四川省樂山市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

PAGE18-四川省樂山市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）留意事項：1.選擇題必需運用2B鉛筆將答案填涂在答題卡對應(yīng)題目標號的位置上。2.考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將本試題卷和答題卡分別回收并裝袋?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C-12O-16Si-28第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2.5分，共50分）1.區(qū)分晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是A.視察各向異性 B.X

射線銜射試驗 C.測定固定熔點 D.視察自范性【答案】B【解析】A項，多晶體沒有各向異性；B項，晶體與非晶體最本質(zhì)區(qū)分是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來；C項，測定熔點只是表象，不精確；D項，只有在相宜的條件下晶體才能表現(xiàn)出自范性。綜上分析，區(qū)分晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是利用X射線銜射試驗，故選B。點睛：本題考查晶體和非晶體的區(qū)分，留意晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)分是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列。常見的固體分為晶體和非晶體，①單晶體有整齊規(guī)則的幾何外形；②晶體有固定的熔點；③單晶體有各向異性的特點，多晶體既沒有整齊規(guī)則的幾何外形也沒有各向異性的特點。晶體有固定的熔點，加熱到達熔點時，假如接著加熱，則溫度不再上升，而是由固體漸漸轉(zhuǎn)為液體；非晶體，則沒有固定熔點，加熱時溫度始終在上升，溫度越高越軟，漸漸變?yōu)橐后w。通常采納是否存在固定熔點來區(qū)分晶體(有熔點)和非晶體(有熔程)，但是事實上這樣是不精確的，晶體的熔點其實也是一個熔程，只不過較短，大部分晶體一般會有1~2度的熔程范圍。2.下列Li原子電子排布圖表示的不同狀態(tài)中，能量最低的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】Li的基態(tài)電子排布式為1s22s1，1s上的兩個電子自旋方向相反，可以使體系能量最低，所以C選項的排布能量最低，而A、B、D表示的是激發(fā)態(tài)，能量較高，故選C。3.用VSEPR理論預(yù)料下列粒子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的（）A.NO3-為平面三角形 B.SO2為直線形C.BeCl2為V形 D.BF3為三角錐形【答案】A【解析】【分析】VSEPR理論即價層電子對互斥理論，確定價層電子對的個數(shù)（包括σ鍵電子對和孤電子對），即可確定粒子的立體結(jié)構(gòu)?！驹斀狻緼．NO3-的σ鍵電子對是3，孤電子對=(5+1-2×3)=0，所以為NO3-平面三角形，A正確；B．SO2的σ鍵電子對是2，孤電子對=(6-2×2)=1，所以SO2的VSEPR模型是平面三角形，略去孤電子對，SO2為V形，B錯誤；C．BeCl2的σ鍵電子對是2，孤電子對=(2-2×1)=0，所以BeCl2為直線形，C錯誤；D．BF3的σ鍵電子對是3，孤電子對=(3-1×3)=0，所以的BF3為平面三角形，D錯誤；故選A?！军c睛】依據(jù)價層電子對互斥理論，若計算出的價層電子對數(shù)為4，分子構(gòu)型可能為四面體（孤電子對數(shù)為0），也可能為三角錐形（孤電子對數(shù)為1），或V形（孤電子對數(shù)為2）；若價層電子對數(shù)為3，分子構(gòu)型可能為平面三角形（孤電子對數(shù)為0），也可能為V形（孤電子對數(shù)為1）；若價層電子對數(shù)為2，則為直線形。4.下列協(xié)作物的配位數(shù)不是6的是A.K3[Fe(SCN)6] B.Na2[SiF6]C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2【答案】D【解析】【分析】首先依據(jù)協(xié)作物的化學(xué)式確定配離子和外界離子，依據(jù)配離子確定配體的數(shù)目?！驹斀狻緼．K3[Fe(SCN)6]中配體為SCN-，協(xié)作物的配位數(shù)為6，故不選A；B．Na2[SiF6]中配體為F-，協(xié)作物的配位數(shù)為6，故不選B；C．Na3[AlF6]中配體為F-，協(xié)作物的配位數(shù)為6，故不選C；D．[Cu(NH3)4]Cl2中配體為NH3，協(xié)作物的配位數(shù)為4，故選D；【點睛】本題考查協(xié)作物的成鍵狀況，題目難度不大，留意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的推斷，把握相關(guān)概念，不要混淆。5.某元素原子價電子排布式為3d54s2，下列說法錯誤的是（）A.該元素位于周期表第四周期ⅦB族 B.該元素的最高化合價為+7價C.該元素的化合物常用作催化劑 D.該元素位于周期表ds區(qū)【答案】D【解析】【分析】元素原子價電子排布式為3d54s2，則該元素的原子序數(shù)為25，為Mn元素?！驹斀狻緼．Mn元素位于周期表第四周期ⅦB族，A正確；B．Mn元素的最高化合價為+7價，B正確；C．MnO2常用作催化劑，C正確；D．Mn元素位于周期表d區(qū)，D錯誤；故選D。6.下列性質(zhì)遞變關(guān)系正確的是（）A.Na、K、Cs的熔點依次上升 B.HCl、H2S、PH3的還原性依次減弱C.單晶硅、CsCl、干冰的熔點依次降低 D.NaF、KF、CsF的晶格能依次增加【答案】C【解析】【詳解】A．堿金屬元素從上到下，金屬鍵依次減弱，所以單質(zhì)的熔點依次降低，A錯誤；B．同一周期，從左到右，元素的非金屬性漸漸增加，單質(zhì)的氧化性依次增加，離子和氫化物的還原性依次減弱，B錯誤；C．一般來說，不同晶體的熔點依次為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，單晶硅是原子晶體，CsCl是離子晶體，干冰是分子晶體，熔點依次降低，C正確；D．Na+、K+、Cs+半徑依次增大，所以NaF、KF、CsF的晶格能依次降低，D錯誤；故選C。