重慶市南開(kāi)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

重慶南開(kāi)中學(xué)高2026級(jí)高一（上）期中考試化學(xué)試題本試卷分為第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分120分，考試時(shí)間120分鐘，第I卷和第Ⅱ卷都答在答題卷上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23P31Cl35.5Ba137Hg201第I卷（選擇題共60分）一、選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求的。1.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)以和金屬鈉為原料，在時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.金剛石的還原性強(qiáng)于 B.另一種化合物是C.納米級(jí)金剛石粉末可以透過(guò)半透膜 D.這個(gè)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題意發(fā)生的反應(yīng)方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，以此解題?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Na元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，所以Na的還原性強(qiáng)于金剛石，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式，“另一種化合物”指的是NaCl，故B正確；C．膠體的粒子直徑在1～100nm之間，不能透過(guò)半透膜，因此納米級(jí)金剛石粉末不能透過(guò)半透膜，故C錯(cuò)誤；D．CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石和氯化鈉，符合“單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物”的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中不正確的是A.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小不同B.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射C.豆?jié){、血液都屬于膠體D.云、霧、有色玻璃都屬于氣溶膠【答案】D【解析】【詳解】A．膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑的大小不同，溶液的粒子直徑小于1納米，膠體的粒子直徑在1～100nm之間，故A正確；B．屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射，故B正確；C．豆?jié){、墨水、蛋清、血液、淀粉溶膠都屬于常見(jiàn)的膠體，故C正確；D．有色玻璃屬于固溶膠，故D錯(cuò)誤；故選D。3.春秋末期齊國(guó)的工藝官書(shū)《考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃(貝殼灰)混合加水所得液體來(lái)洗滌絲帛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.草木灰的主要成分為碳酸鉀，可用作鉀肥B.將“蜃”與水混合時(shí)，發(fā)生化合反應(yīng)C.“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有D.可用焰色試驗(yàn)區(qū)分【答案】D【解析】【分析】草木灰中含K2CO3，而貝殼的主要成分為CaCO3，在煅燒后生成CaO，即貝殼灰的主要成分為CaO，溶于水后生成Ca(OH)2，據(jù)此分析“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體的成分，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．草木灰中含有K2CO3，含有鉀元素，常用作鉀肥，A正確；B．將“蜃”與水混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O＝Ca(OH)2，B正確；C．“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水后發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH，“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH，C正確；D．鉀的焰色反應(yīng)為紫色，K2CO3、KOH都含鉀元素，因此不能用焰色試驗(yàn)區(qū)分K2CO3、KOH兩種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。4.我國(guó)傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。對(duì)下列古文或詩(shī)詞的解讀錯(cuò)誤的是A.“曾青得鐵則為銅”過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)B.“野火燒不盡”涉及氧化還原反應(yīng)C.“紛紛燦爛如星隕，??喧豗似火攻”，呈現(xiàn)的就是金屬元素的焰色D.“方以類聚，物以群分”表達(dá)了分類的觀點(diǎn)【答案】A【解析】【詳解】A．“曾青得鐵則為銅”過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．“野火燒不盡”涉及到燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．“紛紛燦爛如星隕，??喧豗似火攻”，呈現(xiàn)的是不同金屬在灼燒時(shí)產(chǎn)生不同的顏色，煙花就是利用焰色反應(yīng)制成，C正確；D．“方以類聚，物以群分”表達(dá)不同物質(zhì)按一定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的觀點(diǎn)，D正確；答案選A。5.下列物質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是A.乙醇 B.堿石灰 C.鐵 D.二氧化碳【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇是不能電離出自由移動(dòng)離子的非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，堿石灰溶于水得到氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故B符合題意；C．鐵是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但鐵不溶于水，故C不符合題意；D．二氧化碳是不能電離出自由移動(dòng)離子的非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選B。6.