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文檔簡介
優(yōu)質(zhì)課《氯氣》教案
甘南鎮(zhèn)中心學(xué)校李海燕
【教學(xué)目標(biāo)】
1、了解氯元素的存在,初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),并從氯的原子
結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)
很活潑的非金屬。
2、引導(dǎo)學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、推理
能力、總結(jié)歸納的能力以及實驗?zāi)芰Α?/p>
3、培養(yǎng)學(xué)生保護環(huán)境的意識并形成勇于創(chuàng)新的品質(zhì),培養(yǎng)創(chuàng)新能
力。
【教學(xué)重點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
【教學(xué)難點】氯氣與水反應(yīng)。
【教學(xué)手段】運用多媒體課件、圖片和演示實驗
【設(shè)計思路】1、重點突出:多媒體展示氯氣泄漏產(chǎn)生的后果和氯
元素的存在讓學(xué)生在認(rèn)識上產(chǎn)生親近感、產(chǎn)生求知的欲望。在老師的
引導(dǎo)下,讓學(xué)生自主、合作、探究完成一系列實驗,既培養(yǎng)了學(xué)生的
實驗技能又突出氯氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。通過對比分析,化解難點。
2、強調(diào)實用:氯氣用于自來水消毒、工業(yè)制取鹽酸、工業(yè)制取漂白
粉及氯氣尾氣的處理等知識的學(xué)習(xí),對學(xué)生知識與能力的發(fā)展有非常
重要的作用。3、體現(xiàn)情感:通過氯氣的重要用途和氯氣是有毒氣體
的介紹,使學(xué)生認(rèn)識到學(xué)好知識、正確運用知識的重要性。培養(yǎng)科學(xué)
態(tài)度和研究方法。
【教學(xué)過程設(shè)計】
【引入新課]多媒體展示:1、“資料卡片”:1915年4月22日下午
5時,在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場,趁著順風(fēng),
德軍一聲令下開啟了大約6000只預(yù)先埋伏點壓縮氯氣鋼瓶。霎時間,
在長約60公里的戰(zhàn)線上,黃綠色的云團飄向法軍陣地。毫無準(zhǔn)備的
英法士兵猝不及防,眼看著黃綠色的氣體涌來,先是咳嗽繼而喘息,
有的拼命掙扎,有的口吐黃液慢慢倒下。這就是戰(zhàn)爭史上第一次化學(xué)
戰(zhàn),從此化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入人類戰(zhàn)爭的史冊。
學(xué)生活動:學(xué)生觀看并進行思考和交流,讓學(xué)生由此產(chǎn)生求知欲。
教師活動:展示一瓶氯氣。
學(xué)生活動:觀察氯氣的顏色、狀態(tài)。
教師活動:氯氣有毒,如何聞氯氣的氣味?
學(xué)生活動:學(xué)生思考、交流和討論,并在老師的演示指導(dǎo)下實習(xí)聞氯
氣的方法。
學(xué)生活動:由學(xué)生歸納概述氯氣的物理性質(zhì)。
教師活動:分析氯原子的結(jié)構(gòu)特點,由氯原子結(jié)構(gòu)啟發(fā)學(xué)生推導(dǎo)其性
質(zhì)。
學(xué)生活動:學(xué)生思考、討論氯元素的性質(zhì),并得出氯元素的性質(zhì)活潑
的結(jié)論。
學(xué)生活動(實驗探究〕
[實驗1]用一支100ml針筒抽取80mL氯氣,然后抽取20ml水,
震蕩,觀察實驗現(xiàn)象。
[實驗2]在集氣瓶中放置一團玻璃棉,將兩小塊金屬鈉放在玻璃棉
上,立即向集氣瓶中通入氯氣,觀察現(xiàn)象。
[實驗3]把細(xì)鐵絲繞成螺旋狀,一端系在一根粗鐵絲上,另一端系
上一段火柴梗。點燃火柴,待火柴即將燃盡時,迅速把細(xì)鐵絲伸入盛
有氯氣的集氣瓶中,觀察實驗現(xiàn)象。
[實驗4]用用煙鉗夾住一束銅絲,灼熱后立刻放入盛有氯氣的集氣
瓶中,觀察實驗現(xiàn)象。
觀察總結(jié):學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并分析得出實驗結(jié)論,并填寫表,氯氣
的性質(zhì)實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論(或化學(xué)方程式):實驗1,針筒內(nèi)氣體
體積減小、氣體的顏色變淺,溶液由無色變?yōu)辄S綠色。Cb能溶于水
而形成黃綠色的氯水。實驗2,鈉燃燒,冒白色煙。鈉與C12反應(yīng)
生成NaCl。實驗3鐵絲在氯氣中劇烈燃燒,生成大量棕褐色煙。Fe
可以跟Cb反應(yīng)生成棕褐色的FeCb。實驗4銅絲在氯氣中劇烈燃燒,
生成大量棕黃色煙。銅可以跟CL反應(yīng)生成棕黃色的CuCl2o
教師歸納總結(jié)
