新教材高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元過關(guān)檢測新人教版選擇性必修1

第一章單元過關(guān)檢測時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共10小題，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共20分)1．已知反應(yīng)A＋B=C＋D的能量改變?nèi)鐖D所示，下列說法正確的是()A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案D解析由圖像分析可知，反應(yīng)過程中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故A錯誤；某些吸熱反應(yīng)不須要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故B錯誤；由圖像分析可知，反應(yīng)過程中反應(yīng)物能量低于生成物能量，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤，D正確。2．下表是某些化學(xué)鍵的鍵能，則生成2molH2O時，放出的能量為()化學(xué)鍵H—HO=OH—O鍵能(kJ/mol)436496463A．242kJB．442kJC．484kJD．448kJ答案C解析斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，則生成2mol水放出的熱量是2×2×463kJ－2×436kJ－496kJ＝484kJ，答案選C。3．下列化學(xué)方程式中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molB．肯定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2akJ/molC．在25℃，101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝－114.6kJ/mol答案C解析甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol，故A錯誤；肯定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)，不能進(jìn)行徹底；反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＜－2akJ/mol，故B錯誤；在25℃，101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，故C正確；HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇難溶于水，生成硫酸鋇過程放熱，所以反應(yīng)的焓變ΔH＜2×(－57.3)kJ/mol，反應(yīng)的中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，故D錯誤。4．下列說法正確的是()A．如圖可表示水分解過程中的能量改變B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．須要加熱的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng)D．已知：Ⅰ：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－akJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量為－a－b－c答案A解析依據(jù)總反應(yīng)的能量改變圖知，A正確；根椐燃燒熱的定義，CO不是C完全燃燒生成的指定產(chǎn)物，B錯誤；反應(yīng)的吸熱與放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，C錯誤；由反應(yīng)熱定義知ΔH＝－akJ/mol，即－a＝b＋c－2E(H—Cl)，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量為eq\f(a＋b＋c,2)kJ，D錯誤。5．乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若1mol乙醇和甲醇的混合物完全燃燒，反應(yīng)熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為()A.eq\f(ΔH3－ΔH2,ΔH3－ΔH1)B.eq\f(ΔH2－ΔH3,ΔH3－ΔH1)C.eq\f(ΔH2－ΔH3,ΔH1－ΔH3)D.eq\f(ΔH3－ΔH1,ΔH2－ΔH3)答案B解析設(shè)乙醇的物質(zhì)的量為xmol，則甲醇為：(1－x)mol，則x·ΔH1＋(1－x)ΔH2＝ΔH3，解得：x＝eq\f(ΔH3－ΔH2,ΔH1－ΔH2)，1－x＝1－eq\f(ΔH3－ΔH2,ΔH1－ΔH2)＝eq\f(ΔH1－ΔH3,ΔH1－ΔH2)，故乙醇與甲醇的物質(zhì)的量之比為：eq\f(ΔH3－ΔH2,ΔH1－ΔH3)＝eq\f(ΔH2－ΔH3,ΔH3－ΔH1)。6．下列說法正確的是()A．已知C2H6的燃燒熱為1090kJ/mol，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1090kJ/molB．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol，則CO的燃燒熱ΔH＝－283kJC．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次試驗(yàn)均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)后最高溫度D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時也放出57.3kJ的熱量答案C解析水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，所以C2H6的燃燒熱為1090kJ/mol，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1090kJ/mol，A錯誤；ΔH單位為kJ/mol，B錯誤；測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次試驗(yàn)均應(yīng)測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度(求二者的平均值就是反應(yīng)溶液的起始狀態(tài))以及反應(yīng)后最高溫度，C正確；在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，由于醋酸是弱酸，電離須要汲取大量的熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量小于57.3kJ，D錯誤。7．下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量改變，伴隨著能量改變的改變肯定是化學(xué)改變B．須要加熱的化學(xué)反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)，不須要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D．因?yàn)槭兂山饎偸鼰?，所以金剛石比石墨穩(wěn)定答案C解析物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量改變，但是伴隨著能量改變的改變不肯定是化學(xué)改變，如物質(zhì)溶解時伴隨放熱、吸熱現(xiàn)象，A錯誤；任何反應(yīng)發(fā)生都須要一個活化的過程，所以須要加熱的化學(xué)反應(yīng)不肯定是吸熱反應(yīng)，B錯誤；等質(zhì)量的同一物質(zhì)，由于在氣態(tài)時含有的能量比固態(tài)時高，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒產(chǎn)生SO2氣體，由于生成物的能量相同，所以前者放出的熱量多，C正確；物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越小，所以石墨變成金剛石吸熱，則金剛石比石墨穩(wěn)定性差，D錯誤。8．下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和推斷中，不正確的是()A．依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推想乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對凹凸B．依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純C．