2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：無機(jī)推斷題

2025屆高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)一無機(jī)推斷題

1.（2024高三?江蘇?專題練習(xí)）從化合價和物質(zhì)類別兩個視角認(rèn)識元素及其化合物性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)

方式。圖1是Fe及其化合物的化合價一物質(zhì)類別二維圖。

「化合價

+3------1------D----E—F

????NO；NH；

+2-----!-A--B■—C

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)Fe3（）4（疏松、能導(dǎo)電）

類別

圖2

回答下列問題：

（1）圖1中的B在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應(yīng)變成E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

（2）圖1中的F與C在水溶液中轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)有：2Fe3++2r=2Fe2++L,為了探究該反應(yīng)存在一定的限度，

某化學(xué)興趣小組取10mL0.5moiL"的KI溶液于試管中，再加入lOmLO2mol-L1的FeCb溶液，振蕩，使試

管中的物質(zhì)充分反應(yīng)一段時間。為了達(dá)到實驗?zāi)康?，還需要再向試管中加入下列試劑中的（填字母）。

A.淀粉溶液B.KSCN溶液

C.CC14D.酸性高銃酸鉀溶液

⑶用Fe可以去除水體中的NO；（原理如圖2）。若有ImolNOs轉(zhuǎn)化為NH：,則參加反應(yīng)的Fe失去的電子

的物質(zhì)的量為moL

（4）已知:

化合物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2CU(OH)2

Kp近似值10-39101710-u10-20

①除去Mg2+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入、、中之一，與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+的水解，將Fe3+轉(zhuǎn)化

為Fe（0H）3沉淀除去。

②除去Mg2+中混有的Fe2+的方法

3+3+

先加入氧化劑（如—）將溶液中的Fe?+氧化成Fe,然后再按（1）的方法除去溶液中的Fe0

③請設(shè)計實驗方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCh0

2.（2024高三上.全國.專題練習(xí)）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金

屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間

的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“一”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。

(1)A與水反應(yīng)的離子方程式：o

(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1個02,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為o

(3)寫出一種“C-D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：—o

⑷某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色3f變灰暗3f變白色--出現(xiàn)

液滴白色固體，則下列說法正確的是O

A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.④只發(fā)生物理變化

3.(2024湖南.二模)下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：

碳氮Y

X硫Z

⑴寫出X元素的元素符號：O

(2)C、N兩種元素中，原子半徑較小的是(填元素符號)。

(3)元素Y在元素周期表中的位置為o

(4)寫出Z的氣態(tài)氫化物的電子式：。

4.(2023?遼寧沈陽?模擬預(yù)測)化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下:

CH

已知：@RCHO+R^HjCl—^^-RCH=CHR,

試卷第2頁，共10頁

③RiCOORz+R30HH+，RCOOR3+R20H

④分子式：D：C7H8O；F：C9H12O；X：C13H14O2

(1)A所含官能團(tuán)的名稱是o

(2)B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)碳酸乙烯酯°、/°中碳原子雜化方式為,每個分子中含個。鍵。

(4)題目中涉及的物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(5)X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是。

(6)E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F,請寫出一條可能的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

5.(2023?浙江?模擬預(yù)測)不穩(wěn)定物質(zhì)A由3種元素組成，按如下流程進(jìn)行實驗。

已知：①氣體體積均已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

②物質(zhì)A可視為兩種結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)的組合。

③Ag2sO&溶于HNC)3。

請回答：

(1)物質(zhì)A的組成元素為(元素符號)，其化學(xué)式為o

(2)寫出A分解的化學(xué)方程式。

(3)A可由E與C反應(yīng)生成，同時得到D,寫出其化學(xué)方程式。

(4)設(shè)計實驗檢驗溶液F中的陰離子(0H-除外，不能使用流程中方法)o

6.(2023?浙江寧波?模擬預(yù)測)化合物X由三種短周期元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實驗:

