原子結(jié)構(gòu)與元素周期表+課后測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課后測試題高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．核素中，“14”表示A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)2．以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾?謝赫特曼因首先在鋁合金中發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體榮獲2011年諾貝爾化學(xué)獎．下列有關(guān)鋁原子（）的說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為27 B．中子數(shù)為27C．質(zhì)量數(shù)為13 D．原子序數(shù)為133．1991年，我國化學(xué)家張青蓮用同位素質(zhì)譜法準(zhǔn)確測得銦元素(In)的原子量為114.818±0.003，被國際原子量委員會采用為新標(biāo)準(zhǔn)。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列說法錯誤的是A．In的金屬性強于AlB．In的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．In為過渡元素D．In的最高價為+3價4．硅是現(xiàn)代信息材料的核心元素。硅在元素周期表中處（）A．第ⅡA族 B．第ⅣA族 C．第VIA族 D．第ⅤA族5．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，電子構(gòu)型為[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪個區(qū)（）A．s區(qū) B．d區(qū) C．f區(qū) D．ds區(qū)6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且只有一種元素為金屬元素。其中X、Z同主族。X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為15,則下列說法錯誤的是（）A．Y、Z、W一定同周期 B．簡單氫化物穩(wěn)定性:X>ZC．X.Y組成的化合物具有兩性 D．離子半徑大小:Z>W>Y>X7．最容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的單質(zhì)是（）A．O2 B．F2 C．N2 D．Cl28．下列說法正確的是（）A．元素周期表有16個縱行，也就是16個族B．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族D．電子層數(shù)相同的粒子，對應(yīng)元素一定屬于同一周期9．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是（）A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子10．2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是（）A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YB．W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C．在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族D．工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等11．下列說法正確的是（）A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能也越大C．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱列的元素都是金屬元素D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱12．我國是世界上唯一能夠制造實用化的深紫外全固態(tài)激光器的國家，其核心材料為KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．金屬性：K＞Be B．非金屬性：B＜O＜FC．原子半徑：K＞Be＞B＞O＞F D．五種組成元素均位于短周期13．一種用于治療免疫疾病藥物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A．W是五種元素中第一電離能最大的B．W2Q2Z3溶液在酸性條件下會產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣體C．Z與X、Q均只可形成一種化合物D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜Y14．2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是15．常用于放射性治療和放射性示蹤技術(shù)。下列關(guān)于的說法正確的是A．和互為同素異形體B．核外電子排布式為C．I的價電子原子軌道表示式為D．中子數(shù)為7816．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是（）A．鹵族元素的最高價均為+7B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強C．鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深D．周期表中排在前面的鹵素單質(zhì)都可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來17．X、Y、Z、R為元素周期表前二十號元素，原子序數(shù)依次增大，X、Z和Y、R分別為同主族元素，Z單質(zhì)為優(yōu)良半導(dǎo)體，Y的原子半徑在短周期主族元素中最大，W為R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。下列敘述正確的是（）A．Y的氧化物中一定不含有共價鍵B．單質(zhì)Z是光導(dǎo)纖維的主要成分C．X元素在自然界中不存在游離態(tài)D．R的最高價氧化物對應(yīng)水化物為堿性18．下列說法或化學(xué)用語正確的是（）A．146C原子中質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14B．16O2與18O2是兩種不同的核素C．23Na+和24Mg2+具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：19．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．簡單陽離子半徑：X>RB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<YC．M的氫化物常溫常壓下為液體D．X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子20．下列遞變情況中，正確的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次減少B．P、S、Cl元素非金屬性依次減弱C．Li、Na、K的金屬性依次增強D．C、N、O元素最高正價依次增大二、綜合題21．超重元素的假說預(yù)言自然界中可以存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素，請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測：（1）該元素位于元素周期表第周期，第族。（2）寫出最高價氧化物為其對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并估計后者為性（酸、堿性）。22．下表列出了①~⑥六種元素在元素周期表中的位置。請回答下列問題：（1）表中④的元素符號是；（2）①元素的最高價氧化物的化學(xué)式為；（3）②和⑤的最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是（填化學(xué)式）。（4）③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的氫化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是。23．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，回答下列問題：（1）寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式：，寫出基態(tài)24Cr原子的價電子排布式；（2）若將基態(tài)ySi原子的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1，則違背了；（3）Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性更(填“強"或“弱")，從結(jié)構(gòu)上分析原因是。24．元素A、B、D、E、F、G均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，只有E為金屬元素。已知A原子只有一個電子層；E、F的原子序數(shù)分別是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素D在周期表中的位置。（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為。（3）由上述元素組成的物質(zhì)中，按下列要求寫出化學(xué)方程式①兩種弱酸反應(yīng)生成兩種強酸。②置換反應(yīng)，且生成物在常溫均為固態(tài)。（4）在D、F、G中選取2種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物。25．[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為；Fe位于元素周期表的區(qū)。（2）翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學(xué)式為，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是。（3）鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點遠(yuǎn)大于鈣？。（4）在硅酸鹽中存在結(jié)構(gòu)單元，其中Si原子的雜化軌道類型為。當(dāng)無限多個（用n表示）分別以3個頂角氧和其他3個形成層狀結(jié)構(gòu)時（如圖所示），其中Si、O原子的數(shù)目之比為。若其中有一半的Si被Al替換，其化學(xué)式為。（5）Cr和Ca可以形成種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為，若Ca與O的核間距離為xnm，則該晶體的密度為g/cm3。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】D【解析】【解答】A.質(zhì)子數(shù)為13，故A不符合題意；B.中子數(shù)為14，故B不符合題意；C.質(zhì)量數(shù)為27，故C不符合題意；D.原子序數(shù)為13，故D符合題意；故答案為：D.【分析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。3．【答案】C【解析】【解答】A．In與Al為同主族元素，且In在Al的下方，所以金屬性強于Al，A不符合題意；B．In為第5周期第ⅢA族元素，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B不符合題意；C．In為主族元素，不是過渡元素，C符合題意；D．In的最外層電子數(shù)為3，則最高價為+3價，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、同主族元素從上到下金屬性增強；

