遼寧省縣級重點高中2025屆高三化學一?？荚囋囶}

遼寧省縣級重點中學2025屆高三化學一?？荚囋囶}本試卷滿分100分，考試時間75分鐘．留意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上．2，答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5K39Mn55Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．化學與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)．下列說法錯誤的是（）A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油B．人類超量碳排放以及超量氨氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要緣由C．疫苗一般應冷藏存放，以避開蛋白質(zhì)變性D．科學家把塑料袋等材料通過斷裂碳碳鍵、碳氫鍵轉(zhuǎn)化為煤油、甲烷和氫氣等2．下列化學用語表述錯誤的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH，Cl的電子式：C．氘原子的表示方法：或DD．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：3．我國四川廣漢的三星堆遺址距今已有3000~5000年歷史，三星堆遺址新出土了多達500多件重要文物，如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹、陶瓷碎片等．下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．黃金面具、青銅神樹的成分均為純金屬B．考古時利用測定文物的年頭，的中子數(shù)為8C．絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過程涉及化學變更D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，屬于無機非金屬材料4．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境愛護的重要探討課題．將和空氣的混合氣體通入、的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示．下列敘述錯誤的是（）A．反應過程中，、可以循環(huán)利用B．反應的總方程式為C．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出：氧化性的強弱依次為D．保持溶液中的量不變，反應中消耗（標準狀況）的，可以生成硫5．化合物p（）、q（）、r（）是三種重要有機合成原料，下列有關(guān)三種化合物的說法錯誤的是（）A．分子中全部碳原子均可能共平面B．均難溶于水，密度均比水小C．均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．相同質(zhì)量的三種化合物完全燃燒耗氧量相同6．化合物M（如圖所示）在熱熔膠、粘合劑、橡膠等多種行業(yè)有廣泛應用．下列關(guān)于M的說法錯誤的是（）A．分子間能形成氫鍵B．能發(fā)生消去反應和還原反應C．分子式為D．環(huán)上的一氯代物有6種（不含立體異構(gòu)）7．氧化亞銅的化學式為，為一價銅的氧化物，為鮮紅色粉末狀固體，常用于催化有機物的合成，其立方晶胞如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．位于元素周期表d區(qū)B．晶胞中白球表示銅原子C．O四周的能構(gòu)成正四面體，O四周的O能構(gòu)成立方體D．若氧原子間的最短距離為，則該晶體的密度為8．是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的上升而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是（）A．通入和的依次可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應的離子方程式為D．通入的和均應過量，且工藝流程中可循環(huán)利用9．下列對試驗現(xiàn)象的說明或結(jié)論正確的是（）選項試驗操作試驗現(xiàn)象說明或結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、和等B向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中肯定含有C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層；上層呈橙紅色，下層幾乎無色，苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色D向濃度均為和混合溶液中滴加少量溶液出現(xiàn)黑色沉淀A．AB．BC．CD．D10．北京化工高校新開發(fā)的一種流淌電池如圖所示，其原理是，該電池的主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流淌，在電池外部調(diào)整電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極四周溶液濃度的穩(wěn)定．下列說法錯誤的是（）A．b為該電池的負極B．a(chǎn)電極的反應式為C．當電池工作時，理論上a、b兩電極的質(zhì)量之和幾乎不變D．調(diào)整電解質(zhì)溶液，即補充肯定量的溶液和溶液11．分解反應：在無催化劑及催化下，恒容密閉容器中只充入，在反應器中不同溫度時反應，每間隔相同時間測定一次的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．該反應的B．