實驗I

實驗II

丈量的灼過酸

1.6u

已知：E到F的過程中熱的氧化銅變紅，濃硫酸增重3.6g。單質(zhì)氣體F是空氣中的重要組成成分，體積已

折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

請回答：

(DX的組成元素是,X的化學(xué)式是0

(2)寫出X-橙色溶液A所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式0

(3)寫出BTG的離子方程式o

(4)設(shè)計實驗檢驗溶液D中的陽離子。

7.(22-23高三下?安徽亳州?期中)W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示,

請用對應(yīng)的的化學(xué)用語回答下列問題：

(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序(用元素符號表示)

(3)M最高價氧化物的水化物在水中的電離方程式：

(4)以下說法正確的是

A.單質(zhì)的還原性：X>Y,可以用X與YM2溶液發(fā)生反應(yīng)置換出Y來證明

B.Y與同周期的HIA元素的原子序數(shù)相差1

C.硅主要用于半導(dǎo)體器件的研制，目前用硅研發(fā)出的太陽能光伏電池，如我校的路燈

D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可與氨水反應(yīng)放出氫氣

試卷第4頁，共10頁

(5)由X、W元素構(gòu)成的原子個數(shù)比為1：1的化合物所含化學(xué)鍵類型為,將一定量此化合物投入

到足量的水中，產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o

8.(2023?河南鄭州?一模)已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)

條件略去)

(1)若A、C均為氧化物

①D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，寫出B-D的離子方程式o

②若F是正鹽，其水溶液呈堿性，D是一種溫室氣體，寫出E的一條用途

(2)若C為人體須臾不可離開的氣體，則F的化學(xué)式可能為(至少寫兩種)。

(3)若C是一種白色沉淀，E是引起酸雨的主要氣體，則A與HQ反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為

9.(21-22高三上?湖北武漢?期末)下表列出了a?h八種元素在周期表中的位置

(2)元素c、f、g的簡單離子半徑從大到小的順序：(填寫離子符號)。

(3)e的離子結(jié)構(gòu)示意圖為0

(4)寫出f、g的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式o

⑸寫出由a、c、e三種元素組成的化合物的電子式；

(6)a、c組成的一種化合物既能用作實驗室制備氧氣，也能用作綠色的氧化劑和還原劑，請用電子式表示該

化合物的形成過程,該化合物能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色同時有無色氣體生成，寫出該反應(yīng)

的離子方程式：o

10.(22-23高三上?浙江衢州?期末)固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗：

其中氣體體積已經(jīng)折算成標(biāo)況，氣體A可使品紅溶液褪色，固體B是混合物，溶液D顯深藍(lán)色，沉淀E

經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后得到0.80g紅棕色固體，請回答：

(1)化合物X所含元素是(填元素符號)。

(2)溶液D中顯深藍(lán)色的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。

(3)化合物X在空氣中灼燒的化學(xué)化學(xué)方程式o

(4)干燥的氣體A與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機(jī)合成的常見物質(zhì)，該物質(zhì)水解時發(fā)生非氧化還

原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸。寫出該物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：o

(5)向溶液C中加入一定量的Fe,充分反應(yīng)后,仍有固體存在，此時，溶液中一定沒有的金屬陽離子是,

請設(shè)計實驗證明你的結(jié)論o

11.(2022?浙江杭州.模擬預(yù)測)某化合物X由前四周期的四種元素組成，探究其組成的實驗過程如圖。

已知：無水硫酸銅遇氣體G能變藍(lán)色。白色沉淀E可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液；沉淀A是由磚紅色氧化物M

和白色沉淀E組成的混合物。

請回答：

(1)化合物X的化學(xué)式為。氣體F的電子式為o

(2)深藍(lán)色溶液D中所含的主要陽離子有(寫離子符號)o

(3)磚紅色固體與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為。

(4)在深藍(lán)色溶液D中滴加稀硫酸至pH為3?4,再加入過量KI固體，有白色沉淀(2種元素組成，個數(shù)比

為1：1)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)楹稚懗鲈摲磻?yīng)過程的離子方程式：o

(5)設(shè)計實驗方案，鑒定藍(lán)色溶液B中所含的陰離子成分。

12.(2022高三.全國.專題練習(xí))在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)

量大16,E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試卷第6頁，共10頁

囚上回上?」回q回

當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元

素。請回答：

(DA是,Y是,Z是o

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是,寫出B生成C的化學(xué)方程式：。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是,寫出B生成C的化學(xué)方程式：o

