山東省肥城市高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

高三化學(xué)試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂：非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清晰。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A.洗滌 B.粉碎 C.萃取 D.蒸發(fā)【答案】C【解析】【詳解】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細(xì)研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取，答案選C。2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.過氧化氫的電子式：B.溶液中的水合離子：C.氧元素的兩種同素異形體：、D.溴離子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化氫是共價(jià)化合物，其電子式為：，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液中的水合離子：，B錯(cuò)誤；C．、為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．溴離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)誤；故選C。3.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.鍍層破壞后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被腐蝕B.銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用可以提高肥效C.可漂白紙漿，但不能用于食品漂白D.補(bǔ)鐵劑與維生素C配合使用可以提高補(bǔ)鐵效果【答案】CD【解析】【詳解】A．鍍鋅鐵鍍層破損后，Zn為負(fù)極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護(hù)，鍍錫鐵鍍層破壞后，F(xiàn)e為負(fù)極，被腐蝕的是Fe，Sn被保護(hù)，所以鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易被腐蝕，A錯(cuò)誤；B．銨態(tài)氮肥（如硫酸銨）屬于氮肥，而草木灰的主要成分是碳酸鉀，屬于堿性物質(zhì)，當(dāng)銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用時(shí)，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氨氣，導(dǎo)致氮元素的流失，從而降低肥效，B錯(cuò)誤；C．具有漂白性，可漂白紙漿，有毒，不能用于食品漂白，C正確；D．維生素C具有還原性可以避免Fe2+被氧化為Fe3+，從而提高補(bǔ)鐵效果，D正確；故選CD。4.化學(xué)與生產(chǎn)也密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.燃煤中加入生石灰，可減少的排放B.電解精煉銅的裝置中，純銅做陽極C.水垢中的硫酸鈣，可用碳酸鈉溶液浸泡后，再用酸處理D.合成氨采取高溫、高壓條件有利于提高反應(yīng)的限度【答案】C【解析】【詳解】A．燃煤中加入生石灰，可減少的排放，A錯(cuò)誤；B．電解精煉銅時(shí)，粗銅放在陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，精銅放在陰極，B錯(cuò)誤；C．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，可將不易溶于酸溶液的CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸溶液的，再用酸去除即可，C正確；D．合成氨工業(yè)中，增大壓強(qiáng)有利于提高反應(yīng)物的利用率，但壓強(qiáng)過大時(shí)，對設(shè)備的承壓能力要求變高，壓強(qiáng)不是越大越好，D錯(cuò)誤；故選C。5.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.用于制造光導(dǎo)纖維，體現(xiàn)了的光學(xué)特性B.溶液可腐蝕覆銅板印刷電路，體現(xiàn)了C.用作鋇餐，體現(xiàn)了的難溶性D.制作燃料電池，體現(xiàn)了可燃性【答案】B【解析】【詳解】A．光導(dǎo)纖維是一種能夠傳導(dǎo)光信號的纖維，利用全反射原理進(jìn)行工作，具有良好的光學(xué)特性，這是其被用作制造光導(dǎo)纖維的主要原因，A正確；B．溶液可腐蝕覆銅板印刷電路，F(xiàn)e3+與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，體現(xiàn)了的氧化性，B錯(cuò)誤；C．BaSO4在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”，主要是因?yàn)槠浼炔蝗苡谒膊蝗苡谒岬奶匦裕珻正確；D．具有可燃性，與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成水，反應(yīng)過程中釋放出大量的熱，利用該反應(yīng)能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能即燃料電池，D正確；故選B。6.下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的裝置錯(cuò)誤的是A.鈉與氧氣加熱 B.從碘水中萃取碘C.準(zhǔn)確量取15.00mL稀鹽酸 D.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．