廣東省江門(mén)市屆普通高中高三調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試題（解析版）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精廣東省江門(mén)市2018屆普通高中高三調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試題1?；瘜W(xué)與社會(huì)、科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.含氮、磷元素的污水任意排放，會(huì)導(dǎo)致水華、赤潮等水體污染B.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥，均需要用石灰石為原料C.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物D.中國(guó)藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物,其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫(xiě)成BaO?CuO?4SiO2【答案】C【解析】A項(xiàng),含有大量氮、磷的廢污水進(jìn)入水體后，藻類大量繁殖,成為水體中的優(yōu)勢(shì)種群，就會(huì)導(dǎo)致水華、赤潮等水體污染，故A正確；B項(xiàng)，制普通玻璃的原料：石英、石灰石、純堿等，制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土，所以工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥，均需要用石灰石為原料,故B正確;C項(xiàng)，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，而不是纖維素，故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式時(shí)：活潑的金屬氧化物寫(xiě)在前面，再寫(xiě)SiO2，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示:BaO?CuO?4SiO2，故D正確。點(diǎn)睛：本題是一道關(guān)于化學(xué)和生活及其應(yīng)用方面知識(shí)的題目，難度不大，但知識(shí)容量大，考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的梳理和積累。2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.27gAl與NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB。1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的數(shù)量為0。1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NAD.0.1mol18O中含有的中子數(shù)為1NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，27gAl的物質(zhì)的量是1mol，與NaOH完全反應(yīng)，Al的化合價(jià)由0→+3價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1L0。1mol/LNaHCO3溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol，HCO3—存在著水解和電離，所以HCO3—的數(shù)量小于0。1NA，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),由乙烷的電子式（）可得,1mol乙烷含有共用電子對(duì)數(shù)目為7NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L乙烷的物質(zhì)的量是0。5mol,所以含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3。5NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，18O為8質(zhì)子10電子原子，所以0。1mol18O中含有的中子數(shù)為1NA，故D正確。點(diǎn)睛:本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,題目思維容量大、知識(shí)跨度大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確物質(zhì)構(gòu)成、鹽類水解等知識(shí)。3。將1。12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色，Cl—基本保持不變B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5：1D。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5【答案】B.。。.。。.。。...4.分析下列實(shí)驗(yàn)操作，其中可能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖切蛱?hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑賹⒆懔康腟O2氣體通入裝有品紅溶液的試管中研究SO2具有漂白性②向盛有1mLAgNO3溶液的試管中滴加幾滴NaCl溶液，再向其中滴加幾滴Na2S溶液比較Ksp（AgCl)與Ksp（Ag2S)的大小③測(cè)定等物質(zhì)的最濃度的HC1、HNO3的pH比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱④向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A。②③④B。①③④C。①②③④D。①②③【答案】A【解析】試題分析：①操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?②操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模尤氲腘aCl溶液應(yīng)過(guò)量，使Ag＋全部轉(zhuǎn)化為白色的AgCl沉淀，再加入Na2S溶液，有黑色的Ag2S沉淀生成，說(shuō)明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀,進(jìn)而比較Ksp（AgCl)與Ksp(Ag2S)的大?。虎鄄僮鞑荒苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)利用其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較；④操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模搶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，應(yīng)用同濃度同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過(guò)量的H2C2O4溶液反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量褪色的時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。答案選A?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)5.通常鋼閘門(mén)的保護(hù)可采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，其方法是在鋼閘門(mén)上連接一種金屬或合金，工作原理如圖所示.