13.(2022.湖南常德?模擬預(yù)測)I.現(xiàn)有部分短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，四種元素的性

質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

XL層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3

YY的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

ZZ與Y元素相鄰

W常溫下，0.1mol/LW的最高價含氧酸的pH<l

(1)寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式O

(2)Y元素在周期表中的位置為,元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)下列事實能說明W元素的非金屬性比C1元素的非金屬性弱的是(填標(biāo)號)。

a.Cl2與H2W溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，ImolCb比ImolW得電子多

c.Cl和W兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

d.Cl和W對應(yīng)的單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)，Cb把Fe氧化到更高的價態(tài)

(4)Z與C12反應(yīng)生成ImolZ的液態(tài)最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：O

n.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

⑸電化學(xué)降解NO;的原理如圖所示。

①左側(cè)Pt電極為(填“陽極”或“陰極”)，陽極的反應(yīng)式為o

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2moi電子，則理論上膜右側(cè)電解液的質(zhì)量變化為go

14.(2022高三.全國.專題練習(xí))硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。某

些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2OR2O3-2SiO2nH2O,已知元素M、R均位于元

素周期表的第3周期。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。

(1)該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序為；

(2)常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(選填序號)；

A.CuCb溶液B.Fe2O3C.濃硫酸D.Na2c。3溶液

(3)寫出M、R兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式0

(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔點高。Si3N4晶體中只有極性共價鍵，則氮原子的化合價為。

(5)C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。請比較二者熔點高低并說明理由：o

(6)可由下列反應(yīng)制得Si3N4,配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：0

SiO2+C+N2高溫>Si3N4+CO

(7)如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，一段時間后測得氣體密度增加了2.8g/L,則制得的Si3N4質(zhì)量

為。

15.(2022?廣西柳州.模擬預(yù)測)我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球

土壤類似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。B、C、

D為同周期相鄰元素，A為地殼中含量最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素D在周期表中的位置為A、C的簡單離子半徑大小順序為_(填離子符號)。

(2)化合物BA的電子式為_(填元素符號)。A和D形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為0

(3)B和C兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)是—(填元素符號)，可以證明該結(jié)論的實驗

A.比較兩種元素的單質(zhì)與冷的濃硫酸反應(yīng)的速率

試卷第8頁，共10頁

B.比較兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性

C.將相同大小的兩種元素單質(zhì)分別放入沸水中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象

D.比較相同物質(zhì)的量的兩種元素的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的多少

16.(2022?浙江溫州?二模)化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實驗:

己知：無色溶液A、B均為單一溶質(zhì)，氣體D為純凈物。

請回答：

(1)組成X的元素有,X的化學(xué)式為o

(2)X溶于H。的反應(yīng)化學(xué)方程式為o

(3)光學(xué)實驗證明，溶有氣體單質(zhì)D(表示為■?)的水中存在水合分子D.H?。、D-2H2OO對于兩種分子

的結(jié)構(gòu)，下列表示正確的是o

A等一"*C-

(4)①某同學(xué)利用銅與流程中所涉及的物質(zhì)制備藍(lán)色溶液。資料顯示，溶液顯藍(lán)色的原因是稀溶液中存在水

合銅離子［CU(H2。)：］。寫出該反應(yīng)的離子方程式。

②請在該同學(xué)實驗的基礎(chǔ)上，設(shè)計實驗證明溶液顯藍(lán)色的原因_________o

17.(21-22高三下.江西撫州.階段練習(xí))己知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,

A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成

的離子化合物D2c中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水

化物反應(yīng)，試回答下列問題：

(DE在元素周期表中的位置是—o

(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是—o

(3)C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為—(用離子符號表示)。

(4)根據(jù)“對角線規(guī)則”，被(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的—(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成

NazBeCh與H2。請寫出氫氧化被與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式―。

(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的是―(填字母)。

A.A2c2和D2c2中都含共價鍵B.A、D可形成離子化合物

C.D2C>D2c2中陰陽離子個數(shù)比均為1：2D.D2c和D2c2均能溶于A2C,并發(fā)生化合反應(yīng)

