河北省雞澤縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題含解析

PAGE19-河北省雞澤縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題（含解析）第Ⅰ卷（共40分）一、單項(xiàng)選擇題（本題共包括20小題，每小題2分，共40分）1.下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯(cuò)誤的是（）A.可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的變更而變更B.化學(xué)反應(yīng)的限度確定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C.煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度變更而變更，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度D.某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，逆反應(yīng)速率漸漸增大可能與生成物濃度漸漸增大有關(guān)【答案】A【解析】【詳解】A．可逆反應(yīng)的限度會(huì)隨反應(yīng)條件：溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的變更而變更，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物在平衡狀態(tài)下的轉(zhuǎn)化率最大，產(chǎn)物的產(chǎn)率最高，故B正確；C．有關(guān)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，各組分的含量不會(huì)隨著時(shí)間的變更而變更，故C正確；D．某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，生成物濃度漸漸增大，逆反應(yīng)速率會(huì)加快，即逆反應(yīng)速率漸漸增大可能與生成物濃度漸漸增大有關(guān)，故D正確；答案選A。2.下列反應(yīng)的能量變更與其他三項(xiàng)不相同的是（）A.鋁熱反應(yīng) B.鐵與稀鹽酸反應(yīng) C.二氧化碳與碳反應(yīng) D.氫氣與氧氣反應(yīng)【答案】C【解析】A、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；C、二氧化碳與碳反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；D、氫氣與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故選C。3.下列裝置能形成原電池且靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】

【詳解】A、符合原電池的構(gòu)成條件，而鐵與氯化鐵能發(fā)生自發(fā)的氧化還反應(yīng)，A正確；B、能形成原電池，但上端靈敏電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B錯(cuò)誤；C、電極相同，不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；D、乙醇是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵。構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個(gè)活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。4.用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是()A.30℃，塊狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)B.30℃，粉末狀鐵與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)C.60℃，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)D.60℃，粉末狀鎂與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】金屬越活潑，反應(yīng)速率越大，而且反應(yīng)物的性質(zhì)是確定因素；溫度越高，反應(yīng)速率越大，固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大。答案選D。5.下列變更過程，屬于放熱反應(yīng)的是①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③兩份相同濃度的稀H2SO4混合④研磨固體氫氧化鈉⑤弱酸電離⑥H2在Cl2中燃燒A.①⑤ B.②③④⑤ C.②③④⑥ D.②⑥【答案】D【解析】【詳解】①液態(tài)水變成水蒸氣是物理變更，故①錯(cuò)誤；②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②正確；③兩份相同濃度的稀H2SO4混合是物理變更，故③錯(cuò)誤；④研磨固體氫氧化鈉是物理變更，故④錯(cuò)誤；⑤弱酸電離的過程吸熱，故⑤錯(cuò)誤；⑥H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，故⑥正確。綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有:全部的燃燒反應(yīng)、全部的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為:大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)，鹽類的水解等。6.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/molB2SO2+O2=2SO3△H=—196.6kJ/molC.S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ【答案】C【解析】【詳解】A.反應(yīng)為放熱，反應(yīng)熱應(yīng)為負(fù)值，故錯(cuò)誤；B.沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為負(fù)值，且單位應(yīng)為kJ/mol，故錯(cuò)誤。故選C。7.已知鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）A.在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加B.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小C.在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋2e-＋SO=PbSO4D.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e-=Pb＋SO【答案】A【解析】【分析】鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，負(fù)極上：Pb-2e-+SO=PbSO4，正極上：PbO2+SO+4H++2e－=PbSO4+2H2O，充電時(shí)的電極反應(yīng)與放電時(shí)相反，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．在放電時(shí)，負(fù)極：PbPbSO4，正極：PbO2PbSO4，兩極質(zhì)量均增加，故A正確；B．在充電時(shí)，總反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，電池中硫酸的濃度不斷變大，故B錯(cuò)誤；C．在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Pb-2e－

+SO＝PbSO4，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)分析，在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是