一、氯氣的物理性質(zhì)
在通常情況下,氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。
同溫同壓下,氯氣的密度比空氣大。在常溫下,1體積的水約能溶解
2體積的氯氣。
二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
1、02與金屬反應(yīng)(一般將金屬氧化成高價態(tài))。
2Na+C12=2NaCl(白煙)
2Fe+3cl2=2FeCb(棕褐色煙,溶液為棕黃色)
Cu+Cl2=Cud(棕黃色煙,溶液為藍(lán)綠色)
2、02與非金屬反應(yīng)。
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,氯化氫溶于水后得到鹽酸。
H2+C12=2HC1(蒼白色火焰,工業(yè)制鹽酸)
H2+Cl2=2HC1(光照會爆炸)
3、Ch與水反應(yīng)。
Cl2+H2O=HC1+HC10(次氯酸)
氯氣的水溶液叫氯水,氯水的成分:Cl2+H20、HC1、HC10分
子:Cl2、H2o>HC1O離子:H+、OH-、CIO-、Cl-
小結(jié):(鞏固練習(xí))
1、下列化合物中,不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是()
A、FeC3lB>CuCl2C>HC1D、FeCl2
2、氯氣有毒,第一次世界大戰(zhàn)中第一次把氯氣用于戰(zhàn)場,毒氣彈爆
炸后,氯氣隨風(fēng)飄散。在戰(zhàn)場上能有效防御氯氣的方法是()A、
人畜躲到地勢低洼處B、人畜躲到地勢較高處C、人畜多飲豆?jié){
和牛奶D、可用稀氨水濕軟布蒙面
3、下列是混合物的是()
A、氯氣B、液氯C、氯水D、鹽酸
4、實驗室制取干燥純凈的氯氣時,生成的氯氣通過兩個洗氣瓶,第
二個洗氣瓶中盛有()
A、濃硫酸B、NaOH溶液C、食鹽水D、石灰水
5、下列敘述中,不正確的是()
A、氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑,它是一種活潑的非金屬單質(zhì)
B、任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒
C、氯氣在氫氣中燃料生成鹽酸
D、鈉與氯氣不需點燃也可發(fā)生反應(yīng)。
[布置作業(yè)]練習(xí)冊
優(yōu)質(zhì)課
《氯氣》優(yōu)質(zhì)課教案
甘南鎮(zhèn)中心學(xué)校
李海燕
《乙酸》說課稿
甘南職教中心王海波
一、教材和學(xué)生分析
乙酸在生活中是一種非常重要的有機物,自古就有民以食為天,
食以為味先,味以酸為首的說法,這體現(xiàn)著乙酸作為一種重要調(diào)料的
社會價值,而進入現(xiàn)代社會乙酸又成為了一種重要的化工原料,滲透
到我們生活的各個領(lǐng)域。
從教材安排和學(xué)生情況來看:初中學(xué)生只知道乙酸是一種酸,到
了高中階段乙酸就是一種有機物,是一種烽的衍生物,學(xué)生對乙酸分
類的認(rèn)知呈上升變化。從結(jié)構(gòu)的角度來看,初中學(xué)生只知道乙酸能解
離出H+,到了高中要知道有特定的官能團,還要了解斷鍵方式,學(xué)
生對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的認(rèn)知也是呈上升變化的。
二、教學(xué)目標(biāo):
1、知識與技能目標(biāo):了解乙酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(酸性和酯化反
應(yīng)),認(rèn)識乙酸的結(jié)構(gòu)和官能團。
2、過程與方法目標(biāo):通過設(shè)計實驗證明乙酸酸性,培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實
驗和動手操作實驗的能力。通過酯化反應(yīng)的分
組探究實驗,培養(yǎng)學(xué)生對比的思維方法。
3、情感態(tài)度價值觀目標(biāo):通過創(chuàng)設(shè)問題情境等途徑,樹立乙酸與人
類的生活生產(chǎn)是密切相關(guān)的價值觀。
教學(xué)過程
【引入】乙酸是重要的有機酸,生活中我們常接觸它。食醋是3%?
5%乙酸的水溶液,所以乙酸又叫醋酸。下面我們先研究它的物理性
質(zhì)。
【板書】二、乙酸
1、乙酸的物理性質(zhì)
【學(xué)生活動】請同學(xué)們拿起盛有乙酸的試劑瓶,觀察乙酸的色、態(tài),
打開瓶蓋聞一下氣味,然后說給大家聽。
【討論、投影】無色液體,有刺激性氣味。
【講述】我這里也有一瓶乙酸(冷凍過的),請同學(xué)們仔細(xì)觀察(是
冰狀晶體)。為什么跟你們實驗臺上的乙酸狀態(tài)不同?因為課前我把
它放在冰箱里了。乙酸在溫度低于它的熔點(16.6C)時會變成冰狀
晶體,所以無水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸點是117.9℃。當(dāng)乙酸和
高沸點物質(zhì)混合在一起時,要想將乙酸分離出來,可以采用什么方
法?
