2024高考化學一輪復習第一部分專題測試三非金屬元素及其化合含解析

PAGE12-專題測試(三)非金屬元素及其化合1．下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關推斷正確的是()①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價⑥氧化物都能與堿反應生成鹽和水A．①⑤ B．①⑤⑥C．②④⑥ D．③⑤⑥答案A解析①非金屬元素(除稀有氣體元素外)都是主族元素，正確；②H2可在反應中作還原劑，錯誤；③H2O常溫下為液體，錯誤；④CO、NO、SiO2常溫下既不溶于水，也不與水反應，錯誤；⑤ROeq\o\al(a－,b)中R肯定呈現(xiàn)正價，正確，⑥CO、NO都不能與堿反應生成鹽和水，錯誤。A正確。2．已知適當條件下＋7、＋6、＋4價錳的化合物都能將濃鹽酸氧化成Cl2且自身均被還原為MnCl2。將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體(標準狀況，下同)，再將剩余固體與足量的濃鹽酸混合后加熱，又收集到VLCl2，下列說法正確的是()A．V＝2.24B．參與反應的HCl為0.18molC．生成Cl2時的離子方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－eq\o(=,\s\up17(△))2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑D．6.32gKMnO4粉末若干脆與足量濃鹽酸反應可得到2.24LCl2答案D解析6.32gKMnO4為0.04mol，因最終錳轉(zhuǎn)化為Mn2＋，轉(zhuǎn)化中錳元素共應獲得0.2mol電子，因起先生成的O2為0.005mol，氧元素失去的電子為0.02mol，生成1molCl2須要轉(zhuǎn)移2mol電子，故還可以生成Cl2eq\f(0.2mol－0.02mol,2)＝0.09mol，體積為2.016L，A錯誤；被氧化的HCl為0.18mol，還有一部分Cl－以KCl、MnCl2的形式存在，B錯誤；還有MnO2、K2MnO4兩種物質(zhì)參與反應，C錯誤；因KMnO4干脆與鹽酸反應時最終會獲得0.2mol電子，故生成的氯氣為0.1mol，體積為2.24L，D正確。3．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學常見的元素X，其轉(zhuǎn)化關系如下：eq\x(甲)eq\o(→,\s\up17(試劑A))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up17(試劑A))eq\x(丙)下列說法不正確的是()A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙B．若乙為NaHCO3，則丙肯定是CO2C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙肯定為白色沉淀D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)答案B解析若A為硝酸，X為金屬元素，則甲為Fe，乙為Fe(NO3)2，丙為Fe(NO3)3，F(xiàn)e和Fe(NO3)3反應生成Fe(NO3)2，A正確；若乙為NaHCO3，則也可甲為CO2，A為NaOH，丙為Na2CO3，B錯誤；若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為鋁鹽，乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，C正確；甲為Cl2，A為Fe時，乙為FeCl3，丙為FeCl2，符合圖示轉(zhuǎn)化關系，D正確。4．下列各組物質(zhì)中，不能滿意下圖一步轉(zhuǎn)化關系的選項是()答案C解析從轉(zhuǎn)化關系來看，X、Y、Z之間符合X→Y→Z→X，逐項驗證。若X為Mg，在加熱或燃燒時可以生成MgO，MgO與HCl反應生成MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg，A正確；同理，可以推斷B、D正確；C中SiO2不溶于水，不能干脆生成H2SiO3，制備H2SiO3一般用可溶性的硅酸鹽與酸反應，C錯誤。5．下列有關試驗原理或操作正確的是()A．用干燥的pH試紙鑒別SO2和Cl2兩種氣體B．鹽酸滴定氨水時，用甲基橙作指示劑C．試驗室用圖1裝置制備并收集少量的NO2D．試驗室用圖2裝置除去H2中混有的少量NH3答案B解析檢驗氣體性質(zhì)時試紙需潤濕，否則無法檢驗，A錯誤；不能用排水法收集NO2氣體，C錯誤；若U形管中盛裝液態(tài)干燥劑，將導致氣體無法通過，D錯誤。6．碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法不正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)答案A解析碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X是CO2和SO2，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y是NO2。而NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸能氧化SO2生成硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀。在酸性溶液中，不能生成BaCO3沉淀，A錯誤。7．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是()A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B．“兩水”中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素D．“兩水”放置時間較久后，都會因為相同的原理而變質(zhì)答案B解析氨水中的微粒有NH3·H2O、H2O、NH3三種分子和NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋三種離子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三種分子和Cl－、ClO－、H＋、OH－四種離子，所以微粒的種類、數(shù)目均不相同，A錯誤；氨水沒有漂白性，不能漂白有機色素，C錯誤；“兩水”的變質(zhì)緣由不相同，氨水因揮發(fā)而“變質(zhì)”，而氯水主要因HClO分解而變質(zhì)，D錯誤。8．