高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 第3課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2

第3課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、元素的金屬性和非金屬性1．元素周期表的分區(qū)2．分界線附近元素的性質(zhì)既能表現(xiàn)出一定的________，又能表現(xiàn)出一定的________。3．元素金屬性和非金屬性的遞變eq\a\vs4\al(元素,性質(zhì),遞變)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(同周期從左到右\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子半徑逐漸,失電子能力，得電子能,力,金屬性，非金屬性)),\a\vs4\al(同主族,從上到下)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子半徑逐漸,失電子能力，得電子能力,金屬性，非金屬性))))二、元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系1．主族元素最高正化合價(jià)(O、F除外)＝__________＝________。2．金屬元素____負(fù)化合價(jià)，________形成簡(jiǎn)單的陰離子；非金屬元素(除氫外)，________形成簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子。3．非金屬元素的化合價(jià)(1)最高正價(jià)(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的________________。(2)最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到________穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子。(3)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于____。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其____________和______。2．根據(jù)元素的__________推測(cè)它在周期表中的位置。3．指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的________________。4．指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。如在周期表中____________________________，可以找到半導(dǎo)體材料。在____________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。知識(shí)點(diǎn)一元素的金屬性和非金屬性與其在元素周期表中位置的關(guān)系1．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是()A．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，呈周期性的變化B．周期表中，元素族序數(shù)都等于該族元素原子的最外層電子數(shù)C．第三周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)D．隨著核電荷數(shù)的遞增，ⅦA族元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，堿金屬元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低2．鐳是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A．在化合物中顯＋2價(jià)B．單質(zhì)能與水反應(yīng)置換出H2C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水知識(shí)點(diǎn)二元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系3．已知下列反應(yīng)：Cu＋X2eq\o(=,\s\up7(△))CuX2,2Cu＋Yeq\o(=,\s\up7(△))Cu2Y,2KX＋Z2eq\o(=,\s\up7(△))2KZ＋X2。X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)。在Cu2Y中Y為－2價(jià)。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序正確的是()A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO4知識(shí)點(diǎn)三元素周期表的應(yīng)用4．在原子序數(shù)為1～20號(hào)的元素中，將形成的相應(yīng)的物質(zhì)填入下列空格中：(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________；(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________；(3)硬度最大的單質(zhì)是________；(4)常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是________；(5)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________；(6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________；(7)氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是________；(8)原子半徑最小的元素是________；(9)氣態(tài)氫化物含氫量最高的是________；(10)常溫下既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是______。練基礎(chǔ)落實(shí)1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相2．X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y的大，下面說(shuō)法正確的是()A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng)B．X的非金屬性比Y的強(qiáng)C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定3．下列敘述不正確的是()A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．硫酸的酸性比磷酸的酸性強(qiáng)，所以硫的非金屬性比磷強(qiáng)C．氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物D．氫氧化鋁的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂的堿性4．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是()A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶兀醣攘虻脑影霃叫?，氧比硫的非金屬性?qiáng)5．某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物是HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是()A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－126．已知Xn－、Yn＋、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的是()A．離子半徑大小關(guān)系是Xn－<Yn＋B．Z一定是稀有氣體元素的原子C．原子序數(shù)關(guān)系是Z>Y>XD．原子半徑關(guān)系是Y<X7．X、Y、Z、W四種短周期元素，若①X的陽(yáng)離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。②W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽(yáng)離子的氧化性。③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑。則這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)?)A．W>Y>X>Z B．