物質(zhì)的量 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

2.3物質(zhì)的量測試題高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0氫氧化鈉溶液480mL，下列說法正確的是A．應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體19.2gB．配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶C．采用加熱來加快氫氧化鈉固體的溶解，趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時仰視會造成所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大2．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常壓下，1.6g含有0.1個氧原子B．1mol重水比1mol水多個質(zhì)子C．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7個中子D．39g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為1.53．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL中含有a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A． B． C． D．4．11.2gFe與500mL2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為（）A．11.2L B．2.24L C．4.48L D．3.36L5．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，金剛石含有4NA個共價鍵B．的乙酸和鹽酸混合溶液含0.1NA個C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，含有的質(zhì)子數(shù)為10NAD．電解水生成氫氣，外電路通過1NA個電子6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中質(zhì)子數(shù)目為B．14g由CO和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有原子的數(shù)目為D．溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7．配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖。下列說法正確的是A．實驗中需用的儀器有燒瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．配制前需要將容量瓶瓶底壓入水面以檢查是否漏水C．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③D．仰視容量瓶的刻度線定容，會使所配NaCl溶液濃度偏低8．阿伏加德羅常數(shù)的值通常用NA表示，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含分子數(shù)為NAB．1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．1.6g12C1H4所含中子數(shù)為NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．28g乙烯和氮氣的混合氣體中所含原子數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含原子數(shù)為2NAC．100mL0.1mol/L的Na2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.01NAD．常溫常壓下，1.7g-CHD2含中子數(shù)為0.8NA10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．溶液中含有的數(shù)目小于0.1NAB．25℃，下，33.6L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為3NAC．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的水溶液中含有的共價鍵的數(shù)目為14NAD．銅與足量濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0.2NA11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有3NA個C－Cl鍵B．0.1molFeCl3與水反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠體中，分散質(zhì)微粒數(shù)為0.1NAC．1molH2(g)與1molI2(g)在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子數(shù)總數(shù)仍為2NAD．65gZn完全溶于酸性FeCl3溶液中生成0.01molH2時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.02NA12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．34g羥基()所含質(zhì)子數(shù)為16NAB．的溶液中離子數(shù)為0.1NAC．常溫下，的溶液中，由水電離出來的數(shù)為NAD．碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克數(shù)。測得某植物油碘值為ag，則bg該植物油中含有的碳碳雙鍵數(shù)為13．某學(xué)生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都符合題意.結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（）①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④14．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．所含的離子總數(shù)是B．含有的中子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的氯原子數(shù)目為D．密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為15．欲配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏低的是（）A．容量瓶內(nèi)有少量水，未經(jīng)過干燥處理B．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線C．濃硫酸溶解后，未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，并定容至刻度線D．定容時，俯視容量瓶的刻度線16．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。當(dāng)反應(yīng)3Cl2(g)+CS2(g)=CCl4(g)+S2Cl2(g)生成1molS2Cl2(g)時，下列敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)中斷裂的Cl-Cl鍵數(shù)目為3NA B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC．生成的CCl4的體積約為11.2L D．反應(yīng)后氣體分子數(shù)目減少2NA17．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（)A．3.2g甲烷中含有C?H鍵的數(shù)目為0.8B．4.4g和的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5D．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2g，則電路通過電子0.218．下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．1molNa2O加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度相同D．10g98%的硫酸(密度為)與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．4.6gC2H6O中含-OH數(shù)為0.1NAB．常溫下pH=4.0的溶液中含H+數(shù)目為1×10-4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．2molNa與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中離子總數(shù)為3NA20．實驗室由H2C2O4·2H2O晶體配制100mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液。下列說法正確的是（）A．需準(zhǔn)確稱量H2C2O4·2H2O的質(zhì)量為0.9gB．H2C2O4·2H2O晶體可用如圖所示操作溶解C．容量瓶使用前未干燥對所配溶液濃度沒有影響D．定容時若加水超過刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管吸取超過部分液體二、綜合題21．欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：（1）用天平稱取氫氧化鈉固體g。（2）將稱好的氫氧化鈉固體放入中，加蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿移入中。（3）用少量蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯2~3次，將沖洗液移入中，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏(高或低)。（4）向容量瓶內(nèi)加水至刻度線時，改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度，應(yīng)該。22．某化學(xué)課外小組用Cl2和NaOH固體制取84消毒液。請回答下列問題：（1）制取84消毒液的離子方程式為。（2）制取時需要0.4mol·L-1的NaOH溶液450mL，配制時用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為，配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。（3）該消毒液也可用于漂白，為增強漂白性向消毒液中滴加幾滴稀鹽酸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）該消毒液在空氣中久置后，NaClO會轉(zhuǎn)化為HClO，HClO分解失效，某同學(xué)向溶液中滴加紫色石蕊試液，出現(xiàn)現(xiàn)象，證明消毒液已失效。23．實驗室欲配制的溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙。（1）配制時，必須使用的儀器有(填代號)，還缺少的玻璃儀器是，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。（2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序是。24．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.9%密度1.19g/cm3（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為。（2）取100mL該“84消毒液”，稀釋后的溶液中c(Na+)=mol/L（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒人員用18mol/L的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L的稀硫酸用于增強其的消毒能力。①需要用量筒量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。②配制上述稀硫酸，除量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是。③在配制過程中，下列實驗操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)。a．定容時俯視觀察b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水c．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移d．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少液體濺出e．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯25．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。試計算：5%葡萄糖注射液500mL[性狀]本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜。[規(guī)格]500mL，25g[貯藏]密閉保存。（1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為(保留小數(shù)點后面2位)

