2024年人教版初中化學(xué)同步講義：第10單元 酸和堿 復(fù)習(xí)與測試（學(xué)生版）

第十單元酸和堿復(fù)習(xí)與測試

【思維導(dǎo)學(xué)】

,、無色液體，有刺激性氣味

濃鹽酸T易揮發(fā)（打開瓶蓋后,瓶口有白霧）

無色粘稠、油狀液體，不揮發(fā)

吸水性做干燥劑

特性,脫水性（又稱腐蝕性）塞匕

濃硫酸JI強氧化性能與銅等不活潑金屬反應(yīng)

稀釋方法把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌

酸溶于水都可解離出氫離子

刖仁點=朝止用能使紫色石蕊試液變紅

酸與才至儂作用--------------------

常見的酸,,Fe+2HC1=FeCl2+H,f

h,、酸+某些金屬t鹽+氫氣-一

,____________..、6HC1+Fe,O,=2FeCL+3H,O

化學(xué)性質(zhì)〈酸+某些金屬氧化物T鹽+水A----------------~~—

,.HC1+NaOH=NaCl+HO

〈酸+堿T鹽+水產(chǎn)^-------------2

復(fù)分解反應(yīng)

酸+某些鹽T新恭新酸rCaCO3+2HClCaCb+Hq+CO2T

重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹'制藥'助消化等

用途方皿酸一

3重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、冶煉金屬、金屬除銹等

'〈硫酸）--------------------------------------------------------------

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉

物理性質(zhì)白色固體，易溶于水（放熱），易潮解

《氫氧化鈉A用途造紙、印染、煉油等

制法Ca（OH）?+Na2c03HCaCOW+2NaOH

物理性質(zhì)及用途

俗稱熟石灰、消石灰

物理性質(zhì)白色粉末狀固體，微溶于水

?氫氧化鈣?用途生產(chǎn)農(nóng)藥'漂白劑、土壤改良等

制法CaO+HO=Ca（OH）

常見的堿卜22

堿溶于水都可解離出氫氧根離子I

，鳴端E能使紫色石蕊試液變藍,使無色酚配試液變紅

,.Ca(OH)+CO=CaCOl+HO

〈堿+某些非金屬氧化物■?鹽+水戶上---2----2--------3-...2-

化學(xué)性質(zhì)

.._________HC1+NaOH=NaCl+H,O

《堿+酸-?鹽+水-------------

復(fù)分解反應(yīng)「

〈堿+某些可溶性鹽T新鹽+新堿為Ca（OH）2+Na7o3=CaCO3l+2NaOH

定義酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

…一酸中氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子

宅質(zhì)I------------------------------------------------------------------

工會dH++OH，=電。

應(yīng)用于醫(yī)藥

田冷|改變土壤的酸堿性

用選T斑理工業(yè)廢水

調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

________表示溶液的酸堿度

「pH的宣義一pH范圍通常在0—14之間

酸和堿的中和反應(yīng)pH<7,溶液呈酸性

與溶液酸堿性的關(guān)系pH=7,溶液呈中性

pH1pH>7,溶液蠲祗

溶液酸堿度

pH試級用干燥的玻璃棒的取少量待測液滴在PH試紙上，將試紙顯示

檢測方法pH計的顏色與比準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)

化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)

農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長

溶液酸堿度的意義［測定雨水的pH,可以了解空氣的污染情況

測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,而以了面人體的健康情況

【考點梳理】

考點1酸堿指示劑及pH

1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。

常見的酸堿指示劑有。

紫色石蕊溶液遇酸溶液（含的溶液）變遇堿溶液（含01T的溶液）變在中性溶液中呈—色。

無色酚醐溶液遇酸溶液—色，在中性溶液中—色，遇堿溶液—紅。

2.酸堿度

溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在____之間。

酸性溶液的pH,中性溶液的pH—,堿性溶液的pH—。

_的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越_；—的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越_。

溶液中—或—的濃度改變，則pH會相應(yīng)改變。

一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？

物理方法：加水稀釋。

化學(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)

加水稀釋后，溶液的pH變化是o

測定pH的最簡單方法是使用。

pH試紙的使用步驟：_____________________________________________________________________________

