2024-2025學年試題化學（選擇性人教版2019）第2章第1節(jié)第1課時化學反應速率影響化學反應速率的因素

第二章化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率第1課時化學反應速率影響化學反應速率的因素基礎(chǔ)鞏固1.下列說法中正確的是()。A.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于化學方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比C.對任何化學反應,反應速率越大,反應現(xiàn)象越明顯D.無論用反應物還是用生成物表示的化學反應速率可能為正值,也可能為負值答案:B解析:A項,化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的濃度變化來表示,而非質(zhì)量變化;C項,有些反應如H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,反應進行很快,但現(xiàn)象不明顯;D項,化學反應速率均為正值,沒有負值。2.在一個密閉容器中盛有N2和H2,其起始濃度分別是1.8mol·L1和5.4mol·L1,在一定條件下發(fā)生反應生成NH3,10min后測得N2的濃度是0.8mol·L1,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應速率是()。A.0.16mol·L1·min1B.0.2mol·L1·min1C.0.1mol·L1·min1D.1.6mol·L1·min1答案:B解析:v(N2)=0.8mol·L-1-1.8mol·L-110min=0.1mol·L1·min1,v(NH3.20℃時,將0.1mol·L1Na2S2O3溶液和0.1mol·L1H2SO4溶液等體積混合,2min后溶液出現(xiàn)明顯渾濁(發(fā)生的反應為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。已知溫度每升高10℃,該反應的化學反應速率增大到原來的3倍,那么50℃時,同樣的反應要明顯地出現(xiàn)渾濁,所需時間是()。A.24s B.4.44sC.13.33s D.40s答案:B解析:由題意知,v(50℃)v(20℃)=3(50-20)10=27,4.在四個不同的容器中,在不同條件下進行合成氨反應,在不同時間段內(nèi)測得下列化學反應速率,其中最大的是()。A.v(H2)=0.2mol·L1·min1B.v(N2)=0.2mol·L1·min1C.v(N2)=0.02mol·L1·s1D.v(H2)=0.04mol·L1·s1答案:C解析:都用一種物質(zhì)表示,且采用相同單位。A項v(H2)=0.2mol·L1·min1;B項v(H2)=3v(N2)=0.2mol·L1·min1×3=0.6mol·L1·min1;C項v(H2)=3v(N2)=0.02mol·L1·s1×3=0.02×3×60mol·L1·min1=3.6mol·L1·min1;D項v(H2)=0.04×60mol·L1·min1=2.4mol·L1·min1?？梢奀項反應速率最大。5.反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2,放出166kJ的熱量,該反應的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測),其反應包含下列兩步:①2NO+H2N2+H2O2(慢)②H2O2+H22H2O(快)T℃時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:序號cc速率Ⅰ0.00600.00101.8×104Ⅱ0.00600.00203.6×104Ⅲ0.00100.00603.0×105Ⅳ0.00200.00601.2×104下列說法錯誤的是()。A.整個反應速率由第①步反應決定B.該溫度下k=5000C.該反應的速率表達式:v=5000c(NO)·c2(H2)D.該反應的熱化學方程式為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=664kJ·mol1答案:C解析:由①、②兩反應知,反應過程中較慢的反應決定整個反應速率,整個反應速率由第①步反應決定,A項正確。比較實驗Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)可知,NO濃度不變,H2濃度增大一倍,反應速率增大一倍;比較實驗Ⅲ、Ⅳ數(shù)據(jù)可知,H2濃度不變,NO濃度增大一倍,反應速率增大為原來的四倍,據(jù)此得到速率方程:v=kc2(NO)·c(H2)。依據(jù)實驗Ⅰ中數(shù)據(jù)計算k=5000,則題給反應的速率表達式為v=5000c2(NO)·c(H2),B項正確、C項錯誤。反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的熱量,生成28gN2應放出熱量664kJ,則熱化學方程式為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=664kJ·mol1,D項正確。6.為了說明影響化學反應快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學分別設(shè)計了如下實驗,其中不合理的是()。A.將大小形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時,兩者速率一樣大B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應,大理石粉末反應較快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下,發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱,則加入少量二氧化錳的試管中產(chǎn)生氧氣較快答案:A解析:A項中反應物不同,相同條件下反應速率不同,金屬性較強的鎂與同濃度鹽酸反應的速率較大。7.現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,請回答下列問題。(1)實驗過程如圖所示,分析判斷:段化學反應速率最大,段收集的二氧化碳最多。

A.OEB.EFC.FG(2)為了減小上述化學反應的反應速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是。

A.蒸餾水 B.NaCl固體C.NaCl溶液 D.濃鹽酸(3)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來減小化學反應速率?(寫出兩條)答案:(1)BB(2)AC(3)降低反應溫度、減小固體的表面積解析:(1)EF段對應的CO2體積最大,表示該段內(nèi)收集到的CO2最多;并且EF段對應的時間段最小,所以EF段化學反應速率最大。(2)加入蒸餾水和氯化鈉溶液都能使鹽酸的濃度降低,化學反應速率減小。加入氯化鈉固體不能改變鹽酸的濃度,不能改變化學反應速率;加入濃鹽酸增加了H+的濃度,化學反應速率增大。(3)降低反應溫度、減小固體的表面積等,可使化學反應速率減小。8.在某化學反應中,反應混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)與時間t(s)的關(guān)系如表所示。t/s200400800c(A)/(mol·L1)1.451.281.00c(B)/(mol·L1)0.380.721.28c(C)/(mol·L1)0.0950.180.32(1)該反應的化學方程式為。

