2023-2024學(xué)年天津市和平區(qū)高一年級上冊1月期末考試化學(xué)試卷（含詳解）

和平區(qū)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高一年級化學(xué)學(xué)科期末質(zhì)量調(diào)查試卷

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷和第n卷兩部分，滿分io。分?？荚嚂r(shí)間60分鐘。

2.答題前，請務(wù)必將班級、姓名、考場號、座號和準(zhǔn)考證號填寫（或涂）在答題卡和答題紙的規(guī)定位

置。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:140:16Na：23Mg:24Al:27Cl:35.5S:32

Fe:56Cu:64Zn:651:127Ba:137

第I卷（選擇題共60分）

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共60分）

1.下列說法正確的是

A.只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

B.金屬氧化物一定是堿性氧化物

C可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液

D.次磷酸（H3PO2）與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2P。2一種，則NaH2P屬于酸式鹽

2.合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于合金的是

A.AB.Bc.cD.D

3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

氣體的摩爾體積為

A.純堿的化學(xué)式：NaHCO3B.22.4L/mol

C.NaOH的電子式：Na+：O：H

??

4.已知：①2FeC13+2KI=2FeCb+2KCl+l2；②2FeCb+C12=2FeC13。下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是

3+3+

A.Cl2>Fe>I2B.I2>Cl2>Fe

3+3+

C.Fe>Cl2>hD.Cl2>I2>Fe

5.下列關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述中，不正確的是（）

A.切下一小塊鈉，投入水中，鈉熔成小球，說明鈉與水反應(yīng)有熱量放出

B.從鈉能與水反應(yīng)可推知鈉也能與鹽酸反應(yīng)

C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

D.切開一塊鈉，呈銀白色，很快變暗，說明鈉常溫下能與氧氣反應(yīng)

6.下列敘述中不正確的是

A.Na2co3比NaHCCh穩(wěn)定

B.Na2cCh比NaHCCh易溶于水

C.相同質(zhì)量的Na2cCh和NaHCCh分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出CO2少

D.Na2cCh和NaHCCh溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2cCh反應(yīng)的速率比NaHCCh快

7.鑒別下列各物質(zhì)，只能采用焰色反應(yīng)的是

A.K2cCh和NaClB.KC1和Na2cCh

C.NaCl和MgChD.NaCl和KC1

8.下列說法不正確的是

A.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性或堿性食物

B.火災(zāi)現(xiàn)場存放大量活潑金屬時(shí)，可以用水或沙土來滅火

C.熾熱的鋼水注入模具前，模具必須干燥，否則可能發(fā)生爆炸性迸濺

D.金屬鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中

9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Mg2\Cu2+>SOt，NO；

B.含有大量Fe3+的溶液中：SCN，「、K+、Br

C.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中：Fe3+>NH；、C「、NO；

D.通入大量CO2的溶液中：Na+、CIO、HCO3

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4L

B.常溫常壓下，7.8g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為0.2NA

C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

H.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+20H+H2T

2+3+

B.Fed2溶液與C"反應(yīng)：Fe+Cl2=Fe+2Cr

3+2+

C.Fe2(SC)4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+S0t+Ba+30H=Fe(OH)3+BaSO4

2+

D,澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCO；+20H^+Ca=CaCO3J+COt+2H2O

12.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是

A.FeCb、AlChB.NaCl、BaCl2C.MgCh.CuChD.FeCb、FeCl3

13.下列敘述正確的是

A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C,氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

14.下列電離方程式書寫正確的是

A.把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2

B.把CO2通入水中：H2co3=2H++CO，

2+

C.把Cu(0H)2放入水中：CU(OH)2=CU+2OH

D.把KC1放入水中：KC1=K++C1-

15.如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，那么M可能是

A.CO；B.NO；C.OH-D.SO：

16.下列“實(shí)驗(yàn)方案”不宜用于完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A確認(rèn)Fe(0H)3膠體是否制備成功用可見光束照射

B確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚麟

C確認(rèn)金屬活潑性：Na>Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中

D確認(rèn)Cb無漂白作用將有色紙條放入干燥的C12中

A.AB.BC.CD.D

17.下列各溶液中，Na+濃度最大的是

A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2so4溶液

C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3P。4溶液

18.下列敘述不正確的是

A.若aXm+和bY11-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-b=n-m

B.24Mgi60晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1

C.CS2和PC13分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

19.下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法中正確的個(gè)數(shù)是

①含有金屬元素化合物一定是離子化合物

②第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定形成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