下列有關(guān)表述正確的是A。連接的金屬可以是銅B。保護(hù)過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C。電子從鋼閘門(mén)經(jīng)導(dǎo)線流向所接金屬D。陰極的電極反應(yīng)有O2+2H2O+4e-=4OH—【答案】D6。X、Y、Z、W四種主族元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法正確的是A.X、Y、Z三種元素的原子半徑依次增大B.X元素的氫化物穩(wěn)定性比Y元素的弱C.化合物YZ4和氨氣反應(yīng)可以生成Y單項(xiàng)D.氫化物沸點(diǎn)：W>X【答案】C【解析】如圖，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中位置可得，X為O元素、Y為Si元素、Z為Cl元素、W為Se元素；A項(xiàng)，原子半徑：Y（Si)〉Z(Cl)>X（O)，故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),X元素的氫化物為H2O,Y元素的氫化物為SiH4，穩(wěn)定性H2O>SiH4，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，YZ4為SiCl4，氨氣具有較強(qiáng)的還原性，高溫下可以還原SiCl4生成Si單質(zhì),故C正確；D項(xiàng),X元素的氫化物為H2O，分子間含有氫鍵，比W(Se)的氫化物的分子間作用力強(qiáng)，所以沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:本題考查元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，主要是位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的遞變規(guī)律,D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意分子間氫鍵的存在。7.25℃時(shí)，由酸（HM）及其鹽(NaM)組成的混合溶液,起始濃度均為1mol/L。向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.HM是弱酸B。加入NaOH過(guò)程中，的值減小C。c點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)=c（M—）D。a、b、c對(duì)應(yīng)溶液中，水的電離程度：a【答案】B【解析】A項(xiàng),25℃時(shí)，由酸（HM）及其鹽(NaM)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol/L，由圖可得，未加NaOH固體和HCl氣體之前，pH介于3~5之間，所以HM不完全電離,應(yīng)為弱酸，故A正確；B項(xiàng)，，溫度不變，則Kh不變，加入NaOH過(guò)程中，c(Na+）增大，c(HM）減小，所以的值增大,即的值增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，25℃時(shí)，c點(diǎn)pH=7，則c(H+)=c(OH—)，又根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c（H+)=c（M—)+c（OH-)，所以c（Na+)=c（M-)，故C正確；D項(xiàng),a、b溶液呈酸性,抑制水的電離,c呈中性，pH越小,酸性越強(qiáng),水的電離程度越小，則a、b、c三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大，即：a＜b＜c，故D正確。8.已知：

Mg能在NO2中燃燒,可能產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2.Mg3N2容易與水反應(yīng)。(1)

某實(shí)驗(yàn)探究小組探究Mg與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物成分,對(duì)固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：I.假設(shè)為:

固體產(chǎn)物為MgO；II.假設(shè)為：________；III。假設(shè)為:________。(2）

該小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證Mg在NO2中燃燒反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)①實(shí)驗(yàn)裝置連接的順序?yàn)開(kāi)___________（填字母序號(hào)）；②裝置B中盛裝的試劑可以是_______(填字母)a.濃硫酸b。堿石灰c。無(wú)水CaCl2

d。五氧化二磷③確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

產(chǎn)物中存在Mg3N2：____________________。（4）己知裝置C中初始加入Mg粉質(zhì)量為13。2g,在足量的NO2中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g，產(chǎn)生N2的體積為1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫(xiě)出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________?！敬鸢浮浚?）.Ⅱ。固體產(chǎn)物為Mg3N2（2)。Ⅲ.固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N（3）。ABCBED（4）。cd(5）。D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中(6）。取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物,加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體(1分），該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（7）.11Mg+4NO2Mg3N2+8MgO+N2【解析】(1）根據(jù)已知的Mg在NO2中燃燒產(chǎn)物的可能性分析判斷：I．固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ．固體產(chǎn)物為Mg3N2；III．固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2。（2）①A中銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，用B中干燥劑干燥后，通入硬質(zhì)玻璃管C中與鎂粉反應(yīng)，用NaOH溶液除去多余的二氧化氮，最后用排水法收集氮?dú)?為確保C中無(wú)水蒸氣，在C和E之間也應(yīng)連接吸水干燥裝置，故裝置的連接順序?yàn)锳BCBED;②二氧化氮不能使用堿性干燥劑來(lái)干燥，U形管裝的是固體干燥劑，故盛放的干燥劑可以是無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷等，選cd；③從C中導(dǎo)出的氣體通過(guò)NaOH溶液吸收NO2后，仍有氣體將D中試劑瓶中的水壓入燒杯中，則確定產(chǎn)物中有N2生成。（3）Mg3N2能與水反應(yīng)生成氨氣,氨氣是具有刺激性氣味的堿性氣體，所以取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色,則證明產(chǎn)物中有Mg3N2。（4）13。2g鎂的物質(zhì)的量為0.55mol,設(shè)生成Mg3N2的物質(zhì)的量為xmol,MgO的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)鎂原子守恒得：3x+y=0.55mol,根據(jù)固體質(zhì)量得：100x+40y=21。