四川省成都市龍泉第二中學2025屆高三化學上學期1月月考試題含解析

PAGE15-四川省成都市龍泉其次中學2025屆高三化學上學期1月月考試題（含解析）(考試時間：50分鐘滿分：100分)一、選擇題:本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學探討成果。下列關于KNO3的古代文獻，對其說明不合理的是選項目的古代文獻說明A運用“…凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不行測”——《天工開物》KNO3能自燃B鑒別區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)；“強燒之，紫青煙起，云是硝石也”——《本草經集注》利用焰色反應C提純“(KNO3)所山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開寶本草》溶解，蒸發(fā)結晶D性質“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”——《本草綱目》利用KNO3的氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、KNO3撞擊后發(fā)生爆炸，不是自燃，故A錯誤；B、硝酸鉀中含有鉀元素，灼燒時，發(fā)出紫色火焰，這是焰色反應，而樸硝含有Na元素，灼燒時發(fā)出黃色火焰，因此可以通過焰色反應進行鑒別這兩種物質，故B正確；C、以水淋之后，應是溶解，煎煉而成，應是蒸發(fā)，結晶，故C正確；D、發(fā)生的反應是2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，KNO3中N的化合價降低，KNO3為氧化劑，故D正確；答案選A。2.食品平安和化學科學親密相關，下列說法不正確的是A.可用聚乙烯制作食品包裝袋B.瘦肉精可提高生豬的瘦肉量，我們應向養(yǎng)豬廠家大力推廣C.食用過量發(fā)色劑（主要成分為NaNO2）會引起人體中毒D.綠色食品的生產須以生態(tài)環(huán)境較佳的地域為基地，并采納綠色生產技術和工藝【答案】B【解析】A、聚乙烯無毒，可用作食品包裝，故A正確；B、“瘦肉精”能誘發(fā)惡性腫瘤，對人體有危害，養(yǎng)豬時不能運用，故B錯誤；C、亞硝酸鈉含量超標會危害人體健康，能致癌，故C正確；D、綠色食品是指無公害、綠色生產技術和工藝，故D正確。故選B。3.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡潔離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A.簡潔離子半徑：B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：D.最高價氧化物的水化物的酸性：【答案】B【解析】【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；由原子序數可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl；W、X的簡潔離子具有相同電子層結構，且W與Y同族，W在其次周期且是非金屬元素，W可能是N或O，則對應的Y為P或S?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl，A.X與W的離子電子層結構相同，簡潔離子半徑：，故A錯誤；B.W與X形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后溶液呈堿性，故B正確；C.W與Y同族，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，故C錯誤；D.Y、Z處于第三周期，最高價氧化物的水化物的酸性取決于非金屬性，故：，故D錯誤；故選B。4.乙酸苯甲酯R是茉莉花香氣的成分之一，結構簡式如圖所示，下列說法正確的是()A.R的分子式為C9H12O2B.R分子全部原子可能共平面C.R能發(fā)生加成、取代、氧化反應D.R和乙酸乙酯互為同系物【答案】C【解析】【詳解】A、R的分子式為C9H10O2，A錯誤；B、R分子中存在甲基和亞甲基，不行能全部原子都共面，B錯誤；C、該物質中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應；含有酯基，可以發(fā)生取代反應（水解反應）；該物質還可以和O2發(fā)生燃燒反應，即氧化反應；C正確；D、同系物需滿意結構相像，分子組成上相差一個或若干個CH2，故R與乙酸乙酯不互為同系物，D錯誤；故選C?！军c睛】酯基和羧基中的碳氧雙鍵不能和H2發(fā)生加成反應。5.驗證犧牲陽極的陰極愛護法，試驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯改變試管內生成藍色沉淀下列說法不正確的是A.對比②③，可以判定Zn愛護了FeB.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗證Zn愛護Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可推斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】分析：A項，對比②③，②Fe旁邊的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯改變，②Fe旁邊的溶液中不含Fe2+，③Fe旁邊的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產生藍色沉淀，③Fe旁邊的溶液中含Fe2+，②中Fe被愛護；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍色沉淀，Fe表面產生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C項，對比①②，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn愛護Fe；D項，由試驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳解：A項，對比②③，②Fe旁邊的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯改變，②Fe旁邊的溶液中不含Fe2+，③Fe旁邊的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產生藍色沉淀，③Fe旁邊的溶液中含Fe2+，②中Fe被愛護，A項正確；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍色沉淀，Fe表面產生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項正確；C項，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn愛護Fe，C項正確；D項，由試驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤；答案選D。點睛：本題通過試驗驗證犧牲陽極的陰極愛護法，考查Fe2+的檢驗、試驗方案的對比，解決本題的關鍵是用對比分析法。要留意操作條件的改變，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對試驗結果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。6.鋅銀電池的負極為鋅，正極為氧化銀，電解質是KOH，電池反應為Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。下列說法正確的是A裝置中運用陽離子交換膜B.鋅銀電池a極反應式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-C.