2024-2025學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市郊聯(lián)體高三上學(xué)期9月開學(xué)考化學(xué)試題及答案

遼寧省沈陽(yáng)市郊聯(lián)體2024年9月高三聯(lián)考化學(xué)本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32Ti-48Zn-65Ba-137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新。下列有關(guān)說法正確的是（A．利用CO2合成高級(jí)脂肪酸的甘油酯，實(shí)現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化）B．光學(xué)諧振器中使用的碳納米管與金剛石、C互為同素異形體C．石墨烯粉體可用于制作高性能涂料，石墨烯屬于不飽和有機(jī)物UUU化學(xué)性質(zhì)不同D．我國(guó)研發(fā)的小型核反應(yīng)堆“玲龍一號(hào)”以2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）為核燃料，與1H2H3HA．H元素的三種核素：、、222B．用電子式表示KCl的形成過程：C．甲烷的空間填充模型：D．的命名：2-甲基丁烯3．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行從薄荷草中提取“薄荷油”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列儀器或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．搗碎薄荷草C．去除植物殘?jiān)麯．蒸餾浸出液得薄荷油B．利用CCl4浸出4．通過加熱反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的以鎂元素為核心的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)a、b均為電解質(zhì)，且b為強(qiáng)電解質(zhì)B．物質(zhì)b與CuO的反應(yīng)中，b作還原劑C．利用NaOH溶液和紅色石蕊試紙可檢驗(yàn)NH4D．MgOHCl既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵5．工業(yè)上利用SO還原制備碲（Te）的反應(yīng)為TeCl4HOTe2HSO4HCl，設(shè)N242224A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中心硫原子的孤電子對(duì)總數(shù)為NAB．常溫常壓下，3.6gH2O分子中σ鍵數(shù)目為0.2NAC．反應(yīng)中每生成0.2molTe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAD．500mLpH1的HSO溶液中H總數(shù)為N24A6．有機(jī)物Q是合成褪黑素的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．有機(jī)物Q分子式為CHONB．有機(jī)物Q中碳原子上的一氯代物有6種D．有機(jī)物Q含有3種官能團(tuán)4C．有機(jī)物Q存在手性異構(gòu)7．下列實(shí)驗(yàn)后物質(zhì)殘留處理所選試劑正確且符合安全環(huán)保理念的是（）選項(xiàng)物質(zhì)殘留試劑ABCD碘升華實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁的紫黑色殘留物酒精高錳酸鉀制氧氣后試管內(nèi)壁的污垢苯酚溶解性實(shí)驗(yàn)使用過的試管工業(yè)反應(yīng)釜中殘留的金屬鈉濃鹽酸濃溴水大量水8．X、Y、Z、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為4，X與Z形成的化合物中，有一種具有漂白性，Y元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，X、Y、W與Q同周期，其中Q原子半徑最小，W的基態(tài)原子價(jià)層p軌道與s軌道電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Y>Z>WB．Q與X能形成化合物XQ2C．第一電離能：X>Y>ZD．簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：X>Y>Z9．我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了CO2到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的實(shí)現(xiàn)。其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求C．C3中C原子的雜化方式有2種B．反應(yīng)①為熵增加的吸熱反應(yīng)D．淀粉屬于天然有機(jī)高分子10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)的對(duì)應(yīng)解釋錯(cuò)誤的是（選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋）A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)2Cu與CO、HO反22應(yīng)，生成的HClO分解液態(tài)油分子中含有碳碳雙鍵BC液態(tài)油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪浸泡過酸性KMnO4溶液的硅藻土可用于水果酸性KMnO4溶液可氧化水果保鮮釋放的催熟劑——乙烯D水被譽(yù)為“生命之源”，性質(zhì)很穩(wěn)定水分子間能形成氫鍵11．