④物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵

⑤冰密度比水小，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵

⑥CCh溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變

⑦純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

20.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一、下列類比正確的是

①Cu與C12能化合生成CuCh,則Fe與C12能化合生成FeCb

②Mg在空氣中燃燒生成MgO,則Na在空氣中燃燒生成NazO

③NaHCCh可以治療胃酸過多，則NaOH也可以治療胃酸過多

④Fe可以置換出CuS04溶液中的銅，則A1也可以置換出CuSCU溶液中的銅

A.①②B.②③C.①③D.①④

21.在AlCb溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中能表示該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入氨水的

體積V關(guān)系的是

22.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是

A.NH3H2OCO2B.H2ONa2OCO2

C.CaChNaOHH2OD.HC1MgChNH4C1

23.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重

要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表含元素最多的族是第IIIB族B.元素周期表有18個(gè)族

C.第IA族的元素全部是金屬元素D.長周期是指第四、五、六、七周期

24.我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN（N為氮元素，且為-3

價(jià)）。已知該化合物中的區(qū)葉核外有28個(gè)電子，則R元素位于元素周期表的（）

A.第3周期第VA族B.第4周期第IIIA族

C.第5周期第IIIA族D.第4周期第VA族

25.下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字代表原子序數(shù)），其中合理的是

26.下列對圖示的解釋不正確的是

2

H.0

d5

g1

w1

喊

.0

O15O

5000

向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸,

溶液導(dǎo)電能力變化光照過程中氯水的pH變化

A.a時(shí)刻Ba（0H）2溶液與稀硫酸恰好完全B.pH降低的原因可能是HC10分

中和解

le

D.NaCl=Na++Cl-

A.AB.BC.CD.D

27.下列有關(guān)同主族元素性質(zhì)的比較，不正確的是（

A.金屬性：K>Na>Li

B.非金屬性：O>S>Se

C.還原性：F->CI->I

D.堿性：KOH>NaOH>LiOH

28.X、Y是元素周期表VDA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

29.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+

B向無色溶液中滴加氯水溶液變?yōu)楹稚珶o色溶液中含有I-

C某少量氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體一定是co2

D將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有較強(qiáng)的氧化性

A.AB.BC.CD.D

30.下圖所示實(shí)驗(yàn)方案無法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲制取碳酸氫鈉B.用圖乙制備少量C12

C.用圖丙制備并收集D.用圖丁比較S、C、Si的非金屬性

O2強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

第II卷供40分)

二、填空題(本大題共三小題，共40分，每空2分)

31.如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答問題：

(2)②的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為；⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。

(3)④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出該化合物的電子式：；寫出⑥的

氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：o

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是(填字母)。

A.最高正化合價(jià)為+6

B.氣態(tài)氫化物比H2s穩(wěn)定

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱

D,單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

32.“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效含氯消毒劑，可用于滅活新型冠狀病毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽

如圖所示，請回答下列問題：

84消毒液

有效成分NaClO

規(guī)格1000mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%

密度1.192g/cm3

使用方法稀釋100倍(體積比)后使

用

(1)用％表示該“84消毒液"中NaClO的物質(zhì)的量濃度，則co=

(2)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組參閱該品牌“84消毒液”的標(biāo)簽，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO濃度為c0的消毒

液。

①配制此溶液需稱量NaClO固體的質(zhì)量為go

②在配制過程中，如圖所示儀器中不需要使用的是(填字母)，除玻璃棒外還缺少的玻璃儀器是

③容量瓶上標(biāo)有(填字母)-

A.溫度、容積、刻度線B.溫度、容積、壓強(qiáng)

C.濃度、壓強(qiáng)D.濃度、溫度、刻度線

④使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是。

⑤下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是(填字母)。

A.定容時(shí)，加蒸儲(chǔ)水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

B.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

C.利用實(shí)驗(yàn)室久置的NaClO固體來配制溶液

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒

33.I.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cb、O2、CICh、KMnCU氧化性更強(qiáng)，無

二次污染，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2S。4+O2T，該反應(yīng)中還原

劑是(填化學(xué)式)。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(KzFeCU))是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe(OH)3,C10\0H>

FeOj、ChH2Oo

①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子方程式：O

②每生成2molFeOj轉(zhuǎn)移mol電子。

II.工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)

(3)試劑a是，試劑b是,操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和.