在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通入Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－答案B解析還原性：Fe2＋>Br－，通入Cl2，依次發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。當eq\f(nCl2,nFeBr2)≤eq\f(1,2)時，只氧化Fe2＋；當eq\f(nCl2,nFeBr2)≥eq\f(3,2)時，F(xiàn)e2＋和Br－完全被氧化；當eq\f(1,2)<eq\f(nCl2,nFeBr2)<eq\f(3,2)時，F(xiàn)e2＋完全被氧化，Br－部分被氧化。x＝0.4a，eq\f(nCl2,nFeBr2)＝0.4<eq\f(1,2)，只氧化Fe2＋，A項正確；x＝0.6a，eq\f(nCl2,nFeBr2)＝0.6，在eq\f(1,2)～eq\f(3,2)之間，F(xiàn)e2＋完全被氧化，Br－部分被氧化，B項錯誤；x＝a，eq\f(nCl2,nFeBr2)＝1，在eq\f(1,2)～eq\f(3,2)之間，F(xiàn)e2＋完全被氧化，Br－部分被氧化，amolFe2＋被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr－反應，則反應的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－，C項正確；x＝1.5a，F(xiàn)e2＋和Br－恰好完全被氧化，反應的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，D項正確。9．在同溫同壓下用排氣法收集NH3、HCl進行噴泉試驗(如圖)，其中圖1中的燒瓶內(nèi)收集滿了NH3，圖2中的燒瓶HCl氣體沒有收集滿，下列說法錯誤的是(不考慮溶質(zhì)的擴散及靜止時液面高度的影響)()A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為eq\f(1,Vm)mol·L－1B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同C．引入噴泉試驗的方法可以相同D．圖1、圖2中噴泉的顏色分別為藍色、紅色答案B解析由于試驗中得到的溶液的體積與溶解了氣體的體積相同，設溶解的氣體體積為VL，則氣體物質(zhì)的量為eq\f(V,Vm)mol，氣體物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(V,Vm),V)＝eq\f(1,Vm)mol·L－1，A正確；因兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量分數(shù)不行能相同，B錯誤；因試驗所用裝置構(gòu)造相同，均可實行打開止水夾擠壓膠頭的方法引發(fā)試驗，C正確；石蕊遇堿性溶液呈藍色，遇酸性溶液呈紅色，D正確。10．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿意圖示轉(zhuǎn)化關系的是()甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③ B．②③C．②④ D．①④答案A解析①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O，NO和水不反應，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，錯誤；②3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up17(△))Fe3O4＋4H2,3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3H2O，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，正確；③Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，丙不能干脆轉(zhuǎn)化為甲，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，錯誤；④2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na＋O2eq\o(=,\s\up17(△))Na2O2，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，正確。11．(2024·吉林試驗中學高三期中)在混合體系中，確認化學反應先后依次有利于問題的解決，下列反應先后依次推斷正確的是()A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質(zhì)的量的AlOeq\o\al(－,2)、OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlOeq\o\al(－,2)、Al(OH)3、OH－、COeq\o\al(2－,3)答案B解析溶液中離子的還原性強弱依次是I－>Fe2＋>Br－，向溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有較強氧化性，先和還原性強的離子反應，所以參與反應的離子先后依次為I－、Fe2＋、Br－，A錯誤；Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，H＋的氧化性弱于Cu2＋而強于Fe2＋，Zn先與氧化性強的離子反應，故反應的先后依次為Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，B正確；因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，故氫氧化鋇先發(fā)生反應，則反應的先后依次為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，C錯誤；結(jié)合H＋的實力的依次為OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)，故反應依次為OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Al(OH)3，D錯誤。12．工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A．第②步中可以采納純堿溶液，發(fā)生的反應是3Br2＋6COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6HCOeq\o\al(－,3)B．