第一章物質及其變化培優(yōu)練習浙教版九年級上冊科學

第一章物質及其變化培優(yōu)練習浙教版九年級上冊一、單選題1．盛有濃硫酸的試劑瓶上貼有的標志是（）A． B．C． D．2．某化工廠以石灰石(CaCO3)和水為主要原料制取熟石灰[Ca(OH)2]。其制取過程中的變化關系可表示為CaCO3→高溫CaO→+H上述兩步變化過程中依次涉及到的化學反應類型是（）A．分解反應和氧化反應 B．化合反應和分解反應C．分解反應和化合反應 D．氧化反應和化合反應3．緒言課上，老師在濾紙上用酚酞溶液畫漫畫，然后再噴灑某種液體X，濾紙上立即顯示出紅色圖像，則X可能是（）A．稀鹽酸 B．蒸餾水 C．石灰水 D．食鹽水4．能使無色酚酞溶液變紅的是（）A．氯化鈉溶液 B．稀醋酸C．蒸餾水 D．氫氧化鈉溶液5．下列說法正確的是（）?A．地殼中含量最高的元素是鋁元素B．純凈的空氣中，含氧氣78%，氦氣21%C．農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長，為此常用濃硫酸改良堿性土壤D．硝酸鉀（KNO3）是一種復合肥料，可以提供植物生長必需的K和N兩種營養(yǎng)元素6．下列關于硫酸的說法不正確的是（）A．濃硫酸稀釋時一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，且不斷攪拌，不能將水倒入濃硫酸B．濃硫酸可以干燥酸性或中性的氣體，如二氧化碳，氫氣等，不能干燥堿性的氣體C．可以用稀硫酸除去鐵粉中混有的鐵銹雜質D．只用氯化鋇溶液不能鑒別出這瓶溶液是否是硫酸溶液7．下列有關濃鹽酸和濃硫酸的敘述中正確的是（）A．打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．濃鹽酸和濃硫酸都能做干燥劑C．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置溶質質量分數(shù)都會減小D．濃鹽酸和濃硫酸都能使紙張?zhí)炕?．稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學反應，下列操作及實驗現(xiàn)象（或結果），不能證明反應發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH=79．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨加入稀硫酸體積的變化情況如圖所示，則y表示（）A．沉淀的質量 B．氫氧化鋇的質量C．溶液的pH D．溶質的質量10．下列變化中，與其他三種變化有本質區(qū)別的是（）A．食物腐爛 B．水結成冰 C．鋼鐵生銹 D．燃放煙花11．根據(jù)生活經(jīng)驗和所學知識判斷，下列課外實驗不能成功的是（）A．用pH試紙檢驗酸牛奶是否變質B．用肥皂水鑒別硬水和軟水C．用食醋除去暖水瓶中的水垢D．用紫甘藍和酒精溶液制酸堿指示劑12．下列圖像能正確表示對應變化關系的是（）A．圖甲表示水通電分解產(chǎn)生的氣體質量m與反應時間t的關系B．圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下，產(chǎn)生的O2質量m與反應時間t的關系C．圖丙表示往鋅中加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生的H2質量m與反應時間t的關系D．圖丁表示往稀鹽酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質量m2與NaOH溶液質量m1關系13．下列各組物質的溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的一組是（）A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KClC．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl14．生活中的洗滌問題大都與化學知識有關，下列說法錯誤的是（）A．洗潔精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油漬C．白醋可除去白襯衫上的鐵銹 D．純堿可除去熱水瓶中的水垢15．下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是（）A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀鹽酸 D．NaNO3溶液二、填空題16．某污水pH=5，主要含有碎菜葉，碎塑料薄膜，泥沙，少量的氯化鈉和硫酸鈉等物質，現(xiàn)欲將其經(jīng)過過濾處理后用于清洗廁所的用水。