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.生石灰、白磷、熟石灰 B.空氣、氮?dú)?、膽礬C.干冰、鐵、氯化氫 D.燒堿、液態(tài)氧、碘酒【答案】D【解析】【詳解】A．生石灰是氧化鈣的俗稱為化合物，白磷為單質(zhì)，熟石灰為氫氧化鈣的俗稱為化合物，不符合按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的要求，A不選；B．空氣為混合物，氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，膽礬為化合物，不是按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列，B不選；C．干冰是固態(tài)CO2為化合物，鐵為單質(zhì)，氯化氫為化合物，不符合按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列要求，C不選；D．燒堿是NaOH的俗稱為化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)，碘酒為混合物，是按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列，D選；故選D。7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧根離子會(huì)和銨根離子反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B．鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C．氫離子和醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，不能共存，C錯(cuò)誤；D．這些離子相互之間不反應(yīng)，可以共存，D正確；故選D。8.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是A.鹽酸除鐵銹：B.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：C.向氯化鈉溶液中加入鹽酸除去含有的D.向硝酸銀溶液中滴加鹽酸：【答案】D【解析】【詳解】A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，則鹽酸除鐵銹的離子方程式為，A正確；B．碳酸氫根可以和氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，離子方程式為：，B正確；C．碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：，C正確；D．硝酸銀為強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)需要拆開(kāi)，則向硝酸銀溶液中加鹽酸的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。9.下列說(shuō)法不正確的是A.鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，且在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.發(fā)酵粉中含有碳酸鈣，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔C.切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面會(huì)很快變暗D.金屬鈉著火時(shí)，可以使用干燥的沙土來(lái)滅火【答案】B【解析】【詳解】A．鈉是11號(hào)元素，則鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，且在化學(xué)反應(yīng)中容易失去，A正確；B．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O，因此能使糕點(diǎn)疏松多孔，B錯(cuò)誤；C．Na暴露在空氣與氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉，顏色逐漸變暗失去金屬光澤，C正確；D．泡沫滅火器產(chǎn)生CO2和泡沫，Na著火生成Na2O2，Na2O2與水、CO2能反應(yīng)生成O2，O2是助燃劑，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，故鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，D正確；故選B。10.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)食用堿。下列區(qū)分它們的方法中正確的是A.分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒(méi)有殘留物的是小蘇打B.用鐵絲蘸取兩種樣品在火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C.取兩種樣品配成溶液分別加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打D.取兩種樣品配成溶液分別加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是純堿【答案】D【解析】【詳解】A．小蘇打不穩(wěn)定，加熱易分解生成、和水，質(zhì)量減小，有殘留物，故A錯(cuò)誤；B．純堿和小蘇打都含有元素，焰色反應(yīng)都呈黃色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別二者，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒(méi)有現(xiàn)象，碳酸氫鈉和少量鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，故D正確；故選D。11.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的有①向澄清石灰水中通入至過(guò)量②向飽和溶液中通入過(guò)量③向膠體中逐滴滴入過(guò)量稀A.①③ B.②③ C.①②③ D.僅有②【答案】A【解析】【詳解】①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過(guò)量，先生成碳酸鈣沉淀，后碳酸鈣溶解生成碳酸氫鈣，正確；②向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過(guò)量生成碳酸氫鈉沉淀，錯(cuò)誤；③向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過(guò)量，膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，正確；故選A。12.已知2MO+5S2+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MO中x的值為A.1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】【分析】【詳解】對(duì)于反應(yīng)2MO+5S2+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；