涉及到的儀器有坩堝、泥三角、三角架、酒精燈等，A錯(cuò)誤；B．碘在水中溶液度小于在四氯化碳中，且水與四氯化碳不互溶，四氯化碳的密度大于水，可以用萃取并分液的方法提取碘，B錯(cuò)誤；C．可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣用不加熱裝置，則可用分液漏盛放濃氨水，錐形瓶盛放氧化鈣，D正確；故選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.重水()中所含質(zhì)子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)為C.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為D.向溶液通氨氣至中性，數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．重水()中含有10個(gè)質(zhì)子，重水()的物質(zhì)的量為=0.1mol，所含質(zhì)子數(shù)為，A正確；B．HCl是共價(jià)化合物，HCl氣體中沒有H+，B錯(cuò)誤；C．未說明溶液的體積，無法計(jì)算水電離出的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．向溶液通氨氣至中性，c(H+)=c(OH)，由電荷守恒可知c(H+)+c()=c(OH)+c(CH3COO)，則c()=c(CH3COO)，由于是弱酸，不能完全電離，則c()=c(CH3COO)<0.1mol/L，則向溶液通氨氣至中性，數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選A。8.對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：B.溶液滴入溶液中：C.在溶液中碘化亞鐵與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)：D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【解析】【詳解】A．堿性鋅錳電池正極得電子生成氫氧化氧錳，其電極反應(yīng)式為，A錯(cuò)誤；B．溶液滴入溶液中會(huì)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．碘化亞鐵與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，亞鐵離子、碘離子均可被氧化，但氯氣先和還原性強(qiáng)的碘離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫會(huì)生成S單質(zhì)和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選B。9.四瓶無色溶液，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是A.a、c均呈弱堿性B.c中通入過量的e可得到無色溶液C.飽和的d溶液中通入過量的g變渾濁D.b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸【答案】C【解析】【分析】由題意及關(guān)系圖可知，a與b反應(yīng)需要加熱，且產(chǎn)生的e為無色氣體，則a和b分別為NH4NO3和Ba(OH)2的一種，產(chǎn)生的氣體e為NH3；又由于b和c反應(yīng)生成白色沉淀f，NH4NO3不會(huì)與其他三種溶液產(chǎn)生沉淀，故b為Ba(OH)2，a為NH4NO3；又由于c既能與b產(chǎn)生沉淀f，又能與d反應(yīng)產(chǎn)生沉淀f，故c為AlCl3，d為Na2CO3，生成的白色沉淀為Al(OH)3，無色氣體g為CO2。綜上所述，a為NH4NO3溶液，b為Ba(OH)2溶液，c為AlCl3溶液，d為Na2CO3溶液，e為NH3，f為Al(OH)3，g為CO2?！驹斀狻緼．由分析可知，a為NH4NO3溶液，為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解顯酸性，故a顯弱酸性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由分析可知，c為AlCl3溶液，e為NH3，AlCl3溶液通入NH3會(huì)生成Al(OH)3沉淀，不溶于弱堿，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．飽和的Na2CO3溶液中通入過量的CO2生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3而析出晶體使溶液變渾濁，C正確；D．由分析可知，b為Ba(OH)2，d為Na2CO3，二者反應(yīng)生成沉淀BaCO3，可溶與稀硝酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A.W、X、Y、Z分屬不同主族 B.最高價(jià)含氧酸的酸性：C.W在氧氣中燃燒生成多種氧化物 D.原子半徑：【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則W為Li或Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成Y，故Y為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為103=7，X為N元素，X和Z屬于同一主族，可知Z為P元素，綜上所述，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素?！驹斀狻緼．X和Z屬于同一主族，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)，同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸減弱，則非金屬性：F>N，但F無正價(jià)，B錯(cuò)誤；C．