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】A【解析】【解答】A．中只含氧原子，1.6g含有氧原子，故A符合題意；B．2HH2C．N2分子中有14個中子，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有中子個，故C不符合題意；D．苯分子中不含碳碳雙鍵，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、結(jié)合公式n=m/M計算；

B、重水中氫原子質(zhì)量數(shù)為2；

C、結(jié)合公式n=V/Vm計算；

D、苯不含碳碳雙鍵。3．【答案】A【解析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL的物質(zhì)的量為，則×4×NA=a，則，故選A；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)計算。4．【答案】C【解析】【解答】11.2gFe的物質(zhì)的量是0.2mol，500mL2mol·L-1的鹽酸含氯化氫的物質(zhì)的量是1mol，鹽酸過量，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量計算生成氫氣的體積，設(shè)生成氫氣的體積是VL；V=4.48L，故答案為：C。

【分析】根據(jù)和n=cV計算出Fe和HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知鹽酸過量，鐵反應(yīng)完，根據(jù)Fe~H2可知氫氣的物質(zhì)的量，V=n·Vm，標(biāo)況下Vm約為22.4L/mol，據(jù)此計算。5．【答案】C【解析】【解答】A、金剛石的物質(zhì)的量為1mol，金剛石中，每個C原子形成2個C-C鍵，則形成2molC-C鍵，即含有2NA個共價鍵，故A錯誤；B、溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，故B錯誤；C、的物質(zhì)的量為1mol，一個ND3分子中含有10個質(zhì)子，則含有的質(zhì)子數(shù)為，故C正確；D、氫氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，則外電路通過2NA個電子，故D錯誤；故答案為：C?！痉治觥緼、金剛石中，每個C原子形成兩個C-C鍵；

B、溶液體積未知；

C、根據(jù)計算；

D、根據(jù)計算。6．【答案】B【解析】【解答】A．Al元素原子序數(shù)13，質(zhì)子數(shù)為13，電子數(shù)10，中質(zhì)子數(shù)目為，故A不符合題意；B．CO和摩爾質(zhì)量均為，所以14g由CO和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為，故B符合題意；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液態(tài)，不能由進(jìn)行相關(guān)計算，故C不符合題意；D．溶液與足量Cu反應(yīng)，被還原為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.質(zhì)子數(shù)為13；

