湖南省常德市西洞庭管理區(qū)第一中學2024-2025學年高一上學期入學考試化學試題（解析版）

2024年秋高一入學自測卷·化學說明：1.全卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.請將答案寫在答題卡上，否則不給分。3.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。1.生活中的很多現(xiàn)象都蘊藏著化學知識。下列生活中的現(xiàn)象發(fā)生了化學變化的是A.切割玻璃 B.冰雪融化 C.橙子榨汁 D.酒精消毒【答案】D【解析】【詳解】A．切割玻璃，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；B．冰雪融化，屬于水的三態(tài)轉(zhuǎn)化，屬于物理變化，B錯誤；C．橙子榨汁，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤；D．酒精消毒的原理是通過破壞細菌表面的蛋白質(zhì)，使其變性，這一過程中生成了新的物質(zhì)，因此酒精消毒屬于化學變化，D正確；故選D2.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應，故A錯誤；B．FeCl3只能由Fe和氯氣反應生成，鐵與鹽酸生成FeCl2，故B錯誤；C．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應生成，F(xiàn)e和氯氣反應生成FeCl3，故C錯誤；D．NaCl可由鈉和氯氣直接反應制得，又能由鈉和鹽酸反應制得，故D正確；故選D。3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．熔融狀態(tài)下不導電，溶于水與水反應生成一水合氨，一水合氨電離使氨水導電，氨氣本身不電離，屬于非電解質(zhì)，故A選；B．溶于水能導電，屬于電解質(zhì)，故B不選；C．熔融狀態(tài)下或者溶于水能導電，屬于電解質(zhì)，故C不選；D．熔融狀態(tài)下或者溶于水能導電，屬于電解質(zhì)，，故D不選；故選：A。4.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是A.硫酸、純堿、生石灰、氧氣 B.HCl、燒堿、硝酸鉀、干冰C.NaHSO4、酒精、CaCO3、水 D.硝酸、熟石灰、苛性鈉、甲烷【答案】B【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的分類和酸、堿、鹽以及氧化物的概念進行分類，酸指電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；堿指電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根組成的化合物；氧化物有兩種元素組成，且有一種為O元素，且表現(xiàn)負價?！驹斀狻緼．硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰屬于氧化物，氧氣屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．HCl屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，硝酸鉀屬于鹽，干冰是二氧化碳，屬于氧化物，故B正確；C．NaHSO4屬于鹽，酒精是有機化合物，不屬于堿，CaCO3屬于鹽，水屬于氧化物，故C錯誤；D．硝酸屬于酸，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，苛性鉀是氫氧化鉀，屬于堿，甲烷屬于有機物，故D錯誤；故選：B。5.下列化學用語中正確的是A.鈉離子的電子式： B.Cl-的結構示意圖：C.質(zhì)量數(shù)為35的氯原子Cl D.NaCl的形成過程：【答案】B【解析】【詳解】A．鈉離子的最外層沒有電子，電子式為，故A錯誤；B．Cl－核外電子數(shù)為18，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，則離子結構示意圖：，故B正確；C．Cl原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，則其核素：，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，因此NaCl的形成過程：，故D錯誤；故答案選B。6.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放。在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應：2CO+2NO2CO2+N2。該反應的氧化劑是A.CO B.NO C.CO2 D.N2【答案】B【解析】【分析】【詳解】2CO+2NO2CO2+N2中碳元素化合價升高，失去電子被氧化，CO是還原劑，氮元素化合價降低，得到電子，被還原，NO是該反應的氧化劑。答案選B。7.實驗室常利用反應NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2，下列關于該反應的說法不正確的是A.NaNO2發(fā)生氧化反應B.生成1個N2時轉(zhuǎn)移3個電子C.NH4Cl被氧化D.化合價升高和化合價降低的元素是同一種元素【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)反應方程式，亞硝酸鈉中N元素的化合價由+3價→0價，化合價降低，發(fā)生還原反應，故A說法錯誤；B．根據(jù)反應方程式，亞硝酸鈉中N元素的化合價由+3價→0價，氯化銨中N元素的化合價由-3價→0價，因此生成1個氮氣時轉(zhuǎn)移3個電子，故B說法正確；C．氯化銨中N元素的化合價由-3價→0價，化合價升高，氯化銨被氧化，故C說法正確；D．根據(jù)反應方程式，亞硝酸鈉中N元素的化合價由+3價→0價，氯化銨中N元素的化合價由-3價→0價，化合價升高和降低的元素都是氮元素，故D說法正確；答案為A。8.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A. B. C.標況下 D.【答案】A【解析】【詳解】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則：A．中含有分子數(shù)為2mol×NAmol-1=2NA；B．的物質(zhì)的量為=1mol，含有的H2分子數(shù)為1mol×NAmol-1=NA；C．標況下的物質(zhì)的量為=1.5mol，含有O2分子數(shù)為1.5mol×NAmol-1=1.5NA；D．常溫下，的質(zhì)量為18mL×1g/mL=18g，物質(zhì)的量為=1mol，含有H2O分子數(shù)為1mol×NAmol-1=NA；綜上分析，上述物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是，答案選A。9.下列溶液中，滴加KSCN溶液不變紅色的是A.過量的Fe與稀硝酸充分反應后的溶液B.Fe與過量的稀硝酸充分反應后的溶液C.FeO溶解于稀硝酸后的溶液D.