福建省建甌市芝華中學2024-2025學年高二化學下學期第一階段考試試題

PAGEPAGE6福建省建甌市芝華中學2024-2025學年高二化學下學期第一階段考試試題考試時間：90分鐘滿分：100運用時間2024-4-3一、選擇題（本題包括25小題，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）1.氫原子的電子云圖中的小黑點表示的意義是（）A.一個小黑點表示一個電子 B.黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C.表示電子運動的軌跡 D.電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少2.下列各離子的電子排布式錯誤的是()A.Na＋1s22s22p6B.F－1s22s22p6C.N3＋1s22s22p6D.O2－1s22s22p63.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：A.Fe B.P C.Mg D.Na4.為表示一個原子在第三電子層上有10個電子，可以寫成（）A.3s23p64s2 B.3f10 C.3s23p63d2 D.3d105.下列原子或離子的基態(tài)電子排布式正確的是（）A.Ni2+：[Ar]3d8 B.Cu:[Ar]3d94s2C.S2-:[Ne]2s23p6 D.Si:[Ar]3s23p26.下列各組微粒中，都互為等電子體的是ACO、NO、NaH、N2 B.SO2、NO2+、N3-、OCN-C.CO32-、NO3-、BCl3 D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-7.下列說法中不正確的是:()A.N2分子有一個鍵，兩個鍵B.同一分子內(nèi)鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強C.兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個鍵D.氣體單質(zhì)中，肯定有鍵，可能有鍵8.有關(guān)乙炔C2H2分子中的化學鍵描述不正確的是A.兩個碳原子采納sp雜化方式B.兩個碳原子采納sp2雜化方式C.每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D.兩個碳原子形成兩個π鍵9.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A.X的原子半徑比Y小 B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC.電負性X>Y D.第一電離能X<Y10.下列說法不正確的是()A.同族元素在性質(zhì)上的相像性，取決于原子價電子排布的相像性B.電離能越小，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子C.元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子實力越強D.電負性大的元素易呈現(xiàn)正價，電負性小的元素易呈現(xiàn)負價11．如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點改變，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH412下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是()A.冰的密度比水的密度小B.氨氣極易溶于水C.SbH3的沸點比PH3的高D.溶解度：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛13.關(guān)于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的協(xié)作物的下列說法中正確的是()A.配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C.內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1∶2C.加入足量AgNO3溶液，全部Cl－均被完全沉淀14.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子15.下列推斷正確的是()A.BF3為三角錐形分子B.NH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)C.CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—pσ鍵D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成C—Hσ鍵16.S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是()A.為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相像，熔、沸點：S2Br2>S2Cl2D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl17.下列說法不正確的是()A.N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體B.CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采納sp3方式雜化C.H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者的酸性(強度)特別相近D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物18.下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一樣的是()A.CO2B.H2OC.COeq\o\al(2－,3)D.CCl419.下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()①NH3和H2O②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)⑦BF3和Al2Cl6A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥20．干冰和二氧化硅晶體同屬第ⅣA族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的緣由是()A．干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體B．C=O鍵鍵能比Si—O鍵鍵能小C．二氧化硅的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對分子質(zhì)量D．干冰易升華，二氧化硅不能21.氯化銫晶胞(晶體重復的結(jié)構(gòu)單元)如圖甲所示，該晶體中Cs＋與Cl－的個數(shù)比為1∶1，化學式為CsCl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中含有A，B，C三種元素的粒子，則該晶體中的A，B，C的粒子個數(shù)比為()A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶3∶122.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是（）A．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞B．白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過共價鍵結(jié)合C．石英晶體是干脆由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體D．構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中不肯定存在共價鍵23．試依據(jù)學過的學問，推斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的凹凸依次可能是()A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl24．下列說法正確的是（）A．金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低B．Na、Mg、Al三種金屬晶體的原子化熱漸漸減小C．H2O、NH3、CH4三種分子的鍵角依次減小D．NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能漸漸減小25.在20世紀90年頭末期，科學家發(fā)覺并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)覺了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家庭。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.熔點比較：C60<C70<C90<金剛石B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C.C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個C60分子四周與它最近且等距離的C60分子有12個D.金剛石、C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與H2發(fā)生加成反應二、非選擇題(本題包括5個小題，共50分)26.(6分)下表是元素周期表中的一部分。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI依據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(1)電負性最強的元素是________，第一電離能最小的單質(zhì)是________。(2)最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________，呈兩性的是________。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，沸點最高的是________。(4)在B、C、D、G、I中，形成的簡潔離子半徑最大元素的是________。27.(10分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W原子核內(nèi)無中子X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等Y元素的離子半徑在該周期中最小Z原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1(1)W單質(zhì)的化學式為_______，Z元素原子核外有_________個原子軌道填充了電子。(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的依次為____________(填元素符號)。(3)X與Z兩元素的電負性較大的是________(填元素符號)。(4)Z元素原子共有________種不同運動狀態(tài)的電子。28.(12分)可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))CaC2＋CO↑，CaC2＋N2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_______；CaCN2中陰離子為CNeq\o\al(2－,2)，與CNeq\o\al(2－,2)互為等電子體的分子有N2O和_________(填化學式)，由此可以推知CNeq\o\al(2－,2)的空間構(gòu)型為__________。(2)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(3)CaO晶胞如下圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________，O2－處于Ca2＋積累形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為3401kJ·mol－1、786kJ·mol－1。導致兩者晶格能差異的主要緣由是____________________________________________________。(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體供應電子數(shù)之和為14，求n＝________。29.(12分)(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密積累結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為__________；該晶體中原子之間的作用力是________。(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖1)的結(jié)構(gòu)相像，該晶體儲氫后的化學式應為____________。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為________。(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。30.(10分)鈹及其化合物的應用正日益被重視。(1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠。基態(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為__________________。(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相像。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有________(填字母)。A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負性都比鎂大C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7(3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間積累而成(最密積累)。鈹?shù)娜埸c(1551K)比鋁的熔點(930K)高，緣由是_________________________________________________。(4)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。①a屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同，且全部原子都在同一平面上。b的結(jié)構(gòu)式為__________(標出配位鍵)。芝華中學2024-2025學年下期第一次階段考試高二化學參考答案1-5DCBCA6-10CDBDD11-15DCCCD16-20A