W為Li元素，Li在氧氣中燃燒生成Li2O，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D正確；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器(不考慮存放試劑的容器)和試劑均準(zhǔn)確、完整的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒蒸餾水、固體B測定溶液的濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管、堿式滴定管待測溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑C比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管溶液、溶液、氨水D制取氫氧化鐵膠體燒杯、膠頭滴管、酒精燈蒸餾水、飽和氯化鐵溶液A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【詳解】A．配制100?mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100?mL容量瓶、膠頭滴管等，選項(xiàng)中所選玻璃儀器不正確，A不符合題意；B．用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時(shí)需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；C．比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，可以向兩支裝有等濃度、等體積MgCl2溶液、AlCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所選試劑不準(zhǔn)確，C不符合題意；D．往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，D符合題意；故選BD12.某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說法正確是A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B.儲(chǔ)能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.放電時(shí)左側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)D.充電總反應(yīng)：【答案】BC【解析】【分析】該儲(chǔ)能電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，充電時(shí)，多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，PbSO4電極為陰極，PbSO4得電子生成Pb和硫酸?！驹斀狻緼．放電時(shí)負(fù)極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4附著在負(fù)極上，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；B．儲(chǔ)能過程中，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C．放電時(shí)，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，左側(cè)的H+通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，C正確；D．多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，PbSO4電極為陰極，PbSO4得電子生成Pb和硫酸，總反應(yīng)為PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D錯(cuò)誤；故答案選BC。13.以黃鐵礦的燒渣(主要成分為等)為原料制取新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑—聚合硫酸鐵的工藝流程如圖：已知：取樣分析可確定溶液中、的含量。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.聚合硫酸鐵中B.“取樣分析”目的之一確定氧化所需的量C.還原步驟中應(yīng)加入過量的鐵，以防止被氧化D.水解時(shí)溶液的偏小或偏大都會(huì)影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率【答案】C【解析】【分析】黃鐵礦的燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，加入28%H2SO4“酸浸”后，過濾得到濾渣1的成分為SiO2，濾液中含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和H2SO4，加入Fe將Fe3+還原成Fe2+，加入NaClO3、H2SO4將Fe2+氧化成Fe3+，然后水解、聚合得到聚合硫酸鐵?！驹斀狻緼．聚合硫酸鐵中、、化合價(jià)代數(shù)和為0，，即：，故A正確；B．“取樣分析”是為了分析Fe2+、Fe3+含量，確定還原Fe3+所需Fe的量和氧化Fe2+所需的量，故B正確；C．還原步驟中應(yīng)加入過量的鐵的目的是將Fe3+完全還原為Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．水解時(shí)溶液的pH偏小，抑制Fe3+水解，溶液的pH偏大則生成Fe(OH)3，都會(huì)影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率，故D正確；故答案選C。14.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.反應(yīng)速率：C.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】AD【解析】【詳解】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：，選項(xiàng)B正確；C．