黑龍江省伊春市伊美區(qū)第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE17-黑龍江省伊春市伊美區(qū)其次中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16C12S32Na23Fe56N14Cu64一、單選題（每題2分共50分）1.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危急警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（）ABCD物質(zhì)氫氧化鈉酒精高錳酸鉀煙花爆竹危急警告標(biāo)簽A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有腐蝕性，標(biāo)記正確，A正確；B、酒精是可燃性液體，不是劇毒品，標(biāo)記錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，標(biāo)記正確，C正確；D、煙花爆竹簡單發(fā)生爆炸，標(biāo)記正確，D正確，答案選B。2.下列各圖所示的試驗(yàn)原理、方法或操作不正確的是A.過濾 B.干燥氯氣 C.檢驗(yàn)K2CO3的K＋ D.轉(zhuǎn)移溶液【答案】B【解析】【分析】依據(jù)相關(guān)試驗(yàn)的原理、方法、操作分析推斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：過濾分別固液混合物，裝置要求“一貼二低三靠”，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：潮濕氯氣中的水與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2，氯氣與NaOH、Ca(OH)2都能發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)：為防止鈉元素的黃色火焰干擾，檢驗(yàn)鉀元素時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃視察火焰顏色，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)：向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)須用玻璃棒引流，D項(xiàng)正確。本題選B。3.下列說法正確的是（）A.摩爾是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC.0.5molH2約含有3.01×1023個(gè)氫原子D.NA個(gè)氧氣分子的質(zhì)量是32g【答案】D【解析】【詳解】A．物質(zhì)的量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯(cuò)誤；C．0.5molH2含有1molH原子，約含有6.02×1023個(gè)氫原子，C錯(cuò)誤；D．NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量是1mol，其質(zhì)量為1mol×32g·mol－1=32g，D正確。答案選D。4.在酸性的無色透亮溶液中能夠大量共存的是A.NH、Fe3+、SO、Cl－ B.Mg2+、Ag+、CO、Cl－C.K+、NH、Cl－、SO D.K+、Na+、NO、HCO【答案】C【解析】【詳解】A．含有Fe3＋的溶液為黃色，不是無色，A不符合題意；B．Ag＋可與CO32－、Cl－生成沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．選項(xiàng)中的4種離子，在酸性條件下，沒有顏色，不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．HCO3－酸性溶液中不能大量共存，會(huì)與H＋反應(yīng)生成CO2和水，D不符合題意；答案選C。5.植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分別方法分別是()A.過濾、蒸餾、分液 B.分液、蒸餾、萃取C.萃取、蒸餾、過濾 D.萃取、過濾、蒸餾【答案】B【解析】【詳解】植物油和水不互溶，且都是液體,所以采納分液的方法分別；乙醇和水互溶且都是液體，所以依據(jù)其沸點(diǎn)不同采納蒸餾的方法分別；碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采納萃取的方法分別；故B選項(xiàng)正確；本題答案為B。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不行能為22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC.25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子數(shù)為5NAD.92gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，故1mol氣體的體積也可能為22.4L，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含5mol原子，即5NA個(gè)，C正確；D、NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量分別為46g/mol和92g/mol，若92g全部為NO2，則分子個(gè)數(shù)為2NA個(gè)；若全部為四氧化二氮，則分子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，現(xiàn)在為兩者的混合物，故分子數(shù)介于NA到2NA之間，D錯(cuò)誤。答案選C。7.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1【答案】C【解析】【詳解】將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，依據(jù)方程式可知三種金屬都是足量，應(yīng)按鹽酸的量計(jì)算產(chǎn)生氫氣的量，因?yàn)殒V、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，所以由Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑可知:產(chǎn)生氫氣的

物質(zhì)的量為:

(0.1L1mol/L)=0.05mol，因?yàn)榻饘兮c活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與鹽酸和水能完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計(jì)算:

2NaH2↑，0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣;所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3∶1∶1，故C符合題意；答案：C?！军c(diǎn)睛】依據(jù)金屬和酸反應(yīng)的量的關(guān)系推斷金屬過量，產(chǎn)生氫氣的量由酸確定，又因?yàn)榻饘兮c活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，所以金屬鈉是完全反應(yīng)，放出的氫氣量大于鎂、鋁。8.小民同學(xué)配置0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，你認(rèn)為下列分析或操作正確的是（）A.用托盤天平稱取5.30g固體B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水將導(dǎo)致溶液濃度偏低C.膠頭滴管加水定容俯視刻度，將導(dǎo)致溶液濃度偏高D.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)馬上用膠頭滴管將超出部分的液體吸出【答案】C【解析】A、托盤天平的精確度為0.1g，所以用托盤天平不行稱取5.30g

