解析：遼寧省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月份聯(lián)合考試化學(xué)試題（解析版）

第頁遼寧省名校聯(lián)盟2023年高二10月份聯(lián)合考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16Na-23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.遼寧省博物館是新中國建立的第一座博物館，館藏品總量達(dá)11.5萬件，以遼寧地區(qū)考古出土的文物和傳世的歷史藝術(shù)類文物為主體。下列文物的主要材質(zhì)屬于金屬材料的是文物北宋“上京”款大晟南呂青銅編鐘新石器時(shí)代紅山文化玉豬龍?jiān)嗷ㄋ芍衩芳y八棱罐遼“疊勝”琥珀小佩盒選項(xiàng)ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．青銅是銅錫合金，屬于金屬材料，A正確；B．新石器時(shí)代紅山文化玉豬龍是玉石器，屬于無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．元青花松竹梅紋八棱罐是陶瓷器，屬于無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．遼“疊勝”琥珀小佩盒是木質(zhì)器，屬于有機(jī)材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選A。2.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧核素：OB.羥基的電子式：C.乙烯的空間填充模型：D.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3Na++HCO【答案】B【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧核素為，A錯(cuò)誤；B．羥基的電子式：，B正確；C．為乙烯的球棍模型，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，碳酸氫根部分電離，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++、+H+，D錯(cuò)誤；故選B。3.一定條件下，向一帶活塞、有釩觸媒的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，則下列說法正確的是A.該反應(yīng)的逆方向低溫自發(fā)B.若容器絕熱，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)越來越快C.保持溫度不變，達(dá)到平衡后，充入，的轉(zhuǎn)化率將減小D.不變，則該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)逆反應(yīng)為吸熱、氣體體積增大的反應(yīng)，〉0，〉0，高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若容器絕熱，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)先減小后增大，故B錯(cuò)誤；C．保持溫度不變，達(dá)到平衡后，充入，密閉容器帶有活塞，則容器體積變大，容器內(nèi)各氣體濃度變小，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率變小，故C正確；D．起始加入=2：1，反應(yīng)中=2：1，故始終等于2：1，不能判定可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；答案選C。4.一種制備抗凝劑的原料M的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于M的說法正確的是A.分子式為C6H10O4 B.含有兩種官能團(tuán)C.一氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu)) D.所有碳原子可能共平面【答案】C【解析】【詳解】A．分子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子中只含有酯基一種官能團(tuán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．M的一氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu))，C項(xiàng)正確；D．分子中兩個(gè)甲基碳有且只有一個(gè)可能位于六元環(huán)的平面上，所以所有碳原子不可能在同一平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。5.某興趣小組為研究物質(zhì)的導(dǎo)電性設(shè)計(jì)了如圖裝置，現(xiàn)向試劑瓶X中分別加入20mL下列試劑，燈泡最亮的是A.0.1mol?L-1CH3COOH溶液 B.pH=13的氨水C.0.1mol?L-1KAl(SO4)2溶液 D.pH=1的NaHSO4溶液【答案】C【解析】【分析】溶液的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)；【詳解】A．CH3COOH為弱酸，不能完全電離，0.1mol?L-1CH3COOH溶液中陰陽離子的總濃度小于0.2mol/L；B．pH=13的氨水溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，溶液中陰陽離子的總濃度約為0.2mol/L；C．KAl(SO4)2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，則0.1mol?L-1KAl(SO4)2溶液中離子濃度約為0.4mol/L；D．NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則pH=1的NaHSO4溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中離子總濃度約為0.3mol/L；綜上可知C溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)；故選：C。6.