專題09 技巧型計算（原卷版）（廣東）

專題09

技巧型計算目錄TOC\o"1-1"\h\u?題型一元素質(zhì)量比計算 1?題型二某元素質(zhì)量分數(shù)計算 2?題型三純凈物的化學方程式計算問題 4?題型四含雜質(zhì)的化學方程式計算問題 6?題型五溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 8?題型六溶液與化學方程式的綜合計算 9?題型七關(guān)于溶液配制的計算問題 11?題型八固體物質(zhì)溶解度的計算問題 12?題型九圖像型化學方程式的計算問題 13?題型十表格型化學方程式的計算問題 15?題型一元素質(zhì)量比計算【典例1】（2022?廣州）酚酞（C20H14O4）是常見的酸堿指示劑。下列關(guān)于酚酞的說法正確的是（）A．屬于無機化合物 B．相對分子質(zhì)量為（12×20+1×14+16×4）g C．C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×20）：（1×14）：（16×4） D．碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%【典例2】（2022?廣東）爐甘石始載于《外丹本草》，主要成分為碳酸鋅（ZnCO3）和堿式碳酸鋅，炮制后主要成分為氧化鋅（ZnO），可作為外用藥使用。（1）鋅元素屬于人體必需的（填“常量”或“微量”）元素。（2）碳酸鋅中鋅、氧元素的原子個數(shù)比為，質(zhì)量比為。（3）氧化鋅、碳酸鋅、堿式碳酸鋅都有一定的抑菌活性，說明起抑菌作用的有效成分可能是（填字母）。a.鋅分子b.鋅元素c.鋅單質(zhì)（4）藥效高低與有效成分的含量相關(guān)。碳酸鋅的抑菌活性低于相同質(zhì)量的氧化鋅，可能的原因是。1.計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=化學式中各原子的相對原子質(zhì)量×相應(yīng)原子個數(shù)的總和。如化學式為AmBn的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n。2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比=化學式中各原子的相對原子質(zhì)量×相應(yīng)原子個數(shù)之比。如化學式為AmBn的物質(zhì)中，A、B兩元素的質(zhì)量比=(A的相對原子質(zhì)量×m)：(B的相對原子質(zhì)量×n)。【變式1-1】（2023?新會區(qū)一模）珍愛生命，遠離毒品。LSD（化學式為C20H25N3O）是一種俗稱為“郵票”的新型毒品，如圖所示，毒性極強，下列關(guān)于毒品LSD的說法正確的是（）A．LSD的相對分子質(zhì)量為323g B．LSD中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小 C．LSD中C和O元素的質(zhì)量比為15：1 D．LSD中C、H、N、O的元素個數(shù)比為20：25：3：1【變式1-2】（2022?福田區(qū)校級二模）“我愛生活，我愛化學”學習小組發(fā)現(xiàn)：茶葉中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血壓，提高記憶力，保護神經(jīng)細胞等。下列有關(guān)茶氨酸的說法中，正確的是（）A．茶氨酸屬于有機高分子化合物 B．一個茶氨酸分子中含有一個氨分子 C．茶氨酸由7個碳原子、14個氫原子、3個氧原子和2個氮原子構(gòu)成 D．茶氨酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比是6：1?題型二某元素質(zhì)量分數(shù)計算【典例3】（2023?深圳）桃金娘烯醇C10H16O是生物化工領(lǐng)域的一種產(chǎn)品，下列關(guān)于桃金娘烯醇說法正確的是（）A．桃金娘烯醇是氧化物 B．桃金娘烯醇是由10個碳原子，16個氫原子，1個氧原子構(gòu)成的 C．桃金娘烯醇中碳與氫質(zhì)量比5：8 D．桃金娘烯醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最高【典例4】（2021?深圳）抗壞血酸是一種食品保鮮劑，下列有關(guān)說法正確的是（）A．抗壞血酸和脫氫抗壞血酸都是氧化物 B．抗壞血酸由6個C原子、8個H原子、6個O原子構(gòu)成 C．脫氫抗壞血酸中C、H、O元素質(zhì)量比為1：1：1 D．物質(zhì)中，C元素質(zhì)量分數(shù)：抗壞血酸＜脫氫抗壞血酸【典例5】（2021?廣州）纖維素是棉花的主要成分，其化學式為（C6H10O5）n（n約為103～104）。下列關(guān)于纖維素的說法，正確的是（）A．屬于無機化合物 B．相對分子質(zhì)量為（12×6+1×10+16×5） C．C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：10：5 D．氧元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%1.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×該元素的原子個數(shù)）/物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×100%。如AmBn中A元素的質(zhì)量分數(shù)=（A的相對原子質(zhì)量×m）/AmBn相對分子質(zhì)量×100%?！咀兪?-1】（2023?深圳模擬）消毒是防疫的必要措施。下列關(guān)于幾種消毒劑的說法，正確的是（）A．正丙醇（C3H8O）中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60% B．過氧乙酸（C2H4O3）和過氧化氫都屬于氧化物 C．高鐵酸鈉（Na2FeO4）中，鐵元素的化合價為+2價 D．二氧化氯（ClO2）由1個氯原子和2個氧原子構(gòu)成【變式2-2】（2023?廣州模擬）乙醇（C2H5OH）易燃，是常用的燃料、溶劑和消毒劑，也用于制取其他化合物。下列有關(guān)乙醇的說法正確的是（）A．乙醇溶液可以使酚酞變紅 B．由9個原子構(gòu)成 C．相對分子質(zhì)量為46g D．氫元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%【變式2-3】（2024?