內蒙古自治區(qū)呼倫貝爾市阿榮旗第一中學2024-2025學年高一化學上學期月考試題含解析

PAGE14-內蒙古自治區(qū)呼倫貝爾市阿榮旗第一中學2024-2025學年高一化學上學期月考試題（含解析）1.下列關于摩爾質量的敘述，不正確的是（）A.水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍B.2mol水的摩爾質量是1mol水的摩爾質量的2倍C.磷酸的摩爾質量單位為g·mol－1時，其數(shù)值等于6.02×1023個磷酸分子的質量D.氫氣的摩爾質量單位為g·mol－1時，其數(shù)值等于氫氣的相對分子質量【答案】B【解析】【詳解】A.水的摩爾質量為18g/mol，氫氣摩爾質量為2g/mol，前者是后者的9倍，A正確；B.在化學式肯定時，摩爾質量只與相對原子質量的測定標準有關，與物質的量無關，B不正確；C.磷酸的摩爾質量單位為g·mol－1時，數(shù)值為98，與6.02×1023個磷酸分子的質量98g的數(shù)值相等，C正確；D.氫氣的摩爾質量單位為g·mol－1時，其數(shù)值為2，等于氫氣的相對分子質量，D正確。故選B?！军c睛】在平常利用化學方程式進行計算時，由于對摩爾質量的理解不夠，我們常會受化學計量數(shù)的影響，把摩爾質量當成相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積，其實，摩爾質量的數(shù)值，就等于該分子的相對分子質量。2.1828年，德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO)水溶液得到了尿素(其分子結構模型如圖)，揭開了人工合成有機化合物的序幕。氰酸銨屬于A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽【答案】D【解析】【分析】

【詳解】A．氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，氰酸銨的組成元素是四種，故A錯誤；B．酸在水溶液中能電離出的陽離子全部是H+，而氰酸銨在水中只能電離出NH4+，故B錯誤；C．堿在水溶液中能電離出的陰離子全部是OH-，而氰酸銨在水中只能電離出CN-，故C錯誤；D．鹽是有金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物，氰酸銨是CN-和NH4+組成的是鹽，故D正確；答案為D。3.試驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標識是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸常溫下為液體，有強氧化性，但不是易燃品，故A錯誤；B．濃硫酸不易爆炸，不是爆炸品，故B錯誤；C．濃硫酸有強腐蝕性，為腐蝕品，故C正確；D．濃硫酸不具有自燃性，故D錯誤；故選：C。4.由硝酸鈉、氯化鋇和氯化鈉組成混合溶液，其中n（Na+）=0.6mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，則n（）為A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol【答案】C【解析】【詳解】溶液中的物質的量為0.6mol，的物質的量為0.1mol，因此正電荷的物質的量為，依據(jù)電荷守恒，負電荷的物質的量也應當是0.8mol，已知的物質的量為0.3mol，則的物質的量為，C正確；答案選C。5.下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是()A.6.02×1023B.12g碳含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)D.1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子【答案】B【解析】【詳解】A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)的近似值，錯誤；B．12g碳含有的碳原子數(shù)是1mol，即NA，該數(shù)值就是阿伏加德羅常數(shù)，正確；C．比如1molH2中H原子個數(shù)為2mol，該原子個數(shù)不是阿伏加德羅常數(shù)，錯誤；D．題中的“氯”含義不清楚，比如1mol氯原子構成3.01×1023個氯分子，錯誤；故選B。6.有關萃取操作的說法中，不正確的是A.試驗運用的主要儀器是分液漏斗B.溶質溶于萃取劑中所得的溶液不肯定有顏色C.溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大D.CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘【答案】D【解析】【分析】萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從另一種溶劑和溶質組成的溶液中奪取出來的方法?！驹斀狻緼萃取后得到的是互不相溶的兩層液體混合物，因此分別驗運用的主要儀器是分液漏斗，正確；B．由于不同的物質的顏色不同，因此溶質溶于萃取劑中所得的溶液不肯定有顏色，正確；C．溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大，這樣才可以把溶質從與原溶劑組成的溶液中分別出來，正確；D．CCl4、苯、汽油與水互不相溶，碘在其中的溶解度比水中大，均可萃取碘水中的碘，而酒精與水混溶，因此不能萃取碘水中的碘單質，錯誤。答案選D?！军c睛】萃取是常用一種分別混合物的方法，對于萃取劑要求：與原溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中溶解度大；溶質與萃取劑不能發(fā)生反應。通過萃取將原溶液中的溶質與溶劑分別，然后用分液的方法分別。分別時：下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。7.下列物質的分類結果全部正確的是A.NO——酸性氧化物、Na2O2——堿性氧化物、Al2O3——兩性氧化物B.空氣——混合物、膽礬——純凈物、H2——單質C.蘇打——堿、硫化氫——酸、小蘇打——酸式鹽D.