黑龍江省安達市第七中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題含解析

PAGE16-黑龍江省安達市第七中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題（含解析）一、單選題1.下列改變過程,屬于放熱反應(yīng)的是（

）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③④⑤⑥【答案】A【解析】【分析】常見的放熱反應(yīng)有：全部的物質(zhì)燃燒、全部金屬與酸或與水、全部中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣等）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）。【詳解】①液態(tài)水變成水蒸氣，是物理改變，不是化學(xué)反應(yīng)，①不符合；②酸堿中和反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)，②符合；③濃H2SO4稀釋放熱，但是物理改變，不是化學(xué)反應(yīng)；③不符合；④固體NaOH溶于水放熱，但是物理改變，不是化學(xué)反應(yīng)；⑤H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，⑤符合；⑥食物腐敗是緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，選A，故答案為：A。2.在做中和熱試驗測定中和熱時，應(yīng)運用的儀器正確的組合是①天平②量筒③燒杯④容量瓶⑤溫度計⑥試管⑦酒精燈A.①②④⑤ B.②③⑤ C.②③④⑦ D.全部【答案】B【解析】【詳解】中和熱測定的試驗裝置如圖，須要溫度計測定溶液溫度、燒杯盛放溶液，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合勻稱，還須要量筒量取確定量的酸、堿溶液，所以應(yīng)運用的儀器正確的組合是②量筒③燒杯⑤溫度計，所以B選項是正確的，故選B。3.肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g）ΔH＝＋8.7kJ·mol－1N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（）A.2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7kJ·mol－1B.2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1059.3kJ·mol－1C.2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2153.4kJ·mol－1D.2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ·mol－1【答案】D【解析】【詳解】已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g），②N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g），依據(jù)蓋斯定律2×②－①得出：2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）△H＝（－534×2－8.7）kJ·mol－1=－1076.7kJ·mol－1，故選項D正確。答案選D。4.已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol,H-N鍵鍵能為391kJ/mol,依據(jù)化學(xué)方程式:N2+3H22NH3,反應(yīng)1molN2時放出92.4kJ的熱量,則N≡N鍵鍵能是（）A431kJ/mol B.945.6kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol【答案】B【解析】【詳解】設(shè)N≡N鍵鍵能x，則故答案為：B?！军c睛】焓變的計算：①總能量：生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；②總鍵能：反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；③蓋斯定律。5.對于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）,下列圖象正確的是（

）A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】2A（g）+B（g）2C（g），該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即正向移動?！驹斀狻緼.溫度上升，反應(yīng)速率加快，先達到平衡，平衡逆向移動，B的物質(zhì)的量分數(shù)增多，A錯誤；B.溫度上升，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，圖像不符合，B錯誤；C.溫度上升，平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，圖像不符合，C錯誤；D.溫度上升，平衡逆向移動，A轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故答案為：D。6.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A.已知C（石墨，s）===C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ/molC.含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH=－57.4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2【答案】B【解析】【詳解】A.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；B.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時釋放的熱量，ΔH＝－285.8kJ/mol，B正確；C.含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，醋酸為弱電解質(zhì)，電離時吸熱，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量少于57.4kJ，即NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH>－57.4kJ/mol，C錯誤；D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）==2CO（g）ΔH2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，且C完全燃燒生成CO2比生成CO放熱多，則ΔH2＞ΔH1，D錯誤；答案為B。7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是（