敞口放置一段時間的FeSO4溶液【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．過量的Fe與稀硝酸充分反應后的溶液生成Fe2+，滴加KSCN溶液不變紅色；B．Fe與過量的稀硝酸充分反應生成Fe3+，滴加KSCN溶液變紅色；C．FeO溶解于稀硝酸后的溶液，發(fā)生反應生成Fe3+，滴加KSCN溶液變紅色；D．敞口放置一段時間的FeSO4溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液變紅色；故選A。10.同周期元素性質(zhì)存在著一定的遞變規(guī)律，對、、的有關性質(zhì)的敘述正確的是A.堿性： B.原子半徑：C.離子的氧化性： D.單質(zhì)的還原性：【答案】A【解析】【詳解】A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正確；B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故B錯誤；C．金屬的還原性越強，對應離子的氧化性越弱，則離子的氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，故C錯誤；D．元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，則單質(zhì)的還原性：Na＞Mg＞Al，故D錯誤；故選A。11.下列關于0.15mol?L-1Na2SO4溶液的說法中，正確的是A.1L溶液中含有、的總數(shù)為0.3NAB.1L溶液中含有Na+的數(shù)目是0.15NAC.溶液中Na+濃度是0.3mol?L-1D.2L溶液中含有的濃度是0.3mol?L-1【答案】C【解析】【詳解】A．1L溶液中含有、的總數(shù)為=0.45NA，A錯誤；B．1L溶液中含有Na+的數(shù)目是=0.3NA，B錯誤；C．溶液中Na+的濃度是=0.3mol?L-1，C正確；D．2L溶液中含有的濃度是0.15mol?L-1，與體積多少無關，D錯誤；故選C。12.下列說法不正確的是A.氯原子的最外層電子數(shù)為7，易得電子，表現(xiàn)氧化性B.在化學反應中只能作氧化劑C.與、反應時均表現(xiàn)氧化性D.與反應生成兩種酸【答案】B【解析】【詳解】A．氯原子的最外層電子數(shù)為7，易得電子，表現(xiàn)氧化性，作氧化劑，A正確；B．Cl2在化學反應時可以作氧化劑也可以作還原劑，比如與氫氧化鈉反應，B錯誤；C．Cl2與Fe、H2反應時均表現(xiàn)氧化性，被還原為負一價氯，C正確；D．Cl2與H2O反應生成兩種酸，鹽酸與次氯酸，D正確；故選B。13.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO、 B.OH-、Fe3+、NO、Cl-C.Ba2+、Na+、Cl-、SO D.Na+、K+、OH-、HCO【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．K+、H+、SO、四種離子間不產(chǎn)生沉淀氣體和水，故A選；B．OH-、Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，故B不選；C．Ba2+、SO生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．OH-、HCO生成碳酸根離子和水，故D不選；故選A。14.下列離子方程式的書寫不正確的是（）A.氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OB.氫氧化鋁與NaOH溶液反應：Al(OH)3+OH﹣═C.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓D.向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故A正確；B．氫氧化鋁與強堿反應生成Na[Al(OH)4]，與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═，故B正確；C．一水合氨為弱堿，不能寫成離子，正確離子方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH，故C錯誤；D．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁繼續(xù)和NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，總的離子方程為Al3++4OH﹣═，故D正確；綜上所述答案為C。15.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們是Fe、稀鹽酸、NaOH溶液、溶液中的一種，它們的反應關系及反應類型如圖所示，則物質(zhì)B為A.Fe B.稀鹽酸 C.NaOH溶液 D.溶液【答案】B【解析】【詳解】A和B反應屬于中和反應，中和反應一般指酸堿中和，A和B應是HCl和NaOH，B和C反應屬于置換反應，置換反應是單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物，根據(jù)所給物質(zhì)，應是Fe和鹽酸或是Fe與AgNO3反應，根據(jù)題中所給關系，B為鹽酸，A為NaOH，C為Fe，B和D反應屬于復分解反應，則D為AgNO3；故選B。16.實驗室制取氯氣化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列有關該反應的說法正確的是A.MnO2是還原劑B.MnO2中的Mn元素被還原C.HCl中的氯元素得到電子D.消耗4molHCl轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．反應前后錳元素的化合價由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，則MnO2是氧化劑，A錯誤；B．MnO2是氧化劑，Mn元素化合價降低，被還原，B正確；C．HCl中的氯元素化合價從-1價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，C錯誤；D．4molHCl中有2mol氯元素化合價升高，2mol化合價不變，則消耗4molHCl轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；故選：B。二、非選擇題：本題包括5大題，共52分。17.(1)2molCO2的質(zhì)量為____________g(2)在標準狀況下2molO2所占有的體積約為____________L，含氧原子的物質(zhì)的量為____________mol。(3)1L0.2mol/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是____________mol。K+____________mol【答案】①.88g②.44.8③.4④.0.2⑤.0.2【解析】【分析】【詳解】(1)2molCO2的質(zhì)量為：m=n·M=2mol×44g/mol=88g。(2)在標準狀況下2molO2所占有的體積約為：V=Vm×n=2mol×22.4L/mol=44.8L，每個氧分子含有2個氧原子，則含氧原子的物質(zhì)的量為：2×2mol=4mol。