2024年新科粵版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 4.3 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)課件

科粵版·九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)4.3質(zhì)量守恒定律新課導(dǎo)入麗麗認(rèn)為生日宴會(huì)中蠟燭越燒越短，所以化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)總的質(zhì)量變少了。既然在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化，那么，你認(rèn)為物質(zhì)總的質(zhì)量會(huì)因此而發(fā)生改變嗎？新課探究提出問(wèn)題物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和嗎？猜想與假設(shè)_____________________________________________________________________________________。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實(shí)驗(yàn)與事實(shí)實(shí)驗(yàn)1如圖，錐形瓶塞中插入玻璃管與大氣相通。往裝有石灰石小塊的錐形瓶里滴入吸在滴管里的稀鹽酸。反應(yīng)前后稱(chēng)量作比較。反應(yīng)前質(zhì)量m1<反應(yīng)后質(zhì)量m2實(shí)驗(yàn)2如圖，往錐形瓶塞里的玻璃管上縛緊氣球。往裝有石灰石小塊的瓶?jī)?nèi)滴入吸在滴管里的稀鹽酸。反應(yīng)前后再稱(chēng)量作比較。反應(yīng)前質(zhì)量m3=反應(yīng)后質(zhì)量m4實(shí)驗(yàn)3如圖，往錐形瓶里的硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液。反應(yīng)前后稱(chēng)量作比較。反應(yīng)前質(zhì)量m5=反應(yīng)后質(zhì)量m6氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的比較實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前稱(chēng)量反應(yīng)后稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水(CaCO3)(HCl)(CaCl2)(CO2)(H2O)氫氧化鈉+硫酸銅→硫酸鈉+氫氧化銅(NaOH)(CuSO4)(NaSO4)(Cu(OH)2)討論與交流1.為什么實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2都屬于同一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量，前者不相等而后者相等？實(shí)驗(yàn)1的生成物中氣體逸出，導(dǎo)致質(zhì)量減少。

2.我們應(yīng)當(dāng)以哪些實(shí)驗(yàn)為依據(jù)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系？參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，以及反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和?？偨Y(jié)

在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。（1）運(yùn)用范圍：化學(xué)變化；不能用于物理變化。（2）強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。（3）強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參與反應(yīng)(有剩余)。質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋質(zhì)量守恒定律是經(jīng)過(guò)許多事實(shí)證明了的定律。為什么參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)前后質(zhì)量總和會(huì)保持不變呢？氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。質(zhì)量守恒定律可理解為“六個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類(lèi)不變化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變六個(gè)不變宏觀微觀原子的種類(lèi)不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)可能改變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定改變微觀：分子的種類(lèi)一定改變分子的數(shù)目可能改變物質(zhì)組成元素的化合價(jià)可能改變?yōu)榱蓑?yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)在托盤(pán)天平的左盤(pán)上放一塊石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上放一段經(jīng)過(guò)砂紙打磨過(guò)的鎂條，稱(chēng)量。然后點(diǎn)燃鎂條，將生成的白色固體全部收集在石棉網(wǎng)上，冷卻后再稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前的質(zhì)量增大了？怎樣解釋反應(yīng)前后質(zhì)量不等的現(xiàn)象？討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃MgO2MgO反應(yīng)前所稱(chēng)量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量少量白煙逸散，只稱(chēng)取部分生成物的質(zhì)量隨堂練習(xí)1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（）。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④物質(zhì)種類(lèi)⑤原子種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤B2.植物的光合作用可表示為：根據(jù)以上信息，下列關(guān)于淀粉組成的說(shuō)法中正確的是（）。A.只含碳、氫元素B.含有碳、氧、氫三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.無(wú)法確定二氧化碳+水淀粉+氧氣。光照C3.參加化學(xué)反應(yīng)的______________總和，等于反應(yīng)后生成的______________總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。4.化學(xué)變化的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的_________重新_______而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_______沒(méi)有改變，_______沒(méi)有增減，原子的

也沒(méi)有改變。各物質(zhì)的質(zhì)量原子各物質(zhì)的質(zhì)量組合種類(lèi)數(shù)目質(zhì)量5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量增大；解：銅＋氧氣氧化銅，反應(yīng)物是固態(tài)的銅與氣態(tài)的氧氣，生成了固態(tài)的CuO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物Cu與O2的質(zhì)量總和等于生成物CuO的質(zhì)量，所以生成物CuO的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量增大。加熱解：由于紙中的碳和氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w逸走，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。（2）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減?。恢x謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無(wú)論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對(duì)自己喜歡的老師都會(huì)有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說(shuō)話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上。“蹲下身子和學(xué)生說(shuō)話，走下講臺(tái)給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺(jué)接受學(xué)生的評(píng)價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會(huì)寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過(guò)失，寬容學(xué)生一時(shí)沒(méi)有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說(shuō)過(guò)：有時(shí)寬容引起的道德震動(dòng)，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛(ài)迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會(huì)有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛(ài)時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡(jiǎn)介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語(yǔ)文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動(dòng)、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)。現(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒(méi)更新過(guò)了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對(duì)老課標(biāo)的一次升級(jí)完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國(guó)家對(duì)未來(lái)教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對(duì)某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說(shuō)，是對(duì)教學(xué)過(guò)程的計(jì)劃安排。簡(jiǎn)單說(shuō)，每個(gè)年級(jí)上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說(shuō)，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計(jì)，都要朝它無(wú)限靠近。所以，這份文件的出臺(tái)，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個(gè)總基調(diào)，決定了我們孩子成長(zhǎng)的走向。各門(mén)課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價(jià)值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計(jì)，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動(dòng)課程。與時(shí)俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識(shí)關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過(guò)增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評(píng)價(jià)案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實(shí)施要求，部署教材修訂工作，啟動(dòng)一批課程改革項(xiàng)目，推動(dòng)新修訂的義務(wù)教育課程有效落實(shí)。

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