山東省青島市平度市2025屆高三化學(xué)3月模擬試題含解析

PAGEPAGE23山東省青島市平度市2025屆高三化學(xué)3月模擬試題（含解析）一、解答題（共10小題，滿分20分）1.中國(guó)不少古詩(shī)詞清楚地描繪了當(dāng)時(shí)人民的生活和社會(huì)的發(fā)展，如劉禹錫的《浪淘沙》：“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)?！毕铝杏嘘P(guān)本詩(shī)中蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)問(wèn)正確的是（）A.“沙中浪底來(lái)”指的是金的氧化物B.淘金原理與化學(xué)上的萃取一樣C.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7D.由沙子到計(jì)算機(jī)芯片發(fā)生了還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.“沙中浪底來(lái)”指的是金的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.金的密度較大，且金不溶于水，因此淘金原理與萃取原理不同，故B錯(cuò)誤；C.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7m，故CD.由沙子(主要成份為SiO2)到計(jì)算機(jī)芯片，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】留意區(qū)分硅單質(zhì)和二氧化硅的用途；還有留意數(shù)量級(jí)的換算1nm=1×10-92.氯化亞砜()是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的空間構(gòu)型和中心原子()實(shí)行的雜化方式的推斷正確的是()A.三角錐形、 B.形、C.平面三角形、 D.三角錐形、【答案】A【解析】【詳解】SOCl2中S原子成2個(gè)S-Cl鍵，1個(gè)S=O，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，雜化軌道數(shù)是4，故S原子實(shí)行sp3雜化，含一對(duì)孤電子，分子的VSEPR模型為四面體形，分子形態(tài)為三角錐形。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查微粒的空間構(gòu)型，依據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要的電子個(gè)數(shù)。3.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是A.:3—甲基—2—乙基戊烷 B.：3—甲基—2—丁烯C.:2—甲基丁酸 D.：1，5—二甲苯【答案】C【解析】A．依據(jù)系統(tǒng)命名，為3，4—二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)系統(tǒng)命名，為2—甲基—2—丁烯，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)系統(tǒng)命名，為2—甲基丁酸，故C正確；D．依據(jù)系統(tǒng)命名，為1，3—二甲苯，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：①最長(zhǎng)-選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②最多-遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號(hào)；④最小-支鏈編號(hào)之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號(hào)之和最小)；⑤最簡(jiǎn)-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)潔取代基起先編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)潔的寫在前面，困難的寫在后面；⑥含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最小。4.下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（）A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SOB.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)C.由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NOD.n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3?H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3+發(fā)生水解，使得溶液呈酸性，因此只能存在酸性溶液中，故A錯(cuò)誤；B．若氫氧化鈣不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，若氫氧化鈣過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；C．由水電離出的c(H+)＝1×10-12mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，為酸溶液或堿溶液，為堿溶液時(shí)，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，為酸溶液時(shí)，I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中肯定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5時(shí)，銨根恰好全部轉(zhuǎn)化為一水合氨，鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，硫酸根恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，氫氧根恰好完全反應(yīng)，鋇離子過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3?H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓，故D正確。答案選D。5.呋喃是最簡(jiǎn)潔的含氧五元雜環(huán)化合物(其結(jié)構(gòu)如圖所示)，有麻醉和弱刺激作用，極度易燃。下列關(guān)于呋喃的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.易溶于水和丙酮等有機(jī)溶劑B.四個(gè)碳原子可能在同一平面上C.一氯代物有2種，二氯代物有3種D.生成1molC4H10O需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣44.8L【答案】B【解析】【分析】該有機(jī)物是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故依據(jù)相像相溶原理，該有機(jī)物不溶于水；依據(jù)雙鍵是平面結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；通過(guò)等效氫找同分異構(gòu)體數(shù)目。【詳解】A．該有機(jī)物含碳碳雙鍵及醚鍵，不溶于水，故A錯(cuò)誤；B．2個(gè)碳碳雙鍵干脆相鄰，則四個(gè)碳原子可能在同一平面上，故B正確；C．分子只含2種H，一氯代物有2種，固定1個(gè)Cl移動(dòng)另一個(gè)Cl可知二氯代物有4種，故C錯(cuò)誤；D．