(4)濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為

和平區(qū)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高一年級化學(xué)學(xué)科期末質(zhì)量調(diào)查試卷

第I卷(選擇題共60分)

一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共60分)

1.下列說法正確的是

A,只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

B.金屬氧化物一定是堿性氧化物

C,可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液

D.次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有NalfcPCh一種，則NaH2P。2屬于酸式鹽

【答案】C

【詳解】A.一種元素可以組成不同的單質(zhì)，例如碳元素的單質(zhì)有金剛石、石墨，磷元素的單質(zhì)有紅磷、白磷，氧

元素的單質(zhì)有氧氣、臭氧等等，所以只含有一種元素的物質(zhì)還可能是混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如酸性氧化物MmCh,兩性氧化物氧化鋁，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體獨(dú)有的性質(zhì)，所以可以用來區(qū)分溶液和膠體，選項(xiàng)C正確；

D.次磷酸(H3Po2)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2P02一種，則次磷酸(H3Po2)為一元酸，故NaH2P。2

屬于正鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選Co

2.合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于合金的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】

【詳解】A.銅像是青銅，屬于合金，是金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.青花瓷的主要成份是硅酸鹽，是無機(jī)非金屬材料，不是合金，故B正確；

C.流通硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍銀，故C錯(cuò)誤;

D.列車的車體是硬鋁，是鋁、銅、鎂、硅的合金，屬金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.純堿化學(xué)式：NaHCO3B.氣體的摩爾體積為22.4L/mol

C.NaOH的電子式：Na+：O：HD.Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

【答案】C

【詳解】A.純堿是碳酸鈉，其化學(xué)式為：Na2c03,A錯(cuò)誤；

B.氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度、壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同，因此氣體的摩爾體積不一定為

22.4L/mol,B錯(cuò)誤；

c.氫氧化鈉為離子化合物，其電子式為：Na+:O：H，c正確;

??

D.Na失去1個(gè)電子得到Na+,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:D錯(cuò)誤;

答案選C。

4.已知：①2FeC13+2KI=2FeCb+2KCl+l2；②2FeC12+Cb=2FeCb。下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是

3+3+

A.Cl2>Fe>I2B.I2>Cl2>Fe

3+3+

C.Fe>C12>I2D.Cl2>I2>Fe

【答案】A

【詳解】①2FeC13+2KI=2FeCb+2KCl+l2中鐵元素化合價(jià)降低，碘元素化合價(jià)升高，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧

3+

化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性是Fe>I2;②2FeCb+C12=2FeC13中氯氣中氯元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，

3+3+

因此氧化性是Cl2>Fe,因此氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>Fe>I2o

答案選A。

5.下列關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述中，不正確的是（）

A,切下一小塊鈉，投入水中，鈉熔成小球，說明鈉與水反應(yīng)有熱量放出

B.從鈉能與水反應(yīng)可推知鈉也能與鹽酸反應(yīng)

C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

D.切開一塊鈉，呈銀白色，很快變暗，說明鈉常溫下能與氧氣反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.金屬熔化需要熱量，說明鈉與水反應(yīng)有熱量放出，故A說法正確;

B.鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，鹽酸中存在大量的氫離子，從鈉能與水反應(yīng)可推知鈉也能

與鹽酸反應(yīng)，故B說法正確；

C.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D.鈉非?；顫姡叵屡c空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故D項(xiàng)說法正確；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】Na與H20（含酚獻(xiàn)）反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

@-----密度比水小

③-----熔點(diǎn)低,反應(yīng)放熱

@-----生成氣體,使鈉受力不均衡

⑥）-----反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣體

@-----生成了堿（NaOH）

6.下列敘述中不正確的是

A.Na2cCh比NaHCCh穩(wěn)定

B.Na2cCh比NaHCCh易溶于水

C.相同質(zhì)量的Na2cCh和NaHCCh分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出C02少

D.Na2c。3和NaHCCh溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2cCh反應(yīng)的速率比NaHCCh快

【答案】D

【詳解】A.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，因此Na2cCh比NaHCCh穩(wěn)定，A正確；