(2)用A的濃度變化表示200~800s內(nèi)反應的平均反應速率為mol·L1·min1。(3)用C的濃度變化表示400~800s內(nèi)反應的平均反應速率為mol·L1·s1。

答案:(1)2A4B+C(2)0.045(3)3.5×104解析:(1)反應中A的濃度減小,B、C濃度增大,所以A為反應物,B、C為生成物。在200~800s內(nèi),Δc(A)=0.45mol·L1,Δc(B)=0.9mol·L1,Δc(C)=0.225mol·L1,則v(A)∶v(B)∶v(C)=2∶4∶1,因此反應的化學方程式為2A4B+C。(2)200~800s內(nèi),Δc(A)=1.00mol·L11.45mol·L1=0.45mol·L1,Δt=600s=10min,v(A)=Δc(A)Δt=0.45mol·L(3)400~800s內(nèi),Δc(C)=0.32mol·L10.18mol·L1=0.14mol·L1,Δt=400s,v(C)=Δc(C)Δt=0.14mol·L-1400能力提升1.在一定溫度下,100mL6mol·L1的硫酸與過量鋅粉反應,為了減小反應速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的()。A.硫酸鈉固體 B.水C.碳酸鈉固體 D.硝酸鉀溶液答案:B解析:加入水可減小溶液中H+的濃度,但不影響H+的物質(zhì)的量,所以能減小反應速率,且不影響生成氫氣的總量。加入硝酸鉀溶液,引入NO3-,酸性條件下NO3-與鋅反應不生成氫氣。加入硫酸鈉固體對反應速率無影響。加入碳酸鈉,H2SO4與碳酸鈉反應,2.把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2mol·L1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時X與鹽酸緩慢地進行反應。其中反應速率最大的是()。A.20mL3mol·L1的X溶液B.20mL2mol·L1的X溶液C.10mL4mol·L1的X溶液D.10mL2mol·L1的X溶液答案:A解析:最后均加水稀釋到50mL,所以要比較加入的X的物質(zhì)的量。將四個選項中X溶液的體積與濃度相乘,求出X的物質(zhì)的量,經(jīng)過比較,可知A項中X的物質(zhì)的量最大,加水稀釋到50mL時其濃度最大,反應速率最大。3.在一定溫度下,10mL0.40mol·L1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表:t/min0246810V0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()。A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×102mol·L1·min1B.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1C.反應至6min時,c(H2O2)=0.30mol·L1D.反應至6min時,H2O2分解了50%答案:C解析:10mL溶液中含有H2O2的物質(zhì)的量為0.01L×0.4mol·L1=0.004mol,6min時,氧氣的物質(zhì)的量為0.0224L22.4L·mol-1=0.001mol,根據(jù)2H2O22H2O+O2↑可知,0~6min內(nèi),Δc(H2O2)=0.002mol0.01L=0.2mol·L1,v(H2O2)=Δc(H2O2)Δt=0.2mol·L-16min≈3.3×102mol·L1·min1,A項正確。隨著反應的進行,H2O2的濃度逐漸減小,反應速率也逐漸減小,所以6~10min的平均反應速率小于前6min的平均速率,即小于3.3×102mol·L1·min1,B項正確。6min4.“碘鐘”實驗中,3I+S2O82-I3-+2SO42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量實驗編號①②③④⑤c0.0400.0800.0800.1600.120c0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題。(1)該實驗的目的是

。

(2)表格中t1=。

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃時進行編號③對應濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為。

A.t2<22.0sB.22.0s<t2<44.0sC.t2>44.0s D.數(shù)據(jù)不足,無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是

。

答案:(1)研究反應物I與S2O8(2)29.3(3)A(4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)解析:(2)分析所給數(shù)據(jù),可以得出顯色時間與c(I)·c(S2O82-)數(shù)值成反比,利用①⑤兩組數(shù)據(jù),可知兩組實驗中c(S2O82-)相同,而c(I)⑤是①的3倍,因此⑤所用顯色時間是①的13,即88(3)在反應物起始濃度相同的條件下,溫度越高,反應速率越大,則顯色時間越短。5.有一化學反應:aA+bBC,根據(jù)影響化學反應速率的因素可得v(C)=k·cm(A)·cn(B),其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù),為測k、m、n的值,在25℃時,將A、B溶液按不同濃度混合,得到下列實驗數(shù)據(jù):編號AB生成11.01.01.2×10222.01.02.4×10234.01.04.8×10241.02.04.8×10251.04.01.92×101(1)根據(jù)上表可求得:m=,n=,k=,k的單位是。(2)已知a=m,b=n,當c(A)=c(B)=2.0mol·L1時,求以B表示的初始反應速率。答案:(1)121.2×102L2·mol2·s1(2)v(