2024屆江西省九師大聯(lián)考高三下學期4月二?？荚嚮瘜W試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2江西省九師大聯(lián)考2024屆高三下學期4月二?？荚嚳赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Cu64Au197一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生活密切相關。下列說法正確的是（）A.明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹 B.豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C.綾羅綢緞的主要成分是植物纖維素 D.95%的酒精消毒效果優(yōu)于75%的酒精〖答案〗A〖解析〗A．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹主要成分為Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，A正確；B．豆?jié){煮沸發(fā)生變性，而水解才生成氨基酸，B錯誤；C．綾羅綢緞的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯誤；D．醫(yī)學上，一般用75%的酒精消毒，濃度為95%的酒精可使細胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，75%的酒精消毒效果最佳，D錯誤；故〖答案〗為：A。2.利用反應：制備無水CrCl3.下列說法正確的是（）A.該反應屬于氧化還原反應B.SOCl2的中心原子S上有孤電子對C.上述反應涉及元素中，電負性：Cl＞S＞OD.基態(tài)Cr原子價層電子排布式為〖答案〗B〖解析〗A．該反應中，各元素的化合價都未發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B．SOCl2分子中，中心S原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，則S原子還有一個孤電子對，B項正確；C．上述反應涉及元素中，S、Cl為同周期元素，O、S為同主族元素，非金屬性O＞Cl＞S，則電負性：O＞Cl＞S，C項錯誤；D．Cr為24號元素，基態(tài)Cr原子的價電子排布式為，D項錯誤；故選B。3.完成下述實驗，所選用裝置及試劑均正確的是（）A．驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性B．用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體C．驗證SO2溶于水顯酸性D．量取20.00mLKMnO4溶液〖答案〗A〖解析〗A．形成噴泉，說明NH3易溶于水，無色酚酞變紅，說明溶液呈堿性，A正確；B．瓷坩堝中的SiO2在加熱條件下與NaOH固體反應，B錯誤；C．SO2使品紅褪色，驗證SO2漂白性，C錯誤；D．KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，應該用酸式滴定管來盛放，D錯誤；故〖答案〗為：A。4.NH4NO3受撞擊時會發(fā)生爆炸：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.溶液中含數(shù)目為B.1molN2中含鍵數(shù)目為C.標準狀況下，22.4LH2O中含電子數(shù)為D.每生成0.2molNO2，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗A．水解，1L1mol?L?1NH4NO3溶液中含銨根數(shù)目小于，A項錯誤；B．N2中的氮氮三鍵，其中有2根為π鍵，故1molN2中含鍵數(shù)目為，B項錯誤；C．標準狀況下，H2O是液態(tài)，22.4LH2O物質(zhì)的量不是1mol，C項錯誤；D．根據(jù)所給反應式，結合氧化還原反應中的“就近原則”，硝酸銨中-3價的N全部失電子轉(zhuǎn)化為N2，故每生成2molNO2轉(zhuǎn)移12mol電子，D項正確；本題選D。5.用NaCN溶液浸取礦粉中金反應為。下列說法正確的是（）A.上述反應涉及元素均為主族元素B.離子半徑：C.中的中心離子為D.NaCN中作用力只有一種〖答案〗B〖解析〗A．Au屬于副族元素，A項錯誤；B．鈉離子和氧離子核外電子結構相同，鈉離子核電荷數(shù)更大，半徑更小，故離子半徑：，B項正確；C．中中心離子為，C項錯誤；D．NaCN中鈉離子和CN-之間為離子鍵，CN-中碳氮之間為共價鍵，D項錯誤；本題選B。6.下列關于金屬、非金屬及其化合物說法正確的是（）A.根據(jù)制取K，說明金屬性：Na>KB.Al、Fe、Cu單質(zhì)在潮濕的空氣中生銹均生成對應的氧化物C.SiO2是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料D.聯(lián)氨(N2H4)與亞硝酸(HNO2)反應可生成疊氮酸(HN3)〖答案〗D〖解析〗A．該反應是利用K的沸點低，從體系中逸出，從而使反應能進行，A項錯誤；B．Cu在潮濕的空氣中生成堿式碳酸銅，B項錯誤；C．制作太陽能電池的主要原料是硅單質(zhì)，C項錯誤；D．根據(jù)氧化還原反應原理可知，聯(lián)氨(N2H4)與亞硝酸(HNO2)反應可生成疊氮酸(HN3)，D項正確；故選D。7.下列關于Fe及其化合物反應的離子方程式書寫正確的是（）A.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：B.固體溶于HI溶液：C.用FeCl3飽和溶液制備膠體：D.過量鐵粉與稀硝酸反應：〖答案〗C〖解析〗A．與OH-不能大量共存，A項錯誤；B．與HI發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為，B項錯誤；C．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，加熱至液體呈紅褐色即制得膠體，反應的離子方程式為，C項正確；D．過量的鐵粉與稀硝酸反應生成的是，離子方程式為，D項錯誤；故選C。8.有機物Y用于治療病毒感染，可由X經(jīng)水解、催化氫化制備。下列說法錯誤的是（）A.X中含有兩種含氧官能團B.X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性差C.Y與足量H2反應后的有機產(chǎn)物中含有3個手性碳原子D.用FeCl3溶液可鑒別X和Y〖答案〗C〖解析〗A．由結構式可知，X中含氧官能團有酯基、酮羰基，A項正確；B．