山東省2025屆高三化學(xué)等級(jí)考沖刺卷七

PAGEPAGE20山東省2025屆高三化學(xué)等級(jí)考沖刺卷（七）(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Mg24Al27P31Zn65一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)材料不斷變更著人類的生活、生產(chǎn)方式。下列說法錯(cuò)誤的是()A.天宮二號(hào)空間站運(yùn)用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料B.“司烜氏,掌以夫遂(青銅凹鏡),取明火于日”的“夫遂”是一種合金C.我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)”(人造太陽)應(yīng)用的氕、氘、氚互為同位素D.制作N95型口罩運(yùn)用的熔噴布主要原料是聚丙烯,聚丙烯屬于混合物2.下列物質(zhì)分類正確的是()A.SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物D.Na2O2、Al2O3、Fe3O4均為堿性氧化物3.下列說法正確的是()A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照即可B.做蒸餾試驗(yàn)時(shí),在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。假如在沸騰前發(fā)覺遺忘加沸石,應(yīng)馬上停止加熱,冷卻后補(bǔ)加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知溶液中存在SO42D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采納在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法4.我國自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.丙烯醛分子中全部原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代、加成、加聚和氧化反應(yīng)5.化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素,Q、X、Z分列于三個(gè)不同周期。下列說法錯(cuò)誤的是()A.非金屬性:X<Z<WB.Q與W形成化合物的沸點(diǎn)高于Q與X形成化合物的沸點(diǎn)C.化合物甲中除Q外,其他原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.0.1mol·L-1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>Z6.現(xiàn)有常用試驗(yàn)儀器:試管、燒杯、錐形瓶、導(dǎo)管、尾接管、酒精燈、表面皿、膠頭滴管。非玻璃儀器任選,補(bǔ)充下列儀器后仍不能完成對(duì)應(yīng)試驗(yàn)或操作的是()A.蒸餾燒瓶——分別酒精和水B.分液漏斗——分別用CCl4萃取溴水中的溴單質(zhì)后的水層與油層C.玻璃棒——用pH試紙測定酸雨的pHD.酸(堿)式滴定管——酸堿中和滴定7.第ⅤA族元素的原子(以R表示)與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其空間構(gòu)型呈三角錐形。PCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí),分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于PCl5分子的說法中不正確的是()A.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且為非極性分子B.鍵角(∠Cl—P—Cl)有120°、90°、180°幾種C.PCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體構(gòu)型呈三角錐形的PCl3D.分子中5個(gè)P—Cl鍵鍵能不都相同8.某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和鉑納米粒子,電極b的材料是聚苯胺(PANI),電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-PANIO(氧化態(tài)聚苯胺,絕緣體)+2H+,電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是()A.電池工作時(shí)電極a為正極,且發(fā)生的反應(yīng)是Fe3++e-Fe2+B.電池工作時(shí),若在電極b四周滴加幾滴紫色石蕊試液,電極b四周漸漸變紅C.電池冷卻時(shí),若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì),指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是2Fe2++PANIO+2H+2Fe3++PANI9.某同學(xué)采納硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:下列說法不正確的是()A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B.固體1中肯定含有SiO2,限制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須限制條件防止其氧化和分解D.若變更方案,在溶液1中干脆加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分別也可得到FeSO4·7H2O10.硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲得氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.水在此過程中作還原劑B.若用D2O代替H2O,反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C.通過限制催化劑的用量和表面積,可以限制氫氣的產(chǎn)生速率D.NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為BH4-+4H2OB(OH)4-二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.如圖是常溫鈉離子全固態(tài)濃差電池工作示意圖。正極材料為層狀含鈉過渡金屬氧化物,負(fù)極為鈉錫合金(Na15Sn4)。下列說法合理的是()A.該電池工作時(shí)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)為Na15Sn4-15e-15Na++4SnC.充電時(shí),Na+會(huì)被吸附進(jìn)入過渡金屬氧化層D.充電時(shí),a極接電源的正極,b極接電源的負(fù)極12.某種可用于治療心臟病的藥物X的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)X的說法錯(cuò)誤的是()A.X可能有香味,是乙酸乙酯的同系物B.X不溶于水,密度可能比水的小C.遇堿溶液或酸溶液均易變質(zhì)D.與X互為同分異構(gòu)體13.二氧化氯(ClO2,黃綠色、易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的是()A.氣體A為Cl2B.參與反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3∶1C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去ClO2中的NH314.常溫下,用NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電實(shí)力變更曲線如圖所示,已知:Kb(NH3·H2O)=10-5,下列敘述正確的是()A.X→Y過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3·H2B.Y點(diǎn)滿意:c(NH4+)+c(Na+)=2c(SC.水的電離程度:Y>Z>XD.若Z點(diǎn)溶液pH=11,則此時(shí)溶液中氨水濃度約為0.1mol·L-115.采納陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSnMg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)[CH3CH3(g)CH2CH2(g)+H2(g)ΔH>0],試驗(yàn)結(jié)果表明,在水滑石載體中摻雜少量的Zn對(duì)乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影響,如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中,乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變更。下列說法不正確的是()A.由圖可知,PtSn/Mg(3Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)B.肯定溫度下,將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫,維持容器體積不變,測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=aC.上升溫度,平衡逆向移動(dòng)D.隨著反應(yīng)時(shí)間的延長,乙烷轉(zhuǎn)化率漸漸穩(wěn)定,催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階段三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)Fe原子中,電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為。