氯氣——單質、硫酸鋇——酸【答案】B【解析】【詳解】A.NO——中性氧化物，不是酸性氧化物，Na2O2——是過氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯誤；B.空氣中含有氧氣、氮氣等多種物質，屬于混合物；膽礬是硫酸銅晶體，屬于純凈物，H2是僅有一種元素組成的純凈物，因此屬于單質，B正確；C.蘇打為碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，C錯誤；D.氯氣是單質，硫酸鋇是鹽，D錯誤；答案選B。8.水電解的化學方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，某同學電解肯定量的水，制得8gH2，則生成O2的物質的量為A.2mol B.4molC.8mol D.89.6mol【答案】A【解析】【詳解】氫氣的摩爾質量為2g/mol，則8g氫氣的物質的量==4mol，依據(jù)方程式2H2O2H2↑＋O2↑可知，生成O2的物質的量為4mol×=2mol，故選A。9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（）A.0.2mol水中含有的氫原子數(shù)為0.2NB.0.5mol水分子含有的電子數(shù)為5NAC.1mol鎂在化學反應中失去的電子數(shù)為2NAD.1molNO2和N2O4的混合物含有的分子總數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】A.1mol水中含有的氫原子2mol，0.2mol水中含有的氫原子為0.4mol，氫原子數(shù)為0.4NA，A項錯誤；B.1mol水分子含有的電子數(shù)10mol，0.5mol水分子含有電子5mol，電子數(shù)為5NA，B項正確；C.1mol鎂發(fā)生化學反應中失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，C項正確；D.1mol混合物含有的分子總數(shù)為NA，D項正確；答案選A。10.下列離子檢驗的方法正確的是A.某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有B.某溶液中加入KSCN溶液，生成紅色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+C.某溶液中加入硝酸酸化硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-D.某溶液中加入HCl，有氣體生成，說明原溶液中含有【答案】C【解析】【詳解】A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl，則溶液中不肯定含，故A錯誤；B．Fe3+遇到KSCN溶液，溶液變成紅色，不是生成紅色沉淀，故B錯誤；C．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明白色沉淀不溶于稀硝酸，為AgCl，則原溶液肯定有Cl-，故C正確；D．某溶液中加入HCl，有氣體生成，該氣體可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫等，原溶液中可能含或HCO或等，不肯定是，故D錯誤；故選C。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標準狀況下，2gH2含有的原子數(shù)為NAB.等質量的O2和O3中所含的氧分子數(shù)相同C.常溫常壓下，14gN2含有電子數(shù)為7NAD.等質量CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7﹕11【答案】C【解析】【詳解】A.2g氫氣的物質的量為1mol，1mol氫氣中含有2mol氫原子，含有的原子數(shù)為2NA，選項A錯誤；B.質量相等的氧氣與臭氧中，O原子的數(shù)目相同，氧氣與臭氧的摩爾質量不同，所以質量相同時，物質的量不同，則分子數(shù)不同，選項B錯誤；C.14g氮氣的物質的量為：=0.5mol，0.5mol氮氣中含有1mol氮原子，含有7mol電子，含有電子數(shù)為7NA，選項C正確；D.等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為:=11:7，選項D錯誤；答案選C。12.欲除去NaCl中的MgCl2可運用的方法為（）A.加入適量KOH溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的鹽酸B.加入適量NaOH溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的鹽酸C.加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸D.加入過量K2CO3溶液，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸【答案】B【解析】【詳解】A．加入適量KOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀和KCl，引入新的雜質，故A錯誤；B．加入適量NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的鹽酸，可除去過量的OH-，最終得到NaCl溶液，故B正確；C．加入過量Na2CO3溶液，能生成MgCO3沉淀，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸，引入雜質離子NO3-，故C錯誤；D．加入過量K2CO3溶液，能生成MgCO3沉淀和KCl，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸，則共引入K+和NO3-，故D錯誤；故答案為B。【點睛】在解答物質分別提純試題時,選擇試劑和試驗操作方法應遵循三個原則:①不能引入新的雜質(水除外)，即分別提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；②分別提純后的物質狀態(tài)不變；③試驗過程和操作方法簡潔易行，即選擇分別提純方法應遵循先物理后化學，先簡潔后困難的原則。13.