B、結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖的排列特點，可以知道為；

C、結(jié)合題干信息可以知道In為主族元素；

D、最外層3個電子，因此最高正價為+3。4．【答案】B【解析】【解答】主族元素中，原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，Si原子核外有3個電子層、最外層有4個電子，所以Si元素位于第三周期第IVA族，故答案為B。

【分析】根據(jù)硅的原子序數(shù)以及最外層電子數(shù)可以確定其在元素周期表中的位置。5．【答案】B【解析】【解答】d區(qū)的元素外圍電子排布為nd1～9(n+1)s1～2(除鈀外)，包含IIIB~VIIB族元素和第VIII族元素(鑭系和錒系元素除外)，電子構(gòu)型為[Xe]4f145d76s2的元素是Ir，位于VIII族，屬于d區(qū)元素，故答案為：B。

【分析】d區(qū)元素包括周期系第ⅢB～ⅦB，Ⅶ，ⅠB～ⅡB元素，不包括鑭系和錒系元素。d區(qū)元素是元素周期表中的副族元素，即第3至第12族元素。d區(qū)元素都是金屬元素。這些元素中具有最高能量的電子是填在d軌道上的。這些元素有時也被稱作過渡金屬。6．【答案】D【解析】【解答】由上述分析可知，X為O，Y為Al，Z為S，W為Cl；A．Y、Z、W均在第三周期，為同周期元素，故A正確；