B.碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，則Na2cCh比NaHCCh易溶于水，B正確；

C.碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，根據(jù)碳原子守恒可知相同質(zhì)量的Na2c。3和NaHCCh分別與足量鹽酸反應(yīng)，

Na2cCh放出C02少，C正確；

D.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，因此Na2cCh和NaHCCh溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2c。3反應(yīng)的速率比

NaHCCh慢，D錯(cuò)誤；

答案選D。

7.鑒別下列各物質(zhì)，只能采用焰色反應(yīng)的是

A.K2c。3和NaClB.KC1和Na2cCh

C.NaCl和MgChD.NaCl和KC1

【答案】D

【詳解】A.K2cCh與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，而NaCl與鹽酸不反應(yīng)，可用鹽酸鑒別兩者，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Na2cCh與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，而KC1與鹽酸不反應(yīng)，可用鹽酸鑒別兩者，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.MgCb與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀，而NaCl與氫氧化鈉不反應(yīng)，可用氫氧化鈉鑒別兩者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaCl和KC1的陰離子相同，區(qū)別為陽離子，鑒別鈉離子和鉀離子只能采用焰色反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

8.下列說法不正確的是

A.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性或堿性食物

B.火災(zāi)現(xiàn)場存放大量活潑金屬時(shí)，可以用水或沙土來滅火

C.熾熱的鋼水注入模具前，模具必須干燥，否則可能發(fā)生爆炸性迸濺

D.金屬鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中

【答案】B

【詳解】A.鋁元素處于金屬與非金屬交界處，鋁單質(zhì)既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)，因此鋁制餐具不宜用來

蒸煮或長時(shí)間存放酸性或堿性食物，防止鋁制餐具被腐蝕，A正確；

B.活潑金屬在高溫下容易與水發(fā)生反應(yīng)，故火災(zāi)現(xiàn)場存放大量活潑金屬時(shí)，可以用干土或沙土來滅火，不能用水

滅火，B錯(cuò)誤；

C.熾熱的鋼水注入模具前，模具必須干燥，否則Fe與水蒸氣在高溫下會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量H2,七是可燃性氣

體，燃燒可能會(huì)發(fā)生爆炸性迸濺，C正確；

D.金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，因此應(yīng)該隔絕空氣及水?？筛鶕?jù)其密度比煤油或石蠟大，與二

者不能反應(yīng)的性質(zhì)，將金屬鈉保存在煤油或石蠟油中，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Mg2\Cu2+>SOt，NO；

B.含有大量Fe3+的溶液中：SCN1「、K+、Br

C.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中：Fe3+>NH；、C「、NO；

D.通入大量CO2的溶液中：Na+、CIO、HCO3

【答案】C

【詳解】A.與金屬鋁反應(yīng)放出H2的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。若溶液顯堿性，含有大量OH、Mg2+、

Cu?+與OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；若顯酸性含有大量H+,H\N0￡會(huì)起HNO3的

作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與A1反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生H2,A錯(cuò)誤；

B.Fe3+具有強(qiáng)氧化性，能將1-氧化成12而不能大量共存；且SCN-能與Fe3+結(jié)合生成絡(luò)合物Fe(SCN)3,也不能大量

共存，B錯(cuò)誤；

C.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H+,H+與選項(xiàng)的這幾種離子均不反應(yīng)，能大量共存，C正確；

D.由于酸性：H2CO3>HC1O,所以向該溶液中通入的CO2氣體，C02與CIO、H2O反應(yīng)生成HC1O,不能大量共

存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4L

B.常溫常壓下，7.8g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為0.2NA

C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

【答案】C

【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是呈氣態(tài)，因此不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其1mol時(shí)的體積，A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,由于在1個(gè)Na2O2固體中含有2個(gè)Na+和1個(gè),故在

0.1molNazCh固體中含有的陰離子O；的數(shù)目是O.INA,B錯(cuò)誤；

C.氧氣和臭氧分子都是由。原子構(gòu)成的，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是0.1mol,

則其中含有的。原子數(shù)目為O.INA,C正確；

D.Fe與Cb反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生FeCb,由于Fe足量，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該以不足量的Cb為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算。在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下，22.4LCL的物質(zhì)的量是1mol,則其與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+20H-+H2T

2+3+

B.Fed2溶液與C4反應(yīng)：Fe+Cl2=Fe+2Cr

3+2+

C.Fe2(SOj溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+S0;+Ba+30H=Fe(OH)3+BaSO4

