原子結構與元素周期表 測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

4.1原子結構與元素周期表測試題高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．關于核素，下列說法錯誤的是（）A．質子數(shù)為117 B．中子數(shù)為177C．核外電子數(shù)為117 D．質量數(shù)為1172．鈥的一種同位素Ho可用于制作醫(yī)療激光器，其原子核內中子數(shù)是（）A．31 B．98 C．67 D．1653．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了A．能量最低原則 B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則 D．能量守恒原理4．三氯蔗糖(結構如圖所示)，又名蔗糖素，其甜度約為蔗糖的600倍，具有熱量值極低、安全性高等優(yōu)點，可供糖尿病患者食用，被認為是幾乎完美的甜味劑。下列說法正確的是A．氯元素的和軌道形狀均為球形B．氧元素的能級的軌道數(shù)相同C．基態(tài)碳原子的L層沒有成對電子D．基態(tài)氯原子的外圍電子排布式為5．下列化學用語表示正確的是（）A．氦氣的摩爾質量是8g/molB．氯的原子結構示意圖：C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023D．在25℃和101kPa的條件下，氣體摩爾體積大于為22.4L/mol6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．與的混合物中所含中子數(shù)為NAB．等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)相等C．和中含有的質子數(shù)均為10NAD．核素發(fā)生裂變反應：凈產(chǎn)生的中子數(shù)為10NA7．具有下列價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是（）A．L層6個 B．L層4個 C．M層2個 D．M層7個8．已知、、、為短周期元素，、同族，、、同周期，的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大于的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，、為金屬元素，的陽離子的氧化性小于的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A．、、、的原子半徑依次減小B．與形成的化合物中只含離子鍵C．的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點D．若與的原子序數(shù)相差，則二者形成化合物的化學式一定為9．下列有關族元素的敘述錯誤的是（）A．同主族隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性增強B．由難溶于水，可推斷也難溶于水C．均為強堿D．在醫(yī)療中常用作鋇餐10．根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是A．Mg原子失電子能力比Ca弱 B．K與水反應比Mg與水反應劇烈C．HCl的穩(wěn)定性強于HBr D．酸性強于11．硒元素具有防癌作用，已知硒元素在元素周期表中的信息如圖所示，則下列說法正確的是A．硒原子核內有34個中子B．硒元素是非金屬元素C．硒原子的相對原子質量是78.96gD．富硒茶中的“硒”指的是硒原子12．現(xiàn)有4種短周期元素W、X、Y和Z，原子序數(shù)依次增大，W、Y可形成兩種常見液態(tài)化合物，其最簡式分別為WY和W2Y；X的最低價氫化物與它的最高價氧化物對應水化物能反應；Z是地殼中最多的金屬元素。下列說法正確的是（）A．W、X與Y只能形成共價化合物B．第四周期且與Y同主族的單質可用作制造半導體材料。C．工業(yè)上常用W單質冶煉獲取金屬ZD．X的最低價氫化物沸點比同主族其它元素最低價氣態(tài)氫化物沸點低13．下列敘述不正確的是()A．在多電子原子里，核外電子的能量不同B．原子核外的電子按其能量不同分層排布C．電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠D．M層電子的能量大于L層電子的能量14．下列化合物中，組成元素的電負性相差最大的為（）A．HI B．LiI C．CsF D．KI15．下列化學用語表達正確的是A．CS2的比例模型：B．NaH中陰離子的結構示意圖：C．原子核內有6個中子的碳原子D．聚丙烯的結構簡式：16．工業(yè)制取的主要反應為。下列說法正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．價層電子排布式為C．分子空間構型為直線形D．