分別乙醇和水，須要用到的儀器是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】乙醇和水互溶，采納蒸餾法分別，蒸餾操作所需的儀器有：蒸餾燒瓶、錐形瓶、冷凝管、溫度計等，C正確；答案選C。14.下列試驗操作中錯誤的是A.蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.稱量時，應當遵循“左物右碼”的原則【答案】A【解析】【詳解】A．蒸發(fā)結晶一般都不蒸干，因為溶液中會有雜質離子，假如蒸干的話，雜質也會跟著析出，從而降低純度，選項A錯誤；B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口是正確的，選項B正確；C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出是正確的，選項C正確；D．稱量時，應當遵循“左物右碼”的原則，選項D正確；答案選A。15.化學試驗必需操作規(guī)范。下列說法不正確的是（）A.分液漏斗運用前必須要檢查是否漏液B.蒸發(fā)溶液時，要用玻璃棒攪拌溶液C.熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅D.濃堿溶液滴在皮膚上時，馬上用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液【答案】D【解析】【詳解】A.分液漏斗運用前必須要檢查活塞及上口塞處是否漏液，A正確；B.蒸發(fā)溶液時，要用玻璃棒攪拌溶液，使受熱勻稱，B正確；C.熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，C正確；D.濃堿溶液滴在皮膚上時，馬上用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，D不正確；答案選D。

16.現(xiàn)欲完成下列三個試驗：①分別汽油和氯化鈉溶液的混合物②試驗室利用自來水制取蒸餾水③分別單質溴和水的混合物。三個試驗采納的方法依次是A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液【答案】C【解析】【詳解】汽油不溶于水，分液即可；通過蒸餾法制備蒸餾水；單質溴易溶在有機溶劑中，萃取后分液即可，答案選C?！军c睛】該題學生須要明確分別提純方法的選擇思路是依據(jù)分別提純物的性質和狀態(tài)來定的。詳細如下：①分別提純物是固體(從簡潔到困難方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分別提純物是液體(從簡潔到困難方法)：分液，萃取，蒸餾；③分別提純物是膠體:鹽析或滲析；④分別提純物是氣體：洗氣。17.進行試驗時，應高度重視試驗平安。下列操作不符合平安要求的是（）A.點燃CH4前必需驗純B.把蒸餾水加入濃硫酸中進行稀釋C.試驗室制備NH3時，用鹽酸汲取尾氣D.做蒸餾試驗時，在蒸餾燒瓶中加入少許碎瓷片【答案】B【解析】【分析】A.可燃性氣體點燃前必需驗純；B.濃硫酸稀釋原則是注酸入水；C.NH3極簡潔溶于水，易與鹽酸反應；D.加入碎瓷片可防止暴沸?！驹斀狻緼.CH4是可燃性氣體，燃燒會放出大量的熱，若點燃甲烷與氧氣的混合物，反應會瞬間放出大量熱，使氣體體積膨脹，發(fā)生爆炸，所以點燃CH4前必需驗純，A操作符合平安要求；B.由于濃硫酸的密度比水大，濃硫酸遇水會放出大量熱，所以濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢加入到水中，并不斷攪拌，使熱量快速擴散，防止液滴飛濺，若把蒸餾水加入濃硫酸中進行稀釋，就會導致酸滴飛濺，發(fā)生危急，B操作不符合平安要求；C.NH3極簡潔溶于水，且會與HCl發(fā)生反應形成NH4Cl，所以試驗室制備NH3時，可以用鹽酸作吸水劑進行尾氣處理，C操作符合平安要求；D.做蒸餾試驗時，為了防止液體暴沸現(xiàn)象，要在蒸餾燒瓶中加入少許碎瓷片，所以D操作符合平安要求；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了化學試驗基本操作的學問。平安是進行化學試驗、科學探討的前提和保障，駕馭物質的性質，了解肯定的平安常識是進行化學試驗的基礎。18.某化學愛好小組想從海水中提取淡水、NaCl和Br2，設計了如下試驗：試驗中的操作1、操作2、操作3、操作4分別為()A.蒸餾、過濾、萃取、分液 B.蒸發(fā)、過濾、萃取、分液C.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D.分液、過濾、蒸餾、萃取【答案】A【解析】【詳解】海水通過蒸餾得到淡水和X，X得到NaCl固體和苦鹵水，操作2應是過濾，苦鹵水中通入氯氣，將Br－氧化成Br2，利用溴單質易溶于有機溶劑，這種方法是萃取，然后分液得到溴的四氯化碳，操作1、操作2、操作3、操作4分別是蒸餾、過濾、實行、分液，故A正確；答案選A。19.下列試驗裝置與試驗對應的是（）A.蒸餾 B.過濾水中的泥沙 C.萃取 D.稀釋濃硫酸【答案】A【解析】【詳解】A.圖中是蒸餾的裝置圖，故A正確；B.圖中是分液的裝置圖，不是過濾，故B錯誤；C.圖中是過濾的裝置圖，不是萃取，故C錯誤；D.稀釋濃硫酸不能在容量瓶里面進行，故D錯誤；正確答案是A?！军c睛】本題考查物質的分別，題目難度不大，本題留意分別方法和對應的裝置圖。20.已知32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH，在相同條件下，16gX和30gY混合反應生成0.25molQ和肯定量的H，則物質Q的摩爾質量是()A.63g·mol-1 B.122g·mol-1 C.126g·mol-1 D.163g·mol【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)質量守恒可知：32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH，32g+40g=mg+9g，得出m=63g，又依據(jù)X與Y反應時的質量比可知，當16gX和30gY混合反應時Y過量，故反應依據(jù)X的量來進行計算，設此時生成的Q的質量為m1，則有：，解得：m1=31.5g，故物質Q的摩爾質量為：，故答案為：C。21.某同學設計如下試驗方案分別KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)試劑a是________，固體B是________。