山東省名?？荚嚶?lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題

山東名?？荚嚶?lián)盟2023～2024學(xué)年高二年級(jí)上學(xué)期期中檢測化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16K39Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.在相同條件下，白口鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更耐腐蝕B.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，保護(hù)其不受腐蝕C.“保暖貼”工作過程中，主要利用了原電池的工作原理D.“嫦娥五號(hào)”探測器中配置砷化鎵太陽能電池，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】【詳解】A．白口鐵中鋅和鐵形成原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)；在馬口鐵中，錫和鐵形成的原電池，錫做正極，鐵做負(fù)極更易被腐蝕，A正確；B．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，外加電流保護(hù)法，保護(hù)其不受腐蝕，B正確；C．“保暖貼”利用鐵粉為負(fù)極，碳粉為正極，氯化鈉為電解液，組成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕而發(fā)熱，C正確；D．砷化鎵太陽能電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列有關(guān)說法正確的是A.恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.，，則C.室溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的D.一定溫度下，壓縮容器體積，再次達(dá)到新平衡后，濃度增大【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積不變的放熱反應(yīng)，恒容絕熱容器中，反應(yīng)放出的熱量，使容器內(nèi)反應(yīng)溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，則壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．硫在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，則反應(yīng)的焓變?chǔ)1小于ΔH2，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，室溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行說明反應(yīng)ΔH—TΔS＞0，則反應(yīng)的焓變?chǔ)大于0，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則壓縮容器體積，再次達(dá)到新平衡后，二氧化碳的濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選A。3.有關(guān)下列裝置說法錯(cuò)誤的是A.利用裝置①可比較Zn和Cu的金屬性B.利用裝置②電解飽和溶液可制取C.利用裝置③可電解精煉銀D.裝置④為犧牲陽極保護(hù)法【答案】C【解析】【詳解】A．裝置①為原電池，金屬性強(qiáng)于銅的鋅電極為原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅為正極，銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，則利用裝置①可比較鋅和銅的金屬性，故A正確；B．裝置②電解為電解池，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，溶液中鋰離子通過陰離子交換膜進(jìn)入陰極室，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，在陰極室可以制得氫氧化鋰，則利用裝置②電解飽和氯化鋰溶液可制取氫氧化鋰，故B正確；C．裝置③為精煉池，粗銀應(yīng)與直流電源的正極相連做陽極，精銀做陰極，則利用裝置③不能用于電解精煉銀，故C錯(cuò)誤；D．裝置④為犧牲陽極保護(hù)法，鎂、鐵在潮濕的土壤中構(gòu)成原電池，金屬性強(qiáng)于鐵的鎂做被損耗，鐵做正極被保護(hù)，故D正確；故選C。4.新型液態(tài)電池的工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小C.正極電極反應(yīng)式為D.若用此電池為鉛酸蓄電池充電，b電極連接電極【答案】C【解析】【分析】a電極有氣體c放出，放出的氣體為氧氣，可知a電極雙氧水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，a是負(fù)極、b是正極?！驹斀狻緼．a(chǎn)電極有氣體c放出，放出的氣體為氧氣，電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2O22e+2OH=2H2O+O2↑，負(fù)極區(qū)消耗OH，溶液pH減小，故B正確；C．b是正極，正極雙氧水得電子生成水，正極電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，若用此電池為鉛酸蓄電池充電，鉛酸蓄電池充電時(shí)電極為陽極，接電池正極b電極，故D正確；選C。5.下列事實(shí)不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫下，溶液的pH約為2B.用濃度均為的溶液和鹽酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，溶液中燈泡較暗C.中和體積與pH均相同的鹽酸和溶液，消耗的物質(zhì)的量更多D.