PbO2+SO+4H++2e－=PbSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。8.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位：mol?L-1?min-1)。下列關(guān)系正確的是A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】【詳解】對(duì)于同一反應(yīng)，在相同條件下，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A．v(NH3)與v(O2)的關(guān)系應(yīng)為5v(NH3)=4v(O2)，則v(NH3)=v(O2)，故A錯(cuò)誤；B．v(O2)與v(H2O)的關(guān)系應(yīng)為6v(O2)=5v(H2O)，v(O2)=v(H2O)，故B錯(cuò)誤；C．v(NH3)與v(H2O)的關(guān)系應(yīng)為3v(NH3)=2v(H2O)，v(NH3)=v(H2O)，故C錯(cuò)誤；D．5v(O2)與v(NO)的關(guān)系應(yīng)為4v(O2)=5v(NO)，v(O2)=v(NO)，故D正確；答案選D。9.下列有關(guān)能量變更的說法中錯(cuò)誤的是（）A.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要汲取1.895kJ的熱能，則石墨比金剛石穩(wěn)定C.化學(xué)變更中的能量變更主要由化學(xué)鍵的變更引起D.化學(xué)變更必定伴隨發(fā)生能量變更【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)必為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要汲取1.895kJ的能量，說明金剛石的能量比石墨高，而能量越高越不穩(wěn)定，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變更，主要是舊鍵斷裂須要吸熱和形成新鍵放出熱量引起的，故C正確；D．任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會(huì)汲取能量和釋放能量，因此化學(xué)變更必定伴隨發(fā)生能量變更，故D正確；答案選A。10.肯定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在合成氨的反應(yīng)中，下列狀況不能說明該反應(yīng)肯定達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A.NH3的質(zhì)量保持不變B.H2的濃度保持不變C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等D.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：2：3【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更，解題時(shí)要留意，選擇推斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變更，當(dāng)該物理量由變更到不變時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．NH3的質(zhì)量保持不變，即NH3的物質(zhì)的量保持不變,NH3的濃度和含量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．H2的濃度保持不變，符合平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征，可推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．同一物質(zhì)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，符合平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征，可推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，所以容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：2：3的狀態(tài)不肯定是平衡狀態(tài)，故D符合題意；答案選D。11.在肯定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量為（）A.1173kJ B.1456kJ C.2346kJ D.1780kJ【答案】C【解析】【詳解】等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，則CO和CH4的物質(zhì)的量各為2mol，其中1molCO完全燃燒時(shí)釋放的熱量為=283kJ，1molCH4完全燃燒時(shí)釋放的熱量為890kJ，所以2molCO和2molCH4燃燒后放出的熱量為283kJ×2+890kJ×2=2346kJ，答案選C。12.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A.2H++2e-=H2↑ B.Fe2++2e-=FeC.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe3++e-=Fe2+【答案】C【解析】【詳解】鋼鐵是碳鐵合金，電解質(zhì)溶液為堿性或中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，碳作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，答案選C。13.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1，在肯定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A.Z為0.3mol·L-1 B.Y2為0.4mol·L-1C.X2為0.2mol·L-1 D.Z為0【答案】A【解析】【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c(X2)＜0.2mol/L，0.1mol/L＜c(Y2)＜0.3mol/L，0＜c(Z)＜0.4mol/L，A．依據(jù)分析，0＜c(Z)＜0.4mol/L，故A符合題意；B．依據(jù)分析，0.1mol/L＜c(Y2)＜0.3mol/L，故B不符合題意；C．依據(jù)分析，0＜c(X2)＜0.2mol/L，故C不符合題意；D．依據(jù)分析，0＜c(Z)＜0.4mol/L，故D不符合題意；答案選A14.探討表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變更與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)潔的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需汲取的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：己知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2=P4O10(s)，該反應(yīng)放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如右圖所示，則上表中X為()A.434 B.335 C.237 D.【答案】A【解析】【詳解】各化學(xué)鍵鍵能為：P-P197kJ?mol-1、P-O360kJ?mol-1、O=O499kJ?mol-1，P=OXkJ?mol-1反應(yīng)P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2378.0kJ/mol，反應(yīng)焓變△H=6×197+5×499-4×X-360×12=-2378.0，計(jì)算得到X=434kJ/mol；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，題目難度中等，留意從物質(zhì)能量、鍵能角度理解反應(yīng)熱，明確反應(yīng)熱的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能及焓變的正負(fù)與汲取、放出熱量之間的關(guān)系，即化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此結(jié)合P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2378.0kJ/mol計(jì)算出表中X。15.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培育皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))，下列敘述正確的是（