固體，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對(duì)試驗(yàn)無影響，故B錯(cuò)誤；C．膠頭滴管加水定容俯視刻度，體積偏小，則濃度偏高，故C正確；D．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，體積偏大，則濃度偏低，馬上用膠頭滴管將超出部分的液體吸出，則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：配制確定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析須要緊扣c=，分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的改變，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D。9.下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，確定有CO32－B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消逝，確定有SO42－C.加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，確定有Cl－D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消逝，確定有Ba2＋【答案】C【解析】【詳解】A．無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；C．加入硝酸，解除了其它離子對(duì)氯離子驗(yàn)證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀確定是AgCl，故確定有Cl-，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不確定含Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)和鑒別，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要留意氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)的結(jié)果，也可能是氯離子反應(yīng)的結(jié)果。10.下列試驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是編號(hào)試驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、鈉燃燒生成過氧化鈉，且鈉的熔點(diǎn)低，則視察到鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時(shí)，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體，故A正確；B、氧化鋁的熔點(diǎn)高，包袱在Al的外面，則視察到鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，似乎有一層膜兜著，故B正確；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀快速轉(zhuǎn)化為灰綠色最終改變?yōu)榧t褐色沉淀，故C正確；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色物質(zhì)，現(xiàn)象錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與試驗(yàn)實(shí)力的考查，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、試驗(yàn)技能，留意元素化合物學(xué)問與試驗(yàn)的結(jié)合，題點(diǎn)B選項(xiàng)，氧化鋁的熔點(diǎn)高，學(xué)生難理解。11.對(duì)試驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的試驗(yàn)操作現(xiàn)象推斷正確的是（）A.試驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B.試驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅C.試驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體 D.試驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、三價(jià)鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成硫氰合鐵，溶液變紅色，與二價(jià)鐵離子不反應(yīng)，溶液不變色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，有大量氣體生成，故C正確；D項(xiàng)、氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，則氨水過量時(shí)，氫氧化鋁也不會(huì)溶解，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，則氨水過量時(shí)，氫氧化鋁也不會(huì)溶解是解答易錯(cuò)點(diǎn)。12.下列有關(guān)說法中，正確的是A.鎂合金的硬度、強(qiáng)度、熔點(diǎn)均高于純鎂B.我國流通的硬幣材質(zhì)是純金屬C.濕法煉銅過程中發(fā)生了置換反應(yīng)D.明礬能凈水，主要緣由是其在溶液中形成的Al(OH)3膠體能消毒、殺菌【答案】C【解析】【詳解】A．合金的硬度、強(qiáng)度一般強(qiáng)于成分金屬，而熔點(diǎn)低于成分金屬，A錯(cuò)誤；B．我國流通的硬幣材質(zhì)是合金，比純金屬更耐腐蝕，更不易磨損，B錯(cuò)誤；C．濕法煉銅，是Fe置換出CuSO4溶液中的Cu，化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，C正確；D．明礬在水溶液中能電離出Al3＋，其能水解生成Al(OH)3膠體，膠體表面積大，能夠吸附水中的雜質(zhì)，從而能凈水，不能用于殺菌消毒，D錯(cuò)誤；答案選C。13.下列離子方程式正確的是（）A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2OB.過氧化鈉加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑C.向AlC13溶液中加入過量氨水：A13++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓【答案】C【解析】A、HCO3－屬于弱酸根離子，不能拆寫，正確的是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，故A錯(cuò)誤；B、過氧化鈉屬于過氧化物，不能拆寫，應(yīng)是2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁不溶于弱堿，NH3·H2O屬于弱堿，AlCl3溶液中加入過量NH3·H2O，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正確；D、缺少Cu2＋與OH－的反應(yīng)，正確的是Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故D錯(cuò)誤。14.依據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，推斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的依次正確的是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA.Fe3+>Cl2>MnO4- B.Fe3+>Cl2>I2C.I2>Cl2>Fe3+ D.MnO4->Cl2>Fe3+【答案】D【解析】【分析】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣?Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Fe3+是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Fe3+>I2；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以Cl2是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，則氧化性Cl2>Fe3+；③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以MnO4-是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：MnO4->Cl2，通過以上分析知，氧化性強(qiáng)弱依次是MnO4->Cl2>Fe3+，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化性強(qiáng)弱推斷方法，明確氧化性、還原性推斷方法即可解答，會(huì)正確推斷氧化劑、氧化產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)。15.對(duì)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO的敘述正確的是A.Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B.每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3 D.N2發(fā)生了氧化反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】A．C失去電子是還原劑，N2得到電子是氧化劑，Al2O3中各元素化合價(jià)沒發(fā)生改變既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤。B．C元素化合價(jià)由0升為+2，依據(jù)化學(xué)方程式可知，每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子。故B正確。C．AlN中N元素的化合價(jià)為-3，故C錯(cuò)誤。D．N2是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。本題選B。16.下列改變不行能通過一步試驗(yàn)干脆完成的是A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→Al2O3 D.AlCl3→Al(OH)3【答案】B【解析】分析】依據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)來分析解答?！驹斀狻緼.Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解得到Al2O3，故A錯(cuò)誤；B.Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故B正確；C.Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，故C錯(cuò)誤；D.AlCl3與堿反應(yīng)生成Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。故選B。17.下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)且屬于兩性化合物的是（）①Na2CO3②Si③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA.③④ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.全部【答案】A【解析】【詳解】①Na2CO3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，不屬于兩性化合物，①不符合題意；②Si與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，不與鹽酸反應(yīng)，不是兩性物質(zhì)，②不符合題意；③Al2O3是兩性氧化物，能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均生成鹽和水，屬于兩性化合物,③符合題意；④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均生成鹽和水，屬于兩性化合物，④符合題意；⑤Al是金屬單質(zhì)，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，但不屬于兩性化合物，⑤不符合題意；綜上③④符合題意，答案選A。18.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是（）A熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C.與鹽酸反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3D.等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同【答案】C【解析】【詳解】A、Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱可分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A項(xiàng)正確；B、相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B項(xiàng)正確；C、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率比Na2CO3快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，當(dāng)Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量相同時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2相同，D項(xiàng)正確；答案選C。19.下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是A.鋁制容器可以貯運(yùn)稀硫酸B.氧化鐵可用作外墻涂料C.碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)發(fā)酵劑D.五彩繽紛的煙花是利用了某些金屬化合物的焰色反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．Al可溶于稀硝酸，不能用鋁制容器貯運(yùn)稀硝酸，可儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，A錯(cuò)誤，符合題意；B．Fe2O3為紅色固體，則Fe2O3可用作外墻涂料，B正確，不選；C．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，可以使面食蓬松,起到了發(fā)酵粉的作用，C正確，不選；D．許多金屬及其化合物在灼燒時(shí)，火焰會(huì)呈現(xiàn)特別的顏色；五彩繽紛的煙花就是利用堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)，D正確，不選；答案選A。20.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可視察到的現(xiàn)象是()A.最終生成白色沉淀 B.最終生成紅褐色沉淀C.有黃綠色氣體產(chǎn)生 D.