江西省景德鎮(zhèn)市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題 含解析

景德鎮(zhèn)市2023-2024學(xué)年度下學(xué)期期中質(zhì)量檢測卷高二化學(xué)第Ⅰ卷選擇題(共42分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Zn-65一、單選題(共14題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意)1.下列現(xiàn)象與電子的躍遷沒有直接關(guān)聯(lián)的是

ABCDA.氫原子發(fā)光 B.霓虹燈發(fā)光 C.燃放煙花 D.鈉與水劇烈反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】電子由能量較高的能級躍遷到能量較低能級時，以光的形式釋放能量，氫原子發(fā)光、霓虹燈發(fā)光、燃放煙花等現(xiàn)象都是電子發(fā)生躍遷釋放能量形成的，鈉與水反應(yīng)屬于化學(xué)變化，與電子的躍遷沒有直接關(guān)聯(lián)，故選D。2.下列化學(xué)用語正確的是A.氯化銨的分子式： B.的簡化電子排布式：C.的晶胞： D.的VSEPR模型：【答案】D【解析】【詳解】A．由氯離子和銨根離子通過離子鍵形成，是氯化銨的化學(xué)式，不是分子式，A錯誤；B．的簡化電子排布式為，B錯誤；C．不是氯化鈉晶體中重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元，不是氯化鈉的晶胞，是氯化鈉晶胞的四分之一，C錯誤；D．SO2的中心原子的價層電子對為3對，VSEPR模型為平面三角形，D正確；答案選D。3.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的是A.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅B.Li、Na、K、Rb的熔點、沸點逐漸降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低【答案】C【解析】【詳解】A．金剛石和硅都屬于原子晶體，且結(jié)構(gòu)相同，碳原子半徑小于硅原子半徑，碳碳鍵的鍵長小于硅硅鍵的鍵長，碳碳鍵的鍵能大于硅硅鍵的鍵能，金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅，與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，故A不符合題意；B．Li、Na、K、Rb都屬于金屬晶體，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，金屬鍵減弱，Li、Na、K、Rb的熔點、沸點逐漸降低，與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，故B不符合題意；C．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔點、沸點高低與分子間作用力有關(guān)，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)，故C符合題意；D．NaF、NaCl、NaBr、NaI都是離子晶體，離子半徑逐漸增大，離子所帶電荷相等，晶格能逐漸減小，離子鍵逐漸減弱，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低，與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，故D不符合題意；答案選C。4.下列說法不正確的是A.熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華都可能得到晶體B.要確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進(jìn)行測定C.晶態(tài)、非晶態(tài)、液晶態(tài)、塑晶態(tài)都是物質(zhì)的聚集狀態(tài)D.是否有規(guī)則的幾何外形是區(qū)別晶體與非晶體的本質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華，都可能形成具有規(guī)則的幾何外形的晶體，A正確；B．要確定某一固體是否是晶體，可用X射線衍射儀進(jìn)行測定，看晶體是否具有各向異性，B正確；C．物質(zhì)的聚集狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)外，還有晶態(tài)、非晶態(tài)以及介于二者之間的塑晶態(tài)、液晶態(tài)等，C正確；D．晶體是具有規(guī)則的幾何外形的固體，而非晶體沒有規(guī)則的幾何外形，晶體與非晶體的本質(zhì)差異是有無自范性，D不正確；故選D。5.四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式分別是：①②③④下列說法不正確的是A.①②③④都是p區(qū)元素 B.第一電離能：③>②C.最高價含氧酸的酸性：②<③ D.電負(fù)性：①>③【答案】B【解析】【分析】根據(jù)核外電子排布圖可知，①為O元素；②為P元素；③為S元素；④As元素?！驹斀狻緼．由電子排布式可知，四個元素都是p區(qū)元素，A正確；B．P元素3p軌道半滿，第一電離能比S元素大，故第一電離能③<②，B錯誤；C．P元素最高價含氧酸為H3PO4，S元素最高價含氧酸為H2SO4，酸性硫酸大于磷酸，C正確；D．同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性O(shè)>S，D正確；故選B。6.為了確定、、是否為離子晶體，某化學(xué)小組進(jìn)行下列實驗，其中合理、可靠的是A.觀察常溫下狀態(tài)，是淡黃色液體，為無色液體。結(jié)論：和都是離子晶體B.測定、、的熔點依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。結(jié)論：、、都不是離子晶體C.