呋喃的分子式為C4H4O，生成1molC4H10O需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣為3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3mol×22.4L/mol＝67.2L，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物一般易溶于有機(jī)溶劑，難溶于無(wú)機(jī)溶劑，也可以依據(jù)相像相溶原理進(jìn)行推斷。6.下列試驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.用圖①所示裝置（正放）可收集NO氣體B.用圖②所示裝置可汲取多余氨氣且能防止倒吸C.用圖③所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑D.用圖④所示裝置可實(shí)現(xiàn)制乙炔【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳可防止NO被氧化，短導(dǎo)管進(jìn)氣可收集NO，故A正確；B．苯不能隔絕氨氣與硫酸，不能防止倒吸，故B錯(cuò)誤；C．Cu與電源負(fù)極相連，作陰極，Cu不參與電極反應(yīng)，電解Na2SO4，相當(dāng)于電解水，電解產(chǎn)物是氫氣和氧氣，故C錯(cuò)誤；D．生成的氣體可從長(zhǎng)頸漏斗逸出，應(yīng)選擇分液漏斗，故D錯(cuò)誤；故選A。7.已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z>Y>XB.X與Y形成的化合物只含極性鍵C.Y有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C【答案】D【解析】【分析】A與C中均含有10個(gè)電子，A燃燒可生成C，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，B、C都可與乙在高溫下反應(yīng)，乙應(yīng)為C，則D為CO，甲為H2，則X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，以此解答該題。【詳解】由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，乙為C，D為CO，甲為H2。A.由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Y>Z>X，A錯(cuò)誤；B.X為H元素，Y為C元素，二者形成的化合物，如CH4只含極性鍵，C2H6、C2H4等既含極性鍵，也含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；C.Y為C元素，C元素有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)，而石墨則質(zhì)地軟，C錯(cuò)誤；D.A是CH4，C是H2O，元素的非金屬性O(shè)>C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)潔的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A<C，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷以及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，A與C中均含有10個(gè)電子是推斷突破口，再結(jié)合反應(yīng)進(jìn)行分析解答，留意嫻熟駕馭元素化合物學(xué)問(wèn)。8.依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜D向濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.蔗糖含有碳?xì)溲跞N元素，加入濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水變成碳，過(guò)程放熱，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故正確；B.過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子可以催化過(guò)氧化氫分解，故錯(cuò)誤；C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁表面形成致密的氧化膜，故正確；D.含等濃度的碘離子和氯離子的溶液中加入硝酸銀，先生成碘化銀沉淀，說(shuō)明碘化銀的溶度積小，故正確。故選B。9.用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B.試驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁【答案】B【解析】【詳解】A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應(yīng)生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無(wú)色，A錯(cuò)誤；B.D中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，B正確；C.若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，C錯(cuò)誤；D.若A為濃硫酸，B為Cu，反應(yīng)須要加熱才能發(fā)生，假如不加熱，則沒(méi)有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無(wú)變更，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10.為探討廢舊電池的再利用，試驗(yàn)室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分試驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過(guò)高B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過(guò)量的氧氣或H2O2C.與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2+、H+D.“過(guò)濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒即可得純凈的ZnO【答案】D【解析】【詳解】A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過(guò)高，否則過(guò)氧化氫分解，故正確；B.銅帽溶解后，溶液存在過(guò)氧化氫，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過(guò)量的氧氣或H2O2，防止后面消耗過(guò)多的鋅粉，故正確；C.固體溶解中溶液中存在Cu2+、H+，都與鋅粉反應(yīng)的離子，故正確；D.“過(guò)濾”操作后濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒不能得至純凈的ZnO，其中含有硫酸鈉，故錯(cuò)誤。故選D。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11.工業(yè)是制取高鐵酸鉀(K2FeO4)，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.濕法和干法制備中，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C.