江西省吉安撫州贛州市2025屆高三化學(xué)一?？荚囋囶}含解析

PAGE17-江西省吉安、撫州、贛州市2025屆高三化學(xué)一?？荚囋囶}（含解析）說明：1.全卷滿分300分，考試時間150分鐘。2.全卷分為試題卷和答題卡，答案要求寫在答題卡上，不得在試題卷上作答，否則不給分。第Ⅰ卷（選擇題共126分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24P-31S-32C1-35.5Ag-108一、選擇題：本大題包括13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.“17世紀中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯誤的是A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅古稱）參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaOD.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愨”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉【答案】C【解析】【詳解】A．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強度和硬度均較低，簡潔鍛造和焊接?！俺磩t熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項正確；B．赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層Cu2O而呈現(xiàn)紅色?！百零U”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作一般黃銅，假如是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特別黃銅。黃銅有較強的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機連接管和散熱器等，B選項正確；C．凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，進一步與CO2反應(yīng)則會生成CaCO3，C選項錯誤；D．古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙炱，煙炱有松煙炱和油煙炱之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點是濃黑無光，入水易化。“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愨”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項正確；答案選C。2.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.32gS8與S6（）的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NAB.1L0．1mol?L－1H2C2O4溶液中含C2O42－離子數(shù)為0.1NAC.2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.標準狀況下22．4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】A．S8與S6（）分子中分別含有8個和6個S-S鍵，1個S對應(yīng)1個S-S共價鍵，由于32gS8與S6（）的混合物中含硫為1mol，則該混合物中含1molS-S鍵，A選項正確；B．因為草酸是弱電解質(zhì)，部分電離出C2O42-，所以L0.1mol·L?1H2C2O4溶液含C2O42-離子數(shù)小于0.1NA，B選項錯誤。C．密閉容器中2molNO與2molO2充分反應(yīng)，這是一個可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，C選項錯誤；D．在標準狀況下，22.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應(yīng)，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成HCl分子數(shù)無法計算，D選項錯誤；答案選A。【點睛】A選項在推斷時明確S8與S6（）分子中分別含有8個和6個S-S鍵，兩者混合后一個S對應(yīng)1個S-S共價鍵是解答的關(guān)鍵。3.某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質(zhì)試驗（部分夾持裝置已省略），下列“現(xiàn)象預(yù)料”與“說明或結(jié)論”均正確的是選項儀器現(xiàn)象預(yù)料說明或結(jié)論A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng)D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，生成的SO2進入試管2中與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得高錳酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體，錐形瓶中的NaOH用于汲取SO2，防止污染空氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．假如出現(xiàn)白色固體也應(yīng)當是硫酸銅固體而不是其晶體，因為硫酸銅晶體是藍色的，A選項錯誤；B．試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SO2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有還原性，B選項正確。C．ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以現(xiàn)象與說明均不正確，C選項錯誤；D．若NaHSO3溶液顯酸性，酚酞溶液就會褪色，故不肯定是NaHSO3溶液堿性小于NaOH，D選項錯誤；答案選B?！军c睛】A選項為易混淆點，在解答時肯定要清晰硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)分。4.科學(xué)家發(fā)覺了在細胞層面上對新型冠狀病毒（2024-nCOV）有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹（ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韋（Ritonavir）。其中利托那韋（Ritonavir）的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說法正確的是A.能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)B.苯環(huán)上一氯取代物有3種C.結(jié)構(gòu)中含有4個甲基D.1mol該結(jié)構(gòu)可以與13molH2加成【答案】A【解析】【詳解】A．利托那韋（Ritonavir）結(jié)構(gòu)中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項正確；B．由于兩個苯環(huán)沒有對稱，一氯取代物有6種，B選項錯誤；C．依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中有5個甲基，C選項錯誤；D．由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參加氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該結(jié)構(gòu)可以與3+3+2+2=10molH2加成，D選項錯誤；答案選A。