硫原子結構示意圖：17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結構如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3。下列說法不正確的是（）A．Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＞ZB．W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y＞W(wǎng)C．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型一定完全相同D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同18．我國成功研制的銫（133Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（）A．23 B．55 C．78 D．13319．X、Y、Z三種元素的原子，其價層電子排布式分別為、和，由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是A． B． C． D．20．一定條件下，與水反應，生成物除了外，還會生成次氟酸(HFO)、等。下列推測不合理的是（）A．HFO中O元素的化合價為0價B．與水反應還可能生成C．HFO與乙腈反應后溶液酸性減弱()D．是一種強氧化劑，與鹽酸反應會生成HF、和二、綜合題21．（1）Ⅰ．Fe、Co、Ni同屬元素周期表第四周期V四族元素，其單質和化合物具有相似的性質。請回答下列問題：的衰變方程為：2760Co=ZANi+（2）Ⅱ．近年來，科學家通過粒子加速器進行實驗，獲得了6個非常罕見的原子。接著，科學家又使用特制的測量儀器觀測到這6個原子中有4個發(fā)生了衰變。的中子數(shù)為。（3）下列關于的敘述正確的是____(填標號)。A．與是兩種核素B．科學家獲得的是一種新元素C．的衰變是化學變化D．衰變放出兩個質子后變成（4）某同學認為給與一樣，在一定條件下也可與反應，他的判斷依據(jù)是。22．完成下列填空。（1）某元素氣態(tài)氫化物溶于水后溶液顯堿性，其元素符號為；其軌道表示式為。（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為，C+的結構示意圖為。（3）某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，則n=；該元素符號為。（4）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為。（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，其元素符號為，該元素分布在區(qū)。23．前36號元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其相關性質如下表：A基態(tài)原子核外2p軌道上有1個自旋狀態(tài)與2p軌道上其他電子相反的電子B基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子C基態(tài)原子的價層電子排布式為D前36號元素中，D元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多E基態(tài)各能級電子全充滿請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（1）A與B形成化合物的電子式。（2）A、B、C簡單離子半徑由小到大排列順序(用離子符號表示)。（3）與C的化學性質相近但不同族的短周期主族元素為(用元素符號表示)。（4）D元素基態(tài)原子的電子排布式；在元素周期表中的位置。（5）E元素基態(tài)原子的價電子軌道表達式；高溫條件下比穩(wěn)定的原因。24．按要求完成下列填空：（1）下列給定的物質中：①NaCl晶體；②；③鎂條；④氨氣；⑤液態(tài)的HCl。屬于非電解質的是（填編號）。（2）寫出金屬鋰投入水中反應的化學方程式：。（3）比較穩(wěn)定性：（填“>”、“<”、“=”）。25．下圖是短式元素周期表的一部分。（1）H和H互為。（2）H2O的電子式為，GeH4分子的空間結構為。（3）向NaBr溶液中滴加(填試劑名稱)，若發(fā)生反應(用離子方程式表示)，則證明Cl原子得電子能力比Br原子強。（4）在實驗室用無水乙醇和冰醋酸制備乙酸乙酯的化學方程式為。（5）前三周期元素X、Y原子序數(shù)依次增大，原子X、Y的最外層電子數(shù)均為K層的2倍。工業(yè)上利用單質X制備單質Y的化學方程式為。（6）SF6分子的空間結構為正八面體形，如圖所示。1molSF6中含有molS—F鍵，它的二氯代物SF4Cl2有種。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.該原子的質子數(shù)為117，A不符合題意；B.該原子的中子數(shù)=294-117=177，B不符合題意；C.該原子的核外電子數(shù)為117，C不符合題意；D.該原子的質量數(shù)為294，D符合題意；故答案為：D

