2024-2025學(xué)年新高三學(xué)情摸底考(新高考卷)化學(xué)試題及答案

絕密★啟用前2025屆新高三學(xué)情摸底考(新高考卷)化學(xué)本卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O1635.5133207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列說法正確的是A.Na?O?能與水、二氧化碳反應(yīng)生成，可作供氧劑NO?溶于水能生成硝酸，故NO?為酸性氧化物根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液D.硅酸鹽材料二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維2.下列化學(xué)用語使用正確的是A.中子數(shù)為12的鈉原子：的電子式:12??NH?分子的空間結(jié)構(gòu)模型：D.2-丁烯的鍵線式:3.下列物質(zhì)既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)的是A.C?H?OH?.???=???????CH?COOH4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.2gD?O中含有的中子數(shù)為NA?.22.4????中含有的分子數(shù)為NA?.0.1????的NH?NO?溶液中N原子數(shù)目為0.2NAD.1molS與足量銅粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA5.下列各裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.探究熔融條件下燒堿的導(dǎo)CCl?,Br?制備并檢驗乙烯D.實驗室制乙炔6.羥脯氨酸是合成某種降壓藥的中間體。由羥脯氨酸合成生物化學(xué)試劑Y的反應(yīng)過程如下：下列說法錯誤的是A.羥脯氨酸分子中含有兩種含氧官能團(tuán)Y可以發(fā)生還原反應(yīng)羥脯氨酸在水中的溶解度大于YD.氯甲酸芐酯中碳原子雜化方式為、sp2和sp37.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)差異解釋錯誤的是A熔點:NaCl>AlCl?晶體類型不同B水中溶解度：HCl>Cl?酸性:CF?COOH>CH?COOH鍵角:CO?>SO?分子極性不同C原子半徑:F>H中心原子雜化類型不同D8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X為空氣中含量最高的元素，Z與X同主族，Z的質(zhì)子數(shù)等于W與Y的質(zhì)子數(shù)之和，Y與Z同周期，Y的基態(tài)原子核外電子排布中s軌道與p軌道電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y>X>W電負(fù)性:Z>X>Y化合物????中含有共價鍵D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于中強酸9.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是實驗操作ANa?SiO?溶液中通入適量產(chǎn)生白色沉淀非金屬性:BCDNa?CrO?溶液中加稀硫酸溶液中通入少量Cl?豆?jié){中加入MgCl?溶液由黃色變橙色溶液變黃Na?Cr?O?還原性：Fe2?>Γ凝聚為“豆腐”MgCl?使蛋白質(zhì)變性??????在催化劑Pd/MgO(100)表面的催化反應(yīng)部分歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“*”表示，表示過渡態(tài))。下列說法正確的是A.催化劑的使用降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)催化劑的使用可以改變反應(yīng)的選擇性，提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率????=?+??該過程決速步驟的反應(yīng)方程式為D.CH?OH(g)在催化劑Pd/MgO(100)表面斷裂O——H鍵比斷裂C——H鍵更容易實驗室利用對甲基苯胺合成對氯甲苯的路線如下：已知：①“重氮化”的產(chǎn)物為②環(huán)己烷、對氯甲苯的相關(guān)信息如下：密度/(g·cm?3)0.78沸點80.7溶解性難溶于水環(huán)己烷對氯甲苯1.07159.2難溶于水、易溶于環(huán)己烷等下列說法錯誤的是A.