2+

D.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCO；+2OH-+Ca=CaCO3J+CO：+2H2O

【答案】D

+

【詳解】A.電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2Na+20H+H2T,故A錯(cuò)誤；

2+3+

B.電荷不守恒，F(xiàn)ed2溶液與CL反應(yīng)生成FeCj2Fe+Cl2=2Fe+2CE,故B錯(cuò)誤；

C.Fe2(SC>4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸領(lǐng)沉淀，離子方程式為：

3+2+

2Fe+380""+3Ba+60H'=2Fe(OH)3J+3BaSO4J,故C錯(cuò)誤；

D.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，石灰水量少，按照石灰水的比例反應(yīng)，

2+-

2HCO；+20H-+Ca=CaCO3+CO1+2H2O,故D正確；

故答案D。

12.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是

A.FeCb、AlChB.NaChBaChC.MgCL、CuChD.FeCb、FeCh

【答案】B

【詳解】A.FeCb、AlCb兩種溶液中，分別加入足量氨水，前者生成紅褐色沉淀，后者是白色膠狀沉淀；

B.NaCkBaCb兩種溶液中，分別加入足量氨水，兩者不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；

C.MgCb、CuCb兩種溶液中，分別加入足量氨水，前者生成白色沉淀，后者生成藍(lán)色沉淀；

D.FeCL、FeCb兩種溶液中，分別加入足量氨水，前者生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，后者

生成紅褐色沉淀。

綜上所述，觀察到的現(xiàn)象相同的是B,答案選B。

13.下列敘述正確的是

A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C,氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

【答案】C

【分析】

【詳解】A.固體氯化鈉中沒有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，但氯化鈉溶于水和熔融狀態(tài)時(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離

子，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.銅絲是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，故B錯(cuò)誤；

C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故C正確；

D.SO3溶于水，和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的離子，從而能導(dǎo)電，但不是S03自身電離產(chǎn)生的

離子導(dǎo)電，熔融的SO3也不導(dǎo)電，所以SO3是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14.下列電離方程式書寫正確的是

A.把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2

B.把CO2通入水中：H2co3=2H++CO；

2+

C.把Cu(0H)2放入水中：CU(OH)2=CU+2OH

D.把KC1放入水中：KC1=K++C1-

【答案】D

【詳解】A.把CaO放入水中，CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(0H)2,Ca(0H)2電離產(chǎn)生Ca?+、OH,在溶液中不能電離

產(chǎn)生O'A錯(cuò)誤；

B.C02溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2c03是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，H2c03電離分步進(jìn)行，不能寫成

H2co3=2H++CO；,B錯(cuò)誤；

C.Cu(OH)2難溶于水，在水中主要以固體形式存在，不能電離形成離子，C錯(cuò)誤；

D.KC1是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生K+、C1-,故其電離方程式應(yīng)該為：KC1=K++C1-,D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

15.如果Mg2+、M、Fe3+和CL四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，那么M可能是

A.C01B,NO；C.OHD.SO；

【答案】D

【詳解】Mg2+、M、Fe3+和Cl四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，設(shè)Mg2+、M、Fe3+和四

種離子的物質(zhì)的量分別為Imol、3mol>2mol>2mol,陽離子所帶電荷總數(shù)為Imolx2+2molx3=8mol,陰離子所帶

電荷總數(shù)為2moixl=2mol,由電荷守恒可知M應(yīng)為陰離子，且所帶電荷總數(shù)為8moi-2mol=6mol,結(jié)合其物質(zhì)的量

為3mol,可知M為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，但Fe3+和CO32-相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，不能共存，只有

SO42-符合題意，故選D。

16.下列“實(shí)驗(yàn)方案”不宜用于完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A確認(rèn)Fe(0H)3膠體是否制備成功用可見光束照射

B確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚麟

C確認(rèn)金屬活潑性：Na>Cu將金屬鈉投入CuSCU溶液中

D確認(rèn)Cb無漂白作用將有色紙條放入干燥的C12中

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，用可見光束照射可確認(rèn)Fe(0H)3膠體的生成，故A正確；

B.氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，其溶液能使酚酷試液變紅色，向反應(yīng)后的混合液中滴加酚醐，可確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成

