02常見的酸與堿浙教版九年級上冊科學

【暑期預習】02常見的酸與堿、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學變化而減少的是（）A．石灰水 B．燒堿 C．濃鹽酸 D．氯化鈉LISTNUMOutlineDefault\l3推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸B．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，但能使無色酚酞溶液變紅不一定是堿溶液C．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價D．酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應LISTNUMOutlineDefault\l3以下對科學事實的歸納和總結(jié)，你認為正確的是（）A．有鹽和水生成的反應一定是酸堿反應B．堿能跟所有非金屬氧化物起反應C．鹽和鹽反應一定有沉淀產(chǎn)生D．只有能溶于水的物質(zhì)才能與酸反應LISTNUMOutlineDefault\l3有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH），它的化學性質(zhì)和鹽酸相似，可用做食品防腐劑．下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．把鋅粒放入苯甲酸溶液中不會產(chǎn)生氣泡C．苯甲酸溶液能與堿發(fā)生反應D．苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色LISTNUMOutlineDefault\l3若不考慮水的蒸發(fā)，存放下列物質(zhì)的燒杯在空氣中敞口放置一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（）①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④鐵粉⑤生石灰⑥食鹽A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③④⑤LISTNUMOutlineDefault\l3稀硫酸和下列物質(zhì)既能發(fā)生中和反應，又能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba（OH）2LISTNUMOutlineDefault\l3在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現(xiàn)了一層白色的固體物質(zhì)，它的主要成分是()。A．NaOH B．Na2SO4 C．CaCO3 D．Na2CO3LISTNUMOutlineDefault\l3將36.5克的稀鹽酸和40克10％的氫氧化鈉溶液混合，充分反應，則所得溶液的pH()A．一定等于7 B．可能等于7C．一定大于7 D．一定小于7LISTNUMOutlineDefault\l3下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，質(zhì)量會增加但不發(fā)生化學反應的是（）A．濃鹽酸 B．氫氧化鈉固體C．熟石灰 D．濃硫酸LISTNUMOutlineDefault\l3向含有CuCl2和HCl的混合溶液100克中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液。參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法不正確的是()A．m1的數(shù)值為120B．P點過后將出現(xiàn)藍色沉淀C．整個反應過程中，氯離子個數(shù)不變D．P點所對應的溶液中溶質(zhì)只有NaCl、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3酸溶液中都電離出了，所以通常酸能使紫色石蕊變。電離時生成的陽離子全部是的化合物叫酸。LISTNUMOutlineDefault\l32020年8月16日黎巴嫩首都貝魯特港口區(qū)發(fā)生硝酸銨引起的大型爆炸事件，現(xiàn)場升起蘑菇云。硝酸銨是一種銨鹽，極易溶于水，溶解時吸收大量熱。能與強堿反應，主要用作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥。硝酸銨與燒堿反應的反應方程式為：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X。（1）X的化學式為；（2）硝酸銨用做肥料時，要避免與(選填“酸”或“堿”)性物質(zhì)混用，否則會降低肥效。LISTNUMOutlineDefault\l3某實驗小組探究酸的化學性質(zhì)，在做鹽酸除鐵銹的實驗時發(fā)現(xiàn)：將帶銹鐵釘放入試管后加入足量的稀鹽酸．看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為，待鐵銹消失后又看到現(xiàn)象，該反應的化學方程式為。LISTNUMOutlineDefault\l3濃鹽酸的質(zhì)量為A，敞口放置一段時間后，測得其質(zhì)量為B，則AB（填“＜”“＞”或“=”，下同），濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為A，敞口放置一段時間后D的質(zhì)量分數(shù)為B，則AB．LISTNUMOutlineDefault\l3醫(yī)用消毒酒精為75%的乙醇溶液，化工生產(chǎn)中可用A（主要成分的化學式為）作原料，經(jīng)以下流程制取乙醇：