由圖可知，時幾乎失去催化活性C．不加催化劑時，溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短D．A點達到平衡時，若此時氣體總壓強為p，則平衡常數(shù)12．反應的速率方程為，該反應在不同條件下的反應速率如下：溫度反應速率0.10.10.20.20.30.20.30.2下列說法正確的是（）A．B．，C．其他條件不變時，反應體系中四種物質(zhì)濃度的變更，只有反應物濃度變更對v有影響，且影響較大D．、條件下，反應速率為，則13．我國科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷同時處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示．其中雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時內(nèi)層解離為和，并分別向兩極遷移．下列說法正確的是（）A．電極a上的電勢高于電極b上的電勢B．膜q適合選用陽離子交換膜C．工作時，溶液濃度保持不變D．生成，酸性廢水質(zhì)量理論上增加4．一種有機合成中間體和活性封端劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示．其中W、X、Y、乙是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，W與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子效．下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．X、Y、Z的最高價含氧酸均為弱酸C．電負性：D．W與X形成的化合物中只含極性鍵15．常溫下，向溶液中滴加的溶液時，，[（、或）]隨V（溶液）變更的曲線如圖．下列敘述錯誤的是（）A．常溫下，的第一步電離平衡常數(shù)B．當V（溶液）時，C．V（溶液）時，水的電離程度最大D．常溫下，當時，有二、非選擇題：本題共4小題，共55分．16．（14分）工業(yè)上以碳酸錳礦（主要成分為，含少量、、、、等雜質(zhì)）為主要原料制備高錳酸鉀的流程如圖1所示．已知：①常溫下，溶液中金屬離子起先沉淀和完全沉淀時的如表所示．金屬離子起先沉淀1.53.36.54.28.08.3完全沉淀3.75.29.76.78.89.8②；．（1）常溫下，“酸浸”工序中，向粉碎的碳酸錳礦中加入肯定體積的水，在攪拌下緩慢加入質(zhì)量分數(shù)高于的硫酸．錳元素的浸出率與反應條件的關(guān)系如圖2、3、4所示．雜質(zhì)中的熔點較高的緣由為______________________；依據(jù)上述圖像可知“酸浸”選擇的最佳條件為_____________________________．（2）“除雜”工序中詳細步驟如下：①先加入將氧化，該反應的離子方程式為_________________．②為除去鐵元素和鋁元素，加入調(diào)整溶液的不小于_____________．③再加入除去、后，最終加入溶液，除去____________，此步驟中再次除鉛的緣由為由可知，溶液中仍含有．（3）“沉錳”工序中反應的化學方程式為__________________．（4）“焙燒”工序中反應的化學方程式為________________．（5）若在試驗室模擬圖1中由二氧化錳制備高錳酸鉀的過程，稱量樣品，經(jīng)多次循環(huán)氧化，最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量為，則高錳酸鉀的產(chǎn)率是________．17．（14分）氮氧化物的排放對環(huán)境造成嚴峻污染．回答下列問題：Ⅰ．工業(yè)上可利用反應處理氮氧化物．（1）已知：，碳的燃燒熱為，則_________．（2）某溫度下，向盛有足量單質(zhì)C的恒容密閉容器通入，使其初始濃度為．依據(jù)平衡時以某物質(zhì)表示的（或）、濃度的數(shù)值，繪制出下圖中甲、乙兩點．①乙點對應的物質(zhì)是____________（填化學式）；該反應的平衡常數(shù)為_____________．②將溫度降低至某一溫度時，反應重新達到平衡，此時體系的壓強為，的體積分數(shù)為，則的分壓為_______（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；則圖中甲點可能移動至________點位置（填字母標號）．Ⅱ．原煤經(jīng)熱解、冷卻得到的煤焦可用于的脫除．熱解溫度為，得到的煤焦分別用、表示，相關(guān)信息如下表：煤焦元素分析/比表面積CH80.792.76105.6984.260.828.98將濃度恒定的廢氣以固定流速通過如下反應器．不同溫度下，進行多組平行試驗，測定相同時間內(nèi)的出口濃度，可得的脫除率與溫度的關(guān)系如圖所示．[已知：的脫除主要含吸附和化學還原兩個過程．]（3）已知煤焦表面存在的官能團有利于的吸附，其數(shù)量與煤焦中氫碳質(zhì)量比的值親密相關(guān)．由圖可知，相同溫度下，對的脫除率比的高，結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析其可能緣由是________________．（4）后，隨著溫度上升，的脫除率增大的緣由是___________________．18．（14分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域．某化學愛好小組在試驗室制取氯水和氯酸柳，并進行相關(guān)試驗．Ⅰ．用如圖所示試驗裝置制取氯水和氯酸仰．（1）氯酸鉀中氯原子的雜化方式為______________，裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_________________．（2）在確保溶液完全反應的條件下，若對調(diào)裝置B和C的位置，C中氯酸鉀的產(chǎn)率會___________（填“增大”“減小”或“不變”），緣由是____________________．