如果要判定經(jīng)過濾后的水中是否還存在氯化鈉，檢驗的方法是：取少量的待測液（污水），往待測液中滴加過量的（寫化學式）溶液至沉淀不再產(chǎn)生后過濾，然后往濾液中滴加HNO3和（寫化學式）溶液，觀察有無白色沉淀生成。17．炎熱的夏季里喝上一口冰雪碧汽水，使人聯(lián)想到一片紛飛的白雪，一潭清澈的碧水，頓時有一種清涼之感，產(chǎn)生"擋不住的誘惑"。（1）小李同學擰開瓶蓋，有大量氣體逸出，說明：二氧化碳的溶解性隨氣壓的減小而（選填“增大”、“減小”或“無影響”）。將逸出的氣體通入澄清石灰水，將看到。（2）若將逸出的氣體通入到滴有石蕊的水中，溶液呈紅色，使石蕊變紅的物質是。18．芋艿是一種常見的食品，既可當糧食，又可作蔬菜。（1）新鮮芋艿在去皮時會產(chǎn)生一種白色汁液，汁液內臺有一種堿性物質一皂角甙，沾上它會奇癢難忍。下列物質可用來涂抹止癢的是。A．食醋 B．熟石灰 C．純堿（2）有經(jīng)驗的人遇到這種情況，會將手靠近火源烘一烘，也可以達到止癢的效果；如果將帶皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再會有癢的感覺。根據(jù)上述現(xiàn)象，請你推測皂角甙的一種化學性質。19．某?！熬G色”環(huán)保小組的同學用精密酸度計測得實驗室的甲、乙、丙、丁四種廢液的pH如右表。現(xiàn)請你和他們一起實驗并回答：廢液酸堿度甲乙丙丁pH6.511.37.02.0（1）各取溶液少許，分別滴入1～2滴無色酚酞試液,能使酚酞試液變紅的廢液是（2）實驗老師告知：乙、丁分別是未用完的氫氧化鉀溶液和稀硝酸。為了防止廢液對環(huán)境的污染，小聰將丁溶液逐滴滴入乙中，剛好完全反應，小明說：“反應后所得溶液中的溶質還是農(nóng)作物生長所需的肥料呢！”請問，該肥料屬于（填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”、“復合肥”）。20．過氧乙酸是一種常用的消毒劑．過氧乙酸是一種無色液體，易溶于水，有強烈刺激性氣味，有腐蝕性，對人的眼睛、皮膚、黏膜和上呼吸道有強烈刺激作用，易分解成乙酸和氧氣，易爆炸．過氧乙酸的物理性質；過氧乙酸的化學性質．(寫出兩點)用過氧乙酸進行消毒時，消毒人員應采取的防護措施是21．硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實驗過程中溶液總質量隨加入硫酸鎂溶液質量的變化情況。圖線AB段對應的實驗現(xiàn)象是，C點處溶液中的溶質有。22．常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加溶質質量分數(shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀硝酸的關系曲線如圖。請回答問題：（1）本實驗反應的化學方程式是。（2）pH=7時，錐形瓶中的溶液呈無色，此時溶液的溶質質量分數(shù)是(結果精確到0.01%)。（3）圖中a點對應的溶液中溶質的化學式是。（4）若改用溶質質量分數(shù)為12.6%的稀硝酸進行本實驗，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過(填“甲”“乙”或“丙”)點。23．從下列概念中選擇正確的序號填入括號中：①在0℃時水結成冰；②汽油可以燃燒；③煤塊變成煤粉；④酒精易揮發(fā)；⑤煤氣燃燒；⑥雞蛋變臭；⑦鎂條能在空氣中燃燒；⑧鐵的密度是7.86g/cm3.A物理變化B化學變化C物理性質D化學性質24．小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應后的溶液pH為2，也適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示．請回答下列問題：（1）A點處溶液中的兩種溶質是（寫化學式）；（2）AB段可觀察到的實驗現(xiàn)象是；（3）BC段發(fā)生反應的化學方程式是；（4）CD段pH上升的原因是．25．（1）某電視節(jié)目中有個“土壤兄弟”，提倡人們不要隨地亂丟廢舊電池，你認為這樣做的理由是，還有個“空氣兄弟”建議我們少開私家車，多乘坐公交車、騎自行車或步行，你認為這樣做的理由是；（2）實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液，推知它們只能是碳酸鈉溶液和硝酸鋇溶液．某校興趣小組的同學設計實驗區(qū)分它們，請你參與實驗，選擇下列試劑進行區(qū)分，并回答有關問題．試劑：①pH試紙②KOH溶液③Ca（OH）2溶液④稀硫酸⑤Na2SO4溶液