（1）步驟①的轉(zhuǎn)化屬于（選填“化學”或“物理”）變化。（2）步驟②是乙烯和含兩種元素的化合物B發(fā)生化合反應，則B中所含元素是。（3）一種制備氫氧化鎂的生產(chǎn)流程如圖所示，和按恰好完全反應的比例加料。

寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式：。（4）過濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過洗滌，洗滌時主要除去的雜質(zhì)是。（5）如圖流程中若用下列物質(zhì)代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是。①鹽酸②氯化鈣③氨水④硫酸鎂、實驗探究題LISTNUMOutlineDefault\l3某研究性學習小組以“酸與堿能否發(fā)生反應”為課題進行了實驗探究?！緦嶒炓弧浚?）向滴有酚酞試液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，觀察到溶液顏色由，證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為。（2）繼續(xù)往上述反應后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到現(xiàn)象，證明了滴加的稀硫酸過量。（3）【實驗二】測量酸和堿反應過程的pH實驗過程中用傳感器實時獲得溶液的pH，要得到如圖所得變化曲線，所進行的操作是_______（填字母）。A．將稀硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中B．將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中LISTNUMOutlineDefault\l3生石灰(CaO)常用作食品干燥劑，遇水會發(fā)生反應并放出大量熱。某食品包裝袋中有一個小紙袋，該袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可漫水，不可開袋，兒童勿碰。該食品已開袋放置數(shù)月，為檢驗干燥劑成分進行了如下探究：（1）進行實驗：取小紙袋中足量固體放入試管，加入適量的水，觸摸管壁有感覺，說明可繼續(xù)作干燥劑：（2）猜想成分：小紙袋中的物質(zhì)除含有CaO外，還可能含有Ca(OH)2和；（3）原理分析：久置的CaO會轉(zhuǎn)變?yōu)镃a(OH)2，其反應的化學方程式為；（4）繼續(xù)探究；要證明(2)中你所填的物質(zhì)是否存在，所需要的試劑是。、解答題LISTNUMOutlineDefault\l3某溶液中可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，取一定質(zhì)量的該溶液，向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題。（1）該溶液中可能含有的溶質(zhì)是(填化學式）；（2）請寫出上述過程中發(fā)生酸堿反應的化學方程式（3）所取溶液中含有氯化銅的質(zhì)量是。LISTNUMOutlineDefault\l3學習了堿的化學性質(zhì)后，同時進入實驗室親自動手實驗。（1）小明同學：在試管中加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后滴加數(shù)滴氯化鐵溶液，出現(xiàn)了明顯的實驗現(xiàn)象，請寫出該實驗現(xiàn)象，并書寫該反應的化學方程式。（2）小剛同學：在試管中加入3毫升氯化鐵溶液，然后滴加數(shù)滴氫氧化鈣溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)并無明顯的現(xiàn)象，請根據(jù)所學知識加以解釋。LISTNUMOutlineDefault\l3實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小榕同學稱取了10g氫氧化鈉樣品放入燒杯中，加入40g水完全溶解，將150g稀鹽酸平均分6份依次加入燒杯中（燒杯質(zhì)量為50g）。每次充分反應后都用電子天平進行稱量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出），實驗數(shù)據(jù)如表所示。如圖所示為產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸溶液質(zhì)量的關(guān)系。實驗次數(shù)123456加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）252525252525電子天平的示數(shù)（g）125150175199.7M248.9（1）當稀鹽酸加入100g時，溶液中含有的溶質(zhì)為。（2）分析表格數(shù)據(jù)和圖像，判斷表中M的值為。（3）第5次加入鹽酸后產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量是g。（4）計算氫氧化鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

