每日過關(guān)檢測（分課時同步教學(xué)）（第3、4單元）-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）上冊

第第頁每日過關(guān)檢測3.1分子和原子1——物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成班級姓名學(xué)號1．物質(zhì)是由微觀粒子、和離子構(gòu)成的。2．分子的性質(zhì)：（1）分子的和都很??；（2）分子是不斷的，溫度越高，分子越快；（3）分子之間有，氣體分子間的間隙較，易被壓縮，固體、液體分子間的間隙較，不易被壓縮；物質(zhì)的改變和熱脹冷縮都是分子改變的結(jié)果；（4）同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)，不同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)。每日過關(guān)檢測3.1分子和原子2——分子可以分成原子 班級姓名學(xué)號1．物質(zhì)的變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子本身，只是間隔改變，其化學(xué)性質(zhì)也沒有改變；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身，變成其他物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生改變。2．分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其的最小粒子。3．分子是由構(gòu)成的。不同的分子，構(gòu)成它的原子不同。有些分子由同種原子構(gòu)成，大多數(shù)的分子由不同種原子構(gòu)成。4．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)變化中，分子可分成，原子__________成新的分子。5．原子的定義：原子是_________中的最小粒子。6.分子和原子的根本區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分為，而原子不能。7.純凈物由種分子構(gòu)成，混合物由種分子構(gòu)成。（填“同”或“不同”）每日過關(guān)檢測3.2原子結(jié)構(gòu)1——原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)：2．在原子中：核電荷數(shù)==。3．原子不顯電性的原因：原子中，所帶正電荷與所帶負(fù)電荷，電性。4．同種原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定，不同種類的原子的質(zhì)子數(shù)一定，即原子的種類由數(shù)決定。5.原子中不一定都含有中子，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。每日過關(guān)檢測3.2原子結(jié)構(gòu)2——原子核外電子的排布班級姓名學(xué)號1．核外電子的分層排布規(guī)律：（1）第一層上最多排個電子；（2）第二層上最多排個電子，最外層最多排個電子（只有一個電子層時最多排個）。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示；弧線上的數(shù)字表示該層，最外面的弧線上的數(shù)字表示，各條弧線上數(shù)字之和表示。3．元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的決定，若相同，則其化學(xué)性質(zhì)。（1）稀有氣體的原子，最外層電子數(shù)為（氦為），易得失電子，化學(xué)性質(zhì)；（2）金屬的原子，最外層電子一般4個，易電子，化學(xué)性質(zhì)；（3）非金屬的原子，最外層一般4個，易電子，化學(xué)性質(zhì)。最外層具有個電子（只有一個電子層的具有個電子）的結(jié)構(gòu)，叫做相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。每日過關(guān)檢測3.2原子結(jié)構(gòu)3——離子的形成1．離子的形成：金屬原子易最外層電子，帶上電荷，變成離子；非金屬原子易電子，最外層形成結(jié)構(gòu)，帶上電荷，變成離子。2．判斷某微粒結(jié)構(gòu)示意圖是原子還是離子的方法是：質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)，為；質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，為質(zhì)子數(shù)>核外電子總數(shù)，為離子3．離子符號：質(zhì)子數(shù)<核外電子總數(shù)，為離子在元素符號的先后標(biāo)出一個離子所帶的和電性符號+或-。（這里與數(shù)學(xué)相反，數(shù)字在___，符號在_____，當(dāng)數(shù)字為1時，應(yīng)省略不寫。）表示“幾個離子”時，在離子符號前面加相應(yīng)數(shù)字。4．化學(xué)用語：寫出相應(yīng)的離子符號氫離子氧離子氟離子鈉離子鎂離子鋁離子硫離子氯離子鉀離子鈣離子氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根銨根3個氧離子5個氫離子6個硫離子4個氯離子2個鎂離子3個氫氧根4個碳酸根5個銨根每日過關(guān)檢測3.2原子結(jié)構(gòu)4——相對原子質(zhì)量1．定義：相對原子質(zhì)量指以一種原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與它相比，得到相對原子質(zhì)量（符號Ar)。2．計算公式：相對原子質(zhì)量（Ar）=某種原子的質(zhì)量/3．粗略計算：相對原子質(zhì)量≈?jǐn)?shù)+數(shù)注意：原子質(zhì)量是實際質(zhì)量，是測量得到的，單位是Kg；而相對原子質(zhì)量是計算出來的，單位是“1”。相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成比例（實際質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量也____）。中國科學(xué)院院士教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。每日過關(guān)檢測3.3元素1——元素班級姓名學(xué)號1．定義：元素是（即）相同的一類的總稱（包括質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同的單個的離子和原子）。2．決定元素種類的是，一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是不同。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是。3．地殼中含量居前四位的元素的符號依次為，空氣中含量最多的兩種元素分別為、。4．元素是_____概念，只講_____，不講_____；原子是_____概念，既講_____，又講_____。5．元素之最：地殼中含量最多的元素是，地殼中含量最多的金屬元素是，它們組成的物質(zhì)的化學(xué)符號為________；人體中含量最多的元素是，人體中含量最多的金屬元素是；空氣中含量最多的元素是。