(3)1L0.2mol/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是：n=c×V=1L×0.2mol/L=0.2mol。K+=0.2mol。18.廣泛應用于陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等領域。以磁選后的煉鐵高鈦爐渣(主要成分有、、、、以及少量的)為原料制取的工藝流程如下：【資料】、不溶于水，與不發(fā)生反應；與酸不發(fā)生反應。請回答下列問題：（1）酸溶后要得到濾液2，進行的實驗操作是___________。（2）粉碎操作目的是___________。（3）焙燒過程中發(fā)生反應：，X的化學式為___________。（4）水解得到的是沉淀，烘干過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）過濾（2）增大接觸面積，加快化學反應速率，提高鈦的浸取率（3）NH3（4）【解析】【分析】由題給流程可知，高鈦爐渣粉碎，后與硫酸銨混合后焙燒，二氧化鈦和二氧化硅不反應，氧化鋁、氧化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為相應的硫酸鹽，尾氣為氨氣；將焙燒后物質(zhì)加入熱水水浸，二氧化鈦、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸鈣部分溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁銨溶于水，過濾得到含有二氧化鈦、二氧化硅、硫酸鈣的濾渣1和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁銨和硫酸鈣的濾液1；向濾渣1中加入硫酸酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與硫酸不反應，二氧化鈦與稀硫酸反應得到TiOSO4，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的濾渣2和TiOSO4溶液的濾液2；將TiOSO4溶液加入熱水，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，過濾烘干得到TiO2?！拘?詳解】酸溶后要得到濾液2，固液分離，進行的實驗操作是過濾；【小問2詳解】粉碎操作的目的是增大接觸面積，加快化學反應速率，提高鈦的浸取率；【小問3詳解】根據(jù)元素守恒可知，X為NH3；【小問4詳解】烘干得過程中，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化為TiO2，對應的方程式為：。19.元素周期表的建立是化學發(fā)展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的短周期示意圖，相應方格中每個序號代表處于該位置的一種元素。請回答下列問題：（1）元素①的名稱為___________。（2）元素③的最高價氧化物的水化物___________(填化學式)（3）⑥和⑦兩種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是___________(填化學式)。（4）②和④兩種元素形成的常見氣態(tài)化合物中化學鍵類型為___________。（5）⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）氫（2）HNO3（3）HCl（4）極性共價鍵（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是S、⑦是Cl，結合元素周期律分析解答?！拘?詳解】元素①為H，名稱為氫；【小問2詳解】元素③為N，N的最高價氧化物的水化物為HNO3；【小問3詳解】元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S，則⑥和⑦兩種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是HCl；【小問4詳解】②和④兩種元素形成的常見氣態(tài)化合物有CO和CO2，都是共價化合物，都只含有極性共價鍵；【小問5詳解】⑦的單質(zhì)為Cl2，⑤的最高價氧化物對于水化物為NaOH，二者反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。20.已知氯氣與堿反應時，產(chǎn)物受溫度的影響。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是___________；(2)裝置A產(chǎn)生氯氣的化學方程式為___________；(3)裝置B中的試劑為___________；(4)裝置C采用的加熱方式是___________；(5)裝置E選用試劑___________(填標號)；A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．稀硫酸(6)探究KClO3、NaClO氧化能力操作：向1號(KClO3)和2號(NaClO)試管中，滴加中性KI溶液?，F(xiàn)象：1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣?。結論：該條件下氧化能力KClO3___________NaClO(填“大于”或“小于”)?！敬鸢浮竣?分液漏斗②.MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③.飽和食鹽水④.水浴加熱⑤.B⑥.小于【解析】【分析】利用濃鹽酸和MnO2粉末共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，可在裝置B中盛放飽和食鹽水中將HCl氣體除去；之后氯氣與KOH溶液在水浴加熱的條件發(fā)生反應制備KClO3，再與NaOH溶液在冰水浴中反應制備NaClO；氯氣有毒會污染空氣，所以需要E裝置吸收未反應的氯氣，由此分析。【詳解】(1)儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置A中二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(3)裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，裝置B中的試劑為飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；(4)裝置C采用的加熱方式是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(5)氯氣有毒，裝置E的作用是除去剩余的氯氣，需要用NaOH溶液，故答案為：B；(6)1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣?，說明1號試管中氯酸鉀沒有將碘離子氧化，2號試管中次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，該條件下氧化能力KClO3小于NaClO，故答案為：小于。2