以軟錳礦（主要成分為，還有少量、MgCO等）為原料制備硫酸錳，進(jìn)而制備某種錳233氧化物催化劑Mn1219的工藝流程如下。下列說法正確的是（）已知：Mn1219中氧元素化合價(jià)均為-2價(jià)，錳元素的化合價(jià)有+3價(jià)、+4價(jià)兩種。A．“酸洗”步驟可以選擇稀硫酸來處理軟錳礦MnO2SO22HMn2SO24H2OB．“還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為C．KSO中含有過氧根離子，在反應(yīng)中作氧化劑228D．Mn1219中MnMn（Ⅳ）物質(zhì)的量之比為1：512．某有機(jī)聚合物商品的結(jié)構(gòu)式（假設(shè)為理想單一結(jié)構(gòu)）如下，下列有關(guān)該聚合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．該有機(jī)聚合物可降解C．可通過縮聚反應(yīng)制得B．對(duì)應(yīng)的聚合單體為3種D．若平均相對(duì)分子質(zhì)量為15650，則平均聚合度n為5613．研究人員設(shè)計(jì)以葡萄糖（CHO）溶液為原料通過電解法制備山梨醇（CHO）和葡萄糖酸6666（CHO67H+和；②—R為CHO。下列說法正確的是（5）得到115A．左端電極連接電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．該裝置工作一段時(shí)間后，左池溶液pH幾乎不變C．工作時(shí)，左池溶液產(chǎn)生的透過雙極膜移向右池D．電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol葡萄糖14．一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中加入2molSO氣體和1molO氣體發(fā)生反應(yīng)22劑3gOgg，有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是（）22時(shí)間段/min反應(yīng)物SO2的平均消耗速率/（Lmin1）10~20~40~60.400.300.20A．1min時(shí)，O2的物質(zhì)的量濃度為0.81B．4min時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%C．5min時(shí)，SO3的物質(zhì)的量為1molD．6min時(shí)，充入氖氣，正反應(yīng)速率增大315．室溫下，HR、、CeNO3三份溶液中分別加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，pM[p表33c(HR)OH、cCe]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知比3、c33M表示cR3Ce，更難溶，下列說法正確的是（）10:10:10A．室溫下，K:KAl(OH):KCea33B．調(diào)節(jié)HR溶液pH=7時(shí)，溶液中：ccRcC．可通過計(jì)算得出曲線②③的交點(diǎn)X點(diǎn)橫坐標(biāo)為8.63D．向OH沉淀中加入足量飽和CeCl溶液可生成Ce沉淀33二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1613分）鎵和鍺都是重要的半導(dǎo)體原材料。利用鋅浸出渣（主要成分有ZnO、GaO、，還有232FeO、O、O等雜質(zhì)）制備半導(dǎo)體原材料鎵和鍺的流程如下：232338110，K110；2已知：Ⅰ．該工藝條件下，KOH3Ⅱ．鎵與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，但高純度的鎵難溶于酸或堿。氧化鎵不溶于稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）提高“酸浸1”反應(yīng)速率的操作有________2（2）寫出“酸浸2”中生成鉍渣SO反應(yīng)的離子方程式：________。4（3）SOCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為________。（4“降鐵濃縮”中加入NaClO的作用是________NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pHFe元素剛好完全沉淀時(shí)，2理論上的最大濃度為________1（僅根據(jù)K（5）從溶液中獲得7HO的操作為________。42（6）“電解”過程，生成鎵的電極反應(yīng)式為________。1714分）納米級(jí)二氧化鈦的用途非常廣泛。某科研小組在實(shí)驗(yàn)室中用普通TiO2制備納米級(jí)TiOHO并測(cè)定其組成。2224已知：①PdCl在鹽酸中的存在形式為PdCl，可吸收CO生成黑色顆粒Pd；2②TiCl4為無色或微黃色液體，有刺激性酸味；熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。實(shí)驗(yàn)Ⅰ．制備TiCl4。（1）Ti元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。（2）儀器a名稱是________；裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是________。（3）加熱裝置C前先通入一段時(shí)間Cl2的目的為________，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）TiCl4遇水易發(fā)生潮解，需在________加裝一個(gè)干燥裝置。