【分析】標在元素符號左上角的數(shù)字表示該原子的質量數(shù)；標在元素符號左下角的數(shù)字表示原子序數(shù)。在原子中，質量數(shù)≈質子數(shù)+中子數(shù)；質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。2．【答案】B3．【答案】C4．【答案】B5．【答案】D【解析】【解答】A．氦氣的摩爾質量是4g?mol-1，故A不符合題意；B．氯原子的原子核帶17個正電荷，結構示意圖為，故B不符合題意；C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，故C不符合題意；D．標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，而通常狀況下的溫度大于0℃，溫度越高氣體的體積越大，故通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氦氣是單原子分子，其摩爾質量為4g/mol；

B.氯原子最外層電子數(shù)為7；

C.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。6．【答案】A7．【答案】B【解析】【解答】原子最難形成離子的即既不易得電子，也不易失電子，說明最外層電子數(shù)為4個電子，所以四種原子中最難形成離子的為B，故答案為：B。

【分析】難形成離子，說明不容易得失電子；原子最外層電子小于4個時，易失去電子，最外層大于4個時，易得到電子，故當?shù)扔?個時不易得失電子8．【答案】A【解析】【解答】A．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)，原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A符合題意；

B．與形成的化合物為Na2O2，既含有離子鍵，又含有共價鍵，B不符合題意；

C．CH4的沸點小于SiH4，C不符合題意；

D．W與Y的原子序數(shù)相差5，W為N，二者形成的化合物Mg3N2；D不符合題意；

故答案為：A【分析】W、X、Y、Z為短周期元素；W、Z同族，、、同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，原子序數(shù)：Y＞X，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，W、Z同族，原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)。

A．原子序數(shù)大，半徑??；

B．Na2O2，既含有離子鍵，又含有共價鍵；

C．CH4的沸點小于SiH4；

D．化學式的書寫。9．【答案】D【解析】【解答】A．同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，其失電子能力逐漸增強，金屬性增強，故A不符合題意；

B．第ⅡA族元素碳酸鹽都難溶于水，由難溶于水，可推斷也難溶于水，故B不符合題意；

C．同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性增強，其最高價氧化物水化物的堿性增強，NaOH是強堿，可知均為強堿，故C不符合題意；

D．能與胃酸反應生成可溶性，有毒，不能用作鋇餐，故D符合題意；

故選D。

【分析】A．同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，金屬性增強；

B．第ⅡA族元素碳酸鹽都難溶于水；

C．同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性增強，其最高價氧化物水化物的堿性增強；

D．能與胃酸反應生成可溶性，有毒。10．【答案】D11．【答案】B12．【答案】B【解析】【解答】A．W、X與Y既能形成共價化合物、又能形成離子化合物如硝酸銨等，A不符合題意；B．第四周期且與Y同主族的單質為Se，位于金屬與非金屬分界線附近，則可用作制造半導體材料，B符合題意；C．工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁冶煉獲取金屬Z(Al)，C不符合題意；D．因為分子間存在氫鍵，X的最低價氫化物(NH3)沸點比同主族其它元素最低價氣態(tài)氫化物沸點高，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】W、Y可形成兩種常見的液態(tài)化合物，該液態(tài)化合物為H2O、H2O2，因此W為H、Y為O。X的最低價氧化物與它的最高價氧化物對應水化物能反應，因此X為N。Z是地殼中最多的金屬元素，則Z為Al。據(jù)此結合元素周期表的性質遞變規(guī)律分析選項。13．【答案】C14．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，題干中涉及元素的電負性大小順序為F＞I＞H＞Li＞K＞Cs，所以組成元素的電負性相差最大的是CsF；

故答案為：C。

【分析】元素的電負性：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小。據(jù)此分析。15．【答案】B16．【答案】A【解析】【解答】A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)；中子數(shù)為10的氧原子：，A符合題意；B．鐵失去2個電子后得到亞鐵離子，價層電子排布式為，B不符合題意；C．分子中中心S原子價層電子對數(shù)為2+=3，S原子采用sp2雜化，分子是V形分子，C不符合題意；D．硫原子的最外層電子數(shù)為6，原子結構示意圖為：，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)；B．依據(jù)原子構造原理分析；C．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構型；D．硫原子為16號元素原子，依據(jù)核外電子分層排布規(guī)律書寫。17．【答案】C【解析】【解答】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3，根據(jù)結構推出W為P，Y為O，X為H；

A.相同電子層結構，原子核越大，半徑越小，Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＞Z，A不符合題意；

B.Y為O，簡單氫化物為H2O，存在氫鍵，沸點：Y＞W(wǎng)，B不符合題意；

C.Z分別與X，Y形成的NaH只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，所含化學鍵類型不一定完全相同，C符合題意；

D.WX3中W原子價層電子對數(shù)為3+1/2（5-1x3）=4，為sp3雜化，X2Y中Y原子價層電子對數(shù)為2+1/2（6-1x2）=4，雜化類型為sp3雜化，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3，根據(jù)結構推出W為P，Y為O，X為H；