由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，K增大，溫度相同K相同，則點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，所有反應(yīng)物均為氣體，密度始終保持不變，當(dāng)容器內(nèi)密度不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選AD。15.某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃時(shí)，與的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線①代表與的關(guān)系B.的約為C.向的溶液中加入溶液至，體系中元素M主要以存在D.向的溶液中加入等體積的后，體系中元素M主要以存在【答案】B【解析】【分析】由題干信息，，，隨著pH增大，c(OH)增大，則c(M2+)減小，c[]增大，即lgc(M2+)增大，lgc[]減小，因此曲線①代表lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表lgc[]與pH的關(guān)系，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線①代表lgc(M2+)與pH的關(guān)系，A正確；B．由圖象，pH=7.0時(shí)，c(H+)=107mol/L，lgc(M2+)=3.0，c(M2+)=103mol/L，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)c2(OH)=1×1017，B錯(cuò)誤；C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據(jù)圖象，pH=9.0時(shí)，c(M2+)、c[]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；D．根據(jù)圖象，c[]=0.1mol/L時(shí)溶液的pH約為14.5，c(OH)≈mol/L≈3.2mol/L，加入等體積的0.4mol/L的HCl后，發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)后c(OH)=mol/L=1.4mol/L，此時(shí)體系中元素M仍主要以存在，D正確；故選B。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.元素的“價(jià)類二維圖”體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對應(yīng)關(guān)系如圖所示。（1）右側(cè)元素在周期表中所處的位置為_______。（2）f為酸式鹽，檢驗(yàn)中陽離子所需試劑(包括試紙)為_______，向f溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）下列有關(guān)圖中所示物質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是_______(填序號)。A.只有k、e、f屬于電解質(zhì) B.只有c、d屬于酸性氧化物C.g、a、c均不能用濃硫酸干燥 D.k、e的濃溶液的氧化性均比稀溶液強(qiáng)（4）工業(yè)上由g制備k，分三步進(jìn)行，寫出第一步反應(yīng)化學(xué)方程式_______。（5）研究表明可以用電解法以h制備k，其原理示意圖如圖。①電極A表面反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______；②研究發(fā)現(xiàn)：h轉(zhuǎn)化可能的途徑為。電極A表面還發(fā)生iii：。iii的存在，有利于途徑ii，原因是_______?！敬鸢浮浚?）第三周期第VIA族（2）①.NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙②.（3）AC（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）①.②.反應(yīng)iii生成O2，O2將NO氧化成NO2，NO2更易轉(zhuǎn)化成【解析】【分析】結(jié)合N、S的價(jià)態(tài)及物質(zhì)類型可知，a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3、e為H2SO4、f為硫酸鹽或硫酸氫鹽、g為NH3、h為N2、i為NO、j為NO2或N2O4、k為HNO3，f為銨鹽，故f為硫酸銨或硫酸氫銨，據(jù)此解答；【小問1詳解】硫元素是第16號元素，位于第三周期第VIA族；【小問2詳解】f為酸式鹽，檢驗(yàn)中陽離子即的檢驗(yàn)，加入NaOH溶液然后加熱，生成氨氣，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，變藍(lán)說明的銨根離子；反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳解】A．HNO3、硫酸氫銨、H2SO4、H2S均屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．只有SO2、SO3屬于酸性氧化物，故B正確；C．g為NH3、a為H2S、c為SO2，三者中NH3具堿性與還原性，H2S具有還原性，不能用濃硫酸干燥，SO2可以用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D．e為H2SO4、k為HNO3，兩者均為氧化性酸，濃溶液的氧化性均比稀溶液強(qiáng)，D正確；故選AC。【小問4詳解】工業(yè)上由NH3制備HNO3，分三步進(jìn)行，寫出第一步是氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；【小問5詳解】①h為N2、k為HNO3，則通入N2的為陽極，化合價(jià)升高被氧化，電極反應(yīng)為：，陰極：；②研究發(fā)現(xiàn)：N2轉(zhuǎn)化可能的途徑為。