Z>Y>W>XC．X>Y>Z>W D．Z>X>Y>W題號(hào)1234567答案練方法技巧——元素周期表和元素周期律的微觀規(guī)律應(yīng)用方法8．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列______(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：a．原子核對(duì)核外電子的吸引力b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量？________________________________________________________________________。②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________________________________________。③Y是周期表中的______族元素。④以上13種元素中，______(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子所需要的能量最多。練綜合拓展9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是__________。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(＋,4)，寫出該微粒的電子式____________(用元素符號(hào)表示)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________，理由是_____10．依據(jù)門捷列夫的元素周期律，人們總結(jié)如圖所示的元素化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律。(1)該表中元素化學(xué)性質(zhì)的變化表明()A．同周期元素的性質(zhì)是相似的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．量變到一定程度時(shí)必然引起質(zhì)變(2)按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹之間連接的一條分界線，我們能從分界線附近找到()A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料(3)據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子eq\o\al(283,116)X，它屬于一種新元素，116號(hào)元素(元素符號(hào)暫用X代替)，關(guān)于它的推測(cè)正確的是()A．這種原子的中子數(shù)為167B．它位于元素周期表中第六周期C．這種元素一定是金屬元素D．這種元素的原子易與氫化合第3課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用基礎(chǔ)落實(shí)一、1.2．金屬性非金屬性3．減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱二、1．主族序數(shù)最外層電子數(shù)2．無(wú)不能均不能3．(1)電子的數(shù)目(2)8電子(3)8三、1．原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)2．原子結(jié)構(gòu)3．原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)4．金屬和非金屬的分界線處過(guò)渡元素對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．D2．C[鐳在周期表中位于第ⅡA族，據(jù)同族元素性質(zhì)相似性和遞變性推得：在化合物中鐳顯＋2價(jià)；單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，放出H2；從上到下碳酸鹽的溶解度逐漸減小，碳酸鐳難溶于水；氫氧化物的堿性比Ba(OH)2強(qiáng)，呈強(qiáng)堿性。因此A、B、D正確，C不正確。]3．B[同樣條件下，X2把Cu氧化成eq\o(Cu,\s\up6(＋2))X2，Y卻把Cu氧化成eq\o(Cu,\s\up6(＋1))2Y，所以，氧化性：X2＞Y；Z2能從KX中氧化出X2，說(shuō)明氧化性：Z2＞X2，所以非金屬性：Z＞X＞Y，非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與非金屬性強(qiáng)弱對(duì)應(yīng)，所以選B。]4．(1)K(2)F2(3)金剛石(4)F2、Cl2(5)KOH(6)HF(7)HCl(8)H(9)CH4(10)Al2O3、BeO課后作業(yè)1．B[處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤；主族元素(F、O除外)的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H＋的最外層電子數(shù)是0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D錯(cuò)誤。]2．C[X原子半徑比Y的大，說(shuō)明X在Y的左邊，原子序數(shù)X比Y的小，X的非金屬性比Y的弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定。]3．D[同周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，同主族元素原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)。B項(xiàng)中原子序數(shù)P<S，硫的非金屬性比磷強(qiáng)；C項(xiàng)中氟元素的非金屬性最強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；D項(xiàng)中原子序數(shù)Mg<Al，金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；周期表中元素分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，其單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料。]4．B[元素的金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少無(wú)關(guān)，與其失去電子的能力有關(guān)，鈉比鋁易失去電子，金屬性Na>Al，則單質(zhì)的還原性鈉比鋁強(qiáng)；氧、硫同主族，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)。]5．D[化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則化合物HnRO2n－2中R的化合價(jià)為：＋(3n－4)，再根據(jù)|最高正價(jià)|＋|最低負(fù)價(jià)|＝8，則其|最低負(fù)價(jià)|＝8－3n＋4＝12－3n，則氣態(tài)氫化物中R的化合價(jià)為3n－12。]6．B[題給三種微粒電子層結(jié)構(gòu)相同，Xn－、Yn＋為離子，最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z為稀有氣體元素。根據(jù)“陰上陽(yáng)下”的規(guī)律可知Y在X的下一周期，故三種元素的相對(duì)位置如圖：，則元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為Y>Z>X，原子半徑Y(jié)>X，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Xn－>Yn＋。]7．D[X、Y、Z、W四種短周期元素都可以形成簡(jiǎn)單離子，則Y和Z位于第二、三周期，由于Z的陰離子半徑大于同電荷的Y離子的半徑，則Z位于Y的下一周期，由于X的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y的相對(duì)位置如下；W、X同主族，陽(yáng)離子氧化性W>X，則原子序數(shù)W<X。綜上分析四種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)閆>X>Y>W。]8．(1)①④(2)①Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難②aNa2O或Na2O2③ⅢA④m解析本題考查元素周期表中元素的位置及處理新信息的能力。(2)題中的①是解決后續(xù)問(wèn)題的臺(tái)階，由此不難推斷X是ⅠA族元素，Y是ⅢA族元素，又由于X的氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量比鋰少，故X只能為表中已經(jīng)列出的a(Na)。正確處理和應(yīng)用信息也是一種能力