B．非金屬性X＞Z，則簡單氫化物穩(wěn)定性：X＞Z，故B正確；

C．X、Y組成的化合物為氧化鋁，與酸和強堿均反應(yīng)生成鹽和水，具有兩性，故C正確；

D．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大?。篫＞W(wǎng)＞X＞Y，故D錯誤；

故答案為：D?！痉治觥坑深}意可推斷出，X為O，Y為Al，Z為S，W為Cl；非金屬性X>Z,氫化物穩(wěn)定性：X>Z；電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小。7．【答案】B【解析】【解答】F、Cl同主族，核電荷數(shù)依次增大，故非金屬必依次減弱；N、O、F同周期，核電荷數(shù)依次增大，故非金屬性依次增強，氟元素非金屬性最強，氟氣與氫氣最容易反應(yīng)，B符合題意；故答案為：B【分析】最容易與氫氣形成氣態(tài)氫化物的單質(zhì)，其氧化性最強，結(jié)合元素周期表中，氧化性的遞變規(guī)律分析。8．【答案】B【解析】【解答】A.元素周期表有18個縱行，分為7個主族，7個副族，1個第Ⅷ族和1個0族，共計是16個族，A不符合題意；B.元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)遞增的順序排列的，B符合題意；C.原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定屬于同一族，例如鐵的最外層電子數(shù)是2個，不是第ⅡA族元素，C不符合題意；D.電子層數(shù)相同的粒子，對應(yīng)元素不一定屬于同一周期，例如鈉離子和氟離子的電子層數(shù)相同，鈉位于第三周期，氟位于第二周期，D不符合題意，故答案為：B?！痉治觥恐髯逶卦拥淖钔鈱与娮訑?shù)=主族序數(shù)，同一周期元素的原子電子層數(shù)=周期序數(shù)。9．【答案】D【解析】【解答】A．的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，其中4個能參與成鍵，故A不符合題意；B．的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，故B不符合題意；C．的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，故C不符合題意；D．的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為13-6=7，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥勘绢}主要考查了原子符號X的含義。元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。10．【答案】B【解析】【解答】綜合以上分析，W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，A.元素的非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，A不符合題意；B.W的氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為強酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，故B符合題意；C.在元素周期表中，117號元素與0族元素的118號元素相鄰，則位于第七周期第VIIA族，與Cl元素位于同一主族，C不符合題意；D.二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、毛、絲等，D不符合題意；故答案為：B【分析】設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，則X和Y的最外層電子數(shù)為(a+1)，Z的最外層電子數(shù)為(a+2)，則a+2×(a+1)+(a+2)=24，解得a=5；因此W為N、X為O、Y為S、Z為Cl；據(jù)此結(jié)合元素周期表的性質(zhì)遞變規(guī)律分析選項。11．【答案】C【解析】【解答】A.H元素也是非金屬元素，但是其位于S區(qū)，A選項是錯誤的，不符合題意；B.電負(fù)性越強的元素，其第一電離能不一定大，如S的電負(fù)性強于P，但是第一電離能小于P，B選項是錯誤的，不符合題意；C.從IIIB族到IIB族的10個縱行都是過渡元素，過渡元素全部都是金屬元素，C選項是正確的，符合題意；D.第四周期中，只有主族元素從左向右金屬性逐漸減弱，副族元素不符合該原則。D選項是錯誤的，不符合題意。故答案為：C。

【分析】元素周期表的分區(qū)是看最后一個電子落在哪個能級上，IA和IIA族屬于s區(qū)，IIIA到0族屬于p區(qū)，IIIB到VIII屬于D區(qū)，IB和IIB屬于ds區(qū)，鑭系和錒系屬于f區(qū)。12．【答案】D【解析】【解答】A.同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以金屬性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以金屬性K＞Ca，則金屬性強弱順序是：Be＜Ca＜K，選項A不符合題意；B、同周期從左向右非金屬性增強，則元素的非金屬性：B＜O＜F，選項B不符合題意；C、同周期從左向右原子半徑依次減小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族從上到下原子半徑依次增大，故Ca＞Be，則K＞Be＞B＞O＞F，選項C不符合題意；D、Be、B、O、F位于亂整周期，K位于長周期，選項D符合題意。故答案為：D。