每日過關(guān)檢測3.3元素2——元素符號 1．國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的首字母表示元素，首字母相同，則再取第二個字母。2..元素符號的書寫方法：第一個字母寫，第二個字母寫。宏觀：表示一種宏觀：微觀：3．元素符號表示的意義：表示一種（由微觀：表示__________舉例：Fe的意義有、、；Cl的意義有、。4．在元素符號前加上數(shù)字后不再有意義，只具有意義，表示……個。如：3Fe表示，5P表示。5．常見元素的元素符號：每日過關(guān)檢測3.3元素3——元素周期表1．科學(xué)家_________根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和，按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序排列得到元素周期表。人們按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫，它在數(shù)值上與原子的相同。即原子序數(shù)=數(shù)=數(shù)=數(shù)。2.元素周期表共有周期、個族。元素周期律（1）同周期元素的原子，具有相同的數(shù)；元素周期律（2）同周期元素的原子，從左到右，數(shù)和數(shù)依次遞增；3．（3）同列的元素的原子，數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)；（4）同列（簇）的元素的原子，從上到下，數(shù)依次遞增。（5）每周期開頭是金屬元素，然后是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體的元素。每日過關(guān)檢測4.1水資源及其利用1——人類擁有的水資源、保護水資源1．人類擁有的水資源，總量豐富，但淡水量少；我國總水量較多，但人均水量很少，且分布不均，部分地區(qū)水資源緊缺。2.保護水資源，既要水資源，又要防治。3．合理利用水資源的措施：①工業(yè)上：使用、，重復(fù)利用，循環(huán)使用；②農(nóng)業(yè)上：采用、技術(shù)；③生活上：一水多用，使用。4．防治水體污染的來源及防治措施：（1）來源：工業(yè)的任意排放、的不合理施用、的任意排放（2）防治措施：工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，污水處理后排放；農(nóng)業(yè)上提倡使用肥，使用農(nóng)藥和化肥；生活污水逐步實現(xiàn)和排放，禁止使用含洗衣粉。每日過關(guān)檢測4.1水資源及其利用2——水的凈化班級姓名學(xué)號1．天然水含______性雜質(zhì)和________性雜質(zhì)，是___________(填混合物或純凈物)2．水的凈化方法有_______、______、_______、_______；蒸餾水是________物。3．過濾是分離固體與液體的方法，操作要點是“一_____（指濾紙_____漏斗內(nèi)壁）、二______（指濾紙低于_____邊緣、傾倒液體時液面低于_____邊緣）、三______（指傾倒液體的燒杯要_____玻璃棒、玻璃棒下端______三層濾紙的一邊、漏斗下端口要______燒杯內(nèi)壁）”。4．過濾后濾液仍然渾濁的原因可能有_______________、______________、__________________。過濾得到的濾液因含有_______雜質(zhì)，屬于______物(混合或純凈)。5．水的凈化過程中常用到活性炭，是因為它具有很強的_________性。6．硬水含有較多性鈣、鎂化合物的水；軟水不含或含較少性鈣、鎂化合物的水。7．區(qū)分硬水和軟水的方法是_________法，其中泡沫較多、浮渣少的是____水(硬或軟)。8.硬水軟化的方法：(1)生活中常用_______的方法，屬于____變化，得到的水是_____物;(2)實驗室常用_______的方法，屬于_____變化，得到的水是_____物。每日過關(guān)檢測4.2水的組成1——水電解實驗1．氫氣的物理性質(zhì)：氫氣是一種色味的氣體，溶于水，密度比空氣。氫氣的化學(xué)性質(zhì)：氫氣具有______性，不純的氫氣(混有氧氣)點燃時會發(fā)生_______，因此點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ猒_______。2．水電解實驗現(xiàn)象為：電源兩極都有______產(chǎn)生，且正極與負(fù)極氣體體積之比約為_____。正極用____________檢驗，證明是_____;負(fù)極氣體用_____________檢驗,證明是____。實驗結(jié)論為：(1)水通電生成_______和_______。符號表達式為：____________________。(2)水是由_________和________組成的。3．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號：氧氣_______水________二氧化碳________二氧化硫_______四氧化三鐵_________氯酸鉀___________高錳酸鉀____________過氧化氫________二氧化錳___________每日過關(guān)檢測4.2水的組成2——物質(zhì)分類 1．物質(zhì)分為_________和________。而純凈物又分為________和__________。2．化合物指含有種元素的，如、等；氧化物指由種元素組成，其中一種是元素的，如、等；單質(zhì)指由種元素組成的，如、等；單質(zhì)又分為單質(zhì)、單質(zhì)和單質(zhì)。3．由同種元素組成的物質(zhì)_______是單質(zhì)，比如O2和O3組成的是______物;由不同種元素組成的物質(zhì)_______是化合物，比如Fe和Cu組成的是______物質(zhì)。每日過關(guān)檢測4.3物質(zhì)組成的表示1——化學(xué)式班級姓名學(xué)號1．化學(xué)式指用_________和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。每種_____物只有一個化學(xué)式；而______物沒有化學(xué)式。2．化學(xué)式的意義：(1)表示一種_______；(2)表示物質(zhì)的__________；(3)表示一個______(由分子構(gòu)成的物質(zhì))或表示一個_____(由原子構(gòu)成的物質(zhì))；(4)表示分子的______(即原子個數(shù)比)(由分子構(gòu)成的物質(zhì))注意：(1)化學(xué)式前加上數(shù)字時，只表示______意義“……個分子或原子”,可根據(jù)需要改寫；(2)化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字，表示一個_____中某種_____的個數(shù)，不能隨意改動。3．按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：5個鎂原子_______氯酸鉀_______3個過氧化氫分子__________5個氧分子_______2個鐵原子_______二氧化錳_______1個P2O5分子由________和__________構(gòu)成每日過關(guān)檢測4.3物質(zhì)組成的表示2 ——化合價1．化合價與原子的___________數(shù)有關(guān)(失電子，化合價為____；