2023-2024學(xué)年北京東城區(qū)一七一中高三（上）期中化學(xué)試題及答案

2023-2024學(xué)年高三年級(jí)第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（滿分：100；時(shí)間：分鐘）2023.11可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-28B-11第一部分本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是．．．ABCD血紅蛋白中2+與O2以配位鍵結(jié)合，該配位鍵易斷。聚乙烯由線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)能夠增加材料的強(qiáng)度DNA分子復(fù)制過(guò)程中青蒿素不能加熱萃存在氫鍵的斷裂和形成取，說(shuō)明醚鍵受熱容易斷裂2．下列說(shuō)法不正確的是．．．A3的電子式：B．基態(tài)Cu價(jià)層電子的軌道表示式：C．青銅器電化學(xué)腐蝕形成銅銹：銅作負(fù)極D．Fe(OH)膠體和Fe(OH)懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同333．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是．．．A．濃硝酸用棕色瓶保存：4HNO↑+OO3222B．過(guò)量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2HCO-+Ba2++2OH-BaCOCO+2HO3332C．硫酸銨溶液顯酸性：NH++HONH·O+H+3242D．電解精煉銅的陽(yáng)極反應(yīng)：Cu2++2e-Cu4．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液減小的是A．向濃硝酸中加入銅粉，產(chǎn)生紅棕色氣體B．向水中加入NaO固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體22C．向碘水中通入SO2氣體，碘水顏色變淺D溶液中通入HS氣體，生成黑色沉淀425.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中，正確的是A0.1碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中σ鍵數(shù)為N、π鍵數(shù)為2NAC．mL1mol·L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NAD60g二氧化硅晶體中含有O鍵數(shù)為2NA6．2022年9月國(guó)產(chǎn)藥物氯巴占片獲批上市，氯巴占的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．分子中不含手性碳原子B．分子中氧原子有孤電子對(duì)C．氯巴占的分子式為：CHClNO2142D．氯巴占可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)7．25℃、kPa下，①HO(l)H(g)+1/2OH=+285.8kJ/mol2221②HO(l)HO(g)H2=+44.0kJ/mol22下列說(shuō)法不正確的是．．．A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含共用電子對(duì)總數(shù)約為6.02×1023D25℃、101kPaHO(g)H(g)+1/2O(g)H=+241.8kJ/mol2228．常用的除甲醛試劑有：①活性炭②③。其中試劑②去除甲醛的第一22步反應(yīng)原理為：RNH2+HCHORNHCHOH。下列說(shuō)法不正確的是A.常溫、常壓下，甲醛是一種有刺激性氣味的無(wú)色氣體，可以用試劑①吸附B．依據(jù)電負(fù)性，試劑②中帶部分負(fù)電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結(jié)合C.試劑③與試劑②去除甲醛的反應(yīng)原理類(lèi)似D.甲醛使蛋白質(zhì)失活，可能是醛基與蛋白質(zhì)分子中的氨基發(fā)生了反應(yīng)9．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)．．．“亮暗（或滅）亮”現(xiàn)象的是ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CHCOOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NHHO3210．研究碘在不同溶劑中的溶解度。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向試管里放入一小粒碘晶體，再加入蒸餾水，充分溶解后，得到黃色溶液a量不溶的碘；②取5溶液a，再加入1mL四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無(wú)色；③將②所得下層溶液全部取出，加入1mL溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液b呈黃色（顏色比溶液a深）。已知：ⅰ.I+HOH++-+；I3-。22ⅱ2+-下列說(shuō)法不正確的是AHO是極性溶劑，CCl是非極性溶劑，非極性I更易溶于CCl4242B．②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液C．溶液b中c(I)<溶液a中c(I)22D．向①所得濁液中加入，使c(I)增大，反應(yīng)ⅰ平衡逆向移動(dòng)，析出211．直接HOO燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理2222如右圖所示。電池放電時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是．．．A．電極I為負(fù)極B．電極的反應(yīng)式為：HO+2e-+2H+O222C．電池總反應(yīng)為：OO2HO2222D．該電池的設(shè)計(jì)利用了HO在酸堿性不同條件下22氧化性、還原性的差異12B―N鍵是等電子結(jié)構(gòu)。將環(huán)己烷中的B―N鍵進(jìn)行代替，科研工作者合成了具有儲(chǔ)氫能力的XY、Y經(jīng)受熱分解，產(chǎn)生5的質(zhì)量損失，并得到高純氫。