所選試劑（填序號，每種方法只選擇一種）實驗現(xiàn)象及結論方法一方法二三、解答題26．實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。請分析計算：實驗組別一二三四稀鹽酸質量/g100.0100.0100.0100.0混合物質量/g3.06.09.012.0所得溶液質量/g101.9103.8105.0a剩余固體質量/g00mn（1）混合物中能和稀鹽酸反應的物質是（2）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第組。（3）表中a的值為。（4）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比（通過計算說明）。27．在學習酸的性質時，同學們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是因為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質），同學們做了如下實驗：取10g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH值，得出如圖所示的關系。（1）根據(jù)圖中信息可知，與10g工業(yè)鹽酸中的氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為g。（2）計算10g工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質量。28．實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，小明進行了如下實驗。①取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸100克；②向上述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品；③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量（假設產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應前稀鹽酸+燒杯質量（克）150150150反應前固體樣品質量（克）4812反應后燒杯內物質+燒杯質量（克）m155.8158.7已知實驗中發(fā)生的化學反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由：。（2）表中的m值為。（3）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。29．某科學興趣小組對當?shù)赝寥莱煞旨昂块_展調查。將1000g土壤樣品中的鋁元素、鐵元素均轉化為AlCl3、FeCl3后，往它們的溶液中加入過量的質量分數(shù)為5%的NaOH溶液（假設其他雜質均不與酸、堿反應）。產(chǎn)生的沉淀與加入NaOH溶液的質量關系如圖。請分析計算：【提示：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl??Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O】（1）A點沉淀為（填化學式）。（2）該土壤樣品中鋁元素的質量為g。（3）鐵元素在該土壤樣品中所占百分比？（4）B點時，消耗的氫氧化鈉溶液質量？（計算結果保留一位小數(shù)）30．為測定某敞口放置的氫氧化鈉的變質情況，某同學實驗并記錄如下：（1）配制上述實驗所用的稀鹽酸，需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量為多少；（2）向E燒杯內加入54.4g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（3）D燒杯溶液溶質的化學式為；（4）原氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與未變質的氫氧化鈉質量比為。四、實驗探究題31．為了探究NaOH的化學性質，小科將濃CuSO4溶液逐滴滴入過量的濃NaOH溶液中，滴入16滴CuSO4溶液時產(chǎn)生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液；繼續(xù)滴加3滴CuSO4溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，振蕩后沉淀不消失，但沉淀很快變黑。實驗中為何出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象?小科查找資料：Cu(OH)2在室溫下穩(wěn)定，在70℃~80℃時可分解生成CuO。于是設計了兩組實驗，如下表所示：實驗序號實驗方法與操作實驗現(xiàn)象①將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩沉淀不消失②1號試管藍色固體不消失2號試管藍色固體不消失3號試管藍色固體減少4號試管藍色固體消失，溶液呈亮藍色（1）實驗①基于的假設是少許Cu(OH)2可溶于足量水中，但實驗現(xiàn)象不支持假設；實驗②基于的假設是，且實驗現(xiàn)象支持假設。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，可知濃CuSO4溶液與濃NaOH溶液的反應是放熱反應。（3）欲用CuSO4溶液與NaOH溶液制備穩(wěn)定的Cu(OH)2藍色沉淀，需考慮的因素有、(寫出兩點)。32．小東對某農(nóng)田的土壤酸堿性和改良方案進行研究。請?zhí)羁眨喝樱喝鐖D所示在農(nóng)田的四點，各取耕作層土壤約1千克，讓其自然風干，磨成粉狀后混合均勻備用(以下稱為土樣)。（1）【實驗1】土壤酸堿性的測定實驗目的：。實驗方法：取5克土樣，放入碗底。加入自來水10毫升，用玻璃棒充分攪拌均勻，待其靜置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH試紙(可精確到小數(shù)點后一位)上，即與標準比色卡比較，讀出土樣的pH。實驗記錄：進行三次實驗，測得pH分別為：3.6、3.5、3.7。結果分析：①從測定結果看，此土壤呈(填“酸”或“堿”)性；②此實驗方法有一處不夠嚴密，請給予指出并改正：。（2）【實驗2】用不同改良劑進行土壤改良的對比實驗實驗目的：研究不同改良劑對土樣酸堿性的改變情況。實驗方法：取三份土樣各500克，分別加入0.2克不同改良劑和約l升左右的水，充分攪拌靜置后，測定清液的pH。實驗記錄(見下表)：加入的改良劑重過磷酸鈣熟石灰草木灰有效成分化學式Ca(H2PO4)2Ca(OH)2K2CO3測得的pH3.110.34.1結果分析：①從本實驗結果看，不能用于改良此土壤的改良劑是；②為增強對比實驗的說服力，在上述實驗方法中，你認為對每種改良劑進行實驗所加水量的要求應該是。（3）【實驗3】改良劑用量的測定實驗實驗目的：研究使500克土樣呈中性所需熟石灰的質量。實驗方法：。33．電導率和pH傳感器可輔助探究復分解反應的實質。某興趣小組運用電導率和pH傳感器探究硫酸和氫氧化鋇溶液的反應。實驗裝置如圖甲所示，實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示。注：電導率是以數(shù)字表示的溶液傳導電流的能力，單位以微西門子每厘米(μS/cm)表示。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）實驗開始時，溶液電導率較高的原因是溶液含有大量自由移動的離子(寫離子符號)。（2）如圖乙，C點電導率最低的原因是；（3）將恒壓滴液漏斗中液體換成以下哪種溶液，測得電導率圖像與圖乙相似____；(可多選)A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO334．某化學實驗小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗。（1）A中反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應。過一會兒，觀察到裝置B中出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）。小組同學探究反應后裝置B中的溶液的溶質成分。（2）【提出問題】反應后裝置B溶液的溶質成分是什么？【猜想與假設】猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、HCl；猜想3：NaCl、Na2CO3；猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3；猜想5：NaCl、NaOH、CaCl2【交流討論】經(jīng)討論，大家一致認為猜想2一定不合理。理由是。（3）【實驗探究】將反應后裝置B中所得混合物過濾，取少量濾液分別進行如下實驗：實驗操作先向濾液中滴加幾滴酚酞溶液然后再向濾液中加入過量Ba(NO3)2溶液實驗現(xiàn)象溶液變紅實驗結論猜想4正確【反思評價】實驗結束后，同學們經(jīng)過交流與討論后認為：探究反應后所得溶液的溶質成分時，不僅要考慮生成物還要考慮反應物是否過量。35．小科向過氧化鈉(Na2O2)與水反應的溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色?！咎岢鰡栴}】溶液紅色褪色的原因是什么？【查閱資料】①Na2O2和H2O反應生成NaOH和H2O2。反應放出的熱量使H2O2部分或全部分解為H2O和O2；②滴加酚酞呈現(xiàn)紅色的溶液遇到H2O2時，H2O2可以破壞酚酞的分子結構，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色：③酚酞在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在濃氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色?！静孪搿坎孪階：氫氧化鈉溶液與空氣中的CO2反應；猜想B：反應后的溶液中存在H2O2；猜想C：生成的氫氧化鈉溶液可能太濃。（1）【探究】小科認為猜想A不正確，理由是。（2）【探究】為了驗證猜想B和C，請將下列實驗操作補充完整猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結論B取過氧化鈉與水反應后的溶液放入試管中，；產(chǎn)生氣泡，木條復燃猜想B正確c取過氧化鈉與水反應后的溶液放入試管中，先加足量的水，再滴加酚酞試液。溶液變紅，一會紅色消失猜想C(選填“正確”、“錯誤”或“無法確定”)答案解析部分1．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸有腐蝕性分析?！窘獯稹繚饬蛩嵊懈g性，試劑瓶上應貼有腐蝕品標志；