(2)在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3,從電子排布的角度分析,其主要緣由是

。

(3)鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}溶液是檢驗(yàn)Fe2+常用的試劑。1mol[Fe(CN)6]3-含σ鍵的數(shù)目為。

(4)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位數(shù)是。配體N3-中心原子的雜化類型為。CoO的熔點(diǎn)是1935℃,CoS的熔點(diǎn)是1135℃,試分析CoO的熔點(diǎn)較高的緣由:。

(5)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為。17.(12分)工業(yè)煉鐵過程中涉及的主要反應(yīng)有:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393kJ·mol-1②C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH2=+172kJ·mol-1③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH3④2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)ΔH4=+460kJ·mol-1回答下列問題:(1)ΔH3=kJ·mol-1。

(2)T1時(shí),向容積為10L的恒容密閉容器中加入3molFe2O3和3molCO發(fā)生反應(yīng)③,5min時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)測得混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%,則0~5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(CO2)=mol·L-1·min-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為,下列選項(xiàng)中能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.固體的物質(zhì)的量不再變更B.體系的壓強(qiáng)保持不變C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量相等(3)肯定條件下進(jìn)行反應(yīng)③,正向反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,t2時(shí)刻變更了一個(gè)外界條件,可能是

。

(4)向密閉容器中加入足量的Fe2O3、Fe和肯定量的CO、CO2,在T2和T3下,反應(yīng)③體系中CO和CO2的分壓隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖所示(已知溫度:T1>T2>T3)。T2時(shí),p(CO2)隨時(shí)間變更關(guān)系的曲線是,T3時(shí),p(CO)隨時(shí)間變更關(guān)系的曲線是。向T3時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)③體系中再充入肯定量的CO,再次達(dá)到平衡時(shí),CO與CO2的物質(zhì)的量之比為。

18.(12分)苯胺()是重要的化工原料。某愛好小組在試驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)試驗(yàn)。已知:①和NH3相像,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/(g?cm-3)苯胺-6.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述試驗(yàn),卻視察不到白煙,緣由是

。

Ⅱ.制備苯胺往如圖所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入肯定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是(填“a”或“b”)。

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為。

Ⅲ.提取苯胺ⅰ.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分別混合物得到粗苯胺和水溶液。ⅱ.往所得水溶液加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。ⅲ.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計(jì),理由是。

(5)操作ⅰ中,為了分別混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱,理由是。

(6)該試驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為。

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡述試驗(yàn)方案:

。

19.(12分)鋁熱法冶煉金屬鉻的礦渣中含有Cr2O7、Al2O3及少量Fe2O3,從中提取鉻與鋁有酸法和堿法兩種工藝。請(qǐng)回答:Ⅰ.酸法。礦渣經(jīng)硫酸浸取后,浸取液通過電沉積得到單質(zhì)Cr;向剩余溶液中加堿回收得到Al(OH)3。(1)為提高礦渣的浸取率,可實(shí)行的措施有(寫出兩點(diǎn))。