由電荷守恒可知2×（x）+5×（2）+16=2×2，解得x=1。故選：A。13.下列“實(shí)驗(yàn)方案”不能用于完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A確認(rèn)膠體是否制備成功用紅色激光筆照射B檢驗(yàn)無(wú)色溶液中是否含有取少量待測(cè)液加入溶液C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成向反應(yīng)后混合液中滴加酚酞D確認(rèn)溶液中含少量的取少量溶液先加溶液，再加淀粉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，紅色激光照射Fe(OH)3膠體，若出現(xiàn)一條光的通路，則制備成功，能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹不符合題意；B．檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加過(guò)量鹽酸排除Ag+、碳酸根離子等的干擾再加BaCl2溶液，不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；C．NaOH溶液顯堿性，滴加酚酞可確認(rèn)鈉與水反應(yīng)有NaOH生成，能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；D．NaI中I與Fe3+發(fā)生2Fe3++2I=I2+2Fe2+，加入淀粉后溶液為藍(lán)色，能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼不符合題意；故選B。14.將片放入溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出片，測(cè)得溶液中與個(gè)數(shù)比為，則所得溶液中與的個(gè)數(shù)比為A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】將Cu片放入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，若溶液中n(Fe2+)=3mol，則n(Fe3+)=2mol，由離子方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知n(Cu2+)=n(Fe2+)=×3mol=1.5mol，所以反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1.5mol：2mol=3：4；故選A。15.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A.稀鹽酸 B.K2SO4 C.CuCl2 D.NaOH溶液【答案】C【解析】【詳解】A、鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）m（H2），A錯(cuò)誤；B、鈉與硫酸鉀溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）m（H2），B錯(cuò)誤；C、鈉先和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，將兩個(gè)方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕，C正確；D、鈉與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）m（H2），D錯(cuò)誤。答案選C。二、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求的。16.如圖表示部分常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已省略），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①和②可能是同一反應(yīng)B圖中氧化物中有四種屬于酸性氧化物C.圖中物質(zhì)類別有單質(zhì)、氧化物、堿和鹽D.圈Ⅱ中的氧化物都可以由和相應(yīng)單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)①可能是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，也可能是氫氧化鈣和可溶性的碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，②是二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，①②可能是同一個(gè)反應(yīng)，故A正確；B．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，由圖可知，圖中二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷屬于酸性氧化物，共有3種，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，圖中氧氣為非金屬單質(zhì)，水、四氧化三鐵、二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷屬于氧化物，氫氧化鈣屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，故C正確；D．由圖可知，圈Ⅱ中的氧化物分別為四氧化三鐵、二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷，都可以由氧氣和相應(yīng)單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成，故D正確；故選B。17.是精細(xì)磷化工產(chǎn)品，其工業(yè)制備原理如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)I、Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)B.具有氧化性，在空氣中可能被還原成磷酸C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為D.反應(yīng)I中每生成，消耗【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)I中P元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．H3PO2中P的化合價(jià)為+1價(jià)，可以升價(jià)為+3或+5價(jià)，因此具有還原性，空氣中有O2，具有較強(qiáng)的氧化性，可將H3PO2氧化為H3PO4，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)I中有6個(gè)P的化合價(jià)由0價(jià)升為+1價(jià)，失6e，做還原劑，2個(gè)P的化合價(jià)由0價(jià)降為3價(jià)，得6e，做氧化劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:3，C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式I可知，會(huì)消耗0.3mol的水，其質(zhì)量為5.4g，D正確；故選D。