故選B。2．【答案】C【解析】【分析】兩種或多種物質生成一種物質的反應叫化合反應；物質與氧氣發(fā)生的反應叫氧化反應；一種物質生成兩種或多種物質的反應叫分解反應，據(jù)此判斷即可?！窘獯稹刻妓徕}在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳氣體，屬于分解反應；而氧化鈣和水反應，生成氫氧化鈣，則屬于化合反應，故C正確，而A、B、D錯誤。

故選C。3．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)酚酞試液遇堿性溶液呈紅色，遇中性或酸性溶液都不變色分析?！窘獯稹肯←}酸呈酸性，蒸餾水、食鹽水呈中性，三種物質都不能使酚酞變色，石灰水呈堿性，能使酚酞變紅；

故答案為：C。4．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液仍呈紫色分析；根據(jù)酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性和中性溶液都呈無色分析。【解答】氯化鈉溶液、蒸餾水都呈中性，不能使酚酞變色，稀醋酸呈酸性，不能使酚酞變色，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅；

故答案為：D。5．【答案】D【解析】【解答】A、地殼中含量最高的元素是氧元素，故A錯誤；B、純凈的空氣中，按體積計算，含氮氣約有78%，氧氣約有21%等，故B錯誤；C、濃硫酸具有很強的酸性和腐蝕性，不能用來改良堿性土壤，故說法錯誤；D、硝酸鉀（KNO3）是一種復合肥料，可以提供植物生長必需的K、N兩種營養(yǎng)元素，故說法正確．故選D．【分析】A、根據(jù)地殼中元素的含量分析；B、根據(jù)空氣的成分分析；C、根據(jù)濃硫酸具有很強的酸性和腐蝕性判斷；D、根據(jù)復合肥的概念和作用判斷．6．【答案】C【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進行分析；

（2）干燥劑不能和被干燥的氣體發(fā)生化學反應；

（3）除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。

（4）能夠與氯化鋇生成沉淀的不只有硫酸一種溶液。【解答】A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故A正確不合題意；

B.濃硫酸可以干燥酸性或中性的氣體，如二氧化碳，氫氣等，不能干燥堿性的氣體，因為它和堿性氣體發(fā)生反應，故B正確不合題意；

C.鐵銹、鐵粉能與稀硫酸反應，不但能把雜質除去，還會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤符合題意；

D.氯化鋇溶液能與硫酸、硝酸銀、碳酸鹽溶液等反應生成白色沉淀，因此只用氯化鋇溶液不能鑒別出這瓶溶液是否是硫酸溶液，故D正確不合題意。

故選C。7．【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質考慮；B、根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸是否能吸水來考慮；C、根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性來考慮；D、根據(jù)濃硫酸具有脫水性，濃鹽酸不具脫水性來考慮．【解答】解：A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，瓶口沒有白霧，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故A錯誤；B、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故B錯誤；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質氯化氫氣體，溶質的質量減小，溶質的質量分數(shù)也隨之減小，濃硫酸具有吸水性，溶液中溶劑的質量增加，溶質質量不變，溶質的質量分數(shù)也減小，故C正確；D、濃硫酸具有脫水性，能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質脫水而炭化，濃鹽酸沒有脫水性，故D錯誤．故選C．8．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)酸和堿的化學性質分析。

【解答】A、鋅能與酸反應產(chǎn)生氫氣，加鋅無明顯現(xiàn)象，可證明酸已發(fā)生了反應，不符合題意；

B、氫氧化鈉能使酚酞變紅，加酚酞呈無色，可證明氫氧化鈉發(fā)生了反應，不符合題意；

C、鹽酸和反應生成的氯化鈉都能與硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀，加硝酸銀不能證明反應是否發(fā)生，符合題意；

D、鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，用pH試紙測混合液pH＝7，可證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，不符合題意；

故選C。9．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應時，反應物減少，生成物質量增加分析?！窘獯稹緼、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，沉淀為生成物，隨稀硫酸的增加而增加，不符合題意；

B、氫氧化鋇為反應物，隨硫酸的加入會不斷減少，最終完全反應，不會再增加，不符合題意；

C、溶液的pH會從大于7下降，至等于7，然后再小于7，不符合題意；

D、氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質的質量隨反應的發(fā)生而減小，至完全反應時只有水，溶質質量為0，然后繼續(xù)加稀硫酸，又變成稀硫酸溶液，溶質質量又增加，符合題意；

故選D。10．【答案】B【解析】【分析】物理變化和化學變化的本質區(qū)別：有無新物質生成?！窘獯稹渴澄镌诩毦淖饔孟赂瘮。呻y聞的氣體，有新物質生成，是化學變化；水結成冰，只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，是物理變化；鋼鐵與空氣中的氧氣?水分反應生成三氧化二鐵，有新物質生成，是化學變化；燃放煙花，火藥燃燒瞬間產(chǎn)生大量氣體形成爆炸，有新物質生成，是化學變化.因此與其他三種變化有本質區(qū)別的是B.故選B.11．【答案】A【解析】【解答】A、酸牛奶本身顯酸性，變質后用pH試紙測定的結果還是＜7，該選項做法不能達到目的；B、向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水，該選項做法能達到目的；C、水垢的成分碳酸鈣能夠和醋酸反應，然后用水沖洗，該選項做法能達到目的；D、由于紫甘藍的汁液在不同的酸堿性溶液中會出現(xiàn)不同的顏色，所以酒精浸泡搗爛的紫甘藍可制酸堿指示劑，該選項做法能達到目的；故選：A．【分析】A、根據(jù)酸牛奶顯酸性分析；B、根據(jù)硬水和軟水中含有的鈣、鎂離子不同進行鑒別；C、根據(jù)水垢的成分碳酸鈣能夠和酸反應分析；D、根據(jù)紫甘藍的汁液在不同的酸堿性溶液中會出現(xiàn)不同的顏色分析．12．【答案】D【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。