【分析】A、金屬性是指在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強；在元素周期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強；

B、元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。在元素周期表中，越向右、向上方，元素的非金屬性越強；

C、原子半徑主要受電子層數(shù)和核電荷數(shù)兩個因素影響。一般來說，電子層數(shù)越多，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大；同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增加，同周期元素的原子從左到右逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）；

D、短周期是指含有元素較少的第一、二、三周期，短周期有18種元素；

13．【答案】B【解析】【解答】結(jié)合上述分析可知：X為H，Y為C，Z為O，Q為S，W為K元素。A．元素的非金屬性越強，其第一電離能就越大，在上述元素中O元素非金屬性最強，其一電離能最大，故在上述五種元素中Z元素的第一電離能最大，A不符合題意；B．W2Q2Z3為K2S2O3，在酸性條件下(如加入鹽酸)，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KCl、S、SO2氣體，因此看到有黃色渾濁和無色氣體產(chǎn)生，B符合題意；C．Z為O，X為H，Q為S，O與H可以形成H2O、H2O2兩種；O與S可以形成SO2、SO3兩種化合物，C不符合題意；D．元素的非金屬性越強，其形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性：C＜S，所以元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4，即元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜Q，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】X、Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Z形成2個共價鍵，位于ⅥA族，則Z為O，Q為S元素；Q與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W形成＋1價陽離子，則W為K；Y形成4個共價鍵，X形成1個共價鍵，二者的原子序數(shù)均小于O，則X為H，Y為C元素，以此分析解答。14．【答案】D15．【答案】D16．【答案】C【解析】【解答】A．F的非金屬性在所有元素中最強，因此F無正價，A不符合題意；B．鹵族元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素氫化物都易溶于水，但它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而減弱，B不符合題意；C．鹵族元素單質(zhì)從F2→I2的顏色依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，因此鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深，C符合題意；D．鹵族元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強，排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來，但氟氣極易和水反應(yīng)生成HF和氧氣，所以氟氣除外，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.F元素?zé)o正價；

B.結(jié)合非金屬性的遞變規(guī)律分析；

C.根據(jù)鹵素單質(zhì)的顏色分析；

D.F2能直接與H2O反應(yīng)，不發(fā)生置換反應(yīng)；17．【答案】D【解析】【解答】Z為優(yōu)良的半導(dǎo)體，故Z為硅，X為碳，Y的原子半徑最大，故Y為鈉，R為鉀

A.過氧化鈉中有共價鍵，故A不符合題意B.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故B不符合題意C.碳元素在自然界中有游離態(tài)，故C不符合題意D.氫氧化鉀呈堿性，故D符合題意故答案為：D

【分析】元素推斷題，需要根據(jù)題干找突破口，本題的關(guān)鍵信息為Z時優(yōu)良的半導(dǎo)體，需要平時知識積累18．【答案】C【解析】【解答】A.146C中質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，選項錯誤，A不符合題意；B.16O2與18O2是單質(zhì)，不是原子，核素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，選項錯誤，B不符合題意；C.23Na+的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=23-11=12，電子數(shù)=11-1=10；24Mg2+的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=24-12=12，電子數(shù)=12-2=10，故二者具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)，選項正確，C符合題意；D.S原子的最外層電子數(shù)為6，易得兩個電子形成S2-，其最外層電子數(shù)為8，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B.核素是指原子；C.在原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，離子的核外電子數(shù)需考慮電子的得失；D.S2-是在原子的基礎(chǔ)上得到兩個電子；19．【答案】D【解析】【解答】A.X為氫元素，R為鈉元素，簡單陽離子半徑：H+<Na+，A不符合題意；B.Z為氮元素，Y為碳元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3，B不符合題意；C.M為硫元素，H2S常溫常壓下為氣體，C不符合題意；D.X為氫元素，Y為碳元素，甲烷(CH4)就是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，D符合題意；

