物質(zhì)的量、氣體摩爾體積-2025年高考化學一輪復(fù)習講義（解析版）

第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

復(fù)習目標

01了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義并能進行簡單的計算。

02理解阿伏加德羅定律并能進行有關(guān)氣體體積、壓強與物質(zhì)的量關(guān)系的判斷。

考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

重點?夯基易錯

1.物質(zhì)的量

(1)定義：物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，通過它可以把物質(zhì)的質(zhì)量、體積等宏觀量與原子、分子或

離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來,它表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。

(2)符號為小單位是摩爾(mol)。

(3)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。

2.阿伏加德羅常數(shù)

(1)概念：1mol任何粒子所含的微粒數(shù)，符號為繩，通常用6.02X1()23mo「1表示。

N

(2)物質(zhì)的量、微粒數(shù)(7V)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為無二。

NA

【易錯】阿伏加德羅常數(shù)有單位，應(yīng)寫為6.02X1023moL,不能僅寫數(shù)值6.02X1023。

3.摩爾質(zhì)量

(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號：M,單位：g-mol-'o

(2)數(shù)值：當微粒的摩爾質(zhì)量以gnoL為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對分子(原子)質(zhì)量。

m

(3)關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系為〃=二。

M

【易錯】摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、質(zhì)量是三個不同的物理量，具有不同的單位。如H2。的摩爾質(zhì)量為

1

18gmol-,H2O的相對分子質(zhì)量為18,1molH2O的質(zhì)量為18go

IH易錯辨析

1.物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量()

2.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02義1023個原子。()

3.H2O的摩爾質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等。()

4.11110150廠的質(zhì)量為96830「1。()

5.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol。()

【答案】LX2.X3.X4.X5,V

點撥?能力培養(yǎng)

1.按要求解答下列問題。

(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857g1T,則氣體A的相對分子質(zhì)量為,可能是

氣體。

(2)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為。

(3)在一定條件下，mgNEHCCh完全分解生成NH3、CO2>H2O(g),按要求填空。

①若所得混合氣體對H2的相對密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為,NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為

(用含加、d的代數(shù)式表示)。

②所得混合氣體的密度折合成標準狀況為Pg[T,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=

③在該條件下，所得NH3、CO2、仇0也)的體積分數(shù)分別為。％、6%、C%,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)

量為。

【答案】(1)64SO,(2)106g-mol1(3)?^mol6dg-molT②22.沏g-moL③17a%+44b%+18c%

【解析】(1)M=〃X22.464g-moL。

4.24g

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04molC的質(zhì)量為16g+20g-31.76g=4.24g,則M(C)=-----------=106g-mol-1o

0.04mol

(3)①混合氣體對H2的相對密度為d,則混合氣體平均相對分子質(zhì)量等于2d,混合氣體總質(zhì)量為mg,則混

m

合氣體的物質(zhì)的量為一mole

2d

由分解方程式

NH4HCO3=NH3+co2+H2O

1111

mm

NH4HCO3與生成氣體的物質(zhì)的量之比為1：3,則〃(NH4HCO3)=—mol,M(NHHCO)=—gmol-1=

6d43m_

6d

「mpgL-1XKn

g-moL。②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量赫混合氣體)=一=-----------=22Apgmol'o③混合氣體的平均

Hrm

22.4L-mor'

相對分子質(zhì)量等于各氣體的摩爾質(zhì)量乘以各成分的體積分數(shù)之和林混合氣體)=MNH3)Xa%+

M(CO2)Xb%+M(H2O)Xc%=17a%+446%+18c%。

方法?規(guī)律總結(jié)

1.求算氣體摩爾質(zhì)量的五種常用方法

(1)根據(jù)標準狀況下氣體的密度S)：M=pX22.4Lmol-1o

(2)根據(jù)氣體的相對密度、￡)=一/:一=。。

piMi

m

(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量(")：M=-。

n

m

(4)根據(jù)一定質(zhì)量(加)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)0A)：M=NN—。

N

(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：河=質(zhì)義.％+環(huán)

