通關練02 重要無機化合物的性質及應用（解析版）

通關練02重要無機化合物的性質及應用目錄01挑戰(zhàn)題型·查知識漏洞【題型一】 金屬單質及其化合物的重要性質與應用【題型二】 金屬單質及其化合物的分離與提純【題型三】金屬單質及其化合物的檢驗與推斷【題型四】 Na2CO3、NaHCO3圖像的分析與計算【題型五】 Al(OH)3的圖像分析與計算【題型六】非金屬單質及其化合物的性質與應用【題型七】非金屬單質及其化合物間的轉化與推斷【題型八】結合實驗考查非金屬元素及其化合物【題型九】環(huán)境污染成因與防治【題型十】化學原理在環(huán)境保護中的應用02回顧教材·補知識漏洞03知識通關·限時演練【題型一】金屬單質及其化合物的重要性質與應用1．（2024·遼寧·模擬預測）鈉的化合物存在廣泛，下列說法錯誤的是A．溶解度(室溫，g/100g水)：B．熱穩(wěn)定性：C．水解平衡常數(shù)(同溫)：＞D．化學鍵中的離子鍵百分數(shù)：【答案】C【解析】A．含有結晶水，溶于100g水達到飽和時，溶解的質量更大，A正確；B．受熱易分解，熱穩(wěn)定性：，B正確；C．甲基是推電子基團，酸性：苯酚＞對甲基苯酚，水解平衡常數(shù)(同溫)：＜，C錯誤；D．電負性相差越大，化學鍵中的離子鍵百分數(shù)越大，O的電負性大于S，O、Na之間電負性差值更大，D正確；故選C。2．（23-24高三上·浙江杭州）類比是學習化學的一種很重要的方法。下列類比合理的是A．NaCl固體與濃硫酸可以制備HCl，則CaF2固體與濃硫酸可以制備HFB．晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子C．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O2D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，則NaHCO3溶解度大于Na2CO3【答案】A【解析】A．濃硫酸難揮發(fā)，氯化氫、HF易揮發(fā)，NaCl固體與濃硫酸可以制備HCl，則CaF2固體與濃硫酸可以制備HF，故A正確；B．晶體中有陰離子，必有陽離子，但晶體中有陽離子，不一定必有陰離子，例如金屬晶體中只有陽離子沒有陰離子，故B錯誤；C．鋰活潑性弱于鈉，在空氣中燃燒生成氧化鋰，故C錯誤；D．一般難溶性的碳酸鹽的溶解度小于相應的碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，而可溶性的碳酸鹽的溶解度大于相應的碳酸氫鹽，如Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故D錯誤；故選A。3．（21-22高三上·重慶沙坪壩·期中）已知氫化鈉(NaH)可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，NaH遇水放出，下列說法正確的是A．取鈉與氫氣反應后的產物，加水若產生，即可證明產物為純凈的NaHB．NaH與水反應產生的，通過盛有堿石灰的干燥管，再用向上排空氣法收集C．高溫下NaH將四氯化鈦()還原成金屬鈦的原理為D．NaH在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的原理為【答案】D【解析】A．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，取鈉與氫氣反應后的產物，加水若產生，不能證明產物為純凈的NaH，A錯誤；B．NaH與水反應產生的，通過盛有堿石灰的干燥管，H2的密度比空氣的小，應該用向下排空氣法收集，B錯誤；C．高溫下NaH將四氯化鈦()還原成金屬鈦的原理為，C錯誤；D．NaH中H-具有強還原性，故NaH在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的原理為，D正確；故答案為：D。【題型二】金屬單質及其化合物的分離與提純4．（2021·福建福州·二模）我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是A．金屬鋰可保存在煤油中B．使用復合助劑有利于碳酸鉀的分解C．“粉碎”是為了增加接觸面積，加快反應速率D．真空熱還原發(fā)生的主要化學反應為【答案】A【分析】碳酸鋰高溫焙燒之后生成氧化鋰、二氧化碳，粉碎，加入還原劑生成鋰，化學反應為；【解析】A．Li的密度小于煤油，鋰不能保存在煤油中，應該保存在液體石蠟中，A項錯誤；B．碳酸鋰高溫焙燒分解生成二氧化碳，復合助劑可以與二氧化碳發(fā)生反應，促進碳酸鋰分解，故使用復合助劑有利于碳酸鋰的分解，B項正確；C．“粉碎”可以使接觸面積更大，從而加快反應速率，C項正確；D．鋁還原性強，化學反應為，D項正確；答案選A。5．（2024·河北張家口·一模）硫酸鎂是一種重要的工業(yè)鹽，工業(yè)上利用礦石廢料（主要成分為MgO和SiO2，還含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣1的成分為SiO2B．“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為：C．“凈化”時加入MgO是為了調節(jié)溶液的pH使雜質離子沉淀D．“操作2”可直接將MgSO4·7H2O加熱失水制備MgSO4【答案】A【分析】由題干工藝流程圖可知，向礦石廢料（主要成分為MgO和SiO2，還含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）中加入硫酸，將MgO轉化為MgSO4、PbO轉化為PbSO4沉淀，F(xiàn)eO轉化為FeSO4、Fe2O3轉化為Fe2(SO4)3、Al2O3轉化為Al2(SO4)3，過濾出濾渣1主要為SiO2和PbSO4，向濾液1中加入雙氧水將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+，加入MgO調節(jié)pH值，使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，過濾出濾渣2主要為Fe(OH)3，對濾液2進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌干燥得到MgSO4·7H2O，將MgSO4·7H2O進行直接灼燒即可得到無水MgSO4，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，濾渣1的成分為SiO2和PbSO4，A錯誤；B．由分析可知，“氧化”時即向濾液1中加入雙氧水將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+，故發(fā)生反應的離子方程式為：，B正確；C．由分析可知，“凈化”時，加入MgO調節(jié)pH值，使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，即加入MgO是為了調節(jié)溶液的pH使雜質離子沉淀，C正確；D．由于MgSO4水解生成難揮發(fā)穩(wěn)定的H2SO4和MgSO4，故“操作2”可直接將MgSO4·7H2O加熱失水制備MgSO4，D正確；故答案為：A?！绢}型三】金屬單質及其化合物的檢驗與推斷6．（2024·河北滄州·模擬預測）鈦酸鋇（）具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”。一種超細微粉末的制備方法如下。下列說法錯誤的是A．可用硝酸酸化的溶液檢驗洗滌是否完全B．用溶液2提取的一種副產物可作肥料C．流程中的三步反應均為非氧化還原反應D．向中先加入后加入的目的是防止水解【答案】D【分析】由制備流程可知，然后氯化鋇與四氯化鈦、草酸、氨水反應生成BaTiO(C2O4)2?4H2O，濾液1為氯化銨溶液，過濾、洗滌、干燥、煅燒得到BaTiO3，據(jù)此分析。【解析】A．溶液2是氯化銨，故可用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，從而判斷沉淀是否洗滌干凈，A正確；B．溶液2是氯化銨，可作氮肥，B正確；C．三步反應中各種元素化合價反應前后化合價不變，屬于非氧化還原反應，C正確；D．四氯化鈦水解生成HCl，加入氨水，有利于四氯化鈦的水解，D錯誤；故選D。7．