高中化學 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習課 新人教版選修3

【步步高學案導學設計】-學年高中化學第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習課新人教版一、化學鍵的分類及共價鍵的分類1．在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最少的是()A．Li，F(xiàn)B．Na，F(xiàn)C．Na，ClD．Mg，O2．下列說法中不正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，兩個π鍵3．下列分子中無π鍵的是()A．C2H4B．C2H6C．O24．下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是()A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4二、價層電子對互斥理論、雜化軌道理論與分子的空間立體構(gòu)型5．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是()A．NHeq\o\al(＋,4)為正四面體形B．CS2為直線形C．HCN為折線形(V形)D．PCl3為三角錐形6．sp3雜化形成的AB4型分子的立體構(gòu)型是()A．平面四方形B．正四面體形C．四角錐形D．平面三角形7．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3D．C2H4與C2H2三、分子的性質(zhì)8．下列敘述正確的是()A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央9．下列各組物質(zhì)的熔、沸點高低只與范德華力有關的是()A．Li、Na、K、PbB．HF、HCl、HBr、HIC．LiCl、NaCl、KCl、RbClD．F2、Cl2、Br2、I210．對X—O—H型化合物而言，X是除去H、O外的其他元素，下列各說法中，不正確的是()A．當X是活潑的金屬時，它一定是強堿B．當X是得電子能力很強的非金屬元素時，X—O—H一定為酸C．X—O—H的水溶液不能導電D．X—O—H不可能是直線形的四、高考真題11．(·上海，8)在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A．熔點：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH312．(·海南，22)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()A．sp，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵D．sp3，氫鍵13.(·福建理綜，30)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2＋的核外電子排布式是________________。(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空軌道受NH3分子提供的______________形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為__________(用元素符號作答)。(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。五、綜合應用14．用A.金剛石B．MgF2C．NH4ClD．NaNO3E．干冰(CO2(1)熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時需破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。(2)晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________，只存在離子鍵的是________。(3)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是________。(4)可能溶于CCl4的有________．15．下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題：(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為________________________________________________________________________。(2)Fe元素位于周期表的________分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學式)。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有____________。(4)根據(jù)VSEPR理論預測EDeq\o\al(－,4)的立體構(gòu)型為________________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子____(寫2種)。本章復習課目標落實1．共用電子對方向飽和軸平面σσπσπ越穩(wěn)定越穩(wěn)定2．直線平面三角四面體孤電子對3．極性立體構(gòu)型越大降低升高酸性越強雙基落實1．B[比較兩原子電負性的差值，其中Na與F的電負性差值最大。]2．C[從原子軌道重疊程度看，π鍵軌道重疊程度比σ鍵重疊程度小，故π鍵穩(wěn)定性低于σ鍵，在單質(zhì)分子中存在σ鍵(如Cl2、H2)、π鍵(N2中存在σ鍵和π鍵)，稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵。]3．B[A項中含有雙鍵，D項中含有N≡N三鍵，即A、D兩項中有π鍵，C項O2分子中，兩個O原子間除σ鍵外，還形成p—pπ鍵，B項中只含共價單鍵，即只有σ鍵，而無π鍵。]4．C5．C[NHeq\o\al(＋,4)、CS2、HCN中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，沒有孤電子對，所以其構(gòu)型分別為正四面體形、直線形、直線形；PCl3中心P原子上有一對孤電子對，未用于形成共價鍵，其立體構(gòu)型為三角錐形。]6．B7．B[題中A選項CO2為sp雜化，SO2為sp2雜化，故二者不相同，A項不正確；B項中CH4為sp3雜化，NH3也為sp3雜化，二者相同，故B項正確；C選項中BeCl2為sp雜化，BF3為sp2雜化，不合題意；D選項中C2H4為sp2雜化，C2H2為sp雜化，二者不相同，故D項不正確。]8．C9．D[A項中為金屬，它們的熔、沸點高低與金屬鍵強弱有關；B選項中HF的熔、沸點高低還與氫鍵有關；C選項中的物質(zhì)屬離子化合物，它們的熔、沸點高低由離子鍵強弱決定。]10．C[當X為活潑金屬時，X—O的鍵極性較強，X—O—H易從X—OH處斷裂，而呈強堿性；當X為非金屬性強的元素時，X吸引O的能力增強，共用電子對向X方向偏移，增強了O—H鍵的極性，易從XO—H處斷裂，而顯酸性，如HClO。而X沒有具體指明為何種元素時，無法判斷其溶液的導電性。又由于O原子上存在孤電子對，當其形成共價鍵時，不可能是直線形的。]11．D[本題考查化學鍵及分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，難度較小。原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，A項錯；二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項錯；隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點升高，C項錯；非金屬元素的得電子能力越強，其氫化物越穩(wěn)定，D項正確。]12．C[由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力就為氫鍵。]13．(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤對電子(孤電子對)(3)b(4)Si<C<N(5)3∶214．(1)EFAAE(2)CDB(3)E(4)EF解析(1)晶體熔化時需要克服晶體中微粒間的結(jié)合力，原子晶體要破壞共價鍵，離子晶體要破壞離子鍵，金屬晶體要破壞金屬鍵，分子晶體只需破壞范德華力。金剛石為原子晶體，熔點最高。干冰是CO2晶體，為分子晶體，但CO2常溫為氣體，所以CO2熔點最低。(3)分子的極性與鍵的極性和分子的立體構(gòu)型有關，CO2分子中，C與O間是極性鍵，分子為直線形結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子。(4)根據(jù)“相似相溶”原理，CCl4為非極性溶劑，易溶解非極性分子。15．(1)4s24p1(2)d0N2CN－(3)CH4、CH3OH(4)正四面體形CO2、NCl3、CCl4、CO(任寫2個)解析配合物Fe(CO)5中鐵原子是中心