向碳酸鈉溶液中滴加過量的溶液有氣體溢出【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的pH約為2說明亞硝酸在溶液中部分電離出氫離子，證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．濃度相等的亞硝酸溶液中燈泡較暗，說明亞硝酸溶液的導(dǎo)電性小于鹽酸，亞硝酸在溶液中部分電離出氫離子，證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．中和體積與pH均相同的鹽酸和亞硝酸溶液，亞硝酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量更多說明亞硝酸在溶液中部分電離出氫離子，證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的亞硝酸溶液有氣體溢出只能說明亞硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用玻璃棒蘸取鹽酸，滴在濕潤的pH試紙中央試紙變?yōu)榧t色測定鹽酸的pHB氯化亞鐵溶液中有氯化銅雜質(zhì)，加入鐵屑除雜有紫紅色金屬析出鐵能置換Cu單質(zhì)C將充滿密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深的D向和的混合溶液中，加入固體血紅色溶液變淺增大的濃度，平衡逆向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．用pH試紙測定溶液pH時(shí)，不能選用濕潤的pH試紙，否則測得溶液pH為稀釋后溶液的pH，故A錯(cuò)誤；B．鐵的金屬性強(qiáng)于銅，能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和紫紅色金屬銅，則鐵能除去氯化亞鐵溶液中混用的氯化銅雜質(zhì)，故B正確；C．將充滿二氧化氮的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色變深說明反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為焓變小于0的放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵的反應(yīng)中存在如下平衡Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向溶液中加入氯化鉀固體，不會(huì)影響平衡體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，溶液顏色不發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故選B。7.某種含二價(jià)銅的微?？捎糜谄囄矚獯呋撓?。催化機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A.該脫硝過程總反應(yīng)的B.由狀態(tài)④到狀態(tài)⑤發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.根據(jù)圖2可知，中間態(tài)②、③、④對應(yīng)的物質(zhì)體系穩(wěn)定性逐漸升高【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖2可知，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)，A正確；B．由圖1可知，狀態(tài)④到狀態(tài)⑤，銅元素的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)圖1，加入、、，生成、，該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖2可知，中間態(tài)②、③、④對應(yīng)物質(zhì)體系的能量逐漸降低，則中間態(tài)②、③、④對應(yīng)的物質(zhì)體系穩(wěn)定性逐漸升高，D正確；故選C。8.2023年9月23日，杭州亞運(yùn)會(huì)采用了廢碳再生的“綠色甲醇”為燃料，而工業(yè)上常用二氧化碳加氫生產(chǎn)甲醇，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，反應(yīng)過程如下所示：①②向密閉容器中通入物質(zhì)的量比為的和混合氣體，在不同條件下達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在℃下的、在下的如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.在250℃、下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10％B.圖像中A點(diǎn)和B點(diǎn)達(dá)到了相同的平衡狀態(tài)C.保持其他條件不變，增大起始物的比值，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.在210℃、下，當(dāng)反應(yīng)處于Y點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，延長反應(yīng)時(shí)間不能達(dá)到X點(diǎn)狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，250℃、9×105Pa下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10％，故A正確；B．由圖可知，250℃、5×105Pa下，A點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與B點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都為0.05，所以A點(diǎn)和B點(diǎn)達(dá)到了相同的平衡狀態(tài)，故B正確；C．保持其他條件不變，增大起始物的比值相當(dāng)于增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．