遼寧省鞍山市2023-2024學年高一下學期期中考試 化學試題 含解析

2023-2024學年度下學期期中考試高一化學(B)時間：75分鐘滿分：100分考試范圍：必修2第5~第7章第1節(jié)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12Zn-65Cu-64第I卷(選擇題共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的主要成分屬于有機物的是A.鐵錘 B.塑料洗臉盆 C.陶瓷水壺 D.柱狀石墨【答案】B【解析】【詳解】A．鐵錘的主要成分為鐵，為無機物，A不符合題意；B．塑料的主要成分為高分子化合物，為有機物，B符合題意；C．陶瓷的主要成分為硅酸鹽，為無機物，C不符合題意；D．石墨為碳單質(zhì)，為無機物，D不符合題意；故選B。2.酸雨形成的示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是A.汽車尾氣是導致酸雨的原因之一B.酸雨會使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應D.燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一【答案】C【解析】【詳解】A．汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，A正確；B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長環(huán)境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，B正確；C．SO2氧化為硫酸、NO2溶于水生成硝酸均屬于氧化還原反應，因此酸雨形成中涉及氧化還原反應，C錯誤；D．煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入生石灰后將S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，則燃煤中加入生石灰可起到防治酸雨的作用，D正確；答案選C。3.下列發(fā)電站在發(fā)電過程中實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是A.三峽水利發(fā)電站 B.甘肅酒泉風電基地C.大亞灣核電站 D.天津雙港垃圾焚燒發(fā)電廠【答案】D【解析】【詳解】A．三峽水利發(fā)電站過程中水能轉(zhuǎn)化為機械能，機械能轉(zhuǎn)化為電能，不涉及化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合；B．風電是將風能轉(zhuǎn)化為機械能，機械能轉(zhuǎn)化為電能，不涉及化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合；C．核電是將核能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合；D．燃燒過程將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為機械能，機械能轉(zhuǎn)化為電能，故D符合；故選：D。4.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.受熱易分解，可作化肥B.化學性質(zhì)穩(wěn)定，可做光導纖維C.具有氧化性，可用于漂白紙漿、毛、絲D.易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑【答案】D【解析】【詳解】A．含有氮元素，可用作化肥，A錯誤；B．二氧化硅晶體對光具有全反射作用，能傳遞光信號，可以用二氧化硅晶體制備光導纖維，B錯誤；C．具有漂白性，可用于漂白紙漿、毛、絲等，還具有氧化性，可用于殺菌消毒，C錯誤；D．氨易液化，液氨汽化要吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑，D正確；故選D。5.下列事實與化學反應速率無關(guān)的是A.燃煤中加入生石灰 B.熟食抽真空包裝C.礦石冶煉前粉碎處理 D.夏天食品儲存在冰箱里【答案】A【解析】【詳解】A．燃煤中加入生石灰是為了吸收燃煤產(chǎn)生的，與反應速率無關(guān)，A符合題意；B．抽真空包裝是為了減小氧氣的濃度，減緩食品氧化速率，B不符合題意；C．礦石冶煉前粉碎處理可以增大接觸面積，加快反應速率，C不符合題意；D．夏天食品儲存在冰箱里是為了降低溫度，減慢食品腐爛速率，D不符合題意；故選A。6.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，只表現(xiàn)強氧化性的是A.藍色硫酸銅晶體 B.木材炭化 C.紅熱的木炭 D.銅【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，能使藍色硫酸銅晶體變白色粉末，故A不符合題意；B．濃硫酸使木材炭化表現(xiàn)的是脫水性，故B不符合題意；C．濃硫酸與紅熱的木炭反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素的價態(tài)降低，發(fā)生還原反應，濃硫酸只表現(xiàn)其強氧化性，故C符合題意；D．濃硫酸與銅反應生成鹽和水、二氧化硫，表現(xiàn)的是酸性和氧化性，故D不符合題意；故選C。7.下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如圖所示的是A.甲烷的燃燒反應 B.碳與在高溫下化合C.檸檬酸溶解水垢 D.鋁與氧化鐵高溫下反應【答案】B【解析】【詳解】從圖中可知，該反應為吸熱反應。A．甲烷燃燒屬于氧化還原反應，但是為放熱反應，A錯誤；B．碳與CO2高溫下反應生成CO，該反應為氧化還原反應且是吸熱反應，B正確；C．檸檬酸溶解水垢的反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D．鋁與氧化鐵高溫下反應是放熱反應，D錯誤；故答案選B。8.下列化學用語正確的是A.丁烷的結(jié)構(gòu)式 B.甲基的電子式C.丙烷分子的球棍模型： D.充填模型：【答案】C【解析】【詳解】A．正丁烷結(jié)構(gòu)式為：，故A錯誤；B．甲基由一個未成鍵的單電子，其電子式為：，故B錯誤；C．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，球棍模型為，故C正確；D．中Cl原子比C原子半徑大，該圖是甲烷分子的空間填充模型，故D錯誤；故選C。9.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A.