7.下列有關(guān)說法正確的是（）A.丙烯(CH3-CH=CH2)分子中含2個σ鍵，1個π鍵B.H2O、NH3、CH4分子中鍵角依次減小C.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是原子晶體D.Fe(SCN)3中Fe3+和SCN-通過離子鍵結(jié)合【答案】C【解析】【詳解】A．單鍵都是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，所以丙烯中含8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；B．H2O、NH3、CH4分子中分別含有2對孤對電子、1對孤對電子和0對孤對電子，導(dǎo)致鍵角依次增大，H2O分子中的鍵角為104.5o，NH3分子中的鍵角為107o18′，CH4分子中的鍵角為109o28′，故B錯誤；C．Si3N4固體熔點高、硬度大，是原子晶體，故C正確；D．Fe(SCN)3中Fe3+和SCN-通過配位鍵結(jié)合，故D錯誤；故選C。8.下列說法中不正確的是（）A.氫鍵是一種特別的化學(xué)鍵B.酸性強弱：H2SO4＞H2SO3C.I2在CCl4中溶解度較好，可由相像相溶原理說明D.乳酸分子CH3CH(OH)COOH含有一個手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．氫鍵是一種比較強的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，A錯誤；B．H2SO4是強酸，H2SO3是弱酸，所以酸性：H2SO4＞H2SO3，B正確；C．I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，I2在CCl4中溶解度較好，可由相像相溶原理說明，C正確；D．連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，在乳酸分子CH3CH(OH)COOH中，只有中間的碳原子符合要求，所以乳酸分子中含有一個手性碳原子，D正確；故選A。9.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（）A.在NaCl晶體（圖甲）中，距Na+最近的Cl-圍成正八面體B.該氣態(tài)團簇分子（圖乙）的分子式為EF或FEC.在CO2晶體（圖丙）中，一個CO2分子四周有12個CO2分子緊鄰D.在碘晶體（圖?。┲校嬖诘淖饔昧τ蟹菢O性鍵和范德華力【答案】B【解析】【詳解】A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，分別位于Na+的上、下、左、右、前、后，圍成正八面體，A正確；B．乙是一個分子，不是晶胞，所以分子式為E4F4或F4E4，B錯誤；C．沒有氫鍵的分子晶體都是分子密積累結(jié)構(gòu)，所以1個CO2分子四周有12個CO2分子緊鄰，C正確；D．碘晶體中，有I2分子內(nèi)部的碘原子間的非極性共價鍵，還有碘分子間的范德華力，D正確；故選B?！军c睛】本題易錯選項B，留意題目說法，不要憑閱歷，把乙當(dāng)做晶胞10.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會快速變成灰綠色，最終變成紅褐色下列說法不正確的是（）A.W是Fe元素 B.X的電負性比Y的大C.Z2Y2中陰離子和陽離子個數(shù)比為1：2 D.XY2是一種直線形分子【答案】B【解析】【分析】X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍，X是C；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，n=2即2s22p4，為O；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，質(zhì)子數(shù)為11，為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會快速變成灰綠色，最終變成紅褐色，為Fe。【詳解】A．從分析可知，W是鐵元素，A正確；B．X為C，Y為O，C的電負性小于O，B錯誤；C．Z2Y2為Na2O2，陰離子為O22-，陽離子為Na+，陰離子和陽離子個數(shù)比為1：2，C正確；D．XY2為CO2，是直線形分子，D正確；故選B。11.“即食即熱型快餐”適合外出時運用，其內(nèi)層是用鋁箔包袱并已加工好的真包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，運用時拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是A.濃硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化鈉和水【答案】B【解析】【詳解】A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，但濃硫酸具有極強的腐蝕性，且濃硫酸呈液態(tài)，不適用于食物的加熱；B.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，可用于給食物加熱；C.熟石灰微溶于水，熟石灰溶于水熱效應(yīng)不明顯；D.氯化鈉溶于水熱效應(yīng)不明顯；則兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的是生石灰和水，答案選B。12.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=8mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【詳解】都換算成用B表示的速率，分別為：A．v(B)==0.067mol·L-1·s-1；B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1；C．v(B)==0.2mol·L-1·s-1；D．v(B)==0.25mol·L-1·s-1；所以B選項最快，故選B?！军c睛】比較用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率快慢時，依據(jù)速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比，換算成用同一種物質(zhì)表示的速率，同時還要留意單位的統(tǒng)一。13.