（2024·山東青島·一模）鑒別濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3、NH4NO3、KI溶液，僅用下列一種方法不可行的是A．滴加AlCl3溶液 B．測定溶液的pHC．滴加新制氯水 D．滴加溶液、微熱【答案】A【解析】A．滴加AlCl3溶液后碳酸氫鈉溶液中產生白色沉淀和無色氣體，而硝酸銨和碘化鉀溶液中無明顯現(xiàn)象，不能鑒別三種溶液，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液顯堿性，硝酸銨溶液顯酸性，碘化鉀溶液顯中性，測定pH能區(qū)分三種溶液，故B正確；C．滴加新制氯水后碳酸氫鈉溶液中產生無色氣體，硝酸銨溶液中無明顯現(xiàn)象，碘化鉀溶液由無色變?yōu)辄S色，能區(qū)分三種溶液，故C正確；D．滴加溶液、微熱，碳酸氫鈉溶液中產生白色沉淀，硝酸銨溶液中產生無色刺激性氣味氣體，碘化鉀溶液中無明顯現(xiàn)象，能區(qū)分三種溶液，故D正確；故選A。8．（23-24高三上·湖南·階段練習）某白色固體混合物由NaI、KCl、NH4Cl、MgSO4、CaCO3中的幾種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，通過藍色鈷玻璃沒有觀察到紫色；③向溶液中滴加幾滴新制氯水和淀粉溶液，溶液呈藍色；④向溶液中加入濃堿，有白色沉淀產生，微熱，聞到刺激性氣味。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷混合物的組成為A．KCl、CaCO3 B．NaI、MgSO4C．NaI、KCl、NH4Cl D．NaI、NH4Cl、MgSO4【答案】D【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，說明混合物中不含CaCO3；②做焰色試驗，通過藍色鈷玻璃沒有觀察到紫色，說明混合物中不含KCl；③向溶液中滴加幾滴新制氯水和淀粉溶液，溶液呈藍色，說明混合物中含有NaI；④向溶液中加入濃堿，有白色沉淀產生，微熱，聞到刺激性氣味，說明混合物中含有NH4Cl、MgSO4；根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷混合物的組成為NaI、NH4Cl、MgSO4，故A、B、C錯誤，D正確；故答案為：D?！绢}型四】Na2CO3、NaHCO3圖像的分析與計算9．（2024·廣西柳州·一模）實驗室模擬侯氏制堿法制備的主要過程如下，下列說法正確的是A．實驗時應先向飽和食鹽水中通入足量再通入B．過程①②③均涉及過濾操作C．向溶液A中加入的作用是增大濃度，促進結晶析出D．實驗過程中可循環(huán)使用的物質只有【答案】C【分析】氨氣極易溶于水，侯氏制堿法是先向飽和食鹽水中通入足量氨氣，使得溶液顯堿性，可以吸收更多的二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氫鈉沉淀，氯化銨留在溶液A中，過濾后對碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，向溶液A中加入氯化鈉固體，由于氯離子濃度增大會使氯化銨析出，溶液B中溶質主要為氯化鈉，可以循環(huán)使用；【解析】A．實驗時應先向飽和食鹽水中通入足量再通入，A錯誤；B．過程①③涉及過濾操作，過程②是碳酸氫鈉固體加熱分解生成碳酸鈉，B錯誤；C．根據(jù)分析，向溶液A中加入增大濃度，促進結晶析出，C正確；D．實驗過程中可循環(huán)使用的物質有和氯化鈉，D錯誤；故選C。10．（23-24高三上·安徽·階段練習）某實驗小組利用虛擬感應器技術測定的溶液滴定鹽酸，該過程中的變化曲線如圖所示(忽略滴定過程中的逸出)。已知：時，的。下列說法正確的是A．曲線I表示的變化 B．c點對應溶液的C．溶液中水的電離程度： D．圖像中【答案】B【分析】向鹽酸中滴加碳酸鈉，先發(fā)生反應2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3，再發(fā)生反應H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；【解析】A．向鹽酸中滴加碳酸鈉，先發(fā)生反應2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3，再發(fā)生反應H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3，所以H2CO3的濃度先增大后減小，曲線I表示的變化，曲線Ⅱ表示的變化，故A錯誤；B．c點對應溶液，，所以對應c(H+)=4×10-7，lg4=0.6，所以，故B正確；C．鹽酸抑制水電離，碳酸鈉促進水電離，加入碳酸鈉越多，水的電離程度越大，所以溶液中水的電離程度：，故C錯誤；D．d點鹽酸恰好與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，HCl、Na2CO3的物質的量比為1:1，所以圖像中V2=10，故D錯誤；選B。【題型五】Al(OH)3的圖像分析與計算11．（2023·四川南充·模擬預測）Al(OH)3.在水中存在平衡：和在25℃時，關系如圖所示，表示或濃度的負對數(shù)。下列說法錯誤的是A．曲線甲代表與pH的關系B．曲線乙經(jīng)過點C．的D．向溶液中加入NaOH至pH=6時，Al元素主要以存在【答案】D【解析】A．增大OH-的濃度，逆向移動，平衡正向移動，Al3+的濃度降低、濃度增大，所以曲線甲代表與pH的關系、曲線乙代表與pH的關系，故A正確；B．根據(jù)曲線乙，pH=10時，的濃度為，則的平衡常數(shù)為，所以pH=14時，的濃度為，故B正確；C．根據(jù)曲線甲，pH=5時，Al3+的濃度為，則平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，則的，故C正確；D．平衡常數(shù)為，pH=6時，Al3+的濃度為；的平衡常數(shù)為，pH=6時，的濃度為，所以向溶液中加入NaOH至pH=6時，Al元素主要以存在，故D錯誤；選D。12．（2024高三·全國·專題練習）某一固體物質可能由NaOH、、中的幾種組成，取一定量該固體物質溶于水，有沉淀產生，在所得懸濁液中逐滴加入5的鹽酸，如圖表示沉淀的物質的量隨加入鹽酸的體積的變化情況，則圖中a等于A．70 B．100 C．120 D．130【答案】D【分析】向所得濁液中，逐滴加入5mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量關系圖分析：①0~10mL，隨鹽酸體積的增加，生成沉淀的質量不變，說明NaOH、AlCl3、MgCl2組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應是：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，沉淀是Mg(OH)2，n[Mg(OH)2]=0.1mol，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，該階段加入鹽酸發(fā)生的反應是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②10mL處，加入10mL鹽酸剛好中和未反應的NaOH，溶液中溶質為NaCl、NaAlO2；③10mL~30mL，隨鹽酸體積的增加，生成沉淀的質量增加，該階段發(fā)生反應是：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl；④30mL處，NaAlO2與鹽酸恰好反應，需鹽酸體積為：30mL-10mL=20mL，沉淀質量達到最大，溶液為NaCl溶液；溶液中Cl-來源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mLHCl，溶液中Na+來源于原混合物中的NaOH，根據(jù)反應NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，n(NaAlO2)=0.02L×5mol/L=0.1mol；⑤30mL～a點，隨鹽酸的體積增加，沉淀的質量減少，發(fā)生反應：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；⑥a點，Mg(OH)2和Al(OH)3完全反應，溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液；據(jù)此回答。