合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應速率，縮短生產(chǎn)周期，故溫度越高越好B.硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率C.合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于氨的生產(chǎn)D.硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響【答案】C【解析】【詳解】A．合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應速率，縮短生產(chǎn)周期，但合成氨氣的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應分析移動，導致NH3的平衡含量降低，因此不是反應溫度越高越好，而是應該采用適當?shù)臏囟龋珹錯誤；B．在硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了降低反應的活化能，提高化學反應速率，但SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離，就是降低了生成物的濃度，可以使化學平衡正向移動，從而有利于氨的生產(chǎn)，C正確；D．硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的正反應是氣體體積進行的反應，增大壓強化學平衡正向移動，有利于SO3的生成，但效應的鏟除小于增大壓強需要的動力及對設備材料的投入的增加，不經(jīng)濟，而是因為增大壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響，D錯誤；故合理選項是C。10.實驗室中將盛有甲烷與氯氣混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應，下列說法錯誤的是A.量筒中氣體顏色逐漸變淺B.氯化氫極易溶于水，導致量筒中液面上升C.飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解D.通過量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說明生成四種有機產(chǎn)物【答案】D【解析】【分析】該食鹽為CH4和Cl2光照下取代反應?！驹斀狻緼．Cl2被消耗逐漸減少，所以為氣體顏色變淺，A項正確；B．HCl溶于水導致量筒中壓強較小，從而量筒中液面上升，B項正確；C．Cl2溶于水發(fā)生可逆反應產(chǎn)生HClO和H+、Cl-，飽和的NaCl中Cl-濃度高促使平衡逆向抑制Cl2的溶解，C項正確；D．該反應中產(chǎn)生了一氯甲烷（氣體）和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，油狀物為三種有機物，D項錯誤；故選D。11.下列敘述不正確的是A.氮的固定是將轉(zhuǎn)化為含氮的化合物B.與金屬反應時，稀硝酸被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C.濃硝酸光照易分解，因此貯存在棕色瓶中，并放在冷暗處D.實驗室可用氫氧化鈉溶液處理銅與濃、稀硝酸反應產(chǎn)生的尾氣【答案】B【解析】【詳解】A．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，故A正確；B．濃硝酸氧化性比稀硝酸強，氧化性強弱與還原產(chǎn)物的化合價高低無關(guān)，與得電子的難易有關(guān)，故B錯誤；C．濃硝酸見光受熱易分解，，故應貯存在棕色瓶中，并放在冷暗處，故C正確；D．銅與濃、稀硝酸反應產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化合物，能被堿液吸收，實驗室可用氫氧化鈉溶液處理銅與濃、稀硝酸反應產(chǎn)生的尾氣，故D正確；故選B。12.硝酸是一種無色液體，常用來制造火藥、氮肥、染料。下列關(guān)于硝酸的認識正確的是A.等質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同B.久置的濃硝酸呈黃色，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性C.檢驗久置于空氣中的亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液D.工業(yè)制硝酸的原理：空氣硝酸→尾氣處理【答案】B【解析】【詳解】A．等質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸反應，銅被氧化為硝酸銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故A錯誤；B．久置的濃硝酸呈黃色，是因為硝酸分解生成的NO2溶于硝酸溶于中，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故B正確；C．亞硫酸鈉能被硝酸氧化為硫酸鈉，檢驗久置于空氣中的亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，應該先加鹽酸溶液，再加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，證明亞硫酸鈉已變質(zhì)，故C錯誤；D．工業(yè)制硝酸的原理：氨氣NONO2硝酸→尾氣處理，故D錯誤；選B。13.下列有關(guān)離子反應的說法正確的是A.氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=+H2OB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOC.Cu與稀硝酸：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OD.與Al反應能放出H2的溶液中：、Na+、、可能大量共存【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=+H2O，選項A正確；B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成硫酸鈣和次氯酸，反應的離子方程式為：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO，選項B錯誤；C．Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO2↑+4H2O，選項C錯誤；D．與Al反應能放出H2的溶液為強酸性或強堿性，若為強堿性，則不能大量存在，若為強酸性則存在時不產(chǎn)生氫氣，選項D錯誤；答案選A。