電極A表面還發(fā)生iii：。iii的存在，有利于途徑ii，原因是：反應(yīng)iii生成O2，O2將NO氧化成NO2，NO2更易轉(zhuǎn)化成；17.某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究未知濃度的CH3COOH相關(guān)性質(zhì)。（1）25℃時(shí)，用pH計(jì)測定4mL該CH3COOH溶液的pH為2.68，加水稀釋至40mL時(shí)pH的范圍為_______。（2）25℃時(shí)，用下列實(shí)驗(yàn)測定CH3COOH的電離度：取V1mLCH3COOH溶液于錐形瓶中，再加入2~3滴酚酞溶液，用cmol?L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象為_______。消耗溶液的體積為V2mL；另取一份該稀CH3COOH溶液于燒杯中，測得其pH為a。該CH3COOH溶液的濃度為_______mol?L1，CH3COOH的電離度為_______。（3）25℃時(shí)，某混合溶液中，溶液的pH、CH3COOH和CH3COO分布分?jǐn)?shù)δ(平衡體系中，同一物質(zhì)各種存在形式的平衡濃度與其總濃度之比)與所加量的關(guān)系如圖所示。①δ2表示_______(填微粒符號)的分布分?jǐn)?shù)曲線；②由圖中數(shù)據(jù)可知該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_______；③pH=5時(shí)，溶液中=_______：④若c處，則a、b、c三處水的電離程度最大的是_______。【答案】（1）2.68＜pH＜3.68（2）①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.③.(或)（3）①.CH3COO②.104.8③.0.2④.c【解析】【小問1詳解】25℃時(shí)，用pH計(jì)測定4mL該CH3COOH溶液的pH為2.68，加水稀釋至40mL時(shí)，若CH3COOH發(fā)生完全電離，其pH=3.68，CH3COOH加水稀釋，其pH增大，所以pH的范圍為2.68＜pH＜3.68?！拘?詳解】25℃時(shí)，用下列實(shí)驗(yàn)測定CH3COOH的電離度：取V1mLCH3COOH溶液于錐形瓶中，再加入2~3滴酚酞溶液，溶液呈無色，用cmol?L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，由于產(chǎn)物為強(qiáng)堿弱酸鹽，酚酞溶液變紅色，則終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。消耗NaOH溶液的體積為V2mL，此時(shí)CH3COOH與NaOH剛好完全反應(yīng)，由此可求出CH3COOH的起始濃度c(CH3COOH)==mol?L1；另取一份該稀CH3COOH溶液于燒杯中，測得其pH為a，則發(fā)生電離的CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為10amol?L1，CH3COOH的電離度為=(或)。【小問3詳解】①CH3COOH溶液中加入NaOH，隨著NaOH的不斷加入，CH3COOH分布分?jǐn)?shù)不斷減小，CH3COO的分布分?jǐn)?shù)不斷增大，所以δ2表示CH3COO的分布分?jǐn)?shù)曲線；②在a點(diǎn)，c(CH3COOH)=c(CH3COO)，pH=4.8，由圖中數(shù)據(jù)可知該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=104.8；③pH=5時(shí)，溶液中=lg=lg=0.2：④在a處，溶液的pH=4.8，溶液呈酸性，表明剩余CH3COOH發(fā)生電離，溶液呈酸性，對水的電離產(chǎn)生抑制作用，在b點(diǎn)，溶液的pH=7，溶液呈中性，對水的電離不產(chǎn)生影響，若c處=，此時(shí)溶液中c(CH3COOH)=c(NaOH)，NaOH來自CH3COONa水解，溶液呈堿性，水的電離受到促進(jìn)，則a、b、c三處水的電離程度最大的是c?！军c(diǎn)睛】描述滴定終點(diǎn)時(shí)，需指明“半分鐘內(nèi)不變色”。18.亞硫酰氯()又名氯化亞砜，常溫下為液體，遇水反應(yīng)生成兩種酸性氣體，常用作脫水劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氯化亞砜并探究其應(yīng)用，制備的裝置如下圖(加熱及夾持裝置已略去)。已知：（1）b儀器的名稱為_______。（2）實(shí)驗(yàn)室中可通過固體與濃鹽酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)的離子方程式為_______，圖中B中試劑為_______。（3）將上述裝置制得的通過蒸餾方法提取出來(加熱及夾持裝置略)，裝置安裝順序?yàn)棰佗幄郷______(填序號)。（4）實(shí)驗(yàn)室利用和亞硫酰氯()制備無水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的，為測定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：稱取樣品，用足量稀硫酸溶解后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗(滴定過程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取樣品與足量反應(yīng)后，周體質(zhì)量為。則n=_______；下列情況會(huì)導(dǎo)致n測量值偏大的是_______(填序號)。A．樣品中含少量雜質(zhì)B．樣品與反應(yīng)時(shí)失水不充分C．實(shí)驗(yàn)I中，稱重后樣品發(fā)生了潮解D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成【答案】（1）(球形)干燥管（2）①.2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②.