由圖可知，210℃、5×105Pa下，Y點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于X點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則延長反應(yīng)時(shí)間能達(dá)到X點(diǎn)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選D。9.2023年9月25日，中國科學(xué)院物化研究員提出協(xié)同的異一均相電催化過程，繞過與直接反應(yīng)的熱力學(xué)限制，采用下圖所示裝置制備。下列有關(guān)說法正確的是A.X電極為負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)有C.b極區(qū)反應(yīng)過程中，起催化作用D.總反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】由圖可知，b電極上O2→H2O2、Fe3+→Fe2+，均發(fā)生還原反應(yīng)，b為陰極，則X為電源正極、Y為負(fù)極?！驹斀狻緼．b電極上O2→H2O2、Fe3+→Fe2+，均發(fā)生還原反應(yīng)，b為陰極，Y為電源負(fù)極，則X為電源正極，故A錯(cuò)誤；B．b電極區(qū)生成硝酸，溶液呈酸性，b電極的電極反應(yīng)有，故B錯(cuò)誤；C．b極區(qū)是陰極反應(yīng)產(chǎn)物，不是催化劑，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，電解反應(yīng)物是N2、O2、H2O，生成物是硝酸，總反應(yīng)，故D正確；答案選D。10.化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度。常溫下，向的某一元堿溶液中滴加某濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該硫酸濃度為B.常溫下的電離常數(shù)約為C.a、b、c三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度：D.稀釋溶液，的電離程度增大，增大【答案】D【解析】【詳解】A．c點(diǎn)溫度最高為酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，硫酸是二元強(qiáng)酸，加入的硫酸與MOH物質(zhì)的量之比為1：2，故該硫酸濃度為0.05mol/L，故A正確：B．由圖可知，0.1mol/L的MOH溶液中，=?8，則=10?8，根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH?)=1×10?14可知：c(OH?)=1×10?3mol/L，=10?5，故B正確；C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)堿為完全被中和，c點(diǎn)為酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)了水解，則a、b、c三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度：，故C正確；D．稀釋溶液，越低越電離，則的電離程度增大；溶液堿性減弱，則變小，故D錯(cuò)誤；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)裝置和操作A鐵上鍍鋅B根據(jù)溶液褪色時(shí)間，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C驗(yàn)證犧牲陽極保護(hù)法D證明與的反應(yīng)是有限度的A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，與直流電源正極相連的鋅電極做陽極，鐵在陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸鋅溶液可以實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，草酸溶液不足量，無法觀察到溶液褪色，所以無法到達(dá)根據(jù)溶液褪色時(shí)間，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．向鐵電極附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，沒有藍(lán)色沉淀生成說明鋅做原電池的負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，則題給裝置能達(dá)到驗(yàn)證犧牲陽極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D．氯化鐵溶液與少量碘化鉀溶液反應(yīng)生成能使淀粉溶液變藍(lán)色的單質(zhì)碘，則題給裝置無法到達(dá)證明鐵離子與碘離子的反應(yīng)是有限度的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；故選AC。12.2023年8月，科學(xué)家研制出一種低成本高能量密度的多硫/高錳液流電池，其工作原理如下圖所示，兩側(cè)儲(chǔ)罐溶液體積均為。下列說法正確的是A.放電時(shí)，電流從a電極經(jīng)外電路流向b電極B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為C.充電時(shí)，從a電極區(qū)經(jīng)交換膜流向b電極區(qū)D.充電時(shí)，當(dāng)濃度變化，交換膜交換個(gè)【答案】B【解析】【分析】放電時(shí)，電極a上失電子生成，電極a為負(fù)極，電極b上得電子生成，電極b為正極；充電時(shí)電極a為陰極，得電子生成，電極b為陽極，失電子生成?！驹斀狻緼．放電時(shí)，電極a為負(fù)極，電極b為正極，電流從電極b經(jīng)外電路流向電極a，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為，B正確；C．