14.下列說法中不正確的是A.玻璃、水泥和陶瓷是常見的無機非金屬材料B.與過量的混合后通入水中可得到兩種常見的酸C.甲烷和足量氯氣完全反應生成等物質(zhì)的量四種有機物時，產(chǎn)生的的物質(zhì)的量為D.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率【答案】D【解析】【詳解】A．玻璃、水泥和陶瓷主要成分都是硅酸鹽，都屬于無機非金屬材料，故A正確；B．與水反應生成亞硫酸，與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸將亞硫酸氧化為硫酸，最后得到硫酸和硝酸兩種常見的酸，故B正確；C．1mol甲烷和足量氯氣完全反應生成等物質(zhì)的量四種有機物時，每種氯代物物質(zhì)的量都是0.25mol，含有的Cl分別為0.25mol、0.5mol、0.75mol、1mol，因此Cl總共有2.5mol，因此總共需要2.5molCl2，則產(chǎn)生的HCl的物質(zhì)的量為2.5mol，故C正確；D．常溫下，鐵片在濃硫酸中會鈍化，不能加快產(chǎn)生氫氣的速率，故D錯誤；故選D。15.下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是選項AB裝置預期目的向反應后的溶液中直接加水，可觀察到溶液呈藍色比較非金屬性：S>C>Si選項CD裝置預期目的制備、收集氨氣檢驗CO2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Cu與濃硫酸反應后混合物的密度大于水的密度，且濃硫酸稀釋放熱，應將混合物注入水中觀察顏色的變化，A錯誤；B．H2SO4與Na2CO3反應生成CO2，CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3與Na2SiO3反應生成H2SiO3沉淀，證明非金屬性S>C>Si，B正確；C．氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣，C錯誤；D．木炭與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，都能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤；故選B。第II卷(非選擇題共55分)二、本題包括4小題，共計55分。16.化學反應是人類獲取能量的重要途徑，我們可以通過化學反應實現(xiàn)化學能向熱能、電能的直接轉(zhuǎn)化。氨氣是一種重要的工業(yè)原料，可用于制取硝酸和肥料。（1）已知：NH3(g)N2(g)+H2(g)ΔH=+46.2kJ·mol-1，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=___________kJ·mol-1。（2）在某恒容絕熱容器中充入一定量的N2和H2，發(fā)生合成氨反應，化學反應速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，AB段化學反應速率增大的主要原因可能是___________。（3）某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入20molN2和2.0molH2，發(fā)生合成氨反應，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40①0～50s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=___________mol·L-1·s-1，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為___________②為加快反應速率，可采取的措施是___________(填標號)。a．升高溫度b．增大容器體積c．加入合適的催化劑（4）若將合成氨反應設計原電池(如圖)，則氣體b是___________(填化學式)，電極2發(fā)生的電極反應為___________。【答案】（1）—92.4（2）該反應放熱，使得體系溫度升高，反應速率加快（3）①.0.0012②.30%③.ac（4）①.N2②.【解析】【小問1詳解】同一化學反應，若正反應為放熱反應，逆反應為吸熱反應，由方程式可知，合成氨反應ΔH=—46.2kJ/mol×2=—92.4kJ/mol，故答案為：—92.4；【小問2詳解】反應中，反應物的濃度減小，反應速率減小，合成氨反應為放熱反應，絕熱容器中，反應放出的熱量使反應溫度升高，溫度升高反應速率加快，則AB段化學反應速率增大說明反應溫度升高對反應速率的影響大于濃度對反應速率的影響，故答案為：該反應放熱，使得體系溫度升高，反應速率加快；【小問3詳解】①由表格數(shù)據(jù)可知，50s時氨氣的物質(zhì)的量為0.24mol，由方程式可知，0～50s內(nèi)氮氣的反應速率為=0.0012mol/(L·s)；250s反應達到平衡時，氨氣的物質(zhì)的量為0.40mol，由方程式可知，氫氣轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故答案為：0.0012；30%；②a．升高溫度，化學反應速率加快，故符合題意；b．增大容器體積，容器中氣體壓強減小，反應速率變慢，故不符合題意；c．加入合適的催化劑，化學反應速率加快，故符合題意；故選ac；【小問4詳解】由電子的移動方向可知，通入氫氣的電極1為原電池的負極，通入氮氣的電極2為正極，水分子作用下氮氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氨氣和氫氧根離子，電極反應式為，故答案為：N2；。17.氨氣廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領域。某化學興趣小組欲利用如圖所示裝置制備氨氣。請回答下列問題：（1）該小組選用氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱的方法制備氨氣，其反應的化學方程式為___________，制取氣體的發(fā)生裝置應選用裝置___________(填“A”或“B”)，若要制取并收集一瓶干燥的氨氣，再進行尾氣處理，則接口的連接順序為___________(按氣流方向填寫，部分裝置可重復使用)。（2）裝置E的作用是___________，反應結(jié)束后向裝置E中滴入數(shù)滴酚酞試劑，則裝置E中的現(xiàn)象為___________，氨水呈___________(填“酸”或“堿”)性?！敬鸢浮浚?）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.B③.bihfeg或bihfeihg（2）①.吸收氨氣，防止倒吸②.溶液變紅③.