LISTNUMOutlineDefault\l3\s0【暑期預習】02常見的酸與堿答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】根據(jù)所給四種物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，看哪一種物質(zhì)可與空氣中的成分反應，發(fā)生沉淀而使溶液質(zhì)量減少即可。本題主要考查學生對一些常見物質(zhì)的性質(zhì)的了解，以及根據(jù)化學反應現(xiàn)象進行分析的能力。解：石灰水可與空氣中的二氧化碳反應，每44份質(zhì)量的二氧化碳反應生成100份質(zhì)量的碳酸鈣，從溶液中析出的沉淀質(zhì)量大于進入溶液的氣體質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減少。故答案為：ALISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】A．根據(jù)二氧化碳與水反應生成碳酸分析；

Ｂ、根據(jù)堿溶液與堿性溶液的區(qū)別分析；

Ｃ、根據(jù)元素化合價規(guī)律分析；

Ｄ、根據(jù)酸與金屬氧化物、堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水分析。A．通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，是因為CO2與水反應生成酸，不符合題意；

Ｂ、堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，但能使無色酚酞溶液變紅不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液呈堿性但屬于鹽，符合題意；

Ｃ、在同一化合物中，金屬元素顯正價，但非金屬元素可能顯負價也可能顯正價，不符合題意；

Ｄ、生成鹽和水的反應不一定是酸與堿的反應，如金屬氧化物與酸的反應，不符合題意；

故選Ｂ。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】（1）根據(jù)酸堿反應的定義判斷；

（2）根據(jù)堿的通性判斷；

（3）根據(jù)復分解反應的特征判斷；

（4）根據(jù)酸的通性判斷。

A．氧化銅和酸反應，生成氯化銅和水，這個反應就不是酸堿反應，故A錯誤；

B.氫氧化鈉不能與一氧化碳反應，因此堿不能跟所有的非金屬氧化物反應，故B錯誤；

C.鹽和鹽的反應應該屬于復分解反應，它們相互交換成分，肯定還是生成鹽和鹽，不可能生成氣體和水，只能有沉淀生成，故C正確；

D.氧化銅不能溶于水，但是可以與酸反應，生成銅鹽和水，故D錯誤。

故選C。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】A．根據(jù)苯甲酸呈酸性分析；

B、根據(jù)鋅與酸反應產(chǎn)生氫氣分析；

C、根據(jù)酸和堿的反應分析；

D、根據(jù)酸性溶液不能使酚酞變色分析。

A．苯甲酸的化學性質(zhì)和鹽酸相似，呈酸性，溶液的pH小于7，不符合題意；

B、把鋅粒放入苯甲酸溶液中會發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，觀察到產(chǎn)生氣泡，符合題意；

C、苯甲酸溶液能與堿發(fā)生中和反應，不符合題意；

D、苯甲酸溶液呈酸性，不能使無色酚酞試液變色，不符合題意；

故選B。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸的吸水性，氫氧化鈉與水、二氧化碳反應，鐵生銹、生石灰與水反應的性質(zhì)分析。

①濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置一段時間后質(zhì)量變小，錯誤；②濃硫酸具有吸水性，在空氣中敞口放置一段時間后，質(zhì)量增大，但屬于物理變化，錯誤；③燒堿在空氣中敞口放置一段時間后，會吸水且與二氧化碳反應而質(zhì)量增大，正確；④鐵粉在空氣中敞口放置一段時間后會吸收氧氣、水而生銹變質(zhì)，質(zhì)量增大，正確；⑤生石灰在空氣中敞口放置一段時間后，會與水反應生成氫氧化鈣質(zhì)量變大，正確；⑥食鹽在空氣中敞口放置一段時間后質(zhì)量不會發(fā)生明顯變化，錯誤；

故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】依據(jù)中和反應是酸與堿的反應，再利用反應后的生成物情況分析解答即可。此題是對中和反應的考查，解題的關(guān)鍵是對堿的判斷以及反應現(xiàn)象的掌握．屬基礎(chǔ)性知識考查題。由于與硫酸發(fā)生中和反應只能是堿，在四個選項中只有B氫氧化鈉和D氫氧化鋇是堿，而稀硫酸與氫氧化鈉反應不會生成沉淀，而稀硫酸與氫氧化鋇能生成硫酸鋇的沉淀，所以D符合要求。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成的碳酸鈉分析。