NaOH,故B正確；

C.鈉是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，不能比較鈉和銅的活潑

性，故C錯(cuò)誤；

D.干燥的C12不能使有色紙條褪色，可確認(rèn)C12無漂白作用，故D正確；

故選C。

17.下列各溶液中，Na+濃度最大的是

A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3P。4溶液

【答案】B

【分析】電解質(zhì)電離產(chǎn)生的Na+的濃度等于電解質(zhì)濃度與其化學(xué)式中含有的Na+數(shù)目的乘積，與溶液體積大小無

關(guān)，然后在比較它們的大小。

【詳解】A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度c(Na+)=0.5mol/L；

B.1L0.3mol/LNa2sO4溶液Na+的濃度c(Na+)=0.3mol/Lx2=0.6mol/L；

C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液Na+的濃度c(Na+)=0.4mol/L；

D.2L0.15mol/LNa3P。4溶液Na+的濃度c(Na+)=0.15mol/Lx3=0.45mol/L；

可見上述四種溶液中Na+的濃度最大值是0.6mol/L,故合理選項(xiàng)是B。

18.下列敘述不正確的是

A.若aXm+和bYl兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-b=n-m

B.24Mgi60晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1

c.CS2和PC13分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

【答案】A

【詳解】A、aXm+和bY，兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則X在Y的在下一周期，a-H1=b+n,故A錯(cuò)誤；B、24Mgi6。晶

體中電子總數(shù)為20,中子總數(shù)為20,電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1,故B正確；C、CS2分子中是碳硫雙鍵，碳

原子最外層有4個(gè)電子，碳原子和每個(gè)硫原子共用兩對電子，C的最外層就滿足8電子，硫原子本身最外層有6個(gè)

電子，加上C原子的一對電子，就滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCb分子中P最外層原本有5個(gè)電子，P和每個(gè)C1共用一

對電子，所以P、C1原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D、第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是HQ,

由于其分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高，故D正確；故選A。

19.下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法中正確的個(gè)數(shù)是

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定形成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

④物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵

⑤冰的密度比水小，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵

⑥CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變

⑦純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

【答案】A

【詳解】①含有金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故錯(cuò)誤；

②第IA族和第VDA族原子化合時(shí)，可能形成共價(jià)鍵，如HC1等，故錯(cuò)誤；

③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如鏤鹽，故錯(cuò)誤；

④物質(zhì)中可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，故錯(cuò)誤；

⑤冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，導(dǎo)致其密度小于水，故正確；

⑥CO2溶于水時(shí)會(huì)和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，干冰升華只是改變狀態(tài)，只改變分子間作用

力，故錯(cuò)誤；

⑦純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型都是離子鍵，故正確；

故選：Ao

20.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一、下列類比正確的是

①Cu與C12能化合生成CuCh,則Fe與C12能化合生成FeCh

②Mg在空氣中燃燒生成MgO,則Na在空氣中燃燒生成Na2O

③NaHCCh可以治療胃酸過多，則NaOH也可以治療胃酸過多

④Fe可以置換出CuSO4溶液中的銅，則A1也可以置換出CuSO4溶液中的銅

A.①②B.②③C.①③D.①④

【答案】D

【詳解】①Cb具有強(qiáng)氧化性，能夠把變價(jià)金屬Cu、Fe氧化為高價(jià)態(tài)，Cu的化合價(jià)有+1、+2價(jià)，則Cu與CL能

化合生成CuCL,Fe的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，因此Fe與Cb能化合生成FeCb,①正確；

②Mg在空氣中燃燒生成MgO,Na在空氣中燃燒生成NazCh,②錯(cuò)誤；

③NaHCCh能夠與胃酸HC1反應(yīng)，本身對人無刺激性，因此可以治療胃酸過多，雖然NaOH能夠與HC1發(fā)生反

應(yīng)，但其堿性強(qiáng)，會(huì)對人產(chǎn)生腐蝕性，因此不可以治療胃酸過多，③錯(cuò)誤；

④Fe可以置換出CuSCU溶液中的銅，A1也是比較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)性順序表中排在Cu的前邊，故A1也可

以置換出CuSO4溶液中的銅，④正確；

可見上述類推合理的是①④，故合理選項(xiàng)是D。

21.在AlCb溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中能表示該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入氨水的