下列對生產(chǎn)、生活中事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A常溫下，濃硫酸可以用鐵罐儲(chǔ)存常溫下，濃硫酸與鐵不反應(yīng)BNO2、N2O4平衡混合氣加壓后氣體顏色加深加壓后平衡向生成NO2的方向移動(dòng)C合成氨工業(yè)使用鐵觸媒作催化劑催化劑既能加快反應(yīng)速率，又能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率D將pH=12的NaOH溶液由25℃加熱至100℃后，pH變?yōu)?0溫度升高，水的離子積常數(shù)增大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．給、平衡混合氣加壓后，平衡向生成的方向移動(dòng)，顏色加深是因?yàn)槿萜黧w積減小使得的濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，將NaOH溶液由25℃加熱至100℃，不變，由于水的離子積常數(shù)增大，增大，pH減小，D項(xiàng)正確；選D。7.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.無色溶液中：Na+、K+、Cr2O、Cl-B.=1×1010的溶液中：Al3+、Na+、SO、Br-C.加入Na2O2粉末的溶液中：NH、Na+、SO、COD.由水電離出的c(OH-)=10-9mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、AlO、NO【答案】B【解析】【詳解】A．顯橙色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的溶液顯酸性，各離子可以共存，B項(xiàng)正確；C．加入粉末的溶液既顯堿性，又有強(qiáng)氧化性，與不共存，在強(qiáng)氧化性溶液中不共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由水電離出的的溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性，在堿性溶液中不能大量共存，在酸性溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：B。8.反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：i.慢ii.快下列說法不正確的是A.B.因?yàn)橹袛嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，所以C.總反應(yīng)的速率由反應(yīng)i決定D.斷裂中的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂和中的化學(xué)鍵吸收的總能量【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知兩個(gè)基元反應(yīng)相加得反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H=H1+H2，故A正確；B．ⅰ中HI斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成H2成鍵要放出能量，所以?H1要比較吸收能量和放出能量的相對多少，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)快慢由慢反應(yīng)決定，故總反應(yīng)的速率由反應(yīng)i決定，故C正確；D．反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH>0，說明斷裂2molHI(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化學(xué)鍵吸收的總能量，故D正確；故答案為B。9.常溫下，V1mLpH=1的鹽酸與V2mL0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液混合(忽略混合過程中溶液體積的變化)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2等于A.11：9 B.9：11 C.3：2 D.2：3【答案】A【解析】【詳解】混合溶液的，顯酸性，即溶液中，，解得。故選：A。10.某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)的NO—空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A.a電極為電池負(fù)極B.電池工作時(shí)透過質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)C.b電極電極反應(yīng)：D.當(dāng)外電路中通過電子時(shí)，a電極處消耗【答案】C【解析】【分析】NO—空氣燃料電池的工作原理如圖所示，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，故a為正極、b為負(fù)極；【詳解】A．由分析可知，a電極為電池正極，A錯(cuò)誤；B．原電池中氫離子向正極移動(dòng)，故電池工作時(shí)透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．b電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸，電極反應(yīng)：，C正確；D．沒有標(biāo)況，不能計(jì)算氧氣的體積，D錯(cuò)誤；故選C。11.常溫下，濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.MOH的電離程度：c點(diǎn)大于d點(diǎn)B.ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，變大C.pH=10時(shí)，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)D.lg＝2時(shí)，MOH和ROH兩種溶液中，水電離c(OH－)的比值是1:10【答案】D【解析】【詳解】A．由圖示可以看出MOH為強(qiáng)堿，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，所以c點(diǎn)與d點(diǎn)電離程度相同，A錯(cuò)誤；B.ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，可變式為==，而這個(gè)數(shù)值僅與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．MOH和ROH溶液中，電荷守恒為c(OH-)=c（H+）+c（M+），c（OH-）=c（H+）+c（R+），因?yàn)閮蓚€(gè)溶液中氫離子濃度相同，所以c（R+）=c（M+），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH>ROH，當(dāng)lgVo/V==2時(shí)，MOH和ROH兩種溶液中對應(yīng)的pH分別為11、10，而這里的氫離子濃度就是水電離產(chǎn)生的，故水電離的c(OH－)的比值是1:10，D正確。