(2)電沉積時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為。

Ⅱ.堿法。工藝流程如下:已知:①“焙燒”后固體成分為Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。②AlO2-、Zn2+均可與EDTA1∶1結(jié)合成絡(luò)離子;Zn2+可與PAN1(3)浸渣的主要成分為Fe(OH)3。則“浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法測定:①取20.00mL浸取液于錐形瓶中,加入c1mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V1mL(稍過量);②依次用鹽酸、醋酸鈉—醋酸緩沖溶液調(diào)溶液至酸性,加熱后滴入PAN指示劑;③用c2mol·L-1ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液恰好呈紫紅色,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。則“浸取”后所得溶液中Al的含量為g·L-1(填計(jì)算式即可)。

(5)“碳分”時(shí)通入CO2后,通過

(填操作名稱),即可得到純凈的Al2O3。(6)“還原”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

。

(7)“沉淀”時(shí),當(dāng)c(Cr3+)≤10-5mol·L-1時(shí),應(yīng)調(diào)整溶液的pH至少為。(Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

20.(12分)美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路途如圖:回答下列問題:(1)已知常溫下,SOCl2(氯化亞砜)是一種有劇烈刺激性氣味的發(fā)煙液體,遇水水解,加熱分解。下列關(guān)于乙酸制備A的試驗(yàn)表述正確的是(填字母)。

a.該試驗(yàn)常采納濃的醋酸溶液與過量SOCl2反應(yīng)以提高產(chǎn)率b.反應(yīng)限制在較高溫度下,并加入催化劑加快反應(yīng)速率c.反應(yīng)產(chǎn)物中有污染性氣體,需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,且要汲取尾氣d.該反應(yīng)有機(jī)副產(chǎn)物少、產(chǎn)品易分別,且產(chǎn)率較高。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(3)A→B的反應(yīng)類型是,D的分子式為。

(4)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為

。

(5)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為,X的同分異構(gòu)體中含的有種。

(6)4芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4芐基苯酚的合成路途:

(無機(jī)試劑任用)。

參考答案1.A碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料,它是一種新型無機(jī)高分子材料,A錯(cuò)誤;“夫遂”是青銅凹鏡,而青銅是銅錫的合金,所以“夫遂”是一種合金,B正確;氕、氘、氚是氫元素的三種核素,三者互為同位素,C正確;制作熔噴布的主要原料是聚丙烯,聚丙烯由很多個(gè)n值不同的分子混合而成,所以屬于混合物,D正確。2.C二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,不屬于酸性氧化物,故A錯(cuò)誤;硅酸屬于純凈物,不是膠體,氯化鐵溶液不是膠體,故B錯(cuò)誤;Na2O2為過氧化物,Fe3O4為堿性氧化物,Al2O3屬于兩性氧化物,故D錯(cuò)誤。3.B氯水中的次氯酸能漂白pH試紙,不能用pH試紙測定新制氯水的pH,故A錯(cuò)誤;液體加熱時(shí)加沸石或碎瓷片,可防止溶液暴沸,假如加熱一段時(shí)間后發(fā)覺遺忘加沸石,應(yīng)當(dāng)停止加熱,待溶液冷卻后重新添加沸石,故B正確;硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀,則向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,接著加稀硝酸沉淀不溶解,溶液中可能含Ag+,故C錯(cuò)誤;氯化鈉的溶解度受溫度影響小,氯化鈉中混有少量的硝酸鉀,氯化鈉是大量的,制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少,不能實(shí)行降溫結(jié)晶的方法,故D錯(cuò)誤。4.C丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu),醛基也是平面結(jié)構(gòu),中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵,所以分子里全部原子有可能在同一平面,A正確;異戊二烯里含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色,而對(duì)二甲苯與溴水不反應(yīng),可以鑒別,B正確;對(duì)二甲苯里面有2種類型的H,其二氯代物共有7種:①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有2種,②當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的H,另一個(gè)取代苯環(huán)上的H,有鄰、間2種結(jié)構(gòu),③當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H,采納定一議二的方法,當(dāng)其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí),另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu),此二氯代物有3種,C不正確;M中有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng),有醛基,可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng),有烴基,可以發(fā)生取代反應(yīng),D正確。5.B由“Q、X、Z分列于三個(gè)不同周期”,可推出Q為H元素,X為其次周期元素,Z為第三周期元素;從甲的結(jié)構(gòu)圖中可以看出,X形成4個(gè)共價(jià)鍵,W形成2個(gè)共價(jià)鍵,Z形成2個(gè)共價(jià)鍵,則X最外層電子數(shù)為4,W最外層電子數(shù)為6,Z最外層電子數(shù)為6;從而得出X為C元素,W為O元素,Z為S元素。由以上分析可知,Q、W、X、Y、Z分別為H、O、C、Cl、S。因?yàn)樗嵝?H2CO3<H2SO4,所以非金屬性:C<S,故非金屬性:C<S<O,A正確;H與O形成化合物可能為H2O或H2O2,沸點(diǎn)可能低于H與C形成化合物(如高聚物)的沸點(diǎn),B錯(cuò)誤;化合物甲中含有H、C、O、S、Cl元素,除H外,其他原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;0.1mol·L-1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Cl>S,D正確。6.A酒精和水為互溶的液態(tài)混合物,用蒸餾的方法分別兩者,蒸餾操作須要的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、尾接管、錐形瓶,故還缺少的玻璃儀器有溫度計(jì)、直形冷凝管,因此補(bǔ)充了蒸餾燒瓶后仍不能完成該操作,故A符合;分別用CCl4萃取溴水中的溴單質(zhì)后的水層與油層用分液的方法即可,須要的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗,因此補(bǔ)充了分液漏斗后能完成該操作,故B不符合;用pH試紙測定酸雨的pH須要的玻璃儀器有表面皿、玻璃棒,因此補(bǔ)充了玻璃棒后能完成該操作,故C不符合;酸堿中和滴定須要的玻璃儀器有酸(堿)式滴定管、錐形瓶、燒杯,因此補(bǔ)充了酸(堿)式滴定管后能完成該操作,故D不符合。7.AP原子最外層有5個(gè)電子,形成5個(gè)共用電子對(duì),所以PCl5中P的最外層電子數(shù)為10,不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A不正確;上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心P原子形成的鍵角為180°,中間為平面三角形,構(gòu)成三角形的鍵角為120°,頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°,所以鍵角(∠Cl—P—Cl)有90°、120°、180°幾種,故B正確;三氯化磷分子中,P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+12×(5-3×1)=4,且含有一個(gè)孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型是三角錐形,PCl5PCl3+Cl2↑,則PCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體構(gòu)型呈三角錐形的PCl3,故C正確;鍵長越短,鍵能越大,鍵長不同,所以鍵能不同,故D正確。8.C依據(jù)b極電極反應(yīng)推斷電極a是正極,電極b是負(fù)極,電池工作時(shí)電極a上的反應(yīng)是Fe3++e-Fe2+,A正確;電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-PANIO(氧化態(tài)聚苯胺,絕緣體)+2H+,溶液顯酸性,若在電極b四周滴加幾滴紫色石蕊試液,電極b四周漸漸變紅,B正確;電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生,因此冷卻再生過程電極a上無電子得失,導(dǎo)線中沒有電子通過,C不正確;電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生,反應(yīng)是2Fe2++PANIO+2H+2Fe3++PANI,D正確。