Y中含有羥基可以和水分子形成氫鍵，在水中的溶解度大于X，B項正確；C．Y與足量H2反應后的有機產(chǎn)物為，手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，故手性碳原子為(箭頭指示)共4個，C項錯誤；D．Y中含有酚羥基，X中無酚羥基，酚羥基和三價鐵離子會發(fā)生顯色反應，用FeCl3溶液可鑒別X和Y，D項正確；本題選C。9.W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。由W、X、Y、Z組成的某化合物分子結構如圖所示，下列說法正確的是（）A.第一電離能：W>Y>XB.四種元素均對應有最高價氧化物對應水化合物C.最簡單氫化物的沸點：W>XD.Y與W、X、Z均能形成二元化合物〖答案〗D〖祥解〗W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，根據(jù)化合物中價鍵可知Z為+6價，故Z為S元素，X為O元素，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，W形成3個價鍵，且原子序數(shù)小于O元素，為N元素，則Y為F元素；綜上，W為N元素，X為O元素，Y為F元素，Z為S元素，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，W、X、Y分別為N、O、F，第一電離能：F>N>O，即Y>W>X，A錯誤；B．由分析可知，W、X、Y、Z分別為N、O、F、S，F(xiàn)、O不存在最高價氧化物對應的水化物，B錯誤；C．由分析可知，W、X分別為N、O，氨氣和水分子存在分子間氫鍵，但水分子之間形成氫鍵更多，水的沸點更高，即最簡單氫化物的沸點H2O＞NH3即X＞W(wǎng)，C錯誤；D．為F，與N、O、S分別能形成NF3、OF2、SF6等化合物，D正確；故〖答案〗為：D。10.下列說法錯誤的是（）A.三氟乙酸的小于三氯乙酸的，因為相對分子質(zhì)量：三氟乙酸小于三氯乙酸B.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，因為對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵C.HF的穩(wěn)定性強于HCl，因為鍵能：H—F>H—ClD.金剛石比晶體硅熔點高，因為碳原子半徑比硅原子半徑小〖答案〗A〖解析〗A．三氟乙酸的大于三氯乙酸的，因為F的電負性比Cl大，使得三氟乙酸中O-H鍵的極性更大，更易電離出H+，故A錯誤；B．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，因為對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，故B正確；C．H—F鍵能大于H—Cl，故HF更穩(wěn)定性，故C正確；D．C的半徑小于Si的，C—C鍵鍵長大于Si—Si，C—C鍵能大于Si—Si，故金剛石的熔點大于晶體硅的，故D正確；故選A。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀久置Na2SO3已部分被氧化BC2H5OH與濃硫酸共熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去反應生成了乙烯C鹵代烴Y與KOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀鹵代烴Y中含有溴原子D向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，再加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性〖答案〗C〖解析〗A．硝酸可氧化亞硫酸鈉生成硫酸根離子，與氯化鋇反應生成白色沉淀，不能證明久置Na2SO3已部分被氧化，故A錯誤；B．生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇，均使高錳酸鉀褪色，由現(xiàn)象不能說明生成乙烯，故B錯誤；C．鹵代烴堿性條件下水解生成NaX，NaX和稀硝酸反應生成HX，HX和硝酸銀反應生成AgX，該鹵化銀為淡黃色沉淀，說明為AgBr，則鹵代烴中含有溴元素，故C正確；D．酸性條件下麥芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能和銀氨溶液反應生成Ag，但麥芽糖也具有醛基，若麥芽糖未完全水解，剩余的麥芽糖也能發(fā)生銀鏡反應，所以該實驗不能證明麥芽糖水解的產(chǎn)物具有還原性，故D錯誤；故選：C。12.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導體材料，其立方晶胞結構如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A.Se位于元素周期表的ds區(qū)B.Se的配位數(shù)為8C.A點原子的坐標為(0，0，0)，則B點原子的坐標為()D.Zn與Se之間的最近距離為〖答案〗D〖解析〗A．Se位于元素周期表的第四周期第VIA族，屬于p區(qū)，A項錯誤；B．由晶胞結構圖，離Se最近的Zn有4個，Se的配位數(shù)為4，B項錯誤；C．A點原子坐標為，由圖乙可知，B點原子的坐標為，C項錯誤；D．Zn與Se之間的最近距離為體對角線的，即，D項正確；本題選D。13.催化電解吸收CO2的KOH溶液可將CO2轉(zhuǎn)化為有機物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖所示。已知：，其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。下列說法正確的是（）A.通入CO2的一極為電解池的陽極B.當電壓小于時，陰極產(chǎn)物為O2C.當電解電壓為時，電解生成的電極反應式為D.當電解電壓為時，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為〖答案〗D〖解析〗A．因生成CH4、C2H4等，CO2在電解池的陰極得電子，A錯誤；B．當電壓小于時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，故陰極產(chǎn)物為H2，B錯誤；C．當電解電壓為時，電解生成CH4的電極反應式為，C錯誤；D．每生成1molC2H4轉(zhuǎn)移12mole?，每生成1molHCOO?轉(zhuǎn)移2mole?，故電解生成的C2H4和HCOO?的物質(zhì)的量之比為，D正確；故〖答案〗為：D。14.室溫下，已知，飽和溶液中與pH的關系如圖所示。