2024-2025學(xué)年試題化學(xué)（選擇性人教版2019）綜合測(cè)評(píng)（B）

綜合測(cè)評(píng)(B)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列原子價(jià)層電子的軌道表示式正確的是()。答案:B解析:A項(xiàng)中氧原子的價(jià)層電子軌道表示式違反洪特規(guī)則,正確的應(yīng)為;C項(xiàng)中硅原子的價(jià)層電子軌道表示式違反泡利原理,正確的應(yīng)為;D項(xiàng)中鉻原子的價(jià)層電子排布違反洪特規(guī)則的特例,正確的應(yīng)為。2.1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了兩者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法中錯(cuò)誤的是()。A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族B.原子半徑比較:甲>乙>SiC.乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng)D.推測(cè)乙的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料答案:C解析:從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族,同一列的元素在同一周期,甲元素與B和Al在同一主族,與As在同一周期,則甲在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族,A項(xiàng)正確。甲元素和乙元素同周期,同周期元素(稀有氣體元素除外)的核電荷數(shù)越小,原子半徑越大,則甲元素的核電荷數(shù)小于乙,所以甲元素的原子半徑大于乙元素的原子半徑;同主族元素,核電荷數(shù)越大,原子半徑越大,乙元素與Si同主族,乙元素的核電荷數(shù)大于Si元素的核電荷數(shù),故原子半徑大小順序?yàn)榧?gt;乙>Si,B項(xiàng)正確。同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,故乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4的弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤。乙為Ge元素,其處于金屬元素和非金屬元素的交界處,可用作半導(dǎo)體材料,D項(xiàng)正確。3.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法中不正確的是()。A.具有下列電子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4的原子中,原子半徑最大的是①B.具有下列價(jià)層電子排布式①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4的原子中,第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是③D.某主族元素基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738kJ·mol1、1451kJ·mol1、7733kJ·mol1、10540kJ·mol1、13630kJ·mol1、17995kJ·mol1、21703kJ·mol1……當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X3+答案:D解析:A項(xiàng)中各原子依次是Si、N、C、S,同周期元素(稀有氣體元素除外)原子的半徑從左到右逐漸減小,所以原子半徑Si>S,C>N,同主族元素原子的半徑從上到下逐漸增大,有Si>C,A項(xiàng)正確;3s23p3中p軌道處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,所以其第一電離能最大,B項(xiàng)正確;一般來說,同周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大,同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小,①中電負(fù)性K>Rb,②中電負(fù)性N最大,C項(xiàng)正確;該元素的第三電離能發(fā)生突變,即表示其不容易失去第三個(gè)電子,則其最外層有2個(gè)電子,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子應(yīng)是X2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.我國嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回月球土壤,經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素,且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是()。A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性弱于Z單質(zhì)的導(dǎo)電性D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸答案:B解析:根據(jù)題干中有關(guān)W、X、Y、Z原子結(jié)構(gòu)的信息,并結(jié)合對(duì)地球土壤中的元素組成的初步認(rèn)識(shí),可推斷出X、Y、Z分別為第三周期的Mg、Al、Si,W為O。O、Mg、Al、Si的原子半徑大小順序?yàn)閄>Y>Z>W(Mg>Al>Si>O),A項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物XW(MgO)中的化學(xué)鍵是離子鍵,B項(xiàng)正確;Y(Al)單質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)于Z(Si)單質(zhì)的導(dǎo)電性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Z的氧化物的水化物(硅酸或原硅酸)的酸性弱于碳酸的酸性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說法中正確的是()。