Ⅱ．測定從裝置C試管中分別得到的粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)（粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是和）；堿性條件下，氧化性較弱，不能氧化．測定粗產(chǎn)品中的純度的試驗過程如下：步驟1：取樣品溶于水配成溶液．聚2，取溶液于錐形瓶中，溶液調(diào)整，然后滴加過量溶液充分振蕩以除盡．然后煮沸溶液，冷卻．步驟3：將溶液轉(zhuǎn)移到碘量瓶中（如圖）加將溶液調(diào)至弱酸性，加過量的的溶液，加蓋水封、于暗處放置．步驟4：以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定碘量瓶中的溶液至終點，平行操作三次．平均消耗溶液．相關(guān)反應為．（3）步驟2中，煮沸溶液的目的是_______________．（4）步驟3發(fā)生反應的離子方程式為_______________．（5）運用碘量瓶時，加蓋水封的目的是_____________，標準溶液應裝入___________式滴定管中（填“酸”或“堿”）．（6）粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為___________．（保留三位有效數(shù)字）19．（13分）化合物M是一種醫(yī)藥中間體，以芳香族化合物A為原料制備M的一種合成路途如下：已知：．回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________；C的化學名稱為__________；F中官能州的名稱為__________．（2）由B和C生成D的反應中同時生成兩種能參加大氣循環(huán)的無機物，該反應的化學方程式為______________________________．（3）由G生成H的反應類型為____________________．（4）Q是B的同分異構(gòu)體，同時滿意下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有__________種（不含立體異構(gòu)），寫出其中一種核磁共振氫譜有5組汲取峰的結(jié)構(gòu)簡式：____________________．①能與溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應參考答案及解析一、選擇題1．B【解析】“地溝油”含有大量有害物質(zhì)，故禁止食用，其主要成分為酯類，可以發(fā)生皂化反應制取肥皂，也可以與醇發(fā)生酯交換反應制取生物柴油，A項正確；超量碳排放不是形成酸雨的主要緣由，B項錯誤；疫苗一般冷藏存放，防止溫度上升使蛋白質(zhì)變性，使疫苗失去活性，C項正確；塑料是高分子化合物，斷裂碳碳鍵可轉(zhuǎn)化為煤油、甲烷等，斷裂碳氫鍵可轉(zhuǎn)化為氫氣等，D項正確．2．B【解析】甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，C的原子半徑大于H，分子的球棍模型為，A項正確；是離子化合物，電子式為，B項錯誤；氘原子是氫的一種核素，其質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，可表示為H或D，C項正確；次氯酸的結(jié)構(gòu)式為，D項正確．3．A【解析】青銅神樹的成分為合金，A項錯誤；的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為，B項正確；絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過程中有新物質(zhì)生成，涉及化學變更，C項正確；陶瓷碎片的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，D項正確．4．C【解析】從圖示可以看出，和發(fā)生反應，生成，離子方程式為；生成的和反應生成和S，離子方程式為；生成的和氧氣反應生成，離子方程式為，在整個反應過程中，和即和可以循環(huán)運用，A項正確；總反應：，B項正確；三步反應中，第一個反應沒有化合價的變更，不是氧化還原反應，其次個反應中的氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物S的氧化性，第三個反應中的氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以可以得出氧化性強弱的依次為，C項錯誤；依據(jù)反應的總方程式，反應中消耗（標準狀況）的，即消耗時，可以生成，即，D項正確．5．A【解析】p、q存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中全部碳原子肯定不共平面，A項錯誤；p、q、r均為小分子烴，所以均難溶于水，密度均比水小，B項正確；p、q、r均含碳碳雙鍵，所以均能使溴的四氯化碳溶液褪色，C項正確；p、q、r互為同分異構(gòu)體，所以相同質(zhì)量的三種化合物完全燃燒耗氧量相同，D項正確．6．D【解析】M分子中存在羥基，能形成氫鍵，A項正確；M中含有羥基且羥基鄰位碳上連氫，可發(fā)生消去反應，含有碳碳雙鍵，與氫氣加成發(fā)生還原反應，B項正確；M的分子式為，C項正確；由結(jié)構(gòu)知，M分子的環(huán)上含有10種不同化學環(huán)境的氫原子，一氯代物有10種，D項錯誤．7．C【解析】位于元素周期表區(qū)，A項錯誤；晶胞中白球表示氧原子，B項錯誤；晶胞中O四周的能構(gòu)成正四面體，O四周的O能構(gòu)成立方體，C項正確；若O原子間的最短距離為，則該晶體的密度為，D項錯誤．8．B【解析】由于微溶于水，易溶于水，應先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應的化學方程式為，通入和的依次不行以互換，A項錯誤；向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應的進行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀．操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，須要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，可得，B項正確；硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學反應為，反應的離子方程式為，C項錯誤；反應過程中二氧化碳參加反應生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，D項錯誤．9．A【解析】向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，說明生成C單質(zhì)，濃硫酸具有脫水性，體積膨脹，放出有刺激性氣味氣體，說明有和生成，濃硫酸具有強氧化性，A項正確；向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，還可能含有，B項錯誤；苯和溴水不能發(fā)生取代反應，是苯萃取了濃溴水中的而使溴水褪色，故溶液分層；上層為溴的苯溶液，呈橙紅色，下層為水層，幾乎無色，C項錯誤；向濃度均為和混合溶液中滴加少量溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，說明，D項錯誤．10．D【解析】依據(jù)分析銅化合價上升，是原電池的負極，b為該電池的負極，A項正確；依據(jù)總反應方程式，a極是得電子，a電極的反應式為，B項正確；，當電池工作時，a極由變?yōu)椋|(zhì)量相當于增加了即，b極削減即，a、b兩電極的質(zhì)量之和幾乎不變，C項正確；在不斷消耗，因此調(diào)整電解質(zhì)溶液，即補充肯定量的溶液，D項錯誤．11．D【解析】由圖可知，上升溫度，的轉(zhuǎn)化率增大，說明上升溫度，平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，，A項正確；，有催化劑和無催化劑時，的轉(zhuǎn)化率相等，表明幾乎失去催化活性，B項正確；不加催化劑時，溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短，C項正確；A點達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，設加入的的物質(zhì)的量為，列出“三段式”：起始/00轉(zhuǎn)化/平衡/達平衡時總物質(zhì)的量為，，D項錯誤．12．C【解析】當，時，時的速率大于時的速率，所以，A項錯誤；把，代入速率公式，再把，代入速率公式，得，，把時，代入速率公式，再把時，代入速率公式，得，，，，B項錯誤；其他條件不變時，因為，反應體系中四種物質(zhì)濃度的變更，只有反應物濃度變更對v有影響，且影響較大，C項正確；、條件下，反應速率為，則，D項錯誤．13．D【解析】由信息，電極M上乙烯被氧化為環(huán)氧乙烷、電極N上號被還原為，則電極M為陽極、電極N為陰極，電極a為負極、電極b為正極，正極上的電勢高于負極上的，A項錯誤；雙極膜中水解離出來的氫氧根離子向陽極區(qū)移動，膜q適合選用陰離子交換膜，B項錯誤；工作時陽極區(qū)生成水，溶液濃度減小，C項錯誤；生成，同時有移入陰極區(qū)，酸性廢水質(zhì)量增大，D項正確．14．C【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分別為H、C、、．原子半徑大于的，A項錯誤；高氯酸為強酸，B項錯誤；電負性：，C項正確；烴中可能含非極性鍵，D項錯誤．15．B【解析】當時，，則，A項正確；當V（溶液）時，依據(jù)電荷守恒得，依據(jù)物料守恒得，則，B項錯誤；當V（溶液）時，溶液中溶質(zhì)為，是強堿弱酸鹽，在水中水解，促進水的電離，以當V（溶液）時，水的電離程度最大，C項正確；當時，，依據(jù)電荷守恒得，，此時，，D項正確．二、非選擇題16．（14分）（1）為離子晶體，和的半徑小，且?guī)щ娏看螅跃Ц衲艽笕埸c高（2分）酸浸溫度，酸浸，酸浸時間（3得分點，有錯不得分）（2分）（2）（2分）②5.2（1分）③（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）【解析】（1）為離子晶體，和的半徑小，且?guī)щ娏看螅跃Ц衲艽笕埸c高，由錳元素的浸出率與反應條件的關(guān)系圖可知，反應的最佳條件為酸浸溫度，酸浸，酸浸時間．（2）①加入將氧化為，離子方程式為．②由金屬離子起先沉淀和完全沉淀時的表可知，加入調(diào)整溶液的不小于5.2．③由于，，溶液中剩余部分，因此應加入除去、后，最終加入溶液，除去溶液中的．（3）“沉錳”時，硫酸錳和碳酸氫銨反應生成碳酸錳、二氧化碳、硫酸銨和水，化學方程式為．（4）“焙燒”碳酸錳得到二氧化錳，化學方程式為．（5）的物質(zhì)的量為，依據(jù)元素守恒，理論上生成的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，其產(chǎn)率為．17．（14分）Ⅰ．（1）（2分）（2）①（2分）（2分）②（2分）Q（2分）Ⅱ．（3）熱解溫度高，煤焦中氫碳質(zhì)量比值小，表面官能團削減、的比表面積小，吸附實力弱（其他答案合理即可）（2分）（4）后，隨著溫度上升，反應速率增大，的脫除率增大（其他答案合理即可）（2分）【解析】（1）已知：①，碳的燃燒熱為，則②，將②-①可得目標方程式，則，可知．（2）①達到平衡時，表示的正反應速率應為表示的逆反應速率的兩倍，則乙點對應的物質(zhì)為；則平衡時，，該反應的平衡常數(shù)．②將溫度降低至某一溫度時，反應重新達到平衡，的體積分數(shù)為，可知的體積分數(shù)為，則此時的分壓；該反應為放熱反應，降低溫度平衡會朝著正反應方向移動，減小，增大，且降溫會使得反應速率減慢