充電時(shí)，電極a為陰極，電極b為陽極，電解質(zhì)溶液中的陽離子從陽極向陰極移動(dòng)，即K+從電極b區(qū)向電極a區(qū)移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為e=，當(dāng)濃度變化0.3mol/L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol/L×10L=3mol，交換膜交換3NA個(gè)K+，D錯(cuò)誤；故答案選B。13.在一定體積下，分解時(shí)相關(guān)物質(zhì)的相對能量與反應(yīng)歷程關(guān)系如圖所示[已知和的相對能量為0]。下列說法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)圖像可知：B.形成鍵時(shí)釋放的能量為C.的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程I=歷程IID.在該歷程中速率最快步驟的熱化學(xué)方程式為【答案】B【解析】【分析】由圖可知，歷程I為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為O3(g)+O(g)=2O2(g)△H=—(E3—E6)kJ/mol；歷程II中第一步反應(yīng)為O3(g)+Cl(g)=2O2(g)+ClO(g)△H=—(E2—E4)kJ/mol，第二步反應(yīng)為O(g)+ClO(g)=O2(g)+Cl(g)△H=—(E4—E5)kJ/mol，總反應(yīng)為O3(g)+O(g)2O2(g)△H=—(E2—E5)kJ/mol，催化劑改變反應(yīng)的歷程，但不改變反應(yīng)熱，則總反應(yīng)的△H=—(E3—E6)kJ/mol=—(E2—E5)kJ/mol?！驹斀狻緼．由分析可知，總反應(yīng)的△H=—(E3—E6)kJ/mol=—(E2—E5)kJ/mol，整理可得E2—E3=E5—E6，故A正確；B．由圖可知，氣態(tài)氯原子的相對能量為(E2—E3)kJ/mol=(E5—E6)kJ/mol，由氯氣的相對能量為0可知，形成1mol氯氯鍵時(shí)釋放的能量為2(E2—E3)kJ/mol=2(E5—E6)kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，氣態(tài)氯原子是歷程II的催化劑，催化劑改變反應(yīng)的歷程，但不改變平衡的移動(dòng)方向，所以歷程I和歷程II中臭氧的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；D．由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，則在該歷程中速率最快步驟的熱化學(xué)方程式為O(g)+ClO(g)=O2(g)+Cl(g)△H=—(E4—E5)kJ/mol，故D正確；故選B。14.在恒溫恒壓的密閉容器中，以(g)(BL)和足量的高壓為原料制取(g)(BD)，同時(shí)得到副產(chǎn)物(g)(THF)和，涉及反應(yīng)如下：已知：①因在高壓氛圍下進(jìn)行，故的壓強(qiáng)近似等于總壓；②反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)；③壓強(qiáng)平衡常數(shù)是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。部分物種的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.時(shí)刻，BL的物質(zhì)的量為B.該溫度下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為C.時(shí)刻，的物質(zhì)的量為D.其他條件不變，若加入只對反應(yīng)Ⅰ起催化作用的催化劑，則BD的物質(zhì)的量峰值不變【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，t1時(shí)刻，n(BD)=0.76mol，n(H2O)=0.05mol,由方程式知，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ總消耗的n(BD)=n(H2O)，則t1時(shí)刻BL物質(zhì)的量為1mol0.76mol0.05mol=0.19mol,故A正確；B．反應(yīng)Ⅰ：BL(g)+2H2(g)?BD(g)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)

n(BD)=0.76mol，n(BL)=0.19mol，而P(H2)=P總=1×103kPa，所以該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，故B正確；C．t1時(shí)刻n(H2O)=n(BuOH)+n(THF)=0.05mol，由圖可知t2時(shí)刻，n(BD)=0.6mol，n(THF)=0.05mol，則t2時(shí)刻n(BuOH)+n(THF)=0.05mol+(0.760.6)mol=0.21mol，則t2時(shí)刻n(BuOH)=0.21mol0.05mol=0.16mol，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不影響化學(xué)平衡，結(jié)合已知反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)，若加入只對反應(yīng)Ⅰ起催化作用的催化劑，只影響達(dá)到平衡的時(shí)間，則BD的物質(zhì)的量峰值不變，故D正確；故選：C。15.25℃，濃度均為、體積為的HX、HY榕液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.相同溫度下，電離常數(shù)B.HX或HY的電離度：C.中和a、b兩點(diǎn)溶液，消耗物質(zhì)的量相同D.a點(diǎn)溶液升高溫度，增大【答案】A【解析】【分析】由圖可知，0.1mol/LHX溶液pH大于0.1mol/LHY溶液，HX的酸性弱于HY?！驹斀狻緼．