將、、溶于水中，分別滴入酸化的溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：、、都是離子晶體D.測定、、的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：、、都是離子晶體【答案】B【解析】【分析】離子晶體一般熔點較高，熔融時可導(dǎo)電，某些分子晶體溶于水后也可以發(fā)生電離而導(dǎo)電，若電離出，則能與酸化的溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，以此解答該題?！驹斀狻緼．常溫下的狀態(tài)，是淡黃色液體，為無色液體，說明兩者沸點較低，故其為分子晶體，故A錯誤；B．、、的熔點均較低，故其為分子晶體，故B正確；C．電解質(zhì)中既有離子化合物，也有共價化合物，無論、、是否為離子化合物，它們在水溶液中均能與水作用產(chǎn)生氯離子，滴入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．分子晶體溶于水也可發(fā)生電離而導(dǎo)電，如HCl等，不能根據(jù)溶液是否導(dǎo)電判斷化合物是否為離子化合物，故D錯誤；答案選B。7.金屬鉛的晶粒大小與熔點關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.鉛與鍺位于同主族且單質(zhì)晶體類型相同 B.鉛晶粒越大，其熔點越低C.鉛晶體中含陽離子，必含陰離子 D.鉛晶體熔點高低與晶粒表面積大小有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．鉛晶體是金屬晶體，而鍺晶體是共價晶體，類似金剛石類型，呈正四面體形，A項錯誤：B．圖中縱坐標(biāo)由大到小。即鉛晶粒越大，其熔點越高，B項錯誤；C．鉛晶體是金屬晶體，由金屬離子和自由電子靠金屬鍵構(gòu)成，含陽離子，不含陰離子，C項錯誤；D．鉛晶粒表面積越大，顆粒越小，晶體熔點越低，D項正確；故答案選D。8.下列說法正確的是A.血紅蛋白的結(jié)構(gòu)如圖所示，的配位數(shù)為4B.氣態(tài)分子的鍵角小于離子的鍵角C.的沸點(1040℃)高于的沸點，主要與晶體類型有關(guān)D.吡啶()在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，血紅蛋白中亞鐵離子與周圍的六個原子結(jié)合，所以其配位數(shù)是6，A錯誤；B．氣態(tài)SeO3分子中中心原子Se的價層電子對數(shù)為，為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，的中心原子Se的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，氣態(tài)分子的鍵角大于離子的鍵角，B錯誤；C．AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，所以前者沸點高于后者，主要與晶體的類型有關(guān)，C正確；D．吡啶分子氮的電負(fù)性較大，能與水形成氫鍵，導(dǎo)致其在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度，D錯誤；故選C。9.將灼熱的銅絲伸入盛氯氣的集氣瓶中，劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，向集氣瓶中加入少量水，觀察到溶液呈黃綠色，主要原因是CuCl2溶液中存在黃綠色的[CuCl4]2-?，F(xiàn)向藍(lán)色的硫酸銅溶液中，加入少量稀氨水，得到藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)加入氨水后，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向其中加入少量濃鹽酸，得到綠色溶液，則該綠色溶液中主要存在的離子是A.Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、SO B.[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2＋、NH、SOC.[CuCl]、NH、SO D.[Cu(NH3)4]2＋、[Cu(H2O)4]2＋、SO【答案】B【解析】【分析】【詳解】由題中信息可推知，含[CuCl4]2-的溶液為黃綠色，含[Cu(H2O)4]2＋的溶液為藍(lán)色，故綠色溶液中含[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2＋；在整個反應(yīng)過程中SO未參與反應(yīng)，NH3與H＋結(jié)合生成了NH；故選B。10.一種鋰的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)，晶胞棱邊夾角均為)。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。下列有關(guān)說法不正確的是A.該氧化物的化學(xué)式為B.Li原子的配位數(shù)為8C.O原子之間的最短距離為D.若p原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則q原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為【答案】B【解析】【詳解】A．該晶胞中，含Li＋個數(shù)為8，含O2?個數(shù)為，則氧化物的化學(xué)式為Li2O，故A正確；

B．在晶胞中，Li＋與鄰近的4個O2?構(gòu)成正四面體，則與Li原子的配位數(shù)為4，故B錯誤；

C．從圖中可以看出，O原子之間的最短距離為面對角線長度的一半，即為，故C正確；

D．若p原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則q原子在x、y、z軸上的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為，從而得出q原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故D正確；