故答案為：D【分析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，如圖，X、Y、Z、M、R原子核外最外層電子數(shù)分別為：1、4、5、6、1，原子半徑：X<Z<Y<M<R，所以X為氫元素、Y、Z均為第二周期元素，Y為碳元素、Z為氮元素，M、R均為第三周期元素，M為硫元素、R為鈉元素。據(jù)此結(jié)合元素周期表的性質(zhì)遞變規(guī)律分析選項。20．【答案】C21．【答案】（1）七；ⅣA（2）XO2；H2XO3；酸【解析】【解答】114號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為4，（1）周期數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，則位于第七周期ⅣA族；（2）該元素最高價為+4價，最高價氧化物為XO2；其對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3，根據(jù)同主族的最高價氧化物的水化物碳酸、硅酸均為酸性，估計H2XO3為酸性。【分析】114號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為4，則位于元素周期表中的第七周期第ⅣA族，利用同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律來解答。22．【答案】（1）Si（2）CO2（3）H2O（4）H++OH-=H2O【解析】【解答】（1）表中元素④位于第三周期第ⅣA族，為Si元素；

（2）元素①位于第二周期第ⅣA族，為C元素，其最高價氧化物為CO2；

（3）元素②和⑤分別為O和S，其最簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬越強，氫化物穩(wěn)定性越強，由于非金屬性：O>S，因此最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S；

（4）元素③和⑥分別為Na和Cl，其最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和HClO4，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；

【分析】根據(jù)元素在周期表中位置，結(jié)合元素周期表的性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行分析。23．【答案】（1）1s22s22p63s23p4(或[Ne]3s23p4)；3d54s1（2）泡利不相容原理（3）強；基態(tài)Fe3+的價電子排布式為3d5，3d軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)【解析】【解答】(1)S位于第三周期第VA族，基態(tài)S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；Cr屬于過渡金屬，價電子包括最外層和次外層的d能級電子，即Cr的價電子排布式為3d54s1。(2)s能級上只有一個原子軌道，每個原子軌道最多容納2個電子，而題目所給的電子排布式中的3s軌道上有3個電子，違背了泡利不相容原理。(3)基態(tài)Fe2+的價電子排布式為3d6，基態(tài)Fe3+的價電子排布式為3d5，3d軌道處于半充滿狀態(tài)，因此Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。

【分析】處于穩(wěn)定狀態(tài)的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由于電子不可能都擠在一起，它們還要遵守泡利不相容原理和洪特規(guī)則。24．【答案】（1）略（2）略（3）略；略（4）略【解析】【解答】（1）由上述分析可知，D是O元素，其位于元素周期表第二周期第ⅥA族；

故答案為：第二周期第ⅥA族

（2）由上述分析可知，F(xiàn)為S、G為Cl，二者形成的化合物中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為SCl2或S2Cl2，其電子式分別為：或；

故答案為：或

（3）①上述元素可形成的兩種弱酸，且能發(fā)生的反應(yīng)的為HClO和H2SO3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl；

②發(fā)生置換反應(yīng)，且常溫下都是固態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)為：2Mg+CO22MgO+C；

故答案為：①HClO+H2SO3=H2SO4+HCl；②2Mg+CO22MgO+C；

（4）由上述分析可知，D為O、F為S、G為Cl，其中的兩種元素組成的化合物具有漂白、殺菌作用的物質(zhì)為ClO2或SO2；

故答案為：ClO2或SO2【分析】“A原子只有一個電子層”則A為H；“E的原子序數(shù)是B的2倍”則E的原子序數(shù)為偶數(shù)，且E為金屬元素，則E為Mg、B是C；“F的原子序數(shù)是D的2倍，且D、F同主族”則D是O、F是S、G是Cl；25．【答案】（1）[Ar]3d54s1；d區(qū)（2）Na2O·Al2O3·4SiO2；Na＜Al＜Si＜O（3）Fe的核電荷數(shù)較大，核對