在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現(xiàn)了一層白色的固體物質(zhì)，是氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成的碳酸鈉；

故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，結(jié)合當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；進行分析判斷。反應中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.540

可知，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應。

由于不知36.5克稀鹽酸和40克氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，無法確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，無法確定反應進行的情況；若兩者可能恰好完全反應，溶液呈中性，pH=7；若稀鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氫氧化鈉溶液有剩余，溶液呈堿性，pH大于7。

故答案為：BLISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性、氫氧化鈉和氫氧化鈣與空氣中二氧化碳反應的性質(zhì)、濃硫酸的吸水性分析。

A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中質(zhì)量會減少，不符合題意；

B、氫氧化鈉具有潮解性和與二氧化碳反應的性質(zhì)，敞口放置在空氣中質(zhì)量會增加，但發(fā)生了化學變化，不符合題意；

C、熟石灰敞口放置在空氣中與空氣中二氧化碳反應，質(zhì)量會增加，發(fā)生了化學變化，不符合題意；

D、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中，質(zhì)量會增大，且發(fā)生的是物理變化，符合題意；

故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】A．根據(jù)反應產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量計算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分析；

B、根據(jù)氫氧化鈉與氯化銅反應的現(xiàn)象分析；

C、根據(jù)復分解反應的實質(zhì)分析；

D、根據(jù)圖像中各點對應的溶液的成分分析。

A．設(shè)與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x

2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓

8098

10%x9.8g

80:98=10%x:9.8g

x=80g，則m1＝40+80＝120，說法正確；

B、P點過后為氯化銅與氫氧化鈉的反應，會出現(xiàn)藍色沉淀，說法正確；

C、鹽酸與氫氧化鈉反應是氫離子和氫氧根離子反應生成水分子，氯化銅與氫氧化鈉反應是銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅，所以整個過程中氯離子個數(shù)不變，說法正確；

D、P點所對應的溶液中溶質(zhì)除NaCl外還有氯化銅，說法不正確；

故答案為：D。、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3氫離子；紅色；氫離子【解析】酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液中都電離出了氫離子，所以通常酸能使紫色石蕊變紅色；

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。

故答案為：氫離子紅色氫離子LISTNUMOutlineDefault\l3（1）H2O（2）堿【解析】（1）根據(jù)反應前后原子種類和個數(shù)不變分析；（2）根據(jù)銨鹽與堿能反應產(chǎn)生氨氣分析。（1）由反應方程式可知，反應前原子種類和個數(shù)為：氮2、氫5、氧4、鈉1，反應后為：氮2、氫3、氧3、鈉1，由反應前后原子種類和個數(shù)不變可知，X化學式為H2O。

（2）硝酸銨能與堿性物質(zhì)反應產(chǎn)生氨氣，降低肥效，所以需避免與堿性物質(zhì)混用。

故答案為：（1）H2O；（2）堿。LISTNUMOutlineDefault\l3Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有氣泡產(chǎn)生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【解析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；

（2）鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此寫出反應的化學方程式。

（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，會看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（2）待鐵銹消失后，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，會看到有氣泡產(chǎn)生．反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。LISTNUMOutlineDefault\l3＞；＞【解析】根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性解決此題．解：濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫溶質(zhì)，故溶液質(zhì)量減少；濃硫酸具有吸水性，在空氣中易吸水使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小．故答案為：＞；＞．LISTNUMOutlineDefault\l3（1）化學（2）氫、氧（3）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓（4）NaCl（5）③【解析】（1）物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析即可；

（3）氯化鎂和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，據(jù)此寫出反應的方程式；

（4）根據(jù)反應產(chǎn)物分析；

（5）氫氧化鎂是堿，據(jù)此選擇即可。

（1）步驟①生成了新物質(zhì)乙烯，肯定屬于化學變化；

（2）在步驟②中，一個乙醇分子比一個乙烯分子多2個氫原子和1個氧原子，因此B中包含的元素是氫和氧；

（3）氯化鎂和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，方程式為：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；