向的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4。下列說法正確的是（）A.室溫下的數(shù)量級為B.反應的平衡常數(shù)為C.室溫下，CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的不相等D.反應后溶液中存在離子濃度關系：〖答案〗A〖解析〗A．當時，，故，解得，，的數(shù)量級為，A項正確；B．的，B項錯誤；C．溫度不變，不變，C項錯誤；D．根據(jù)電荷守恒，反應后的溶液中存在離子濃度關系：，D項錯誤；故選A。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.過氧化鈣晶體(CaO2?8H2O，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚)是重要的化學品，常用作殺菌劑、防腐劑、化妝品的添加劑等。實驗室以石灰石(含有少量鐵、硅的氧化物)為原料制備CaO2的實驗流程如下：回答下列問題：（1）由石灰石制備純CaCO3的過程需經(jīng)過鹽酸溶解、H2O2溶液氧化、調(diào)pH除鐵、溶液沉鈣等步驟。①“調(diào)pH除鐵”后，需用如圖所示的熱抽濾裝置除去，相比普通過濾裝置，熱抽濾裝置的優(yōu)點是______________________________________________。②“溶液沉鈣”反應的離子方程式為_______________________________。（2）“制備”過程所用裝置如下圖所示：=1\*GB3①A中若用甲裝置制備NH3，所用反應物為___________，若用乙裝置制備NH3，，寫出反應的化學方程式：_________________________________________。②儀器X的名稱為___________。③“制備”需在冰水浴中進行，溫度需控制在0℃，可采取的方法是________________。生成的離子方程式為__________________________；CaCl2與H2O2直接反應不易發(fā)生，制備時加入適量氨水有利于CaO2生成，其原因可能是________________________________________________________。（3）產(chǎn)品中CaO2含量測定。高錳酸鉀滴定法原理為在酸性條件下，CaO2與稀酸反應生成H2O2，用標準酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以確定CaO2含量。下列關于滴定分析的說法，錯誤的是___________(填字母)。A.滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化B.當?shù)稳氚氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液顏色從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，表示已經(jīng)到達滴定終點C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測定結果偏小D.讀取KMnO4溶液體積時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結果偏大〖答案〗（1）①抽濾比普通過濾速率更快，同時通入熱水保溫可防止CaCl2晶體析出②（2）①、②分液漏斗③將裝置B置于冰水浴中或氨水將反應生成的HCl中和，使?jié)舛冉档?，促進反應向生成CaO2的方向進行（3）AC〖祥解〗石灰石經(jīng)過鹽酸溶解，生成氯化鈣和氯化亞鐵、氯化鐵，SiO2不能與酸反應，經(jīng)過濾除去，加入H2O2溶液將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，調(diào)節(jié)pH除鐵，加入溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，純CaCO3用鹽酸酸浸，反應產(chǎn)生CaCl2，向其中加入雙氧水及氨水，反應產(chǎn)生CaO2?！驹斘觥浚?）①熱抽濾裝置的優(yōu)點是：比普通過濾速率更快，同時通入熱水保溫可防止CaCl2晶體析出；②加入溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，離子方程式為：；（2）①甲裝置為固固加熱裝置，制備NH3反應物為：、；乙裝置為液液加熱或固液加熱裝置，可用加熱濃氨水制備NH3，化學方程式為：；②由圖可知，儀器X為分液漏斗；③溫度需控制在0℃，可采取的方法是：將裝置B置于冰水浴中；CaCl2與雙氧水及氨水在0℃反應產(chǎn)生CaO2，化學方程式為：或；CaCl2與H2O2直接反應不易發(fā)生，制備時加入適量氨水有利于CaO2生成，是因為氨水將反應生成的HCl中和，使?jié)舛冉档?，促進反應向生成CaO2的方向進行；（3）A．滴定時應一直觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，故A錯誤；B．滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液顏色從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，故B正確；C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，即酸性KMnO4標準溶液體積偏大，即測定結果偏大，故C錯誤；D．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，即酸性KMnO4標準溶液體積偏大，即測定結果偏大，故D正確；故選AC。16.以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2)為原料制備草酸銅(CuC2O4)的流程如圖所示：回答下列問題：（1）濾渣中含有單質(zhì)S和___________(填化學式)，寫出“浸取”時反應的化學方程式：_______________________________。（2）“還原”時除生成Cu外，還有N2生成，寫出該反應的離子方程式：___________。（3）“氧化溶解”時，也可以直接用稀硝酸溶解Cu，但沒有采用此法，考慮的主要原因是______________________________________________。（4）向濾液1中加入(或通入)___________(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。A.鐵 B.氯氣 C.高錳酸鉀 D.