C.標(biāo)況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；

D.氯化鐵和銅反應(yīng)后，鐵元素由+3價變?yōu)?2價。7．【答案】D8．【答案】B【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，22.4L乙醇的物質(zhì)的量不是1mol，故A不符合題意；B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，故B符合題意；C.1個12C1H4分子中含有6個中子，1.6g12C1H4所含中子數(shù)為，故C不符合題意；D．沒有溶液體積，不能計算0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-的物質(zhì)的量，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體；B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3；C.1個12C1H4分子中含有6個中子；D．沒有溶液體積，不能計算。9．【答案】D【解析】【解答】A.28g乙烯所含原子數(shù)為6NA，28g氮氣所含原子數(shù)為2NA，只有兩者的物質(zhì)的量相等時，28g乙烯和氮氣的混合氣體中所含原子數(shù)才為4NA，故A不選；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故B不選；C．Na2S溶液中S2-要水解，100mL0.1mol/L的Na2S溶液中含有的S2-數(shù)少于0.01NA，故C不選；D．常溫常壓下，1.7g-CHD2含中子數(shù)為NA=0.8NA，故D選；故答案為：D。

【分析】A.雖然乙烯和氮氣的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，但1mol乙烯中含6mol原子，1molN2中含2mol原子，所以28g乙烯和氮氣的混合氣體中不一定含有4mol原子；B.22.4L/mol適用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體；C．Na2S溶液中S2-水解產(chǎn)生HS-和OH-；D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。10．【答案】C【解析】【解答】A．缺溶液的體積，無法計算0.1mol/L氯化鐵中氯化鐵的物質(zhì)的量和含有的鐵離子數(shù)目，故A不符合題意；B.5℃，101kPa下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則33.6L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目小于×2×NAmol-1=3NA，故B不符合題意；C．甲醇和水分子中都含有共價鍵，則100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有的共價鍵的數(shù)目為×5×NAmol-1+×2×NAmol-1=14NA，故C符合題意；D．銅與足量濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，二氧化氮會轉(zhuǎn)化為四氧化二氮導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，則6.4g銅與足量濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目小于×2×NAmol-1=2NA，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.溶液的體積未知；

B.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol；

D.NO2氣體中存在反應(yīng)2NO2?N2O4。11．【答案】C【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，無法計算，故A不符合題意；B．水解是可逆的，而且膠體粒子是多個分子形成的聚合體，因此1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1NA，故B不符合題意；C．氫氣和碘蒸氣是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)進(jìn)行的程度如何，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，體系中的分子數(shù)為0.2NA，故C符合題意；D.65gZn生成0.01molH2，酸不足，按生成的0.01molH2計算轉(zhuǎn)移電子，故轉(zhuǎn)移0.02NA電子，但是此過程中還有鋅與FeCl3的氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.標(biāo)況下CHCl3為液體；

B.Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的集合體；

D.65gZn的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價分析。12．【答案】D【解析】【解答】A.34g羥基()所含質(zhì)子數(shù)為=18NA，A不符合題意；B．已知+H2O2+2H+，故的溶液中離子數(shù)小于0.1NA，B不符合題意；C．溶液中H+、OH-全部都是由H2O電離產(chǎn)生的，常溫下，的溶液中，c(H+)aq=c(H+)水=c(OH-)=10-4mol/L，但題干未告知溶液的體積，故無法計算由水電離出來的數(shù)，C不符合題意；D．碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克數(shù)，測得某植物油碘值為ag，則I2的物質(zhì)的量為：=mol，根據(jù)碳碳雙鍵和I2按照物質(zhì)的量比為1：1進(jìn)行加成反應(yīng)可知，100g油脂中含有的碳碳雙鍵為mol，故則bg該植物油中含有的碳碳雙鍵數(shù)為，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.一個含有9個質(zhì)子；