故答案選B。11.呋喃()和四氫呋喃()常用作有機溶劑，呋喃中含大鍵。下列說法錯誤的是A.呋喃能與發(fā)生加成反應(yīng)B.呋喃在乙醇中溶解度小于苯中的C.呋喃與四氫呋喃中含鍵數(shù)目比為D.C-O-C鍵角：呋喃>四氫呋喃【答案】B【解析】【詳解】A．呋喃中含有碳碳雙鍵，與發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．呋喃分子中含有一個氧原子，它可以作為氫鍵受體，與乙醇中的氫鍵供體部分相互作用，所以呋喃在乙醇中溶解度大于在苯中的溶解度，故B錯誤；C．呋喃分子中含有9個鍵，四氫呋喃中含13個鍵，故C正確；D．呋喃中含大鍵，呋喃中氧原子的孤電子對減少，所以鍵角：呋喃>四氫呋喃，故D正確；選B。12.在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，有一款試用藥是老藥新用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，X的原子半徑小于Y，X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子的最外層電子數(shù)即為Z的原子序數(shù)．下列說法錯誤的是A.Z的電負(fù)性比Y大B.該藥物分子中X原子有兩種雜化方式C.X、Y、Z的常見單質(zhì)都屬于分子晶體D.Y與Z形成的化合物中，原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】Ａ．中Y元素顯+5價，題中藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，X的原子半徑小于Y，再結(jié)合該藥物分子中X元素原子的成鍵特點可推知，X為N，Y為P，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子的最外層電子數(shù)即為Z的原子序數(shù)，故Z的原子序數(shù)為，即Z為Cl．Cl的電負(fù)性比P大，A正確；Ｂ．X為N，該藥物分子中，環(huán)上的N原子上鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為1，采取雜化，另外兩個N原子上鍵電子對數(shù)均為3，孤電子對數(shù)均為1，采取雜化，B正確；Ｃ．、和P的常見單質(zhì)白磷、紅磷都屬于分子晶體，C正確；Ｄ．中的原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中的磷原子沒有達(dá)到，D錯誤；答案選Ｄ。13.X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。的體積與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)，且與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖所示)。又例如：冠醚Z可與發(fā)生如圖所示的變化：下列說法正確的是A.W中與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.與X相比，中的的鍵角更小C.冠醚Y能與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也能與成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.烯烴溶入冠醚Z，可提升水溶液氧化烯烴的效果【答案】D【解析】【詳解】A．Li+提供空軌道、O原子提供孤電子對，二者形成配位鍵，A錯誤；B．X中O原子含有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力較強，導(dǎo)致X中鍵角小于W，B錯誤；C．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較小，導(dǎo)致該離子不易與氧原子的孤電子對形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．根據(jù)相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，根據(jù)信息反應(yīng)，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將帶入烯烴中，增大反應(yīng)物的接觸面積，提高了氧化效果，D正確；故選D。14.硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，在硅酸鹽中，四面體(如圖甲為俯視投影圖)通過共用頂角氧原子可形成六元環(huán)(圖乙)、無限單鏈狀(圖丙)、無限雙鏈狀(圖丁)等多種結(jié)構(gòu)。石棉是由鈣、鎂離子以離子數(shù)的比例與單鏈狀硅酸根離子形成的一種硅酸鹽。下列說法不正確的是A.大多數(shù)硅酸鹽材料硬度高與硅氧四面體結(jié)構(gòu)有關(guān)B.六元環(huán)的硅酸鹽陰離子化學(xué)式C.石棉的化學(xué)式為D.雙鏈狀硅酸鹽中硅氧原子數(shù)之比為【答案】D【解析】【詳解】A．硅氧四面體結(jié)構(gòu)是指由一個硅原子和四個氧原子組成的四面體結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)因其內(nèi)部化學(xué)鍵的結(jié)構(gòu)和特性而具有穩(wěn)定性。硅氧四面體結(jié)構(gòu)中的硅原子與四個氧原子形成了共價鍵，共享電子對使每個原子都充滿了電子。這種共價鍵結(jié)構(gòu)使得硅氧四面體結(jié)構(gòu)比單純的硅或氧分子更加穩(wěn)定，所以硅氧四面體結(jié)構(gòu)決定了大多數(shù)硅酸鹽材料硬度高，故A正確；B．六元環(huán)的硅酸鹽陰離子中Si元素顯+4價，O元素顯-2價，所以六元環(huán)的硅酸鹽陰離子化學(xué)式為，故B正確；C．石棉中鈣、鎂離子之比為1∶3，其中Mg元素、Ca元素顯+2價，Si元素顯+4，O元素顯-2價，所以，該石棉的化學(xué)式可表示為，故C正確；D．