）A.a中鐵釘旁邊呈現(xiàn)紅色 B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D.b中鋁條旁邊有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】【詳解】A、a中形成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有紅色出現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B、b中形成的是鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、a中銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、b中鋁作負(fù)極：Al-3e-=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，D錯(cuò)誤。答案選B。16.下列說法或表示方法正確是（）A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.在稀溶液中，H+（aq）+OH?（aq）＝H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJC.由C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】A、硫蒸氣的能量比硫固體的能量高，所以完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸溶于水放熱，所以酸堿中和時(shí)放熱多，B錯(cuò)誤；C、能量越低越穩(wěn)定，則依據(jù)熱化學(xué)方程式可知石墨的能量低，穩(wěn)定，C正確；D、熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)是液態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選C17.下列各圖是表示相應(yīng)變更的能量關(guān)系圖，其中正確的是()A.鋅與稀硫酸反應(yīng) B.植物的光合作用 C.自然氣的燃燒 D.氫氣和氯氣反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A、鋅與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；

B、植物的光合作用是利用光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，屬于吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C、自然氣的燃燒屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；

D、氫氣和氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤。18.將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽視不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能推斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量A.①②③⑤⑦ B.①②⑤⑦ C.①⑤⑥ D.全部【答案】A【解析】【分析】在肯定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變更的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此推斷?！驹斀狻竣賤(NH3)正=2v(CO2)逆滿意正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②正反應(yīng)體積增大，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但是氣體的質(zhì)量是變更的，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿意2：1，所以密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤正反應(yīng)氣體的分子數(shù)增大，當(dāng)密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿意2：1，所以密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦由于反應(yīng)物是固體，所以混合氣體總質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選A。19.鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是()A.放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕B.放電時(shí)負(fù)極旁邊的pH增大C.充電時(shí)該電池的正極與外加電源的負(fù)極相連D.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O【答案】D【解析】【分析】可充放電電池中，放電過程為原電池，負(fù)極氧化正極還原；充電過程為電解池，陽極氧化陰極還原?！驹斀狻緼．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，該電極上失電子且質(zhì)量增加，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，消耗OH-，pH減小，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，該電池的正極與外加電源的正極相連，變?yōu)殛枠O，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，D正確；故答案為：D。20.Li-Al/FeS電池是某科研機(jī)構(gòu)正在研發(fā)的一種車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。有關(guān)該電池的下列說法正確的是A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+l價(jià)B.用水作電解質(zhì)溶液C.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeD.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS【答案】C【解析】【詳解】A、Li和Al都屬于金屬，所以Li-Al應(yīng)當(dāng)屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，A錯(cuò)誤；B、Li是活潑的金屬，能與水反應(yīng)，不能用水作電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)當(dāng)是Li失去電子，即2Li-2e-=2Li+，依據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li-2e-=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，C正確；D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e-=2Li，D錯(cuò)誤；答案選C。第Ⅱ卷共60分二、填空題（本題共包括30空，每空2分，共60分）21.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線如圖所示。據(jù)此回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；(2)從起先至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___mol/(L?min)；(3)變更下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有___。A.上升溫度B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量C.減小壓強(qiáng)D.加入某種催化劑.【答案】(1).3X+Y2Z(2).0.05(3).AD【解析】【詳解】(1)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因?yàn)槭峭粭l件下，因此物質(zhì)的量為之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即(1－0.9)：(1－0.7)：0.2=1：3：2，化學(xué)反應(yīng)方程式為3X＋Y2Z；(2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(Z)=mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；(3)A．上升溫度，加快反應(yīng)速率，故A符合題意；B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量，削減X的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故B不符合題意；C．降低壓強(qiáng)，減緩反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．運(yùn)用催化劑，加快反應(yīng)速率，故D符合題意；答案選AD。22.(1)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在酸性環(huán)境下，其正極反應(yīng)式為___；在酸性很弱或中性條件下，其發(fā)生___(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為___；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，___(填“能”或“不能”)達(dá)到防止鐵腐蝕的目的?！敬鸢浮?1).2H++2e-=H2↑(2).吸氧腐蝕(3).外加電流的陰極愛護(hù)法(4).能【解析】【詳解】(1)鋼鐵在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式為：2H++2e?