南海區(qū)一模）茶葉所含咖啡因（C8H10N4O2）中各元素質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系如圖，其中表示氮元素質(zhì)量分數(shù)的是（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d?題型三純凈物的化學方程式計算問題【典例6】（2021?廣東）膽礬（CuSO4?5H2O，相對分子質(zhì)量為250）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。（1）農(nóng)藥波爾多液由膽礬和石灰乳等配制而成。不能用鐵桶來配制波爾多液，因為鐵的金屬活動性比銅的（填“強”或“弱”）。（2）將25.0g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖。①加熱至℃時，CuSO4開始分解。②加熱至1000℃時，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復燃的氣體，該氣體為。CuO完全分解時產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為g。③根據(jù)膽礬分解的化學方程式CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O，計算圖中x的值（寫出計算過程）。④下列物質(zhì)均可作為煉銅的原料。理論上，冶煉等質(zhì)量的下列物質(zhì)得到銅最多的是（填字母序號）。a.CuSO4?5H2Ob.CuSO4c.CuOd.Cu2O怎樣解根據(jù)化學方程式的基本計算問題1.解題依據(jù)根據(jù)化學方程式計算的基本依據(jù)是化學方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為定值。在化學方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學計量數(shù)的乘積之比。2.解題思路（1）先找出題中涉及的化學反應(yīng),并正確書寫化學反應(yīng)方程式（2）找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系。（3）確定哪些數(shù)據(jù)能直接代入化學方程式。如果所給數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質(zhì)的關(guān)系僅僅是間接關(guān)系，就必須分析清楚該數(shù)據(jù)是通過什么“中介”與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的,然后再列出相應(yīng)的比例式?！咀兪?-1】（2023?鼎湖區(qū)模擬）化學小組的同學為了測定黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量。稱取20g樣品放在燒杯中，加入過量的稀硫酸，測得燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示。請回答：（1）樣品中含鋅g，鋅的質(zhì)量分數(shù)為%（結(jié)果保留到0.1%）。（2）反應(yīng)中共生成氫氣多少克？（列化學方程式計算）（3）若每100mL的稀硫酸含4.9gH2SO4，則反應(yīng)中需要稀硫酸mL?！咀兪?-2】（2023?潮州模擬）某化學興趣小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量，取10克假黃金置于燒杯中，取60克稀鹽酸，分6次加入，充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次序123456加入稀鹽酸的質(zhì)量/g101010101010剩余固體的質(zhì)量/g9.358.7x7.46.756.75請回答：（1）表中數(shù)據(jù)x的值為。（2）10克假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量是g。（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出規(guī)范的計算過程）（4）在如圖中畫出上述過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系圖，并標注必要的數(shù)值。?題型四含雜質(zhì)的化學方程式計算問題【典例7】（2023?廣東）羰基鐵粉在國防軍工領(lǐng)域有重要應(yīng)用，我國是少數(shù)幾個掌握其生產(chǎn)技術(shù)的國家之一。制備羰基鐵粉的過程如圖1所示。（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的質(zhì)量比為。（2）反應(yīng)1的化學方程式為Fe+5COFe（CO）5，用100kg含鐵96%的海綿鐵，理論上可制備Fe（CO）5的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）（3）反應(yīng)2的化學方程式為Fe（CO）5Fe+5CO↑。196kgFe（CO）5分解生成羰基鐵粉的質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示，在t1時，剩余Fe（CO）5未分解；在時，F(xiàn)e（CO）5恰好完全分解。（4）制備羰基鐵粉過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是。怎樣解有關(guān)含雜質(zhì)的化學方程式的計算問題1.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應(yīng)的有關(guān)計算是指在實際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在利用化學方程式進行計算用料和產(chǎn)量時,由于化學方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,計算時一定要考慮雜質(zhì)的問題(即不純物質(zhì)和純物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化問題)。2.不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化方法及純度的計算公式是:守恒法是化學計算中一種很重要的方法與技巧，也是在中考題中應(yīng)用最多的方法之一，其特點是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，忽略中間過程，利用其中某種不變量建立關(guān)系式，從而簡化思路，快速解題。