無明顯改變【答案】B【解析】【詳解】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將氧化成Fe3＋，可與Na2O2和水反應(yīng)生成的OH－生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，不放出黃綠色的Cl2；A.最終生成白色沉淀不符合題意；B.最終生成紅褐色沉淀符合題意；C.有黃綠色氣體產(chǎn)生不符合題意；D.無明顯改變不符合題意；答案：B?！军c(diǎn)睛】考查Na2O2強(qiáng)氧化性。過氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng)。Na2O2能將Fe2＋氧化成Fe3＋。21.下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池B.二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ妼?shí)力強(qiáng)而用于制造通訊光纜C.因?yàn)椴Ａе械亩趸枧c氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉有粘性，故裝氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃瓶D.二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物【答案】A【解析】【詳解】A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池，A正確；B．SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，B錯(cuò)誤；C．雖然玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉有粘性，但盛裝氫氧化鈉的試劑瓶仍用玻璃瓶，但不能運(yùn)用玻璃塞，C錯(cuò)誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，H2SiO3脫水得到SiO2，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），D錯(cuò)誤；答案選A。22.下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是()A.新制的氯水中，溶質(zhì)既有分子又有離子B.新制的氯水是無色透亮的液體，有酸性和漂白性C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2D.氯水放置數(shù)天后酸性將增加【答案】B【解析】【分析】氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H＋、ClO－、Cl－等離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，其中HClO見光易分解而變質(zhì)?！驹斀狻緼、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子，有H＋、ClO－、Cl－等離子，故A正確；B、新制的氯水因溶解了氯氣，而呈淺黃綠色，有酸性和漂白性，故B錯(cuò)誤；C、氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光易分解生成氧氣，該氣體是O2，故C正確；D、氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解生成鹽酸，酸性增加，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)A，氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣末完全反應(yīng)．23.隨著人們生活節(jié)奏的加快，便利的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A.無水硫酸銅、蔗糖 B.硅膠、硫酸亞鐵C.食鹽、硫酸亞鐵 D.生石灰、食鹽【答案】B【解析】【詳解】A．無水硫酸銅能汲取水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯(cuò)誤；B．硅膠能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故B正確；C．食鹽不能汲取水分，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故C錯(cuò)誤；D．生石灰能防止食品受潮，但是食鹽不能防止食品被氧化，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】本題要結(jié)合食品本身的性質(zhì)來考慮，重點(diǎn)從防止食品氧化變質(zhì)和受潮兩方面分析考慮，防氧化就是防止氧氣的進(jìn)入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進(jìn)入，因此要從易吸水、還原性強(qiáng)易氧化且對(duì)人體無害的角度分析，據(jù)此即可解答。24.下列改變中，不屬于化學(xué)改變的是()A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色 D.漂粉精使某些染料褪色【答案】C【解析】【分析】二氧化硫和次氯酸具有漂白性，活性炭具有吸附性，據(jù)此回答問題【詳解】A.SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，屬于化學(xué)改變，A不符合題意；B.氯水中含有漂白性的次氯酸，使有色布條褪色，屬于化學(xué)改變，B不符合題意；C.活性炭具有吸附性，使紅墨水褪色，屬于物理改變，不屬于化學(xué)改變，C符合題意；D.漂粉精溶于水，水解生成次氯酸，使某些染料褪色，屬于化學(xué)改變，D不符合題意；答案為C。25.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)B.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)C.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)D.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(吸水性)【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)汲取空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性和酸性，C正確；D．濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，則濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，D錯(cuò)誤。答案選C。二、填空題（12分）26.（1）下列物質(zhì)：①Cu②NaCl晶體③NaHSO4④CO2⑤稀H2SO4⑥C2H5OH屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）_____，屬于非電解質(zhì)的是_____。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①NaHSO4_______；②Al2(SO4)3_______；（3）按要求寫出下列方程式：①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：_____________。②寫出能用離子方程式CO＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式：__________。【答案】(1).②③(2).④⑥(3).NaHSO4=Na++H++SO(4).Al2(SO4)3=2Al3++3SO(5).Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓(6).Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）【解析】【詳解】(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)。①Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也可不是非電解質(zhì)；②NaCl晶體，在水溶液中能夠電離出Na＋和Cl－，能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；③NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋、SO42－，能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④CO2在水中，與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3會(huì)電離出離子，但是不是CO2自身電離，因此CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)；⑤稀H2SO4是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥C2H5OH，在水溶液中不電離，不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)；綜上屬于電解質(zhì)的是②③，屬于非電解質(zhì)的是④⑥；(2)①NaHSO在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42－，電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；②Al2(SO4)3在水溶液中電離出Al3＋和SO42－，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－；(3)①CuSO4溶液中滴加NaOH生成Cu(OH)2沉淀，離子方程式為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；②離子方程式CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，表示可溶性的碳酸和強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，可以是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，或K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋CO2↑＋H2O等。三、試驗(yàn)題（12分）27.如圖所示試驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（2）B裝置的作用是____________。（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，該反應(yīng)中氧化劑為________，氧化產(chǎn)物為________，每有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。（4）雙球干燥管內(nèi)視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象是_________________?！敬鸢浮?1).2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2).汲取氣體中的水蒸氣（或干燥CO2）(3).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4).Na2O2(5).O2(6).NA（或6.02×1023）(7).淡黃色的Na2O2漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加猛烈【解析】【分析】依據(jù)試驗(yàn)裝置圖，可整理出試驗(yàn)的步驟和依次為：A中的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)進(jìn)入試管B，H2O(g)被濃硫酸汲取，從B中出來的CO2氣體與C處與D處的Na2O2反應(yīng)，生成O2，從而促進(jìn)蚊香的燃燒?！驹斀狻?1)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)由于生成的CO2氣體中含有水蒸氣，所以濃硫酸的作用是汲取水蒸氣，干燥CO2；(3)CO2能和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。在氧化還原中，同一元素的化合價(jià)的改變只能靠近不能交叉，因此Na2O2中的O的化合價(jià)既上升又降低，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，因此氧化劑是Na2O2；O2是Na2O2中的O化合價(jià)上升，經(jīng)氧化反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物；依據(jù)化學(xué)方程式每有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，其數(shù)目為NA（或6.02×1023）；(4)CO2能和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而生成的氧氣可以促進(jìn)蚊香燃燒，所以試驗(yàn)現(xiàn)象是淡黃色的Na2O2漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加猛烈。四、綜合題（共17分）28.鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：（1）鈉元素的金屬性比鋁的________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；（3）填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：__________，b：___________，c：__________；①________；（4）取確定量的FeCl3，分裝在兩支試管中。請回答：a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________。【答案】(1).強(qiáng)(2).2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑(3).NaAlO2(4).AlCl3(5).Al(OH)3(6).2Al＋2H2O＋2OH－=2＋3H2↑(7).紅(8).Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓【解析】【詳解】(1)同周期元素的金屬性從左到右依次減弱，因此Na元素的金屬性比鋁的強(qiáng)；(2)鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；(3)依據(jù)流程圖，Al和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，向NaAlO2溶液中加入過量的HCl，起先生成的Al(OH)3會(huì)溶于過量的HCl，最終生成AlCl3、NaCl和水；假如向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，最終得到Al(OH)3和NaHCO3；則a為NaAlO2，b為AlCl3，c為Al(OH)3；反應(yīng)①為2Al＋2H2O＋2OH－=2＋3H2↑；(4)a．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色；b．FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。29.某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性