X6%+跖|Xc%+…，其中。％、6%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。

真題■明考向

1.判斷下列說法正確或錯誤(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值):

(1)(2023?浙江?高考真題)1.7gH2C>2中含有氧原子數(shù)為02NA

(2)(2023?河北?高考真題)lmol6號元素的原子一定含有6NA個質(zhì)子、6NA個中子

(3)(2023?河北?高考真題)Imol組成為CnH2n的炫一定含有NA個雙鍵

(4)(2023?廣東?高考真題)NaCl和NH4cl的混合物中含imolCT,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

(5)(2022?全國?高考真題)0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO?的數(shù)目為1.4NA

(6)(2022?浙江?高考真題)1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

(7)(2022?浙江?高考真題)32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

(8)(2022?浙江?高考真題)12gNaHSC)4中含有02NA個陽離子

(9)(2022?浙江?高考真題)8gCH”含有中子數(shù)為3NA

(10)(2021,全國,IWJ考真題)32g環(huán)狀S&()分子中含有的S-S鍵數(shù)為INA

【解析】⑴1.7gH。的物質(zhì)的量為由則含有氧原子數(shù)為O.INA，B不正確；

(2)6號元素為碳元素，碳定含有的質(zhì)子數(shù)為6,但中子數(shù)卻不一定為6,故lmol6號元素的原子一定含

有6NA個質(zhì)子、中子數(shù)不一定為6NA，C錯誤；

(3)通式C.H2n的有機物可能是單烯燒，也可能是環(huán)烷燒，為環(huán)烷煌時不含雙鍵，D錯誤;

(4)NaCl和NH4cl的混合物中含ImolCl-,則混合物為Imol,質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確；

15點燃

(5)苯甲酸燃燒的化學方程式為C6H5coOH+^O?——782+3凡0,imol苯甲酸燃燒生成7molce)2,

則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCC>2，數(shù)目為1.4NA，故C正確;

(6)1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09moL所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯誤；

(7)甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH,32g(Imol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯誤；

(8)NaHSO,由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSC>4的物質(zhì)的量為

O.lmoL因此，其中只含有01NA個陽離子，A說法不正確；

(9)CH,分子中有6個中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,因此，8gCH,含有的中子數(shù)為3NA,C說法

正確；

(10)一個分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個，32gs8的物質(zhì)的量為8x藍moJ-moL則含

有的S-S鍵數(shù)為JX8XNA=NA，C正確；

O

考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

重點?夯基易錯

1.氣體摩爾體積

(1)定義：一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號為%。

(2)常用單位：L-mol-i(或L/mol)。

(3)數(shù)值：在標準狀況下(指溫度為0下，壓強為101kPa)約為22.4LmoL。

心Y.

(4)計算公式：Vm=—,—o

M

(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。乙與氣

體的種類無關(guān)，溫度升高，％變大，壓強增大，%變小。

(6)適應(yīng)對象：只限于氣體，單一氣體或互不反應(yīng)的混合氣體。

【易錯】①注意對象。②NCMN2O4)、HF、SO3等在標準狀況下不是氣體；SiF4在標準狀況下是氣體。③

標準狀況下氣體摩爾體積約是22.4L-molT；氣體摩爾體積是22.4Lmol-1時，氣體所處的狀況不一定是

標準狀況。

2.阿伏加德羅定律

(1)同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)或物質(zhì)的量。

(2)阿伏加德羅定律的推論

氣體的體積之比等于分子數(shù)之比：匕：g=型：代

同溫、同壓下

氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：Mi:M產(chǎn)Q］：以

同溫、同體積下氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比：pi:0=："2

【易錯】①同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，但原子數(shù)不一定相等。

②阿伏加德羅定律適用于任何氣體（包括混合氣體）。

③同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要有三個量相同，第四個量必定相同,

即“三同”推“一同”，“兩同”定“比例

mpV

上述結(jié)論均可由pP=〃AT=—AT=TT導出，不需要“機械記憶”。

MM

E易錯辨析

1.某混合氣體摩爾體積為22.4L-molT,則該氣體一定處于標準狀況。（）

2.標準狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2治（）

3.同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的S02和。2的壓強之比為2：1（）

4.標準狀況下，11.2LC>2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01X1023（）

5.不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數(shù)相同。（）

【答案】l.X2.X3.X4.V5.V

點撥?能力培養(yǎng)