下列說(shuō)法不正確的是ABN是極性共價(jià)鍵B．1Y受熱分解得到6H2C．分子Y與Z互為同分異構(gòu)體D．環(huán)己烷、X、Y、Z所含的電子數(shù)目一定相等132022某課題組借助該點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)，用單體X（含有N3基團(tuán)）和Y合成了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P（結(jié)構(gòu)如下）。下列敘述不正確的是．．．AX與Y合成P的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)BX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CY的官能團(tuán)為碳碳三鍵和酯基DP可發(fā)生水解反應(yīng)得到X和Y14．精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。從陽(yáng)極泥中回收多種金屬的流程如下。已知：分金液中含[AuCl]；分金渣的主要成分為AgClNH·O在反應(yīng)中4242被氧化為N2。下列說(shuō)法不正確的是．．．A．分銅”時(shí)加入NaCl的目的是降低銀的浸出率B．得到分金液的反應(yīng)為：2Au+ClO?+7Cl?+6H+2[AuCl]?+O342C．得到分銀液的反應(yīng)為：AgCl+2NH)]Cl332D．2”中含有大量的氨，可直接循環(huán)利用第二部分15．（9分）LiFePO4常用作車(chē)載動(dòng)力電池的正極材料。以碳酸鋰、草酸亞鐵，磷酸二氫銨為主要原料經(jīng)高溫鍛燒可制備LiFePO4。(1)草酸亞鐵晶體由、H、O、4種元素組成，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示。①基態(tài)262+的價(jià)層電子排布式為②草酸亞鐵晶體中2+的配位數(shù)為。。③草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為(2)將原料與適量乙醇充分混合后，在氮?dú)獗Ｗo(hù)氣氛中高溫煅燒，得到LiFePO4。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)的角度分析，氮?dú)饽苡米鞅Ｗo(hù)氣的原因是。。②反應(yīng)體系在100400℃之間具有較大的失重，導(dǎo)致失重的原因之一是NHHPO424℃分解，補(bǔ)全方程式:NHHPO4_____+_____+PO542(3)晶體中，八面體和PO四面體組成空間鏈狀結(jié)構(gòu)，+會(huì)填充在鏈之間的孔64道內(nèi)，晶胞如圖a所示，充放電時(shí)，LiFePO4+會(huì)不斷脫嵌或嵌入，晶體結(jié)構(gòu)變化示意圖如圖：①i表示(填充電”“放電過(guò)程。脫嵌出的+數(shù)②已知：+的脫嵌率=×100%。某時(shí)刻，若正極材料中，平均每個(gè)晶胞脫嵌個(gè)+。LiFePO中+的總數(shù)n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：1+的脫嵌率為16.（分）以BaS粗液（含少量BaSO）為原料制備BaCl溶液。332已知：BaS易溶于水。（1）一次脫硫①反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：HCl②產(chǎn)生S的方程式是H2S（填“＞“＜”。。（）經(jīng)一次脫硫后，BaCl粗液依然含有少量H、等含硫微粒。沉淀A只222含一種物質(zhì)，沉淀A是。（）二次脫硫通入Cl需適量，避免造成資源浪費(fèi)。因此，需測(cè)量BaCl粗液中HS、222SO2等的含量，方法如下：Ⅰ．取vmLBaCl粗液，沉淀Ba2+。過(guò)濾，濾液備用；12Ⅱ．取vamol?L標(biāo)準(zhǔn)溶液，加過(guò)量，加HCl酸化，溶液呈棕23黃色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入濾液，得到澄清溶液；Ⅳ．向Ⅲ中澄清溶液加入過(guò)量；Ⅴ．用b-1NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中Ⅳ溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶223液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗NaSO溶液v。2233已知：I+2NaSO2NaI+NaSONaSO與NaSO均無(wú)色2223246223246①Ⅱ中加入的質(zhì)量＞（的摩爾質(zhì)量為g/mol②Ⅲ中發(fā)生的離子反應(yīng)有Br++O=4H++2Br－+4、222。③Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。④1LBaCl2粗液二次脫硫，需通入Cl2。⑤Br2易揮發(fā)，Ⅱ～Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（填偏高或偏低”（4）將中和后的精制BaCl溶液蒸發(fā)濃縮，可得成品BaCl·2HO。22217．（13分）抗癌藥吉非替尼的前體K的合成路線如下：B2C+D3ICHO34CH2OCHO883872884AIEFG濃24HCH△CHO△CHO4103a△242262O2ONJCHOK已知：①H2OH/HCl②CH3COCl/CCl4?。甊一定條件ⅱ．RNH+R?OHRNH?R+HO122122（1A分子中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是（2）下列關(guān)于B的說(shuō)法正確的是。。a．在Ni的催化下，1B可與4H2發(fā)生加成反應(yīng)b．可以使酸性4溶液褪色c．能與Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生223d（3D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4E的核磁共振氫譜中只有一組峰，E→F的化學(xué)方程式為，的反應(yīng)類(lèi)型為（5）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（6J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。。。18.