A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)閆<W<QC.Y2和Z3+的核外電子數(shù)和能層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)答案:A解析:X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。N的最高正價(jià)為+5價(jià),Al的最高正價(jià)為+3價(jià),兩者之和為8,A項(xiàng)正確;同一周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右,元素的原子半徑逐漸減小,故原子半徑從大到小的順序?yàn)锳l>S>Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;O2和Al3+的核外電子數(shù)和能層數(shù)均相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性S<Cl,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2SO4<HClO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列說法中正確的是()。A.分子中共價(jià)鍵鍵能越大,鍵長越長,則分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的第ⅡA族和第ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C.水分子可表示為H—O—H,分子中鍵角為180°D.N—N、NN、N≡N的鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90,說明N2分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能答案:D解析:分子中共價(jià)鍵的鍵長越長,鍵能越小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;第ⅡA族中的Be與第ⅦA族中的Cl,可以形成BeCl2分子,其中Be與Cl之間以共價(jià)鍵結(jié)合,B項(xiàng)錯(cuò)誤;水分子中鍵角為105°,C項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列描述正確的是()。①CS2為V形的極性分子②ClO3-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形③SF6中有④SiF4和SO32-的中心原子均采用A.①③ B.②④ C.①② D.③④答案:D解析:CS2和CO2的空間結(jié)構(gòu)相同,為直線形,①錯(cuò)誤;ClO3-的中心原子Cl有一對(duì)孤電子對(duì),所以ClO3-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,②錯(cuò)誤;S原子最外層有6個(gè)電子,正好與6個(gè)F原子形成6個(gè)共價(jià)鍵,③正確;SiF4中Si形成4個(gè)σ鍵,SO32-中S有一對(duì)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,所以Si、S8.我國科學(xué)家成功合成了3nm長的管狀定向納米碳管,長度居世界之首。下圖是不同直徑納米碳管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度,冰柱的大小取決于納米碳管的直徑。下列關(guān)于納米碳管及冰柱結(jié)構(gòu)的說法錯(cuò)誤的是()。A.納米碳管是制造飛機(jī)的理想材料B.納米碳管中的碳原子采用sp3雜化C.水在納米碳管中結(jié)冰的規(guī)律是納米碳管直徑越小,結(jié)冰溫度越高D.四種冰柱結(jié)構(gòu)中水分子的結(jié)構(gòu)相同答案:B解析:納米材料有其獨(dú)特的功能,一般飛機(jī)是用鋼鐵制造的,由于碳纖維的強(qiáng)度高、剛度高、密度小,它也可以是制造飛機(jī)的理想材料,A項(xiàng)正確;納米碳管中的碳原子采用sp2雜化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)不同直徑納米碳管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度的數(shù)據(jù)可知:納米碳管直徑越小,結(jié)冰溫度越高,C項(xiàng)正確;水分子的結(jié)構(gòu)相同,只是水分子的聚集狀態(tài)不同,D項(xiàng)正確。9.膽礬(CuSO4·5H2O)可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:下列有關(guān)膽礬的說法正確的是()。A.所有氧原子都采取sp3雜化B.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d84s1D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去答案:D解析:A項(xiàng),與S相連的氧原子沒有發(fā)生軌道雜化;B項(xiàng),氫鍵不是化學(xué)鍵;C項(xiàng),Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9;D項(xiàng),由圖可知,膽礬中有1個(gè)H2O與其他粒子通過氫鍵結(jié)合,易失去,有4個(gè)H2O與Cu2+通過配位鍵結(jié)合,較難失去。10.如圖為碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是()。碘晶體晶胞A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4為配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是共價(jià)晶體D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力答案:A解析:在立方體的一個(gè)面上,有5個(gè)I2,4個(gè)方向相同,結(jié)合其他面考慮可知A項(xiàng)正確;每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;此晶體是分子晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碘原子間只存在非極性共價(jià)鍵,范德華力存在于分子與分子之間,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.