第③步需加入氧化性酸，才能將Br－氧化為Br2C．B溶液顏色要比A溶液深D．第④步采納的是蒸餾的方法答案B解析依據(jù)流程可知，第②步生成Br－和BrOeq\o\al(－,3)，因此離子反應方程式為3Br2＋6COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6HCOeq\o\al(－,3)，A項正確；加入稀硫酸，5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O，B項錯誤；B溶液中含有Br2，溶液顯黃色或橙色，A溶液中溴以Br－形式存在，是無色的，C項正確；利用熔沸點不同，進行蒸餾提純溴單質(zhì)，D項正確。13．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充溢試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以視察到試管中水柱接著上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充溢，原來試管中盛裝的不行能是()A．N2與NO2的混合氣體B．O2與NO2的混合氣體C．NO與NO2的混合氣體D．NO2一種氣體答案A解析N2和水不反應且不溶于水，試管內(nèi)不能完全被水充溢，故選A；O2與NO2的混和氣體可在溶液中發(fā)生反應4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，試管內(nèi)能完全被水充溢，故B、D不選；NO與NO2的混和氣體，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可在溶液中發(fā)生反應4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3,4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，試管內(nèi)能完全被水充溢，故C不選。14．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是()A．反應①說明SO2具有氧化性，反應②說明SO2具有酸性B．反應②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，則反應物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反應③④⑤均屬于氧化還原反應D．工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2答案D解析A項，反應①中先變藍后褪色，說明KIO3先轉(zhuǎn)化為I2后轉(zhuǎn)化為I－，SO2體現(xiàn)還原性，錯誤；B項，依據(jù)元素守恒，當n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，錯誤；C項，反應④不是氧化還原反應，錯誤；D項，利用反應②④，可以汲取SO2并回收利用，正確。15．二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在試驗室中探究ClO2與Na2S的反應。回答下列問題：(1)ClO2的制備已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4①裝置A中反應的化學方程式為______________________________。②欲收集干燥的ClO2，選擇圖甲中的裝置，其連接依次為a→______________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。③裝置D的作用是________________。(2)探究ClO2與Na2S的反應將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增加其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖乙所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列試驗探究Ⅰ中反應的產(chǎn)物。操作步驟試驗現(xiàn)象結(jié)論取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色①無________生成另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩②____________有SOeq\o\al(2－,4)生成③接著在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，____________________有白色沉淀生成有Cl－生成④ClO2與Na2S反應的離子方程式為____________________________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是____________________________(任寫一條)。答案(1)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②g→h(或h→g)→b→c→e→f→d③冷凝并收集ClO2(2)①SO2②生成白色沉淀③加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液④8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋ClO2除硫效果徹底(效果好)，氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定；ClO2在水中的溶解度大，剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染；均被還原為Cl－時，等物質(zhì)的量的二氧化氯得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍(答案合理即可)解析(1)裝置A中濃硫酸與Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成SO2，同時生成CuSO4和H2O；利用題中信息可知在裝置B中制備ClO2，裝置D中冰水可使ClO2凝聚為液態(tài)，并可用于收集ClO2，裝置C為尾氣處理，汲取未反應的SO2，同時還可防止倒吸，為防止裝置B中液體倒吸進入裝置A，需在裝置A、B間連接裝置E，故裝置的連接依次為：a→g→h(或h→g)→b→c→e→f→d。(2)①品紅始終不褪色說明無SO2生成。②若有SOeq\o\al(2－,4)生成，則加入Ba(OH)2后必會有白色沉淀生成。