【解答】A、水通電分解產(chǎn)生的氫氣和氧氣質量比為1：8，體積比為2：1，不符合題意；

B、兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下，加二氧化錳產(chǎn)生氧氣速率快，但最終產(chǎn)生的O2質量相等，不符合題意；

C、往鋅中加入足量的稀H2SO4，氫氣質量應隨反應發(fā)生增加，不符合題意；

D、往稀鹽酸和氯化銅混合溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，所以沉淀在加氫氧化鈉一段時間后產(chǎn)生，符合題意；

故選D。13．【答案】A【解析】【解答】A、

K2CO3HClCaCl2KNO3K2CO3無現(xiàn)象氣體沉淀無現(xiàn)象HCl氣體無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象CaCl2沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象KNO3無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象四組現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故A正確；B、

（NH4）2SO4NaNO3NaOHKCl（NH4）2SO4無現(xiàn)象無現(xiàn)象氣體無現(xiàn)象NaNO3無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象NaOH氣體無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象KCl無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象有兩組現(xiàn)象分別相同，不能鑒別，故B錯誤；C、硫酸鈉、硫酸都會與硝酸鋇反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D、首先依據(jù)溶液顯藍色，鑒別出硫酸銅，再用硫酸銅鑒別出氫氧化鈉，但是不能鑒別出硝酸鈉和氯化鈉，不能鑒別，故D錯誤．故選：A．【分析】不用其他試劑，就能將組內物質鑒別出來，首先需考慮物質的顏色，然后將鑒別出來的物質與其他物質混合，根據(jù)現(xiàn)象的不同加以鑒別，若物質都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據(jù)不同的實驗現(xiàn)象加以鑒別．14．【答案】D【解析】【解答】解：A、洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，可清洗餐具上的油污，故選項說法正確；B、汽油可溶解衣服上的油漬，是利用汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理，故選項說法正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與白醋反應，故選項說法正確；D、水垢的主要成分是碳酸鈣，不能與純堿反應，不能除去熱水瓶中的水垢，故選項說法錯誤；故選：D．【分析】A、根據(jù)洗滌劑具有乳化作用，進行分析判斷；B、根據(jù)汽油可溶解油漬，進行分析判斷；C、根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應，進行分析判斷；D、根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應，進行分析判斷．15．【答案】B【解析】【解答】A、氯化鉀和被鑒別的硫酸、氫氧化鉀、氯化鈣都不會反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B、碳酸鉀和硫酸反應會產(chǎn)生氣體，和氫氧化鉀不反應，沒現(xiàn)象，和氯化鈣反應會生成沉淀，三種現(xiàn)象不同，可以鑒別，C、鹽酸和氫氧化鉀會反應，但是無現(xiàn)象，和硫酸、氯化鈣不反應，三種現(xiàn)象相同，不能鑒別，D、硝酸鈉和三種物質都不會發(fā)生反應，【分析】A、氯化鉀不與三者反應，B、碳酸鉀和三者反應的現(xiàn)象不同，有氣體、有沉淀和無明顯變化三種現(xiàn)象發(fā)生，C、鹽酸不與硫酸和氯化鈣反應，與氫氧化鉀反應無現(xiàn)象D、硝酸鈉和三種物質都不反應，．16．【答案】Ba(NO3)2；AgNO3【解析】【分析】硫酸鈉和硝酸鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉。氯化鈉和硝酸銀反應，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，據(jù)此分析解答。

【解答】如果要判定經(jīng)過濾后的水中是否還存在氯化鈉，檢驗的方法是：取少量的待測液（污水），往待測液中滴加過量的Ba(NO3)2溶液至沉淀不再產(chǎn)生后過濾，然后往濾液中滴加HNO3和AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成。17．【答案】（1）減??；澄清石灰水變渾濁（2）碳酸【解析】【分析】（1）打開瓶蓋，汽水上方的大氣壓強減小，據(jù)此分析二氧化碳的溶解性隨氣壓的變化規(guī)律。二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應，生成白色沉淀碳酸鈣，因此石灰水變渾濁；

（2）二氧化碳和水反應，生成碳酸，能夠使紫色的石蕊試液變成紅色。【解答】（1）小李同學擰開瓶蓋，有大量氣體逸出，說明：二氧化碳的溶解性隨氣壓的減小而減小。將逸出的氣體通入澄清石灰水，將看到澄清石灰水變渾濁。

（2）若將逸出的氣體通入到滴有石蕊的水中，溶液呈紅色，使石蕊變紅的物質是碳酸。18．【答案】（1）A（2）受熱易分解（或氧化）【解析】【分析】（1）根據(jù)酸和堿能發(fā)生反應分析；（2）根據(jù)受熱后失去其化學性質說明受熱易分解分析。【解答】（1）新鮮芋艿汁液內因有堿性物質一皂角甙，沾上會奇癢難忍，可涂抹酸性物質加以緩解，食醋呈酸性，A正確；熟石灰和純堿都呈堿性，B和C錯誤；

（2）如果將帶皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再會有癢的感覺，可推測皂角甙受熱易分解；