元素周期表前五周期的一部分如表所示,X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào),其中J為0族元素。下列說法正確的是()。A.R原子的核外電子的軌道表示式為B.Y2與Na+的半徑大小關(guān)系為Y2>Na+C.X的第一電離能小于Y的第一電離能D.表中電負(fù)性最大的元素為W答案:B解析:由表中信息和J為0族元素可知:X為N,Y為O,Z為F,R為S,W為Br,J為Xe。A項(xiàng),S原子3p軌道上的電子應(yīng)先分占不同軌道,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O2與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)越小,離子半徑越大,故O2的半徑大于Na+的半徑,B項(xiàng)正確;N的第一電離能大于O的第一電離能,C項(xiàng)錯(cuò)誤;表中電負(fù)性最大的元素為Z(F),D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.基態(tài)Cl原子的核外電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是OC.H3PO4分子中磷原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為5D.該分子與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物分子中含有5個(gè)手性碳原子答案:C解析:基態(tài)Cl原子的核外有17個(gè)電子,每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同,則共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),A項(xiàng)正確。一般元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,四種元素中電負(fù)性最大的是O,B項(xiàng)正確。H3PO4分子中磷原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+12(5+32×4)=4,C項(xiàng)錯(cuò)誤。1個(gè)磷酸氯喹分子中只有一個(gè)手性碳原子,如圖所示(*碳原子為手性碳原子):·2H3PO4,與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,分子中含有5個(gè)手性碳原子,如圖所示(*碳原子為手性碳原子):·2H3PO4,D項(xiàng)正確。13.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能氮原子2p能級(jí)半充滿,氧原子失去2p能級(jí)上的1個(gè)電子能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BCO2為直線形分子CO2分子中碳原子采取sp2雜化C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨的熔點(diǎn)金剛石是分子晶體,石墨是混合型晶體DHF的沸點(diǎn)高于HCl的沸點(diǎn)HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl的相對(duì)分子質(zhì)量答案:A解析:B項(xiàng)的理論解釋錯(cuò)誤,二氧化碳分子中碳原子采取sp雜化;C項(xiàng)的理論解釋錯(cuò)誤,原因是石墨中碳碳鍵的鍵能大于金剛石中碳碳鍵的鍵能;D項(xiàng)的理論解釋錯(cuò)誤,原因是HF分子間存在氫鍵。14.下列說法中不正確的是()。A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl形成正八面體B.在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2D.E和F形成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE答案:D解析:CaF2晶胞中,Ca2+占據(jù)8個(gè)頂角和6個(gè)面心,故每個(gè)晶胞中Ca2+共8×18+6×12=4個(gè);金剛石晶體中,每個(gè)C原子與4個(gè)C原子相連,而碳碳鍵為2個(gè)碳原子共用,C原子與C—C個(gè)數(shù)比為1∶2;由于是氣態(tài)團(tuán)簇分子,其分子式應(yīng)為E4F4或F4E15.Fe為過渡金屬元素,在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4,該配合物的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說法正確的是()。A.該配合物的化學(xué)式可寫為[Fe(NO)(H2O)3]SO4B.該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C.1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)可生成1mol沉淀D.該配合物中陽離子呈正八面體結(jié)構(gòu),陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)答案:C解析:該配合物中Fe顯+2價(jià),Fe2+最外層電子排布式為3s23p63d6,即最外層電子數(shù)為14,則配體提供的電子總數(shù)為12,每個(gè)NO和H2O均可提供2個(gè)電子,故n=5,該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫元素位于元素周期表中的s區(qū),B項(xiàng)錯(cuò)誤;該配合物中只有SO42-能與Ba2+反應(yīng)生成沉淀,C項(xiàng)正確;該配合物中陽離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+,由其配體組成可知,二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(9分)A、B都是短周期元素,原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時(shí)有氣體E逸出,E能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題:(1)比較電離能:I1(A)(填“>”或“<”,下同)I2(A),I1(A)I1(B),I1(B)I1(He)。