氯化氫（5）“制備”時過多會導致與生成環(huán)狀結構的配離子，該配離子的結構式為___________(不考慮立體異構)。（6）將一定質(zhì)量的CuC2O4置于Ar氣中熱解，測得剩余固體的質(zhì)量與原始固體的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖1所示。350~400℃下剩余固體的化學式為___________。（7）一種儲氫合金的晶胞結構如圖2所示。在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置。氫原子處于由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心(如圖)，若所有四面體空隙都填滿，則儲氫后該晶體密度為___________(已知該晶胞的晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為)?！即鸢浮剑?）（2）或（3）稀硝酸溶解Cu時產(chǎn)生有毒氣體NO，污染環(huán)境(或其他合理〖答案〗)（4）B（5）（6）Cu（7）〖祥解〗本題考查化工流程原理，輝銅礦浸取過程中Fe3+將Cu2S氧化為Cu2+和S，再加入將Cu2+還原為Cu，過濾分離，再加入H2O2和硫酸將銅氧化溶解為CuSO4，最后加入制備得到CuC2O4固體?！驹斘觥浚?）加入FeCl3溶液浸取，將Cu2S氧化為Cu2+和S，而SiO2不溶解，故濾渣的成分為S和SiO2，浸取時FeCl3氧化Cu2S的方程式為：；（2）加入將Cu2+還原為Cu，同時生成氮氣，其離子方程式為或者；（3）氧化溶解時，也可以直接用稀硝酸溶解Cu，但沒有采用此法，主要是因為稀硝酸溶解Cu時產(chǎn)生有毒氣體NO，污染環(huán)境；（4）濾液1成分為FeCl2，可以通入Cl2，將其氧化為FeCl3，循環(huán)利用；（5）制備時過多會導致與生成環(huán)狀結構的配離子，由于Cu2+形成四個配位鍵，O存在孤電子對，可知其結構為。（6）350~400℃下，剩余固體的質(zhì)量與原始固體的質(zhì)量的比值為42.11%，則剩余固體的摩爾質(zhì)量為：，可知剩余固體為Cu；（7）晶胞中Cu原子處于面心，則銅原子個數(shù)為：，Au原子處于頂點位置，則Au原子個數(shù)為。氫原子處于由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心，則氫原子個數(shù)為8，則晶體的密度為：。17.CO2的充分利用和轉(zhuǎn)化為其他化學品，對于環(huán)境和能源等意義重大?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2可制備二甲醚(CH3OCH3)，涉及熱化學方程式如下：Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.。①反應Ⅰ的___________，該反應的活化能(正)___________(填“大于”或“小于”)(逆)。②對于反應Ⅱ、Ⅲ，在一定條件下，若反應Ⅱ中，CO2的轉(zhuǎn)化率為98%、反應Ⅲ的轉(zhuǎn)化率為40%，則CH3CH2OH的產(chǎn)率為___________。（2）利用CO2與CH4反應可制備合成氣。在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為nmol的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖1所示。=1\*GB3①據(jù)圖可知，、、、由大到小順序為___________，理由是_______________________________________________________________________。②在壓強為、1100℃的條件下，X點平衡常數(shù)___________(用含的代數(shù)式表示，其中用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（3）金屬Cu/La復合電極材料電催化還原CO2制備甲醛和乙醇的可能機理如圖2所示。研究表明，在不同電極材料上形成中間體的部分反應相對能量(活化能)如圖3所示。=1\*GB3①X為___________。②與單純Cu電極相比，利用Cu/La復合電極材料電催化還原CO2的優(yōu)點是________________________________________________________?！即鸢浮剑?）①-123.9小于②58.8%（2）①正反應為氣體分子數(shù)增加的反應，相同溫度下，壓強增大，CO2轉(zhuǎn)化率降低②（3）①②活化能降低，生成乙醇與甲醛的速率大，提高了生成乙醇的選擇性〖解析〗（1）①由蓋斯定律可知，Ⅱ×2+Ⅲ可得反應Ⅰ，則反應Ⅰ的；該反應為放熱反應，則活化能(正)小于(逆)；②對于反應Ⅱ、Ⅲ，在一定條件下，若反應Ⅱ中，CO2的轉(zhuǎn)化率為98%、反應Ⅲ的轉(zhuǎn)化率為40%，假設有1mol二氧化碳參與反應，則理論生成0.5molCH3CH2OH，實際生成0.5mol×98%=0.49molCH3CH2OH，其中40%參與反應Ⅲ，故CH3CH2OH的產(chǎn)率為；（2）①該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，相同溫度下，壓強增大，平衡逆向移動，CO2轉(zhuǎn)化率降低，故；②在壓強為、1100℃的條件下，X點二氧化碳轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡后甲烷、二氧化碳、一氧化碳、氫氣分別為0.2nmol、0.2nmol、1.6nmol、1.6nmol，總的物質(zhì)的量為3.6nmol，平衡常數(shù)=；（3）①由圖可知，酸性條件下轉(zhuǎn)化為，結合質(zhì)量守恒可知，X為；②過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能，活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；結合圖3可知，與單純的Cu電極相比，利用Cu/La復合電極材料電催化還原CO2的優(yōu)點是活化能降低，生成乙醇與甲醛的速率大，提高了生成乙醇的選擇性。18.化合物H可用于治療血栓性疾病和心血管疾病，其一種合成路線如下：已知：，其中R、R＇為氫或烴基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱為___________。（2）E→F的反應類型為___________。（3）C的結構簡式為________________，其分子中官能團的名稱為___________。