5.最近我國科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、平安牢靠等優(yōu)點，下列說法錯誤的是A.硫酸水溶液主要作用是增加導(dǎo)電性B.充電時，電極b接正極C.d膜是質(zhì)子交換膜D.充放電時，a極有【答案】C【解析】【分析】依據(jù)圖中電子移動方向可以推斷a極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動的離子，增加導(dǎo)電性，A選項正確；B．依據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；C．d膜左右池都有硫酸水溶液，不須要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤；D．放電時，a極是負極，酚失去電子變成醌，充電時，a極是陰極，醌得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是，D選項正確；答案選C。6.科學(xué)家合成出了一種用于分別鑭系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6，該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述，正確的是A.離子半徑：Y＞ZB.氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞ZD.化合物A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，視察正離子結(jié)構(gòu)，Z失去一個電子后，可以成3個共價鍵，說明Z原子最外面為6個電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負離子結(jié)構(gòu)為，Y成一個共價鍵，為-1價，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X，應(yīng)為F元素（當然不是H，因為正離子已經(jīng)有H）；X得到一個電子成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，為B元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電子層數(shù)F-<S2-，離子半徑F-<S2-，所以Z>Y，A選項錯誤；B．非金屬性越強，簡潔氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B，則有BH3<HF，所以X<Y，B選項錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：S>B，則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強酸），所以X<Z，C選項錯誤；D．依據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項正確；答案選D。7.常溫下，向20mL0．1mol?L－1HB溶液中逐滴滴入0．1mol?L－1NaOH溶液，所得PH變更曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.OA各點溶液均存在：c（B－）＞c（Na＋）B.C至D各點溶液導(dǎo)電實力依次增加C.點O時，pH＞1D.點C時，X約為10.4【答案】D【解析】【詳解】A．OA各點顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-)，則c(B-)>c(Na+)，A選項正確；B．C至D各點溶液中，C點濃度為0.05mol·L-1，C之后加入的c(NaOH)為0.1mol·L-1，導(dǎo)電實力依次增加，B選項正確；C．定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入20mL時達到終點，pH>7，HB為弱酸，O點pH>1，C選項正確；D．C點為剛好反應(yīng)完全的時候，此時物質(zhì)c(NaB)=0.05mol·L-1，B-水解常數(shù)為Kh=10-14/（2×10-5）=5×10-10，B-水解生成的c(OH-)==5×10-6mol·L-1，C點c(H+)=2×10-9mol·L-1，C點pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D選項錯誤；【點睛】C選項也可進行定量分析：B點有c(B-)=c(Na+)=19.9×10-3×0.1÷（20×10-3+19.9×10-3），c(HB)=(20.0×10-3-19.9×10-3)×0.1÷(20×10-3+19.9×10-3)，則c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×10-7×199=1.99×10-5，則HB為弱酸，O點的pH>1。二、選擇題：本大題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14~17題只有一項符合題目要求，第18~21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。第Ⅱ卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必需作答，第33題~第38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題：11題，共129分。8.過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細化工等領(lǐng)域。試驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：試驗步驟：I．先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55℃；II．待真空度達到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35％的雙氧水，再通入冷卻水；Ⅲ．從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分別反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器6的名稱是______，反應(yīng)器2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高_____；分別反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分別的方法是_________。（3）試驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號）。A作反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率B與固體酸一同作為催化劑運用，提高反應(yīng)速率C與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率D增大油水分別器5液體量，便于試驗視察（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待視察到___________（填現(xiàn)象）時，反應(yīng)結(jié)束。（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取肯定體積的樣品VmL，分成6等份，用過量KI溶液與過氧化物作用，以0.1mol?L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重復(fù)3次，平均消耗量為V1mL。再以0．