北京市第四十三中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期1月月考試題

PAGEPAGE10北京市第四十三中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期1月月考試題本試卷共8頁，共計19題，滿分100分，考試時長90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 N14O16第—部分本部分共14題，每題3分,共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的—項。1.近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A.“天宮二號”航天器運用的質(zhì)量輕強度高的材料——鈦合金 B. “北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星運用的太陽能電池材料——砷化鎵C.“長征五號”運載火箭運用的高效燃料——液氫D.“C919”飛機身運用的復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂2.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A. 用石灰乳脫除煙氣中的SO2B. 用明礬[KAl(SO4)2?12H2O］處理污水C.用84消毒液（有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌 D.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O)3.水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是A. Cl2 B.NaC.NO2D.Na2O4.已知：33As(砷）與P為同族元素。下列說法不正確的是A. As原子核外最外層有5個電子B.熱穩(wěn)定性：AsH3<PH3C.AsH3的電子式是D.非金屬性：As<Cl5.下列說法正確的是A. 同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同C.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同 D.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同6.下列方程式與所給事實不相符的是 A.潮濕的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+B.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-C. 鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD. 淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7. 用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)試驗，不能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?. 淀粉在人體內(nèi)的改變過程如下：下列說法不正確的是A.麥芽糖屬于二糖B.n<mC.③的反應(yīng)是水解反應(yīng)D.④的反應(yīng)為人體供應(yīng)能量9.硫酸鹽（含SO42-、HSO4-）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如下：下列說法不正確的是A. 該過程有H2O參與B. 該過程沒有生成硫氧鍵C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑10.肯定溫度下,反應(yīng)I2(g)+H2(g)2Hl(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時,測得c(I2)=0.11mmol?L-1,c(HI)=0.78mmol?L-1。相同度溫下,按下列4組初始濃度進(jìn)行試驗,反應(yīng)逆向進(jìn)行的是ABCDc(I2)/mmol?L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol?L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol?L-11.001.564.001.56（注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)11. 室溫下,對于1L0.1mol?L-1醋酸溶液,下列推斷正確的是A. 該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B. 加入少量CH3COONa固體后,溶液的pH降低C. 與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑D. 滴加NaOH溶液過程中,n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol12. 依據(jù)圖示關(guān)系,下列說法不正確的是A. 石墨燃燒是放熱反應(yīng)B. 1molC(石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒,全部轉(zhuǎn)化為CO2,前者放熱多C.化學(xué)反應(yīng)的ΔH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān)D. C(石墨）+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1—ΔH213.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品,合成路途如下：下列說法不正確的是A. 試劑a是甲醇B.化合物B不存在順反異構(gòu)體C.合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)D. 化合物C的核磁共振氫譜有一組峰14. 某同學(xué)進(jìn)行如下試驗：試驗步驟試驗現(xiàn)象I將NH4Cl固體加入試管中，并將潮濕的pH試紙置于試管口,試管口略向下傾斜,對試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色改變:黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2); 試管中部有白色固體附著II將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色改變:黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法不正確的是A. 依據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明NH4Cl發(fā)生了分反解反應(yīng)B. 依據(jù)I中試紙顏色改變,說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C.依據(jù)試管中部有白色固體附著,說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3D. I中試紙變成紅色,是由于NH4Cl水解造成的其次部分（共5題，共58分）15.(12分）奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路途如下:已知：(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團(tuán)是。(2)B→C的反應(yīng)類型是。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是。(4）J→K的化學(xué)方程式是。(5)已知：G、L和奧昔布寧的沸點均高于200°C,G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧時，通過在70℃左右蒸出 （填物質(zhì)名稱）來促進(jìn)反應(yīng)。(6)奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式是。16.(10分）H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。(1)早期制備方法①I為分解反應(yīng),產(chǎn)物除BaO、O2外,還有一種紅棕色氣休。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②II為可逆反應(yīng),促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是。③III中生成H2O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④減壓能夠降低蒸餾溫度,從H2O2的化學(xué)性質(zhì)角度說明V中采納減壓蒸餾的緣由：。(2)電化學(xué)制備方法已知反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑能自發(fā)進(jìn)行，反向不能自發(fā)進(jìn)行，通過電解可以實現(xiàn)由H2O和O2為原料制備H2O2，下圖為制備裝置示意圖。①a極的電極反應(yīng)式是。②下列說法正確的是。A.該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電極b連接電源負(fù)極C.該方法相較于早期劑備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點17.(12分)用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金），Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解②HAuCl4=H++AuCl4(1)酸溶后經(jīng)操作，將混合物分別。(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)HNO3—NaCl與王水[V(濃硝酸）：V(濃鹽酸）=1:3]溶金原理相同。①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：Au+□NaCl+□HNO3=HAuCl4+□ +□ +□NaNO3②關(guān)于溶金的下列說法正確的是 。A. 用到了HNO3的氧化性B.王水中濃鹽酸的主要作用是增加溶液的酸性C. 用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解(4)若Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原,則參與反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是mol。(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉,可依據(jù)如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同）。試劑l是，試劑2是。18.（12分）MnO2是重要的化工原料,由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如下：資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2,主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2②全屬離子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+起先沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3③該工藝條件下，MnO2與H2SO4反應(yīng)。（1）溶出①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是 。②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示。i.II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是。ii.若Fe2+全部來自于反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2。而實際比值(0.9)小于2,緣由是。（2）純化 已知：MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時先加入MnO2,后加入NH3·H2O,調(diào)溶液pH≈5,說明試劑加入依次及調(diào)整pH的緣由：。（3）電解Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是。（4）產(chǎn)品純度測定向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應(yīng)。再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為dL。(已知：MnO2及MnO4-均被還原為Mn2+。相對分子質(zhì)量：MnO286.94:Na2C2O4134.0)產(chǎn)品純度為（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。19.(12分）探究Na2SO3固休的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S,③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得色無溶液B。（1）檢驗分解產(chǎn)物Na2S取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證明有S2-。反應(yīng)的離子方程式是。（2）檢驗分解產(chǎn)物Na2SO4取少量溶液B,滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗該沉淀含S)，同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S),由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B,加入足量鹽酸，離心沉降（固液分別）后，（填操作和現(xiàn)象），可證明分解產(chǎn)物中含有SO42-。（3）探究（2）中S的來源來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與，Na2S反應(yīng)生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。針對來源1進(jìn)行如下試驗：①試驗可證明來源1不成立。試驗證據(jù)是。②不能用鹽酸代替硫酸的緣由是。③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：。（4）試