依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，推斷用分餾的方法從石油中獲得汽油和煤油等D．依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱答案A解析由于在乙醇分子中含有羥基，使分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，所以不能依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推想乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對凹凸，A錯誤；由于苯甲酸的溶解度受溫度的影響改變較大，所以可選擇用重結(jié)晶的方法將粗苯甲酸提純，B正確；石油是多種物質(zhì)的混合物，因?yàn)椴煌奈镔|(zhì)沸點(diǎn)不同，沸點(diǎn)低的先氣化，沸點(diǎn)高的后氣化，所以依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，推斷用分餾的方法從石油中獲得汽油和煤油等，C正確；依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，不僅可以計(jì)算一些能夠干脆發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱，還可以計(jì)算不能干脆發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱，D正確。9．反應(yīng)2C＋O2=2CO的能量改變?nèi)缦聢D所示。下列說法正確的是()A．12gC(s)與肯定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJD．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所汲取的總能量的差答案C解析依據(jù)圖示，12gC(s)與肯定量O2(g)反應(yīng)生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，故A錯誤；ΔH的單位一般為kJ·mol－1(kJ/mol)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B錯誤；碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應(yīng)生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故C正確；該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與C、O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所汲取的總能量的差，故D錯誤。10．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的試驗(yàn)裝置如圖所示。某愛好小組的試驗(yàn)數(shù)值結(jié)果大于57.3kJ·mol－1(中和熱)，緣由可能是()A．試驗(yàn)裝置中小燒杯杯口低于大燒杯杯口B．用濃硫酸代替了稀硫酸C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，干脆測定H2SO4溶液的溫度答案B解析試驗(yàn)裝置中小燒杯杯口低于大燒杯杯口，導(dǎo)致熱量散失，則測定的中和熱數(shù)據(jù)偏低，A錯誤；用濃硫酸代替了稀硫酸，濃硫酸溶于水放出熱量，導(dǎo)致測定的中和熱偏高，B正確；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，導(dǎo)致熱量散失較多，測定的中和熱偏低，C錯誤；用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后干脆測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，D錯誤。二、選擇題(本題共5小題，每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意。每小題4分，共20分)11．有關(guān)能量的推斷或表示方法正確的是()A．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJB．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD．從C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定答案D解析含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液充分混合反應(yīng)，由于CH3COOH為弱酸，混合后放出的熱量小于57.3kJ，A錯誤；等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少，B錯誤；2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，C錯誤；從C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，即石墨比金剛石更穩(wěn)定，D正確。12．下列說法正確的是()A．全部的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬吸熱反應(yīng)C．自然氣燃燒時，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)答案BD解析有的放熱反應(yīng)在常溫常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，如H2在O2中燃燒，需點(diǎn)燃，A錯誤；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬吸熱反應(yīng)，B正確；自然氣燃燒時化學(xué)能并不是全部轉(zhuǎn)化為熱能，還有光能等，C錯誤；反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，D正確。13．工業(yè)上，氯化亞砜(SOCl2)可用如下反應(yīng)制得：①SO3(g)＋SCl2(g)=SOCl2(g)＋SO2(g)ΔH1＝＋302kJ·mol－1②SO2(g)＋PCl5(g)=SOCl2(g)＋POCl3(g)ΔH2＝－268kJ·mol－1③SO3(g)＋SCl2(g)＋PCl5(g)=2SOCl2(g)＋POCl3(g)ΔH3已知各分子中化學(xué)鍵的鍵能如表所示：分子SO2(g)PCl5(g)POCl3(g)SOCl2(g)化學(xué)鍵S=OP—ClP=OP—ClS—ClS=O鍵能/kJ·mol－1)364331585320a382下列推斷正確的是()A．ΔH3＝＋570kJ·mol－1、a＝724B．ΔH3＝＋34kJ·mol－1、a＝362C．ΔH3＝＋34kJ·mol－1、a＝724D．ΔH3＝－570kJ·mol－1、a＝362答案B14．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法不正確的是()A．2H(g)＋2X(g)=2HX(g)ΔH3>0B．反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl—Cl鍵、Br—Br鍵、I—I鍵鍵能依次減小，所以途徑Ⅱ汲取的熱量依次增多D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定答案AC解析原子形成化學(xué)鍵放熱，焓變小于0,2H(g)＋2X(g)=2HX(g)ΔH3＜0，故A錯誤；反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和最終物質(zhì)有關(guān)，與改變途徑無關(guān)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故B正確；Cl—Cl鍵、Br—Br鍵、I—I鍵鍵能依次減小，斷裂化學(xué)鍵須要能量減小，所以途徑Ⅱ汲取的熱量依次減小，故C錯誤；因化學(xué)反應(yīng)所汲取或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明氯化氫的能量低于溴化氫，能量越低越穩(wěn)定，則HCl比HBr穩(wěn)定，故D正確。15．化學(xué)反應(yīng)中的能量改變是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時汲取的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量改變，下列說法中正確的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJB．通常狀況下，N2(g)和O2(g)混合能干脆生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D．