浙江省山水聯(lián)盟2025屆高三化學(xué)12月聯(lián)考試題

互為同位素，是氧元素的兩種核素B．35Cl2和37Cl2屬于同素異形體C．和互為同系物D．CH3CH2OCH2CH3和CH3CH2CH2CHO互為同分異構(gòu)體8．下列說(shuō)法正確的是A．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒C．犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法、外加電流的陽(yáng)極愛(ài)護(hù)法都可以用來(lái)愛(ài)護(hù)金屬D．工業(yè)上均用電解熔融金屬氯化物的方法來(lái)冶煉金屬Na、Mg、Al9．下列說(shuō)法不正確的是A．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑B．傳感膜是能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的高分子膜C．氫氧化鋁、碳酸鈉均可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多D．福爾馬林具有很好的防腐殺菌效果，用作農(nóng)藥和消毒劑10．反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶111．下列說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象時(shí)，振蕩容器可促使晶體析出B．硝酸鉀溶液含有少量氯化鈉，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶來(lái)提純硝酸鉀C．抽濾洗滌沉淀時(shí)，關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物D．紙層析試驗(yàn)中，濾紙作為固定相，綻開劑作為流淌相12．下列說(shuō)法正確的是A．已知H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，H3BO3屬于一元酸B．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，證明氯的非金屬性大于碳C．在空氣中干脆加熱MgCl2?6H2O晶體，可以獲得純的無(wú)水MgCl2固體D．mgCO2與足量的Na2O2固體完全反應(yīng)，Na2O2固體增重mg13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．AgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+14．下列說(shuō)法正確的是A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)肯定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B．相同條件下等質(zhì)量的苯、甲烷、氫氣完全燃燒，耗氧量依次增加C．除去乙烷中混有少量的乙烯雜質(zhì)，可將該混合氣通入足量的溴的四氯化碳溶液中D．將溴丙烷與氫氧化鉀水溶液混合加熱，再滴加硝酸銀溶液，視察到有沉淀生成，可證明溴丙烷與氫氧化鉀發(fā)生了反應(yīng)15．有關(guān)的說(shuō)法不正確的是A．肯定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng) B．酸性條件下充分水解能生成CO2C．能夠使得高錳酸鉀溶液和溴水褪色，能使FeCl3溶液顯紫色 D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH第16題XYZWT16．第16題XYZWTA．Z2X5可用來(lái)干燥劑NH3B．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性C．X最低價(jià)氫化物比W最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D．可用CaCO3、Na2CO3和YX2在玻璃熔爐中制備玻璃17．常溫下，下列說(shuō)法不正確的是A．在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，加0.1mol/L的葡萄糖溶液，醋酸的電離程度增大B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶體（碳酸鈉沒(méi)有被沉淀完全），CO32-水解程度增大，但溶液的pH減小D．pH=5的下列3種溶液：①HCl②CH3COOH和CH3COONa混合溶液③NH4Cl溶液，水電離的程度：①=②＜③18．肯定條件下發(fā)生：2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)，下列說(shuō)法不正確的是A．向鉻酸鉀溶液中，滴入稀硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色B．向重鉻酸鉀溶液中，滴入氫氧化鈉溶液，溶液變?yōu)辄S色C．乙醇加入重鉻酸鉀溶液中，溶液顏色由橙紅色變?yōu)榫G色D．鉻酸根和重鉻酸根的平衡體系中，加入水稀釋，平衡向生成重鉻酸根的方向移動(dòng)19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH中含有質(zhì)子的數(shù)目為1.8NAB．120gNaHSO4固體中含有離子數(shù)目為為3NAC．D．20．在平衡體系：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)中僅含有CaCO3、CaO及CO2氣體。原壓強(qiáng)為P，體積為V，在t0時(shí)刻，將容器體積縮小為原來(lái)的一半并保持不變。若固體所占體積可忽視，且溫度維持不變，測(cè)得此體系中壓強(qiáng)（P縱坐標(biāo)）跟時(shí)間（t橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=p(CO2)B．容器體積縮小，CO2濃度增大，平衡向左移動(dòng)C．t1時(shí)，CaO幾乎反應(yīng)完D．t1時(shí)，若再加入足量的CaO，達(dá)到新平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)大于P21．