下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進行，既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)說明的是（）A.HCl+NH3=NH4ClB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)的△S＜0，不能用熵判據(jù)推斷，A錯誤；B．該反應(yīng)的△S＞0，△H＜0，既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)說明，B正確；C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)，△H＞0，不能用焓判據(jù)說明，C錯誤；D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，不能用焓判據(jù)說明，D錯誤；故選B?！军c睛】焓判據(jù)是△H＜0的反應(yīng)簡潔發(fā)生，熵判據(jù)是△S＞0的反應(yīng)簡潔發(fā)生。14.下列說法正確的是（）A.101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1，則H2的燃燒熱ΔH=-572kJ·mol-1B.肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJC.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多D.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，而572kJ是2mol氫氣燃燒放出的熱量，A錯誤；B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)，不能進行究竟，放出的熱量會小于46.2kJ，B錯誤；C．氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量高，燃燒放熱多，C錯誤；D．等量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量多于不完全燃燒生成CO放出的熱量，而ΔH為負值，所以ΔH1＜ΔH2，D正確；故選D?！军c睛】比較ΔH時，要留意是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，若反應(yīng)放熱，ΔH為負，放熱量多的ΔH反而小。15.下列試驗操作、現(xiàn)象、目的或結(jié)論均正確的是（）A.B.C.D.前者產(chǎn)生氣泡速率快①、②溶液紅色均變深加壓后顏色變深測量肯定時間內(nèi)收集到O2的體積FeCl3對H2O2分解催化效果比CuSO4更好探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響加壓后NO2體積分數(shù)增大測H2O2分解速率A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．同濃度的雙氧水分別滴入同濃度的FeCl3和CuSO4溶液，滴入FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡速率快，可以說明FeCl3對H2O2分解催化效果比CuSO4更好，A正確；B．①中增大了鐵離子濃度，顏色會加深，②中KCl溶液的滴入沒有增大平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3中的任何一種反應(yīng)物離子的濃度，反而稀釋了溶液，所以顏色會變淺，B錯誤；C．加壓后顏色加深是由于體積變小，NO2濃度變大的原因，且加壓后，平衡2NO2N2O4會正向移動，NO2體積分數(shù)增減小，C錯誤；D．該裝置不能形成液封，產(chǎn)生的氣體會從長頸漏斗逸出，不能收集到氧氣，應(yīng)運用分液漏斗，D錯誤；故選A。16.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C.恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氫氣的量D.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強【答案】C【解析】【詳解】A．水是純液體，濃度不能變更，所以加水不能加快反應(yīng)速率，A錯誤；B．濃硫酸和鋅不生成氫氣，B錯誤；C．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氫氣的量，即增大了反應(yīng)物濃度，能加快反應(yīng)速率，C正確；D．溶液中的反應(yīng)不受壓強影響，只有有氣體參與的反應(yīng)才會受到壓強的影響，D錯誤；故選C?！军c睛】固體和純液體的濃度是不能變更的，不能通過變更固體或純液體的量改變更學(xué)反應(yīng)速率或使平衡移動。17.某汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．平衡時速率不再變更，但正反應(yīng)速率在t1時刻仍舊在變更，說明沒有達到平衡，A錯誤；B．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，t1時刻平衡常數(shù)不再變更，則說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，B正確；C．在t1時刻CO和CO2物質(zhì)的量相等，在t1時刻后兩者的物質(zhì)的量還在變更，所以t1時刻沒有平衡，C錯誤；D．平衡時，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再變更，但在t1時刻后，NO的質(zhì)量分數(shù)在變更，所以沒有達到平衡，D錯誤；故選B。18.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1下列說法正確的是（）A.△H1>△H2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞【答案】D【解析】詳解】A、依據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A錯誤；B、依據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；C、依據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，焓變大于0，所以灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、依據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，當(dāng)溫度低于13.2℃的環(huán)境時，會自行毀壞，故D正確。