2024年新人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教學(xué)課件 第五單元 課題2 化學(xué)方程式（第三課時(shí)）

化學(xué)方程式九上化學(xué)RJ第3課時(shí)第五單元

課題21.知道根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)，掌握化學(xué)方程式中的比例關(guān)系；2.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，并解決生產(chǎn)生活中的簡(jiǎn)單問(wèn)題；3.學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，寫(xiě)出火箭點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。2H2+O22H2O點(diǎn)燃化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系微觀微粒個(gè)數(shù)比宏觀2:1:2物質(zhì)質(zhì)量比2×2:1×32:2×184:32:361:8:9交流討論：如果火箭推進(jìn)器確定升空的火箭需要液氫20kg時(shí)，則火箭助燃劑倉(cāng)中應(yīng)填充多少千克的液氧使這些液氫完全燃燒？2H2+O22H2O點(diǎn)燃宏觀物質(zhì)質(zhì)量比

1:8:9在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)是質(zhì)量比是一個(gè)定值

20kg實(shí)際質(zhì)量x160kg180kg新知探究知識(shí)點(diǎn)1根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與其化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比化學(xué)方程式中的比例關(guān)系碳在空氣中燃燒的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：C+O2CO2點(diǎn)燃12︰

16×2︰

12+16×212︰

32︰

44若：12克︰

32克︰（）克若：6克︰（）克︰

22克4416例1：在實(shí)驗(yàn)室使用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？實(shí)際質(zhì)量比找質(zhì)量比列比例式化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比已知的物質(zhì)質(zhì)量未知的物質(zhì)質(zhì)量理論質(zhì)量比=2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2△設(shè)未知量寫(xiě)化學(xué)方程式標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量列比例式，求解答解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。2×1581×327.9gx答：可以得到0.8g氧氣。323167.9gx_______=x=0.8g____（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量；（2）寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（3）標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量；（4）列：列出比例式，求解；（5）答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。上標(biāo)相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一設(shè)二寫(xiě)三關(guān)四列五答實(shí)驗(yàn)室做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需4kg氧氣，若實(shí)驗(yàn)室以過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，需過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少？2H2O22H2O+O2解：設(shè)生成4kg氧氣需過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。4kg2×3432MnO2xx不帶單位已知量不要忘記帶單位化學(xué)方程式需配平答：需8.5kg的過(guò)氧化氫。x=8.5kg=x68324kg計(jì)算結(jié)果要有單位1.設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的要先進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。2.寫(xiě)方程式要注意配平，而且要注意化學(xué)方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需注意3.相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。4.計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，一般保留一位小數(shù)。5.不純物質(zhì)質(zhì)量需換算成純物質(zhì)的質(zhì)量再代入計(jì)算。6.計(jì)算時(shí)已知量若是氣體體積，需換算成質(zhì)量代入計(jì)算，氣體的質(zhì)量(g)=氣體的體積(L)×氣體的密度(g/L)。7.計(jì)算常用的關(guān)系式：分解百分率=已分解的物質(zhì)的質(zhì)量未分解時(shí)該物質(zhì)的質(zhì)量×100%物質(zhì)的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))=純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×100%例2：工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產(chǎn)生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產(chǎn)建筑和化肥。制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t。100x565.6t=x==10t100×5.6t56CaCO3CaO+CO2↑解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。10056x5.6t高溫計(jì)算過(guò)程中常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：1.未知量設(shè)的不對(duì)；2.化學(xué)方程式未配平；3.相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；4.比例關(guān)系不對(duì)；5.已知物質(zhì)的質(zhì)量和計(jì)算結(jié)果沒(méi)寫(xiě)單位；6.計(jì)算結(jié)果不準(zhǔn)確。化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。例3：在反應(yīng)2Mg+O2==2MgO中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（）A．48：32：80 B．24：32：40C．24：32：64 D．24：32：80A1.常規(guī)型：已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，利用化學(xué)

方程式求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2.單位轉(zhuǎn)換型：物質(zhì)的體積、密度與質(zhì)量間換算的有關(guān)