A．苯酚在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+C．陰極H+放電，電解后陰極的電解液pH增大D．電流方向：LiCoO2→a→b→石墨烯→LiCoO222．資料顯示，塊狀大理石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3(s)+2HCl(aq)CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq)ΔH；該反應(yīng)的反應(yīng)歷程和部分物質(zhì)的相對(duì)能量圖如下：①CaCO3(s)CaCO3(aq) ΔH1②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH2③COeq\o\al(2?,3)(aq)+H+(aq)HCOeq\o\al(?,3)(aq) ΔH3④HCO3-(aq)+H+(aq)H2CO3(aq) ΔH4⑤H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(aq) ΔH5⑥CO2(aq)CO2(g) ΔH6下列說(shuō)法不正確的是A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6B．鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)較慢，與c(CO32-)較小等因素有關(guān)C．肯定溫度下，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，達(dá)到平衡時(shí)，c(Ca2+）×c(CO32-)為常數(shù)D．COeq\o\al(2?,3)(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH=(a-c)kJ·mol-123．試驗(yàn)室運(yùn)用pH傳感器來(lái)測(cè)定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說(shuō)法不正確A．未滴定時(shí)該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+B．滴加10mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-C．滴加30mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na224．已知：100%硫酸汲取SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)；硫酸水溶液發(fā)生如下電離：H2SO4(aq)=H+(aq)+HSO4-(aq)，HSO4-(aq)H+(aq)+SO42-(aq)K2=2.7×10-2。下列說(shuō)法不正確的是A．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B．Na2SO4水溶液顯中性C．98%的H2SO4可以表示為：D．焦硫酸與水反應(yīng)方程式：H2S2O7+H2O=2H2SO425．某固體混合物X含有CuCl2、(NH4)2SO4、FeSO4、KAl(SO4)2、Na2SiO3中的幾種，為了確認(rèn)其成分，取混合物X加入足量的鹽酸，完全溶解得到X溶液，進(jìn)行連續(xù)試驗(yàn)，試驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論不正確的是A．X中肯定不含有Na2SiO3B．沉淀C和沉淀H屬于同一種物質(zhì)C．氣體A無(wú)味、微溶于水，肯定條件下能與氣體D反應(yīng)D．X肯定只含有CuCl2、(NH4)2SO4，可能含有FeSO4、KAl(SO4)2非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26．（4分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Li+半徑小于H-，請(qǐng)說(shuō)明緣由________________________________。（2）有機(jī)物中，同一平面的碳原子數(shù)至少為個(gè)。（3）白磷的分子結(jié)構(gòu)為，分子中磷原子與共價(jià)鍵數(shù)目之比為。27．（4分）某試驗(yàn)小組在常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液。已知：混合溶液的體積等于酸、堿體積的相加，lg2=0.3?？梢罁?jù)圖示計(jì)算滴定的突躍范圍。（1）該鹽酸溶液的濃度為。（2）若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，試計(jì)算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈________；（寫出計(jì)算過(guò)程，保留1位小數(shù)）。28．（10分）Ⅰ．為探究無(wú)水鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下試驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）組成X的5種元素符號(hào)是H、N___________；X的化學(xué)式是________________。（2）寫出向X溶液中加入足量的濃Ba(OH)2溶液并微熱的離子方程式。（3）寫出檢驗(yàn)X中金屬陽(yáng)離子的試驗(yàn)操作和現(xiàn)象：____________________________________。Ⅱ．鈉、鎂、鐵是重要的金屬元素。（1）隔絕空氣條件下，金屬Na和Fe2O3粉末高溫發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）化合物Mg(OH)2可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：Mg(OH)2H2O↑+MgO該化合物作阻燃劑的可能緣由是____________（填序號(hào)）A．氫氧化鎂易升華，降低溫度 B．