18.納米Fe3O4為多功能性的新型無(wú)機(jī)材料，某科學(xué)小組嘗試?yán)脧U舊鍍鋅鐵皮制備納米Fe3O4的一部分流程如圖：已知：Zn及其化合物可溶于氫氧化鈉溶液，但Fe及其化合物不溶于氫氧化鈉溶液。若“分離”階段在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，可選用的實(shí)驗(yàn)裝置為A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】產(chǎn)物為納米Fe3O4，其分散系為膠體，膠體粒子能通過(guò)濾紙但不能通過(guò)半透膜，不能用過(guò)濾的方法分離，應(yīng)用滲析的方法分離?！驹斀狻緼．分液適用于分離互不相容的液體，A不符合；B．過(guò)濾適用于分離固體和溶液，但不適用提純膠體，B不符合；C．過(guò)濾適用于分離固體和溶液，但不適用提純膠體，C不符合；D．膠體粒子能通過(guò)濾紙但不能通過(guò)半透膜，應(yīng)用滲析的方法分離，D符合；故選D。19.下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是A.除去固體中含有的，可將固體混合物加熱至恒重B.除去溶液中含有的，可加入適量溶液，過(guò)濾C.分別向和與水反應(yīng)后的溶液立即滴入酚酞，兩者現(xiàn)象相同D.等質(zhì)量和分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的更多【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故A正確；B．氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)后的溶液中含有過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，立即滴入酚酞，現(xiàn)象是：溶液先變紅，紅色立即褪去，氧化鈉與水反應(yīng)中生成氫氧化鈉，滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不相同，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，后者產(chǎn)生的二氧化碳較多，故D錯(cuò)誤；故選A。20.某無(wú)色溶液中只含有中的幾種，向溶液中滴加酚酞，溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是A.一定存在 B.一定存在，可能存在C.可能存在 D.一定不存在【答案】B【解析】【分析】高錳酸根離子在溶液呈紫色，則無(wú)色溶液中一定不含有高錳酸根離子；向溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有氫氧根離子，不含有鎂離子、鋁離子和銨根離子，由溶液呈電中性可知，溶液中一定含有鋇離子，不含有硫酸根離子，可能含有氯離子，綜上可知，無(wú)色溶液中一定含有氫氧根離子、鋇離子，一定不含有高錳酸根離子、硫酸根離子、鎂離子、鋁離子和銨根離子，可能含有氯離子?！驹斀狻扛咤i酸根離子在溶液呈紫色，則無(wú)色溶液中一定不含有高錳酸根離子；向溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有氫氧根離子，不含有鎂離子、鋁離子和銨根離子，由溶液呈電中性可知，溶液中一定含有鋇離子，不含有硫酸根離子，可能含有氯離子，綜上可知，無(wú)色溶液中一定含有氫氧根離子、鋇離子，一定不含有高錳酸根離子、硫酸根離子、鎂離子、鋁離子和銨根離子，可能含有氯離子，故選B。21.《本草綱目》記載了利尿劑甘汞的制法：“用水銀一兩，白礬二兩，食鹽一兩，同研不見(jiàn)星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和，封固盆口，以炭打二炷香取開(kāi)，則粉升于盆上矣，其白如雪，輕盈可愛(ài)，一兩汞，可升粉八錢?！毕铝袛⑹鲥e(cuò)誤的是A.上述制法中，利用了甘汞容易升華的性質(zhì)B.甘汞中汞的化合價(jià)為C.制備甘汞的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為D.若題中1兩等于10錢，則甘汞的產(chǎn)率約為【答案】C【解析】【分析】由題意可知，制備甘汞的反應(yīng)為受熱揮發(fā)出的汞與硫酸鋁鉀、氯化鈉、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀和甘汞，反應(yīng)的方程式為12Hg+4KAl(SO4)2+12NaCl+3O2=2K2SO4+6Na2SO4+2Al2O3+6Hg2Cl2?！驹斀狻緼．取開(kāi)則粉升于盆上矣說(shuō)明甘汞發(fā)生了升華，故A正確；B．甘汞中氯元素的化合價(jià)為—1價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，汞元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)中汞元素的化合價(jià)升高被氧化，汞是還原劑，氧元素的化合價(jià)降低被還原，氧氣是氧化劑，則氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1：4，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，一兩汞可升粉八錢，由1兩等于10錢可知，甘汞的產(chǎn)率為×100%≈68%，故D正確；故選C。22.實(shí)驗(yàn)室惜助電導(dǎo)率傳感器研究溶液中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。將電導(dǎo)率傳感器插入滴有酚酞的一定體積、一定濃度的溶液中，勻速逐滴加入與溶液等濃度的溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色B.段反應(yīng)的離子方程式為C.B點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力最低說(shuō)明和恰好完全反應(yīng)D.段導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，主要是由于過(guò)量的電離的離子導(dǎo)電【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生了硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇被硫酸反應(yīng)完溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，A正確；B．AB段反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．B點(diǎn)時(shí)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),溶液中離子濃度極低，產(chǎn)物硫酸鋇是難溶性物質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力最低，C正確；D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，是因?yàn)锽點(diǎn)后稀硫酸過(guò)量，硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，D正確；故選B。