由分析可知，HX的酸性弱于HY，相同溫度下，酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，則HX的電離常數(shù)小于HY，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，b、c兩點(diǎn)溶液pH相等，溶液中氫離子濃度相等，則b點(diǎn)HX的電離度等于c點(diǎn)HY的電離度，a、b兩點(diǎn)中，a點(diǎn)HY溶液的濃度大于b點(diǎn)，濃度越大，酸的電離度越小，則a點(diǎn)電離度小于b點(diǎn)，所以電離度的大小順序?yàn)閏=b>a，故B正確；C．稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以a、b兩點(diǎn)溶液中HX的物質(zhì)的量相等，中和能力相同，所以中和a、b兩點(diǎn)溶液，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量相同，故C正確；D．HX為弱酸，在溶液中的電離過程為吸熱過程，升高溫度，電離平衡右移，HX的濃度減小、X—離子濃度增大，則溶液中增大，故D正確；故選A。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.隨著能源結(jié)構(gòu)的改變，甲醇將成為21世紀(jì)具有競爭力的清潔能源，工業(yè)上常利用CO或來生產(chǎn)甲醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳加氫制甲醇時(shí)，一般認(rèn)為可通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：第一步：第二步：①與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為___________。②若第一步為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．（2）氣態(tài)甲醇用作燃料時(shí)，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：則___________(填“>”“<”或“=”)。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下電化學(xué)裝置，利用制取甲醇。①固體電解質(zhì)采用___________(填“氧離子導(dǎo)體”或“質(zhì)子導(dǎo)體”)。②正極的電極反應(yīng)式為___________。（4）利用可再生能源電還原制取甲醇的裝置如下圖所示，高濃度的用于抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高甲醇的生成率，Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________，當(dāng)制得時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下理論上陽極產(chǎn)生的氣體體積為___________。【答案】（1）①.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=49kJ/mol②.C（2）>（3）①.氧離子導(dǎo)體②.CO2+2H2O+6e=CH3OH+3O2（4）①.CO2+6e+6H+=CH3OH+H2O②.6.72L【解析】【小問1詳解】①由蓋斯定律，CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=49kJ/mol；②若第一步為慢反應(yīng)，則第一步活化能高，第二步活化能低，且第一步吸熱，第二步放熱，符合的圖像為C；【小問2詳解】由蓋斯定律，③式④式，CO(g)+O2(g)=CO2(g)<0，則Q1>Q2；【小問3詳解】①該電池為原電池，左側(cè)為負(fù)極，電極方程式為H22e+O2=H2O，因此為氧離子導(dǎo)體；②右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為CO2+2H2O+6e=CH3OH+3O2；【小問4詳解】①該電池為電解池，Cu為陰極，電極方程式為CO2+6e+6H+=CH3OH+H2O；②陰極電極式為2H2O4e=O2+4H+，當(dāng)制得6.4g

CH3OH時(shí)，n（CH3OH）==0.2mol，由電極式轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.2NA，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣0.3mol理論上陽極產(chǎn)生氣體體積為0.3×22.4L=6.72L。17.汽車尾氣中含有NO、、CO等有害物質(zhì)，其中會(huì)引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。（1）研究表明CO與在作用下生成無害氣體，發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)：①先將催化劑加工成多孔結(jié)構(gòu)，提高氣體吸附效率，有利于反應(yīng)高效進(jìn)行，結(jié)合圖像可知，反應(yīng)I的反應(yīng)速率___________反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影響催化劑活性情況下，略微升高相同溫度，反應(yīng)I速率的增大程度___________反應(yīng)Ⅱ的(同上)；②則___________(用含a式子表示；已知；阿伏加德羅常數(shù)約為)，使用多孔結(jié)構(gòu)催化劑后，速率大幅度提升，則數(shù)值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）為高效處理汽車尾氣中的有害氣體，可給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化時(shí)CO和NO發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測得，，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。