“溶解”步驟中鹽酸與對甲基苯胺發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.“重氮化步驟中?????作氧化劑C.“萃取”步驟中水相從分液漏斗上口倒出D.“蒸餾”步驟中先蒸出的物質(zhì)為環(huán)己烷12.中國科學(xué)院通過非熱等離子體驅(qū)動空氣活化生成??,??電化學(xué)還原生成????,為更環(huán)保的合成氨??生產(chǎn)提供了新的前景。c裝置中的隔膜只有氣體不能通過。下列有關(guān)說法錯誤的是A.c裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能c裝置中??由右室移向左室d的電極反應(yīng)為?4??=4??+??↑D.b中可能發(fā)生反應(yīng)：??+???+2???=2????+???13.氯化鉛(?????為白色粉末，在氯化物溶液中存在平衡????2?+2?????=??????,另外在一定條件下?????可與反應(yīng)生成CsPbCl?與(???????的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，???????晶胞中與之間的最短距離小于與之間的最短距離。下列敘述錯誤的是???????晶胞中位于頂點處????2?中的雜化方式為：??3晶胞中一個周圍與其最近的的個數(shù)：???????<????446.53????.???????晶體的密度為×1030????14.常溫下,用0.2??????1????溶液滴定20??0.2??????1???溶液，溶液中含R微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(X)隨??pH變化的曲線如圖所示[??=。下列說法錯誤的是?2????+?2?A.H?R是一種二元弱酸是δ(HR?)隨pH變化的曲線????+?2?=2???的平衡常數(shù)?=10??D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示劑二、非選擇題：本題共4題，共5815.(14分)甘氨酸(??????????為無色晶體，可溶于水，難溶于乙醇。實驗室制備甘氨酸的原理為°????????+2?????????+??+2??+2??↑,裝置如圖所示：243224221：按圖示裝置組裝儀器(加熱與夾持裝置省略)。2：向儀器a中加入氨水后，再通入足量???。3：向儀器a中滴入氯乙酸?????????,維持溫度。4：反應(yīng)后加入足量乙醇，過濾可得甘氨酸粗產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)a的名稱為(2)“中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)實驗中最佳的加熱方式為(4)“中加入足量乙醇的目的是；相對于分液漏斗，使用儀器b的優(yōu)點是。。。。(5)茚三酮比色法是測定氨基酸濃度的一種有效方法，首先將待測溶液與茚三酮溶液混合，使氨基酸與茚三酮縮合生成有色化合物。然后通過測量產(chǎn)生的有色化合物的吸光度，可以確定氨基酸的含量。已知甘氨酸與茚三酮縮合生成有色化合物的吸光度與甘氨酸濃度的關(guān)系如圖所示：精確稱量0.0100g甘氨酸粗品與足量茚三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中，取樣以茚三酮比色法測得其吸光度為0.3774。①該樣品的純度為；若定容時俯視容量瓶的刻度線，則使測得的樣品純度(填“偏”“偏小”“無影響”)。②為提高其純度，可采取的操作方法為。16.(15分)銀鉍渣是鉍精煉過程中產(chǎn)生的一種富銀合金渣。某團(tuán)隊研究了綜合回收Bi、Zn、Ag、的新工藝，其工藝流程如下：已知：①銀鉍渣試樣中各成分含量如下表。Ag其他不溶于酸的物質(zhì)含量15.2241.0530.525.038.18?????=1.6×10??;????=1.0×10?1??；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為(2)預(yù)處理后先用)H?SO?溶液進(jìn)行浸鋅”的目的是(3)為探究“酸浸”時的最佳條件，進(jìn)行了相關(guān)實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下，則適宜的酸浸溫度為80°C時浸出率降低的原因可能是位于元素周期表中的(填“s”“d”“ds”)。