02mol?L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為______mol?L－1?！敬鸢浮?1).（蛇形）冷凝管(2).CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O(3).雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）(4).過濾(5).C(6).儀器5“油水分別器”水面高度不變(7).【解析】【詳解】(1)儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸，反應(yīng)方程式為CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；(2)反應(yīng)中CH3COOOH過量，可以使反應(yīng)持續(xù)正向進行，提高雙氧水的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)器2中為過氧乙酸、為反應(yīng)完的反應(yīng)物及固體催化劑的混合物，可采納過濾的方法得到粗產(chǎn)品，故答案為：雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）；過濾；(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過氧乙酸的產(chǎn)率，因此C選項正確，故答案為：C；(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸和水，當儀器5中的水面高度不再發(fā)生變更時，即沒有H2O生成，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：儀器5“油水分別器”水面高度不變；(5)已知I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，由得失電子守恒、元素守恒可知：雙氧水與高錳酸鉀反應(yīng)，由得失電子守恒可知：則樣品中含有n(CH3COOOH)=(0.05V1×10-3-0.05V2×10-3)mol，由公式可得，樣品中的過氧乙酸的濃度為，故答案為：。【點睛】本題的難點在于第(5)問，解答時首先要明確發(fā)生的反應(yīng)，再依據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式，得到樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量，進而求得其濃度。9.銀精礦主要含有Ag2S（雜質(zhì)是銅、鋅、錫和鉛的硫化物），工業(yè)上利用銀精礦制取貴金屬銀，流程圖如下圖所示。已知“氯化焙燒”能把硫化物轉(zhuǎn)化為氯化物，請回答下列問題：（1）“氯化焙燒”的溫度限制在650～670℃，假如溫度過高則對焙燒不利，產(chǎn)率會降低，緣由是______。（2）水洗后的濾液中溶質(zhì)有鹽酸鹽和大量鈉鹽，取少量濾液加入鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，此鈉鹽為_____（填化學(xué)式）。（3）氨浸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（4）“沉銀”是用N2H4還原銀的化合物。①N2H4的電子式是_______。②理論上，1molN2H4完全反應(yīng)所得到的固體質(zhì)量是______g。③向所得母液中加入燒堿，得到的兩種物質(zhì)可分別返回________、______工序中循環(huán)運用。（5）助熔劑Na2CO3和Na2B4O7有兩個作用：一是降低了銀的熔點，削減能耗；二是____。利用________的方法可以進一步干脆精煉銀錠。【答案】(1).溫度過高，氯化物進入煙塵逃逸，導(dǎo)致產(chǎn)率降低（或溫度過高，會發(fā)生其他副反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低）(2).Na2SO4(3).AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O(4).(5).432(6).氨浸(7).氯化焙燒(8).使少數(shù)雜質(zhì)固體進入浮渣，提高了銀的純度(9).電解【解析】【分析】已知流程圖中的“氯化焙燒”能把硫化物轉(zhuǎn)化為氯化物，則銀精礦經(jīng)O2、NaCl“氯化焙燒”后生成SO2和AgCl，再加水洗去過量的鈉鹽，得到純凈的AgCl，加入NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O，再利用N2H4進行還原，得到NH4Cl、NH3和Ag單質(zhì)，反應(yīng)方程式為4Ag(NH3)2Cl+N2H4===4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，最終再經(jīng)過熔煉后得到銀錠，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)“氯化焙燒”過程中，若溫度過高，氯化物會進入煙塵逃逸，或者會發(fā)生其他副反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，故答案為：溫度過高，氯化物進入煙塵逃逸，導(dǎo)致產(chǎn)率降低（或溫度過高，會發(fā)生其他副反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低）；(2)濾液中溶質(zhì)有鹽酸鹽和大量鈉鹽，取少量濾液加入鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明含有SO42-，則此鈉鹽的化學(xué)式是Na2SO4，故答案為：Na2SO4；(3)依據(jù)上述分析可知，氨浸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O，故答案為：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O；(4)①N2H4是共價化合物，其電子式是，故答案為：；②沉銀過程中發(fā)生反應(yīng)4Ag(NH3)2Cl+N2H4===4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，則理論上1molN2H4完全反應(yīng)所得到4molAg，其質(zhì)量為4mol×108g/mol=432g，故答案為：432；③所得母液為NH4Cl，向其中加入燒堿，可反應(yīng)得到NaCl和NH3·H2O，可返回“氯化焙燒”和“氨浸”工序中循環(huán)運用，故答案為：氯化焙燒；氨浸；(5)助熔劑Na2CO3和Na2B4O7既可以降低了銀的熔點，削減能耗，又可以使少數(shù)雜質(zhì)固體進入浮渣，提高了銀的純度，可用銀錠作陽極，純銀作陰極，硝酸銀作電解質(zhì)溶液構(gòu)成電解池，進一步精練銀錠，即采納電解的方法進一步干脆精煉銀錠，故答案為：使少數(shù)雜質(zhì)固體進入浮渣，提高了銀的純度；電解。10.（1）①已知反應(yīng)A(g)+B(g)2D(g)，若在起始時c(A)＝amol?L－1，c(B)＝2amol?L－1，則該反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時間變更的曲線是_______（選填字母序號）。②在298K時，反應(yīng)A(g)2B(g)的KP＝0.1132kPa，當分壓為p(A)＝p(B)＝1kPa時，反應(yīng)速率υ正______υ逆（填“＜”“＝”或“＞”）。③溫度為T時，某志向氣體反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋M(g)，其平衡常數(shù)K為0.25，若以A∶B＝1∶1發(fā)生反應(yīng)，則A的理論轉(zhuǎn)化率為_____％（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（2）富勒烯C60和C180可近似看作“完備的”球體，富勒烯的生成時間很快，典型的是毫秒級，在全部的合成技術(shù)中得到的C60的量比C180的量大得多。