（4）D→E反應中有與E互為同分異構體的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結構簡式為________________。（5）M是G的芳香族同分異構體，1molM與足量NaHCO3溶液反應生成44.8L(標準狀況下)CO2，M有___________種(不含立體異構)。其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為________________。（6）參照上述合成路線，設計以乙酸和為原料制備的合成路線流程圖：__________________________(其他無機試劑任用)?！即鸢浮剑?）對甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸)（2）還原反應（3）醚鍵、氨基（4）（5）10（6）〖解析〗〖祥解〗由題干合成路線圖可知，根據(jù)D的結構簡式、A的分子式以及題干已知信息可知，A的結構簡式為：，由A到B的轉(zhuǎn)化信息和B的分子式可知，B的結構簡式為：，由D的結構簡式和B+C轉(zhuǎn)化為D的轉(zhuǎn)化條件可知，C的結構簡式為：?！驹斘觥浚?）由分析可知，A的結構簡式為：，則A的化學名稱為對甲基苯甲酸或者4-甲基苯甲酸；（2）由題干路線圖可知，E在NaBH4作用下還原為F，即該反應的反應類型為還原反應；（3）由分析可知，C的結構簡式為：，其分子中官能團的名稱為：氨基和醚鍵；（4）由題干路線圖中D→E為D中酮羰基與苯環(huán)上烴基鄰位上的H發(fā)生加成后再消去得到E的反應機理可知，該過程中有與E互為同分異構體的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結構簡式為；（5）根據(jù)G的分子式為：C9H8O4，不飽和度為：=6，M是G的芳香族同分異構體，1molM與足量NaHCO3溶液反應生成44.8L即=2mol(標準狀況下)CO2，即M中含有2個-COOH，則若只含有1個取代基則有：，若含有2個取代基即-CH2COOH和-COOH，則有鄰、間、對三種，若含有三個取代基即：-COOH、-COOH和-CH3則有6種位置關系，即符合條件的M一共有1+3+6=10種，其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為：；（6）由題干路線圖中E到F的轉(zhuǎn)化信息可知，可由被NaBH4還原制得，根據(jù)題干D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，可由在POCl3左右下轉(zhuǎn)化而得，根據(jù)題干B+C轉(zhuǎn)化為D的轉(zhuǎn)化信息可知，可由CH3COCl和轉(zhuǎn)化生成，根據(jù)題干信息可知，CH3COOH與SOCl2作用轉(zhuǎn)化得到CH3COCl，據(jù)此分析確定合成路線流程圖為：。江西省九師大聯(lián)考2024屆高三下學期4月二?？荚嚳赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Cu64Au197一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生活密切相關。下列說法正確的是（）A.明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹 B.豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C.綾羅綢緞的主要成分是植物纖維素 D.95%的酒精消毒效果優(yōu)于75%的酒精〖答案〗A〖解析〗A．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹主要成分為Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，A正確；B．豆?jié){煮沸發(fā)生變性，而水解才生成氨基酸，B錯誤；C．綾羅綢緞的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯誤；D．醫(yī)學上，一般用75%的酒精消毒，濃度為95%的酒精可使細胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，75%的酒精消毒效果最佳，D錯誤；故〖答案〗為：A。2.利用反應：制備無水CrCl3.下列說法正確的是（）A.該反應屬于氧化還原反應B.SOCl2的中心原子S上有孤電子對C.上述反應涉及元素中，電負性：Cl＞S＞OD.基態(tài)Cr原子價層電子排布式為〖答案〗B〖解析〗A．該反應中，各元素的化合價都未發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B．SOCl2分子中，中心S原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，則S原子還有一個孤電子對，B項正確；C．上述反應涉及元素中，S、Cl為同周期元素，O、S為同主族元素，非金屬性O＞Cl＞S，則電負性：O＞Cl＞S，C項錯誤；D．Cr為24號元素，基態(tài)Cr原子的價電子排布式為，D項錯誤；故選B。3.完成下述實驗，所選用裝置及試劑均正確的是（）A．驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性B．用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體C．驗證SO2溶于水顯酸性D．量取20.00mLKMnO4溶液〖答案〗A〖解析〗A．形成噴泉，說明NH3易溶于水，無色酚酞變紅，說明溶液呈堿性，A正確；B．瓷坩堝中的SiO2在加熱條件下與NaOH固體反應，B錯誤；C．SO2使品紅褪色，驗證SO2漂白性，C錯誤；D．KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，應該用酸式滴定管來盛放，D錯誤；故〖答案〗為：A。4.NH4NO3受撞擊時會發(fā)生爆炸：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.溶液中含數(shù)目為B.1molN2中含鍵數(shù)目為C.標準狀況下，22.4LH2O中含電子數(shù)為D.每生成0.2molNO2，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗A．水解，1L1mol?L?1NH4NO3溶液中含銨根數(shù)目小于，A項錯誤；B．N2中的氮氮三鍵，其中有2根為π鍵，故1molN2中含鍵數(shù)目為，B項錯誤；C．