九年級化學(xué)人教版上冊 3.1 分子和原子 教案

九年級化學(xué)人教版上冊3.1分子和原子教案課題：科目：班級：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：單位：一、教材分析“九年級化學(xué)人教版上冊3.1分子和原子教案”聚焦于分子和原子的概念、性質(zhì)及相互關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解物質(zhì)的構(gòu)成和變化。本節(jié)課內(nèi)容與日常生活緊密相關(guān)，旨在幫助學(xué)生建立正確的物質(zhì)觀，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)性質(zhì)打下基礎(chǔ)。教材通過生動的實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在探究中掌握分子和原子的基本知識，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-分子和原子的定義與區(qū)別：強(qiáng)調(diào)分子是由原子組成的最小粒子，原子是構(gòu)成分子的基本單位。例如，通過展示水分子（H?O）由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成，幫助學(xué)生理解分子與原子的關(guān)系。

-分子和原子的性質(zhì)：講解分子和原子在化學(xué)反應(yīng)中的行為，如分子的可分性和原子的不可分性。通過舉例說明，如水的電解過程中，水分子分解為氫氣和氧氣，而原子保持不變。

-分子間作用力：闡述分子間作用力對物質(zhì)狀態(tài)的影響，例如，為什么液態(tài)水在冷卻后會變成固態(tài)冰，而氣體在冷卻后會凝結(jié)成液態(tài)。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-分子與原子的微觀概念：學(xué)生可能難以直觀理解微觀粒子的概念?？梢酝ㄟ^模型和動畫演示，如使用分子模型或計(jì)算機(jī)軟件模擬分子和原子的結(jié)構(gòu)，幫助學(xué)生形成直觀印象。

-化學(xué)反應(yīng)中原子不變性的理解：學(xué)生可能混淆化學(xué)反應(yīng)中分子分解與原子重新組合的概念。可以通過具體的化學(xué)反應(yīng)示例，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，強(qiáng)調(diào)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量保持不變。

-分子間作用力的多樣性：學(xué)生可能難以理解不同類型的分子間作用力（如范德華力、氫鍵等）?？梢酝ㄟ^比較不同物質(zhì)的物理性質(zhì)，如水的沸點(diǎn)高于硫化氫，來解釋氫鍵的存在和影響。四、教學(xué)資源-硬件資源：投影儀、電子白板、計(jì)算機(jī)、分子模型套件

-軟件資源：化學(xué)模擬軟件、分子結(jié)構(gòu)演示軟件

-課程平臺：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)、在線學(xué)習(xí)平臺

-信息化資源：教學(xué)PPT、電子教材、網(wǎng)絡(luò)教學(xué)視頻

-教學(xué)手段：小組討論、實(shí)驗(yàn)演示、互動問答、課堂練習(xí)五、教學(xué)過程1.導(dǎo)入新課

-（教師）同學(xué)們，我們?nèi)粘Ｉ钪薪佑|到的物質(zhì)，如水、空氣、食物等，都是由微小的粒子組成的。今天我們將學(xué)習(xí)這些微小粒子的基本概念——分子和原子。請大家跟隨我一起探索微觀世界的奧秘。

2.講解分子和原子的定義

-（教師）首先，我們來看一下什么是分子。分子是由原子組成的，它是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。比如，水分子（H?O）就是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的。

-（學(xué)生）理解并記錄分子和原子的定義。

3.分子與原子的區(qū)別

-（教師）接下來，我們來討論分子和原子的區(qū)別。分子可以在化學(xué)反應(yīng)中被分解成原子，而原子是化學(xué)反應(yīng)中不可再分的基本單位。請大家通過比較水和氫氣的例子，來理解這一點(diǎn)。

-（學(xué)生）通過例子理解分子和原子的區(qū)別，并參與討論。

4.分子和原子的性質(zhì)

-（教師）現(xiàn)在，我們來探討分子和原子的性質(zhì)。分子具有可分性，在化學(xué)反應(yīng)中可以分解成原子，而原子在化學(xué)反應(yīng)中保持不變。請大家結(jié)合課本上的圖示，觀察水分子的分解過程。

-（學(xué)生）觀察圖示，理解分子和原子的性質(zhì)。

5.分子間作用力

-（教師）接下來，我們來學(xué)習(xí)分子間作用力。分子間作用力是分子之間相互吸引或排斥的力，它決定了物質(zhì)的聚集狀態(tài)。請大家通過實(shí)驗(yàn)觀察不同狀態(tài)的水（液態(tài)、固態(tài)、氣態(tài)）的變化，來感受分子間作用力的影響。

-（學(xué)生）參與實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

6.探究化學(xué)反應(yīng)中原子的不變性

-（教師）現(xiàn)在，我們來探究化學(xué)反應(yīng)中原子的不變性。在化學(xué)反應(yīng)中，雖然分子可以分解和重新組合，但原子的種類和數(shù)量保持不變。請大家以鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)為例，分析反應(yīng)前后的原子變化。

-（學(xué)生）分析中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，理解原子的不變性。

7.分子間作用力的多樣性

-（教師）最后，我們來了解分子間作用力的多樣性。不同類型的分子間作用力（如范德華力、氫鍵等）對物質(zhì)的性質(zhì)有著不同的影響。請大家通過比較水和硫化氫的物理性質(zhì)，來探討氫鍵的作用。

-（學(xué)生）比較水和硫化氫的物理性質(zhì)，理解氫鍵的影響。

8.總結(jié)與復(fù)習(xí)

-（教師）好的，同學(xué)們，我們今天學(xué)習(xí)了分子和原子的基本概念、性質(zhì)以及分子間作用力?，F(xiàn)在，讓我們來復(fù)習(xí)一下今天的內(nèi)容。請大家依次回答以下問題：（1）什么是分子和原子？（2）分子和原子的區(qū)別是什么？（3）化學(xué)反應(yīng)中原子是否保持不變？（4）分子間作用力有哪些類型？