已知兩個轉(zhuǎn)化反應(yīng)：反應(yīng)物3C60，反應(yīng)物C180，則勢能（活化能）與反應(yīng)進程的關(guān)系正確的是______（選填字母序號）。（3）甲醇脫氫和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不行避開地會深度氧化成CO。脫氫法和氧化法涉及的三個化學(xué)反應(yīng)的lgK隨溫度T的變更曲線如圖所示。寫出圖中曲線①的化學(xué)反應(yīng)方程式________；曲線③的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；曲線②對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)?！敬鸢浮?1).C(2).<(3).33.3(4).B(5).2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）(6).CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）(7).放熱【解析】【詳解】(1)①已知反應(yīng)A(g)+B(g)2D(g)，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率跟化學(xué)計量數(shù)成正比可知，A、B削減的量相等，同時生成2倍的D，故曲線C符號該反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時間變更，答案為：C；②在298K時，當分壓為p(A)＝p(B)＝1kPa時，反應(yīng)A(g)2B(g)的Qp=(1kPa)2÷1kPa=1kPa>K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，v正<v逆，故答案為：<；③溫度為T時，某志向氣體反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋M(g)，設(shè)A、B的起始量為n，A的理論轉(zhuǎn)化x，建立三段式有：平衡常數(shù)，，A的轉(zhuǎn)化率為33.3%，故答案為33.3；(2)富勒烯的生成時間很快，典型的是毫秒級，在全部的合成技術(shù)中得到的C60的量比C180的量大得多，這句話的完整理解是“單位時間內(nèi)生成C60的量多——速率快”，即活化能小得多，同時生成物能量不會一樣B選項正確，故答案為：B；(3)甲醇脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3OH(g)===HCHO(g)+H2(g)，屬于分解反應(yīng)，吸熱，隨著溫度上升，平衡常數(shù)K增大，則曲線③表示的是甲醇脫氫反應(yīng)，反應(yīng)②表示的是甲醇氧化制取甲醛，由圖像可知，隨著溫度的上升，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，已知O2氧化法不行避開地會深度氧化成CO，則反應(yīng)①是2HCHO(g)+O2(g)===2CO(g)+2H2O(g)，故答案為：2HCHO(g)+O2(g)===2CO(g)+2H2O(g)；CH3OH(g)===HCHO(g)+H2(g)；放熱。（二）選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。留意所做題目的題號必需與所涂題目的題號一樣，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。假如多做則每學(xué)科按所做的第一小題計分。11.黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結(jié)構(gòu)(圖A)，晶胞參數(shù)a=3.310A，b=4.380A，c=10.500A。黑磷烯是二維的單層黑磷(圖B)，黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相像，P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導(dǎo)體性質(zhì)，更適合于制作電子器件。已知黑磷結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P，全部P原子的成鍵環(huán)境一樣，圖A中編號為①的P原子的晶胞內(nèi)坐標為(0.50，0.090，0.598)。請回答下列問題：(1)寫出P原子的價電子排布：___。(2)P和F的電負性大小依次是X(P)___X(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5，它們的幾何構(gòu)型分別為__、__。(3)①黑磷中P原子雜化類型是__。黑磷中不存在__(選填字母序號)。A.共價鍵B.σ鍵C.π鍵D.范德華力②紅磷、白磷與黑磷熔點從高到低的依次為__，緣由是__。(4)圖A中編號為②的P原子的晶胞內(nèi)坐標為__，黑磷的晶胞中含有__個P原子?！敬鸢浮?1).(2).＜(3).三角錐(4).三角雙錐(5).sp3(6).C(7).黑磷＞紅磷＞白磷(8).黑磷相當于石墨，屬于混合晶體；紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高；所以熔點凹凸依次為黑磷>紅磷>白磷(9).(0.500，-0.090，0.402)(10).8【解析】【分析】依據(jù)P最外層5個電子，寫出價電子排布圖；依據(jù)電負性遞變規(guī)律，以N元素為中間，推斷P與F的電負性大小，以VSEPR理論，推斷PF3和PF5的空間構(gòu)型；依據(jù)黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相像，P的配位數(shù)為3，推斷P原子雜化類型和熔點凹凸；依據(jù)題中圖示和所給信息，推斷P原子的坐標及晶胞中P原子個數(shù)。【詳解】（1）P為15號元素，其核外價電子排布為3s23p3，價電子排布圖為：；答案為：。（2）同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大，N、F同一周期，電負性x(N)＜x(F)，同一主族，從上到下，電負性依次減弱，N、P屬于同主族，電負性x(N)＞x(P)，P和F的電負性大小依次是x(P)＜x(F)；PF3的價層電子對數(shù)3+=4，有一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形，PF5的價層電子對數(shù)5+=5，無孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角雙錐形；答案為＜，三角錐，三角雙錐。（3）①黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相像，P的配位數(shù)為3，有一對孤電子對，黑磷中P原子雜化類型是sp3，黑鱗中，P與P形成共價鍵，即有σ鍵，黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相像，層與層之間有分子間作用力，即范德華力，故不存在π鍵；答案為sp3，C。②黑磷相當于石墨，屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高，所以熔點凹凸依次為黑磷＞紅磷＞白磷；答案為黑磷＞紅磷＞白磷，黑磷相當于石墨，屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。（4）結(jié)合圖B可知，圖A中編號為②的P原子位于同一坐標軸a，關(guān)于坐標軸b對稱，且位于坐標軸c的值為1-0.598=0.402，該P原子在晶胞內(nèi)的坐標為(0.500，-0.090，0.402)；該晶胞中第一層含有P原子1+1=2個，其次層含有P原子1+1+1+1=4個，