向體積均為的密閉容器A(400℃，恒溫)、B(起始400℃，絕熱)兩個(gè)容器中分別加入、和相同催化劑，測得A、B容器中CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：①表示容器A的曲線是___________(填“a”或“b”)；②X、Y、N三點(diǎn)中，、、從大到小的順序是___________，X、Y兩點(diǎn)中，值最大的點(diǎn)是___________，若增大值，改變的條件可能是___________；③Y點(diǎn)時(shí)___________(保留兩位有效數(shù)字)，在M點(diǎn)時(shí)，再加入、，一段時(shí)間達(dá)到平衡，此時(shí)CO轉(zhuǎn)化率___________M點(diǎn)(填“大于”、“小于”或“等于”)?！敬鸢浮浚?）①.小于②.大于③.④.不變（2）①.b②.③.Y④.降低溫度⑤.18⑥.大于【解析】【小問1詳解】由圖可知，反應(yīng)Ⅰ的活化能高，反應(yīng)Ⅱ的活化能低，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率；整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅰ決定，升高溫度時(shí)，整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，則略微升高溫度，對反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率影響達(dá)，使反應(yīng)Ⅰ的速率增大程度大于反應(yīng)Ⅱ；由圖可知，反應(yīng)的；催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)熱，即的數(shù)值不變；【小問2詳解】反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器B中溫度高于容器A，容器B中反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，并且平衡時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率低，則圖中曲線a、b分別代表絕熱條件、恒溫條件下的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系；圖中X、Y、N三點(diǎn)溫度：，其他條件相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，則；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，即，則，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)放熱，溫度越低，平衡常數(shù)K和越大，溫度越高，平衡常數(shù)K和越小，所以，X、Y兩點(diǎn)中，值最大的點(diǎn)是Y；若增大值，即增大值，改變的條件是降低溫度，平衡正向進(jìn)行；由圖可知，M點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)三段式為：，M點(diǎn)平衡常數(shù)，而Y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為30%，反應(yīng)三段式為，，；M點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再加入、，相當(dāng)于壓縮氣體增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，即此時(shí)轉(zhuǎn)化率大于M點(diǎn)。18.次磷酸、亞磷酸、磷酸是化學(xué)工業(yè)生成中常用的無機(jī)酸，回答下列問題：（1）次磷酸為無色油狀液體，具有強(qiáng)還原性，向溶液中加入足量的生成，經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢測發(fā)現(xiàn)溶液顯堿性，其原因是___________(寫方程式)，常溫下，電離平衡常數(shù)為，當(dāng)平衡濃度為時(shí)，濃度為___________。（2）常溫下，亞磷酸、磷酸逐級(jí)電離常數(shù)如下表所示：酸電離常數(shù)酸電離常數(shù)①常溫下，濃度均為的溶液和溶液中水的電離程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)；②常溫下，的溶液中，___________(填準(zhǔn)確值)；③向的溶液中加入過量的離子方程式為___________。（3）常溫下，將固體逐漸加入到溶液中，混合溶液的pH與或或變化的關(guān)系如圖所示：①表示pH與關(guān)系的曲線是___________(填“a”、“b”或“c”)；②結(jié)合圖像或表格判斷的溶液顯___________性，溶液含磷離子的濃度大小關(guān)系是___________。【答案】（1）①.②.（2）①.前者大②.③.（3）①.a②.堿③.【解析】【小問1詳解】向溶液中加入足量的生成，說明為一元酸，溶液顯堿性，其原因是水解：；溶液，當(dāng)平衡濃度為時(shí)，濃度為；【小問2詳解】①根據(jù)表中電離常數(shù)，水解程度大于電離程度，電離程度大于水解程度，故濃度均為溶液和溶液中水的電離程度前者大；②常溫下，的溶液中，存在電荷守恒：，物料守恒：，兩式聯(lián)立可得：=③根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性：＞＞＞，向的溶液中加入過量的離子方程式為；【小問3詳解】根據(jù)，，，，相同pH時(shí)＞＞，可知a代表，b代表，c代表；①表示pH與關(guān)系的曲線是a；②根據(jù)表中電離常數(shù)，水解程度大于電離程度，的溶液顯堿性，溶液含磷離子的濃度大小關(guān)系是。19.利用簡易量熱計(jì)(如圖所示)可測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，步驟如下：Ⅰ．