23.已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推斷正確的是A.由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb3O4中+2價(jià)的Pb和+4價(jià)的Pb含量之比為1：2B.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnOC.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑【答案】D【解析】【詳解】A．由反應(yīng)I可知，PbO2與Pb2+的比為1:2，Pb3O4中+2價(jià)的Pb和+4價(jià)的Pb含量之比為2:1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)I可知，PbO2和硝酸不反應(yīng)，不能得出氧化性HNO3>PbO2，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)I可知，硝酸不能把Pb氧化為+4價(jià)的Pb，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)II，氧化性PbO2>MnO4－，所以+4價(jià)的Pb能把鹽酸氧化為氯氣，Pb3O4與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑，故D正確；答案選D。24.已知工業(yè)上制備氧缺位鐵酸鹽部分流程如圖，該方法可實(shí)現(xiàn)硫、氮氧化合物的廢氣利用。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若與以個(gè)數(shù)比發(fā)生反應(yīng)，則B.與的反應(yīng)要在無(wú)氧條件下進(jìn)行C.若使1個(gè)完全轉(zhuǎn)化為，需失去個(gè)D.的還原性強(qiáng)于【答案】D【解析】【詳解】A．若與以個(gè)數(shù)比發(fā)生反應(yīng)生成ZnFe2Ox和水，根據(jù)原子守恒可知，故A正確；B．ZnFe2O4與H2在300～500℃下反應(yīng)生成ZnFe2Ox和水，在無(wú)氧條件下就可進(jìn)行，故B正確；C．已知ZnFe2O4中Zn為+2價(jià)，F(xiàn)e為+3價(jià)，中Zn為+2價(jià)，F(xiàn)e為+（x1）價(jià)，故使1個(gè)完全轉(zhuǎn)化為，需失去2×[3（x1）]=（82x）電子，故C正確；D．與SO2、NO2反應(yīng)生成ZnFe2O4，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，所以的還原性弱于，故D錯(cuò)誤；故選：D。25.納米鐵粉具有較強(qiáng)的還原性和吸附性，能被水體中的氧化。利用納米鐵粉除去水體中六價(jià)鉻的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.機(jī)理中生成反應(yīng)的離子方程式為：B.元素參與的反應(yīng)均存在電子轉(zhuǎn)移C.納米鐵粉除去的機(jī)理主要包括吸附、還原和共沉淀D.鐵粉處理成納米鐵粉有利于提高的處理效率【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，機(jī)理中生成氫氣的反應(yīng)為鐵與溶液中氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．由圖可知，機(jī)理中鉻離子與溶液中氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉻的反應(yīng)和鉻離子、鐵離子與水反應(yīng)生成生成CrxFe1x(OH)3或CrxFe1xOOH的反應(yīng)中都沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，都無(wú)電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，納米鐵粉除去的機(jī)理主要包括吸附、還原和共沉淀，故C正確；D．鐵粉處理成納米鐵粉可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，提高的處理效率，故D正確；故選B第Ⅱ卷（非選擇題共60分）三、非選擇題。26.現(xiàn)有八種物質(zhì)：①；②熔融；③；④乙醇；⑤液態(tài)氯化氫；⑥澄清石灰水；⑦；⑧，回答下列問(wèn)題：（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于鹽的是_______。（2）寫出物質(zhì)③溶于水的電離方程式____________；寫出⑧加入③的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。（3）寫出過(guò)量⑦通入⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。【答案】（1）①.①②③⑤②.④⑦③.①②③（2）①.NaHSO4=Na++H++SO②.Zn+2H+=Zn2++H2↑（3）CO2+OH=HCO【解析】【分析】①BaSO4屬于鹽，屬于電解質(zhì)；②熔融NaCl屬于鹽，屬于電解質(zhì)；③NaHSO4屬于鹽，屬于電解質(zhì)；④乙醇水溶液不導(dǎo)電，乙醇屬于非電解質(zhì)；⑤液態(tài)氯化氫，屬于電解質(zhì)；⑥澄清石灰水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦CO2會(huì)和水反應(yīng)生成碳酸，其水溶液能導(dǎo)電，但其本身不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)；⑧Zn是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)以上分析可知，屬于電解質(zhì)的是①②③⑤；屬于非電解質(zhì)的是④⑦；屬于鹽的是①②③；【小問(wèn)2詳解】硫酸氫鈉溶于水電離出鈉離子，氫離子和硫酸根，則③電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO；鋅和硫酸氫鈉中氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；【小問(wèn)3詳解】過(guò)量的二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為：CO2+OH=HCO。27.I．按要求完成下列填空：（1）鹽酸和小蘇打反應(yīng)的離子方程式____________。（2）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，溶液恰好顯中性時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________。（3）配平下列方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目____________：。Ⅱ．