計(jì)算。3.利用質(zhì)量守恒定律來(lái)尋找已知量型4.圖表型新知探究知識(shí)點(diǎn)2利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的類型1.常規(guī)型【例】實(shí)驗(yàn)室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)加熱15.8gKMnO4，充分反應(yīng)后可以制得氧氣多少克？2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2解：設(shè)加熱15.8gKMnO4，充分反應(yīng)后可制得氧氣的質(zhì)量為x。3163215.8gx=3163215.8gxx=1.6g答：加熱15.8gKMnO4，充分反應(yīng)后可以制得1.6g氧氣。解：11.2L氧氣的質(zhì)量為11.2L×1.43g/L≈16g設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x。2Mg+O22MgO點(diǎn)燃328016gx==x40g答：生成氧化鎂的質(zhì)量為40g?！纠孔懔康逆V與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氧氣（氧氣密度為1.43g/L）充分反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量為多少？328016gx2.單位轉(zhuǎn)換型3.利用質(zhì)量守恒定律來(lái)尋找已知量型【例】久置的過(guò)氧化氫溶液，其中部分過(guò)氧化氫會(huì)分解生成氧氣。某興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量34.0g二氧化錳0.5g剩余質(zhì)量33.7g+至質(zhì)量不再減少（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

。（2）計(jì)算該過(guò)程中產(chǎn)生氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量。0.8g2H2O22H2O+O2↑MnO26832x0.8g=x=1.7g答：該過(guò)程中產(chǎn)生氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為1.7g。解：設(shè)需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。6832x0.8g4.圖表型【例1】實(shí)驗(yàn)室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)用一定量KMnO4加熱制取氧氣，產(chǎn)生氧氣的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。（1）完全反應(yīng)時(shí)，制得氧氣的質(zhì)量是多少？（2）有多少KMnO4發(fā)生了反應(yīng)？氧氣的質(zhì)量/g時(shí)間/t3.2t1（2）解：設(shè)制得3.2g氧氣，需加熱KMnO4的質(zhì)量為x。316323.2gx=316323.2gxx=31.6g答：有31.6gKMnO4發(fā)生了反應(yīng)。2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2（1）由圖可知，制得的氧氣質(zhì)量為3.2g?！纠?】實(shí)驗(yàn)室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)將31.6gKMnO4放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量變化如下表所示。反應(yīng)時(shí)間/min1.02.03.04.05.06.0剩余固體質(zhì)量/g30.830.029.228.428.4m根據(jù)圖表回答：（1）m的值是多少？（2）充分反應(yīng)后得到氧氣的質(zhì)量為多少？（3）反應(yīng)后得到MnO2的質(zhì)量為多少？（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第5.0min時(shí)，剩余固體質(zhì)量

不發(fā)生改變，則m的值為28.4。（2）充分反應(yīng)后得到氧氣的質(zhì)量為31.6g-28.4g=3.2g。答：反應(yīng)后得到

MnO2的質(zhì)量為8.7g。（3）解：設(shè)反應(yīng)后得到

MnO2的質(zhì)量為x。323.2gx=87323.2gxx=8.7g2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑87課堂小結(jié)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.設(shè)未知量2.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3.找出相關(guān)量的質(zhì)量關(guān)系4.列出比例式求解5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案1.解題步驟必須規(guī)范完整2.化學(xué)方程式要配平3.帶入量均指純凈物的質(zhì)量4.計(jì)算過(guò)程單位要統(tǒng)一計(jì)算步驟計(jì)算注意事項(xiàng)隨堂練習(xí)1.在反應(yīng)A＋BC＋2D中，已知2.9g的A與4.9g的B恰好完全反應(yīng)生成6g的C，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為(

)A．29B．40C．58D．86C設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x。2.9g1.8gx2×18=x=58解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成D的質(zhì)量為2.9g+4.9g-6g＝1.8g。x2.9g2×181.8gA＋BC＋2D故A的相對(duì)分子質(zhì)量為58。同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無(wú)論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對(duì)自己喜歡的老師都會(huì)有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說(shuō)話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說(shuō)話，走下講臺(tái)給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺(jué)接受學(xué)生的評(píng)價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會(huì)寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過(guò)失，寬容學(xué)生一時(shí)沒(méi)有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說(shuō)過(guò)：有時(shí)寬容引起的道德震動(dòng)，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛(ài)迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會(huì)有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛(ài)時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡(jiǎn)介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語(yǔ)文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動(dòng)、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒(méi)更新過(guò)了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對(duì)老課標(biāo)的一次升級(jí)完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國(guó)家對(duì)未來(lái)教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對(duì)某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說(shuō)，是對(duì)教學(xué)過(guò)程的計(jì)劃安排。簡(jiǎn)單說(shuō)，每個(gè)年級(jí)上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性