1.下列說法正確的是（）

A.32go2在標準狀況下占有的體積約為22.4L

B.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

C.在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

D.228（202與11.2111。1含有相同的分子數(shù)

【解析】32go2的物質(zhì)的量為1mol,在標準狀況下的體積約為22.4L,故A項正確；22.4LN2的物質(zhì)

的量不一定是1mol,故B項錯誤；標準狀況下，水不是氣體，故C項錯誤；22gCC>2的物質(zhì)的量是0.5

mol,11.2LHCl,沒有指明是否為標準狀況，物質(zhì)的量不確定是0.5mol,D項錯誤。

2.關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12cl80和14用的判斷正確的是（）

A.體積相等時密度相等

B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下體積相等的兩種氣體物質(zhì)的量相等，但因為二者摩爾質(zhì)量不

相等，故質(zhì)量不等，則密度不相等，A項錯誤；兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量相等,

中子數(shù)不等，故B項錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，兩種氣體物質(zhì)的量相等，由于兩種氣體分子所含電子數(shù)

相等，故C項正確：由于兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，故質(zhì)量相等時二者物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)不相等，

故D項錯誤。

方法?規(guī)律總結(jié)

1.應(yīng)用阿伏加德羅定律解題的一般思路

第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。

第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關(guān)系。

第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進行判斷。

2.應(yīng)用氣體摩爾體積的“四大誤區(qū)”

（1）22.4L-moL的使用“條件”一般是指標準狀況（即0℃、101kPa）,而不是指常溫、常壓。

（2）使用對象必須是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標準狀況下不是氣體的而又容易

認為是氣體的物質(zhì)有SO3、乙醇、水、己烷、CC。、HF等。

（3）22.4L氣體在標準狀況下的物質(zhì)的量是1mol,在非標準狀況下，其物質(zhì)的量可能是1mol,也可能不

是1moL

（4）如果給出的是物質(zhì)的質(zhì)量，則其物質(zhì)的量或所含粒子數(shù)與物質(zhì)所處條件無關(guān)，如常溫常壓下32go2

的原子數(shù)目是2項。注意不要形成慣性思維，看到“常溫常壓”就排除選項。

真題?明考向

1.下列敘述是否正確（名為阿伏加德羅常數(shù)的值）:

（1）（2023?全國?高考真題）標準狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00%

（2）（2023?海南?高考真題）5.6g鐵粉與O.lLlmoLLT的HC1的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為

O.INA

（3）（2023?海南?高考真題）標準狀況下，2.24LSC>2與L12L0?充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為

（4）（2023?浙江?高考真題）標準狀況下，11.2LC12通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

（5）（2022?全國?高考真題）25。（2,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

（6）（2022?浙江?高考真題）1L2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA

（7）（2021?湖北?高考真題）標準狀況下，11.2LC0和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA

（8）（2021?浙江?高考真題）標準狀況下，中含有中子數(shù)為NA

【解析】（1）在標準狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目,

B錯誤

（2）5.6g鐵粉與SlLlmoll7的HC1的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為0O5NA,故B錯誤；

（3）標準狀況下，2.24LSO2與L12L0?充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，

故生成的SO3分子數(shù)目無法計算，故C錯誤；

（4）標準狀況下，H.2LC12的物質(zhì)的量為0.5moL通入水中后只有一部分Cb與水反應(yīng)生成H+、和

HC1O,所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5W，D不正確；

（5）25。（3、lOlkPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；

（6）沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定1L2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法

確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B說法不正確；

（7）標準狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol,分子數(shù)為。5%，選項D正確。

（8）標準狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05moL一個^0中含有中子數(shù)為：18-8=10個，所以

中含有中子數(shù)為名，A正確；26.（2021?福建?高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說