過(guò)氧化氫的水溶液，俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列涉及的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題：A．B．C．D．（4）僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______。（填字母代號(hào)）（5）上述反應(yīng)說(shuō)明氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______。（6）在稀硫酸中，和能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。已知該反應(yīng)中只發(fā)生過(guò)程：，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。【答案】（1）H++HCO=CO2↑+H2O（2）Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2O（3）（4）B（5）Ag2O>H2O2>K2CrO4（6）2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】鹽酸和小蘇打反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO=CO2↑+H2O，故答案為：H++HCO=CO2↑+H2O；【小問(wèn)2詳解】向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，溶液恰好顯中性時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；【小問(wèn)3詳解】由未配平的方程式可知，酸性溶液中亞鐵離子與高錳酸根離子反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，亞鐵離子是反應(yīng)的還原劑、鐵離子是氧化產(chǎn)物，錳元素的化合價(jià)降低被還原，高錳酸根離子是氧化劑、錳離子是還原產(chǎn)物，表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目的雙線橋?yàn)?，故答案為：；【小?wèn)4詳解】由方程式可知，反應(yīng)A中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)B中銀元素的化合價(jià)降低被還原，氧化銀是反應(yīng)的氧化劑、銀是還原產(chǎn)物，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，過(guò)氧化氫是還原劑、氧氣是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)C中氧元素的化合價(jià)即升高被氧化又降低被還原，過(guò)氧化氫即是氧化劑又是還原劑；反應(yīng)D中氧元素化合價(jià)降低被還原，過(guò)氧化氫是反應(yīng)的氧化劑，鉻元素的化合價(jià)升高被氧化，硫酸鉻是還原劑，鉻酸鉀是氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)中過(guò)氧化氫表現(xiàn)還原性的是反應(yīng)B，故選B；【小問(wèn)5詳解】由(4)可知，反應(yīng)B中氧化銀是反應(yīng)的氧化劑、過(guò)氧化氫是還原劑，說(shuō)明氧化銀的氧化性強(qiáng)于過(guò)氧化氫，反應(yīng)D中過(guò)氧化氫是反應(yīng)的氧化劑，鉻酸鉀是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，過(guò)氧化氫的氧化性強(qiáng)于鉻酸鉀，則氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳g2O>H2O2>K2CrO4，故答案為：Ag2O>H2O2>K2CrO4；【小問(wèn)6詳解】由題意可知，過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為氧氣的反應(yīng)為過(guò)氧化氫溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案為：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。28.飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問(wèn)題。（1）是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。（2）高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。①干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：，該反應(yīng)中是_______（填“氧化劑”或“還原劑”）；請(qǐng)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。②濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：，寫出并配平在堿性條件下濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式______________。（3）實(shí)驗(yàn)室可向溶液中通入模擬制備蘇打水，若該反應(yīng)中生成等個(gè)數(shù)的和，寫出其離子方程式______________?！敬鸢浮浚?）2：1（2）①.還原劑②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③.2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO+3Cl—+5H2O（3）2CO2+3OH—=CO+HCO+H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】由題意可知，制備二氧化氯的反應(yīng)為氯酸鈉與亞硫酸鈉、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑、二氧化氯是還原產(chǎn)物，硫元素的化合價(jià)升高被氧化，亞硫酸鈉是反應(yīng)的還原劑、硫酸鈉是氧化產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑氯酸鈉和還原劑亞硫酸鈉的個(gè)數(shù)比為2：1，故答案為：2：1；【小問(wèn)2詳解】①由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，硫酸亞鐵是反應(yīng)的還原劑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：還原劑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②由題意可知，堿性條件下濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為堿性條件下氫氧化鐵與溶液中的次氯酸根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO+3Cl—+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO+3Cl—+5H2O；【小問(wèn)3詳解】由題意可知，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成等個(gè)數(shù)的碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2CO2+3OH—=CO+HCO+H2O，故答案為：2CO2+3OH—=CO+HCO+H2O。