，。(4)若“沉銀液”中????=1.0×10????????1,則??(填“完全”或“未完全”)沉淀(離子濃ˉ度≤1.0×10????????1時認(rèn)為該離子沉淀完全)。(5)“還原”過程中?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)電解制取后的電解液可以返回步驟循環(huán)使用。17.(14分)甲醇(CH?OH)是一種重要的化工原料，以甲烷為原料直接水化合成甲醇的同時還可生成清潔能源H?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為????+????=??????+????；卮鹣铝袉?1)已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表：化學(xué)鍵C—H413463C—OH--H436鍵能/(kJ·mol?1)336則?+????=??????+???的△?=?????1。(2)溫度為T?時，向恒容密閉容器中通入一定量的甲烷與水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時?2????4甲烷的轉(zhuǎn)化率α(CH?)及甲醇的體積分?jǐn)?shù)??????隨投料時水碳比的變化如圖所示：??2??4①????隨投料時?=的變化曲線為(“a”或“b”);T?,甲烷直接水化反應(yīng)的平衡。??2?②改變溫度為2??,以“=”),原因為=1投料，測得甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則21(填“>”“<”或?4ˉ。(3)研究發(fā)現(xiàn)通過甲烷直接電催化氧化更容易生成(?????,，其電解裝置如圖所示：①已知甲烷在催化電極[???????上生成?????的反應(yīng)分兩步完成：第一步：????+???????+???=?????????????+???則第二步反應(yīng)式為。②理論上生成32gCH?OH,電極上生成mol氣體。18.(15分)β-二酮類化合物在熱穩(wěn)定劑領(lǐng)域、發(fā)光領(lǐng)域、萃取領(lǐng)域都有重要應(yīng)用，β-二酮類化合物G的一種合成路線如下：已知：??3????回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為????。23。(2)B→C的化學(xué)方程式為(3)C→D的反應(yīng)類型為(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為。；D中所含官能團(tuán)的名稱為。。(5)有機物X為D的芳香族同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有①1molX能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜峰面積比為62∶11的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種)。(6)根據(jù)上述信息，設(shè)計以乙醛和甲醛為主要原料制備的合成路線。2025屆新高三學(xué)情摸底考（新高考卷）化學(xué)·全解全析及評分標(biāo)準(zhǔn)閱卷注意事項：1．閱卷前請學(xué)科教研組長組織改卷老師開會，強調(diào)改卷紀(jì)律，統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)。2．請老師改卷前務(wù)必先做一遍試題，了解自己所改試題的答案、評分細(xì)則、答題角度后，再開始改卷。3．請老師認(rèn)真批閱，不可出現(xiàn)漏改、錯改現(xiàn)象，如果不小心漏改或錯改了，可以點擊回評按鈕重評。4．成績發(fā)布后，如果有學(xué)校反饋錯評、亂評，平臺定位閱卷老師，情況屬實的將進(jìn)行通報批評。56．閱卷平臺出現(xiàn)的相關(guān)問題，如果刷新頁面重新登錄未能解決，請將問題反饋給學(xué)校負(fù)責(zé)技術(shù)的老師（或QQ群里反饋問題并協(xié)助解決。1A82C93B4A11C5D12C6D13B7C10A14CDB1ANaOOANO與水反應(yīng)時除了生成2222HNO外還有NO生成，所以NO不是酸性氧化物，B項錯誤；根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可將分散系32分為溶液、膠體和濁液，C項錯誤；二氧化硅屬于氧化物，不屬于硅酸鹽材料，D項錯誤。