③加入足量Ba(OH)2后使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，此時要證明上層清液中含有Cl－，則應加入硝酸酸化的AgNO3溶液。④由上述探究可知S2－被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，ClO2被還原為Cl－，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知Ⅰ中反應的離子方程式為8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋。16．(2024·廣東汕頭模擬)氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要緣由之一。消退氮氧化物有多種方法。(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應原理如圖1所示：①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為________。②用Fe作催化劑時，在氨氣足量的狀況下，不同eq\f(cNO2,cNO)對應的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的eq\f(cNO2,cNO)＝________。(2)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：①上述工藝中采納氣～液逆流接觸汲取(尾氣從汲取塔底進入，石灰乳從汲取塔頂噴淋)，其目的是____________________________；濾渣可循環(huán)運用，濾渣的主要成分是______________(填化學式)。②生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為____________________________________。答案(1)①NO、NO2'②1∶1(2)①使尾氣中的NO、NO2被充分汲取'Ca(OH)2②3NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋H2O解析(1)①由圖1知氮氧化物中的氮元素價態(tài)降低，故NO、NO2是氧化劑。②由圖2知，當eq\f(cNO2,cNO)＝1∶1時，脫氮效果最佳。(2)②在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，則還會生成硝酸鈣和水，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式。17．Ⅰ.某試驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列試驗，試驗裝置如圖1所示：試驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________。(2)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被汲取，應當實行的操作是____________________________________________________________________________________。(3)若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時間后溴水褪色，這說明白二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個觀點？________(填“同意”或“不同意”)，說明理由：_____________________________________________________(用離子方程式表示)。Ⅱ.以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體。其過程如圖2所示：回答下列問題：(4)配平在濾液(Ⅲ)中發(fā)生反應的化學方程式：________NOx＋________H2O＋________O2=________HNO3(5)寫出制取硫酸銅的總反應方程式：______________________________________________________________________________________________________。(6)在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)運用的物質(zhì)是________。答案(1)2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)從D管口向A中大量鼓氣(3)不同意SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(4)42(5－2x)4(5)2H2SO4(濃)＋2Cu＋O2=2CuSO4＋2H2O(6)硝酸解析(1)裝置A中發(fā)生銅與濃硫酸的反應。(2)試管A停止加熱以后，從D管口向A中大量鼓氣，使裝置中殘留氣體完全進入B、C中被汲取。(3)不同意，因為二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應也會使溴水褪色，體現(xiàn)的是SO2的還原性。(4)依據(jù)化合價升降相等，O2從0價降低到－2價，化合價降低4，NOx中N元素為＋2x價，上升到＋5價，化合價上升5－2x，所以二者最小公倍數(shù)為4(5－2x)，再依據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)。(5)由圖2可知，反應物為濃硫酸、粗銅和空氣中的氧氣，再依據(jù)氧化還原配平方法配平化學方程式。(6)由(4)可知，反應中加入的濃硝酸生成NOx，NOx與氧氣和水又生成硝酸，所以硝酸為被循環(huán)運用的物質(zhì)。18．Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。硫鐵礦eq\o(→,\s\up17(空氣),\s\do15(沸騰爐高溫))eq\x(氣體A)eq\o(→,\s\up17(原料B),\s\do15(汲取塔))eq\x(溶液C)eq\o(→,\s\up17(單質(zhì)硫),\s\do15(加熱))eq\x(溶液D)eq\o(→,\s\up17(蒸發(fā)濃縮),\s\do15(冷卻結(jié)晶))Na2S2O3·5H2O已知：Ⅰ.氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。Ⅱ.pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