使用pH試紙時的注意事項：

O不能把pH試紙浸在待測液體中。

OpH試紙不能用水潤濕（待測液為酸性則數(shù)值—，待測液為堿性則數(shù)值—，待測液為中性則數(shù)值

?pH試紙測出的pH值是整數(shù)。

考點2常見的酸

1.濃鹽酸

具有—性（—性質(zhì)），打開濃鹽酸瓶蓋時會看到一，原因是

,濃鹽酸敞口放置時質(zhì)量會—，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—O

2.濃硫酸

濃硫酸有性（性質(zhì)），敞口放置時質(zhì)量會,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

c不斷攪拌

濃硫酸

水

濃硫酸遇水會—大量的熱，稀釋濃硫酸時，要把沿器壁緩緩倒入—中，并用不斷攪拌。

濃硫酸滴在紙上會變黑，體現(xiàn)了其特殊性質(zhì)—性（—性質(zhì)）。

濃硫酸具有強腐蝕性（—性質(zhì)）

3.其它的酸：鹽酸、硝酸、醋酸具有—性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。

硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在一色試劑瓶中。

4.用途

鹽酸用于金屬表面—、制造（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可。硫酸是

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬等。濃硫酸有吸水

性，在實驗室中常用它做。

考點3酸的化學(xué)性質(zhì)

在不同的酸溶液中都含有,所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

這里不包括____________

①與指示劑：使紫色石蕊試液—，無色酚獻；

②與較活潑的金屬：發(fā)生—反應(yīng)，生成鹽和—O鐵與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)方程式為

_（現(xiàn)象：）（F『的鹽溶液呈—色）

③與金屬氧化物：生成。

金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。

。稀鹽酸除鐵銹的反應(yīng)方程式為;（現(xiàn)象：鐵銹溶解）（Fe"的鹽

溶液呈_色）；

。氧化銅與稀硫酸反應(yīng)方程式為（現(xiàn)象：）（Cu2+

的鹽溶液呈—色）

④與堿：生成，基本反應(yīng)類型為反應(yīng)；如氫氧化鈉溶解與鹽酸反應(yīng)方程式為

（現(xiàn)象：）

⑤與鹽：生成，如鹽酸與碳酸鈉固體的反應(yīng)方程式為（現(xiàn)象：

___________________）

考點4常見的堿

1.氫氧化鈉：俗稱—、—、苛性鈉；氫氧化鈉—溶于水，溶解—大量熱，有—性，易潮解，可作

干燥劑，但不能干燥等氣體；有強烈腐蝕性，氫氧化鈉要密封保存，原因是

o氫氧化鈉用于制,氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，可以,

實驗室做某些氣體的o

氫氧化鈉必須密封有兩個原因：__________________________________________

2.氫氧化鈣：俗稱、；氫氧化鈣—溶于水，溶解度隨溫度升高而—；有腐蝕性；氫氧化鈣

可作材料，農(nóng)業(yè)上常用于配制、,在實驗室中檢驗o

3.四大強堿都可以溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。

在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有是藍色沉淀，是紅褐色沉淀。

氨水的電離是陽3?H2=NH；+0H\所以氨水也是堿。

酸、堿包括其溶液都要密封。

考點5堿的化學(xué)性質(zhì)

在不同的堿溶液中都含有離子，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。

①與指示劑：堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）使紫色石蕊試液—，無色酚酉太—；

②與非金屬氧化物,生成鹽和水。

反應(yīng)發(fā)生的條件：①堿是四大強堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

敞口放置的氫氧化鈉變質(zhì)反應(yīng)的方程式為；

③與酸：生成；用熟石灰處理含硫酸的廢水反應(yīng)方程式為；用含氫氧

化鋁的藥物治療胃酸過多，反應(yīng)方程式為；工業(yè)用熟石灰制燒堿的反應(yīng)方程式

為（現(xiàn)象:）

④與鹽；生成堿和鹽，如用熟石灰配制農(nóng)藥波爾多液的反應(yīng)方程式為

考點6中和反應(yīng)及應(yīng)用

L定義：作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，它的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。