-（學(xué)生）回答問題，復(fù)習(xí)今天的內(nèi)容。

9.課堂練習(xí)

-（教師）最后，我們來做一個(gè)課堂練習(xí)。請大家根據(jù)今天學(xué)到的知識，完成以下練習(xí)題：（1）判斷以下說法是否正確：分子是不可再分的最小粒子。（2）寫出水的化學(xué)式，并說明它由哪些原子組成。（3）解釋為什么水在冷卻后會變成冰。

-（學(xué)生）完成練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識。

10.結(jié)束語

-（教師）同學(xué)們，今天的課程就到這里。希望大家能夠通過今天的學(xué)習(xí)，對分子和原子有更深入的了解。下節(jié)課，我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)中的其他基本概念。下課！

-（學(xué)生）整理筆記，準(zhǔn)備離開教室。六、知識點(diǎn)梳理1.分子和原子的基本概念

-分子：由兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合在一起的最小粒子，保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

-原子：化學(xué)反應(yīng)中的基本單位，由原子核和電子組成，不可再分。

2.分子和原子的性質(zhì)

-分子性質(zhì)：分子具有可分性，可以在化學(xué)反應(yīng)中分解成原子，分子間存在相互作用力。

-原子性質(zhì)：原子在化學(xué)反應(yīng)中保持不變，原子的種類和數(shù)量決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

3.分子間作用力

-范德華力：分子間的一種弱吸引力，包括色散力、誘導(dǎo)力和取向力。

-氫鍵：分子間的一種較強(qiáng)的吸引力，發(fā)生在氫原子與電負(fù)性較大的原子（如氧、氮）之間。

-離子鍵：正負(fù)離子之間的電荷吸引力，形成離子化合物。

-共價(jià)鍵：原子間通過共享電子對形成的鍵，形成共價(jià)化合物。

4.分子的構(gòu)成

-同種原子構(gòu)成的分子：如氧氣（O?）、氮?dú)猓∟?）。

-異種原子構(gòu)成的分子：如水（H?O）、二氧化碳（CO?）。

5.分子與原子的區(qū)別

-分子在化學(xué)反應(yīng)中可以分解，原子在化學(xué)反應(yīng)中保持不變。

-分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是構(gòu)成分子的基本單位。

6.化學(xué)反應(yīng)中原子的不變性

-在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類和數(shù)量保持不變，只是原子之間的連接方式發(fā)生了改變。

7.分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響

-物質(zhì)的聚集狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）受分子間作用力的強(qiáng)弱影響。

-物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)與分子間作用力密切相關(guān)。

8.實(shí)際例子分析

-水（H?O）：水分子通過氫鍵相互作用，具有較高的沸點(diǎn)和獨(dú)特的溶解性。

-鹽酸（HCl）：氯化氫分子通過共價(jià)鍵結(jié)合，溶于水時(shí)形成氫離子和氯離子。

9.化學(xué)反應(yīng)中的分子和原子

-分解反應(yīng)：分子分解成原子或更簡單的分子。

-組合反應(yīng)：原子或簡單分子組合成更復(fù)雜的分子。

-置換反應(yīng)：分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)替換。

10.實(shí)驗(yàn)觀察與數(shù)據(jù)分析

-通過實(shí)驗(yàn)觀察不同物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化，分析分子和原子的行為。

-通過數(shù)據(jù)分析化學(xué)反應(yīng)中原子數(shù)量的守恒，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

11.生活中的分子和原子

-生活中的物質(zhì)，如食物、藥物、材料等，都是由分子和原子構(gòu)成的。

-理解分子和原子的基本概念，有助于我們更好地理解和利用這些物質(zhì)。七、板書設(shè)計(jì)①分子和原子的概念

-分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

-原子：化學(xué)反應(yīng)中的基本單位

②分子和原子的性質(zhì)

-分子的可分性

-原子的不可分性

-分子間作用力

③分子間作用力的影響

-范德華力

-氫鍵

-離子鍵與共價(jià)鍵

-物理性質(zhì)：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性

④化學(xué)反應(yīng)中原子的不變性

-原子的種類和數(shù)量保持不變

-質(zhì)量守恒定律

⑤實(shí)際例子分析

-水（H?O）的分子間作用力

-鹽酸（HCl）的分子構(gòu)成

⑥實(shí)驗(yàn)觀察與數(shù)據(jù)分析

-物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別

-原子數(shù)量的守恒驗(yàn)證

⑦生活中的應(yīng)用

-食物、藥物、材料中的分子和原子

-理解分子和原子的重要性八、典型例題講解例題1：解釋分子和原子的區(qū)別。

解答：分子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合在一起的最小粒子，它保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。原子是化學(xué)反應(yīng)中的基本單位，由原子核和電子組成，不可再分。例如，水分子（H?O）是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的，而氫原子和氧原子都是不可再分的基本單位。

例題2：分析以下反應(yīng)中原子的不變性：2H?+O?→2H?O。

解答：在反應(yīng)前，有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子。在反應(yīng)后，生成了2個(gè)水分子，每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成，總共仍然是4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子。這證明了在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類和數(shù)量保持不變。

例題3：描述分子間作用力對物質(zhì)狀態(tài)的影響。

解答：分子間作用力影響物質(zhì)的聚集狀態(tài)。例如，水分子之間由于氫鍵的存在，使得水在常溫下為液態(tài)，具有較高的沸點(diǎn)。而當(dāng)水分子間的氫鍵被破壞，如加熱至100°C，水會變成氣態(tài)的水蒸氣。

例題4：寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式，并解釋其