(2)通常A元素的化合價(jià)是價(jià),對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋:

①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋:。

②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋:。

(3)寫出D與水反應(yīng)的離子方程式:。

(4)列舉氣體E的主要用途:(至少寫出兩項(xiàng))。

答案:(1)<<<(2)+1①鈉原子失去一個(gè)電子后形成電子排布為1s22s22p6的+1價(jià)陽離子,其原子軌道處于全充滿狀態(tài),該離子結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定,極難再失去電子②鈉元素的第一電離能相對(duì)較小,第二電離能比第一電離能大很多,通常鈉原子只能失去一個(gè)電子(3)2Na2O2+2H2O4Na++4OH+O2↑(4)供給動(dòng)植物呼吸、支持燃料燃燒(其他合理答案均可)解析:由s能級(jí)最多能容納2個(gè)電子和nsx+1可知,x等于1。由于A、B都是短周期元素,原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3可知,n等于2。因此,A元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s1,A是鈉(Na)元素;B元素原子的核外電子排布式是1s22s22p4,B是氧(O)元素。17.(12分)氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為;第二周期的元素中,第一電離能介于B和N之間的元素有種。

(2)PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為,其中存在的共價(jià)鍵類型為,PH3的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)NH3,原因是。

(3)雌黃的分子式為As2S3,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示:,As原子的雜化類型為。

(4)向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,向該溶液中加入一定量的乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體。SO42-的空間結(jié)構(gòu)為;[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體中含有的化學(xué)鍵有(A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.金屬鍵E.配位鍵若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(5)現(xiàn)代冶金工業(yè)中,發(fā)生反應(yīng)2[Au(CN)2]+Zn2Au+[Zn(CN)4]2。CN是常見的配體,提供孤電子對(duì)的是C不是N,其主要原因是。

答案:(1)3(2)三角錐形σ鍵或極性共價(jià)鍵低于NH3分子間存在氫鍵,PH3不存在分子間氫鍵(3)sp3(4)正四面體形ABEX射線衍射(5)C的電負(fù)性比N小,吸引孤電子對(duì)的能力比N弱解析:(1)N是7號(hào)元素,最外層有5個(gè)電子,即價(jià)電子數(shù)是5,基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為;一般情況下,同周期元素隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),第ⅡA族、ⅤA族元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能,第二周期第一電離能介于B和N之間的元素有Be、C、O,共3種。(2)PH3的中心原子P形成3個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為5-3×12=1,PH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形;存在的共價(jià)鍵類型為σ鍵或極性共價(jià)鍵;NH3可形成分子間氫鍵,PH3不可形成分子間氫鍵,因此NH(3)雌黃的分子式為As2S3,由其分子結(jié)構(gòu)可知每個(gè)As原子與3個(gè)S原子形成3個(gè)σ鍵,還含有1對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為3+1=4,As的雜化方式為sp3雜化。(4)SO42-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,形成四個(gè)雜化軌道,中心原子S原子的雜化方式為sp3,雜化軌道形成四面體結(jié)構(gòu),價(jià)層電子對(duì)數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+σ鍵電子對(duì)數(shù),可知孤電子對(duì)數(shù)為0,所以SO42-為正四面體結(jié)構(gòu);[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體中陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合;在配位體NH3、H2O分子內(nèi)及SO42-中含有共價(jià)鍵;NH3與中心離子Cu2+間通過配位鍵結(jié)合,所以該晶體中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。若要確定[Cu(NH3)4]SO4(5)配體在形成配位鍵時(shí)需具備兩個(gè)條件:一是有孤電子對(duì),二是配位原子的電負(fù)性不能太大,如CO、CN等配體中C原子提供孤電子對(duì),是因?yàn)镃的電負(fù)性比N、O的小。18.(12分)第ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖a所示。該單質(zhì)的晶體類型為,依據(jù)原子軌道的重疊方式,原子間存在的共價(jià)鍵類型有,碳原子的雜化軌道類型為。

圖a(2)石墨烯是從石墨材料中剝離出來的,由單質(zhì)碳原子組成的二維晶體。將氫氣加入石墨烯中可制得一種新材料石墨烷。下列判斷錯(cuò)誤的是(填字母)。

A.石墨烯是一種強(qiáng)度很高的材料B.石墨烯是電的良導(dǎo)體,而石墨烷則為絕緣體C.石墨烯與石墨烷均為高分子化合物D.石墨烯與H2制得石墨烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)(3)CH4、SiH4、GeH4的熔、沸點(diǎn)依次(填“增大”或“減小”),其原因是

。

(4)SiO2比CO2熔點(diǎn)高的原因是。

(5)四鹵化硅(SiX4)的沸點(diǎn)和二鹵化鉛(PbX2)的熔點(diǎn)如圖b所示。圖b①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。

②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,PbX2晶體中離子鍵百分?jǐn)?shù),共價(jià)鍵百分?jǐn)?shù)(填“增大”“不變”或“減小”)。