標準狀況下，H2O是液態(tài)，22.4LH2O物質(zhì)的量不是1mol，C項錯誤；D．根據(jù)所給反應式，結合氧化還原反應中的“就近原則”，硝酸銨中-3價的N全部失電子轉(zhuǎn)化為N2，故每生成2molNO2轉(zhuǎn)移12mol電子，D項正確；本題選D。5.用NaCN溶液浸取礦粉中金反應為。下列說法正確的是（）A.上述反應涉及元素均為主族元素B.離子半徑：C.中的中心離子為D.NaCN中作用力只有一種〖答案〗B〖解析〗A．Au屬于副族元素，A項錯誤；B．鈉離子和氧離子核外電子結構相同，鈉離子核電荷數(shù)更大，半徑更小，故離子半徑：，B項正確；C．中中心離子為，C項錯誤；D．NaCN中鈉離子和CN-之間為離子鍵，CN-中碳氮之間為共價鍵，D項錯誤；本題選B。6.下列關于金屬、非金屬及其化合物說法正確的是（）A.根據(jù)制取K，說明金屬性：Na>KB.Al、Fe、Cu單質(zhì)在潮濕的空氣中生銹均生成對應的氧化物C.SiO2是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料D.聯(lián)氨(N2H4)與亞硝酸(HNO2)反應可生成疊氮酸(HN3)〖答案〗D〖解析〗A．該反應是利用K的沸點低，從體系中逸出，從而使反應能進行，A項錯誤；B．Cu在潮濕的空氣中生成堿式碳酸銅，B項錯誤；C．制作太陽能電池的主要原料是硅單質(zhì)，C項錯誤；D．根據(jù)氧化還原反應原理可知，聯(lián)氨(N2H4)與亞硝酸(HNO2)反應可生成疊氮酸(HN3)，D項正確；故選D。7.下列關于Fe及其化合物反應的離子方程式書寫正確的是（）A.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：B.固體溶于HI溶液：C.用FeCl3飽和溶液制備膠體：D.過量鐵粉與稀硝酸反應：〖答案〗C〖解析〗A．與OH-不能大量共存，A項錯誤；B．與HI發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為，B項錯誤；C．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，加熱至液體呈紅褐色即制得膠體，反應的離子方程式為，C項正確；D．過量的鐵粉與稀硝酸反應生成的是，離子方程式為，D項錯誤；故選C。8.有機物Y用于治療病毒感染，可由X經(jīng)水解、催化氫化制備。下列說法錯誤的是（）A.X中含有兩種含氧官能團B.X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性差C.Y與足量H2反應后的有機產(chǎn)物中含有3個手性碳原子D.用FeCl3溶液可鑒別X和Y〖答案〗C〖解析〗A．由結構式可知，X中含氧官能團有酯基、酮羰基，A項正確；B．Y中含有羥基可以和水分子形成氫鍵，在水中的溶解度大于X，B項正確；C．Y與足量H2反應后的有機產(chǎn)物為，手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，故手性碳原子為(箭頭指示)共4個，C項錯誤；D．Y中含有酚羥基，X中無酚羥基，酚羥基和三價鐵離子會發(fā)生顯色反應，用FeCl3溶液可鑒別X和Y，D項正確；本題選C。9.W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。由W、X、Y、Z組成的某化合物分子結構如圖所示，下列說法正確的是（）A.第一電離能：W>Y>XB.四種元素均對應有最高價氧化物對應水化合物C.最簡單氫化物的沸點：W>XD.Y與W、X、Z均能形成二元化合物〖答案〗D〖祥解〗W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，根據(jù)化合物中價鍵可知Z為+6價，故Z為S元素，X為O元素，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，W形成3個價鍵，且原子序數(shù)小于O元素，為N元素，則Y為F元素；綜上，W為N元素，X為O元素，Y為F元素，Z為S元素，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，W、X、Y分別為N、O、F，第一電離能：F>N>O，即Y>W>X，A錯誤；B．由分析可知，W、X、Y、Z分別為N、O、F、S，F(xiàn)、O不存在最高價氧化物對應的水化物，B錯誤；C．由分析可知，W、X分別為N、O，氨氣和水分子存在分子間氫鍵，但水分子之間形成氫鍵更多，水的沸點更高，即最簡單氫化物的沸點H2O＞NH3即X＞W(wǎng)，C錯誤；D．為F，與N、O、S分別能形成NF3、OF2、SF6等化合物，D正確；故〖答案〗為：D。10.下列說法錯誤的是（）A.三氟乙酸的小于三氯乙酸的，因為相對分子質(zhì)量：三氟乙酸小于三氯乙酸B.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，因為對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵C.HF的穩(wěn)定性強于HCl，因為鍵能：H—F>H—ClD.金剛石比晶體硅熔點高，因為碳原子半徑比硅原子半徑小〖答案〗A〖解析〗A．三氟乙酸的大于三氯乙酸的，因為F的電負性比Cl大，使得三氟乙酸中O-H鍵的極性更大，更易電離出H+，故A錯誤；B．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，因為對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，故B正確；C．H—F鍵能大于H—Cl，故HF更穩(wěn)定性，故C正確；D．C的半徑小于Si的，C—C鍵鍵長大于Si—Si，C—C鍵能大于Si—Si，故金剛石的熔點大于晶體硅的，故D正確；故選A。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀久置Na2SO3已部分被氧化BC2H5OH與濃硫酸共熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去反應生成了乙烯C鹵代烴Y與KOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀鹵代烴Y中含有溴原子D向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，再加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性〖答案〗C〖解析〗A．硝酸可氧化亞硫酸鈉生成硫酸根離子，與氯化鋇反應生成白色沉淀，不能證明久置Na2SO3已部分被氧化，故A錯誤；B．