【解析】由Al原子守恒得原混合物中n(AlCl3)=n(NaAlO2)=0.1mol，由Mg原子守恒得原混合物中n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.1mol，所以30mL～a點消耗的氫氧化鈉為氫氧化鋁與氫氧化鎂消耗之和，為，體積為，加上之前的30mL，一共130mL，所以a=130mL；故選D?！绢}型六】非金屬單質及其化合物的性質與應用 13．（2024·廣東梅州·一模）下圖為氯及其化合物的“價-類”二維圖。下列說法不正確的是A．a物質是由離子構成的B．、的物質間轉化均能一步反應實現(xiàn)C．c可作為自來水消毒劑是因為其具有強氧化性D．d分子中形成的共價鍵為鍵和【答案】A【分析】由圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，f為次氯酸鹽，據(jù)此分析作答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，a為HCl，是由分子構成的，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，a→b就是HCl→Cl2、f→d就是次氯酸鹽→HClO，這些轉化都能一步反應實現(xiàn)，故B正確；C．根據(jù)分析可知，c為ClO2，具有強氧化性，可作為自來水消毒劑，故C正確；D．根據(jù)分析可知，d為HClO，結構式為H-O-Cl，形成的共價鍵是H-O共價鍵和O-Cl共價鍵，分別屬于s-pσ鍵和p-pσ鍵，故D正確；故選：A。14．（2024·北京門頭溝·一模）為吸收工業(yè)尾氣中的和，設計如圖流程，同時還能獲得連二亞硫酸鈉(，其結晶水合物又稱保險粉)和產品。(為鈰元素)下列說法不正確的是A．工業(yè)尾氣中的和排放到大氣中會形成酸雨B．裝置Ⅱ的作用是吸收C．從陰極口流出回到裝置Ⅱ循環(huán)使用D．裝置Ⅳ中氧化，至少需要標準狀況下【答案】C【分析】裝置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2，裝置Ⅱ中加入Ce4+，酸性條件下，NO和Ce4+發(fā)生氧化還原反應，生成、，裝置Ⅲ(電解槽)中陽極發(fā)生反應，從陽極口流出回到裝置Ⅱ循環(huán)使用，陰極得到，裝置Ⅳ中被氧氣氧化為，與氨氣生成硝酸銨?！窘馕觥緼．工業(yè)尾氣中的可與氧氣生成NO2，NO2與水反應得硝酸，形成硝酸型酸雨，與水反應得H2SO3，H2SO3被氧氣氧化為硫酸，會形成硫酸型酸雨，故A正確；B．裝置Ⅱ中加入Ce4+，酸性條件下，NO和Ce4+發(fā)生氧化還原反應，生成、，故B正確；C．裝置Ⅲ(電解槽)中陽極發(fā)生反應，從陽極口流出回到裝置Ⅱ循環(huán)使用，故C錯誤；D．裝置Ⅳ中被氧氣氧化為的離子方程式為：，物質的量為1L×2mol/L=2mol，即消耗1molO2，標況下體積為22.4L，故D正確；故選C。15．（2023·河北邯鄲·二模）工業(yè)上制備高純硅，一般需要先制得98％左右的粗硅，再以粗硅為原料制備高純硅，工藝流程如下；工業(yè)上還以粗硅為原料采用熔融鹽電解法制取甲硅烷()，電解裝置如圖所示：下列有關說法正確的是A．制備粗硅的化學方程式：B．制備高純硅的工藝中可循環(huán)使用的物質只有HClC．陰極發(fā)生的電極反應：D．、Si、都屬于共價晶體【答案】C【分析】石英砂加焦炭在高溫條件下反應得到粗硅，粗硅與HCl在573K以上加熱生成粗SiHCl3，精餾得到純的SiHCl3，在1357K與氫氣反應生成高純硅；【解析】A．制備粗硅的化學方程式為，A項錯誤；B．制備高純硅的工藝中可循環(huán)使用的物質有和，B項錯誤；C．陰極氫氣得電子產生H-，發(fā)生的電極反應：，C項正確；D．屬于分子晶體，D項錯誤。答案選C?！绢}型七】非金屬單質及其化合物間的轉化與推斷16．（23-24高三上·湖北·期中）下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是物質編號物質轉化關系abcd①②NO③④SA．②④ B．①③ C．②③ D．①【答案】D【解析】①發(fā)生FeCl2

FeCl3CuCl2

FeCl2；FeFeCl2、FeFeCl3，故①可以實現(xiàn)轉化關系；②NONO2HNO3NO；N2NO、N2不能一步轉化NO2，故②不能實現(xiàn)轉化關系；③Na2ONa2O2NaOH不能一步轉化為Na2O，故③不能實現(xiàn)轉化關系；④SO2SO3H2SO4SO2；SSO2，S不能一步轉化為SO3，故④不能實現(xiàn)轉化關系。故答案選D。17．（23-24高三上·江西上饒·階段練習）下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③飽和④無水⑤A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①③④【答案】A【分析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳可以發(fā)生反應：，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中溶解度最小，析出，加熱分解生成碳酸鈉，故③正確；④氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，加熱溶液，會水解：揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水，故④錯誤；⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確?！窘馕觥緼．由分析知①③⑤正確，A正確；B．由分析知①③⑤正確，B錯誤；C．由分析知①③⑤正確，C錯誤；D．由分析知①③⑤正確，D錯誤；故選A。【題型八】結合實驗考查非金屬元素及其化合物18．（2024·貴州黔東南·二模）硒(Se)是一種新型半導體材料。對富硒廢料(主要成分為CuSe和Ag2Se)進行綜合處理的一種工藝流程如圖：下列有關說法錯誤的是A．O、S、Se屬于同主族元素B．SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強C．“焙燒”時的主要反應為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OD．向“濾液”中滴加過量的氨水，可得到深藍色的透明溶液【答案】B【分析】由流程可知，富硒廢料(含Ag2Se、Cu2S)加入濃硫酸可生成SeO2、SO2氣體，SeO2、SO2氣體與水反應生成H2SO4和Se，母液含硫酸；對應廢渣為銀、硫酸銅，加入硫酸溶液酸溶后過濾分離出Ag，濾液含硫酸銅，電解精煉粗銀，可得到純銀，以此解答該題。【解析】A．O、S、Se的最外層電子數(shù)均為6，它們均屬于同主族元素ⅥA族，A正確；B．SeO2中Se的化合價為+4價，屬于中間價態(tài)，故既有氧化性又有還原性，SeO2、SO2氣體與水反應生成H2SO4和Se，說明二氧化硫的還原性更強即SeO2的還原性比SO2弱，B錯誤；C．結合分析可知，“焙燒”時的主要反應為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O，C正確；D．向“濾液”中滴加過量的氨水，先產生藍色沉淀即Cu(OH)2，然后獲得深藍色透明溶液即Cu(NH3)4SO4，D正確；故答案為：B。19（2024·湖南長沙·一模）下列實驗方案能達到實驗目的的是A．方案甲可制取無水 B．方案乙可除去溶液中部分的C．方案丙可驗證非金屬性： D．方案丁可判斷溶度積：【答案】B【解析】A．Mg2+易水解，方案甲得到的固體為Mg（OH）2，故A錯誤；B．I2在KI濃溶液中的溶解度比CCl4中更大，方案乙可除去溶液中部分的，故B正確；C．方案丙可證明酸性：HCl＞H2CO2＞H2SiO3，但HCl不是Cl最高價氧化物對應的水化物，因此不能證明非金屬性Cl＞C，故C錯誤；D．丁中存在：，ZnS和CuS組成和結構相似，即溶度積：，故D錯誤；故選B。20．（2024·內蒙古赤峰·一模）海洋資源豐富，從海水中獲取鎂和溴的流程示意圖如下：下列有關說法正確的是A．從經(jīng)濟效益角度考慮，工業(yè)上使用的試劑X是氫氧化鈉B．可用代替吸收含溴的空氣C．