極限思維法也稱極值法，就是把研究的對象或變化過程假設(shè)成某種理想的極限狀態(tài)進行分析、推理、判斷的一種思維方法：極值法的特點是“抓兩端，定中間”。即將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關(guān)化學知識確定所需反應(yīng)物或生成物的量值進行判斷分析求得結(jié)果。極值法的優(yōu)點是將某些復雜的、難于分析清楚的化學問題(如某些混合物的計算、平行反應(yīng)計算和討論型計算等)變得單一化、極端化和簡單化，使解題過程簡潔，解題思路清晰，把問題化繁為簡，化難為易，從而提高了解題效率?！咀兪?-1】（2023?南海區(qū)一模）實際生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，化學實踐小組的同學通過實驗來測定某品牌工業(yè)品純堿的指標等級。國家標準規(guī)定工業(yè)品純堿指標等級指標項目指標Ⅰ類Ⅱ類Ⅲ類優(yōu)等品一等品優(yōu)等品合格品總堿量（Na2CO3計）%≥99.298.899.198.0實踐小組成員進行的實驗和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）實驗過程中滴加幾滴酚酞試液的目的是。（2）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為g。（3）通過計算確定該純堿產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%。）。通過計算判斷該品牌工業(yè)品純堿屬于指標等級。（4）如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是（答一種即可）?！咀兪?-2】（2023?汕尾二模）二氧化錳應(yīng)用廣泛，可作為除銹劑、氧化劑等。通過焙燒MnCO3可制取MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2MnCO3+O22CO2+XMnO2。（1）上述化學反應(yīng)方程式中X的值為。（2）實驗過程中剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于℃。（3）試根據(jù)化學方程式求23.0gMnCO3通過熔燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）（4）若把反應(yīng)溫度控制在900℃，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為g。?題型五溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【典例8】（2023?增城區(qū)二模）20℃時，在裝有50mL氯化鈉飽和溶液的甲燒杯中加入50mL水，有關(guān)描述正確的是（）（已知20℃時，氯化鈉飽和溶液的密度是1.12g/mL）A．甲、乙溶液中存在的微粒只有Na+和Cl﹣ B．甲、乙溶液中氯化鈉的溶解度：甲＞乙 C．甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 D．甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：w（甲）%＝2×w（乙）%怎樣解溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，關(guān)鍵要找準溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量然后按照溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義表達式及其變形公式進行計算。利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量乘×100%，進行分析解答即可?！咀兪?-1】（2023?潮南區(qū)一模）往200g含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%的碳酸鉀溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鉀溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生成的氣體全部逸出，碳酸鉀的化學性質(zhì)與碳酸鈉相似），請回答問題。（1）b點溶質(zhì)有、（寫化學式）。（2）列式計算混合液中硝酸的質(zhì)量分數(shù)?！咀兪?-2】（2023?高州市二模）將20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列說法錯誤的是（）A．KOH在水中解離出K+和OH﹣ B．一個K+帶一個單位正電荷 C．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20% D．該溶液的pH大于7?題型六溶液與化學方程式的綜合計算【典例9】（2021?深圳）質(zhì)量相等的兩份Zn粉，分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)不同的稀鹽酸反應(yīng)。（1）配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有性。（2）兩種稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的圖象如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：ⅠⅡ（填“＞”“＜”“＝”）。（3）氫氣的體積所對應(yīng)的質(zhì)量如表：H2（V/L）1.111.672.222.78H2（m/g）0.100.150.200.25①恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生H2的質(zhì)量為g。②完全反應(yīng)時，加入稀鹽酸Ⅱ的質(zhì)量為100g，求稀鹽酸Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。怎樣解溶液與化學方程式的綜合計算問題1.有溶液參加的化學反應(yīng)一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)而溶劑不反應(yīng)。