故答案為：（1）A；（2）受熱易分解（或氧化）。19．【答案】（1）乙（2）復合肥【解析】【分析】（1）根據(jù)pH大于7的溶液呈堿性分析；

（2）根據(jù)硝酸鉀中含有氮和鉀元素，屬于復合肥分析。

【解答】（1）堿性溶液能使酚酞變紅，乙溶液pH大于7，呈堿性，所以乙能使酚酞變紅；

（2）氫氧化鉀與硝酸反應生成硝酸鉀和水，硝酸鉀中含有植物所需氮元素和鉀元素，屬于復合肥；

故答案為：（1）乙；（2）復合肥。20．【答案】無色液體，易溶于水，有強烈刺激性氣味；有腐蝕性，易分解成乙酸和氧氣，易爆炸；戴手套?戴口罩?戴防護眼鏡等【解析】【分析】關于物理性質的定義有兩個，一是指物質不需要經(jīng)過化學變化就表現(xiàn)出來的性質，二是指物質沒有發(fā)生化學反應就表現(xiàn)出來的性質叫做物理性質。物質的物理性質如：顏色、氣味、形態(tài)、是否易升華、揮發(fā)等，都可以利用人們的耳、鼻、舌、身等感官感知，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數(shù)據(jù)計算得知，如溶解性、密度、防腐性等。在實驗前后物質都沒有發(fā)生改變。這些性質都屬于物理性質。物質在發(fā)生化學變化時才表現(xiàn)出來的性質叫做化學性質。牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變如可燃性、不穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、熱穩(wěn)定性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現(xiàn)的現(xiàn)象等。用使物質發(fā)生化學反應的方法可以得知物質的化學性質?！窘獯稹窟^氧乙酸的物理性質有無色液體，易溶于水，有強烈刺激性氣味；過氧乙酸的化學性質有有腐蝕性，易分解成乙酸和氧氣，易爆炸；用過氧乙酸進行消毒時，消毒人員應采取的防護措施是戴手套?戴口罩?戴防護眼鏡等；故答案為：無色液體，易溶于水，有強烈刺激性氣味；有腐蝕性，易分解成乙酸和氧氣，易爆炸；戴手套?戴口罩?戴防護眼鏡等

21．【答案】產(chǎn)生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4【解析】【分析】根據(jù)圖像結合題中兩物質反應的現(xiàn)象分析；根據(jù)反應后溶液的成分除生成物外還要考慮反應物是否有剩余分析。【解答】AB段為硫酸鎂與硝酸鋇反應的圖像，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；C點為硝酸鋇反應完全后硫酸鎂過量的圖像，所形成溶液中溶質有產(chǎn)生的硝酸鎂和剩余的硫酸鎂。

故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4。22．【答案】（1）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（2）4.25%（3）HNO3、NaNO3（4）甲【解析】【分析】（1）氫氧化鈉和稀硝酸反應，生成硝酸鈉和水，據(jù)此寫出反應的方程式；

（2）根據(jù)反應的方程式分別計算出參加反應的稀硝酸溶液的質量和生成硝酸鈉的質量，最后根據(jù)溶質質量溶液質量×100%計算即可；

（3）分析a點時反應是否結束，然后根據(jù)加入的稀硝酸是否過量和反應產(chǎn)物分析溶質的種類；

（4）反應需要的稀硝酸的溶質質量是一定的，如果稀硝酸的溶質質量分數(shù)增大，那么反應結束時需要稀硝酸的質量就會偏小，據(jù)此分析即可。

【解答】（1）氫氧化鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉和水，反應的化學方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。