干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2是氧化劑D.K2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【答案】AC【解析】【分析】利用氧化還原基本原理及四組關(guān)系分析電子的轉(zhuǎn)移、氧化劑、還原劑；膠體微粒直徑介于，可以吸附雜質(zhì)?！驹斀狻緼．濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3參與反應(yīng)，化合價(jià)由+3價(jià)上升到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參與反應(yīng)，化合價(jià)由+2價(jià)上升到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子4mol，同時(shí)還有0.5mol氧氣生成，又轉(zhuǎn)移1mol電子，所以生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相同，故A錯(cuò)誤；B．在低溫下，高鐵酸鉀簡(jiǎn)潔變成固體析出，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故B正確；C．反應(yīng)中Na2O2中O元素的化合價(jià)既上升又降低，則干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2即是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附懸浮物，故D正確；答案選AC。12.氟離子電池是一種前景廣袤的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^(guò)熱而造成平安風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi－3e-＋3F-=BiF3B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極高C.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole-，甲電極質(zhì)量增加19gD.充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連【答案】C【解析】【分析】充電時(shí)F－從乙電極流向甲電極，說(shuō)明乙為陰極，甲為陽(yáng)極?！驹斀狻緼.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e－=Bi＋3F－，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極低，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，甲電極發(fā)生Bi－3e－＋3F－=BiF3，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole－，則有1molF－變?yōu)锽iF3，其質(zhì)量增加19g，故C正確；D.充電時(shí)，外加電源的負(fù)極與乙電極相連，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】陽(yáng)極失去電子，化合價(jià)上升，陰離子移向陽(yáng)極，充電時(shí)，電源正極連接陽(yáng)極。13.三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原B.依據(jù)圖示推斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程C.還原過(guò)程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1molD.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化【答案】CD【解析】【分析】依據(jù)圖像，推斷反應(yīng)過(guò)程，在NOx轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過(guò)程中，N元素化合價(jià)上升被氧化；反應(yīng)前、反應(yīng)后均在的物質(zhì)即為催化劑?！驹斀狻緼．依據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過(guò)程中，N元素化合價(jià)上升被氧化，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2時(shí)，BaO參與儲(chǔ)存N元素，故B錯(cuò)誤；C．還原過(guò)程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×(5?0)×2＝1mol，故C正確；D．整個(gè)過(guò)程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說(shuō)明三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確；答案選CD。14.常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可與氫氣反應(yīng)生成烷烴，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是()A.乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)C.催化劑能變更平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變更學(xué)平衡常數(shù)D.催化加氫過(guò)程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體【答案】AD【解析】【分析】依據(jù)圖像，可以分析出由乙烯制乙烷是一個(gè)放熱反應(yīng)；催化劑不能變更反應(yīng)的焓變，不使平衡移動(dòng)，只能降低反應(yīng)的活化能?！驹斀狻緼．依據(jù)圖示，得到：反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．催化劑只會(huì)加快反應(yīng)速率，不會(huì)引起反應(yīng)熱的變更，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故B錯(cuò)誤；C．催化劑只會(huì)加快反應(yīng)速率，不能變更平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變更學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的歷程：化加氫過(guò)程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體，故D正確；答案選AD?！军c(diǎn)睛】催化劑不能使平衡移動(dòng)，不會(huì)變更反應(yīng)的焓變，只會(huì)降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，可快速解除BC。15.已知H2A為二元弱酸,20℃時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和A.Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-B.NaHA溶液中:c(H+)＞c(OH-)C.M點(diǎn)由水電離出的c(H+)＞N點(diǎn)由水電離出的c(H+)D.pH=7的溶液中:c(Na+)＞2c(A2-)【答案】C【解析】【詳解】A.，選取圖中N點(diǎn)，此時(shí)pH=4.2，A2-和HA-的濃度相等，所以，所以Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-5，選項(xiàng)A正確。B.