生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇，均使高錳酸鉀褪色，由現(xiàn)象不能說明生成乙烯，故B錯誤；C．鹵代烴堿性條件下水解生成NaX，NaX和稀硝酸反應生成HX，HX和硝酸銀反應生成AgX，該鹵化銀為淡黃色沉淀，說明為AgBr，則鹵代烴中含有溴元素，故C正確；D．酸性條件下麥芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能和銀氨溶液反應生成Ag，但麥芽糖也具有醛基，若麥芽糖未完全水解，剩余的麥芽糖也能發(fā)生銀鏡反應，所以該實驗不能證明麥芽糖水解的產(chǎn)物具有還原性，故D錯誤；故選：C。12.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導體材料，其立方晶胞結構如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A.Se位于元素周期表的ds區(qū)B.Se的配位數(shù)為8C.A點原子的坐標為(0，0，0)，則B點原子的坐標為()D.Zn與Se之間的最近距離為〖答案〗D〖解析〗A．Se位于元素周期表的第四周期第VIA族，屬于p區(qū)，A項錯誤；B．由晶胞結構圖，離Se最近的Zn有4個，Se的配位數(shù)為4，B項錯誤；C．A點原子坐標為，由圖乙可知，B點原子的坐標為，C項錯誤；D．Zn與Se之間的最近距離為體對角線的，即，D項正確；本題選D。13.催化電解吸收CO2的KOH溶液可將CO2轉(zhuǎn)化為有機物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖所示。已知：，其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。下列說法正確的是（）A.通入CO2的一極為電解池的陽極B.當電壓小于時，陰極產(chǎn)物為O2C.當電解電壓為時，電解生成的電極反應式為D.當電解電壓為時，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為〖答案〗D〖解析〗A．因生成CH4、C2H4等，CO2在電解池的陰極得電子，A錯誤；B．當電壓小于時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，故陰極產(chǎn)物為H2，B錯誤；C．當電解電壓為時，電解生成CH4的電極反應式為，C錯誤；D．每生成1molC2H4轉(zhuǎn)移12mole?，每生成1molHCOO?轉(zhuǎn)移2mole?，故電解生成的C2H4和HCOO?的物質(zhì)的量之比為，D正確；故〖答案〗為：D。14.室溫下，已知，飽和溶液中與pH的關系如圖所示。向的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4。下列說法正確的是（）A.室溫下的數(shù)量級為B.反應的平衡常數(shù)為C.室溫下，CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的不相等D.反應后溶液中存在離子濃度關系：〖答案〗A〖解析〗A．當時，，故，解得，，的數(shù)量級為，A項正確；B．的，B項錯誤；C．溫度不變，不變，C項錯誤；D．根據(jù)電荷守恒，反應后的溶液中存在離子濃度關系：，D項錯誤；故選A。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.過氧化鈣晶體(CaO2?8H2O，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚)是重要的化學品，常用作殺菌劑、防腐劑、化妝品的添加劑等。實驗室以石灰石(含有少量鐵、硅的氧化物)為原料制備CaO2的實驗流程如下：回答下列問題：（1）由石灰石制備純CaCO3的過程需經(jīng)過鹽酸溶解、H2O2溶液氧化、調(diào)pH除鐵、溶液沉鈣等步驟。①“調(diào)pH除鐵”后，需用如圖所示的熱抽濾裝置除去，相比普通過濾裝置，熱抽濾裝置的優(yōu)點是______________________________________________。②“溶液沉鈣”反應的離子方程式為_______________________________。（2）“制備”過程所用裝置如下圖所示：=1\*GB3①A中若用甲裝置制備NH3，所用反應物為___________，若用乙裝置制備NH3，，寫出反應的化學方程式：_________________________________________。②儀器X的名稱為___________。③“制備”需在冰水浴中進行，溫度需控制在0℃，可采取的方法是________________。生成的離子方程式為__________________________；CaCl2與H2O2直接反應不易發(fā)生，制備時加入適量氨水有利于CaO2生成，其原因可能是________________________________________________________。（3）產(chǎn)品中CaO2含量測定。高錳酸鉀滴定法原理為在酸性條件下，CaO2與稀酸反應生成H2O2，用標準酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以確定CaO2含量。下列關于滴定分析的說法，錯誤的是___________(填字母)。A.滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化B.當?shù)稳氚氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液顏色從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，表示已經(jīng)到達滴定終點C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測定結果偏小D.讀取KMnO4溶液體積時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結果偏大〖答案〗（1）①抽濾比普通過濾速率更快，同時通入熱水保溫可防止CaCl2晶體析出②（2）①、②分液漏斗③將裝置B置于冰水浴中或氨水將反應生成的HCl中和，使?jié)舛冉档?，促進反應向生成CaO2的方向進行（3）AC〖祥解〗石灰石經(jīng)過鹽酸溶解，生成氯化鈣和氯化亞鐵、氯化鐵，SiO2不能與酸反應，經(jīng)過濾除去，加入H2O2溶液將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，調(diào)節(jié)pH除鐵，加入溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，純CaCO3用鹽酸酸浸，反應產(chǎn)生CaCl2，向其中加入雙氧水及氨水，反應產(chǎn)生CaO2?！