故選D。19.環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)，環(huán)戊二烯簡潔發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.T1＞T2B.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率C.a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率D.b點時二聚體的濃度為0.45mol·L?1【答案】D【解析】【詳解】A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，依據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)下的反應(yīng)速率較大，則T1＜T2，故A錯誤；B．依據(jù)圖象可知，a點切線斜率的肯定值大于c點切線的肯定值，則a點速率大于c點，故B錯誤；C．依據(jù)a到b的過程為建立平衡的過程，a點反應(yīng)物的濃度大于b點，且b點v(正)＞v(逆)，則a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D．b點時環(huán)戊二烯的濃度變更為：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變更的，則b點時二聚體的濃度為0.9mol/L×=0.45mol?L-1，故D正確；故選D。20.某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（）XYWn（起始狀態(tài)）/mol210n（平衡狀態(tài)）/mol10.51.5A.該溫度下達平衡后，增大壓強平衡不移動B.該反應(yīng)方程式可表示為：X+2Y=3WC.上升溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應(yīng)ΔH＞0D.恒溫恒容時，增加X的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，X的轉(zhuǎn)化率提高【答案】A【解析】【分析】從表中數(shù)據(jù)可以看出，X、Y的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，W的物質(zhì)的量增加，是生成物，從起始到平衡，X減小了1mol，Y削減了0.5mol，W增加了1.5mol，各物質(zhì)變更的物質(zhì)的量之比和化學(xué)方程式的計量數(shù)比相等，所以X、Y、W的系數(shù)比為2:1:3，所以反應(yīng)方程式為2X+Y3W?！驹斀狻緼．依據(jù)分析可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以增大壓強，平衡不移動，A正確；B．該反應(yīng)的方程式為2X+Y3W，B錯誤；C．上升溫度，若W的體積分數(shù)減小，即平衡向逆向移動，說明此反應(yīng)ΔH＜0，C錯誤；D．恒溫恒容時，增加X的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率，X的轉(zhuǎn)化率會降低，D錯誤；故選A。第Ⅱ卷（非選擇題）留意事項：1.必需運用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區(qū)城內(nèi)作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認后再用0.5毫米黑色墨跡簽字筆描清晰。答在試題卷上無效。2，本卷共5小題，共50分二、非選擇題，（本題共5小題，共50分）21.碳和硅是中學(xué)常見元素，其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途?；卮饐栴}：（1）基態(tài)碳原子的電子排布圖為___，CO2屬于___分子（選填“極性”或“非極性”）；（2）60克SiO2晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為___（用NA表示）；（3）有機物M（）中碳的雜化類型有__，除氫原子之外的其它元素原子的第一電離能由大到小的依次為__；（4）碳元素能形成多種單質(zhì)如金剛石、石墨、C60等，回答下列問題：（Ⅰ）C60的晶體類型是__晶體。（Ⅱ）石墨是一種混合晶型，結(jié)構(gòu)中具有的作用力有___。a.共價鍵b.分子間作用力c.氫鍵d.金屬鍵e.離子鍵（Ⅲ）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，假設(shè)金剛石晶胞的邊長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則金剛石的密度可以表示為___g/cm3?！敬鸢浮?1).(2).非極性(3).4NA(4).sp2、sp3雜化(5).N＞O＞C(6).分子(7).abd(8).【解析】【詳解】（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，其電子排布圖為，CO2是直線形分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子；（2）60克SiO2晶體為1mol，在SiO2晶體中，每個硅原子都連有4個氧原子，所以1molSiO2晶體含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA；（3）中苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化，支鏈上的碳原子是飽和碳原子，為sp3雜化；由于氮原子的2p上有3個電子，是穩(wěn)定的半充溢結(jié)構(gòu)，失去一個電子比較困難，所以C、N、O的第一電離能由大到小的依次為N＞O＞C；（4）（Ⅰ）C60的晶體類型是分子晶體；（Ⅱ）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在同層內(nèi)，碳原子通過sp2雜化和另外三個碳原子形成共價鍵，層和層之間是微弱的范德華力，同時每個碳原子還有一個未雜化的電子，可以自由移動，所以石墨中具有的作用力有共價鍵、分子間作用力和金屬鍵，故選abd；（Ⅲ）一個金剛石晶胞中有8（=8×+6×+4×1）個碳原子，則一個晶胞的質(zhì)量為g，所以金剛石的密度可以表示為g/cm3。