圖中看出當(dāng)HA-的濃度占主導(dǎo)地位的時(shí)候，pH為2到3之間，所以NaHA溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，選項(xiàng)B正確。C.M、N都顯酸性，溶質(zhì)電離的氫離子對(duì)于水的電離都起到抑制作用，因?yàn)閺腗到N，溶液的pH上升，溶質(zhì)電離出來(lái)的氫離子濃度減小，所以對(duì)于水的電離的抑制減弱，N點(diǎn)水電離的氫離子濃度更大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.溶液中肯定存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，中性溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以有c(Na+)＝2c(A2-)+c(HA-)，則c(Na+)＞2c(A2-)，選項(xiàng)D正確。答案選C。三、解答題（共5小題，滿分60分）16.甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇干脆脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）△H1=+85.2kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CH3OH（g）+12O2（g）HCHO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅲ：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H3=483.6kJ/mol（1）計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱△H2=___。（2）750K下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH3OH（g）=sHCHO（g）+H2（g），若起始?jí)簭?qiáng)為P0，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為a，則平衡時(shí)總壓強(qiáng)P平=___（用含P0和a的式子表示）：當(dāng)P0=101kPa，測(cè)得a=50.0%，計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽視其它反應(yīng)）?！敬鸢浮?1).-156.6kJ/mol(2).P0（1+a）(3).50.5kPa【解析】【分析】依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱；依據(jù)阿伏加德羅定律和平衡狀態(tài)計(jì)算平衡常數(shù)。【詳解】（1）反應(yīng)I：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）△H1＝+85.2kJ/mol，反應(yīng)II：CH3OH（g）+12O2（1）?HCHO（g）+H2O（g）△H2，反應(yīng)III：H2（g）+12O2（g）?H2O（g）△H3＝-241.8kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I+反應(yīng)III得反應(yīng)Ⅱ，CH3OH（g）+12O2（1）?HCHO（g）+H2O（g）△H2＝-△H1+△H3＝-241.8kJ/mol+85.2kJ/mol＝-156.6kJ/mol；（2）若起始?jí)簭?qiáng)為P0，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則P0：P平＝1：（1+a），P平＝P0（1+a）；當(dāng)P0＝101kPa，測(cè)得α＝50.0%，P平＝P0（1+a）=151.5kPa，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=kPa=50.5kPa?！军c(diǎn)睛】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)潔計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。17.CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機(jī)物。（1）CO2用于生產(chǎn)乙烯，已知：2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=QkJ/mol?？隙l件下，按不同的投料比X[X=]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測(cè)得不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①X1___X2（填“＞”或“＜”，后同），Q___0。②圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___。（2）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕獲劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。①若某次捕獲后得到pH=10的溶液，則溶液中c（CO）：c（HCO）=___[常溫下K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=5×10-11]。②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為___。[已知：常溫下Ksp（BaSO4）=1×10-7、Ksp（BaCO3）=2.5×10-6].（忽視溶液體積積的變更）【答案】(1).＞(2).＜(3).KA＞KB=KC(4).1：2(5).0.52mol/L【解析】【分析】依據(jù)溫度對(duì)平衡的影響，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；依據(jù)電離平衡常數(shù)和溶解平衡常數(shù)公式計(jì)算即可?！驹斀狻浚?）①相同條件下，增加氫氣的濃度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故X1＞X2；由圖可知，溫度上升后CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q＜0；②化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度相等，K相等，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)K較大，故KA＞KB＝KC；（2）①若某次捕獲后得到pH＝10的溶液，c（H+）＝10-10mol/L，K2=，則溶液中c（）：c（）＝K2：c（H+）＝(5×10-11):(10-10)=1:2；②23.3gBaSO4物質(zhì)的量n（BaSO4）＝＝0.1mol，將0.1mol硫酸鋇溶解于5L溶液中，設(shè)至少須要物質(zhì)的量濃度為xmol/L的Na2CO3溶液，當(dāng)BaSO4完全溶解后，所得5L溶液中c（）=0.02mol/L，此時(shí)溶液中c（）=（x-0.02）mol/L，由BaSO4+?BaCO3+可知，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，解得x=0.52。18.(1)火箭運(yùn)用的推動(dòng)劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過(guò)度吸食會(huì)導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。