29.侯德榜先生對(duì)索爾維制堿法進(jìn)行了改進(jìn)，將氨堿法和合成氨聯(lián)合起來(lái)，這就是聯(lián)合制堿法，也稱侯氏制堿法。Ⅰ、侯氏制堿法的生產(chǎn)流程如下圖所示：（1）所需物質(zhì)X的名稱為_(kāi)______，產(chǎn)品Z的化學(xué)式為_(kāi)______，操作1的名稱是_______。（2）該法通入的反應(yīng)原理是_______（用化學(xué)方程式表示）。Ⅱ、制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量的，某探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，測(cè)定該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性②取樣品裝入廣口瓶中③打開(kāi)止水夾④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘⑤關(guān)閉止水夾⑥在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量其質(zhì)量為⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止⑧打開(kāi)止水夾⑨緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為（3）裝置A的作用是_______；操作④中，鼓入空氣的作用是_______。（4）如果將步驟⑥提前到與步驟②一同進(jìn)行，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列出樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式_______?！敬鸢浮浚?）①.氨氣②.NH4Cl③.過(guò)濾（2）（3）①.吸收空氣中的CO2，防止干擾實(shí)驗(yàn)②.把生成的二氧化碳全部趕到堿石灰干燥管中吸收（4）偏大（5）【解析】【分析】Ⅰ：把二氧化碳通入溶有氨氣的水中，會(huì)使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)二氧化碳的吸收，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，通過(guò)過(guò)濾分離出碳酸氫鈉，再煅燒得到純堿。Ⅱ：依據(jù)裝置圖分析，需要先檢查裝置氣密性，稱取ng樣品裝入廣口瓶中，打并止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘用來(lái)趕凈裝置中的空氣，關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為ag，緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，打開(kāi)止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，把生成的二氧化碳全部趕到堿石灰干燥管中全部吸收，再稱量干燥管質(zhì)量為bg。ag和bg的差值即生成的CO2的質(zhì)量。鼓入空氣的目的是將裝置內(nèi)殘余CO2全部趕入堿石灰中進(jìn)行吸收；堿石灰具有吸水性，需要將氣體中的水蒸氣除盡；以此解答該題?！拘?wèn)1詳解】綜合上述分析可知，物質(zhì)X的名稱為氨氣，產(chǎn)品Z為氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，操作1的名稱為過(guò)濾；【小問(wèn)2詳解】該法通入二氧化碳的反應(yīng)原理是二氧化碳與飽和氨鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳解】裝置A的NaOH可以吸收空氣中的CO2，防止干擾實(shí)驗(yàn)；緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是把生成的二氧化碳全部趕到堿石灰干燥管中吸收；【小問(wèn)4詳解】如果將步驟⑥提前到與步驟②一同進(jìn)行，堿石灰會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏高，根據(jù)碳守恒，碳酸鈉的質(zhì)量也偏高，最后導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；【小問(wèn)5詳解】二氧化碳的質(zhì)量為（ba）g，則二氧化碳物質(zhì)的量為，根據(jù)碳元素守恒可知樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為，樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30.氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。I．現(xiàn)有兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列10種離子：。（1）完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生_______________②_________________確定M溶液中含有，不含③取M溶液少量加酚酞試液，溶液變紅_______________（2）已知：酸性環(huán)境中，被氧化，生成和氣體，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)離子方程式：_______；結(jié)合（1）可判斷出，存在于_______（填“M”或“N”）溶液中。（3）根據(jù)（1）和（2）可以確定，M溶液中含有的離子為_(kāi)_____________。Ⅱ．氮氧化物儲(chǔ)存還原的工作原理如下圖所示，柴油發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)在稀燃（充足、柴油較少）和富燃（不足、柴油較多）條件下交替進(jìn)行，通過(guò)和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存和還原。（4）吸收的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的粒子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。（5）富燃條件下表面反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。（6）若柴油中硫含量較高，在稀燃過(guò)程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化學(xué)方程式解釋其原因______________。（7）研究對(duì)吸收氮氧化物的影響。一定溫度下測(cè)得氣體中的體積分?jǐn)?shù)與氮氧化物吸收率的