強酸和強堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀

察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助。

雖然不能用酚酗溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。

中和反應(yīng)是反應(yīng)。

2.中和反應(yīng)的探究

(1)實驗操作：

①在燒杯中加入約5mL的稀氫氧化鈉溶液；

②滴加幾滴酚獻溶液；

③用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，直到溶液恰好變?yōu)闊o色。

(2)實驗現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是—色，最后變?yōu)椤?/p>

(3)實驗結(jié)論：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

(4)中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸溶液中的和堿溶液中的結(jié)合生成水分子。

(5)中和反應(yīng)情況分析

①中和反應(yīng)中酚醐的作用：。

②中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷(以氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)為例):

B點表示________有剩余，此時溶液呈—性，溶質(zhì)有_____

A點表示氫氧化鈉和鹽酸___________，此時溶液呈一性，溶質(zhì)有______;

C點表示—有剩余，此時溶液呈—性，溶質(zhì)有________O

③中和反應(yīng)中的特殊現(xiàn)象分析：鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,若________,則可能所用氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

叫1

71…14…

建

01__________________

餐第It的險解液的同量依

4前*人,中h.atin人陂中

3.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

(1)改良土壤：改良酸性土壤可加入_______o

(2)處理工廠廢水：含有硫酸的廢水可用_______來處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

⑶用于醫(yī)藥：用含MgSH）,或Al（0H）3的弱堿性藥物中和過多胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

（4）被蚊蟲叮咬后（有蟻酸），可涂抹一些—物質(zhì)，如氨水、肥皂水等。

碳酸水改良堿性土壤。

鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。

小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。

【單元測試】

考試時間60分鐘試卷總分100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：120：16Na：23S-32

第I卷（選擇題共40分）

一、單選題（共20題，每題2分，共40分）

1.（2023?上海?統(tǒng)考中考）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能為

A.4B.7C.10D.13

2.（2023±?山東煙臺?統(tǒng)考期中）下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是

A.濃硫酸有強烈的腐蝕性B.打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧

C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑

3.（2023上?廣東東莞??？计谥校┫铝袑嶒灢僮髡_的是

蒸

石

鹽

食

儲

灰

酸

醋

水

水

4.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是

A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氫氧化鈉、火堿、NaOH

C.碳酸鈣、熟石灰、Catt）,D.氧化鐵、鐵銹、Fe203

5.（2023年湖南省郴州市中考）胃舒平治療胃酸過多的化學(xué)反應(yīng)為：A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O,其

中未涉及的物質(zhì)類別是

A.酸B.堿C.單質(zhì)D.氧化物

6.下列說法正確的是

A.酸不一定都含有氧元素B.金屬都能與酸反應(yīng)置換出氫

C.單質(zhì)和化合物發(fā)生的反應(yīng)一定都是置換反應(yīng)D.含有氧元素的化合物一定屬于氧化物

7.（2023年山東省棗莊市中考）實驗室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下列

選用的物質(zhì)不能將它們鑒別出來的是

A.紫色石蕊試液B.鎂條C.氧化銅D.硫酸鈉溶液

8.下列關(guān)于鹽酸的描述，錯誤的是

A.濃鹽酸有刺激性氣味B.鹽酸具有強烈的吸水性

C.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口處有白霧

9.（2023?海南海口??？寄M）某?；瘜W(xué)實驗室將藥品分類后放在不同的藥品柜里，已存放的部分藥品如

表：

甲乙丙T

鎂、鋅木炭、紅磷硫酸、硝酸氫氧化鈉、氫氧化鈣

該實驗室新購進一些硫磺，應(yīng)將它放在

A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜

10.（2023±?山東煙臺?統(tǒng)考期中）勞動創(chuàng)造類好生活。下列生產(chǎn)活動和對應(yīng)原理不正確的是

生產(chǎn)活動化學(xué)原理

A用適量熟石灰調(diào)節(jié)土壤酸化酸和堿的中和反應(yīng)