（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．制備TiOHO222以N為載體，用TiCl和水蒸氣反應(yīng)得到TiOH，再控制溫度生成納米級(jí)TiOHO。2442實(shí)驗(yàn)Ⅲ．測(cè)定納米級(jí)TiOHO的組成22步驟?。簩?.54g納米級(jí)TiOHO樣品溶于稀硫酸得到TiOSO溶液，再加入鋅粉將TiO2全部還原224成Ti3，過濾除鋅粉，將濾液稀釋至500mL。25.00mL，用0.1000L標(biāo)準(zhǔn)NHSO溶液滴定，將Ti3氧化為TiO2，三次1442滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL。（6）計(jì)算得該樣品的組成為________1814分）乙苯主要用于生產(chǎn)苯乙烯。已知相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H1118.0kJmol1C6H5CHCHgHg①乙苯直接脫氫：C6H5CHCHg2322H2483.6kJmol②2HgOg2HOg1222回答下列問題：（1）寫出O2與乙苯氣體反應(yīng)生成苯乙烯氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：________。（2）乙苯直接脫氫制苯乙烯的反應(yīng)歷程如圖甲所示（—Ph①A、B、C、D中最穩(wěn)定的是________②若正丙苯也可進(jìn)行該反應(yīng)，則相應(yīng)的產(chǎn)物為________（32molC6H3CHCHg和1molO2gO2氧化乙苯脫氫反應(yīng)，23實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖乙所示。①若X表示溫度，則K、K、K由大到小的順序是________。abc②若Ⅹ表示壓強(qiáng)，則L________（填“>”“<”或“=”）L。12③若A點(diǎn)的壓強(qiáng)為150kPa，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________kPa（K為用分壓表示pp的平衡常數(shù)，分壓=總壓×（4）合成某種脫氫催化劑的主要成分之一為立方ZnO，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙，已知晶體密度為設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。gcm3，①2的配位數(shù)為________。②2個(gè)O2間的最短距離為________nm。1914分）人工合成某維生素（）的路線如下所示。已知：①；②（R、R′、R″為H回答下列問題：（1）有機(jī)物A與足量H2反應(yīng)生成產(chǎn)物的名稱為________；M中的官能團(tuán)名稱為________。（2）B→C的反應(yīng)類型為________。（3）D→E的化學(xué)方程式為________。（4）F中含有________個(gè)手性碳原子。（5）G的同系物K分子式為1014O，其同分異構(gòu)體中符合下列條件的有________種。①苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基②能與金屬鈉反應(yīng)③存在兩個(gè)甲基④水溶液呈中性（6）參照上述合成路線，寫出以氯乙酸甲酯（）和為主要原料合成的路線。23遼寧省沈陽(yáng)市郊聯(lián)體2024年9月高三聯(lián)考1BAC互為同素異形體，235U238U互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性BC與質(zhì)幾乎相同，D錯(cuò)誤。2B1H2H、，AH3【解析】把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，H元素的三種核素：、錯(cuò)KCl，B為甲烷的球棍模型，其空間填充模型為，C屬于單烯烴，選取含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)41號(hào)與2號(hào)碳原子間形成碳碳雙鍵，3號(hào)碳原子上連有1個(gè)甲基，命名為3-甲基-1-丁烯，D錯(cuò)誤。3C【解析】使用研缽搗碎薄荷草，A正確；使用廣口瓶用CCl4浸泡搗碎的薄荷草，B正確；應(yīng)使用過濾裝置去除植物殘?jiān)?，C錯(cuò)誤；使用蒸餾裝置分離CCl4獲得薄荷油，D正確。4A【分析】根據(jù)元素化合物性質(zhì)，結(jié)合元素守恒可得出a為HCl，b為NH3?！窘馕觥繛榉请娊赓|(zhì)，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；2NHCuNO，中氮22333元素化合價(jià)升高，NH3作還原劑，B正確；取少量待測(cè)溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將濕4MgOHCl為離子化合潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明溶液中存在，C正確；物，含離子鍵，中存在極性共價(jià)鍵，D正確。5C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)SO分子中心硫原子的孤電子對(duì)數(shù)為2212622，則11.2L1中心硫原子的孤電子對(duì)總數(shù)為0.5，A錯(cuò)誤；3.6gH2O的物質(zhì)的量為SO2NA0.2mol，水分子結(jié)構(gòu)式為H—O—H，故3.6gHO分子中σ鍵數(shù)目為0.4N，BTe由+4價(jià)變2A為0價(jià)，故反應(yīng)中每生成0.2molTe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8N，C正確；500mLpH=1的HSO溶液中A24HcHL1則nHL，即溶液中1總數(shù)為0.05NA，D錯(cuò)誤。