（2）pH=7時，錐形瓶中的溶液顯中性，無色酚酞試液不變色，仍然呈無色；

設反應生成硝酸鈉質量為x，加入稀硝酸的質量為y，

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，

406385

20g×4%6.3%yx

4020g×4%=85x=636.3%y，

解得：x=1.7g，y=20g；

此時溶液的溶質質量分數(shù)是：1.7g20g+20g23．【答案】A；D；A；C；B；B；D；C【解析】【解答】①在0℃時水結成冰是物理變化；②汽油可以燃燒是化學性質；③煤塊變成煤粉是物理變化④酒精易揮發(fā)是物理性質；⑤煤氣燃燒是化學變化；⑥雞蛋變臭是化學變化⑦鎂條能在空氣中燃燒是化學性質；⑧鐵的密度是7.86g/cm3是物理性質。【分析】首先將變化與性質區(qū)分開來，區(qū)別時看敘述中有沒有“能”或“可以”或“易”“會”“難于”“有”等詞語，若有則是性質敘述，沒有則是變化敘述；然后再區(qū)分變化和性質的種類。24．【答案】CaCl2和HCl；有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；加入Na2CO3溶液增多pH升高【解析】【解答】（1）A處殘留液的pH為2，說明溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，加入碳酸鈉后，碳酸鈉會和鹽酸反應生成顯中性的氯化鈉，溶液的pH會逐漸升高，殘留液中除了有鹽酸外，還有石灰石與鹽酸反應生成的氯化鈣，故A點處溶液中的兩種溶質是氯化鈣和鹽酸．（2）AB段是鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，故現(xiàn)象是有氣泡冒出．（3）塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2，說明鹽酸過量，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先中和鹽酸后才能與氯化鈣反應，故AB段是碳酸鈉與鹽酸反應，BC段是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．（4）碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使溶液的堿性增強，CD段加入的碳酸鈉溶液已過量，不再參加反應，只是使液體堿性增強，所以CD段的pH上升．故答案為：（1）CaCl2和HCl；（2）有氣泡產(chǎn)生；（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（4）加入Na2CO3溶液增多pH升高．【分析】（1）根據(jù)制二氧化碳反應結束后殘留物的成分分析；（2）碳酸鈉的化學性質回答，碳酸鈉先與鹽酸反應的現(xiàn)象；（3）根據(jù)制二氧化碳反應結束后殘留物的成分，以及碳酸鈉的化學性質回答，注意碳酸鈉先與鹽酸反應后才能再與氯化鈣反應；（4）根據(jù)碳酸鈉的水溶液呈堿性回答．25．【答案】防止廢舊電池中的重金屬等泄漏而造成土壤污染；減少由于汽車尾氣的直接排放而造成的大氣污染；①；pH＞7的是Na2CO3，pH=7的是Ba（NO3）2；③；有白色沉淀的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是Ba（NO3）2．【解析】【解答】（1）不要隨地亂丟廢舊電池可以防止廢舊電池中的重金屬等泄漏而造成土壤污染以及少開私家車，多乘坐公交車、騎自行車或步行，可以減少由于汽車尾氣的直接排放而造成的大氣污染；故填：防止廢舊電池中的重金屬等泄漏而造成土壤污染；減少由于汽車尾氣的直接排放而造成的大氣污染．（2）碳酸鈉溶液呈堿性，而硝酸鋇溶液呈中性，所以可用pH試紙鑒別；氫氧化鈣溶液能和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈣不和硝酸鋇溶液反應，所以可用氫氧化鈣溶液反應；硫酸與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，而硫酸與硝酸鋇溶液反應硫酸鋇沉淀；硫酸鈉溶液和硫酸不反應，而硫酸鈉與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀；所以方法一：①；pH＞7的是Na2CO3，pH=7的是Ba（NO3）2；方法二：③；有白色沉淀的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是Ba（NO3）2；方法三：④；有氣體產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀的Ba（NO3）2；方法四：⑤無明顯現(xiàn)象的Na2CO3，有白色沉淀的Ba（NO3）2．故答案為：方法一：①；pH＞7的是Na2CO3，pH=7的是Ba（NO3）2；方法二：③；有白色沉淀的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是Ba（NO3）2．【分析】（1）根據(jù)不要隨地亂丟廢舊電池可以防止廢舊電池中的重金屬等泄漏而造成土壤污染以及少開私家車，多乘坐公交車、騎自行車或步行，可以減少由于汽車尾氣的直接排放而造成的大氣污染進行解答；（2）根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性，而硝酸鋇溶液呈中性，所以可用pH試紙鑒別；氫氧化鈣溶液能和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈣不和硝酸鋇溶液反應，所以可用氫氧化鈣溶液反應；硫酸與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，而硫酸與硝酸鋇溶液反應硫酸鋇沉淀；硫酸鈉溶液和硫酸不反應，而硫酸鈉與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀進行解答．26．【答案】（1）碳酸鈣（2）一、二（3）105.5（4）由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質量為100.0+3.0g?101.9g=1.1g設3.0g混合物中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.1g則10044解得x=2.5g。故混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為2.5g:(3.0g?2.5g)=5:1【解析】【分析】（1）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件進行判斷即可；

（2）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應；

（3）第一組中反應前后物質的總質量的差就是生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量求解碳酸鈣的質量，及一步計算混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比；

（4）由于第三組時混合物剩余，稀鹽酸完全反應；根據(jù)（3）中碳酸鈣和氯化鈣質量之比可知氯化鈣的質量，那么a的數(shù)值等于第三組溶液質量與多溶解的氯化鈣的質量之和?！窘獯稹浚?）在混合物中，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣，水和二氧化碳，而氯化鈣不與稀鹽酸反應；

（2）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第一、二組；

（3）由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質量為：100.0+3.0g101.9g=1.1g；

設3.0g混合物中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

10044

x1.1g

100x=441.1g；

解得：x=2.5g；

那么混合物中氯化鈣的質量為：3g2.5g=0.5g；

那么混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為：2.5g：0.5g=5：1；

（4）第四組比第三組多溶解了12.0g9.0g=3.0g混合物中的氯化鈣，

3.0g混合物中的氯化鈣質量為：27．【答案】（1）3g（2）參加反應的氫氧化鈉的質量為3g×10%=0.3g，設氯化鐵質量為x

FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl

162.5120

x0.3g

162.5：120＝x：0.3g

x=0.406g；【解析】【分析】（1）根據(jù)圖示中pH從小于7上升到等于7的過程是氫氧化鈉與鹽酸的反應，pH保持不變的過程是氯化鐵與氫氧化鈉反應分析；

（2）根據(jù)參加反應的氫氧化鈉的質量代入方程式中計算出氯化鐵質量分析。

【解答】（1）向工業(yè)鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鐵反應，由圖像可知，與10g工業(yè)鹽酸中的氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為11－8＝3克；

（2）參加反應的氫氧化鈉的質量為3g×10%=0.3g，設氯化鐵質量為x

FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl

162.5120

x0.3g

162.5：120＝x：0.3g

x=0.406g；

故答案為：（1）3g；（2）0.406g(0.4g也可)。28．【答案】（1）因為實驗三產(chǎn)生的氣體質量為150+12?158.7=3.3（克），實驗二產(chǎn)生的氣體質量為150+8?155.8=2.2（克），實驗三產(chǎn)生的氣體質量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應。（2）152.9（3）解：該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為66.25％【解析】【分析】（1）根據(jù)各組反應的質量關系對比，酸質量不變，固體增加反應繼續(xù)，則說明酸足量，固體全部反應；

（2）根據(jù)化學反應中各物質的質量比分析；

（3）根據(jù)方程式計算的方法分析，利用二氧化碳質量計算出樣品中碳酸鈉質量，從而計算其質量分數(shù)。【解答】（1）因為實驗三產(chǎn)生的氣體質量為150+12?158.7=3.3（克），實驗二產(chǎn)生的氣體質量為150+8?155.8=2.2（克），實驗三產(chǎn)生的氣體質量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應；