由圖丁可知，雙鏈硅酸鹽中有兩種硅氧四面體，且數(shù)目之比為1∶1，一種與單鏈硅酸鹽中硅氧原子個數(shù)比相同，其中硅原子個數(shù)為1，氧原子個數(shù)為，個數(shù)比為1∶3；另一種，硅原子個數(shù)為1，O原子個數(shù)為，個數(shù)比為1∶2.5，所以雙鏈狀硅酸鹽中硅氧原子數(shù)之比為2∶5.5，故D錯誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分，每空2分)15.銅的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國防、科技等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究發(fā)現(xiàn)，陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)。例如：等。呈無色，其原因是______。（2）合成氨工業(yè)中，銅(Ⅰ)氨溶液常用于除去原料氣(和等)中少量的，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：。①分子中原子的雜化軌道類型是______，和中鍵角的大?。篲_____(填“>”或“<”)。②銅(Ⅰ)氨液吸收適宜的生產(chǎn)條件是______(填序號)。A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓③配離子中配體是______。（3）與乙二胺可形成配離子(是乙二胺的簡寫)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：①(乙二胺)和(三甲胺)均屬于胺，二者相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺的沸點比三甲胺的高得多，原因是______。②配合物中不存在的作用力類型有______(填選項字母)。A．配位鍵B．極性鍵C．離子鍵D．非極性鍵E．范德華力F．金屬鍵【答案】（1）Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10，沒有未成對的電子（2）①.sp3②.＜③.C④.NH3和CO（3）①.乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，所以乙二胺比三甲胺的沸點高的多②.EF【解析】【小問1詳解】陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)，有顏色是因為其中含有未成對電子，Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10，沒有未成對的電子，因此無色?！拘?詳解】①分子中原子的價層電子對數(shù)為3+=4，雜化軌道類型是sp3，和中NH3的中心N原子都是sp3雜化，中NH3的中心N原子上沒有孤電子對，且孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，則鍵角的大?。海?；②由題干反應(yīng)可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故降低溫度和增大壓強均能導(dǎo)致平衡正向移動，有利于CO的吸收，故銅(Ⅰ)氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是低溫高壓，故選C；③根據(jù)配合物理論可知，配離子中Cu+為中心離子，NH3和CO為配體?！拘?詳解】①乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，乙二胺比三甲胺的沸點高的多；②配合物[Cu(En)2]Cl2中配離子[Cu(En)2]2+內(nèi)存在Cu2+和N原子之間的配位鍵，配體En中存在C-H、C-N、N-H等極性鍵，C-C非極性鍵，以及[Cu(En)2]2+和Cl-之間的離子鍵，故不存在的作用力類型有范德華力和金屬鍵，故選EF。16.鈦酸鋇具有優(yōu)良的介電、壓電特性，主要用于電容器、自動溫控等領(lǐng)域。（1）基態(tài)鈦原子價電子的軌道表示式為______。（2）鋇元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分為，其中所含三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為______(用元素符號表示)。（3）鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦()的熔點如圖一所示，下列判斷正確的是______(選填字母序號)。a．NaX均為離子晶體b．隨半徑的增大，的離子鍵減弱，熔點逐浙降低c．的熔點反常升高是由于電負(fù)性大，為離子晶體，其余為分子晶體d．的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高（4）欽酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖二所示①在該晶胞結(jié)構(gòu)中，鈦離子、鋇離子、氧離子的個數(shù)比為______；②晶體中每個鋇離子周圍與其距離最近且相等的氧離子的數(shù)量是______；③每個鈦離子周圍與其距離最近且相等的氧離子的數(shù)量是______；④其晶胞參數(shù)約為apm，鈦酸鋇(式量為233)晶體的密度______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）（2）O>S>Ba（3）abcd（4）①.1：1：3②.12③.6④.【解析】【小問1詳解】鈦是22號元素，基態(tài)鈦原子價電子排布式為3d24s2，價電子軌道表示式為?！拘?詳解】元素非金屬性越強，電負(fù)性越大，中所含三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為O>S>Ba?！拘?詳解】a．NaX沸點較高，均為離子晶體，故a正確；b．離子半徑越大離子鍵鍵能越小，隨半徑的增大，的離子鍵減弱，熔點逐漸降低，故b正確；c．