B.會發(fā)生水解；

C.溶液中H+、OH-全部都是由H2O電離產(chǎn)生的。13．【答案】D【解析】【解答】①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸，則相當(dāng)于稀釋濃硫酸，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏小；②沒有洗滌燒杯，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏?。虎塾猩倭咳芤毫鞯搅巳萘科客饷?，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏?。虎苡媚z頭滴管吸去多余的水，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏??；故答案為：D。

【分析】注意配置溶液的過程以及注意事項。14．【答案】B【解析】【解答】A．過氧化鈉是與鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，則0.1mol過氧化鈉所含的離子總數(shù)為0.1mol×3×NAmol-1=0.3NA，故A不符合題意；B．重水的中子數(shù)為10，則20g重水含有的中子數(shù)為×10×NAmol-1=10NA，故B符合題意；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，無法計算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量和含有的氯原子數(shù)目，故C不符合題意；D．二氧化硫和氧氣的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可能反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以密閉容器中，2mol二氧化硫和1mol氧氣催化反應(yīng)后分子總數(shù)小于2NA，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的；

B.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，20g的物質(zhì)的量為1mol，一個D2O中的中子數(shù)是10個；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體；

D.SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。15．【答案】B【解析】【解答】A．容量瓶底部沾有少量水，對配制的溶液濃度無影響，故A不符合題意；B．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線，使量取的濃硫酸體積偏小，導(dǎo)致濃度偏低，故B符合題意；C．恢復(fù)到室溫，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故C不符合題意；D．定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析，凡是操作導(dǎo)致物質(zhì)的量偏小或者溶液體積偏大的操作，溶液濃度都偏低，據(jù)此分析解答。

16．【答案】C【解析】【解答】A．生成1molS2Cl2(g)時，消耗3molCl2，斷裂3molCl-Cl鍵，即斷裂的Cl-Cl鍵數(shù)目為3NA，A不符合題意；B．生成1molS2Cl2(g)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，B不符合題意；C．未指明氣體所處狀況，無法計算CCl4的體積，C符合題意；D.3molCl2(g)和1molCS2(g)反應(yīng)生成1molCCl4(g)和1molS2Cl2(g)，則氣體的物質(zhì)的量減少2mol，即反應(yīng)后氣體分子數(shù)目減少2NA，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成1molS2Cl2(g)消耗3molCl2；

B.生成1molS2Cl2(g)轉(zhuǎn)移6mol電子；

C.氣體所處的狀態(tài)未知；

D.反應(yīng)前氣體總系數(shù)為4，反應(yīng)后氣體總系數(shù)為2。17．【答案】C【解析】【解答】A、甲烷分子中含有4個C-H鍵，3.2g甲烷的物質(zhì)的量為0.2mol，含有C?H鍵的數(shù)目為0.8，故A正確；

B、和分子中均含有三個原子，摩爾質(zhì)量均為44g/mol，4.4g和的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，含有的原子總數(shù)為0.3，故B正確；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，Cu電極的電極反應(yīng)式為，生成0.2g（0.1mol），電路中通過電子0.2，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、一個甲烷分子中含有4個C-H鍵；

B、和的摩爾質(zhì)量均為44g/mol；

C、標(biāo)況下，HF呈液態(tài)；

D、由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池，Cu電極的反應(yīng)為。18．【答案】D【解析】【解答】A.58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中所得溶液體積不是1L，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，A不符合題意；B.1molNa2O加入適量水中，與水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，配成的1L溶液中含有2molNaOH，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，B不符合題意；C.200mL0.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=0.1mol/L；100mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.2mol/L，可見兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度不相同，C不符合題意；D.10g98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=，可見其與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.，V是溶液的體積，不能認(rèn)為就是溶劑的體積；

B.1molNa2O要與水反應(yīng)生成2molNaOH，配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；