向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入鹽酸，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，勻速攪拌后記錄初始溫度；Ⅱ．向的燒杯中加入溶液，調(diào)節(jié)溫度，使之與量熱計(jì)中鹽酸溫度相同；Ⅲ．快速地將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中，蓋好杯蓋，勻速攪掉，記錄體系達(dá)到的最高溫度。請回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________，實(shí)驗(yàn)過程中用鹽酸的目的是__________。（2）近似認(rèn)為溶液的比熱等于水的比熱，溶液的密度為，已知液態(tài)水的比熱為。則上述實(shí)驗(yàn)測得中和熱為__________(用含、式子表示)，若用醋酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因可能是__________。（3）常溫下，溶液的pH為__________，濃度為__________鹽酸與上述溶液中水的電離程度相同。（4）國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示：①“全氫電池”工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。②“全氫電池”總反應(yīng)的離子方程式為__________?！敬鸢浮浚?）①.(玻璃)攪拌器②.鹽酸過量一點(diǎn)，使全部參加反應(yīng)（2）①.②.偏小③.醋酸存在電離平衡：，隨著中和同時(shí)，平衡正向移動(dòng)，吸收能量，所測能量偏?。?）①.13.7②.（4）①.②.【解析】【小問1詳解】從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：(玻璃)攪拌器，實(shí)驗(yàn)過程中用0.55mol?L1鹽酸的目的是：鹽酸過量一點(diǎn)，使NaOH全部參加反應(yīng)，故答案為：(玻璃)攪拌器；鹽酸過量一點(diǎn)，使NaOH全部參加反應(yīng)；【小問2詳解】近似認(rèn)為溶液的比熱等于水的比熱，溶液的密度為1g?cm3，已知液態(tài)水的比熱為4.18kJ?K1?kg1，則上述實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)熱=4.18kJ?K1?kg1×1.0g/cm3×100mL(T2T1)=418(T2T1)J/mol=0.418(T2T1)kJ，反應(yīng)生成水物質(zhì)的量=0.050L×0.5mol/L=0.025mol,反應(yīng)的中和熱ΔH==16.72(T2T1)kJ/mol，若用50mL0.55mol?L1醋酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，醋酸存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，隨著中和同時(shí)，平衡正向移動(dòng)，吸收能量，所測能量偏小，故答案為：16.72(T2T1)；偏小；醋酸存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，隨著中和同時(shí)，平衡正向移動(dòng)，吸收能量，所測能量偏??；【小問3詳解】常溫下，50mL0.5mol?L1NaOH溶液中c(OH)=0.5mol/L，c(H+)=mol/L=2×1014mol/L，溶液的pH=14lg2≈13.7，酸和堿均抑制水的電離，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根濃度相等時(shí)，水的電離程度也相等，則濃度為0.5mol/L的鹽酸與上述溶液中水的電離程度相同，故答案為：13.7；0.5mol?L1；【小問4詳解】①通入氫氣的一極為負(fù)極，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是：H22e+2OH=2H2O，故答案為：H22e+2OH=2H2O；②右側(cè)吸附層氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，電極反應(yīng)是：電極反應(yīng)是：2H++2e=H2，則電池的總反應(yīng)為H++OH=H2O，故答案為：H++OH═H2O。20.研究人員一直模擬光合作用，利用太陽能量產(chǎn)生化學(xué)燃料?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)可利用銅和鐵基催化劑，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷燃料，可發(fā)生如下反應(yīng)：①②③已知：；，。請回答下列問題：（1）在、條件下，、的摩爾燃燒焓分別為、，則的摩爾燃燒焓為__________，則反應(yīng)①在自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。（2）在一定條件下，若向起始?jí)簭?qiáng)恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量比為的和混合氣體，經(jīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得總壓強(qiáng)為，，則此時(shí)表示的反應(yīng)速率為__________，產(chǎn)率為__________，反應(yīng)③的平衡常數(shù)為__________。（3）在一定條件丁，向某恒容密閉容器中充入、，發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)時(shí)，不同溫度下甲烷產(chǎn)率如圖所示。則甲烷產(chǎn)率呈如圖所示變化的可能原因是__________。（4）某學(xué)習(xí)小組利用甲烷燃料電池提供能量，以鐵為電極電解溶液制備，其工作原理如圖所示：已知：在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定。①乙裝置