NO是一種紅棕色的氣體，能與水反應(yīng)生成硝酸答案C解析反應(yīng)熱等于斷鍵汲取的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則生成2molNO的反應(yīng)熱是(946＋498－2×632)kJ·mol－1＝180kJ·mol－1，因此1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)汲取的能量為180kJ，故A錯誤；N2(g)和O2(g)放電或高溫下反應(yīng)生成NO，故B錯誤；NO為無色氣體，與水不反應(yīng)，故D錯誤。三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(8分)(1)合成甲醇的主要反應(yīng)原理為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。已知CO中的C與O之間為三鍵連接，下表所示為常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵C—CC—HH—HC—OC≡O(shè)H—O鍵能/(kJ·mol－1)348414436326.81032464則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________________。②ΔH2＝________kJ·mol－1。答案(1)－128.8(2)①S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1②－78.64解析(1)ΔH＝1032kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－3×414kJ·mol－1－326.8kJ·mol－1－464kJ·mol－1＝－128.8kJ·mol－1。(2)①由圖可知，1molS(s)完全燃燒放出的熱量為297kJ，故能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1。②由圖可知，參與反應(yīng)的n(SO2)＝1mol－0.2mol＝0.8mol，依據(jù)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，ΔH2＝0.8×eq\f(1,2)×(－196.6kJ·mol－1)＝－78.64kJ·mol－1。17．(10分)(1)向1L1mol·L－1的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則三者由小到大依次為____________。(2)由蓋斯定律結(jié)合下列反應(yīng)方程式，回答問題：①NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ·mol－1②NH3(g)＋H2O(l)=NH3·H2O(aq)ΔH＝－35.1kJ·mol－1③HCl(g)=HCl(aq)ΔH＝－72.3kJ·mol－1④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－52.3kJ·mol－1則NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)的ΔH等于________kJ·mol－1。(3)依據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。①C(s)＋H2O(l)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋175.3kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－571.6kJ·mol－1。答案(1)ΔH1＜ΔH2＜ΔH3(2)＋16.3(3)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1解析(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1，分別向1L1mol·L－1的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，恰好完全反應(yīng)時放出的熱量為①＞②＞③，所以ΔH1＜ΔH2＜ΔH3。(2)依據(jù)蓋斯定律，②＋④－①＋③得：NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)ΔH＝(－35.1kJ·mol－1)＋(－52.3kJ·mol－1)－(－176kJ·mol－1)＋(－72.3kJ·mol－1)＝＋16.3kJ·mol－1。(3)依據(jù)蓋斯定律，①＋②×eq\f(1,2)＋③×eq\f(1,2)得：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1。18．(14分)(1)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)。溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。已知溫度為T時：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1(2)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，削減污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中，反應(yīng)①為：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)ΔH1反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為ΔH2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________(反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示)。(3)已知：①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋494kJ·mol－1②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110kJ·mol－1則反應(yīng)Fe2O3(s)＋3C(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。理論上反應(yīng)________(填上述方程式序號)放出的熱量足以供應(yīng)反應(yīng)________所須要的熱量。答案(1)CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)ΔH＝－206kJ·mol－1(2)4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g)ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2(3)－355②③①19．(13分)當(dāng)今社會，能源的發(fā)展已成為全世界共同關(guān)注的話題。乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料。下圖表示乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量改變。請回答下列問題：(1)a＝________。(2)乙烷的燃燒熱為________kJ·mol－1。(3)等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量________(填“多”或“少”)。(4)依據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學(xué)方程式：________________。(5)從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇________(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的二氧化碳較少。答案(1)eq\f(1,3)(2)1560(3)少(4)CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1455kJ·mol－1(5)乙烷20．(15分)(1)已知：①Fe(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1②2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的推斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由________________________________________。(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)過程，分別為A、B，如圖所示。據(jù)圖推斷該反應(yīng)是________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(3)鋁熱法