鎳極主要反應為2H++2e-H2↑D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質量最多為5.9g【答案】B【解析】【詳解】A，視察題圖知,交換膜左側硫酸濃度增大，說明SO42-由交換膜右側向左側遷移,交換膜為陰離子交換膜，故A錯誤；B，鉑極為陽極,電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則a極為鋅銀電池的正極,正極反應式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-，故B正確；C，本試驗的主要目的是冶煉純鎳，所以鎳極的主要反應是Ni2++2e-Ni，故C錯誤；D，b極的電極反應式為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2,理論上,消耗65g鋅析出59g鎳,則溶解13g鋅,最多析出11.8gNi，故D錯誤；答案選B。7.常溫下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列說法正確的是()A.濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D.0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)【答案】A【解析】【詳解】A、由電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)＋c(OH-)，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，因Kb(NH3·H2O)＜Ka(HCOOH)，同濃度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO-水解程度小于后者NH4+的水解程度，即前者水解產生的c(OH-)小于后者水解產生的c(H+)，有前者溶液中c(H+)大于后者溶液中c(OH-)，c(Na+)=c(Cl-)，有c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)＋c(OH-)，A正確；B、CH3COOH的酸性比HCOOH弱，pH相同時，c(CH3COOH)>c(HCOOH)，用NaOH滴定時，CH3COOH消耗的NaOH多，B錯誤；C、此時為等濃度的HCOOH和HCOONa溶液，質子守恒式有c(HCOO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCOOH)[可由電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)和物料守恒式2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)處理得到]，C錯誤；D、當兩者等體積混合時，得等濃度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考慮CH3COOH的電離和CH3COO-的水解，有c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(CH3COOH)，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，D錯誤；故選A。二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第8題～第10題為必考題，每個試題考生都必需作答。第11題～第12題為選考題，考生依據要求作答。(一)必考題(共43分)8.在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質的量濃度均為1.0mol·L－1，在肯定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)?2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：則：(1)該反應的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。(2)壓強p1、p2、p3、p4由大到小的依次為______________。壓強為p4時，在b點：v(正)________v(逆)(填“<”“＝”或“>”)。(3)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(記作Kp)，則該反應的平衡常數的表達式Kp＝________；假如p4＝0.36MPa，求a點的平衡常數Kp＝________(保留3位有效數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。(4)為探究速率與濃度的關系，該試驗中，依據相關試驗數據，粗略繪制出了2條速率—濃度關系曲線：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。則：①與曲線v正～c(CH4)相對應的是上圖中曲線______(填“甲”或“乙”)。②當降低到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的平衡點分別為________(填字母)。【答案】(1).>(2).p4>p3>p2>p1(3).>(4).(5).1.64(6).乙(7).B、F【解析】【詳解】(1)依據圖示，壓強不變時，上升溫度，CH4的平衡轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動。依據升溫時，平衡向吸熱反應方向移動，可知正反應為吸熱反應，ΔH>0；(2)該平衡的正反應為氣體分子數增大的反應，溫度不變時，降低壓強，平衡向正反應方向移動，CH4的平衡轉化率增大，故p4>p3>p2>p1；壓強為p4時，b點未達到平衡，反應正向進行，故v(正)>v(逆)；(3)由用平衡濃度表示的平衡常數類推可知，用平衡壓強表示的平衡常數Kp=；p4時a點CH4的平衡轉化率為80%，則平衡時c(CH4)=c(CO2)=0.2mol·L-1，c(CO)=c(H2)=1.6mol·L-1，則p(CH4)=p(CO2)=p4×=p4，p(CO)=p(H2)=p4×=p4，故Kp＝＝≈1.64；(4)①CH4的濃度由1.0mol·L-1漸漸減小，而CO的濃度由0漸漸增加，故v正～c(CH4)相對應的曲線為乙；②降低溫度，正、逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，則CH4的濃度增大，而CO的濃度減小，故相應的平衡點分別為B、F。9.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下試驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液汲取。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：精確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不再消逝為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。回答下列問題：（1）裝置中平安管的作用原理是_________。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應運用_____式滴定管，可運用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質量分數表達式為____________。（4）測定氨前應當對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，運用棕色滴定管的緣由是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的緣由是__________________?！敬鸢浮?1).當A中壓力過大時，平安管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定(2).堿(3).酚酞（或甲基紅）(4).(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%(5).偏低(6).防止硝酸銀見光分解(7).2.8×10－3(8).+3(9).2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O(10).溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解析】【詳解】（1）無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危急，若過大，A在導管內液面上升，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，平安作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應運用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，依據氨氣和HCl的關系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質量分數＝；（4）若氣密性不好，導致部分氨氣泄漏，所以氨氣質量分數偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；依據鉻酸銀的溶度積常數可知c（CrO42-）=。（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，依據化合物中各元素化合價的代數和為0得Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的上升而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高?！军c晴】明確相關物質的性質和試驗原理是解答的關鍵，留意綜合試驗設計題的解題思路，即（1）巧審題，明確試驗的目的和原理。試驗原理是解答試驗題的核心，是試驗設計的依據和起點。試驗原理可從題給的化學情景(或題首所給試驗目的)并結合元素化合物等有關學問獲得。在此基礎上，遵循牢靠性、簡捷性、平安性的原則，確定符合試驗目的、要求的方案。（2）想過程，理清試驗操作的先后依次。依據試驗原理所確定的試驗方案中的試驗過程，確定試驗操作的方法步驟，把握各步試驗操作的要點，理清試驗操作的先后依次。（3）看準圖，分析各項試驗裝置的作用。有很多綜合試驗題圖文結合，思索容量大。在分析解答過程中，要仔細細致地分析圖中所示的各項裝置，并結合試驗目的和原理，確定它們在該試驗中的作用。（4）細分析，得出正確的試驗結論。試驗現象(或數據)是化學原理的外在表現。在分析試驗現象(或數據)的過程中，要擅長找出影響試驗成敗的關鍵以及產生誤差的緣由，或從有關數據中歸納出定量公式，繪制改變曲線等。10.堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：回答下列問題：(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的離子反應方程式為______。(2)“溶解”時放出的氣體為_____（填化學式）。(3)已知該條件下金屬離子起先沉淀和完仝沉淀的pH如下表:起先沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調pH1”時，洛液pH范圍為_______________；(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應的化學方程式_________。(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)，隨c(H+)的改變如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應_______，依據A點數據汁算出該轉化反應的平衡常數為____，溫度升髙，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的△H____0(填“>”、“<”或“=”)?！敬鸢浮?1).2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑(2).H2、H2S(3).5.6~6.2(4).4Ni(OH)2+O2==4NiOOH+2H2O(5).2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O；(不寫可逆符號不得分)(6).K=c(Cr2O72—)/[c2(CrO42—)×c2(H+)]=0.25/[0.52×(10—7)2]=1014(7).＜【解析】【詳解】（1）依據廢鎳中含有的成分，浸泡除鋁過程中加入氫氧化鈉，發(fā)生的離子反應方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H↑；（2）浸泡除鋁后進行過濾，濾渣為Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸溶解，Ni和Cr與稀硫酸反應生成H2,FeS與稀硫酸反應生成H2S，因此溶解過程中放出的氣體為H2和H2S；（3）氧化1的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后調整pH，依據整個流程圖和表格數據，調整pH的范圍是5.6～6.2；（4）Ni(OH)2中Ni顯＋2價，NiOOH中Ni顯＋3價，化合價上升，因此氧氣參加反應，Ni(OH)2＋O2→NiOOH，依據化合價升降法進行配平，因此有4Ni(OH)2+O2=4NiOOH+2H2O；（5）依據圖像，Cr2O72－隨著H＋濃度的增大而增大，不能完全進行究竟，因此此反應是可逆反應，離子反應方程式為2CrO42－+2H＋Cr2O72－+H2O；依據平衡常數的定義，平衡常數的表達式為K===1014；上升溫度，CrO42－的轉化率降低，說明平衡向逆反應方向移動，正反應方向是放熱反應，即△H<0；【點睛】本題難點是氧化還原反應方程式的書寫，Ni(OH)2中Ni顯＋2價，NiOOH中Ni顯＋3價，化合價上升，因此氧氣參加反應，Ni(OH)2＋O2→NiOOH，依據化合價的升降法進行配平，應是4Ni(OH)2＋O2→4NiOOH，會發(fā)覺生成物缺少4molH原子和2molO原子，因此生成物還有2molH2O，反應方程式為：4Ni(OH)2+O2=4NiOOH+2H2O。(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計分。11.乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。（1）CaC2中C22-的電子式可表示為_____；1molC22-中含有的鍵數目為________。（2）將乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為___。（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________；分子中處于同始終線上的原子數目最多為___________。（4）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相像（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+四周距離最近的C22-數目為_________?！敬鸢浮?1).(2).2NA(3).1s22s22p63s23p63d10(4).sp雜化、sp2雜化(5).3(6).4【解析】【詳解】（1）CaC2中C22-的兩個C原子之間形成三對共用電子對，所以電子式為；碳碳三鍵中有2個是鍵，所以1molC22-中含有的鍵數目為2NA；（2）依據電子的排布規(guī)律，Cu+基態(tài)核外電子數是28個，失去4s上的1個電子，所以電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（3）H2C=CH-C≡N分子中，碳氮三鍵的C原子的雜化方式是sp雜化，碳碳雙鍵的C原子是sp2雜化；因為碳碳雙鍵的鍵角是120度，碳氮三鍵鍵角是180度，所以分子中處于同始終線上的原子數目最多是3個；（4）因為CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，所以晶胞的形態(tài)不是正方體，上下底面是正方形，所以CaC2晶體中1個Ca2+四周距離最近的C22-只有與Ca2+同層的4個C22-，離Ca2+的距離最近且相等，則CaC2晶體中1個Ca2+四周距離最近的C22-數目