）A.水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、、B.1.0mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、、Cl-C.在c（OH-）:c（H+）=1×1012的溶液:、Ca2+、Cl-、K+D.滴入酚酞試劑不變色的溶液:Na+、、、【答案】B【解析】【詳解】A.水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，H+與反應(yīng)生成H2SiO3，不能共存，A錯誤；B.CH3COOH是弱酸，在CH3COOH溶液中，K+、Fe3+、、Cl-均能共存，B正確；C.在c（OH-）：c（H+）=1×1012的溶液是堿性溶液，OH-與反應(yīng)生成氨水，和鈣離子反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀，不能共存，C錯誤；D.滴入酚酞試劑不變色的溶液假如顯酸性溶液，H+與反應(yīng)生成碳酸、H+與反應(yīng)生成亞硫酸，不能共存，D錯誤；故答案為：B。8.室溫時，下列混合溶液的pH確定小于7的是A.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合【答案】C【解析】【詳解】A選項，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH＝3的鹽酸中氯化氫濃度為0．001mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨濃度遠遠大于0．01mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH確定大于7，故A錯誤；B選項，鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，完全電離，所以pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生水，所以溶液的pH＝7，故B錯誤；C選項，pH＝3的醋酸中，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0．001mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0．001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH確定小于7，故C正確；D選項，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的硫酸中硫酸濃度為0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠遠大于0．01mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH確定大于7，故D錯誤；綜上所述，答案為C?？键c：考查溶液溶液酸堿性推斷9.在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）。在500℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)起先時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（）A.25% B.50% C.75% D.80%【答案】C【解析】【詳解】CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）起始濃度（mol/L）0.020.0200轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）0.02-x0.02-xxx依據(jù)平衡常數(shù)表達式可知解得x＝0.015所以在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝75%，答案選C。10.在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列敘述中，錯誤的是A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B.平衡后N2的濃度：乙＞甲C.H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D.平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙＞甲【答案】D【解析】【詳解】A.體積相同，乙中各物質(zhì)的量是甲中的2倍，所以濃度大，反應(yīng)速率快，正確，不選A；B.乙中氮氣的物質(zhì)的量多，所以平衡時氮氣濃度大，正確，不選B；C.乙中壓強大，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率大，正確，不選C；D.乙中平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)小，錯誤，選D。答案選D11.a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)時的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的狀況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列推斷正確的是（）A.a1、a2均減小 B.a1減小，a2增大C.a1不變，a2增大 D.a1不變，a2減小【答案】D【解析】【詳解】甲容器保持壓強不變，在溫度不變的狀況下，增加A的物質(zhì)的量，體積增大，依據(jù)志向氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，A的濃度不變，因此平衡不移動，a1不變；乙容器可先假定壓強不變，則平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，為了保持容器的體積不變，則須要將容器進行壓縮，即增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的逆向移動，因此轉(zhuǎn)換率a2減小。故答案D。12.對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，下列探討目的和示意圖相符的是（）ABCD探討目的壓強對反應(yīng)的影響（p2＞p1）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系中增加N2的濃度對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響示意圖A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)的反應(yīng)前后為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，氨氣體積分數(shù)增大，p2＞p1，p2速率大于p1，探討目的和示意圖相不相符，A錯誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度增大，平衡逆向移動，氮氣轉(zhuǎn)化率減小，探討目的和示意圖不相符，B錯誤；C．增加N2的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，探討目的和示意圖相相符，C正確；D．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，探討目的和示意圖相不相符，D錯誤；故答案為：C。13.下列溶液確定呈中性的是（

）A.使石蕊試液呈紫色的溶液B.pH=7的溶液C.c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液【答案】C【解析】【詳解】A.使石蕊試液呈紫色的溶液，不確定顯中性，A錯誤；B.pH=7的溶液不確定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是1×10?12，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，B錯誤；C.c(H+)=c(OH?)=10?6mol/L溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液確定呈中性，C正確；D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應(yīng)溶液呈堿性，D錯誤；故答案為：C。14.在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)實行的措施是()A.加入NaOH B.加入純醋酸 C.加水 D.降低溫度【答案】B【解析】【詳解】A．加入NaOH消耗氫離子，平衡向正反應(yīng)方向進行，但氫離子濃度降低，A錯誤；B．加入純醋酸增大醋酸濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行，氫離子濃度增大，B正確；C．加水稀釋促進電離，但氫離子濃度降低，C錯誤；D．電離吸熱，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，D錯誤。答案選B。15.在某一元酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)約為1×10－2mol/LB.