C.Cl-的物質(zhì)的量濃度為；

D.根據(jù)計算。19．【答案】D【解析】【解答】A．C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，二甲醚中不含羥基，A不符合題意；B．溶液體積未知，無法確定溶液中H+的數(shù)目，B不符合題意；C．標(biāo)況下，22.4L的Cl2的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，C不符合題意；D.2molNa與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，根據(jù)Na原子守恒可知Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之和為1mol，而Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，Na2O2由鈉離子和過氧根構(gòu)成，所以混合物中離子總數(shù)為3NA，D符合題意；故答案為D。

【分析】A．C2H6O存在同分異構(gòu)體，可以是乙醇，也可以是二甲醚，二甲醚中不含羥基；B．溶液體積未知，無法計算；C．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D.根據(jù)Na原子守恒，Na2O和Na2O2的離子數(shù)為均為3。20．【答案】C【解析】【解答】A.100mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，根據(jù)物料守恒，H2C2O4·2H2O的質(zhì)量為0.01mol×126g/mol=1.26g，則需準(zhǔn)確稱量H2C2O4·2H2O的質(zhì)量為1.3g，故A不符合題意；B．H2C2O4·2H2O晶體的溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，容量瓶只能用于配置溶液，不能用于溶解稀釋，故B不符合題意；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容操作中要向容量瓶中加水，則容量瓶使用前未干燥對所配溶液濃度沒有影響，故C符合題意；D．定容時若加水超過刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管吸取超過部分液體，吸出的液體中會含有少量溶質(zhì)，會導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)m=nM計算；

B.容量瓶不能溶解或稀釋藥品；

D.定容時若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制，不能用膠頭滴管吸取超過部分液體。21．【答案】（1）10.0（2）燒杯；玻璃棒；250mL的容量瓶（3）容量瓶；低（4）1~2cm；膠頭滴管；小；重新配置【解析】【解答】（1）配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，物質(zhì)的量n=cV=1mol?L-1×0.25L=0.25mol，稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=n?M=0.25mol×40g?mol-1=10.0g，故答案為10.0g；（2）將稱好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入250mL的容量瓶中；（3）用少量蒸餾水沖洗玻璃棒及燒杯2~3次，將沖洗液移入容量瓶中；在操作過程中損失點滴液體，溶質(zhì)有損失，否則會使溶液的濃度偏低；（4）向容量瓶內(nèi)加水至刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，溶液的體積偏大，根據(jù)公式c=nV(aq)c=nV(aq)得到會造成溶液濃度偏偏小，應(yīng)該重新配置?！痉治觥浚?）依據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，利用m=n?M計算稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量；（2）依據(jù)配制溶液的步驟選擇儀器；（3）利用判斷誤差；（4）注意配制時若超過容量瓶的刻度線需重新配制。22．【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）8.0g；500mL容量瓶（3）NaClO+HCl=NaCl+HClO（4）溶液變紅，并且不褪去【解析】【解答】(1)84消毒液的有效成分為NaClO，用Cl2和NaOH固體制取84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)配制450mL溶液所需容量瓶為500mL，因此配制500mL0.4mol·L-1的NaOH溶液需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.4mol·L-1×40g/mol=8.0g；操作步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容，上下顛倒搖勻，轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼標(biāo)簽貯存，所以所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；(3)84消毒液消毒過程中具體起作用的是HClO，因此為增強漂白性向消毒液中滴加幾滴稀鹽酸，二者可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+HCl=NaCl+HClO；(4)HClO分解生成HCl和O2，HCl具有酸性，能使紫色石蕊變紅，HClO具有漂白性，因此若該漂白液失效后，向溶液中滴加紫色石蕊試液后，溶液變紅，并且不褪去。【分析】(1)氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO；

(2)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)各儀器的作用選取儀器；

(3)在“84”消毒液中滴加幾滴稀鹽酸以增強漂白性，原因生成次氯酸，據(jù)此進(jìn)行書寫離子方程式：

(4)HClO分解生成鹽酸和氧氣。23．【答案】（1）①④⑤⑥⑦；膠頭滴