0g，解得：x=0.05,y=0.4；氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：1。12L÷22。4L?mol-1=0。05mol，綜上分析反應(yīng)物為Mg和NO2,生成物為Mg3N2、MgO和N2，且物質(zhì)的量之比為1：8：1，所以化學(xué)方程式為:11Mg+4NO2Mg3N2+8MgO+N2。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，熟練掌握實(shí)驗(yàn)基本操作并準(zhǔn)確應(yīng)用與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類題目的分析中,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募耙阎奈镔|(zhì)性質(zhì)正確選擇實(shí)驗(yàn)裝置是解題關(guān)鍵。9。BaCl2?xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等）反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2?xH2O，工藝流程如下圖所示。已知：室溫時(shí)KspMg（OH）2]=1。8×10—11，KspFe（OH)3]=4。0×10—38，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出氯化鋇的電子式______，鹽酸和硫化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2)反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。(3)沉淀A的成分是__________.（4）熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-,使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求,可再進(jìn)行酸化脫硫,酸化脫硫時(shí)的離子方程式為_(kāi)_______________。（5)室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH至9,則完全沉淀的離子是_____________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).【答案】（1）.（2）。BaS＋2HCl＝BaCl2＋H2S↑(3）.2（NH4）2S＋O2＋2H2O＝4NH3·H2O＋2S↓（4).S（或硫)（5）。S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O（6)。Fe3+,室溫時(shí)，pH=9c(OH－)=10—5mol/L由KspFe(OH）3]＝4。0×10－38得故Fe3+沉淀完全【解析】（1)氯化鋇的化學(xué)式為BaCl2，是離子化合物，Ba的化合價(jià)為+2價(jià),Cl的化合價(jià)為—1價(jià)，故電子式為;根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，鹽酸和硫化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和硫化氫氣體，所以化學(xué)方程式為：BaS＋2HCl＝BaCl2＋H2S↑.（2)根據(jù)題意，用足量氨水吸收H2S，會(huì)生成(NH4)2S，空氣中的氧氣能將(NH4)2S氧化成硫單質(zhì)并使吸收液再生(生成NH3?H2O），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2（NH4)2S+O2+2H2O=4NH3?H2O+2S↓.(3）反應(yīng)I中生成的氯化鋇溶液中有H2S，鼓入熱空氣將H2S吹出，同時(shí)空氣中有氧氣，能將部分H2S氧化成S單質(zhì)而形成沉淀，故沉淀A的成分是S(或硫)。（4）對(duì)S2O32-進(jìn)行酸化脫硫，S2O32-在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成SO2和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。（5）室溫時(shí)加堿調(diào)節(jié)pH至9,則此時(shí)溶液中c（OH－）=10—5mol/L，根據(jù)Mg（OH）2和Fe(OH）3的Ksp，c(Mg2+)===1.8×10—1〉，c(Fe3+）===〈，故Fe3+沉淀完全。10。H2S是一種大氣污染物,工業(yè)上采取多種方法減少它的排放。（1）工業(yè)上可采取生物脫H2S方法減少H2S的排放。生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2（SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4)3+2H2O試回答下列問(wèn)題:①硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)5。0×105倍,該菌的作用是_________。②由下圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)________。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是____________。(2）羰基硫（COS）常在石化工業(yè)中用作在線儀表的校正氣、標(biāo)準(zhǔn)氣.其制備方法之一是H2S與COS在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2（g)COS（g）+H2O(g)在610K時(shí)，將0.40molH2S與0。10molCO2充入2。5L的空鋼瓶中，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:①下列說(shuō)法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________.A.H2S和CO2的物質(zhì)的量之比保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D。v逆(H2S）=V正(COS)②該反應(yīng)的△H______0.（填“〉”“〈”或“=");x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（保留兩位有效數(shù)字）。③在620K重復(fù)試驗(yàn)，若平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.030.則H2S的轉(zhuǎn)化率a=_____％?！敬鸢浮浚?）。降低反應(yīng)活化能（或作催化劑)（2).30℃、pH=2。0(3）。蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）(4).AD(5）.＞（6）.2。8×10–3（或0。0028）（7）.3。75【解析】（1)①根據(jù)硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率遠(yuǎn)大于無(wú)菌時(shí)的速率可知，硫桿菌的存在降低了反應(yīng)的活化能，作催化劑。②由圖1可知，30℃左右氧化速率最大，由圖2可知,pH=2.0時(shí)氧化速率最大，所以使用硫桿菌的最佳條件為:30℃、pH=2.0；若反應(yīng)溫度過(guò)高，硫桿菌蛋白質(zhì)變性失去生理活性，所以反應(yīng)速率下降。