九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)-【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)（導(dǎo)學(xué)案）】

試驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)年級(jí)的學(xué)生已初步具備了肯定的觀察問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，試驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好辦法。因此，在試驗(yàn)中，可增加學(xué)生的主體意識(shí)，改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，采用試驗(yàn)活動(dòng)的方式，讓學(xué)生充分發(fā)揮自己的潛能，去探究、交流和思考，從而完成對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，使學(xué)生更直觀地把握金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。課題金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)課型新授課教學(xué)目標(biāo)學(xué)問(wèn)與技能1.通過(guò)觀察、刻畫(huà)、觸摸等方式認(rèn)識(shí)金屬的物理性質(zhì)。2.初步把握金屬化學(xué)性質(zhì)的試驗(yàn)操作。過(guò)程與方法1.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用試驗(yàn)自主探究的方法獲得信息。2.通過(guò)讓學(xué)生設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案去探究金屬的導(dǎo)電性，金屬的活動(dòng)性挨次，培育學(xué)生的試驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，進(jìn)一步提高學(xué)生動(dòng)手操作能力和科學(xué)探究能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.通過(guò)試驗(yàn)探究，讓學(xué)生參與到學(xué)問(wèn)的形成過(guò)程中，從而獲得勝利的喜悅和對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。2.進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生樂(lè)于探究的情感和發(fā)揚(yáng)互助合作的團(tuán)隊(duì)精神。教學(xué)重點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。教具預(yù)備試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴、砂紙、金屬夾、開(kāi)關(guān)、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。課前預(yù)習(xí)1.金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬常溫下呈固體（汞是液體），有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性。2.合金比組成它的純金屬的硬度更大、熔點(diǎn)更低、抗腐蝕性更好。3.在金屬活動(dòng)性挨次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。新課導(dǎo)入同學(xué)們，之前我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，可能你們覺(jué)得有點(diǎn)抽象，現(xiàn)在我們?cè)谠囼?yàn)室，你們可以依據(jù)我說(shuō)的過(guò)程去探究金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，從而感受化學(xué)試驗(yàn)的樂(lè)趣。學(xué)問(wèn)回顧：物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、揮發(fā)性、導(dǎo)熱性等。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，主要有：可燃性、還原性、氧化性等。進(jìn)行新課一金屬的物理性質(zhì)【觀察】每個(gè)試驗(yàn)桌上有鎂條、鋁片、鐵片、銅片、鐵粉，老師帶領(lǐng)學(xué)生觀察這些金屬的顏色和光澤?！窘涣骰卮稹挎V為銀白色金屬，純鐵具有銀白色金屬光澤，銅片具有紫紅色金屬光澤，鋁具有銀白色金屬光澤。鐵粉為黑色粉末，沒(méi)有金屬光澤?！究坍?huà)】采取相互刻畫(huà)的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度。【交流回答】銅片比鋁片硬度大（依據(jù)實(shí)際情況來(lái)），黃銅片硬度比銅片大?！镜贸鼋Y(jié)論】不同金屬的硬度不一樣，其實(shí)不同型號(hào)的銅、鋁硬度也不一樣，這兩個(gè)沒(méi)法比較，黃銅片為銅的合金，證明合金的硬度大于組成它的純金屬?！驹O(shè)計(jì)試驗(yàn)】（1）導(dǎo)電性：將金屬銅（或鋁）接入電路中，假如燈泡能亮就證明金屬有導(dǎo)電性；（2）導(dǎo)熱性：剪一段金屬，加熱一端，假如另一端也能感受到變熱，證明金屬有導(dǎo)熱性；（3）延展性：在空氣中持續(xù)對(duì)鐵絲加熱至紅熾，并在兩端用鑷子輕拉，鐵絲明顯伸長(zhǎng)，則證明金屬有延展性?！具^(guò)渡】現(xiàn)在大家對(duì)金屬的物理性質(zhì)有了更直觀的認(rèn)識(shí)，接著讓我們來(lái)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。二金屬的化學(xué)性質(zhì)【試驗(yàn)】用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化?！窘涣骰卮稹孔霞t色的銅片漸漸變黑?！驹囼?yàn)】向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。【交流回答】鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片表面均有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，鎂、鋁表面的氣泡比鋅粒、鐵片表面的氣泡多一些。可推斷生成的氣體為氫氣。【設(shè)計(jì)試驗(yàn)】小組問(wèn)題探討：在試驗(yàn)中，同學(xué)們觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？它們的顏色一樣嗎？（不一樣，鐵片是銀白色的，鐵粉是黑色的）特殊?????提示：用金屬與酸反應(yīng)和與金屬化合物的溶液反應(yīng)時(shí)，試驗(yàn)前，應(yīng)將金屬用砂紙打磨除去表面的物質(zhì)，以免干擾試驗(yàn)。綜上可以得出金屬活動(dòng)性Fe＞Cu＞Ag。教學(xué)板書(shū)試驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)一、金屬的物理性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)今日大家的表現(xiàn)都很不錯(cuò)，試驗(yàn)探究的樂(lè)觀性很高，進(jìn)一步鞏固了對(duì)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。難題解答【例1】在下面的物理性質(zhì)中：①銀白色金屬；②延展性；③導(dǎo)熱性；④導(dǎo)電性；⑤被磁鐵吸引；其中鐵、銅、鋁三種金屬都具有的是()A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①⑤【解析】鐵、銅、鋁三種金屬都具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。銅是紫紅色，只有鐵能被磁鐵吸引。【答案】B【例2】以下是有關(guān)金屬問(wèn)題的研究，某試驗(yàn)小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)過(guò)程中的部分試驗(yàn)記錄，請(qǐng)你依據(jù)記錄回答下列問(wèn)題。（1）大小、樣子都相同的金屬與溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)的記錄：據(jù)金屬活動(dòng)性挨次和以上記錄可知，能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)具備的條件是。②依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次，鋁片應(yīng)比鋅片活潑，但記錄顯示鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速率比鋅的（填“快”或“慢”），你認(rèn)為該記錄中消滅與金屬活動(dòng)性挨次相違背的現(xiàn)象的緣由是。（2）試驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為，用下列兩組試劑都可以完成銅與銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較：A.銅片與AgNO3溶液；B.銀片與Cu(NO3)2溶液。請(qǐng)你選擇要選用的試劑組并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)方程式。所選用的一組試劑是（選填編號(hào)），相應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式是。難題解答3）把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性挨次為；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的挨次為?！窘馕觥浚?）①能與酸反應(yīng)的金屬肯定是在金屬活動(dòng)性挨次里排在氫元素前面的金屬；②鋁的活動(dòng)性比鋅的活動(dòng)性強(qiáng)，但鋁表面往往有一層致密的保護(hù)膜，所以剛開(kāi)始反應(yīng)速度較慢。（2）在驗(yàn)證銅與銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，我們可選用銅與硝酸銀溶液，銅能置換硝酸銀溶液中的銀，所以表面有銀白色物質(zhì)生成。（3）活動(dòng)性不同的金屬與酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的H2所需的時(shí)間短，所以依據(jù)所用時(shí)間的長(zhǎng)短可推斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。而相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣較多，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小?！敬鸢浮浚?）①在金屬活動(dòng)性挨次中排在氫元素的前面②慢鋁表面有致密的氧化物薄膜（2）A銅片上附有一層銀白色固體或Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（3）Y＞X＞ZZ＞Y＞X布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提示學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思節(jié)課以學(xué)生自主試驗(yàn)為主，老師在旁教導(dǎo)輔導(dǎo)，要求