（4）反應產(chǎn)物中存在氯化鈉，所以過濾得到的粗產(chǎn)品上可能存在氯化鈉，因此洗滌時主要除去的是氯化鈉；

（5）氫氧化鈉是堿，而氨水也成堿性，所以可以替換氫氧化鈉的是氨水，故選③。、實驗探究題LISTNUMOutlineDefault\l3（1）紅色變成無色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（2）開始溶液不變紅色（3）B【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，硫酸與氫氧化鈉反應后溶液呈中性，酚酞紅色消失分析；

（2）根據(jù)硫酸過量時加入氫氧化鈉，酚酞不能立即呈紅色分析；（3）根據(jù)圖像中溶液pH由小于7增大分析。（1）向滴有酚酞試液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，會觀察到溶液由紅色變成無色，該反應方程式為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

（2）若加入硫酸過量，則繼續(xù)往上述反應后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生反應，所以觀察到開始溶液不變紅色，證明硫酸過量；

（3）由溶液pH由小于7增大的變化可知，該反應是向硫酸中滴加氫氧化鈉溶液。

故答案為：（1）紅色變成無色，該反應方程式為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（2）開始溶液不變紅色；（3）B。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）溫熱（2）CaCO3（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4）足量的稀鹽酸和澄清石灰水【解析】根據(jù)氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣與酸反應會產(chǎn)生二氧化碳分析。（1）氧化鈣與水反應時放熱，小紙袋中足量固體放入試管，加入適量的水，觸摸管壁有溫熱感覺，說明固體中仍有氧化鈣，可繼續(xù)作干燥劑；

（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應會生成碳酸鈣，小紙袋中的物質(zhì)除含有CaO外，還可能含有Ca(OH)2和CaCO3；

（3）久置的CaO與水化合會轉(zhuǎn)變?yōu)镃a(OH)2，其反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；

（4）要證明碳酸鈣存在，可利用碳酸鈣與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體驗證，則所需試劑為足量的稀鹽酸和澄清石灰水。

故答案為：（1）溫熱；（2）CaCO3；（3）CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）足量的稀鹽酸和澄清石灰水。、解答題LISTNUMOutlineDefault\l3（1）NaNO3（2）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O（3）13.5g【解析】（1）根據(jù)圖像加入氫氧化鋇開始無沉淀生成，過一段時間后開始產(chǎn)生沉淀，結(jié)合硫酸與氫氧化鋇反應開始即產(chǎn)生沉淀，鹽酸與氫氧化鋇反應無沉淀，氯化銅與氫氧化鋇反應產(chǎn)生能溶于酸的氫氧化銅沉淀分析；（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水分析；

（3）根據(jù)反應產(chǎn)生氫氧化銅的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算氯化銅質(zhì)量分析。（1）由圖示可知，加入氫氧化鋇開始無沉淀生成，過一段時間后開始產(chǎn)生沉淀，因硫酸與氫氧化鋇反應開始即產(chǎn)生沉淀，鹽酸與氫氧化鋇反應無沉淀，氯化銅與氫氧化鋇反應產(chǎn)生能溶于酸的氫氧化銅沉淀，說明溶液中一定含鹽酸和氯化銅，一定不含硫酸，可能含硝酸鈉；

（2）鹽酸為酸，氫氧化鋇為堿，二者反應生成氯化鋇和水，方程式為2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；

（3）由圖像可知，反應結(jié)束后產(chǎn)生氫氧化銅質(zhì)量為9.8克，設(shè)所取溶液中含有氯化銅的質(zhì)量是x

CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2

13598

x9.8g

135：98=x：9.8g

x=13.5g

故答案為：（1）NaNO3；（2）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；