直接將溶液加熱蒸干得無水D．虛線框內流程的主要目的是減少環(huán)境污染【答案】B【分析】苦鹵中含有氯化鎂，加生石灰反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂加入鹽酸得到氯化鎂溶液，在氯化氫氛圍中蒸發(fā)結晶得到氯化鎂，熔融電解得到金屬鎂；苦鹵中含有溴離子，通入氯氣生成溴單質，用熱空氣吹出溴然后用二氧化硫吸收，再通入氯氣得到溴水混合物，經(jīng)蒸餾得到液溴；據(jù)此分析解題。【解析】A．氫氧化鈉價格較貴，從經(jīng)濟角度考慮，試劑X最適合的是生石灰或氫氧化鈣，A錯誤；B．具有還原性，可以吸收含溴的空氣，B正確；C．水解生成氯化氫易揮發(fā)，直接將溶液加熱蒸干最終得到，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干，C錯誤；D．虛線框內流程的主要目的是富集溴元素，D錯誤；故選B?！绢}型九】環(huán)境污染成因與防治21．（22-23高三上·云南保山·期中）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，其中和的的空間結構為正四面體C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑，屬于極性分子D．燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放【答案】C【解析】A．霧和霾的分散劑相同，都為空氣，故A正確；B．根據(jù)圖中信息霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，和價層電子對數(shù)分別為、，因此和的的空間結構為正四面體，故B正確；C．根據(jù)圖中信息NH3與硝酸和硫酸反應生成無機顆粒物硝酸銨、硫酸銨，氨氣不是催化劑，氨氣是三角錐形，屬于極性分子，故C錯誤；D．氧化鈣和二氧化硫加熱反應生成亞硫酸鈣，因此燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放，故D正確。綜上所述，答案為C。22．（23-24高三上·江蘇南京·階段練習）CO2捕集與封存是CO2減排的重要手段。下列關于CO2綜合利用與處理方法不正確的是A．電化學氧化法 B．環(huán)加成制聚碳酸酯C．堿液吸收法 D．加氫制碳氫化合物【答案】A【解析】A．CO2中碳元素的化合價為+4價，為碳元素的最高價，CO2具有氧化性，CO2可通過電化學還原法處理，A錯誤；B．CO2的結構式為O=C=O，CO2中含有π鍵，CO2能通過環(huán)加成制聚碳酸酯高聚物，B正確；C．CO2屬于酸性氧化物，可以用堿液吸收CO2，C正確；D．CO2與H2在一定條件下可以反應生成CH4等碳氫化合物，如，D正確；故選A?！绢}型十】化學原理在環(huán)境保護中的應用23．（23-24高三上·湖南長沙·階段練習）“綠水青山，就是金山銀山”。近年來我國的環(huán)境保護工作取得了長足進步，人們的生活環(huán)境得到了極大改善，下列說法錯誤的是A．使用聚乳酸可降解餐具可減少白色垃圾B．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染C．乙醇汽油的廣泛使用不能減少汽車尾氣中的排放D．燃煤時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產生【答案】D【解析】A．使用聚乳酸可降解餐具，綠色環(huán)保，可減少白色垃圾，A正確；B．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，利用膠體的電泳現(xiàn)象，減少對空氣的污染，B正確；C．汽車尾氣中來自于發(fā)動機工作時高溫下氮氣與氧氣化合產生的，乙醇汽油的廣泛使用不能減少汽車尾氣中的排放，C正確；D．燃煤時鼓入過量的空氣不能減少二氧化硫的產生，不可以減少酸雨的產生，D錯誤；故選D。24．（23-24高三上·山西大同·期末）化學技術可以改善環(huán)境、造福人類。下列說法正確的是A．生活垃圾焚燒尾氣經(jīng)脫硫脫硝后排放，能達到零污染B．在汽車尾氣排放系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少污染C．大量使用一次性口罩、防護服等，體現(xiàn)綠色環(huán)保理念D．我國科學家成功實現(xiàn)二氧化碳人工合成淀粉，這降低了“光化學煙霧”的形成【答案】B【解析】A．生活垃圾焚燒尾氣經(jīng)脫硫脫硝后排放，可以減少二氧化硫和氮氧化物的排放，能減少空氣污染，但不能達到零污染，故A錯誤；B．在汽車尾氣排放系統(tǒng)中安裝催化轉化器，可以將尾氣中的氮氧化物等轉化為氮氣等無毒氣體，減少污染，故B正確；C．大量使用一次性口罩、防護服等會形成大量需要處理的垃圾，不符合綠色環(huán)保理念，故C錯誤；D．二氧化碳人工合成淀粉，降低了二氧化碳的排放，從而降低“溫室效應”，“光化學煙霧”的形成是氮的氧化物造成的，故D錯誤；選B。25．（19-20高三上·全國·期中）含氮化合物過多蓄積會導致水體富營養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點氯化法。吹脫法：調節(jié)水體至8左右，然后持續(xù)向水中吹入空氣。折點氯化法：調節(jié)水體至6左右，向水中加入適量。下列分析不正確的是A．含氨和銨鹽的水體中存在平衡：B．吹脫法的原理是通過鼓氣降低濃度，從而降低水中與的含量C．折點氯化法除的原理為：D．吹脫法無法對含的水體脫氮，但折點氯化法可以對含的水體脫氮【答案】D【解析】A．含氨和銨鹽的水體中存在一水合氨的電離平衡及一水合氨的分解平衡，所以含有氨和銨鹽的水體中存在平衡，A正確；B．通過鼓氣降低NH3溶解度從而降低其濃度，則中平衡正向移動，從而降低水中NH3?H2O與NH4+的含量，B正確；C．中N元素為-3價，所以具有還原性，NaClO具有強氧化性，則能被NaClO氧化生成氮氣和HCl，離子方程式為2+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，C正確；D．吹脫法是利用物理方法脫氮，無法對含的水體脫氮，折點氯化法是利用ClO-的強氧化性將氧化成，N元素不能脫離水體，所以無法脫氮，D錯誤；故答案為：D。1．金屬元素及其化合物的重要性質和應用物質日常應用原因分析鈉核反應堆的傳熱介質熔點較低，導熱性好過氧化鈉呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑碳酸氫鈉發(fā)酵粉、膨松劑2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑胃酸中和劑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑用于泡沫滅火器Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4碳酸鈉清洗油污水解，溶液顯堿性制玻璃Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑氧化鋁耐火材料熔點高鋁鋁制品表面易生成致密的氧化膜鋁熱劑(焊接鋼軌)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe(放出大量熱量)氫氧化鋁胃酸中和劑堿性較弱Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O明礬、鐵鹽凈水劑在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]膠體，其可以和懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來氧化鐵紅色油漆和涂料氧化鐵是一種紅棕色粉末硫酸銅配制農藥，殺菌消毒銅離子(重金屬離子)能使蛋白質變性2.辨清金屬及其化合物性質的4大誤區(qū)(1)溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，只能說明溶液中含有Fe3＋，無法證明是否含有Fe2＋。(2)既能與酸反應生成氣體，又能與堿反應生成氣體的物質不一定是Al，還有可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。