體積V關(guān)系的是

【答案】C

【詳解】向A1C13溶液中逐滴加入過量的氨水，發(fā)生反應(yīng)：AlCb+3NH3?H2O=Al(OH)31+3NH：,反應(yīng)產(chǎn)生的

A1(OH)3是兩性氫氧化物，只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，而過量氨水中存在的電解質(zhì)NH3H2O是弱堿，不能與

A1(OH)3反應(yīng)，因此當(dāng)溶液中AF+全部形成A1(OH)3沉淀后，沉淀就達(dá)到最大值，此后沉淀質(zhì)量不再發(fā)生改變，故

能表示該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入氨水的體積V關(guān)系的是故合理選項(xiàng)是C。

22.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是

A.NH3H20C02B.H20Na2OC02

C.CaCl2NaOHH2OD.HC1MgCl2NH4C1

【答案】A

【詳解】A.NH3、H2O、CO2均為共價(jià)化合物，都只含有極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故A選；

B.H,O,CO2為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，NazO為離子化合物，只含有離子鍵，所以H2O、Na2O>CO2化學(xué)鍵

類型不同，故B不選；

C.NaOH、CaCL均為離子化合物，含有離子鍵，為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，所以NaOH、CaCL、H2O

化學(xué)鍵類型不同，故C不選；

D.HC1為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，MgCL、NH4cl均為離子化合物，含有離子鍵，所以HC1、MgCb、

NH4cl化學(xué)鍵類型不同，故D不選；

故選A?

23.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重

要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表含元素最多的族是第IIIB族B.元素周期表有18個(gè)族

C.第IA族的元素全部是金屬元素D.長周期是指第四、五、六、七周期

【答案】A

【詳解】A.元素周期表中鐲系的15種元素和鋼系的15種元素共有30種元素放在OB族的第六周期和第七周

期，所以元素周期表含元素最多的族是第IIIB族，A正確；

B.元素周期表有18歹U,第8、9、10列屬于VDI族，共16個(gè)族，B錯(cuò)誤；

C.第IA族的元素除氫元素以外剩余的是金屬元素，C錯(cuò)誤；

D.長周期是由主族和副族的元素共同組成，一般指第四、五、六、七周期，D錯(cuò)誤；

故選A?

24.我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN（N為氮元素，且為-3

價(jià)）。已知該化合物中的口什核外有28個(gè)電子，則R元素位于元素周期表的（）

A.第3周期第VA族B.第4周期第IIIA族

C.第5周期第IIIA族D.第4周期第VA族

【答案】B

【詳解】納米材料的化學(xué)式為RN,N元素為-3價(jià)，則R元素為+3價(jià)，R>+帶3個(gè)單位的正電荷，又Rn+核外有28個(gè)

電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31,該元素為錢元素，其處于第4周期第IIIA族，故B正確；

故選B。

25.下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字代表原子序數(shù)），其中合理的是

【答案】D

【分析】短周期元素的排布情況分別為：2、8、8,元素序號為1-2、3-10、11-18。第四周期比第三周期多18種元

素。

【詳解】A.第一周期只有兩個(gè)元素，所以2號元素在第一周期，3號元素在第二周期，A錯(cuò)誤;

B.第二周期只有8個(gè)元素，應(yīng)該是3-10號元素，11號元素應(yīng)該排在第三周期，B錯(cuò)誤；

C.10號元素應(yīng)該在第二周期，11、12號元素在第三周期，C錯(cuò)誤；

D.正確，從上到下依次為第二、三、四周期；

故合理選項(xiàng)為D。

【點(diǎn)睛】前6個(gè)周期的元素排布個(gè)數(shù)依次為：2、8、8、18、18、32。

26.下列對圖示的解釋不正確的是

2

H.0

d5

s1

w

w1

.0

O11

50100150

向Ba(0H)2溶液中加入稀硫酸,

溶液導(dǎo)電能力變化光照過程中氯水的pH變化

A.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全B.pH降低的原因可能是HC1O分

中和解

NaCl的形成

NaCl溶于水

I1D.NaCl=Na++Cl-

2Na+Cl,2NaCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.Ba(OH)2是可溶性強(qiáng)堿，在水中電離產(chǎn)生Ba2+、OH,因此溶液能夠?qū)щ?，向其中加入H2SO4溶液，

發(fā)生反應(yīng)：2H++