的熔點反常升高是由于電負(fù)性大，為離子晶體，為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，熔點升高，故c正確；d．均為分子晶體，的相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力增大，熔點逐漸升高，故d正確；選abcd。小問4詳解】①根據(jù)均攤原則，晶胞中鈦離子數(shù)為、鋇離子1、氧離子，在該晶胞結(jié)構(gòu)中，鈦離子、鋇離子、氧離子的個數(shù)比為1:1:3；②根據(jù)晶胞圖，晶體中每個鋇離子周圍與其距離最近且相等的氧離子的數(shù)量是12；③根據(jù)晶胞圖，每個鈦離子周圍與其距離最近且相等的氧離子的數(shù)量是6；④其晶胞參數(shù)約為apm，欽酸鋇(式量為233)晶體的密度。17.Ⅰ．具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點，的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。元素HBNF電負(fù)性2.12.03.04.0（1）以合成，是常用的催化劑。鐵在元素周期表中位置為______。（2）(氨硼烷)儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。比較熔點：______(填“>”或“<”)。（3）的結(jié)構(gòu)與類似，但是性質(zhì)差異較大。①的空間結(jié)構(gòu)名稱為______。②具有堿性(可與結(jié)合)而沒有堿性。原因是______。Ⅱ．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予在點擊化學(xué)方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。點擊化學(xué)的代表反應(yīng)為催化的疊氮-炔基Husigen環(huán)加成反應(yīng)，常用的無機試劑有等。（4）的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，鍵角的原因主要是______。（5）是疊氮酸的鈉鹽，在常溫下是液體。分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中鍵長單位為)。和的共價鍵鍵長分別為和；試畫出分子的結(jié)構(gòu)式______?！敬鸢浮浚?）第四周期第VIII族（2）＞（3）①.三角錐形②.NF3中F元素電負(fù)性強，使得N原子呈正電性，難與H+結(jié)合（4）雙鍵成鍵電子對之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間的排斥作用（5）【解析】【分析】根據(jù)Fe的原子序數(shù)，可以得出Fe在元素周期表中的位置；根據(jù)NH3BH3(氨硼烷)分子間形成氫鍵判斷其熔點較高；根據(jù)VSEPR理論，判斷其空間結(jié)構(gòu)和雜化類型；根據(jù)NF3元素電負(fù)性大小得出N元素呈正電性判斷NF3無堿性；根據(jù)雙鍵成鍵電子對之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間的排斥力來判斷鍵角大小；根據(jù)鍵長來推測HN3的結(jié)構(gòu)；據(jù)此解答?！拘?詳解】Fe的原子序數(shù)為26，在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，故答案為：第四周期第VIII族；【小問2詳解】NH3BH3(氨硼烷)與CH3CH3互為等電子體，由于NH3BH3分子中N原子的電負(fù)性較大，分子間會形成氫鍵，所以NH3BH3熔點高于CH3CH3，故答案為：>；小問3詳解】①NF3中心原子的價層電子對數(shù)=，氮原子含有一個孤電子對，所以NF3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故答案為：三角錐形；②NF3中F元素電負(fù)性強，使得N原子呈正電性(δ+)，難與H+結(jié)合，故NH3BH3具有堿性(可與H+結(jié)合)而NF3沒有堿性，故答案為：NF3中F元素電負(fù)性強，使得N原子呈正電性，難與H+結(jié)合；【小問4詳解】SO2F2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，鍵角的原因主要是：雙鍵中的電子云密度較高，導(dǎo)致電子云之間的排斥力更強，雙鍵成鍵電子對之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間的排斥作用，故答案為：雙鍵成鍵電子對之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間的排斥作用；【小問5詳解】和的共價鍵鍵長分別為和，結(jié)合HN3中氮氮鍵的鍵長可知HN3中含有、，HN3分子的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：。18.Ⅰ．硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，回答下列問題：（1）基態(tài)硫原子最高能級電子所在的原子軌道為______形。（2）①硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)為，原子雜化方式為______；②鍵角由大到小的順序是______；③硫酸的結(jié)構(gòu)式如圖，比較酸性：______(填“大于”“小于”或“等于”)，并說明原因：______。（3）晶胞如圖所示：y已知該晶胞密度，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長為______。(列出計算式)Ⅱ．金屬材料等在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。某同學(xué)設(shè)計如下制備銅的配合物的實驗，并對銅的化合物進(jìn)行研究。已知銅離子的配位數(shù)通常為4。（4）X試劑______。（5）目前，印刷電路板的腐蝕多采用堿氨蝕刻液(氯化銨和氨