預(yù)料N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)－1價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變更叫做其次電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。元素C1BrIOO-電子親和能（kJ／mol）349343295141－780下列說(shuō)法正確的是___________。A．電子親和能越大，說(shuō)明越難得到電子B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為O2-時(shí)放出141kJ的能量C．氧元素的其次電子親和能是－780kJ／molD．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-須要汲取能量(4)在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。依據(jù)題意完成下列填空：①冰晶石的化學(xué)式為____________________________。②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))。③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項(xiàng)字母)。A離子鍵B共價(jià)鍵C配位鍵D金屬鍵E范德華力F氫鍵④Al單質(zhì)的晶體中原子的積累方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：若已知A1的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________；Al晶體的密度為__________g．cm-3(用字母表示)。(5)協(xié)作物Fe(CO)5的熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。②關(guān)于Fe(CO)5，下列說(shuō)法正確的是_____。A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C．1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D．反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒(méi)有新化學(xué)鍵生成【答案】(1).sp3(2).N=N=O(3).CD(4).Na3AlF6(5).Na+(6).AD(7).12(8).(9).分子(10).AC【解析】【詳解】（1）火箭的推動(dòng)劑燃料為N2H4，可以看成是氨氣中的氫原子換成-NH2，氨氣中氮原子采納SP3雜化，所以N2H4中氮也采納SP3雜化。（2）笑氣(N2O)與二氧化碳為等電子體，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以笑氣的結(jié)構(gòu)式為N=N=O。（3）A．結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，氯、溴、碘得到一個(gè)電子的能量變更，得出元素的電子親和能越大，說(shuō)明越簡(jiǎn)潔得到電子，故錯(cuò)誤；B．由題中數(shù)據(jù)可知，1mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到電子成為O-時(shí)放出141kJ的能量，故錯(cuò)誤；C．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為O-，O-再得到一個(gè)電子成為O2-，此時(shí)的能量變更為其次電子親和能，故氧元素的其次電子親和能是－780kJ／mol，故正確；D．依據(jù)表中數(shù)據(jù)，1mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到電子成為O-放熱141kJ／mol，1molO-再得到電子成為O2-吸熱780kJ／mol，依據(jù)蓋斯定律分析，氧原子得到兩個(gè)電子時(shí)應(yīng)汲取熱量，故正確。故選CD。（4）①依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6；②●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，個(gè)數(shù)為，要使兩種離子的個(gè)數(shù)比為1:3，所以大立方體體心所以代表的為鈉離子。③冰晶石溶液中存在鈉離子、AlF63-、水，還有水電離出的氫氧根離子和氫離子，AlF63-中存在共價(jià)鍵和配位鍵，水分子中存在共價(jià)鍵，水分子間存在范德華力和氫鍵，所以不存在離子鍵和金屬鍵。④在晶胞中以面心的鋁原子為中心，與其距離最近的等距離的鋁原子有12個(gè)，即三個(gè)維度上的12個(gè)原子，所以鋁的配位數(shù)為12，該晶胞中鋁原子個(gè)數(shù)為，該晶胞的棱長(zhǎng)為=，所以晶胞的體積為,。（5）①協(xié)作物Fe(CO)5的熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103②A．Fe(CO)5為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，一氧化氮為極性分子，故正確；B．Fe(CO)5中Fe原子與一氧化碳形成配位鍵，鐵原子供應(yīng)空軌道，故錯(cuò)誤；C．鐵與一氧化碳形成5個(gè)配位鍵，一氧化碳分子中氧原子供應(yīng)1對(duì)電子與1個(gè)碳原子形成1個(gè)配位鍵，所以1molFe(CO)5中含有10mol配位鍵，故正確；D．反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO，反應(yīng)中得到鐵單質(zhì)，形成金屬鍵，故錯(cuò)誤。故選AC。19.硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S=Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O，Na2S2O3?5H2O于40?45℃熔化，48℃分解：Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖I．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃硫酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖2示安裝好裝置。(1)儀器2的名稱為___，裝置6中可加入___。A.BaCl2溶液B.濃H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.NaOH(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較勻稱的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S③2H2S+SO2═3S↓+2H2O④Na2SO3+SNa2S2O3總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，接著通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要限制不小于7的理由是：___（用文字和相關(guān)離子方程式表示）。Ⅱ．分別Na2S2O3?5H2O并測(cè)定含量：(3)為削減產(chǎn)品的損失，操作①為___，操作②是抽濾洗滌、干燥，其中洗滌操作是用___（填試劑名稱）作洗滌劑。(4)蒸發(fā)濃縮濾液，直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時(shí)要限制溫度不宜過(guò)高，其緣由是___。