無論是求反應(yīng)物還是生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，都要找準溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。2.反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：（1）溶液組成法：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。其中溶質(zhì)一定是溶解的那部分，溶劑為水時通常有兩種情況，即原溶液中的水和化學反應(yīng)生成的水。（2）質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。【變式6-1】（2023?德慶縣一模）在實驗室中，某同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，并對其產(chǎn)生興趣，進行了如下實驗。根據(jù)實驗過程和圖像提供的信息，回答下列問題：（1）完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為。（2）b點溶液中的溶質(zhì)為（填名稱）。（3）求氫氧化鈣粉末樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)？（利用化學方程式進行計算，書寫計算過程，結(jié)果精確到0.1%）【變式6-2】（2023?德慶縣二模）取一定量NaCl和NaHCO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析并計算：（1）恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是；（2）a點時溶液中含有的溶質(zhì)是（填化學式）；（3）計算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）?題型七關(guān)于溶液配制的計算問題【典例10】（2023?深圳模擬）化學興趣小組根據(jù)鹽酸可與碳酸鈉反應(yīng)，設(shè)計了用某品牌食醋（主要成分醋酸，化學式為CH3COOH，其他成分不參加反應(yīng)）測定純堿樣品的純度，步驟如下：查閱資料：醋酸是一種酸，在生活、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途，可與碳酸鈉反應(yīng)，化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑（1）【溶液配制】實驗室用50g質(zhì)量分數(shù)為30%的醋酸溶液，稀釋成6%的稀醋酸溶液。實驗步驟如下：①計算：需要水的質(zhì)量是g。②。③混勻。（2）【實驗數(shù)據(jù)與計算】取純堿樣品25g放入燒杯，把600g食醋分3次加入，充分反應(yīng)。測量過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知純堿樣品中含有碳酸鈉和雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。實驗第一次第二次第三次累計加入食醋的質(zhì)量/g200400600燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g220.6416.2616.2①25g樣品完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為g。②計算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式進行計算）（3）【計算數(shù)據(jù)分析與反思】小組同學根據(jù)表格計算所用食醋溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可選擇第次實驗數(shù)據(jù)。1．計算時，溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度，溶劑的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量；由于溶劑一般是水，且密度為1g/cm3，所以溶劑的體積和質(zhì)量在數(shù)值是相等的。（1）運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液時，必須分清溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量；（2）溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分,沒有進入溶液的溶質(zhì)不計算在內(nèi)?！咀兪?-1】（2023?南山區(qū)三模）小惠在幫助學校整理實驗的志愿者服務(wù)中，發(fā)現(xiàn)有一瓶標簽破損的硫酸銅溶液，在征得老師的同意后，她對該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行了下列探究活動：取出該溶液50g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請回答：（1）硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，用去氫氧化鈉溶液g；（2）該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）（3）當?shù)渭託溲趸c溶液質(zhì)量為21g時，溶液中所含的溶質(zhì)是；（4）若用50g40%的氫氧化鈉溶液，配成20%的氫氧化鈉溶液，還需要加入g水。【變式7-2】（2023?佛山模擬）興趣小組同學為了測定某鈣片中碳酸鈣的含量，選用稀鹽酸進行測定。（1）小組同學想將實驗室50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸稀釋為10%稀鹽酸，需要加水g。稀釋過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。