(3)Fe與Cl2反應，不論Cl2是否過量，產物均為FeCl3而不是FeCl2。(4)Na在氧氣中燃燒，不論氧氣是否足量，產物均為Na2O2。3.常見金屬陽離子的除雜或凈化方法主要離子雜質離子除雜試劑和方法Fe3＋Fe2＋加入H2O2Fe2＋Fe3＋加入過量鐵粉，過濾Fe2＋Cu2＋加入過量鐵粉，過濾Mg2＋Fe3＋加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2，過濾Mg2＋Fe2＋先加入H2O2，再加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2，過濾Cu2＋Fe3＋加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，過濾Cu2＋Fe2＋先加入H2O2，再加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，過濾4.常見金屬及其化合物的兩種轉化關系(1)直線型轉化關系(2)三角型轉化關系5．常見的不能一步轉化的反應(1)S不能一步轉化成SO3，只能：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3。(2)N2不能一步轉化成NO2，只能：N2eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2。(3)SiO2不能一步轉化成H2SiO3，只能：SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SiO3eq\o(→,\s\up7(HCl))H2SiO3。(4)部分金屬氧化物(如CuO、Al2O3、MgO、Fe2O3等)不能一步轉化成相應的堿。以CuO為例，只能：CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(NaOH))Cu(OH)2。6.Na2CO3、NaHCO3圖像的分析與計算依據(jù)圖像特點判斷溶液成分的方法若a＝0(即圖像從原點開始)溶液中的溶質為NaHCO3ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質為Na2CO3Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質為Na2CO3和NaOH的混合物Oa段：OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑7.鋁鹽與強堿溶液反應圖像題的解題流程8.常考非金屬單質及其重要化合物性質與應用二氧化硅光導纖維、瑪瑙飾物—石英坩堝熔點高硅膠干燥劑、催化劑載體多孔，表面積大，吸附性強硅酸鈉溶液粘合劑、防火劑、防腐劑—碳化硅砂紙、砂輪磨料硬度大硅鋼變壓器鐵芯具有很強的導磁性硅制作硅芯片、制作光電池硅是半導體氯氣殺菌消毒劑、漂白劑Cl2溶于水，產生具有強氧化性的次氯酸臭氧、ClO2殺菌消毒劑具有強氧化性漂白液[NaClO溶液]殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的CO2反應，產生具有強氧化性的次氯酸漂白粉[Ca(ClO)2、CaCl2]殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的CO2反應，產生具有強氧化性的次氯酸漂粉精[Ca(ClO)2]殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的CO2反應，產生具有強氧化性的次氯酸碘化銀人工降雨分解吸熱干冰人工降雨升華吸熱二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草帽辮與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質殺菌、消毒有毒氣體氨氣制冷劑液氨汽化時吸收大量的熱濃硫酸干燥劑濃硫酸具有吸水性9．常見物質的連續(xù)氧化反應Aeq\o(→,\s\up7(＋O2))Beq\o(→,\s\up7(＋O2))C①Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O2；②N2或NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2；③S或H2Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3；④Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO210.必記的物質推斷中的9種特征(1)有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)等。(2)有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)、SO2等，能使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色的是SO2。(3)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和水，該元素可能是硫或氮。(4)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化合反應，生成鹽的元素一定是氮。(5)溶于水顯堿性的氣體只有NH3。(6)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。(7)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。(8)能與NaOH溶液作用產生H2的非金屬單質只有Si。(9)常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化的是濃硫酸與濃硝酸。11.環(huán)境污染的成因環(huán)境污染名稱成因酸雨工業(yè)上大量排放SO2、NOx光化學煙霧碳氫化合物與NOx的排放臭氧空洞大量使用氟利昂制品及NOx的排放溫室效應大量CO2及CH4等的排放白色污染大量廢棄的難降解的塑料類制品赤潮、水華含磷洗衣粉的大量使用，工農業(yè)及城市生活污水的任意排放12.常見有毒氣體的尾氣處理方法有毒氣體處理試劑或方法反應原理Cl2NaOH溶液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OSO2NaOH溶液SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2ONO2NaOH溶液2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONOO2(或空氣)和NaOH溶液4NO＋3O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2OCO點燃2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO213.消除氮氧化物(NO、NO2)對環(huán)境污染的常用方法方法1——NaOH溶液吸收法反應方程式為NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O,2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。當尾氣中n(NO2)＞n(NO)時，可用過量NaOH溶液完全吸收。當尾氣中n(NO2)＜n(NO)時，通入O2(或空氣)后再用NaOH溶液完全吸收。方法2——煙氣脫硝法該法是在一定溫度和催化劑作用下，利用氨作還原劑將NOx還原為無毒的N2和水，化學方程式為4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))5N2＋6H2O，8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O。方法3——催化轉化法在汽車排氣管上安裝催化轉化器，使汽車尾氣中的NOx(NO或NO2)與CO反應轉化成無毒的物質。反應原理為2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2，2NO2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋4CO2。