某一元酸能與水以隨意比例互溶C.1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，某一元酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸弱【答案】A【解析】【詳解】A.1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)約為1×10－2mol/L，酸濃度大于氫離子濃度，說明該酸不能完全電離，確定是弱電解質(zhì)，故A正確；B.溶解性與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故B錯誤；C.1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，完全反應(yīng)與酸的強弱無關(guān)，不能證明該酸為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.溫度相同時，相同濃度的某一元酸和硫酸溶液，硫酸是二元酸，而該酸為一元酸，不能據(jù)某一元酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸弱，推斷出該酸為弱電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，本題選A。16.在相同溫度時，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是A.中和時所需NaOH的量 B.溶液的pHC.電離常數(shù)Ka D.CH3COOH的物質(zhì)的量【答案】B【解析】【詳解】A．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B．酸的濃度越大，c(H+)越大，pH越小，溶液的pH前者大于后者，故B正確；C.電離常數(shù)Ka只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離平衡常數(shù)相等，故C錯誤；D．溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，故D錯誤；故選B。17.25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3【答案】A【解析】【詳解】①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸，依據(jù)Kw=c(OH－)×c(H＋)，水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10-14mol·L－1；②0.1mol·L－1的鹽酸，c(H＋)＝0.1mol·L－1，依據(jù)Kw=c(OH－)×c(H＋)，水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10-13mol·L－1；③0.01mol·L－1的NaOH溶液，c(OH－)=10-2mol·L－1，依據(jù)Kw=c(OH－)×c(H＋)，水電離產(chǎn)生的c(OH－)=c(H＋)=10-12mol·L－1；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液，水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10-11mol·L－1；四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為10-14：10-13：10-12：10-11=1∶10∶100∶1000；綜上所述，本題選A?！军c睛】常溫下純水的電離c(H＋)＝c(OH－)=10－7mol·L－1，加入酸（或堿）以后，由于增大了溶液中的c(H＋)或c(OH－)，水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離，水的電離度減小，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)或c(OH－)小于10－7mol·L－1。酸（或堿）濃度越大，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)或c(OH－)就越小。二、填空題18.硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K1②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。（2）T℃時,2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達式為v正=kcn（ClNO）,測得速率和濃度的關(guān)系如下表:序號c（ClNO）/mol·L-1v/mol·L-1·s-1①0.303.6×10-8②0.601.44×10-7③0.903.24×10-7n=____________;k=____________（注明單位）。（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g）,在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關(guān)系如圖A①溫度為T1時,能作為該反應(yīng)達到平衡的標記的有__________;a容器體積保持不變b容器壓強保持不變c平衡常數(shù)K保持不變d氣體顏色保持不變ev（ClNO）=v（NO）fNO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變②反應(yīng)起先到10min時Cl2的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=____________;③溫度為T2時,10min已經(jīng)達到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（注明單位）。（4）確定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按確定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨n（NO）/n（Cl2）的改變圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最小的是__________點,當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=2.8時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的__________點?！敬鸢浮?1)./K1(2).2(3).4.0×10-7mol-1·L·s-1(4).bdf(5).0.05mol·L-1·min-1(6).2L/mol(7).C(8).F【解析】【詳解】（1）已知①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K1②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3將方程式2×②-①得方程式③，③為：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，則平衡常數(shù)，故答案為：。（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知將n代入v正=kcn中，。（3）①a.恒容條件下，容器體積始終保持不變，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，a錯誤；b.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，壓強越小，當(dāng)容器壓強保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b正確；