驹斘觥浚?）①熱抽濾裝置的優(yōu)點是：比普通過濾速率更快，同時通入熱水保溫可防止CaCl2晶體析出；②加入溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，離子方程式為：；（2）①甲裝置為固固加熱裝置，制備NH3反應物為：、；乙裝置為液液加熱或固液加熱裝置，可用加熱濃氨水制備NH3，化學方程式為：；②由圖可知，儀器X為分液漏斗；③溫度需控制在0℃，可采取的方法是：將裝置B置于冰水浴中；CaCl2與雙氧水及氨水在0℃反應產(chǎn)生CaO2，化學方程式為：或；CaCl2與H2O2直接反應不易發(fā)生，制備時加入適量氨水有利于CaO2生成，是因為氨水將反應生成的HCl中和，使?jié)舛冉档?，促進反應向生成CaO2的方向進行；（3）A．滴定時應一直觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，故A錯誤；B．滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液顏色從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，故B正確；C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，即酸性KMnO4標準溶液體積偏大，即測定結果偏大，故C錯誤；D．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，即酸性KMnO4標準溶液體積偏大，即測定結果偏大，故D正確；故選AC。16.以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2)為原料制備草酸銅(CuC2O4)的流程如圖所示：回答下列問題：（1）濾渣中含有單質(zhì)S和___________(填化學式)，寫出“浸取”時反應的化學方程式：_______________________________。（2）“還原”時除生成Cu外，還有N2生成，寫出該反應的離子方程式：___________。（3）“氧化溶解”時，也可以直接用稀硝酸溶解Cu，但沒有采用此法，考慮的主要原因是______________________________________________。（4）向濾液1中加入(或通入)___________(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。A.鐵 B.氯氣 C.高錳酸鉀 D.氯化氫（5）“制備”時過多會導致與生成環(huán)狀結構的配離子，該配離子的結構式為___________(不考慮立體異構)。（6）將一定質(zhì)量的CuC2O4置于Ar氣中熱解，測得剩余固體的質(zhì)量與原始固體的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖1所示。350~400℃下剩余固體的化學式為___________。（7）一種儲氫合金的晶胞結構如圖2所示。在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置。氫原子處于由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心(如圖)，若所有四面體空隙都填滿，則儲氫后該晶體密度為___________(已知該晶胞的晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。〖答案〗（1）（2）或（3）稀硝酸溶解Cu時產(chǎn)生有毒氣體NO，污染環(huán)境(或其他合理〖答案〗)（4）B（5）（6）Cu（7）〖祥解〗本題考查化工流程原理，輝銅礦浸取過程中Fe3+將Cu2S氧化為Cu2+和S，再加入將Cu2+還原為Cu，過濾分離，再加入H2O2和硫酸將銅氧化溶解為CuSO4，最后加入制備得到CuC2O4固體。【詳析】（1）加入FeCl3溶液浸取，將Cu2S氧化為Cu2+和S，而SiO2不溶解，故濾渣的成分為S和SiO2，浸取時FeCl3氧化Cu2S的方程式為：；（2）加入將Cu2+還原為Cu，同時生成氮氣，其離子方程式為或者；（3）氧化溶解時，也可以直接用稀硝酸溶解Cu，但沒有采用此法，主要是因為稀硝酸溶解Cu時產(chǎn)生有毒氣體NO，污染環(huán)境；（4）濾液1成分為FeCl2，可以通入Cl2，將其氧化為FeCl3，循環(huán)利用；（5）制備時過多會導致與生成環(huán)狀結構的配離子，由于Cu2+形成四個配位鍵，O存在孤電子對，可知其結構為。（6）350~400℃下，剩余固體的質(zhì)量與原始固體的質(zhì)量的比值為42.11%，則剩余固體的摩爾質(zhì)量為：，可知剩余固體為Cu；（7）晶胞中Cu原子處于面心，則銅原子個數(shù)為：，Au原子處于頂點位置，則Au原子個數(shù)為。氫原子處于由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心，則氫原子個數(shù)為8，則晶體的密度為：。17.CO2的充分利用和轉(zhuǎn)化為其他化學品，對于環(huán)境和能源等意義重大?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2可制備二甲醚(CH3OCH3)，涉及熱化學方程式如下：Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.。①反應Ⅰ的___________，該反應的活化能(正)___________(填“大于”或“小于”)(逆)。②對于反應Ⅱ、Ⅲ，在一定條件下，若反應Ⅱ中，CO2的轉(zhuǎn)化率為98%、反應Ⅲ的轉(zhuǎn)化率為40%，則CH3CH2OH的產(chǎn)率為___________。（2）利用CO2與CH4反應可制備合成氣。在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為nmol的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖1所示。=1\*GB3①據(jù)圖可知，、、、由大到小順序為___________，理由是_______________________________________________________________________。②在壓強為、1100℃的條件下，X點平衡常數(shù)___________(用含的代數(shù)式表示，其中用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的