9.D流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,除去SiO2,然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵,A正確;固體1為SiO2,分別FeSO4和Al2(SO4)3采納的是調(diào)控pH的方法,使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分別,B正確;Fe2+簡單被氧化,所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,要防止其被氧化和分解,C正確;在溶液1中干脆加過量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀,但Fe(OH)2不穩(wěn)定,很簡單被氧化為Fe(OH)3,最終所得的產(chǎn)品不純,混有較多的雜質(zhì)Fe2(SO4)3,D不正確。10.A水中氫元素的化合價(jià)降低,是氧化劑,故A不正確;若用D2O代替H2O,D2O中的D一部分進(jìn)入氫氣,一部分進(jìn)入B(OH)4-,氫原子重新組合,所以生成的氫氣有H2、HD、D2,故B正確;運(yùn)用催化劑可以改變更學(xué)反應(yīng)速率,所以通過限制催化劑的用量和表面積,可以限制氫氣的產(chǎn)生速率,故C正確;反應(yīng)的離子方程式為BH4-+4H2OB(OH)411.BD該電池放電時(shí),是原電池工作原理,充電時(shí),是電解池工作原理,無論是放電還是充電均發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;該電池放電時(shí),是原電池工作原理,負(fù)極上為鈉錫合金(Na15Sn4)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子和錫,電極反應(yīng)式為Na15Sn4-15e-15Na++4Sn,故B正確;充電時(shí),是電解池工作原理,Na+會(huì)向陰極移動(dòng),是脫離過渡金屬氧化層,故C錯(cuò)誤;充電時(shí),是電解池工作原理,電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連,電池負(fù)極為鈉錫合金(Na15Sn4),則充電時(shí),b極接電源的負(fù)極,a極接電源的正極,故D正確。12.AX中含有碳環(huán)結(jié)構(gòu),不行能是乙酸乙酯的同系物,故A錯(cuò)誤;X屬于酯類物質(zhì),不溶于水,密度可能比水的小,故B正確;X屬于酯類物質(zhì),遇堿溶液或酸溶液均會(huì)因?yàn)樗舛冑|(zhì),故C正確;與X分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D正確。13.C依據(jù)題意分析,氣體A為H2,故A錯(cuò)誤;在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B,由氫元素守恒可知,有水參與反應(yīng),結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知,反應(yīng)還生成NaCl與NaOH,方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O3NaCl+6ClO2+NH3↑+3NaOH,參與反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6∶1,故B錯(cuò)誤;依據(jù)上述分析可知,溶液B中含有NaCl與NaOH,則含有大量的Na+、Cl-、OH-,故C正確;二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色、易溶于水的氣體,不行用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3,故D錯(cuò)誤。14.CDNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,H+與OH-先發(fā)生反應(yīng),NH4+與OH-后發(fā)生反應(yīng),X→Y過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-H2O,A不正確;Y點(diǎn)時(shí),溶質(zhì)為NaNH4SO4,pH<7,滿意電荷守恒:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由于c(H+)>c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)<2c(SO42-),B不正確;X點(diǎn)溶質(zhì)為NH4HSO4,硫酸氫銨電離出的H+將抑制水的電離,Y點(diǎn)溶質(zhì)為NaNH4SO4,因NH4+水解促進(jìn)水的電離,Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4和NH3·H2O,水的電離受到抑制,但比X點(diǎn)對(duì)水的抑制作用弱,所以水的電離程度:Y>Z>X,C正確;若Z點(diǎn)溶液pH=11,則此時(shí)溶液中發(fā)生一水合氨的電離:NH3·H2ONH4++OH15.AC由題圖可知,當(dāng)時(shí)間相同時(shí),PtSn/Mg(2Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu),乙烷轉(zhuǎn)化率最高,故A不正確;肯定溫度下,將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫,維持容器體積不變,測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CH2=CH2)·c(H2)c(CH3CH316.解析:(1)鐵的原子序數(shù)為26,價(jià)電子排布式為3d64s2,由構(gòu)造原理可知能量最高的能級(jí)為3d。(2)氧化亞鐵中亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6,3d軌道沒有達(dá)到半充溢的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氧化鐵中鐵離子的價(jià)電子排布式為3d5,3d軌道達(dá)到半充溢的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3。(3)在[Fe(CN)6]3-中,CN-與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵,在每個(gè)CN-內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵,所以1mol中含有σ鍵的數(shù)目為12NA。