c.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不改變學(xué)平衡常數(shù)不變，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，c錯誤；d.只有氯氣有色，當(dāng)氣體顏色保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d正確；e.v(ClNO)=v(NO)時，反應(yīng)方向未知，無法確定是否達到平衡狀態(tài)，e錯誤；f.NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，f正確；故答案為：bdf。②依據(jù)圖像可知v(ClNO)=，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此得v(Cl2)=1/2v(ClNO)=1/2×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案為：0.05mol·L?1·min?1。③起先c(NO)=4mol/2L=2mol/L、c(Cl2)=2mol/2L=1mol/L，依據(jù)三段式：化學(xué)平衡常數(shù)，故答案為：2L/mol。（4）NO的物質(zhì)的量越大其轉(zhuǎn)化率越小，所以NO轉(zhuǎn)化率最小的是C點；當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時生成物的含量最大，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=2.8時，產(chǎn)物的含量減小，所以應(yīng)當(dāng)是F點，故答案為：C；F。19.25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8（1）一般狀況下，當(dāng)溫度上升時，電離平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子實力最強的是______(填字母)。a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO【答案】(1).增大(2).a(3).cd【解析】【分析】(1)上升溫度，促進電離；(2)利用“越弱與水解”進行分析；(3)利用電離平衡常數(shù)大的制取電離平衡常數(shù)小的；【詳解】(1)弱電解質(zhì)電離是吸熱過程，上升溫度，促進電離，因此上升溫度，電離平衡常數(shù)增大；(2)依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得出電離出H＋實力大小依次是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，結(jié)合“越弱與水解”，得出結(jié)合H＋實力依次是CO32->ClO->HCO3->CH3COO-，故a正確；(3)依據(jù)(2)得出電離出H＋實力大小依次是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，a.因為醋酸的酸性強于碳酸，因此醋酸能把碳酸制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a不符合題意；b.醋酸的酸性強于HClO，醋酸能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b不符合題意；c.碳酸的酸性強于次氯酸，因此該反應(yīng)不能發(fā)生，故c符合題意；d.電離出H＋大小：HClO>HCO3-，因此碳酸與ClO-反應(yīng)生成HClO和HCO3-，即反應(yīng)反應(yīng)不能發(fā)生，故d符合題意；答案：cd。20.下列10種物質(zhì):①石墨②三氧化硫③液態(tài)氯化氫④氯氣⑤熔融的硫酸鉀⑥氯化鈉晶體⑦稀硫酸⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3·H2O,其中是強電解質(zhì)有__________,（填序號,下同。）是弱電解質(zhì)有__________,是非電解質(zhì)有__________。【答案】(1).③⑤⑥(2).⑨⑩(3).②⑧【解析】【詳解】①石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②三氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質(zhì)；③液態(tài)氯化氫只存在氯化氫分子，但在水溶液中能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以液態(tài)氯化氫是強電解質(zhì)；④氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤熔融的硫酸鉀能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以熔融的硫酸鉀是強電解質(zhì)；⑥氯化鈉晶體在水溶液中能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以食鹽是強電解質(zhì)；⑦稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧乙醇在水溶液中只以乙醇分子存在，不導(dǎo)電，乙醇屬于非電解質(zhì)；⑨冰醋酸是弱酸，在水溶液中能部分電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以冰醋酸是弱電解質(zhì)；⑩NH3·H2O是弱堿，但在水溶液中，NH3?H2O?NH4++OH?，屬于弱電解質(zhì)，故答案為：③⑤⑥；⑨⑩；②⑧。【點睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。21.常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。【答案】12【解析】【詳解】常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中，依據(jù)，，pH=12，故答案為：12。22.在確定溫度下,測得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4,則此溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為__________。【答案】【解析】【詳解】0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4，則，CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為，故答案為：。23.將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相等,則m__________n（填“大于”、“等于”或“小于”）?！敬鸢浮啃∮凇窘馕觥俊驹斀狻緾H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，稀釋會促進CH3COOH的電離，若將CH3COOH和HCl稀釋相同倍數(shù)，CH3COOH的pH會比HCl的小，因此若要使CH3COOH和HCl稀釋后pH仍相等，則CH3COOH要稀釋的倍數(shù)要更大一點，所以m小于n，故答案為：小于。24.體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)?！敬鸢浮看笥凇窘馕觥俊驹斀狻縫H相等的酸中，加水稀釋促進弱酸的電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH改變大的酸的酸性強，由圖可知，HX的pH改變程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，故答案為：大于?！军c睛】對于強酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對于強堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過程中有濃度的改變，又有電離平衡的移動，不能求得詳細數(shù)值，只能確定其pH的范圍。25.甲、乙兩個試驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)探討影響反應(yīng)速率的因素。（1）該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。設(shè)計試驗方案如下（試驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲組：通過測