2．C【解析】中子數(shù)為的鈉原子的質(zhì)量數(shù)為，核素符號為，A項錯誤；N的電子式為2533，B項錯誤；NH3中心N原子的價層電子對數(shù)為=4N采取雜化，NH的空間結(jié)構(gòu)為32三角錐形，C項正確；為丁二烯，不是丁烯，D項錯誤。3．B【解析】CHOH能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A項不符合題意；CH=CHCHOH2522B項符合題意；CHCOOH能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C項不符合題意；成反應(yīng)，D中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加4．A【解析】DO的質(zhì)量數(shù)為，中子數(shù)為，2gDO的物質(zhì)的量為0.1，則含有的中子數(shù)為N，22A?1AB0.1的NHNO43NC△S+D1S5D【解析】石英坩堝的主要成分為，高溫條件下易與氫氧化鈉反應(yīng)，A項錯誤；Br與I－反應(yīng)生成22Br－和IIB22有少量的生成，乙烯中混有的乙醇蒸氣和均能使酸性溶液褪色或顏色變淺，圖示裝置224化學(xué)全解全析及評分標(biāo)準(zhǔn)第1頁（共6頁）無法驗證有乙烯生成，C項錯誤；電石與水反應(yīng)劇烈，常用飽和食鹽水代替，D項正確。6DAY原反應(yīng)，B項正確；羥脯氨酸比Y多了1個亞氨基，且疏水基更少，故在水中溶解度更大，C項正確；23氯甲酸芐酯中碳原子雜化方式為sp和spD項錯誤。7．C【解析】NaCl為離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點一般大于分子晶體，AHClCl“相似相溶”HCl>ClB22F>H—CF>—CH，取代基的吸電子能力越大，羧基中O—H鍵的極性33CFCOOH>CHCOOHC項錯誤；中C為sp，3322SO中S為sp雜化，鍵角小于，D項正確。28DXNZ與XZ為PY的基態(tài)原子核外電子排布中s軌道與p軌道電子數(shù)相等，且Y與Z同周期，則Y為Mg元素，又Z的質(zhì)子數(shù)等于W與Y2++的質(zhì)子數(shù)之和，則W為元素。簡單離子半徑：N>Mg，A項錯誤；元素的非金屬性越強，電2+3?負(fù)性越大，故電負(fù)性：N>P>Mg，B項錯誤；YX是由Mg和N形成的離子化合物，只含離子鍵，C32項錯誤；HPO為中強酸，D項正確。349．B【解析】HCl的最高價含氧酸，不能證明非金屬性：Cl>SiA項錯誤；Na溶液中加稀24硫酸，平衡2H++2CrO422CrO+HO正向移動，生成NaCrO，溶液變?yōu)槌壬?，B項正確；溶2227273+2+－液變黃，原因可能是生成了I，也可能是生成了，無法證明和I的還原性強弱，C項錯誤；豆2漿凝聚是膠體的聚沉，不屬于蛋白質(zhì)變性，D項錯誤。10．A【解析】催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，A項正確；催化劑可以改變反應(yīng)的B反應(yīng)方程式為*CH3O=*CH2O+*H，C項錯誤；圖中斷裂部分鍵所需能量比斷裂故不能說明斷裂鍵比斷裂鍵更容易，D項錯誤。C【解析】溶解A項正確；重氮化步驟中NaNO2與反應(yīng)生成NaNO2中NNaNO2BC低于對氯甲苯，所以“蒸餾”步驟中先蒸出的物質(zhì)為環(huán)己烷，D項正確。12C【解析】c裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項正確；NOx→NH3是得電子過程，則m源負(fù)極，n為正極，c裝置中K由右室移向左室，B項正確；由題中信息知，c裝置中隔膜兩側(cè)均為堿O+O↑CNONONO等，2+=d的電極反應(yīng)為－－4e－，項錯誤；的成分可能是、22x=2KNO+HO，項正確。D通入溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：NO+NO+2KOH2213BCsPbCl3晶胞中ClCs與之間的最短距離小于Pb與ClPbCl2中Pb的價層電子對數(shù)距頂點的距離大于面心距體心的距離，所以Pb位于頂點處，A項正確；43為spBCsClCsCl的個數(shù)為CsPbCl晶胞中3化學(xué)全解全析及評分標(biāo)準(zhǔn)第2頁（共6頁）CsCl的個數(shù)為CCsPbCl晶胞中含1個CsPbCl33446.530?3度為×10g·cm，D項正確。