法正確的是

演練?提能力

1.（23-24高三上?甘肅金昌?期中）下列有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是

A.物質(zhì)的量的單位是g-mo「

B.物質(zhì)的量可以表示微粒的數(shù)量

C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol

D.阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02

【答案】B

【解析】A.物質(zhì)的量的單位是mol,A錯誤；

B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，B正確；

C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是moL,C錯誤；

D.阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02x1023,D錯誤；

故選B。

2.（2023高三上?全國?專題練習）下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法，正確的是

A.氫的摩爾質(zhì)量是1gmol-1

B.ImolN,2摩爾質(zhì)量是28g

C.水的摩爾質(zhì)量是18g

D.NO的摩爾質(zhì)量是30g加。］」

【答案】D

【解析】A.氫沒明確表示是氫原子還是氫氣分子，故A錯誤；

B.摩爾質(zhì)量的單位不正確，ImolN2摩爾質(zhì)量應(yīng)是28g/mol,故B錯誤；

C.摩爾質(zhì)量的單位不正確，水的摩爾質(zhì)量是18g/mol,故C錯誤；

D.NO的摩爾質(zhì)量是30g皿。1」，故D正確。

答案為：D。

3.（23-24高三上?重慶渝北?階段練習）下列說法正確的是

A.同溫同壓下的兩種氣體，只要所含微粒數(shù)目相等，則所占體積一定相等

B.質(zhì)量相等，密度不相等的N2和C2H4分子數(shù)目一定相等

C.標準狀況下1L2L甲烷和氨氣混合物中氫原子數(shù)目為2NA

D.兩個體積相同的容器，若氣體物質(zhì)的量相等，則兩容器的壓強一定相等

【答案】B

【解析】A.同溫同壓下，分子數(shù)相等則體積相等，而微粒包括分子、原子、質(zhì)子、電子等，A錯誤；

B.沖和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，由于質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，B正確；

C.標準狀況下H.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5moL甲烷中含有4個H原子，而氨中含有3個H原子，

所以氫原子數(shù)目不一定為2NA，C錯誤；

D.若兩個容器的溫度不同，壓強不一定相同，D錯誤；

故選B。

4.（23-24高三上?河南平頂山?階段練習）關(guān)于1.5molH2O2,下列說法正確的是

A.摩爾質(zhì)量是34gB.含有3molH

C.含氧原子數(shù)目約為1.806x1023個D.含有15moi電子

【答案】B

【解析】A.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值等于相對分子質(zhì)量，也。2的摩爾質(zhì)量為34g皿0尸，單位有

誤，故A錯誤；

B.1.5molH2C）2含有H原子物質(zhì)的量為1.5mol*2=3mol,故B正確；

C.1.5molH2C）2含有O原子物質(zhì)的量為1.5molx2=3mol,數(shù)目約為N=n^NA=3mol*6.02xl023mol-

』1.806xl024,故c錯誤；

D.1個H2O2含18個電子，貝I1.5molH2C）2含電子為1.5molxl8=27mol,故D錯誤；

答案為B。

5.（23-24高三上?寧夏石嘴山?開學考試）在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板

（如圖）。在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、％和Y三種氣體，當隔板靜止時，A中氣體密度比C中氣

體密度大。下列說法不正確的是

可移動無阻力隔板

A.壓強：p(X)=p(H2)=p(Y)B.氣體的體積：V(X)<V(Y)

C.摩爾質(zhì)量：M(X)>M(Y)D.分子數(shù)目：N(X)>N(Y)

【答案】D

【解析】A.隔板可移動，ABC三室壓強相等，A正確；

B.ABC內(nèi)氣體質(zhì)量相等，A中氣體密度大于C,A的體積比C小，即V(X)<V(Y),B正確；

C.恒溫恒壓下，體積越大，氣體的分子數(shù)越多。A的體積小，A中氣體分子數(shù)小于C,AC中氣體質(zhì)量相

等，所以A中氣體摩爾質(zhì)量更大，即M(X)>M(Y),C正確；

D.恒溫恒壓下，體積越大，氣體的分子數(shù)越多。A的體積小，氣體分子數(shù)小，即N(X)<N(Y),D錯誤；

故選D。

6.(23-24高三上?江西?期中)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中正確的是

A.標準狀況下，2.24L水中含有O.INA個水分子

B.常溫常壓下，32gs。2含有的分子數(shù)約為3.01x1023

C.2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

D.%的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

【答案】B

【解析】A.標準狀況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，A錯誤；

B.32gse>2的物質(zhì)的量為0.5mol,故分子數(shù)N=nNA=0.5NA=3.01x1023,B正確；

C.一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol,與其物

質(zhì)的量無關(guān)，C錯誤；

D.氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，和氣體種類無關(guān)，在標況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol,D錯誤；