6B【解析】該有機(jī)物分子式為CHON，A2個(gè)，結(jié)構(gòu)等效，則碳原4子上的一氯代物有6種，BCQ含有酯基、氨基2種官能團(tuán)，D錯(cuò)誤。7A【解析】碘升華實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁紫黑色殘留物為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)可溶于酒精，故可以用酒精洗滌，A正確；高錳酸鉀制氧氣后試管內(nèi)壁的污垢中含有不溶于水的，濃鹽酸在加熱的條件下可以溶解，22但會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，B錯(cuò)誤；苯酚與濃溴水反應(yīng)生成難溶于水的三溴苯酚，同時(shí)濃溴水有毒，C錯(cuò)誤；金屬鈉與水反應(yīng)會(huì)放出大量的熱并生成氫氣，存在危險(xiǎn)，D錯(cuò)誤。8B【元素分析】已知X、Y、Z、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為4，Z為S；Z形成的常見二元化合物中，SO具有漂白性，X為O；Y元素的單質(zhì)是空氣的主要成分N，Y為N；X、22Y、W與Q同為第二周期元素，Q原子半徑最小，Q為F；W的基態(tài)原子價(jià)層p軌道與s軌道電子數(shù)相等，W2p2，W為C。綜上，X、Y、Z、W、Q分別為O、N、S、C、F。2s2的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為SN原子與CN子半徑：Z>W>Y，A錯(cuò)誤；F最外層有7個(gè)電子，差1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子最外層有6個(gè)電子，差2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的電負(fù)性大于O，O和F能形成化合物OF2，B正確；第一電離能：N>O>S，即Y>X>Z，C錯(cuò)誤；HO、的中心原子同為sp3雜化，中心原子孤電子對(duì)越多鍵角越小，故鍵角：23HO，HO與HS的中心原子同為sp3雜化，中心原子孤電子對(duì)都是2個(gè)，則中心原子電負(fù)性越3222大鍵角越大，鍵角：HOHS，即簡(jiǎn)單氫化物鍵角：Y>X>Z，D錯(cuò)誤。229A【解析】通過觀察整個(gè)轉(zhuǎn)化過程可知，反應(yīng)物是二氧化碳和水，產(chǎn)物是淀粉和氧氣，原子利用率沒有達(dá)到100%，ABC3中C原子的雜化方式有sp2、sp32種，C淀粉屬于天然有機(jī)高分子，D正確。10D【解析】漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)镃aClO，與CO、HO反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定易222分解，AB作用，酸性KMnO溶液能氧化乙烯，所以浸泡過酸性KMnO溶液的硅藻土可吸收乙烯氣體，延遲水果44成熟，可用于水果保鮮，CO—H鍵的鍵能大，與分子間形成的氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤。11C【解析】軟錳礦中含有，若用稀硫酸清洗，產(chǎn)生微溶于水的CaSO，進(jìn)入后續(xù)步驟，影響最終34Mn1219純度，A錯(cuò)“還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為MnO2SO2Mn22，BKSOSO4228中S原子為+6價(jià)，8個(gè)O原子中有6個(gè)為-2價(jià)，2個(gè)為-1價(jià)，即含有1個(gè)過氧根離子，具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中作氧化劑，CMn1219中MnMn（Ⅳ）的個(gè)數(shù)分別為a，b，則①ab12，②ab219，得出a，b2，故a:b5:1，D錯(cuò)誤。12B【解析】該有機(jī)聚合物中酯基能水解，所以能降解，A正確：因該聚合物有端基原子團(tuán)，可判斷該聚合物為縮聚產(chǎn)物，單體和，B和發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，C子質(zhì)量為274，端基原子團(tuán)的相對(duì)分子質(zhì)量為306，若平均相對(duì)分子質(zhì)量為15650，平均聚合度15650306n56，D正確。27413B【電池分析】裝置為電解池，左端電極上葡萄糖加氫還原為山梨醇，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為RCHO2e2HRCH2Br2e222，雙極膜上生成的和右池產(chǎn)生與葡萄糖發(fā)生反應(yīng)2RCHOHO2BrRCOOH2H2的H中和。據(jù)此分析回答?！窘馕觥扛鶕?jù)分析知，左端電極為陰極，連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；左池溶液中每轉(zhuǎn)移2mole，溶液消耗2molH，同時(shí)雙極膜產(chǎn)生2molH進(jìn)入左池，故左池溶液pH幾乎不變，B時(shí)雙極膜將水解離，H進(jìn)入左池，進(jìn)入右池，C2mol電子，消耗2mol葡萄糖，D錯(cuò)誤。