A.相同電子層結構，原子核越大，半徑越??；

B.H2O，存在氫鍵；

C.NaH只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性鍵；

D.雜化類型的判斷。18．【答案】C【解析】【解答】原子核外電子數(shù)與原子核內質子數(shù)相等。銫原子的核外電子數(shù)為55，則核內質子數(shù)是55，由于質量數(shù)是133，原子的中子數(shù)與質子數(shù)之和等于質量數(shù)，所以該原子的中子數(shù)是133-55=78；故答案為：C?！痉治觥亢送怆娮訑?shù)等于質子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)。19．【答案】B【解析】【解答】X原子最外層電子排布式為1s1，X是H，Y原子最外層電子排布式為3s23p3，Y是P，Z原子最外層電子排布式為2s22p4，Z是O，是HPO3，是H3PO3，是H3PO4，是H2PO3；

故答案為：B

【分析】原子最外層電子排布式的判斷。20．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)穩(wěn)定結構可知，O原子形成2對共用電子對，H原子、F原子形成1對共用電子對，HFO的結構式為H-O-F，氟元素的電負性比氧元素的大，分子中F元素為-1價，H元素為+1價，O元素的化合價整體變現(xiàn)為0價，故A不符合題意；B．氟元素的非金屬性最強，氟氣氧化性比氧氣強，則與水反應可能生成，故B不符合題意；C．HFO與乙腈反應，完全電離出乙腈合氫離子，溶液酸性增強，故C符合題意；D．中O元素為+2價，具有強氧化性，是一種強氧化劑，與鹽酸反應會生成HF、和，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0計算；B．依據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；C．依據(jù)電離出氫離子的程度判斷；D．利用已知信息判斷。21．【答案】（1）60（2）19（3）A（4）二者核外電子排布相同【解析】【解答】(1)衰變前后各個粒子的總質量數(shù)守恒則60=A+0+0，則A=60，故答案為：60；(2)原子的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=45-26=19，故答案為：19；(3)A．與的質子數(shù)相同，屬于同一種元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故A正確；B．是鐵元素的一種核素，不是新元素，故B不正確；C．化學的范疇是在原子分子水平上研究物質，衰變時原子核發(fā)生了變化，但不是化學變化，故C不正確；D．衰變放出兩個質子后變成，故D不正確；故答案為：A，故答案為：A；(4)與的核外電子數(shù)相同，化學性質幾乎相同，因此，在一定條件下也可與反應，故答案為：二者核外電子排布相同。

【分析】(1)依據(jù)質量數(shù)守恒；(2)中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；(3)A．依據(jù)質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素；B．核素是原子，不是元素；C．化學變化中原子核不發(fā)生變化；D．依據(jù)原子表示時左上角表示質量數(shù)、左下角表示質子數(shù)；(4)同位素的核外電子排布相同，化學性質幾乎相同。22．【答案】（1）N；（2）Cl；（3）2；O（4）Fe；1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)（5）Cu；ds【解析】【解答】（1）某元素氣態(tài)氫化物溶于水后溶液顯堿性，訪化合物為氨氣，該元素符號為N；其軌道表示式為。故答案為：N；；（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為Cl，C為鉀元素，C+的結構示意圖為。故答案為：Cl；；（3）某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能層最多排2個電子，則n=2；該元素符號為O。故答案為：2；O；（4）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)。故答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)；（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，[Ar]3d104s1，其元素符號為Cu，該元素分布在ds區(qū)。故答案為：Cu；ds。

【分析】（1）該元素氣態(tài)氫化物溶于水后溶液顯堿性，則該氣態(tài)氫化物為氨氣，該元素為氮元素；

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，則B為Cl，C為K；

（3）某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s軌道最多排2個電子，因此n=2，該元素外圍電子排布式為2s22p4，為8號元素；

（4）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則該元素外圍電子排布式為：3d64s2，該元素為26號元素，元素符號為Fe；

（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，則該元素的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，為29號元素。23．【答案】（1）（2）Al3+<Na+<O2-（3）Be（4）[Ar]3d54s1；第四周期第VIB族（5）；Cu的第二電離能失去3d10電子，第一電離能失去4s1電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，Cu+比Cu2+穩(wěn)定24．【答案】（1）④（2）（3）<【解析】【解答】（1）根據(jù)非電解質的定義和特點可知，NaCl晶體、、液態(tài)HCl屬于電解質，鎂條既不是電解質也不是非電解質，氨氣屬于非電解質。

（2）金屬鋰與水中反應的化學方程式為。

（3）非金屬性：N＞P，所以穩(wěn)定性是<。

【分析】（1）非電解質是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能電離出自由移動離子的化合物。

（2）金屬鋰與