22.A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的元素，A原子核外電子數(shù)等于其周期數(shù)；B的價電子層中未成對電子有3個；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E的價電子排布式為3d104s1。用化學(xué)用語回答下列問題：（1）B原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子，A2C的沸點__A2D（選填“高于”或“低于”），緣由是__。（2）B、C、D形成的簡潔離子半徑由大到小依次為___。（3）BA3分子的VSEPR模型是__，向EDC4溶液中逐滴加入BA3至過量的現(xiàn)象為__，該總反應(yīng)的離子方程式是___。（4）寫出B2C分子的一種等電子體__?！敬鸢浮?1).7(2).高于(3).H2O能形成分子間氫鍵(4).S2-＞N3-＞O2-(5).四面體形(6).先有藍色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色(7).Cu2++4NH3=Cu(NH3)42+(8).CO2【解析】【分析】A原子核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，則A為H；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C為O；B的原子序數(shù)小于C，B的價電子層中未成對電子有3個，則B為N；D與C同主族，D為S；E的價電子排布式為3d104s1，則E為Cu?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為H，B為N，C為O，D為S，E為Cu；（1）B為N，原子核外有7個電子，所以有7種不同運動狀態(tài)的電子，A2C為H2O，A2D為H2S，由于水分子間有氫鍵，所以其沸點高于H2S；（2）B、C、D形成的簡潔離子分別為N3-、O2-和S2-，N3-、O2-核外有2層電子，S2-核外有3層電子，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑由大到小依次為S2-＞N3-＞O2-；（3）BA3分子為NH3，價層電子對為4，其VSEPR模型是正四面體；向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀Cu(OH)2：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，NH3過量時，Cu(OH)2和NH3生成溶于水的藍色硫酸四氨合銅：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，故整個過程可以視察到的試驗現(xiàn)象是先有藍色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液又變?yōu)樗{色；總反應(yīng)的離子方程式是Cu2++4NH3=Cu(NH3)42+；（4）等電子體是原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微粒，N2O分子的等電子體有CO2、CS2等。23.肯定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)過程中條件不變）；t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x請回答下列問題：（1）x的值是___。（2）0~60s內(nèi)，用PCl3的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__。（3）60s時，PCl5的轉(zhuǎn)化率是__。（4）達平衡時，容器中Cl2的體積分數(shù)是__（結(jié)果保留一位小數(shù)），由表中數(shù)據(jù)計算此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是__mol·L-1。【答案】(1).0.2(2).0.001mol·L-1·s-1(3).12%(4).16.7%(5).0.025【解析】【詳解】（1）250s時反應(yīng)即已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)，所以450s時仍舊為平衡狀態(tài)，x=0.2；（2）0~60s內(nèi)，PCl3的物質(zhì)的量增加了0.12mol，容器體積為2L，則PCl3濃度增加了0.06mol/L，用PCl3的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率是=0.001mol·L-1·s-1；（3）60s時，PCl3的物質(zhì)的量增加了0.12mol，則PCl5消耗了0.12mol，PCl5的轉(zhuǎn)化率是×100%=12%；（4）達平衡時，PCl3的物質(zhì)的量為0.2mol，依據(jù)方程式，Cl2的物質(zhì)的量也為0.2mol，反應(yīng)的PCl5為0.2mol，剩余的PCl5為0.8mol，所以容器中Cl2的體積分數(shù)是×100%=16.7%；平衡時各物質(zhì)的濃度為：c(PCl3)=c(Cl2)=0.1mol/L，c(PCl5)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)是=0.025mol·L-1。24.某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響。現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組試驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。試驗編號ⅠⅡⅢⅣ10%H2O2的體積/mL5.05.0V1V220%硫酸的體積/mL00.51.0V3水的體積/mL1514.5V413.5所需時間t/st1t2t3t4已知酸性條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O（1）試驗Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，試驗Ⅱ中MnO2的作用是__。（2）上表中V1=__mL，V3=___mL。（3）若試驗測得t2＞t3＞t4，則可得出試驗結(jié)論是___?！敬鸢浮?1).2H2O22H2O+O2↑(2).氧化劑(3).5.0(4).1.5(5).H+濃度越大，反應(yīng)速率越快【解析】【