14．消除SO2對環(huán)境污染的常用方法方法1——鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應生成硫酸鈣，從而使硫轉移到煤渣中，反應原理為CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，總反應方程式為2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4。方法2——氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應的化學方程式為NH3＋SO2＋H2O=NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。方法3——鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。方法4——雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學反應原理為①吸收反應：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。②再生反應：Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH。1．（2024·北京豐臺·一模）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法ANH3NH4ClaeBCl2MnO2+濃鹽酸cdCSO2Cu+濃硫酸bdDNO2Cu+濃硝酸bfA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．實驗室采用Ca(OH)2和NH4Cl共熱制備NH3，只加熱NH4Cl制備不了NH3，A不合題意；B．實驗室采用MnO2和濃鹽酸共熱的方法來制備Cl2，故可選用裝置c，氯氣密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集，選用裝置d，B符合題意；C．Cu與濃硫酸需在加熱情況下才能反應制得SO2，應選用裝置c，SO2密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集，選用裝置d，C不合題意；D．Cu和濃硝酸反應不需要加熱，故可選擇裝置b，但NO2與水會反應，不能采用排水法收集，D不合題意；故答案為：B。2．（23-24高三下·河南鄭州·階段練習）化學與生活緊密相關，下列說法錯誤的是A．BaSO4可用于胃部X射線造影檢查B．Na2CO3可用作食用堿，也可用于治療胃酸過多C．氮氧化物的大量排放可引起光化學煙霧D．SO2可用作紙張、草席編織品的漂白劑【答案】B【解析】A．BaSO4是白色難溶性固體物質，既不溶于水，也不溶于酸，同時也不能被X光透過，因此可用于胃部X射線造影檢查，A正確；B．Na2CO3俗稱純堿，水溶液顯堿性，對人體健康無危害，因此可用作食用堿，但由于其水溶液堿性太強，因此不可用于治療胃酸過多，B錯誤；C．氮氧化物的大量排放會導致形成光化學煙霧，C正確；D．SO2具有漂白性，能夠與某些有色物質結合形成無水物質，因此可用作紙張、草席編織品的漂白劑，D正確；故合理選項是B。3．（2024·廣西柳州·三模）關于元素及其化合物的性質，下列說法正確的是A．濃硝酸有強氧化性，常溫下鐵與濃硝酸反應可制備B．濃硫酸具有吸水性，所以用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑C．氧化鎂與鹽酸反應得到氯化鎂溶液，加熱蒸干所得溶液得到無水D．久置空氣中的溶液變渾濁且顏色變深，原因是被氧化為硫單質【答案】D【解析】A．濃硝酸有強氧化性，常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性，所以用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，故B錯誤；C．氧化鎂與鹽酸反應得到氯化鎂溶液，加熱蒸干所得溶液得到氫氧化鎂，故C錯誤；D．-2價的硫離子具有比較強的還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以久置于空氣中的Na2S溶液變渾濁且顏色變深，原因是Na2S被氧化為硫單質，故D正確；故答案為：D。4．（23-24高三上·浙江杭州）汽車尾氣通過和的相互轉化實現(xiàn)的儲存(過程Ⅱ)和還原(過程Ⅱ)。下列說法不正確的是A．吸收的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是B．若柴油中硫含量較高，在燃燒過程中，吸收氮氧化物的能力會下降C．的儲存和還原過程中是催化劑D．尾氣處理的總反應為：【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示，二氧化氮和氧氣與氧化鋇反應生成硝酸鋇，其中氧氣為氧化劑，二氧化氮為還原劑，反應方程式為2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：4，A正確；B．柴油在燃燒過程中生成二氧化硫，二氧化硫、氧氣和氧化鋇反應生成硫酸鋇，硫酸鋇穩(wěn)定不易分解，不與氮氧化物反應，使氧化鋇吸收氮氧化物的能力會下降，B正確；C．根據(jù)圖示可知，反應前后氧化鋇不變，故氮氧化物的儲存和還原過程中是氧化鋇催化劑，C正確；D．尾氣處理過程中不僅處理了一氧化氮，還實現(xiàn)其他氮氧化物的轉化，D錯誤；答案選D。5．（23-24高三上·江蘇鎮(zhèn)江·期中）硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A．硫酸型酸雨產生的途徑：B．工業(yè)制備硫酸過程中的物質轉化：C．鈣基固硫過程中發(fā)生的總反應：D．實驗室制備少量的原理：(固體)(濃)【答案】C【解析】A．硫酸型酸雨產生的途徑：，A正確；B．工業(yè)制硫酸過程中的物質轉化為：FeS2和O2反應生成SO2，SO2發(fā)生催化氧化反應生成SO3，SO3和H2O反應生成H2SO4，B正確；C．鈣基固硫過程中發(fā)生的總反應：，C錯誤；D．實驗室制備少量的原理：(固體)(濃)，D正確；故選C。6．（23-24高三上·安徽六安·階段練習）氮循環(huán)是全球生物地球化學循環(huán)的重要組成部分，全球每年通過人類活動新增的“活性”氮導致全球氮循環(huán)嚴重失衡，并引起水體的富營養(yǎng)化、水體酸化、溫室氣體排放等一系列環(huán)境問題。海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列敘述不正確的是A．圖中5個反應中包含4個氧化還原反應B．1與1所含電子數(shù)相等C．水華和赤潮都是水體富營養(yǎng)化的表現(xiàn)D．反應③和⑤生成等質量N2時，反應⑤轉移的電子數(shù)少【答案】D【解析】A．反應①中銨根轉化為氨氣，氮元素化合價不變，不是氧化還原反應，NH2OH中N為-1價，N2H4中N為-2價，反應②~⑤中氮元素化合價發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應，故A正確；B．電子數(shù)為7+1×4-1=10，電子數(shù)為7+1×3=10，則1mol與1所含電子數(shù)相等均為10NA，故B正確；C．大量含有各種含氮和磷有機物的廢污水排入水中，促使水域富營養(yǎng)化，造成水華和赤潮，故C正確；D．N2H4中N為-2價，反應③生成1mol氮氣轉移4mol電子，中N為+3價，反應⑤生成1mol氮氣轉移6mol電子，則反應⑤轉移的電子數(shù)多，故D錯誤；故選D。7．（23-24高三下·江西贛州·階段練習）為探究的性質，設計了如下實驗。實驗裝置實驗操作及現(xiàn)象①抽去毛玻璃片后，反應瓶內壁有白色固體物質生成，紅棕色氣體逐漸變淺，直至無色。②取白色固體物質溶于水，依次加入稀鹽酸、溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。下列說法錯誤的是A．白色固體主要成分為B．物質氧化性：濃C．由實驗可知，能用濕潤的淀粉試紙鑒別與D．