【質(zhì)疑】如何從結(jié)冰的冰醋酸中取出乙酸?
【點評】此問題具有一定的開放性,可培養(yǎng)學(xué)生的實驗實際操作能力。
【展示】乙酸的比例模型
【導(dǎo)引、板書】2.分子結(jié)構(gòu)
Ho
In
HCe
-I--0-H||
H
結(jié)構(gòu)式:,結(jié)構(gòu)簡式:屈3-C-°H或CH3CHOOH。
竣基
【質(zhì)疑】乙酸分子是由甲基和竣基構(gòu)成的,竣基決定了乙酸的化學(xué)性
質(zhì)。那么,乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時可能在哪些部位斷鍵呢?
【思考、交流并講述】斷羥基中的氫氧鍵,因此,竣基在水溶液中有
+
一部分電離產(chǎn)生HoCH3coOH?CH3coeX+H+而具有一定的酸性,
請你們根據(jù)已有的知識,選擇合適的化學(xué)藥品設(shè)計幾個小實驗證明乙
酸具有酸性。
【討論、交流】將全班同學(xué)分成小組,經(jīng)過討論確定設(shè)計實驗方案并
寫在紙上投影。
【歸納、投影】1)向紫色石蕊試液中滴入乙酸溶液
2)往鎂粉中加入乙酸溶液
3)向CuO中加入乙酸溶液
4)向Cu(OH)2懸濁液中加入乙酸溶液
5)向Na2c。3粉末中加入乙酸溶液
【活動、探究】根據(jù)以上實驗方案,指導(dǎo)學(xué)生實驗。強調(diào)注意觀察分
析實驗現(xiàn)象,推測乙酸的化學(xué)性質(zhì)。
【點評】學(xué)生根據(jù)酸的通性設(shè)計出實驗方案,可進一步鞏固酸的通性,
同時培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力,具有一定的開放性。
【導(dǎo)引、板書】2、化學(xué)性質(zhì)
⑴酸性(斷0—H鍵)(化學(xué)方程式略)
酸性強弱比較:乙酸〉碳酸
【遷移、應(yīng)用】用醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢,寫出化學(xué)方程式。
【學(xué)生練習(xí)】2cH3coOH+CaCO3=(CH3coO)2Ca+CO2T+H2。
2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O
【過渡】一般的食品和飲料,超過保鮮期就會變質(zhì),而用糧食釀造的
酒卻會隨著儲藏時間的延長而變得更醇香,這是為什么呢?
【觀察、思考】教師演示乙酸和乙醇的反應(yīng),邊操作邊講解,同時投
影下列問題讓學(xué)生邊觀察邊思考:
①反應(yīng)中濃硫酸的作用是什么?②為什么反應(yīng)物都必須是無水液
體?③反應(yīng)混合液的混合順序如何?為什么?大試管內(nèi)反應(yīng)混合液
體積不超過多少?加入碎瓷片的目的是什么?④為什么要用飽和
Na2c。3溶液吸收產(chǎn)物?⑤為什么導(dǎo)氣管不能伸入飽和Na2c。3溶
液?⑥實驗完成后向飽和Na2c。3溶液中加一滴酚酉太試液,觀察現(xiàn)
象,再將所得產(chǎn)物充分振蕩,并注意前后液層厚度及氣味。
【觀察、描述】Na2cCh液面上有一層無色透明、不溶于水、有香味
的油狀液體。
【講述、板書】這種有香味的無色透明油狀液體就是乙酸乙酯.乙酸
和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生了反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,
向這種酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng),叫做酯化反應(yīng)。在此條件下,
生成的乙酸乙酯和水又能部分地發(fā)生水解反應(yīng),所以酯化反應(yīng)是可逆
反應(yīng),用化學(xué)方程式表示如下:
⑵酯化反應(yīng):(斷C—0H鍵)
00
II濃硫酸II
CH3-C-OH+H-0-C2H5、―,一、CH3-C-OC2H5+H2O
【質(zhì)疑】酯化反應(yīng)是怎樣發(fā)生的?
【媒體演示】酯化反應(yīng)機理
【導(dǎo)引、板書】竣酸脫羥基、醇脫氫.
【提問、討論、歸納】結(jié)合乙酸和乙醇的酯化反應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生分析酯
化反應(yīng)的特點:
1、酯化反應(yīng)在常溫下進行得很慢,為了使反應(yīng)加快,使用了催化劑
并加熱的條件
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