（2）興趣小組同學用上述稀釋后的稀鹽酸與12.5g鈣片進行反應(yīng)，測得產(chǎn)生氣體4.4g，則該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）（3）興趣小組同學通過市場調(diào)查，常見的四種鈣產(chǎn)品的有關(guān)信息如下：品名鈣爾奇﹣D凱思立﹣D樂力鈣枸櫞酸鈣主要含鈣物質(zhì)碳酸鈣碳酸鈣碳酸鈣枸櫞酸鈣鈣元素含量（mg/片）600500250168數(shù)量（片/瓶）30203030價格（元/瓶）27.0023.1030.0025.20上述四種鈣產(chǎn)品中，當含有相同的鈣元素時，價格相對便宜。?題型八固體物質(zhì)溶解度的計算問題【真題11】（2023?佛岡縣一模）20℃時，某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液，經(jīng)歷如下變化，下列說法正確的是（）A．溶液甲是飽和溶液 B．20℃時，該固體物質(zhì)的溶解度是20g C．溶液乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于溶液丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) D．溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出晶體一定等于4g怎樣解關(guān)于固體物質(zhì)溶解度的計算問題在進行溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，和溶解度相對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，必須是相同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。即在飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度/(溶解度＋100g)×100%?！咀兪?-1】（2023?曲江區(qū)校級模擬）在20℃時，某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液，經(jīng)歷如圖變化，下列說法正確（）A．溶液甲一定是飽和溶液 B．20℃時，該固體的溶解度是40g C．20℃時，溶液丙若再蒸發(fā)10g水（不考慮蒸干），析出晶體總質(zhì)量為8g D．溶液質(zhì)量分數(shù)：乙＜丙?題型九圖像型化學方程式的計算問題【真題12】（2023?深圳）定性實驗和定量實驗是化學中常見的兩種實驗方法。（1）鋁和氧氣生成致密的。（2）打磨后的鋁絲放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)，出現(xiàn)的反應(yīng)現(xiàn)象：。（3）如圖是探究白磷燃燒條件的圖像：從圖中得知白磷燃燒的條件是。（4）某同學向相同體積的5%H2O2分別加入氧化鐵和二氧化錳做催化劑，現(xiàn)象如下表：催化劑現(xiàn)象MnO2有大量氣泡Fe2O3少量氣泡根據(jù)氣泡生成多少可以得到什么化學啟示：。（5）某同學在H2O2溶液中加入MnO2做催化劑時，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，求反應(yīng)90s時消耗H2O2的質(zhì)量。（寫出計算過程）怎樣解圖像型的化學方程式的計算問題1.計算題的圖像分析解答此類問題的關(guān)鍵是能否根據(jù)圖像獲得橫、縱坐標表示的兩個變量的變化規(guī)律或關(guān)系，根據(jù)變化規(guī)律或關(guān)系找準切入點(數(shù)據(jù))代入化學反應(yīng)方程式進行計算。解題時一定牢記試題的本質(zhì)是依據(jù)化學方程式的計算，計算所需的已知數(shù)據(jù)就在圖像中，要牢牢抓住圖像進行分析，特別要關(guān)注曲線的拐點及與橫、縱坐標軸的交點所反映的信息。2.分析圖像時要做到“五看”：看坐標、看比例、看起點、看終點看特征。找出圖與化學反應(yīng)的量的關(guān)系進行解題?！咀兪?-1】（2023?南山區(qū)三模）石灰石是百色老區(qū)豐富的礦產(chǎn)資源之一。某興趣小組為測定本地石灰石中主要成分CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g的石灰石樣品敲碎置于燒杯中，加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.7%稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量和時間關(guān)系如圖（假設(shè)：石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）。請你仔細閱題和觀察圖像的數(shù)據(jù)，認真分析，解答下列問題：（1）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸來配制質(zhì)量分數(shù)為3.7%的稀鹽酸，不需要的儀器為；（填序號）A.量筒B.天平C.燒杯D.漏斗E.玻璃棒（2）當恰好完全反應(yīng)時，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是g；（3）如圖所示，B點表示的溶液中溶質(zhì)的成分有（填化學式）；（4）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【變式9-2】（2023?揭陽模擬）在NaCl和NaHCO3組成的固體混合物中取10g樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析并計算：（1）恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g。（2）固體混合物中NaCl和NaHCO3的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。（3）計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）?題型十表格型化學方程式的計算問題【真題13】（2024?中山市模擬）某金屬冶煉廠用爐甘石（主要成分為ZnCO3）為原料冶煉金屬鋅。學校興趣小組為了測定爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下探究：【查閱資料】ZnCO3與CaCO3性質(zhì)類似，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅、水和二氧化碳。