點(diǎn)睛：首先理解坐標(biāo)意義，由起始點(diǎn)確定兩種堿的相對強(qiáng)弱，然后由弱電解質(zhì)電離平衡進(jìn)行分析，溶液中微粒濃度大小比較，常用方法是確定某點(diǎn)的溶質(zhì)及其量的關(guān)系，由三個(gè)守恒法（物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）來確定等式至不等式。12.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹泻头磻?yīng)反應(yīng)熱的測定比較酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸石油分餾測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率選項(xiàng)ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定要盡量避免熱量損失，該裝置沒有隔熱措施，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．揮發(fā)的乙酸也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，使得溶液變渾濁，無法判斷碳酸與硅酸的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度計(jì)水銀球不能伸到液面以下，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，可以通過測定一定時(shí)間內(nèi)收集氫氣的體積來測定其反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；故選：D。13.對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.A、D兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(A)＞v(D)B.A、B、C、D、E各點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中，v正＜v逆的是DC.C.維持p1不變，E→A所需時(shí)間為t1，維持p2不變，D→C所需時(shí)間為t2，則t1＞t2D.欲使C狀態(tài)到達(dá)A狀態(tài)，從理論上，可將p2降壓至p1【答案】A【解析】【詳解】A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，D點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，所以，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，E點(diǎn)的物質(zhì)的量少于平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量，反應(yīng)應(yīng)向生成的方向進(jìn)行，此時(shí)，D點(diǎn)的物質(zhì)的量多于平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)，B項(xiàng)正確；C．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)用的時(shí)間越少，，故，C項(xiàng)正確；D．無限緩慢降壓至，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，故平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，D項(xiàng)正確；答案選A。14.無水三氯化鉻(CrCl3)是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化?，F(xiàn)利用Cr2O3和CCl4反應(yīng)制備CrCl3，同時(shí)生成光氣(COCl2)，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。查閱資料：光氣(COCl2)有毒，遇水發(fā)生水解。下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置I中長玻璃管可平衡壓強(qiáng)，便于觀察裝置是否出現(xiàn)堵塞B.裝置Ⅱ的燒杯中盛放熱水的目的是使CCl4汽化C.裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2D.裝置V和裝置VI可替換為【答案】D【解析】【分析】無水三氯化鉻(CrCl3)是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化，故實(shí)驗(yàn)前先通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，Ⅰ中裝入濃硫酸用于干燥氮?dú)?，熱水浴加熱Ⅱ使CCl4變成蒸氣進(jìn)入Ⅲ裝置，Ⅲ中高溫下發(fā)生反應(yīng)Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，生成光氣，生成的CrCl3在Ⅳ中冷凝收集，Ⅴ用來防止水蒸氣進(jìn)入E裝置，Ⅵ用來吸收尾氣，防止污染?！驹斀狻緼．裝置I中長玻璃管與外界大氣聯(lián)通，可起到平衡氣壓的作用，并且通過觀察長導(dǎo)管液面可判斷裝置是否堵塞，故A正確；B．裝置Ⅱ的燒杯中盛放熱水使CCl4汽化進(jìn)入發(fā)生裝置中，故B正確；C．根據(jù)以上分析可知，裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，故C正確；D．光氣遇水發(fā)生反應(yīng)，堿石灰中無水，不能吸收光氣，故D錯(cuò)誤；故選：D。15.CH4聯(lián)合H2O(g)和CO2制取H2時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ?mol-1；②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ?mol-1。將CH4、H2O(g)和CO2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測得隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.隨著溫度的升高，溫度對反應(yīng)②速率的影響大于對反應(yīng)①速率的影響B(tài).