(6)水楊酸的第一級(jí)電離形成離子,相同溫度下,水楊酸的Ka2(填“>”“=”或“<”)苯酚()的Ka,其原因是。

答案:(1)混合型晶體σ鍵、π鍵sp2(2)C(3)增大三種物質(zhì)均為分子晶體,結(jié)構(gòu)與組成相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點(diǎn)越高(4)SiO2為共價(jià)晶體,而CO2為分子晶體(5)①均為分子晶體,范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大②減小增大(6)<中—COO與—OH中的氫形成分子內(nèi)氫鍵,使其更難電離出H+解析:(2)石墨烯單層原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合,強(qiáng)度很高,A項(xiàng)正確;石墨烯中碳原子所在的平面內(nèi)有自由移動(dòng)的電子,是電的良導(dǎo)體,而石墨烷中沒有自由移動(dòng)的電子,為絕緣體,B項(xiàng)正確;石墨烯只含一種碳元素,為碳的單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨烯與H2間的反應(yīng)屬于加成反應(yīng),D項(xiàng)正確。(5)①四鹵化硅為分子晶體,F、Cl、Br、I的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大,沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高。②PbX2的熔點(diǎn)按F、Cl、Br、I次序先降低后升高,其中PbF2為離子晶體,PbBr2、PbI2為分子晶體,可知依F、Cl、Br、I次序,PbX2晶體中離子鍵百分?jǐn)?shù)減小,共價(jià)鍵百分?jǐn)?shù)增大。19.(12分)含氟化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用,回答下列問題:(1)基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種,有種不同能量的原子軌道,其價(jià)層電子的軌道表示式為。

(2)N與F可形成化合物N2F2,下列有關(guān)N2F2的說法中正確的是(填字母,下同)。

A.分子中氮原子的雜化軌道類型為sp2B.其結(jié)構(gòu)式為F—N≡N—FC.其分子有兩種不同的空間結(jié)構(gòu)D.1molN2F2含有的σ鍵的數(shù)目為4NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(3)NaHF2可用于制無水氟化氫。常溫常壓下NaHF2為白色固體,易溶于水,160℃分解。NaHF2中所含作用力的類型有。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵C.配位鍵 D.氫鍵(4)二氟甲烷(CH2F2)難溶于水,而三氟甲烷(CHF3)可溶于水,其可能的原因是。

(5)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)ΔH=313kJ·mol1,F—F的鍵能為159kJ·mol1,Cl—Cl的鍵能為242kJ·mol1,則ClF3中Cl—F的平均鍵能為kJ·mol1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的(填“高”或“低”)。

(6)氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中Ca2+的配位數(shù)為。與F等距且最近的Ca2+形成的空間結(jié)構(gòu)為。已知氟化鈣的晶胞邊長為apm,其密度為ρg·cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為(列出計(jì)算式即可)。

答案:(1)93(2)AC(3)ABD(4)三氟甲烷中由于3個(gè)F原子的吸引使得C原子的正電性增強(qiáng),從而三氟甲烷中的H原子可與H2O中的O原子之間形成氫鍵(5)172低(6)8正四面體4解析:(2)由8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知,N2F2分子中N原子需形成3個(gè)價(jià)鍵、F原子需形成1個(gè)價(jià)鍵,故N原子之間形成氮氮雙鍵,每個(gè)N原子分別與1個(gè)F原子形成N—F,此外每個(gè)N原子還有1個(gè)孤電子對(duì)。綜上可知,N2F2分子中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,雜化軌道類型為sp2,A項(xiàng)正確;N2F2的結(jié)構(gòu)式為F—NN—F,B項(xiàng)錯(cuò)誤;每個(gè)N原子還有1個(gè)孤電子對(duì),分子中存在順反異構(gòu):、,C項(xiàng)正確;1molN2F2含有3molσ鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)NaHF2中存在Na+與F形成的離子鍵、F與HF形成的氫鍵、HF中的共價(jià)鍵。20.(10分)我國科學(xué)家在某雜志上發(fā)表研究報(bào)告稱,利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn)“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有

2450Cr、2452Cr、2453Cr、2454Cr(1)基態(tài)

2453Cr的價(jià)層電子軌道表示式為(2)交警用“酒精儀”查酒駕,其化學(xué)反應(yīng)原理如下:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO43CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點(diǎn)高于對(duì)應(yīng)的CH3OCH3(二甲醚)、HCOOCH3(甲酸甲酯),其主要原因是。

②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是;CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為。

③上述反應(yīng)中,只含極性鍵的極性分子有(填分子式)。

(3)配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有種。

(4)晶體鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,鉻原子的配位數(shù)為。

(5)鉻的一種氧化物晶胞的結(jié)構(gòu)如