往裝有30g爐甘石樣品的燒杯中分次加入稀鹽酸（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），每次都在溶液中不再產(chǎn)生氣泡時稱量，所得數(shù)據(jù)如表：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入鹽酸的質(zhì)量/g2020202020測得產(chǎn)生的總質(zhì)量/g2.2X6.68.88.8請回答并計算：（1）上表中X＝；爐甘石中的ZnCO3完全反應(yīng)時，共需要鹽酸g。（2）爐甘石樣品中碳酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）（3）分析實驗數(shù)據(jù)，在圖中，畫出加入鹽酸過程中，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標注必要的數(shù)值。怎樣解表格型的化學方程式的計算問題表格型計算題的特點是計算和實驗相結(jié)合，將實驗數(shù)據(jù)以表格的形式呈現(xiàn)，表格中列舉每次實驗的結(jié)果，一般是通過分析實驗數(shù)據(jù)，找出恰好完全反應(yīng)的一組，利用該組數(shù)據(jù)，根據(jù)化學方程式進行計算。如何正確分析表格中的數(shù)據(jù)，尋找突破口分析數(shù)據(jù)，尋找突破口是解答表格型數(shù)據(jù)題的關(guān)鍵步驟，如果分析不正確，就會直接導致計算結(jié)果的錯誤。分析數(shù)據(jù)要做到“三看”：橫看、豎看、對比看?！皺M看”是指看表格每一行的數(shù)據(jù)代表的含義；“豎看”是看每一列的數(shù)據(jù)；“對比看”是將不同組別的數(shù)據(jù)進行對比，找出數(shù)據(jù)之間的規(guī)律，確定恰好完全反應(yīng)的組。【變式10-1】（2023?南海區(qū)一模）常溫常壓下，硫化氫是（H2S）是一種無色有臭雞蛋味的氣體，有劇毒，能溶于水，水溶液叫氫硫酸。（1）工業(yè)上用石灰水吸收硫化氫，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。（2）小輝欲測量某化工廠排放的廢水中硫化氫的質(zhì)量分數(shù)，取足量的廢水靜置一段時間備用。然后取100g上層清液滴加硫酸銅溶液（H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，廢水中其他物質(zhì)不與硫酸銅反應(yīng)）。實驗數(shù)據(jù)如下表：硫酸銅溶液的質(zhì)量/g1020304050生成沉淀的質(zhì)量/g1.22.43.64.564.56請回答下列問題：①化工廠排放的廢水中硫化氫的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.01%）。②滴加CuSO4溶液g時，沉淀剛好完全。③氫硫酸溶液露置在空氣中被氧化而析出硫。該反應(yīng)的化學方程式為，據(jù)此，可以判斷本次實驗測量值將會（填“偏大”“不變”“偏小”）。1.（2023?山西）在以下四種均含碳、氫元素的有機化合物中，碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1的是（）A．甲烷（CH4） B．乙醇（C2H6O） C．丙烷（C3H8） D．醋酸（C2H4O2）2.（2023?阜新）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學方程式為：X+2O2CO2+2H2O，則X的化學式是（）A．CO B．C2H4 C．CH4 D．C2H23.（2023?綏化）同學們對含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量進行探究，經(jīng)測定其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則含鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．48.2% B．47.3% C．46.4% D．49.1%4.（2023?綿陽）工業(yè)上用1200t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是（）A．700t B．778t C．672t D．645t5.（2024·河南許昌·一模）丙烷是液化石油氣的成分之一，將一定量的丙烷在密閉容器中燃燒，生成和CO的質(zhì)量比為，生成的質(zhì)量為72g，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量為A．16g B．32g C．72g D．144g6.（2024?永城市一模）當氧氣不足時，甲烷燃燒會生成CO2、CO和H2O。若8g甲烷與質(zhì)量為mg的氧氣反應(yīng)生成了CO2、CO和H2O，則m的數(shù)值可能是（）A．24 B．28 C．32 D．367.（2023·內(nèi)蒙古興安盟·中考真題）現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應(yīng)，20克A完全反應(yīng)后生成16克C和8克D，則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比是A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1：28.（2024·河南安陽·模擬預測）將一定量鎂粉、鋁粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.3g氫氣，則金屬混合物的質(zhì)量不可能為A．3.6g B．5.8g C．6.9g D．8.4g9.（2023·河南平頂山·模擬預測）有碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉的混合物10.0g，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量可能是A．4.0g B．5.0g C．6.0g D．7.0g、10.（2023?北京）納米鋁冰作為火箭固體推進劑具有廣闊的應(yīng)用前景。480℃以上時，發(fā)生的主要反應(yīng)為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。該反應(yīng)中，若有54kgAl發(fā)生反應(yīng)計算參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）。11.（2023?涼山州）2022年12月，西昌至成都的城際動車組列車正式運行。高鐵鋼軌的制造需