B用食醋清洗熱水壺中水垢水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂被醋酸溶解

C用洗潔精洗去餐具上的油污油污溶解在洗潔精中形成溶液

D燒水時水里有小氣泡冒出氣體的溶解度隨溫度的升高而減小

A.AB.BC.CD.D

11.（2022?陜西咸陽?統(tǒng)考三模）化學(xué)實驗現(xiàn)象千姿百態(tài)。下列實驗過程中沒有出現(xiàn)顏色變化的是

A.稀鹽酸除去鐵銹B.硫在氧氣中燃燒

C.向氯化鈉溶液中滴加酚酸試液D.將活性炭加入紅墨水中

12.（2023±?黑龍江哈爾濱?哈爾濱工業(yè)大學(xué)附屬中校考期末）從化學(xué)人的視角判斷，下列做法中錯誤的

是

A.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

B.被蚊蟲叮咬后，可以在叮咬處涂抹肥皂水以減輕痛癢

C.濃硫酸濺到皮膚上，先用大量水沖洗，然后涂抹3%—5%的碳酸氫鈉溶液

D.汽油、酒精著火，可以使用水基型滅火器滅火

13.（2023上?山東青島??？迹┮欢康腘aOH溶液中逐滴加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，下列各物質(zhì)的量與所

加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系不正確的是

水

的

質(zhì)

量

/g

14.（2023上?河北衡水??？计谀A溶液中都含有OF,因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于

Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是

A.能使紫色石蕊溶液變藍色

B.能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍色沉淀

C.能與Na2s04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀

D.能與COz反應(yīng)生成水

15.（2023?青海海西??？家荒＃┩评硎菍W(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理正確的是

A.中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的一定是中和反應(yīng)

B.酸溶液顯酸性，所以顯酸性的一定是酸

C.二氧化碳會引起溫室效應(yīng)，所以二氧化碳一定是空氣污染物

D.在室溫下，pH〈5.6雨水叫酸雨，則pH=4.9的雨水一定是酸雨

16.下列關(guān)于HAO」性質(zhì)的描述中，不屬于酸共同具有的化學(xué)性質(zhì)是一。

A.使紫色石蕊溶液變紅

B.去除鐵釘上的鐵銹

C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑

D.與Mg反應(yīng)放出氫氣

17.（2023下?天津和平??？迹┠承；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過

程，測得燒杯中溶液的隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH

B.由a點到c點的變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)

C.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酸，溶液不變色

D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中

18.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是

紅色溶液

▲

a

器-需

淺綠色溶涌/

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)

D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)

19.已知A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，A是

硝酸銅溶液.有關(guān)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，其中“-”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).下列說法正確

的是（）

A.B是氫氧化鈉溶液

B.反應(yīng)①和反應(yīng)③屬于同一種反應(yīng)類型

C.反應(yīng)②產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)辄S色

D.實驗室制取E的反應(yīng)原理是：2HCl+CaC03—CaCk+H^+CO"

20.為了證明堿的化學(xué)性質(zhì)，某興趣小組做了以下實驗（如圖所示）裝置氣密性良好，實驗時區(qū)、K,處于關(guān)

閉狀態(tài)，假設(shè)每步反應(yīng)都充分進行，根據(jù)實驗下列說法正確的是

B.氫氧化鈉溶液滴入B瓶中，要證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，操作前需將A瓶口的短導(dǎo)管堵住

C.經(jīng)過上述兩步反應(yīng)后，打開幻，A中液體進入B后一定有渾濁產(chǎn)生且溶液變紅。

D.為了判斷鹽酸和氫氧化鈣是否恰好完全反應(yīng)，實驗中應(yīng)打開飛,關(guān)閉及，緩緩?fù)ㄈ腼L(fēng)

第II卷俳選擇題共60分）

二、填空題（共7題，每空2分，共60分）

21.（12分）為驗證“酸的化學(xué)性質(zhì)”，某班同學(xué)在實驗室進行如圖實驗。請分析并回答相關(guān)問題:

分別滴加稀鹽酸

NaOH溶灑溶滿

ABCD

（1）A試管中加入稀硫酸前，應(yīng)先滴加酚獻溶液的目的是0

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）要全面驗證酸的化學(xué)性質(zhì)，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是（寫一種即可），反應(yīng)后的溶液中一

定含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）,可能含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

22.（8分）如圖所示a-g是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。圖中“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相互能反應(yīng)。已知

a是人體胃液中含有的酸，g是最輕的氣體，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。請回答

下列問題：

（l）g的化學(xué)式;b的用途（只寫一種）。

（2）e—f發(fā)生的反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）c與d反應(yīng)的化學(xué)方程式是（寫一個即可）。