飽和食鹽水（3）⑦⑩③⑤（4）FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl（5）①.②.CD【解析】【分析】制備SOCl2需要先制取氯氣和二氧化硫，根據(jù)裝置分析，用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取，氯氣中含有氯化氫和水，需要用飽和食鹽水除去氯化氫，故裝置的左側(cè)為制取氯氣，右側(cè)為制取二氧化硫。據(jù)此分析。【小問1詳解】b儀器名稱為(球形)干燥管；【小問2詳解】固體與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取，離子方程式為2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；根據(jù)分析裝置A為制取氯氣，氯氣中含有氯化氫和水，需要用飽和食鹽水除去氯化氫，B中試劑為飽和食鹽水；【小問3詳解】組裝蒸餾裝置對混合物進(jìn)行整理提純，按由上而下、由左到右的順序組裝，安裝順序?yàn)棰佗幄?，然后連接冷凝管，蒸餾裝置中應(yīng)選擇直形冷凝管⑦，結(jié)構(gòu)連接尾接管⑩，四氯化鈦容易水解，為防止外界水蒸氣進(jìn)行最后連接③⑤。故連接順序?yàn)椋孩撷猗邰荩弧拘?詳解】SOCl2可用作熱分解FeCl3?4H2O制取無水FeCl3的脫水劑，SOCl2遇水劇烈水解生成氧化鋁和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl；【小問5詳解】亞鐵離子和反應(yīng)生成鐵離子和，，根據(jù)電子守恒可知，；樣品，利用上述裝置與足量反應(yīng)后，固體質(zhì)量為，減少質(zhì)量為結(jié)晶水的質(zhì)量，，則；A．樣品中含少量雜質(zhì)，導(dǎo)致數(shù)值測量變大，使得n測量值偏小，A錯(cuò)誤；B．樣品與反應(yīng)時(shí)失水不充分，導(dǎo)致數(shù)值測量變小，使得n測量值偏小，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)I中，稱重后樣品發(fā)生了潮解，導(dǎo)致數(shù)值測量變大，使得n測量值偏大，C正確；D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，導(dǎo)致數(shù)值測量變小，使得n測量值偏大，D正確；故選CD。19.工業(yè)上以鉻鐵(，含等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉()的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：焙燒時(shí)雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)變成、。最高價(jià)鉻元素的酸根離子在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在。（1）中鐵的化合價(jià)為_______，若焙燒在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，焙燒氧化應(yīng)選用的容器是_______，培燒的目的是將轉(zhuǎn)化為，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）浸取時(shí)水解生成進(jìn)入濾渣1，水解的離子方程式為_______。（3）中和需要控制溶液的范圍為，以達(dá)到最好的除雜效果，若時(shí)，會(huì)導(dǎo)致_______(用離子方程式回答，下同)，時(shí)，會(huì)導(dǎo)致_______。（4）轉(zhuǎn)化時(shí)加入的試劑X最佳選擇為_______(填化學(xué)式)。（5）蒸發(fā)結(jié)晶后分離出副產(chǎn)品的操作為_______，若不進(jìn)行分離副產(chǎn)品的換作會(huì)導(dǎo)致_______；冷卻結(jié)晶所得母液中，除硫酸外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有_______。【答案】（1）①.+2②.鐵坩堝③.4FeCr2O4＋7O2＋10Na2CO34NaFeO2＋8Na2CrO4＋10CO2（2）FeO＋2H2O=Fe(OH)3↓＋OH（3）①.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O②.Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]（4）H2SO4（5）①.趁熱過濾②.產(chǎn)品混有較多Na2SO4，純度低③.Na2Cr2O7【解析】【分析】工業(yè)上以鉻鐵礦（，含等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉過程中，向鉻鐵礦中加入純堿和O2進(jìn)行焙燒，F(xiàn)eCr2O4和轉(zhuǎn)化為、，加入水進(jìn)行“浸取”，后向溶液中加入H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，濾渣2的主要成分為Al(OH)3，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶將副產(chǎn)品Na2SO4除去，所得溶液冷卻結(jié)晶得到Na2Cr2O72H2O晶體，母液中還含有大量H2SO4，據(jù)此分析?！拘?詳解】根據(jù)化合價(jià)原則，中鐵的化合價(jià)為+2；若焙燒在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，焙燒氧化應(yīng)選用的容器是鐵坩堝，因陶瓷在高溫條件下與純堿反應(yīng)；將轉(zhuǎn)化為，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4＋7O2＋10Na2CO34NaFeO2＋