（2）由實驗二數(shù)據(jù)可知，8克樣品全部反應產(chǎn)生2.2克氣體，則4克樣品全部反應產(chǎn)生1.1克氣體，所以m＝150+4－1.1＝152.9；

（3）設碳酸鈉的質量為x

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

10644

x2.2g

106：44=x：2.2g

x=5.3g

則碳酸鈉的質量分數(shù)為5.3g8g29．【答案】（1）Al（OH）3、Fe（OH）3（2）18（3）氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀的總質量為105.5g，加入過量氫氧化鈉后，氫氧化鋁會反應溶解，剩下的就是氫氧化鐵沉淀，則氫氧化鐵沉淀的質量為53.5g，根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量不變，該土壤樣品中鐵元素的質量為：53.5g×56107×100%＝28g，則鐵元素在該土壤樣品中所占百分比為：28g答：鐵元素在該土壤樣品中所占百分比為28%。（4）設生成53.5g氫氧化鐵沉淀，消耗氫氧化鈉溶液的質量為x，F(xiàn)eCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl1201075%x53.5g120x＝1200g設生成52g氫氧化鋁沉淀，消耗氫氧化鈉溶液的質量為y，AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl120785%y52g120y＝1600g設與52g氫氧化鋁沉淀反應的氫氧化鈉溶液的質量為z，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O784052g5%z78z≈533.3g則B點時消耗的氫氧化鈉溶液質量為：1200g+1600g+533.3g＝3333.3g。答：B點時，消耗的氫氧化鈉溶液質量為3333.3g【解析】【分析】根據(jù)AlCl3、FeCl3與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應溶解，結合圖像中沉淀的變化情況，確定產(chǎn)生氫氧化鋁質量，再由鋁元素質量守恒計算鋁元素質量，由反應的氫氧化鋁、氫氧化鐵質量及方程式中物質間質量關系計算氫氧化鈉質量分析。

【解答】（1）AlCl3、FeCl3與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，A沉淀達到最高點，成分Al（OH）3、Fe（OH）3；

（2）由圖像可知，氫氧化鋁的質量為105.5－53.5＝52g，由鋁元素守恒可知，鋁元素質量為52g×2778=18g；30．【答案】（1）由實驗可知，所用鹽酸為250g7.3%的稀鹽酸，設配制該溶液需質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量為x，則

250g×7.3%＝36.5%x

x=50g（2）由氯元素守恒可知，反應后溶液中氯化鈉中氯元素質量即為鹽酸中氯元素質量，則反應后溶液中氯化鈉質量為200g×7.3%×35.5（3）NaOH、Na2CO3、NaCl（4）1：1【解析】【分析】（1）根據(jù)濃溶液稀釋前后溶質質量不變計算所用濃溶液質量分收入

（2）根據(jù)反應的鹽酸質量計算出氯元素質量，由生成溶液中氯化鈉中氯元素即為鹽酸中氯元素質量，從而計算出生成溶液中溶質質量，由此計算生成溶液溶質質量分數(shù)分析；

（3）根據(jù)反應后減少質量為生成氣體質量，由二氧化碳質量計算出碳酸鈉質量及與碳酸鈉反應的鹽酸質量，再由碳酸鈉質量計算出變質的氫氧化鈉質量，由反應的總鹽酸質量計算出與氫氧化鈉反應的鹽酸質量，利用鹽酸反應計算未變質的氫氧化鈉質量分析?！窘獯稹浚?）B燒杯中加入鹽酸，無氣泡，溶液仍為紅色，說明B中溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸，只氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應，由步驟2可知，50克樣品與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳質量為200g+50g245.6g=4.4g，設碳酸鈉質量為x，與碳酸鈉反應的鹽酸質量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344x7.3%y4.4g106：44=x：4.4g73：44=7.3%y：4.4g

x=10.6gy=100g

則與氫氧化鈉反應的鹽酸質量為100g，步驟1中加入50克稀鹽酸，氫氧化鈉未完全反應，則D燒杯溶液溶質的化學式為NaOH、Na2CO3、NaCl。

（4）設混合物中氫氧化鈉質量為zNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5z100g×7.3%40：36.5=z：(100g×7.3%)

z=8g

設變質的氫氧化鈉質量為mCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O80106m10.6g80：106=m：10.6g

m=8g，原氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與未變質的氫氧化鈉質量比為1：1.

故答案為：（1）50g；（2）7.8%；（3）1：1.31．【答案】（1）少許Cu(OH)2可溶于足量NaOH濃溶液中（2）藍色沉淀變成黑色固體（3）溶液溫度；反應物的濃度/反應物是否過量(合理即可)【解析】【分析】（1）根據(jù)表格確定實驗②中不斷變化的因素；

（2）根據(jù)“Cu(OH)2在室溫下穩(wěn)定，在70℃~80℃時可分解生成CuO”和“繼續(xù)滴加3滴CuSO4溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，振蕩后沉淀不消失，但沉淀很快變黑”分析解答；

（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)和題干信息分析影響氫氧化銅制備的因素?！窘獯稹浚?）根據(jù)表格可知，實驗②中的溶液都是氫氧化鈉溶液，只是濃度不同，因此實驗②基于的假設是：少許Cu(OH)2可溶于足量NaOH濃溶液中。

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象：藍色沉淀變成黑色固體，可知濃CuSO4溶液與濃NaOH溶液的反應是放熱反應。

（3）氫