14B0~1min內(nèi)，SO2的平均消耗速率為0.40molLmin11min時(shí)氧氣的物質(zhì)的量濃度為10.80L1，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)際上0~1min內(nèi)SO2的平均消耗速率大于1min1，則1min時(shí)氧氣的物質(zhì)的量濃度小于0.801，A錯(cuò)0~4min，SO2的平均消0.40molL耗速率為0.30molLmin1SO2的物質(zhì)的量為1.2mol0.6molSO310.8mol21.210.61.2的物質(zhì)的量為1.2mol，SO2的體積分?jǐn)?shù)為100%33.3%，B正確；0~6minSO的物質(zhì)的量為1.2mol0~4min消耗SO4min時(shí)已經(jīng)達(dá)22到平衡，即5min時(shí)，SO3的物質(zhì)的量仍為1.2mol，C錯(cuò)6min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，向恒溫恒容的密閉容器中充入氖氣，有關(guān)氣體的濃度不會(huì)改變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。15B【圖像分析】c(HR)均大于0c(HR)cRpH=7A錯(cuò)誤。pH>5.5時(shí)，pcR時(shí)ccR，則cNacRc(HR)，B正確。設(shè)X點(diǎn)縱坐標(biāo)為a，橫坐標(biāo)為b，則有①cHcR1010h310K10410b10KCe3ac(HR)KCe3K3OH沉淀3得出b8.2C錯(cuò)誤。10，KCe3K33不能轉(zhuǎn)化成Ce，沉淀，D錯(cuò)誤。161HSO22124寫錯(cuò)誤答案不得分）濃(BiO)2SO4H2O（2分）（2）Bi2O3H2SO4（3）三角錐形（2分）（4）將Fe2氧化成Fe3（1分）5（2分）（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（2分）3e4OH（2分）（6）4【流程分析】1）提高“酸浸1”反應(yīng)速率的操作有升溫、攪拌或者適當(dāng)提高HSO溶液濃度等。242（2）濃HSO不可拆，O和SO不溶于水，也不可拆，故反應(yīng)的離子方程式為24234濃(BiO)2SO4H2OBi2O3H2SO4。1（3）SOCl2分子中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)362124sp3雜化，，有1個(gè)孤電子對(duì)，采用2空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。（4）加入NaClO的作用是將Fe2氧化成Fe3，有利于除去鐵元素，當(dāng)Fe元素剛好完全沉淀時(shí)，溶液中K31cOH1011L，此時(shí)，2理論上的最大濃度c31051，33cKc22101。5c2OH（6）“電解”過程，生成鎵的電極為陰極，鎵與鋁的性質(zhì)相似，故當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)溶液的溶質(zhì)為OH，電極反應(yīng)式為OH3e4OH。44171）3d24s2（2分）平衡氣壓、防止堵塞（2分）（2）球形冷凝管（1分）高溫（3）排凈裝置內(nèi)的空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)（2分）TiO22C2Cl2TiCl42CO（2分，條件不寫扣1分）（4）D和E之間（1分）2CO22H4Cl（2分）（5）PdCl4COHOPd2（6）O（2分）221）Ti元素原子序數(shù)為22，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d4s2。2（2）儀器a為球形冷凝管，裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管與大氣相通，有平衡氣壓、防止堵塞的作用。（3Cl2TiCl4高溫和CO，化學(xué)方程式為TiO22C2Cl2TiCl42CO。（4）在裝置D和E之間加裝干燥裝置防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入裝置D。（5）裝置F用于處理生成的CO，則F中試劑為PdCl2的鹽酸溶液，根據(jù)得失電子守恒以及電荷守恒、原2CO22H4Cl。子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為PdCl4COHOPd2（6）三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL，則平均消耗的2n30.1000molL10.025L0.0025mol，F(xiàn)e3將Ti3氧化為TiO2而自身被還原為Fe得失電子守恒，F(xiàn)e3和Ti的計(jì)量關(guān)系為~Ti，則待測(cè)液中有0.0025molTi，根據(jù)Ti元素守恒，3333500，TiO的質(zhì)量為4.0g，則剩余的0.54g為HO的質(zhì)4.54g樣品中nTiO0.0025mol222250.54g2量，nHO，該樣品的組成為O。2122C6H5CHCHg2HOg218．【答案】（1）2C6H5CHCHgOg2322H247.6kJmol1（2分）（2）①D（2分）②PhCH=CHCH3（2分）②<（1分）c（3）①KKK（2分）③3240（2分）ab2324N（4）①4（1分）②107（2分）32A1）根據(jù)蓋斯定律，2×①+②可得O2與乙苯氣體反應(yīng)生成苯乙烯氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H247.6kJmol1。2C6H5CHCHgOg2C6H5CHCHg2HOg23222（2）