(4)[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+為中心離子,N3-和NH3為配位體,配位數(shù)為6;配體N3-與二氧化碳的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同,屬于等電子體,等電子體具有相同的空間構(gòu)型,二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形,則N3(5)已知晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則以A為晶胞坐標(biāo)原點(diǎn),晶胞的邊長為1,C原子在晶胞立方體的面心上,則C原子坐標(biāo)參數(shù)為(1,12,1答案:(1)3d(2)Fe2+中3d軌道沒有達(dá)到半充溢的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而Fe3+中3d軌道達(dá)到半充溢的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(3)12NA(4)6sp兩者均為離子晶體,但S2-半徑大于O2-半徑,CoO的晶格能大于CoS,因此CoO的熔點(diǎn)較高(5)(1,12,117.解析:(1)由題干信息分析可得,反應(yīng)③可通過12×(④-②×3)得到,依據(jù)蓋斯定律,ΔH3=12×(ΔH4-3ΔH2)=12×(460-3×172)kJ·mol-1=-28kJ·(2)T1時(shí),向容積為10L的恒容密閉容器中加入3molFe2O3和3molCO發(fā)生反應(yīng)③,平衡時(shí)測得混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%,設(shè)CO轉(zhuǎn)化了xmol,列三段式有:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)初始(mol) 3 0轉(zhuǎn)化(mol) x x平衡(mol) 3-x x則x3-x+x0.048mol·L-1·min-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c3(CO264;由化學(xué)反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)中固體的物質(zhì)的量為一個(gè)變量,當(dāng)固體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變更時(shí),可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡,A選項(xiàng)正確;恒溫恒容時(shí),由阿伏加德羅定律pV=nRT可知,體系的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比,因?yàn)榉磻?yīng)中氣體的物質(zhì)的量始終保持不變,所以體系壓強(qiáng)始終不變,故體系的壓強(qiáng)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的物質(zhì)的量,反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量增加,總物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為一個(gè)變量,當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí),可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡,C選項(xiàng)正確;單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2(3)由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變且正反應(yīng)是放熱的反應(yīng),依據(jù)圖像變更趨勢可知,在t2時(shí)v正減小,且重新平衡時(shí)等于原平衡的v正,平衡不移動(dòng),則變更的條件可能是在恒壓條件下充入肯定量的CO2氣體。(4)由(2)知,T1時(shí),反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=c3(CO2)c3(CO)=64,因?yàn)門1>T2>T3,所以T2、T3時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后K3>K2>K,則達(dá)到平衡后,T3時(shí)的p(CO2)p(CO)>T2時(shí)的p(答案:(1)-28(2)0.04864AC(3)恒壓條件下充入肯定量CO2(4)ac1∶718.解析:(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,是濃氨水揮發(fā)出來的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒,化學(xué)方程式為NH3+HClNH4Cl;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述試驗(yàn),卻視察不到白煙,緣由是苯胺沸點(diǎn)為184℃,比較高,不易揮發(fā)。(2)冷凝管是下口進(jìn)水,上口出水,以保證冷凝效果。(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2(4)因?yàn)檎麴s出來的是水和苯胺的混合物,故無需溫度計(jì)。(5)操作ⅰ中,為了分別混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱,理由是防止裝置B內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸。(6)設(shè)理論上得到苯胺的質(zhì)量為m,依據(jù)原子守恒可知C6H5NO2～C6H5NH2,則m=1.23×5.0×93(7)在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺,分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分,濾去NaOH固體,即可得較純凈的苯胺,即試驗(yàn)方案是加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過濾。答案:(1)NH3+HClNH4Cl苯胺沸點(diǎn)較高,不易揮發(fā)(2)b(3)C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2(4)蒸出物為混合物,無需限制溫度(5)防止B中液體倒吸(6)60.0%(7)加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過濾19.解析:Ⅰ.(1)酸浸時(shí),可采納適當(dāng)增加硫酸濃度、上升反應(yīng)溫度、減小礦渣粒徑、增加浸取時(shí)間、攪拌等方法提高礦渣的浸取率。(2)電沉積時(shí),Cr3+在陰極得到電子生成Cr,電極反應(yīng)式為Cr3++3e-Cr。Ⅱ.(3)由分析可知,加水浸取,發(fā)生反應(yīng):FeO2-+2H2OFe(OH)3↓+OH-,浸渣為Fe(OH)3(4)已知AlO2-、Zn2+均可與EDTA以1∶1結(jié)合成絡(luò)離子;Zn2+可與PAN1∶1結(jié)合成紫紅色絡(luò)合物,且結(jié)合實(shí)力弱于EDTA,則AlO2-消耗的EDTA的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2)×10-3mol,則Al的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2)×