2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測評第1章 高考真題練

化學(xué)選擇性必修1［人教版］作業(yè)與測評高考真題演練1．(2022·浙江6月選考)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/kJ·mol－12492183910物質(zhì)(g)H2O2H2O2H2O能量/kJ·mol－100－136－242可根據(jù)HO(g)＋HO(g)=H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說法不正確的是()A．H2的鍵能為436kJ·mol－1B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1答案C解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218kJ·mol－1×2＝436kJ·mol－1，A正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為249kJ·mol－1×2＝498kJ·mol－1，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；因為HOO=HO＋O，由表格中的數(shù)據(jù)可知解離其中氧氧單鍵需要的能量為(249＋39－10)kJ·mol－1＝278kJ·mol－1，C錯誤；由表格中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)的ΔH＝－136kJ·mol－1－249kJ·mol－1－(－242kJ·mol－1)＝－143kJ·mol－1，D正確。2．(2021·浙江1月選考)已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol－1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1則2O(g)=O2(g)的ΔH為()A．428kJ·mol－1 B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1 D．－498kJ·mol－1答案D解析根據(jù)題表所給熱化學(xué)方程式得，2×436kJ·mol－1＋E(O=O)－2×2×463kJ·mol－1＝－482kJ·mol－1，故E(O=O)＝＋498kJ·mol－1，故ΔH＝－498kJ·mol－1，故選D。3．(2021·浙江高考)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的ΔH，下列判斷正確的是()A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4答案C解析一般的烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH1<0、ΔH2<0，且ΔH1>ΔH2，但是由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷時，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)放出的熱量少于1，3-環(huán)己二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷放出的熱量，故ΔH2<ΔH3。4．(2020·北京高考)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是()A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)答案C解析根據(jù)圖示可知，①C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律①－②×2可得：C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH＝ΔH1－2ΔH2，故C錯誤。5．(1)(2022·河北高考)298K時，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。(2)(2022·全國甲卷)金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。回答下列問題：TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝172kJ·mol－1，Kp1＝1.0×10－2(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH2＝－51kJ·mol－1，Kp2＝1.2×1012Pa反應(yīng)2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的ΔH為________kJ·mol－1。答案(1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1(2)－2236．(2022·浙江6月選考)聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝1.8×102kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成CO2，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ·g－1(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請回答：(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料________kg焦炭。(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時可獲得________kgCaO。答案(1)10.8(2)70解析(1)完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要吸收的熱量是eq\f(100000g×90%,100g·mol－1)×180kJ·mol－1＝1.62×105kJ，焦炭的熱值為30kJ·g－1(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))，其熱量有效利用率為50%，所以需要投料焦炭的質(zhì)量是eq\f(1.62×105,30)g×2＝10800g＝10.8kg。(2)根據(jù)(1)中計算可知消耗焦炭的物質(zhì)的量是eq\f(10800g,12g·mol－1)＝900mol，參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量＝eq\f(100000g×90%,100g·mol－1)＝900mol，這說明參加反應(yīng)的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的量之比為1∶1，由方程式可知CaCO3～CO2、C～CO2，所以每生產(chǎn)106kg純堿，同時獲得氧化鈣的質(zhì)量是eq\f(106kg×56g·mol－1,106g·mol－1×40%×2)＝70kg。7．(1)(2021·全國甲卷)二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2＝－90kJ·mol－1總反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是________(填標(biāo)號)，判斷的理由是________________________________________________________________________________。(2)(2021·河北高考)大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱ΔH(kJ·mol－1)－285.8－393.5－3267.5則25℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________。(3)(2021·湖北高考)丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫)：C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)ΔH1＝＋125kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫)：C3H8(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=C3H6(g)＋H2O(g)ΔH2＝－118kJ·mol－1已知鍵能：E(C—H)＝416kJ·mol－1，E(H—H)＝436kJ·mol－1，由此計算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為________kJ。答案(1)－49AΔH1為正值，ΔH2和ΔH為負(fù)值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的(2)6C(石墨，s)＋3H2(g)=C6H6(l)ΔH＝49.1kJ·mol－1(3)271解析(1)根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝(＋41kJ·mol－1)＋(－90kJ·mol－1)＝－49kJ·mol－1；該反應(yīng)總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，因此反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②，同時反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是A。(2)根據(jù)表格中燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1，③C6H6(l)＋eq\f(15,2)O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－3267.5kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①×6＋②×3－③得反應(yīng)：6C