陜西省咸陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題

PAGEPAGE6陜西省咸陽(yáng)市試驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題1.考試時(shí)間90分鐘，滿分為100分2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23;K—39；Mn—55第=1\*ROMANI卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。）1.合理利用某些鹽水解的性質(zhì),能解決很多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題,下列敘述的事實(shí)與鹽類水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A.金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B.配制FeSO4溶液時(shí),加入肯定量Fe粉C.長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生2.下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法中正確的是()A.pH=7的溶液顯中性B.中性溶液中，肯定是1.0×10-7mol·L-1C.的溶液顯中性D.在100℃，純水的pH<7，因此顯酸性3.下列離子方程式屬于鹽的水解,且書(shū)寫正確的是()A.NH4Cl溶液:NH4++H2ONH3·H2O+H+B.FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.Na2CO3溶液:CO32-+H2OHCO3-+OH-D.NaHCO3溶液:HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣4.肯定條件下，對(duì)于恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①單位時(shí)間生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②2v正（NO2）＝v逆（O2）③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1④容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變更⑤容器內(nèi)混合氣體的密度不再變更⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更A.①④⑥ B.②③⑤ C.①②⑥ D.①③⑤5.25℃時(shí),下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是()①1mol·L-1的鹽酸②PH=1的醋酸溶液③PH=12的氨水④1mol·L-1的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1

B.1∶10-1∶10-12∶10-14C.14∶13∶12∶14

D.14∶13∶2∶16.A．加入NaOH固體，溶液pH減小 B．稀釋溶液，水解常數(shù)增大 C．加入CuSO4固體，HS﹣濃度增大 D．上升溫度，c（HS﹣）/c（S2﹣）增大7.下列事實(shí)不能證明亞硝酸（HNO2）是弱電解質(zhì)的是()A.常溫下0.1mol?L﹣1HNO2溶液的pH約為2 B.常溫下NaNO2溶液的pH大于7 C.用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗 D.常溫下pH＝3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH＝4.58.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是()△H＝﹣57.4kJ·mol-1 B.已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，則△H1>△H2C.已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ/mol，則在肯定條件下向密閉容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量D.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol﹣1和1411.0kJ·mol﹣1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為:CH2＝CH2(g)+H2O(l)═C2H5OH(l)ΔH=﹣44.2kJ·mol﹣19.臭氧是志向的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)ΔH<0。若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,則下列對(duì)該反應(yīng)相關(guān)圖像的推斷正確的是()A.甲圖中t0時(shí)刻變更的反應(yīng)條件為升溫B.乙圖中溫度T2>T1,縱坐標(biāo)可代表NO2的百分含量C.丙圖為充入稀有氣體時(shí)速率變更D.丁圖中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，則緣由可能是()A.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B.滴定到終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)覺(jué)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液11.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)ΔH>0。下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變12.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（s）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.4mol?L﹣1，C的平均反應(yīng)速率是0.12mol·L﹣1·min﹣1，且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為2:3。下列說(shuō)法不正確的是()A.x的值是3 B.起先時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol C.5min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.04mol?L﹣1?min﹣1 D.5min時(shí)，容器中氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol13.室溫下有下列四種溶液，下列敘述正確的是()編號(hào)①②③④pH331111溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水A.①、②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：①＝③>② B.相同體積的①、②溶液分別與③溶液完全中和，消耗③溶液的體積：①>②C.②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)D．①、③溶液以體積比為9：11混合，則混合溶液的pH＝414.往10L恒容密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)ΔH,測(cè)得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:試驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①700210.9②800210.8③80010.5a下列說(shuō)法不正確的是()A.ΔH<0B.a=0.4C.800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64D.試驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為20%15.已知常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：HClOKa=3×10-8;H2CO3Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。下列說(shuō)法不正確的是()A.結(jié)合H+的實(shí)力：CO32->ClO->HCO3-B.C.將少量的CO2通入NaCl0溶液中，發(fā)生反應(yīng)CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO32-D.濃度均為0.1mol·L－1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)16．H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）＝0.100mol?L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變更曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系肯定正確的是()A.pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣） B.C.c（HC2O4﹣）＝c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol?L﹣1+c（HC2O4﹣）D.pH＝7的溶液中：c（Na+）<2c（C2O42﹣）第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題共4小題，共計(jì)52分）17.（12分）在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅。試回答下列問(wèn)題：(1)該溶液中HSO3-的電離程度(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3-的水解程度。(2)溶液中存在的離子的濃度由大到小的依次為。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所視察到的現(xiàn)象是。(4)用離子方程式及簡(jiǎn)要文字說(shuō)明上述現(xiàn)象的緣由。18．（12分）下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)依據(jù)反應(yīng)①、②、③可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。(3)要使反應(yīng)③在肯定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可實(shí)行的措施有________(填寫字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．降低溫度D．運(yùn)用合適的催化劑E．恒壓條件下通入氖氣(4)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都變更了一種條件，試推斷變更的條件：t2時(shí)________；（答出一條即可）t8時(shí)________。（答出一條即可）（5）已知反應(yīng)③在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9。假如反應(yīng)起先時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。19.（14分）常溫下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，滴定曲線如圖所示（體積變更忽視不計(jì)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出MOH的電離方程式。（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/LHA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。（3）寫出C點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為；（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A－)+c(HA)=mol/L；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=mol/L。20．（14分）化工試劑草酸鈉常用于制革、煙火、整理織物等。純Na2C2O4為白色晶體，溶于水，不溶于乙醇，有還原性。試驗(yàn)室可用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液測(cè)定市售草酸鈉中Na2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)）。(1)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫在橫線上。MnO4-＋C2O42-＋H+→Mn2+＋CO2↑＋H2O（2）精確稱取2.680g草酸鈉樣品溶于水后，將溶液轉(zhuǎn)移至(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，作被測(cè)試樣。（3）將0.06mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液置于(填“酸式”或“堿式“）滴定管中。假如液面初始位置如圖所示，初始讀數(shù)為mL。（4）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，推斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是。（5）重復(fù)滴定4次，并記錄KMnO4溶液的終了讀數(shù)。試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（假設(shè)每次試驗(yàn)滴定管中的初始讀數(shù)均相同）。滴定終點(diǎn)第一次終點(diǎn)其次次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)第四次終點(diǎn)滴定管液面刻度20.72mL21.70mL20.68mL20.70mL據(jù)此計(jì)算出草酸鈉樣品中Na2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（6）以下操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是(填字母編號(hào))。A.配制草酸鈉溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線B.滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測(cè)草酸鈉溶液潤(rùn)洗D.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消逝高二化學(xué)參考答案及評(píng)分細(xì)則題號(hào)12345678910111213141516答案BCCAADCDABBCCDCB17.（12分，每空3分）(1)大于(2)c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)(3)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去(4)在Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)水解：SOeq\o\al(2－,3)＋H2O?HSOeq\o\al(－,3)＋OH－，溶液呈堿性，滴入酚酞變紅；加入BaCl2后，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，由于c(SOeq\o\al(2－,3))減小，SOeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，c(OH－)減小，酚酞褪色18.（共12分，每空2分）：(1)吸熱(2)K2/K1(3)C(4)上升溫度(或增大CO2的濃度或增大H2的濃度);（答案合理即可）運(yùn)用催化劑(或加壓或減小容器的體積)（答案合理即可）（5