堿【解析】【分析】該小組選用氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱的方法制備氨氣，其反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，選用B裝置；要制取并收集一瓶干燥的氨氣，再進行尾氣處理，B中生成氨氣，生成的氨氣中混有水蒸氣，通過F進行干燥，氨氣密度小于空氣，收集時氨氣從短導管進入，空氣從長導管出，最后用水吸收多余的氨氣，氨氣極易溶于水，需進行防倒吸處理，也可以在E和D之間連接一個F，防止E中水蒸氣進入D中，因此接口連接順序為bihfeg或bihfeihg【小問1詳解】根據(jù)分析，制備氨氣的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；發(fā)生裝置選用B裝置，裝置連接順序為：bihfeg或bihfeihg；【小問2詳解】裝置E的作用為吸收氨氣，防止倒吸。氨氣溶于水生成一水合氨，溶液呈堿性，滴加數(shù)滴酚酞試劑，溶液變紅色，說明氨水呈堿性；18.化學興趣小組為探究銅與濃硫酸反應，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。甲同學取片和濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的硫酸和剩余。（1）寫出與濃硫酸反應的化學方程式：___________。（2）D中試管口放置的棉花用濃氫氧化鈉溶液浸濕，其作用可以用離子反應方程式表示為：___________，裝置D中的現(xiàn)象是___________。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A仍有氣體產(chǎn)生，此時裝置B中試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。裝置B中應放置的液體是___________(填字母，下同)。a．飽和溶液b．酸性溶液c．飽和溶液d．濃溴水（4）反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使完全溶解的原因是___________。使用足量的下列藥品不能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是___________(填字母)。a．溶液b．粉c．d．溶液（5）實驗中某學生向A中反應后的溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)并微熱，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，則該氣體單質(zhì)是___________，該反應的化學方程式是___________?！敬鸢浮浚?）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）①.SO2+2OH﹣=+H2O②.品紅溶液褪色（3）c（4）①.反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應②.a（5）①.O2②.2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O【解析】【分析】在A中Cu和濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)可知用B裝置用于貯存多余的二氧化硫氣體，因此B中盛放飽和亞硫酸氫鈉溶液，因二氧化硫的密度比空氣大，則用C收集二氧化硫，用D驗證銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生了二氧化硫?！拘?詳解】Cu與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；【小問2詳解】堿溶液能吸收二氧化硫，二氧化硫有毒，為防止二氧化硫污染空氣，D中試管口放置用氫氧化鈉溶液浸濕的棉花吸收二氧化硫，離子方程式為SO2+2OH﹣=+H2O；SO2具有漂白性，則裝置D的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；【小問3詳解】裝置B的作用是貯存多余的氣體，所以B中液體不能和二氧化硫反應。二氧化硫和Na2SO3溶液反應生成亞硫酸氫鈉；二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸根離子；二氧化硫能被濃溴水氧化為硫酸，二氧化硫難溶于NaHSO3溶液，所以裝置B中應放置的液體是飽和NaHSO3溶液，故選c；【小問4詳解】反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應，所以反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解；反應后的溶液中含有硫酸銅和稀硫酸，BaCl2溶液和硫酸、硫酸銅都能反應生成硫酸鋇沉淀；Fe粉和稀硫酸反應有氫氣放出；CuO溶于稀硫酸；Na2CO3溶液和稀硫酸反應有二氧化碳放出；所以BaCl2溶液不能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸，故選a；【小問5詳解】通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解，說明該氣體具有氧化性，由于僅生成硫酸銅溶液，該氣體單質(zhì)是O2，反應化學方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。19.原電池揭示了氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化成電能，使氧化還原反應在現(xiàn)代生活中獲得重大應用，從而改變了人們的生活方式。某興趣小組為探究原電池工作原理，利用金屬與稀硫酸反應，通過如圖所示裝置A、B進行實驗，實驗過程中裝置A內(nèi)溶液的溫度升高，裝置B的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。根據(jù)所學知識，完成下列各題：（1）裝置B為原電池，則作___________(填“正”或“負”)極，加電極上的電極反應式___________。（2）一般把金屬導線稱為“電子導體”，把電解質(zhì)溶液稱為“離子導體”。“電子導體”中電子移動方向是___________(填“”或“”)，裝置B中電池工作時“離子導體”中主要離子的移動方向可描述為___________。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，裝置A中反應物的總能量___________(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的總能量；從反應速率的角