(5)制得粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采納在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取1.28g粗樣品溶于水，用（0.40mol/LKMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液20.00mL。（5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10SO+7H2O）試回答：①滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變更___②產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___【答案】(1).蒸餾燒瓶(2).CD(3).Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，發(fā)生反應(yīng)：S2O+2H+=S↓+SO2+H2O(4).趁熱過(guò)濾(5).乙醇(6).溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解(7).溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色(8).96.9%【解析】分析】I．蒸餾燒瓶中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，在三頸燒瓶中二氧化硫、硫化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，Na2S2O3在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，簡(jiǎn)潔分解得到S與二氧化硫，二氧化硫不易過(guò)量，碳酸鈉可以反應(yīng)掉氫離子，防止溶液呈酸性，尾氣中有未反應(yīng)的二氧化硫，在裝置⑥中用氫氧化鈉溶液或酸性高錳酸鉀溶液汲?。虎颍脽岬姆磻?yīng)混合溶液加活性炭脫色并保溫，然后趁熱過(guò)濾除去活性炭，適當(dāng)加熱但限制溫度不超過(guò)40℃進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌得粗Na2S2O3?5H2O【詳解】I．(1)儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6汲取未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣：A．SO2不能和BaCl2溶液反應(yīng)，不能被汲取，A不滿意題意；B．SO2不能被濃硫酸汲取，B不滿意題意；C．SO2具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液汲取，C滿意題意；D．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，可被NaOH溶液汲取，D滿意題意；故答案為：蒸餾燒瓶；CD；(2)當(dāng)溶液pH＜7時(shí)，溶液顯示酸性，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，所以Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，應(yīng)當(dāng)使溶液的pH不小于7，故答案為：Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+＝S↓+SO2+H2O；(3)常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O，為了避開過(guò)濾時(shí)析出Na2S2O3?5H2O晶體導(dǎo)致產(chǎn)率降低，操作①過(guò)濾除去活性炭時(shí)須要趁熱過(guò)濾，洗滌時(shí)為削減Na2S2O3?5H2O晶體損失，依據(jù)Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性質(zhì)選擇乙醇洗滌，且洗滌后乙醇易揮發(fā)，不引入新的雜質(zhì)，故答案為：趁熱過(guò)濾；乙醇；(4)由于Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48(1)①到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，再滴入一滴高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀不能被消耗，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；②20.00mL0.40mol/LKMnO4溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：n(KMnO4)＝0.40mol/L×0.02L＝0.008mol，依據(jù)反應(yīng)：5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O，可知1.28g的粗樣品含有Na2S2O3?5H2O的物質(zhì)的量為：n(Na2S2O3?5H2O)＝n(S2O32-)=＝0.005mol，產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=＝96.9%，故答案為：96.9%。20.元素周期表中的28號(hào)元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面也有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：已知：電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原實(shí)力強(qiáng)弱，如：H2-2e-=2H+E=0.00VCu-2e-=Cu2+E=0.34VFe-2e-=Fe2+E=-0.44VNi-2e-=Ni2+E=-0.25V(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。(2)高鎳礦破裂細(xì)磨的作用______________________________________。(3)焰色反應(yīng)試驗(yàn)可以用光滑無(wú)銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒，緣由是______________________。(4)造渣除鐵時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________（產(chǎn)物以氧化形式表示)。(5)電解制粗鎳時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式_____________________________________。(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。(7)電解精煉鎳的過(guò)程需限制pH為2～5，試分析緣由______________________________，陽(yáng)極泥的成分為________________(寫名稱)?！敬鸢浮?1).第四周期Ⅷ族(2).增大接觸面積，提高浮選率(3).鎳的焰色反應(yīng)呈無(wú)色，不影響其他金屬元素的焰色(4).2FeO+SiO22FeO?SiO2(5).NiS-2e-=Ni2++S(6).2Ni(OH)2+ClO-+H2O=2Ni(OH)3+Cl-(2Ni(OH)2+ClO-+OH-=2NiO(OH)+Cl--+H2O)(7).pH<2時(shí)，c(H+)大，簡(jiǎn)潔在陽(yáng)極放電；pH>5時(shí)，c(OH-)大，鎳離子簡(jiǎn)潔沉淀(8).銅【解析】【分析】依據(jù)金屬元素在電解過(guò)程的中放電依次分析電解反應(yīng)?！驹斀狻浚?）鎳是28號(hào)元素，依據(jù)電子排布規(guī)律分析，其在第四周期Ⅷ族；（2）高鎳礦破裂細(xì)磨是為了增大接觸面積，提高浮選率；（3）焰色反應(yīng)試驗(yàn)是視