=H2↑，鋼鐵在空氣酸度不大的環(huán)境中，形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：2Fe?4e?═2Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e?═4OH?；(2)作原電池正極或作電解池陰極的金屬被愛護(hù)，若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，則鐵應(yīng)作電解池陰極，所以開關(guān)K應(yīng)當(dāng)置于處N處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為外加電流的陰極愛護(hù)法，若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極而被愛護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極愛護(hù)法。23.(1)依據(jù)下列熱化學(xué)方程式：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1③CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ?mol-1可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為___。(2)已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ?mol-1。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是___。(3)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的緣由___。(4)把一小塊鎂、鋁合金放入6mol?L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池，則該原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___?！敬鸢浮?1).-488.3kJ/mol(2).CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-891.45kJ/mol(3).催化劑可降低反應(yīng)的活化能(4).Al+4OH--3e-=AlO+2H2O【解析】【詳解】(1)已知：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1③CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ?mol-1依據(jù)蓋斯定律①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)=(-1358.6kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1；(2)CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ/mol×6.3=1782.9kJ，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為891.45kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol；(3)催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大；(4)把一小塊鎂、鋁合金放入6mol?L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則Al作負(fù)極，Mg作正極，則該原電池正極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O。24.利用如圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的試驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；②用另-量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合勻稱，測(cè)出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是___。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次快速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合勻稱的正確操作是___。A.用溫度計(jì)當(dāng)心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：試驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃H2SO4NaOH126.226.029.5225.925.929.2326.426.229.8近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)。利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)放出的熱量為：___kJ。(4)利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的緣由可能是___。a.試驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后干脆測(cè)定H2SO4溶液的溫度；c.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中【答案】(1).C(2).D(3).1.4212(4).abcd【解析】【分析】本試驗(yàn)的目的是測(cè)定中和熱，中和熱是指是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；本試驗(yàn)中首先測(cè)定酸和堿反應(yīng)前的溫度，然后測(cè)定反應(yīng)終止溫度，然后利用比熱容將溫度轉(zhuǎn)化為熱量計(jì)算出中和熱。本試驗(yàn)中為保證酸和堿完全反應(yīng)，NaOH過量；試驗(yàn)的關(guān)鍵是要保溫，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必需一次快速的倒入，目的是削減熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，答案選C；(2)使硫酸與NaOH溶液混合勻稱的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能運(yùn)用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，答案選D；(3)3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，溫度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/mL=100g，溫度變更的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ；(4)依據(jù)上述反應(yīng)放出的熱量為1.4212kJ，所以試驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol，則試驗(yàn)測(cè)得的中和熱為56.8kJ/mol，酸堿中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，測(cè)定數(shù)值偏小，a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a符合題意；b．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后干脆插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b符合題意；c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量不變，但溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故c符合題意；d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，故d符合題意；答案選abcd。25.一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO?2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組試驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在表中。試驗(yàn)編號(hào)t(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.2×10-35.80×10-382Ⅱ2801.2×10-3b124Ⅲ350a5.80×10-382(1)請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a___，b___。(2)能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是試驗(yàn)___(填試驗(yàn)序號(hào))。(3)試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t的變更曲線如圖所示，其中表示試驗(yàn)Ⅱ的是曲線___(填“甲”或“乙”)。(4)在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(不定項(xiàng)選擇)；A.容器內(nèi)CO濃度不變B.容器內(nèi)NO的濃度等于CO2的濃度C.v逆(NO)=2v正(N2)D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變【答案】(1).1.2×10-3(2).5.80×10-3(3).Ⅰ和Ⅲ(4).乙(5).BD【解析】【詳解】(1)依據(jù)表格中的已知數(shù)據(jù)可知，Ⅰ和Ⅲ對(duì)比是要驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則溫度要不同，其他條件相同，所以a=1.2×10-3；Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ仁且?yàn)證催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響