由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol-1C.其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D.其他條件不變時(shí)，增大原料中H2O(g)的濃度可以提高產(chǎn)物中的值【答案】C【解析】【詳解】A．隨著溫度的升高，的值逐漸減小，說明升高溫度，反應(yīng)②速率加快的程度大于反應(yīng)①速率加快的程度，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①—反應(yīng)②可得，，B項(xiàng)正確；C．其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)①的正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．其他條件不變時(shí)，增大原料中的濃度，轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)反應(yīng)①可知，可以提高產(chǎn)物中的值，D項(xiàng)正確；故選：C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化學(xué)使我們的生活豐富多彩，在過去的100多年中，科學(xué)家合成和分離了近2300萬種物質(zhì)，滿足了人類生存和社會(huì)進(jìn)步的物質(zhì)需求。現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaOH溶液②濃硫酸③氨水④冰醋酸⑤SO2⑥CaCO3⑦冰⑧石墨⑨蔗糖回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的有________(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的有________。（2）將②與⑨混合，可觀察到混合物變黑，體積迅速膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味。該過程體現(xiàn)物質(zhì)②的性質(zhì)有________。（3）室溫下，向0.1mol?L-1③中不斷加水，隨著加水量的增加而減小的是________(填字母)。a.c(OH-)b.c(H+)?c(OH-)c.d.（4）室溫下，用0.100mol?L-1①滴定20mL0.100mol?L-1④的溶液，溶液pH隨①體積的變化如圖所示。①醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)≈________(已知：lg2=0.3)。②a、b、c三點(diǎn)溶液中，水的電離程度由大到小的順序?yàn)開_______?！敬鸢浮浚?）①.④⑦②.⑤⑨（2）脫水性、吸水性、氧化性（3）ac（4）①.2×10-5②.c＞b＞a【解析】【小問1詳解】不能完全電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和水，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。①NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②濃硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④冰醋酸是弱酸，溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)；⑤SO2不是電解質(zhì)，因?yàn)镾O2溶于水后能導(dǎo)電是因?yàn)楹退磻?yīng)生成的亞硫酸導(dǎo)電，不是SO2本身電離，所以SO2是非電解質(zhì)；⑥CaCO3屬于鹽，雖難溶，但只要溶解的能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；⑦冰是固態(tài)的水，是弱電解質(zhì)；⑧石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑨蔗糖不能電離，是非電解質(zhì)；綜上所述，以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是④⑦；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨。【小問2詳解】將蔗糖和濃硫酸混合，可觀察到混合物變黑，是脫水碳化的結(jié)果，體積迅速膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味，說明炭又與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2，所以該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性。【小問3詳解】a．氨水溶液加水稀釋，的電離平衡正向移動(dòng)，但由于溶液體積增大，故減小，a項(xiàng)正確；b．溫度不變，不變，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．氨水電離產(chǎn)生的和始終相等，但稀釋過程中水的電離程度增大，故減小，c項(xiàng)正確；d．，稀釋后變小，故比值增大，d項(xiàng)錯(cuò)誤；故選ac?！拘?詳解】①起點(diǎn)，即溶液中，，代入。②醋酸抑制水的電離，醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，由a、b、c三點(diǎn)溶液的成分可知，水的電離程度：。17.某課外活動(dòng)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氨氣并探究氨氣性質(zhì)(部分夾持裝置已略去)。回答下列問題：（1）儀器X的名稱是________，干燥劑應(yīng)選擇________(填名稱)。（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）裝置C、D中的現(xiàn)象分別是________、________，該現(xiàn)象說明________。（4）擠壓裝置E中的膠頭滴管，觀察到的現(xiàn)象為________。（5）裝置F的作用為________。（6）為驗(yàn)證氨氣極易溶于水，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，引發(fā)噴泉的操作為________。【答案】（1）①.球形干燥管②.堿石灰（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）①.無現(xiàn)象②.濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)③.NH3為非電解質(zhì)，NH3遇水生成的NH3?H2O為電解質(zhì)，電離產(chǎn)生OH-顯堿性（4）產(chǎn)生白煙（5）吸收未反應(yīng)的NH3，并防止倒吸（6）打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管【解析】【分析】裝置A用于制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室采用氯化銨和熟石灰混合固體加熱制取氨氣，生成的氨氣用堿石灰干燥，干燥的氨氣進(jìn)入C、D中對比現(xiàn)象可驗(yàn)證氨氣溶水顯堿性，進(jìn)入E中，滴加濃鹽酸，驗(yàn)證氨氣與酸的反應(yīng)，最后用水吸收氨氣，且要防止倒吸，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由儀器構(gòu)造可知X為干燥管，氨氣為堿性氣體，應(yīng)用堿石灰干燥；【小問2詳解】裝置A用于制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室采用氯化銨和熟石灰混合固體加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式為：；【小問3詳解】干燥的氨氣遇到干燥的紅色石蕊試紙無明顯現(xiàn)象；遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是：NH3為非電解質(zhì)，NH3遇水生成的NH3?H2O為電解質(zhì)，電離產(chǎn)生OH-顯堿性；【小問4詳解】擠壓裝置E中的膠頭滴管，氨氣和HCl反應(yīng)生成固體氯化銨，在E中可觀察到白煙現(xiàn)象；【小問5詳解】裝置F中的水，用于吸收未反應(yīng)完的氨氣，并防止倒吸；【小問6詳解】引發(fā)噴泉的操作是打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，氨氣溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水被壓入燒瓶中，從而形成噴泉。18.常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示。化學(xué)式HFHCNH2CO3電離常數(shù)Ka=3.5×10-4Ka=3.6×10-10Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11（1）pH相同的三種酸，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開_______。（2）若HCN的起始濃度為0.1mol?L-1，平衡時(shí)c(H+)約為________mol?L-1，使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是________。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和H2SO4的體積分別為aL、bL，則a________b(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（5）25℃時(shí)，將體積均為10mL、pH均為2醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)?！敬鸢浮浚?）c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)（2）①.6×10-6②.適當(dāng)升高溫度（3）小于（4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO（5）①.大于②.大于【解析】【小問1詳解】由電離常數(shù)的大小可知酸性強(qiáng)弱為，等濃度的三種酸的溶液中的大小為，所以相同的三種酸的濃度從大到小為；故答案為：；【小問2詳解】，升高溫度能促進(jìn)HCN電離，使增大；故答案為：6×10-6；適當(dāng)升高溫度；【小問3詳解】HF是弱酸，pH相等的氫氟酸和硫酸的濃度大?。海灾泻偷攘康腘aOH，消耗等pH的氫氟酸的體積小。故答案為：小于；【小問4詳解】NaCN溶液中通入少量，由于酸性，則反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；【小問5詳解】(5)pH相同的一元酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較大的酸，其酸性較強(qiáng)，根據(jù)圖知，酸性：HX大于醋酸，HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸；酸抑制水電離，酸中越大，水的電離程度越小，：醋酸大于HX，所以稀釋后，HX溶液中水電離出來的大于醋酸溶液中水電離出來的；故答案為：大于；大于。19.硫化氫(H2S)對黏膜有強(qiáng)烈的刺激作用，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，脫除硫化氫對于保護(hù)環(huán)境有著現(xiàn)實(shí)而重要的意義。甲烷與硫化氫催化重整制取氫氣是脫除硫化氫的一種重要方法，主要反應(yīng)為CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)△H。已知：i.2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H1=+170kJ?mol-1；ii.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)△H2=+64kJ?mol-1?；卮鹣铝袉栴}：（1）△H=________kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能：E正________E逆(填“＞”“＜”或“=”)。（2）在恒溫恒壓條件下，下列能說明催化重整反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A.氣體的密度不再變化B.v正(H2S)=2v逆(H2)C.n(CH4)：n(H2S)：n(CS2)：n(H2)=1：2：1：4D.斷裂4個(gè)C－H鍵，同時(shí)斷裂2個(gè)C=S鍵（3）向容積為2L的密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因?yàn)開_______。②1500℃時(shí)，欲提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(填字母)。A.充入He(g)B.再充入一定量CH4(g)C.再充入一定量H2