（分）工業(yè)煙氣中常含有NONONONaClO溶液將NOx2xNO3，實(shí)現(xiàn)煙氣中NOx的脫除。（1NOx在大氣中會(huì)形成酸雨。形成酸雨的過(guò)程中，NO表現(xiàn)______性。（2NaClO溶液中加入硫酸，研究初始對(duì)NOx脫除率的影響，結(jié)果如下。)xx已知：x=)①不用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液初始的原因是。②將＝時(shí)溶液脫除NO的離子方程式補(bǔ)充完整：□NO+□______+______□3++□______??③pH＜時(shí)，分析NOx脫除率隨溶液初始升高而增大的可能原因_______。（3分別將脫除前后的NO全部轉(zhuǎn)化為NO，并用庫(kù)侖儀測(cè)定NO的3x22量，可計(jì)算NOx脫除率。庫(kù)侖儀工作的原理和裝置如下：檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中的保持定值時(shí)，電解池不工作。NO進(jìn)入電解池后與I?22反應(yīng)，庫(kù)侖儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到2又回到原定值，測(cè)定結(jié)束。通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求出NO2的物質(zhì)的量。①2?NO______。②abNOx脫除率是______。③3?和2NO2測(cè)定結(jié)果?______（填“偏高”或偏低”19．（13分）研究小組探究高銅酸鈉(NaCuO2)的制備和性質(zhì)。資料：高銅酸鈉為棕黑色固體，難溶于水。實(shí)驗(yàn)Ⅰ．向2mL1mol/L溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液，迅速產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，振蕩后得到棕黑色的濁液，將其等分成2份。（1）藍(lán)綠色沉淀中含有OH?。用離子方程式表示溶液顯堿性______。（2）探究棕黑色沉淀的組成。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．將一份濁液a過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體b。取少量固體，滴加稀HSO，沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，得到藍(lán)色溶液。24①另取少量固體b進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了NaCuO2中鈉元素的存在，實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是______。②進(jìn)一步檢驗(yàn)，棕黑色固體是NaCuONaCuOHSO反應(yīng)的離子方2224程式是______。（3）探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)NaCuO2制備的影響。實(shí)驗(yàn)Ⅲ．向另一份濁液a中繼續(xù)滴加1.51mol/LCuCl2溶液，沉淀由棕黑色變?yōu)樗{(lán)綠色，溶液的5Cl2產(chǎn)生。①對(duì)Cl的來(lái)源，甲同學(xué)認(rèn)為是NaCuO和Cl?反應(yīng)生成了Cl，乙同學(xué)認(rèn)222為該說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)，提出了生成Cl2的其他原因：______。②探究“繼續(xù)滴加CuCl溶液，NaCuO能氧化Cl?”的原因。22．提出假設(shè)1：c?)增大，Cl?的還原性增強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)成立。操作和現(xiàn)象是：取少量NaCuO2固體于試管中，______。．提出假設(shè)2：，經(jīng)證實(shí)該假設(shè)也成立。（4）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅳ．向11mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO4溶液，迅速生成藍(lán)色沉淀，振蕩后得到棕黑色濁液。濁液放置過(guò)程中，沉淀表面緩慢產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)藍(lán)色固體，該氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)。NaCuO2放置過(guò)程中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是（）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，對(duì)于NaCuO2化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)是。。（）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，制備在水溶液中穩(wěn)定存在的NaCuO2，應(yīng)選用的試劑NaClO溶液、和。北京市第一七一中學(xué)2024屆高三（上）2023-2024學(xué)年度期中調(diào)研測(cè)試參考答案選擇題（每題3分，共42分）1D82B93D4C5A12B6C7C10DC13D14DCD15.（9(1)(2)①3d6（1分）②6（1分）③FeCO?2HO（1分）242①N中存在共價(jià)三鍵(N≡N)，鍵能大，N化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（1分）22℃②2NHHPO2NH+PO+3HO（2分）4243252(3)①充電（1分）②25%，1（2分）16.（12分）（1）①＞②BaSO3+2S2+6H+Ba2++3S+3H2O（2分）（2）BaSO4（3）①0.595av2（2分）－②HS+4Br+4HOSO－+8Br+10H+（2分）22246av2－bv32v1③溶液藍(lán)色恰好消失④（2分）⑤偏高17.（13分）（1）羥基、醛基（2分）（2）ab（2分）（3）H（分）2△（4）BrCHCHBr+2NaOHHOCHCHOH+2NaBr（2分）取代反應(yīng)（1分）2222（5）HNCHCHCl（2分）