(6)能說明氯的非金屬性比F強(qiáng)的事實是―(填字母)。

①F的最高價氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定

②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

③F的簡單陰離子比C1-易被氧化

@HC1比F的氫化物穩(wěn)定

⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵

A.全部B.②③④⑤C.①②④⑤D.②④⑤

18.(21-22高三下?浙江.階段練習(xí))化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗(每一步反

應(yīng)均充分進(jìn)行)：

請回答：

(1)組成X的4種元素是―(填元素符號)。

(2)無色溶液D中的溶質(zhì)是—(填化學(xué)式)。

(3)無色氣體A中的氣體分子有—(填化學(xué)式)。

(4)氣態(tài)X分子中，H原子與2種元素的原子形成共價鍵，但紅外光譜和舊核磁共振譜均顯示固態(tài)X晶體

中的H原子化學(xué)環(huán)境完全相同。且熔點明顯高于相對分子量接近的分子晶體，原因是—。

(5)X能與氯酸鉀在水溶液中反應(yīng)，得到無色溶液F和無色氣體C?

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

②設(shè)計實驗驗證該無色溶液F中的陰離子：—。

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

1.(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑵B

(3)8

(4)MgOMgCO3Mg(OH)2H2O2先通入適量Cb(或加入H2O2),然

后再按向混合溶液中加入足量CuO［或CuCCh、CU(OH)2、CU2(OH)2cO3中之一］,充分反應(yīng)

后過濾

2.(l)2Na+2H2O=2Na++2OJT+H2T

(2)2

+

(3)OH+H=H2O

⑷A

3.(DP

⑵N

(3)第二周期VIA族

⑷H：C1：

4.⑴竣基

C1CHCOOHCiCHCOOC2H,

(2)I+C,HQH臂?I'+H,0

v7CHCH

(3)sp2和sp310

Z

C2H5-r<V^C2H5-I

(5)人+2NaOH—C2H5CH=C-COONa+H2O

^^ONa

答案第1頁，共5頁

_定條件HO

5.(1)N、H、INI3.NH3

A入

(2)8NI3-NH3=5N2T+9I2+6NH4I

(3)5NH3+3I2=NI3-NH3+3NH4I

(4)取少量溶液加入適量HQ2溶液，再加入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色則含有「；另取少量溶

液先加鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀則含有SO：

6.(1)N、H、S(NH4)2S

(2)5(NH4)2S+4H2O+2O2=(NH4),S5+8NH3H2O

(3)3S+6OH=2s2-+SO,+3HQ或(2x+1)S+6OH=2Sx?-+SO；「+3H2O

(4)用玻璃棒蘸取D溶液，點在PH試紙上，若變紅，則存在H+;取少量的D溶液，加足量

的濃氫氧化鈉，微熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則存在NH；。

7.(1)第四周期IVA族32

(2)S2">O2~>Mg2+

+

(3)HC1O4=H+C1O4

(4)BC

(5)離子鍵、非極性共價鍵0.2mol

+3+

8.(1)Fe+NO；+4H=Fe+NOt+2H2O用作發(fā)酵粉(治療胃酸過多)

(2)CCh或S02

答案第2頁，共5頁

⑶Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3

9.(1)第三周期0族

⑵CI>O2>AI3+

(4)3HC1O4+A1(OH)3=A1(C1O4)3+3H2O

⑸Na+［：0：H「

+2+

(6)2H-+2-O——?H：d：d：H5H2O2+6H+2MnO4=5O2T+2Mn+8H2O

10.(l)Cu、Fe、S

(2)Cu(NH3)4SO4

(3)4Cu2FeS3+19O2=8CuO+2Fe2O3+12SO2

o

(4)CI—s—Cl

I

o

(5)Fe3+取少量反應(yīng)后的溶液于試管中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色

H

11.(1)CUA1(CH)4H：(*：H

3??

II

2

(2)[CU(NH3)4]\NH：

2+

(3)3CU2O+14H++2NO；=6Cu+2NOt+7H2O

(4)2[Cu(NH3)4]2++8H++41=2CuIJ+l2+8NH：

(5)取少許溶液B放入一支潔凈的試管，滴加適量濃硫酸，加熱濃縮，插入銅絲，若產(chǎn)生紅

棕色的氣體，則證明溶液中含有NO；

答案第3頁，