實驗后的剩余氣體可用酸性溶液處理，防止污染空氣【答案】C【分析】玻璃片左側反應生成NO2，右側反應生成SO2，根據(jù)現(xiàn)象①可知NO2與SO2反應會生成SO3和NO，因此白色固體是SO3，取白色固體物質溶于水，依次加入稀鹽酸、溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀為硫酸鋇。【解析】A．由上述分析可知，白色固體主要成分是SO3，故A正確；B．左側濃硝酸與銅反應生成NO2，則濃硝酸氧化性強于NO2，NO2與SO2反應生成SO3，NO2的氧化性強于SO3，故氧化性強弱順序為：濃，故B正確；C．與都能將碘離子氧化為碘單質，都能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，無法鑒別，故C錯誤；D．酸性溶液具有強氧化性，可以吸收NO，進行尾氣處理，故D正確。答案選C。8．（2024·江西九江·二模）以葉蛇紋石[主要成分是，含少量等]為原料提取高純硅的流程如下：下列說法錯誤的是A．操作1為過濾B．反應2的副產物可作燃料C．反應3和反應4的副產物可循環(huán)利用D．上述流程中有兩步反應發(fā)生了氧化還原【答案】D【分析】反應1是稀硫酸加入葉紋石中，Mg、Al、Fe的化合物轉化為硫酸鹽，溶在硫酸中，SiO2不溶解，過濾分離，該過程是非氧化還原反應；反應2是二氧化硅和碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳，反應3是硅和HCl反應生成H2和SiHCl3，反應4是H2和SiHCl3反應生成Si和HCl，反應2、反應3、反應4均是氧化還原反應，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，操作1是過濾，A正確；B．反應2的副產物是CO，可以做燃料，B正確；C．反應3的副產物是反應4的原料，反應4的副產物是反應3的原料，因此反應3和反應4的副產物可循環(huán)利用，C正確；D．上述流程中，反應2、反應3、反應4均是氧化還原反應，D錯誤；答案選D。9．（2024·山西·一模）三氯甲硅烷()是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點為31.8℃，熔點為-126.5℃，易水解。實驗室根據(jù)反應，利用下圖裝置制備粗品(加熱及夾持裝置略)。下列說法正確的是A．制備的第一步操作是通入HCl氣體B．將球形冷凝管改為直形冷凝管冷凝效果更佳C．C和D之間需要加一個干燥裝置D．用NaOH溶液吸收的化學方程式為【答案】C【解析】A．制備SiHCl3的第一步操作是檢查裝置的氣密性，A錯誤；B．球形冷凝管冷凝回流比直形冷凝管效果好，B錯誤；C．SiHCl3易水解，所以要在C、D之間加一個干燥裝置，防止D中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶中，使SiHCl3水解，C正確；D．用NaOH溶液吸收SiHCl3的化學方程式為，D錯誤；故答案選C。10．（23-24高三上·陜西西安·階段練習）下列有關金屬冶煉方法的敘述，不正確的是A．濕法煉銅的原理屬于置換反應B．1000年前中國就能煉鋅，現(xiàn)代煉鋅主要利用熱還原法C．鋁熱法應用很普遍，可冶煉Mn、Mg、W等金屬D．鈉、鈣、鋁等活潑金屬的冶煉采用電解法【答案】C【解析】A．濕法煉銅的原理鐵與銅鹽反應生成銅與鐵鹽，屬于置換反應，故A正確；B．1000年前中國就能煉鋅，現(xiàn)代煉鋅主要利用熱還原法，用碳等將鋅從化合物中還原出來，故B正確；C．鋁熱法應用很普遍，可冶煉Mn、W等難熔金屬，鎂是活潑金屬，要用電解法，故C錯誤；D．鈉、鈣、鋁等活潑金屬的冶煉采用電解法，故D正確；故選C。11．（22-23高一上·江蘇連云港·階段練習）室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有B用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液含，不含C將Fe片插入溶液中，F(xiàn)e片表面有紅色固體析出金屬性：D將通入盛有濕潤的有色布條的集氣瓶，有色布條褪色氯氣具有漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含、、等，A錯誤；B．焰色反應為黃色，則溶液中一定含，因為黃光會遮蓋紫光，透過藍色鈷玻璃，濾去黃光，看是否能觀察到紫色，才能判斷是否含，C錯誤；C．活潑金屬能置換出不活潑金屬，將Fe片插入溶液中，F(xiàn)e片表面有紅色固體析出，金屬性：，C正確；D．使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因為氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，具有漂白作用，D錯誤；故答案選C。12．（2023高三·上海）科學家將液態(tài)的金屬鎵(Ga)充入碳納米管中，發(fā)明出一種世界上最小的溫度計—碳納米管溫度計。該溫度計通過電子顯微鏡進行讀數(shù)，精確度較高，其測量范圍在18℃~490℃。下列說法錯誤的是A．碳納米管中的鎵為液體B．金屬鎵的體積在10℃～500℃之間隨溫度的變化比較均勻C．碳納米管的體積在10℃～500℃之間隨溫度的變化很小D．Al(OH)3、Ga(OH)3均是兩性氧化物【答案】D【解析】A．由題干信息知，碳納米管中的鎵呈液態(tài)，A正確；B．該溫度計測量范圍在18℃~490℃，說明金屬鎵的體積在此溫度范圍附近發(fā)生均勻變化，B正確；C．該溫度計測量范圍在18℃~490℃，說明碳納米管的體積在此溫度范圍附近隨溫度的變化很小，C正確；D．Al(OH)3和Ga(OH)3都不是氧化物，D錯誤；故選D。13．（2023高三·黑龍江雙鴨山）類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是()①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色④密度為1.1g/cm3NaCl溶液與密度為1.2g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1g/cm3與1.2g/cm3之間；Na-K合金的熔點應界于Na和K熔點之間A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④【答案】D【解析】①活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表中，金屬鋁以后的金屬均和水不反應，故①錯誤；②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，是因為發(fā)生電化學腐蝕而生銹，金屬鋁在空氣中和氧氣反應而被氧化，發(fā)生化學腐蝕；金屬鋁在空氣中氧化生成了三氧化二鋁，Al2O3是致密氧化層可以阻止Al進一步被氧化，保持其穩(wěn)定存在，故②錯誤；③含有鈉元素的物質NaCl、Na2CO3焰色反應均為黃色，故③正確；④NaK合金的熔點應低于Na和K任一金屬的熔點，故④錯誤；答案選D。14．（2024·福建莆田·二模）過碳酸鈉()是一種白色固體，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質，可用于殺菌消毒等。實驗室中用如下方法合成過碳酸鈉晶體。下列說法錯誤的是A．采用冰水浴控制三頸燒瓶中反應的溫度B．操作①使用的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒C．過碳酸鈉晶體內與以氫鍵結合D．操作③可用加熱法干燥【答案】D【分析】碳酸鈉飽和溶液和過氧化氫反應生成過碳酸鈉，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到晶體；【解析】A．三頸燒瓶中反應溫度低于5℃，為防止制備過程中過碳酸鈉發(fā)生分解，因此實驗室制備過碳酸鈉時可采用冰水浴控制反應溫度，故A正確；B．操作①是過濾，分離固體和液體，使用的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒，故B正確；C．過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的性質，晶體內與以氫鍵結合，故C正確；D．過碳酸鈉具有過氧化氫的性質，則受熱易分解，操作③用加熱法干燥會造成過碳酸鈉分解，應選擇降溫結晶法干燥，故D錯誤；故選D。15．