c3NA?14CHRA項正確；Ⅱ分別是δR)δ(HR)、22δ(R)隨變化的曲線，BbHR的K=10?2.6K=10?6.6H2R+R2?2?2a12Ka1Ka2c(HR)2HR?的平衡常數(shù)K==2=10C項錯誤；第一步滴定恰好完全反應(yīng)時c(HR)=4?cR)c(R)20.1mol·Lc(H)≈c(Rc)≈(0.1×K)?1=10?3.8?1pH≈3.8?1+2?+0.5a2圍（3.1~4.4）內(nèi)，故第一步滴定可以使用甲基橙作指示劑，D項正確。15（1）三頸燒瓶或三頸瓶或三口燒瓶或三口瓶（1平衡氣壓，使氯乙酸順利流下（2分，答NH（2案合理即可）（2+O=NH或+NH+HO=2423243233（3）水浴加熱或熱水?。?分）（4）降低甘氨酸的溶解度，促使其析出（2分，答案合理即可）（5）①80%或0.8（2分）偏大（2分）②重結(jié)晶（2分，答案合理即可）1）儀器a的名稱為三頸燒瓶；儀器b為恒壓滴液漏斗，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是能夠平衡漏斗與三頸燒瓶中的氣壓，從而使氯乙酸順利流下。（2）制備甘氨酸的反應(yīng)物為氯乙酸和NH，所以通入足量CO的目的是生成NHHCO，反應(yīng)的43243化學(xué)方程式為+O=NH。43232（3）根據(jù)題中提示信息可知，反應(yīng)溫度為50℃，所以最好用水浴加熱。（4）根據(jù)題中提示信息可知，甘氨酸難溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是降低甘氨酸的溶解度，促使其析出。?1?1（0.3774μg·mL=32μg·mL，250106g，0.0100g甘氨酸的濃度偏大，最終使測定樣品純度偏大。②甘氨酸為可溶于水的晶體，所以可用重結(jié)晶的方法提純。1622626101101（1）1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s（2分）ds1（2）分離出Zn（2分，答案合理即可）（3）（2分）溫度過高，硝酸揮發(fā)過快或溫度過高，硝酸分解過多（2分，答案合理即可）（4）未完全（2=4Ag↓+NNH+4NH+HO4[Ag(NH)]+NHO+3HO=2+++（54[Ag(NH)]+NHO或322422323224244Ag↓+N2NH4+4NHO2分，漏寫“”不扣分，化學(xué)式正確1分，配平132+化學(xué)全解全析及評分標(biāo)準(zhǔn)第3頁（共6頁）（6）浸鋅（2分）101）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為4s；銅位于元素周期表中第四周期第族，位于元素周期表中的ds（2）根據(jù)流程可知，硫酸可浸出元素，使與其他金屬元素進(jìn)行分離，若直接用硝酸酸浸，不僅產(chǎn)生更多的有毒氣體，污染環(huán)境，而且還不易分離。（360℃時，各種元素的浸出率均最高，渣率最低，故適宜的酸浸溫度為。當(dāng)溫度為80℃時，因分解或揮發(fā)損失的硝酸增多而導(dǎo)致浸出率下降。2c)c(Cl)2Ksp2Cl)K(PbCl)（4）若“沉銀液”中c(Ag)=1.0×10?9?1，由可知，溶液中c(Pb2+=2c(Pb)c(Cl)222c)K(PbCl)592)1.6102=?1=1.6×10?3?1＞1.0×10?5mol·L，Pb沒有完?12+Ksp2Cl))210全沉淀。++（5還原過程為NH·HO將[Ag(NH)]4[Ag(NH)]+NHO+24232322423HO=4Ag↓+N2NH4++4NH·HO。32（6）電解制取后的電解液主要成分為硫酸，可返回浸鋅步驟循環(huán)使用。17（1+104（2分）（2）①a2（2n(H2O)n(CH4)2分）以=1T75%T12平衡轉(zhuǎn)化率為60%T變?yōu)門TT（或該12212分，或其他合理答案）=Na(PO)+CHOH233433??（3Na(PO)(CH)?e+OH33433②121）反應(yīng)CH(g)+HO(g)CHOH(g)+H(g)中斷裂1個C—H鍵和1個O—H鍵，形成3242?1?11個鍵和1個H—H鍵，所以H=(413+463?336?436)kJ·mol=+104kJ·mol。n(H2O)n(CH4)n(H2O)n(CH4)（2）①隨著的增大，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以a為α(CH4)隨投料時n(H2O)的變化曲線；，為1與HO1442n(CH4)(g)+HO(g)CHOH(g)+H(g)4232起始量變化量平衡量1