MgO固體覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣C．水蒸氣稀釋空氣 D．生成的水高溫分解吸熱，降低溫度29．(10分)聚乙烯醇生成中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，乙酸甲酯水解產(chǎn)物可以循環(huán)利用。發(fā)生水解反應(yīng)如下：Ⅰ．CH3COOCH3（l）CH3COOCH3（aq）Ⅱ．△H＞0K=1.6×10-11已知：①H+和OH-對(duì)反應(yīng)II均有催化作用，在相同條件下，相同物質(zhì)的量的OH-催化效率比H+高。②乙酸甲酯在水中溶解度0.4mol/100mL，易溶于甲醇，熔點(diǎn)-98.7℃，沸點(diǎn)57.8℃。（1）在密閉容器中，投入2mol乙酸甲酯和100mL水（如圖甲），在50℃下發(fā)生水解,得出反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖乙所示。①下列說(shuō)法正確的是__________________。A．生成物甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的濃度增大B．反應(yīng)II是自催化反應(yīng)，生成物乙酸電離出的H+對(duì)反應(yīng)II具有催化作用C．pH計(jì)或電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電實(shí)力的儀器）不行用來(lái)檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度D．t0時(shí)刻后水解反應(yīng)速率下降的緣由是水中甲醇濃度太大，阻礙反應(yīng)II平衡右移②保持投料、溫度不變，若反應(yīng)起先時(shí)向圖甲容器中通入適量氯化氫，則反應(yīng)II的反應(yīng)速率__________（填“變大”或“變小”或“不變”），達(dá)到平衡時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（填“變大”或“變小”或“不變”）。③保持投料、溫度不變，探討堿或酸對(duì)反應(yīng)II催化的效率凹凸的影響：甲：加入氫氧化鈉固體乙：通入氯化氫氣體發(fā)覺(jué)水解起先時(shí)，甲＞乙，水解后期，甲＜乙。試分析水解后期甲＜乙緣由。④保持溫度不變，乙酸甲酯飽和溶液的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，向乙酸甲酯飽和溶液中接著加入VmL水稀釋后平衡轉(zhuǎn)化率為x%，在圖丙中畫出x%與V的改變曲線。（2）工業(yè)上油脂水解是在高溫高壓下連續(xù)水解。水解速率主要取決于油脂與水的接觸面積和反應(yīng)體系中氫離子或氫氧根的濃度。下列說(shuō)法正確的是_____________A．高溫高壓下，體系溫度上升，油脂水解反應(yīng)速率加快B．高溫高壓下，促進(jìn)水的電離，c(H+)和c(OH-)增大，可催化油脂水解反應(yīng)C．高溫高壓下，油脂與水的互溶實(shí)力增加，油脂水解反應(yīng)速率加快D．高溫高壓下，油脂水解的平衡常數(shù)K比常溫常壓下的小30．(10分)化學(xué)小組用海帶浸取原液制備碘，甲、乙兩種試驗(yàn)方案如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5℃，微溶于水，CCl4沸點(diǎn)76.8℃。進(jìn)行操作Y時(shí)，沒(méi)有視察到碘的升華。請(qǐng)回答：（1）寫出試驗(yàn)操作名稱：操作X________；操作Y________。（2）下列說(shuō)法不正確的是________A．加入過(guò)氧化氫的目的是將碘離子氧化為單質(zhì)碘B．碘在乙醚中的溶解度比在水中的溶解度大且乙醚在水中的溶解度小，可用乙醚萃取碘C．若用40mLCCl4萃取，甲干脆用40mLCCl4萃取1次，乙萃取4次，每次用10mLCCl4，甲的萃取效率高D．操作Z時(shí)，不須要加沸石等來(lái)防止暴沸（3）從下面的裝置中選擇操作Z的最合適的裝置圖__________ABCD（4）請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作依次完成用乙醚萃取碘的試驗(yàn)(假設(shè)只放氣一次)：c→a→倒入溶液和萃取劑→→→→→f→a→d→使下層液體漸漸流出→c→上層液體從上口倒出。a．打開上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．關(guān)閉旋塞； d．打開旋塞；e．倒轉(zhuǎn)分液漏斗振搖； f．放在鐵圈上靜置；g．手持靜置。（5）從碘的四氯化碳溶液中獲得碘，還可以用以下流程：請(qǐng)說(shuō)明氫氧化鈉溶液的作用________________________________________________。31．(12分)化合物（）是一種用于治療高血壓藥物的中間體。該化合物的合成路途如下：已知：請(qǐng)回答：（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）下列說(shuō)法不正確的是。A．B的結(jié)構(gòu)中有硝基官能團(tuán)B．A→B反應(yīng)中可能有CO2氣體放出C．化合物C可發(fā)生水解反應(yīng)D．由D依據(jù)上述流程生成G的反應(yīng)過(guò)程中，還可能生成副產(chǎn)物（3）寫出由E與HCl生成F的化學(xué)方程式。（4）寫出同時(shí)符合下列條件的B的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②1H—NMR譜顯示分子中有4種氫原子；③分子中無(wú)C=C、C≡N，除苯環(huán)外無(wú)其它的環(huán)（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇為原料合成（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）：。2024學(xué)年第一學(xué)期“山水聯(lián)盟”高三12月份聯(lián)考化學(xué)學(xué)科試題答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得