(填化學式)(2)操作④的名稱是________________。(3)加入試劑b時反應方程式為___________________________。(4)該方案存在肯定的不足，不能完全達到試驗目的，應如何改進______________?！敬鸢浮?1).K2CO3(2).BaCl2(3).蒸發(fā)結晶(4).BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+2H2O(5).應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶【解析】【分析】分別KCl和BaCl2兩種固體混合物，可將固體混合物先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為碳酸鋇沉淀，過濾，濾液為KCl和K2CO3的混合物；沉淀A為吸附有雜質的碳酸鋇，洗滌后加入鹽酸生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知試劑a為K2CO3，固體B為BaCl2，故答案為：K2CO3；BaCl2；(2)操作④由溶液得到固體，應為蒸發(fā)結晶，故答案為：蒸發(fā)結晶；(3)加入試劑b，是將BaCO3沉淀轉化為BaCl2溶液，試劑b為鹽酸，反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+2H2O，故答案為：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+2H2O；(4)濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結晶前應加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀，否則晶體不純，所以該方案不能完全達到試驗目的，故答案為：應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶。22.（1）3.01×1023個OH-的物質的量為_____mol，含有電子的物質的量為_____mol，這些OH-所含的電子數(shù)和_____gNa+含有的電子數(shù)相同。（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質量為_____________，R的相對原子質量為__________，含R的質量為3.2g的Na2R，其物質的量為__________【答案】(1).0.5(2).5(3).11.5(4).62g/mol(5).16(6).0.2mol【解析】【詳解】(1)3.01×1023個OH-的物質的量為，含有電子的物質的量為0.5mol×10=5mol，氫氧根離子和鈉離子含有相同電子數(shù)、即電子的物質的量相等，鈉離子含有5mol電子，則鈉離子的物質的量為，則鈉離子的質量為；(2)12.4gNa2R含Na+0.4mol，Na2R的物質的量為0.2mol，則Na2R的摩爾質量為，Na2R的相對分子質量為62，R的相對原子質量為16，R的摩爾質量為16g/mol，含R的質量為3.2g的Na2R，R的物質的量為0.2mol，Na2R的物質的量為0.2mol。23.為除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的試驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）操作Ⅰ須要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。（2）試劑①、②、③其實是三種物質：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質的加入依次可能有多種狀況，下列選項中正確的是________。A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學式）。（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，推斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________________?！敬鸢浮?1).燒杯、漏斗、玻璃棒(2).蒸發(fā)結晶(3).BC(4).Mg(OH)2、BaCO3(5).接著滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則表明BaCl2已過量【解析】【分析】依據(jù)試驗流程和原理，粗鹽加水溶解，依次加入沉淀劑——除去鎂離子選用氫氧化鈉，除去鈣離子選用碳酸鈉，除去硫酸根離子選用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉除將鈣離子沉淀，還將過量的鋇離子沉淀下來，碳酸鈉必需放在氯化鋇之后加入；經(jīng)操作Ⅰ依次過濾，結合過濾操作所用到的儀器來作答；在濾液中加入適量鹽酸除去多余的氫氧化鈉、碳酸鈉，經(jīng)操作Ⅱ從氯化鈉溶液中提取氯化鈉即可；【詳解】(1)當加完除雜劑以后，操作Ⅰ為過濾，目的是為了分別上述操作得到的難溶性物質和氯化鈉溶液，用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ目的是想從溶液中分別氯化鈉精鹽，該方法是蒸發(fā)結晶；(2)除雜試劑為了完全除去雜質離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質的加入依次必需滿意飽和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，則可以依次是BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液，故答案為BC；(3)粗鹽和各除雜劑發(fā)生的離子方程式分別是為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；因此，過濾之后得到的固體丁除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還應有Mg(OH)2、BaCO3；(4)過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以推斷BaCl2已過