23.（8分）（2023年湖南省岳陽市中考）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，甲、乙、丙三位同

學(xué)分別做了如下實驗：

稀鹽酸氫氧化鈣溶液氯化鈣溶液

京d霜酸串碳酸鈉溶液斤碳酸鈉溶液

甲乙丙

（1）甲同學(xué)向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚麟溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈

（填“酸性”、"中性”或“堿性”）。

（2）丙同學(xué)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（3）丁同學(xué)將甲、乙、丙三位同學(xué)實驗后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣

泡產(chǎn)生，完全反應(yīng)后溶液呈無色。他們決定對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進行探究：

【查閱資料】CaCl,溶液呈中性。

【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)成分（除酚酰外）有哪些？

【作出猜想】猜想I：NaCKCaCl2

猜想II：（填化學(xué)式）。

【實驗探究】取燒杯中的少量溶液于試管中，向試管中滴加Na2c溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。

【實驗結(jié)論】猜想II成立。

【反思交流】小組同學(xué)討論后，認(rèn)為檢驗燒杯中溶液的溶質(zhì)成分除了可以用Na2c0s溶液外，還可用下列選項

中的代替（填字母）。

A.pH試紙B.鐵粉C.銅粉D.CuS04溶液

24.（12分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)按圖示裝置（瓦，K,開始處于關(guān)閉狀態(tài)）及步驟探究堿的化學(xué)性質(zhì)。

［實驗步驟］實驗I：沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，關(guān)閉漏斗活塞。

實驗n：打開瓦,觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。

實驗HI：打開兄,觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩(wěn)定。

［思考與交流］（DB中滴有酚醐的Ca（OH）,溶液呈紅色，說明Ca（OH）°的溶液的pH7.（填或"=”）

（2）實驗I中在A裝置的錐形瓶內(nèi)觀察到的現(xiàn)象有

根據(jù)實驗I和II（填“能”或“不能”）證明CO?和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。

（3）實驗HI,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）實驗HI,C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內(nèi)，充分反應(yīng)后溶液星無色。經(jīng)分析，瓶中混合物一定含有

水、氯化鈉和酚獻，可能含有碳酸鈣。為進步確定溶液中還可能含有哪些溶質(zhì)，提出以下猜想：（已知:氯

化鈣溶液呈中性）

猜想—"：CaCk：猜想二:

①請完成猜想二。

②請你幫助設(shè)計實驗方案，驗證猜想正確（寫出實驗操作過程及實驗現(xiàn)象）

25.（16分）（2023下?江蘇南京?校聯(lián)考）某興趣小組圍繞中和反應(yīng)進行了系列探究。

【實驗探究一】中和反應(yīng)中宏觀物質(zhì)的變化

（1）小組同學(xué)進行圖1所示的探究實驗，A試管中現(xiàn)象為；B試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

圖1

(2)針對B試管中無明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)又設(shè)計了圖2的實驗。

5mL稀氫氧化鈉溶液四溶液變紅紅色剛好消失

圖2

溶液Y一定呈中性嗎？小組同學(xué)產(chǎn)生了質(zhì)疑。

查閱資料：酚酷在pH〈8.2的溶液中呈無色，在&2<pH〈10.0的溶液中呈紅色。

設(shè)計實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

無明顯現(xiàn)象溶液Y呈中性

取少量無色溶液Y于試管中，加熱蒸發(fā)

溶液Y呈堿性

得出結(jié)論：Y溶液呈堿性。

交流反思：Y溶液呈堿性，則Y溶液的溶質(zhì)為.

【實驗探究二】中和反應(yīng)中微觀粒子的變化

(3)中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是o

(4)下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，請按時間先后排序

(填序號)。

【實驗探究三】中和反應(yīng)中能量的變化

(5)下圖中產(chǎn)生_____現(xiàn)象能證明中和反應(yīng)會放熱。

氫氧化

鈉溶液

（6）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，在室溫下設(shè)計了以下實驗:

①10mL一定濃度的稀硫酸加10mL蒸儲水稀釋，測量溶液溫度的變化。

②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液加10mL蒸鐳水稀釋，測量溶液溫度的變化。

③10mL一定濃度的稀硫