（2）①A項(xiàng)，開(kāi)始0.40molH2S與0.10molCO2充入空鋼瓶中,由化學(xué)方程式可得，H2S與CO2按1：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，所以只要不平衡，H2S和CO2的物質(zhì)的量之比就會(huì)不斷變化，故H2S和CO2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),A正確；B項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總質(zhì)量不變，容積不變，所以混合氣體的密度始終保持不變，不能根據(jù)密度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng),該反應(yīng)氣體質(zhì)量不變、分子數(shù)不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,不能根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，v正（H2S)=v逆(COS)，又因?yàn)関逆（H2S）=v逆(COS），則v正（H2S）=v逆(H2S），故已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確；綜上,選AD。②由圖可得，溫度升高H2S的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明升溫化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以△H>0;x點(diǎn)H2S的轉(zhuǎn)化率為2.5%,則反應(yīng)的硫化氫為：0。40mol×2。5%=0。01mol，由化學(xué)方程式及初始物質(zhì)的量列三段式：所以K==≈2.8×10–3(或0。0028）(保留兩位有效數(shù)字）.③該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,在620K重復(fù)試驗(yàn)，若平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.030，則水的物質(zhì)的量為：（0.40mol+0.10mol）×0。030=0。015mol,所以反應(yīng)的H2S為0.015mol,則H2S的轉(zhuǎn)化率a=0。015mol÷0.40mol×100%=3.75%。11.（1)寫(xiě)出鎳原子的電子排布式_____________。(2)丙酮（)分子中2號(hào)碳原子的雜化方式為_(kāi)_________;與CS2互為等電子體的陰離子是__________（寫(xiě)一種）.(3)含0.1molCr（H2O）Cl］Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成_______molAgCl沉淀.H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大，原因是_______.(4)由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）.①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______.②將晶胞內(nèi)的4個(gè)黑點(diǎn)相互連接所形成的立體構(gòu)型是_______.③晶體中與一個(gè)氯原子距離最近的氯原子有_______個(gè)。④已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_(kāi)______pm(列出計(jì)算式即可)。【答案】（1)。1s22s22p63s23p63d84s2或Ar］3d84s2（2）。sp2雜化（3)。SCN－（或OCN－、CNO－、N3—等）（4）.0.2（5）。氧的原子半徑比硫小,電負(fù)性比硫大,水分子中成鍵電子對(duì)更靠近中心原子,相互排斥作用大,鍵角大（6）.CuCl(7)。正四面體形（8）.12(9)?！痢?010【解析】（1）鎳是28號(hào)元素，鎳原子核外有28個(gè)電子,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可得鎳原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2或Ar］3d84s2。(2）丙酮(CH3COCH3）羰基中的碳原子形成了3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子,所以為sp2雜化；SCN—、OCN-、CNO-、N3—等與CS2原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同,互為等電子體。（3）Cr(H2O）Cl]Cl2·H2O中共含有3個(gè)氯離子，其中1個(gè)氯離子是配原子,另2個(gè)氯離子可與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀,所以含0。1molCr（H2O)Cl］Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成0.2molAgCl沉淀；H2O分子與H2S分子其中的O與S原子都采取了sp3雜化，都有2個(gè)孤電子對(duì),但氧的原子半徑比硫的小，電負(fù)性比硫大，水分子中成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，相互排斥作用大，鍵角大。（4)①該晶胞為立方晶胞，頂點(diǎn)原子占，面心原子占,內(nèi)部原子為整個(gè)晶胞所有，所以該晶胞中，Cl原子的數(shù)目為：8×+6×=4,Cu原子的數(shù)目為4,則該晶體的化學(xué)式為CuCl。②由晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，該晶胞與金剛石晶胞相似,所以將晶胞內(nèi)的四個(gè)黑點(diǎn)相互連接，可以組成一個(gè)正四面體形.③以晶胞頂點(diǎn)Cl原子為研究對(duì)象，共有8個(gè)晶胞共用該Cl原子,每個(gè)Cl原子與各面心的Cl原子距離最近,每個(gè)面心Cl原子為兩個(gè)晶胞共用，所以每個(gè)氯原子周圍與之距離最近的氯原子個(gè)數(shù)為：3×8×=12；④設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，則一個(gè)晶胞的體積為a3cm3，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu原子和4個(gè)Cl原子，則1個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=g=g，因?yàn)槊芏葹棣裧。cm-3,所以晶胞的邊長(zhǎng)a=cm；CuCl的晶胞與金剛石晶胞相似，所以該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為×cm=××1010pm。12。高分子化合物I為重要的化工原料。其合成路線如下：已知:①②R-BrR-CNR-COOH(1)E的系統(tǒng)命名法命名為_(kāi)_________，E→F的反類型為_(kāi)_________。（2）G中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(3）寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（4）下列關(guān)于H的說(shuō)法正確的是__________.a.分子式為C11H14O4b.能與NaHCO3溶液反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c。能與新制Cu（OH)2懸濁液反應(yīng)d。所有碳原子在同一平面內(nèi)(5）B經(jīng)過(guò)完全水解后得到M，則符合下列條件的M的一種鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為9:2:2：1(6)參照上述合成路線，寫(xiě)出由1,3—丁二烯和乙烯為起始原料制備化合物的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）_____________________【答案】(1）.1,2—二溴乙烯（2).取代反應(yīng)（3）.羧基（4).(5）