故選B。

7.(2024?安徽?三模)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2LCH3cl中所含C-H鍵數(shù)目為L5NA

B.Imol重水比Imol水多2,個質(zhì)子

C.O.lmol24Mg2+中含有的電子數(shù)為1.2NA

D.lmolCaH2和ImolCaO2晶體中所含離子數(shù)目均為3NA

【答案】A

【解析】A.CH3cl中含有3個C-H鍵，標準狀況下，H.2LCH3cl的物質(zhì)的量為0.5moL所含C-H鍵數(shù)

目為L5NA，A正確；

B.重水和水的質(zhì)子數(shù)相等，B錯誤：

C.Mg?+中含有10個電子，O.lmol24Mg2+中含有的電子數(shù)為NA，C錯誤；

D.CaH2中含有1個Ca2+和2個H+,ImolCaH2所含離子數(shù)目均為,CaO2中含有1個Ca?+和I個O；,

ImolCaO?晶體中所含離子數(shù)目均為2總，D錯誤;

故選Ao

8.（23-24高三上?海南?期末）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密

度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是

A.若M（甲）＞M（乙），則分子數(shù)：甲＞乙

B.若M（甲）＜M（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙

C.若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲,乙

D.若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲〈乙

【答案】C

【解析】A.根據(jù)。喘,若M（甲）＞M（乙），則n（甲）＜n0）,則氣體的分子數(shù)：甲〈乙，A錯誤;

B.根據(jù)n=立，若M（甲）＜M（乙），貝I]n（甲）＞n（乙），氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等,

V

氣體摩爾體積Vm=一，則氣體摩爾體積：甲〈乙，B錯誤；

n

C.根據(jù)n弋，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等,

溫度相同，由PV=nRT可知，氣體的壓強：甲〉乙，C正確；

D.氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，D錯誤；

故選C。

9.（2024?河北滄州二模）制備S,NJS呈+2價）的化學方程式為6s2cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl。下

列說法正確的是

A.40.5gS2cL參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA

B.25℃,lOlkPa條件下，33.6LNHj的分子數(shù)為1.5&

C.由32gs8()組成的混合物中所含共價鍵的數(shù)目為NA

D.常溫下，ILpH為5的NH4cl溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為104NA

【答案】C

【解析】A.根據(jù)化學方程式可知，6molS2cU得到的電子數(shù)為8mol,所以40.5gS2c匕即0.3molS2c"參與

反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故A錯誤;

B.不是標準狀況，25。＜2、lOlkPa條件下，33.6LN&的分子數(shù)小于1.5NA,故B錯誤；

C.S$(個個？")與$6(衣￡%中每個S原子平均形成一個共價鍵，32g該混合物中所含共價鍵數(shù)目

為NA，故C正確；

D.錢根水解促進水的電離，常溫下，ILpH為5的NH4cl溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為IO^NA，故D

錯誤；

故選C。

10.(23-24高三上?安徽?階段練習)如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板,

在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、Y、Z三種氣體，當隔板靜止時，A、B、C內(nèi)的氣體體積比為1：2：

3.下列說法正確的是

可移動無阻力隔板

XYZ

ABC

A.氣體壓強：3P(X)=P(Z)B.氣體物質(zhì)的量：n(X)=n(Z)

C.摩爾質(zhì)量：M(X)=3M(Z)D.氣體的密度：p(X)=p(Y)

【答案】C

【解析】A.當隔板靜止時，表示隔板兩側(cè)氣體的壓強相等，即