（23-24高三上·安徽·階段練習）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．等物質的量的碘化亞鐵與氯氣在水溶液中反應：B．向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：C．碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應：D．明礬溶液與過量氨水混合：【答案】D【解析】A．氯氣先與碘離子反應，當?shù)任镔|的量的碘化亞鐵與氯氣在水溶液中反應時，離子方程式為，A項錯誤；B．向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫，最終+4價硫被氧化為+6價硫，B項錯誤；C．碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應，生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為，C項錯誤；D．氨水是弱堿溶液，因此能與明礬溶液中的結合生成沉淀，D項正確；故選：D。16．（23-24高三上·河南周口·階段練習）下列實驗裝置能達到實驗目的的是選項AB實驗裝置目的制備氫氧化鐵膠體鋁熱反應選項CD實驗裝置目的分離含碘的懸濁液測定氯水的pHA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故A錯誤；B．用鎂條引燃氧化鐵和鋁的混合物發(fā)生鋁熱反應，氧化鋁和鐵不反應，故B錯誤；C．用過濾法分離含碘的懸濁液，故C正確；D．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，故D錯誤；選C。17．（2024·四川南充·二模）下列實驗能達到實驗目的的是ABCD分離和的混合物制取少量氣體證明混合溶液中有少量除去氣體中的少量A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．碘溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離四氯化碳和碘的混合物，應用蒸餾的方法，故A錯誤；B．銅與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，常溫下與濃硫酸不反應，無法制得二氧化硫氣體，故B錯誤；C．氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液中的氯離子也能與酸性高錳酸鉀溶液反應使溶液褪色，則用酸性高錳酸鉀溶液檢驗混合溶液中的亞鐵離子，故C錯誤；D．亞硫酸的酸性強于碳酸，能與碳酸氫鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉、二氧化硫和水，則用飽和碳酸氫鈉溶液能除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故D正確；故選D。18．（2024·新疆烏魯木齊·一模）中國三星堆出土了大量文物，如青銅面具、青銅大立人等。下列有關說法正確的是A．銅在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕B．三星堆出土的青銅器上有大量銅銹，其主要成分為Cu2(OH)2CO3C．用硝酸清洗銅器可以除去銅銹，保護銅器D．青銅是銅中加入鉛、錫制得的合金，其成分會加快銅的腐蝕【答案】B【解析】A．銅在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；B．銅銹的主要成分為，故B正確；C．銅可以和硝酸反應，用硝酸清洗銅器可以除去銅綠，但也會破壞銅器，故C錯誤；D．鉛、錫比銅活潑，腐蝕反應中銅做正極，會減緩銅的腐蝕，故D錯誤；故答案選B。19．（23-24高三上·遼寧錦州·期末）工業(yè)上可通過“酸性歧化法”制備KMnO4：將軟錳礦(主要成分為MnO2)先氧化成K2MnO4，進而在酸性條件下制備KMnO4，流程如下圖所示。實驗室中模擬“酸性歧化法”制備KMnO4下列說法正確的是A．“熔融”操作應在石英坩堝中進行B．“酸化”反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1C．“酸化”時可改用鹽酸代替CO2D．“結晶”過程中加熱蒸發(fā)至有較多晶體析出時停止加熱【答案】B【分析】軟錳礦中加入KOH、熔融，并通入O2，發(fā)生反應2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；加水熔融后，過濾；往濾液中通入過量CO2，發(fā)生反應3K2MnO4+4CO2+2H2O=4KHCO3+2KMnO4+MnO2；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，便可獲得KMnO4晶體?！窘馕觥緼．“熔融”時，KOH能溶解SiO2，從而損壞石英坩堝，所以“熔融”操作不能在石英坩堝中進行，A不正確；B．“酸化”反應為3K2MnO4+4CO2+2H2O=4KHCO3+2KMnO4+MnO2，氧化產物(KMnO4)與還原產物(MnO2)的物質的量之比為2:1，B正確；C．“酸化”時，由于KMnO4、K2MnO4都能氧化鹽酸中的Cl-，所以不能改用鹽酸代替CO2，C不正確；D．酸化后的溶液中，含有KMnO4、KHCO3等，所以“結晶”過程中不能加熱蒸發(fā)至有較多晶體析出時停止加熱，否則會析出KHCO3晶體，混在KMnO4晶體中，而應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，D不正確；故選B。20．（2023·浙江寧波·模擬預測）以下是工業(yè)上利用煙道氣中的二氧化硫處理含鉻(Ⅵ)廢水的工藝流程：設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．轉化過程中，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬獴．過程Ⅱ中是還原劑，為還原產物C．處理廢水中的(不考慮其它氧化劑存在)，轉移電子數(shù)為D．煙道氣可以用或代替【答案】D【解析】A．，A正確；B．過程Ⅱ中Cr元素化合價降低，說明被還原，則是還原劑，為還原產物，B正確；C．，每個Cr原子得3個電子，即處理廢水中的(不考慮其它氧化劑存在)，轉移電子數(shù)為，C正確；D．中的Fe3+不具有還原性，不能代替具有還原性的二氧化硫，D錯誤；答案選D。21．（23-24高三上·福建泉州·期中）利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量的鋁箔、等雜質)制備碳酸鈷的工藝流程如圖：已知：萃取的反應原理：下列說法錯誤的是A．“濾液Ⅰ”中溶質的主要成分是B．“反萃取”中可加入分離出C．“酸溶”反應中可以換成D．為提高產品的純度，“沉鈷”時溶液滴加速率不宜過快【答案】C【分析】根據(jù)題中信息，堿浸后生成濾液和難溶物，說明Co3O4、LiCoO2沒有與NaOH溶液反應，而少量的鋁箔與NaOH反應生成，過濾后，將Co3O4、LiCoO2與硫酸和雙氧水反應生成Co2+，說明雙氧水作還原劑，用HR萃取Co2+，再反萃取得到Co2+，再加入碳酸鈉得到碳酸鈷沉淀?！窘馕觥緼．由分析知，“濾液Ⅰ”主要成分是，A正確；B．根據(jù)Co2++2HR(有機磷)CoR2+2H+，將CoR2“反萃取”，可加入H2SO4分離出Co2+，B正確；C．由分析知，“酸溶”反應中H2O2作還原劑，不可以換成O2，C錯誤；D．“沉鈷”時Na2CO3的滴速過快或濃度太大，溶液堿性增強會產生Co(OH)2雜質，將導致產品不純，所以滴加速率不宜過快，D正確；故答案為：C。22．（2024·遼寧沈陽·模擬預測）甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：，下列有關物質的推斷不正確的是A．若甲為，則丁可能是 B．若甲為，則丁可能是C．若甲為溶液，則丁可能是 D．若甲為，則丁可能是【答案】D【解析】A．若甲為氨氣，丁為氧氣，乙可以為氮氣，丙為一氧化氮，整個轉化即可實現(xiàn)，故A正確；B．若甲為氯化鋁，丁為氫氧化鈉，乙則為氫氧化鋁，丙為四羥基和氯酸鈉，整個轉化即可實現(xiàn)，故B正確；C．若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